第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 燃烧热-（配套练习）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

[对应知能达标训练P4]

说明：选择题每题3分；非选择题共28分，本试卷共58分。

[基础训练]

1．下列叙述正确的是(　　)

A．反应物总能量与生成物总能量一定相等

B．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数

C．相同条件下，S(g)＋O2(g)===SO2(g) 　ΔH1；S(s)＋O2(s)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

D．相同条件下，1 L 1 mol·L-1 NaOH溶液分别和1 L 1 mol·L-1 CH3COOH溶液及1 L 1 mol·L-1 HNO3溶液反应，和醋酸反应放出的热量少

解析　D　化学反应伴随着能量的变化，表现为吸热或放热反应，反应物总能量与生成物总能量不相等，A错误；热化学方程式中的化学计量数可以表示物质的量，可以是整数，也可以是分数，B错误；固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，等物质的量气态硫燃烧放出的热量比固体硫多，但反应热为负值，所以ΔH1＜ΔH2，C错误；CH3COOH是弱酸，在水溶液中电离吸热，相同条件下，1 L 1 mol·L-1  NaOH溶液分别和1 L 1 mol·L-1 CH3COOH溶液及1 L 1 mol·L-1 HNO3溶液反应，和醋酸反应放出的热量少，D正确。

2．下列说法正确的是(　　)

A．CH4的燃烧热为－890.31 kJ· mol-1，则CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.31 kJ·mol-1

B．H2SO4和NaOH反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ· mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＝－114.6 kJ·mol-1

C.一定条件下，H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＝－14.9 kJ· mol-1，则该条件下分解1 mol HI吸收的热量为7.45 kJ

D．同温同压时，等物质的量的氢气和氯气发生反应：H2＋Cl2===2HCl，在光照和点燃条件下的ΔH不同

解析　C　表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.31 kJ· mol-1，A错误；H2SO4和Ca(OH)2反应除了会生成水外，还会生成硫酸钙，也会有热量的变化，且反应热以生成1 mol H2O为标准，B错误；根据H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＝－14.9 kJ·mol-1可知，分解碘化氢需要吸热，且该条件下分解1 mol HI吸收的热量为7.45 kJ ，C正确；反应热与反应物和生成物有关，和条件无关，D错误。

3．在25 ℃和101 kPa下，下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．1 g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ·mol-1

B．4 g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296 kJ·mol-1

C．乙炔的燃烧热是1299.6 kJ·mol-1：2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1299.6 kJ·mol-1

D．中和反应反应热为57.3 kJ·mol-1，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1

解析　B　1 g H2的物质的量为0.5 mol，0.5 mol H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，则2 mol H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ×4＝571.6 kJ热量，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol-1，A错误；4 g硫粉的物质的量为＝0.125 mol，在O2中完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量，则1 mol硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37 kJ×8＝296 kJ热量，则S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296 kJ·mol-1，B正确；乙炔的燃烧热是1299.6 kJ·mol-1，则1 mol乙炔完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出1299.6 kJ能量，则C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1299.6 kJ·mol-1，C错误；中和反应反应热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应生成水和硫酸钡沉淀，额外释放热量，则Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH<－57.3 kJ·mol-1，D错误。

4．家用液化气的成分之一是丁烷(C4H10)。当10 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出5×105 kJ的热量。下列有关丁烷燃烧的热化学方程式，正确的是(　　)

A．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)　ΔH＝ －2900 kJ·mol-1

B．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－50 kJ·mol-1

C．2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(g)　ΔH＝－2000 kJ·mol-1

D．2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5800 kJ·mol-1

解析　D　10 kg丁烷的物质的量为＝ mol，则1 mol丁烷完全燃烧时放出的热量为5×105÷＝2.9×103，则丁烷燃烧的热化学方程式为C4H10(g)＋O

2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝ －2900 kJ·mol-1，则2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝ －5800 kJ·mol-1，D正确。

5．根据能量变化示意图，下列说法正确的是(　　)

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．2 mol H和1 mol O结合生成1 mol H2O放出热量

C．1 mol C和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO和 1 mol H2，需要吸收131.3 kJ的热量

D．反应的热化学方程式可表示为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋(a－b)kJ·mol-1

解析　B　由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，A错误；原子形成化学键要放热，所以2 mol H和1 mol O结合生成1 mol H2O放出热量，B正确；1 mol C和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO和1 mol H2吸收131.3 kJ的热量，物质的聚集状态不明确，C错误；由状态及焓变可知，热化学方程式可表示为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋(b－a)kJ·mol-1，D错误。

6．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是(　　)

A．甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

B．在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol-1

D．2Na(l)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH1，2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2，则　ΔH1>ΔH2

解析　C　甲烷燃烧的热化学反应方程式中水为液态，A错误；该反应为可逆反应，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)不能完全反应，B错误；2 g氢气完全燃烧放出285.8 kJ热量，则4 g氢气完全燃烧放出571.6 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol-1，C正确；Na(l)的焓值比Na(s)的焓值大，在其它反应物和生成物完全一样的情况下，前面反应放热能更多，ΔH1<ΔH2，D错误。

7．“长征”系列火箭的燃料为偏二甲肼()。已知：1.5 g偏二甲肼完全燃烧