1 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂-【重难点手册】2026-2027学年高中化学必修第一册同步练习册（人教版）浙江专用

第三节氧化还原反应 第一课时氧化还原反应 【基础过关练】 1.C2.C 3.C[反应S+2KNO,十3C点燃K,S+3C0,++N,+ 中，S元素的化合价由0价降低为一2价，KNO3中 N元素的化合价由+5价降低为0价，S和KNO3为氧 化剂，发生还原反应，被还原的元素为N和S,C项正确。] 4.C[该反应不是氧化还原反应，A项错误；CuO→Cu, 铜元素由十2价降到0价，发生还原反应，B项错误； Fe→FeCl2,铁元素由0价升高到十2价，发生氧化反 应，C项正确；HC→H2,氢元素由十1价降到0价，发 生还原反应，D项错误。] 5.(1)①⑥；③；④；②⑤。 (2)①+1。②氧化。③S02+20H-S0号+H20。 【综合提能练】 1.B[“虽被火亦未熟”是指金单质加热时与氧气不反 应，不涉及氧化还原反应，A项不符合题意；“爆竹声中 一岁除”涉及燃烧，燃烧反应为氧化还原反应，B项符 合题意；“石穴中水，所滴皆为钟乳”是指Ca(HCO3)2 转化为CaCO3,反应过程中元素化合价均不变，因此未 涉及氧化还原反应，C项不符合题意；“色黄，以苦 酒（醋）洗刷则白”是指CaCO3+2CH,COOH一 Ca(CH3COO)2十H2O十CO2个，反应过程中元素化合 价均不变，未涉及氧化还原反应，D项不符合题意。] 2.A[A项，一部分氯元素由0价升高到十1价，被氧 化，同时还有一部分氯元素由0价降低到一1价，被还 原，氧化反应与还原反应均在氯元素中进行；B项，氯 元素由十5价降低到一1价，被还原，氧元素由一2价升 高到0价，被氧化：C项，碳元素由十2价升高到十4价， 被氧化，氧元素由0价降低到一2价，被还原；D项，氢 元素由十1价降低到0价，被还原，氧元素由一2价升 高到0价，被氧化。] 3.A[高铁酸钾中钾元素、氧元素的化合价分别为 十1价、一2价，根据化合物中各元素正，负化合价的代 数和为0可知，铁元素的化合价为十6价，A项正确；反 应中铁元素的化合价由+3价升高至十6价，被氧化， 氯元素的化合价由十1价降低至一1价，被还原，即氧 化铁被次氯酸钾氧化，KCO发生还原反应，B、C两项 练习册参考答案与提示么组 错误；反应生成2个FO时，转移电子数为6，D项 错误。] 4e 4C[A项，箭头方向错误，应为2K,△KM0,十 MnO2+O2个；B项，转移电子数目错误，应为 2e 2Na+2H2O一2NaOH+H2个；D项，箭头方向错误， 2e 应为G+2H,50,(浓)△CuS0,+S0,+2H,0.] 5.(1)①Cu;N;Cu;HNO3。 失去3×2e ②3C+8HNO3(稀)-3Cu(NO3)2十2NO↑+4H2O。 得到2×3e (2)C+H,O(g)高温c0+H(合理即可)。 (3)①I;NaHSO3。 10e 22NaIOa++5NaHSO3-3NaHSO,+2Na2 SO+I2+ H20。(4)⑤；①；②③④。 [(1)由反应的化学方程式可知，铜元素的化合价升高， 由0价变为十2价，被氧化：部分氮元素的化合价降低， 由十5价变为十2价，被还原，故Cu发生氧化反应，部 分HNO3发生还原反应。(3)①在反应2NaIO3+ 5 NaHSO3-3 NaHSO:+2 Na2 SO4+l2+H2O中， I元素由十5价降低到0价，被还原，S元素由十4价升 高到+6价，故NaHSO3发生氧化反应。②I元素由 十5价降低到0价，则转移电子数为10，用单线桥法 10e 标出电子转移方向和数目：2NaIO3十5 NaHSO3一 3NaHSO+2Na2 SO+I2+H2 O.] 【培优突破练】 1.C[反应①③④中氧元素的化合价都是从一2价升高 到0价，反应②中BaO2中一部分氧元素的化合价是从 一1价升高到0价，所以这四种方法制得相同质量的氧 气所转移的电子数目之比是2：1：2：2。] 第二课时氧化剂和还原剂 【基础过关练】 1.A 2.B[Cu→Cu+,铜元素化合价升高，发生氧化反应，需 心 重难点手册高中化学必修第一册尺J(浙江专月 加入氧化剂才能实现，A项错误；MnO→Mn2+,锰元 素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能 实现，B项正确；SO-→SO2,元素化合价不变，属于非 氧化还原反应，C项错误；NH→NO?,氮元素化合价 升高，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，D项 错误。] 3.C[A项，MO4、CIO具有氧化性，错误；B项，由反 应2H,0通电2H,个十0，个可知，H,0既有氧化性也 有还原性，错误；D项，反应3NO2十H2O一2HNO3十 NO无单质参加和生成，但属于氧化还原反应，错误。] 4.D[对题给反应分析如下图： 每生成1个N2,转移电子的 个数为2×3=6，C项正确 A项正确 化合价升高，被氧化 2NH+3C10=N2↑+3C1+2H+3H,0 化合价降低，被还原 还原剂氧化剂 氧化产物 还原产物 氧化剂与还原剂的粒子个数 还原性：NH>CI, 比为3：2，D项错误 B项正确 由上述分析可知，选D项。] 5.(1)Mg+、Ht;S2、I厂；Fe2+。 (2)①KzCr2O,>CL2>FeCL3>L2。②不能；由于氧化 性：Cr2O>2,故在强酸性溶液中Cr2O%能将I厂氧 化为2。 [(2)①根据氧化性：氧化剂>氧化产物，由反应I可 知，氧化性：FeCl3>L2;由反应Ⅱ可知，氧化性：Cl2> FeCl3;由反应Ⅲ可知，氧化性：KzCr2O,>C2。综上 可知，氧化性由强到弱的顺序为KC2O,>Cl2> FeCl>l2。] 6.(1)2;1;1;2;1;1;2。(2)1;1;2;1;2。 (3)1;4;1;2;2;2。(4)2;5;6H;2;5;8。 【综合提能练】 1.B[产生黄色沉淀说明H2S中硫元素由一2价升高为 0价，被氧化，H2O2体现氧化性，A项错误；溶液褪色 说明KMnO4被还原，H2O2中氧元素的化合价升高， H2O2只体现还原性，B项正确；溶液变成蓝色，说明 厂被过氧化氢氧化为碘单质，H2O2体现氧化性，C项 错误；向HzO2溶液中加人MnO2,反应生成氧气和 6 水，过氧化氢中部分氧元素的化合价降低生成水，部分 氧元素的化合价升高生成氧气，过氧化氢体现氧化性 和还原性，D项错误。] 2.D[反应①中硫元素的化合价未发生变化，反应②中 硫元素的化合价升高，NaHSO3被氧化，A项错误；反 应①中碘元素的化合价升高，NaI被氧化，反应②中碘 元素的化合价降低，NaIO3被还原，B项错误；由反应 ①可知，氧化性：MnO2>l2,由反应②可知，氧化性： O5>SO2,C项错误；反应①中生成1个I2时转移 2个电子，反应②中生成1个12时转移10个电子，所 以当生成等量的2时，反应①②转移电子数之比为 1:5,D项正确。] 3.D[由题图可知，Y在反应I中作还原剂，体现还原 性，在反应Ⅱ中是还原产物，A项错误；同一反应中还 原剂的还原性大于还原产物，结合题图转化关系可得 还原性：X+<Y<R<M+,B项错误；若反应 2M++Y2一2Y+2M+可进行，则还原性：M+> Y,与B项分析一致，则该反应可进行，C项错误：由 氧化性：XO>Y2>R2>M+可知，只有XO4和Y2 能氧化R,大0得到5eX+,,得到2e2Y, 1个XO4得到5个电子可氧化5个R,1个Y2得到 2个电子可氧化2个R,综上可知，最多生成3.5a个 R2,D项正确。] 4.D[由题给曲线图可知，随着反应的进行，N2的分子 数增多，故N2是生成物，则NH是反应物，N元素的 化合价升高，具有氧化性的CIO为反应物，由氯原子 守恒可知，C是生成物，则反应的离子方程式为 3C1O-+2NHt=N2↑+3H2O+3C1+2H+。由 离子方程式可知，N元素的化合价升高，则反应的还原 剂为NH,A项错误；N元素的化合价由一3价升高 到0价，则每生成1个N2分子，转移6个电子，B项错 误；由离子方程式可知，氧化剂和还原剂的离子个数之 比为3：2，C项错误；反应生成H+,故反应后溶液的 酸性明显增强，D项正确。] 30e 5.(1)+5。(2)6KNO3+10A1+4KO+18H2O= 3N2个+10K[AI(OHD4]。(3)Al;N。(4)2700。 (5)8Fe2++NO3+10H+-8Fe3++NH+3H2O. [(4)设完全处理200m3废水中所含的NO[m(NO) =2×10L×1.86×102g·L1=3720g]需消耗金 属铝的质量为xg,可列式如下： 6NO3+10A+4OHT+18H2O-3N2◆+10[A1(OH)4] 6X6210×27 3720 g x g 6×62_10X2”,解得x=2700。 3720 g x g 所以需要A1的质量为2700g。 (⑤)酸性条件下，NO5具有强氧化性，NO?能把Fe+ 氧化为Fe3+,该反应体系中NO3是氧化剂，Fe2+是还 原剂，Fe3+是氧化产物，NH叶是还原产物。根据得失 电子守恒、电荷守恒可知，该反应的离子方程式为 8Fe2++NO +10H+-8Fe*++NH:+3H2O.] 【培优突破练】 1.C[E9越高，氧化型物质的氧化能力越强，由题表 知，E9(MnOA/Mn2+)>E9(C2/CI),则KMnO4 的氧化性强于C2,A项正确；由E©(Co3+/Co2+)> E9(Fe3+/Fe2+)可得氧化性强弱顺序为Co3+>Fe3+, B项正确；E9(PbO2/PbSO,)>E9(MnO4/Mn2+)> E9(C2/CI),所以还原性：CI>Mn2+>Pb+,酸性 条件下，向氯化锰溶液中加入少量二氧化铅，少量二氧 化铅优先氧化C一，不能看到溶液变为紫红色，C项错 误；标准电极电势越低，还原型物质的还原能力越强， 已知Ee[Fe(OH)3/Fe(OH)2]<Ee(Fe3+/Fe2+)= 0.77V,则Fe(OH)2的还原性强于Fe+的还原性， D项正确。] 单元学能测评 1.D2.A3.D4.D5.D6.C 7.D[有些化合反应不属于氧化还原反应，如氧化钙和 水反应生成氢氧化钙的反应，故A项错误；气溶胶属于 胶体，故B项错误；钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐 也可以是钠盐和钾盐，故C项错误；混合物、单质、电解 质、非电解质没有交叉的部分，故D项正确。] 8.D[铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生 成硫酸铜，硫酸铜溶液与铁反应生成铜，A项不符合题 意：二氧化碳发生光合作用生成氧气，碳与氧气反应 (不完全燃烧)可生成一氧化碳，CO继续燃烧生成 练习册参考答案与提示么超 CO2,B项不符合题意；碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧 化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与少量CO2反 应生成碳酸钙，C项不符合题意；氢氧化钠与盐酸反应 生成氯化钠，氯化钠不能直接转化生成碳酸钠，D项符 合题意。] 9.C[醋酸是弱酸，不能拆写，正确的离子方程式为 CaCO;+2CH;COOH-Ca2++2CH COO +CO2+ H2O,A项错误；一水合氨是弱碱，不能拆写，正确的离 子方程式为Fe3++3NH·H2O一Fe(OH)3￥+ 3NH,B项错误；硫酸氢根离子在水溶液中完全电离 成氢离子和硫酸根离子，故HSO4在离子方程式中需 要拆开写，正确的离子方程式为SO?十Ba+ BaSO4↓，D项错误。] 10.C[因HCI易挥发，故调滤液pH时使滤液呈中性或 弱酸性即可，C项错误。] 11.D[A项，电子转移的数目错误，应为2e;B项，根 据不同价态的同种元素间发生反应时元素的化合价 只靠近而不交叉的规律可知，正确的表示方法应为 得到5e KCO,+6HCI(浓)—KC+3CL2个+3H2O;C项，电 失去5×e 12e 千转移方向错误，应为2K0,M02水C130.个，】 12.B[向澄清石灰水中逐渐通入CO2,反应生成 CCO3和水，随着反应进行，离子浓度减小，溶液的导 电能力降低，当恰好反应时，溶液中离子浓度几乎为 0,溶液的导电能力接近于0，当CO2过量时，CaCO3、 CO2和H2O反应生成Ca(HCO3)2,离子浓度增大， 溶液的导电能力增强，与题图相符，故A项不符合题 意；NaOH溶液与盐酸恰好反应生成NaCl和水时，溶 液中还存在大量Na和CI厂，溶液的导电能力不会接 近于0，故B项符合题意；稀硫酸和Ba(OH)2溶液反 应生成BaSO4沉淀和水，随着反应进行，离子浓度减 小，溶液的导电能力降低，当恰好反应时，溶液中离子 浓度几乎为0，溶液的导电能力接近于0，当Ba(OH)2 过量时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C项 不符合题意；CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成 BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，随着反应进行，离子浓 个重难点手册高中化学必修第一册尺（浙氵 第二课时 氧 A基础过关练 测试时间：22分钟 1.(2025·浙江强基联盟联考)反应4H2O2十 PbS一PbSO4+4H2O可用于油画翻新，氧 化剂是( )。 A.H2O2 B.PbS C.PbSOa D.H2O 2.下列变化需要加入还原剂才能实现的是( A.Cu→Cu2+ B.MnO4→Mn2+ C.SOg-→S02 D.NH3→NO3 3.(2025·浙江余杭高级中学期中)下列说法正 确的是()。 A.阴离子只有还原性 B.含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不 具有还原性 C.Zn和稀硫酸的反应既属于离子反应，也属 于氧化还原反应 D.没有单质参加也没有单质生成的反应一定 不是氧化还原反应 4.(2026·浙江嘉兴高级中学月考)废水脱氮工艺 有一种方法是在废水中加入过量NaClO使 NH止完全转化为N2,该反应可表示为2NH+ 3ClO——N2个+3C1+2H++3H2O。下列 说法不正确的是()。 A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B.还原性：NH>CI C.反应中每生成1个N2,转移6个电子 D.反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 2:3 5.氧化还原反应在生产生活中应用十分广泛，回 答下列问题： (1)在S2-、Fe2+、Mg2+、I厂、H+中，只有氧化性 的是 ,只有还原性的是 既有氧化性又有还原性的是 (2)有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应： 12 工专用) 化剂和还原剂 I.2FeCl3++2KI-2FeCl2+2KC1+I2 II.2FeCl2+Cl2-2FeCl3; II.K2 Cr2O+14HCI=2KCI-+2CrCla+ 7H2O+3Cl2↑ ①FeCL3、L2、CL2、K2Cr2O,的氧化性由强到 弱的顺序为 ②Cr2O号、I厂在强酸性溶液中 (填 “能”或“不能”)大量共存。若不能，请说明 理由： (若能，则此空不用作答)。 6.请配平下列方程式： (1) NaCIOs+H2O2+ H2 SO ClO2个+ O2个十 Na2 SO+ H2O。 (2) S02+ Cl2+ H,O- H2SO,+ HCl。 (3) Pb (CH;COO)2+ NaOH+ C2-PbO2￥+ CH COONa NaCl+ H20。 (4) MnO+ H2O2+ Mn2++ 02个+ H2O。 乃综合提能练 测试时间：28分钟 1.依据下列实验操作及现象，可以得出H2O2只 体现还原性这一结论的是( )。 选项 操作 现象 产生黄色沉淀（黄色沉 A 向H2O2溶液中通入H2S 淀为硫单质) 向H2O2溶液中加入酸性 B 溶液褪色 高锰酸钾溶液 向H2O2溶液中加入淀 C 溶液变成蓝色 粉-KI溶液 向H2O2溶液中加入产生能使带火星的木 D MnO2 条复燃的气体 2.从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应如下： 12NaI+MnO2+3H2SO-2H2O+ 2NaHSO,+MnSO4+12; 22NaIO+5NaHSO3=2Na2 SO+3NaHSO+ H2O+2。 下列说法正确的是(）。 A.两个反应中的含硫化合物均被氧化 B.含碘化合物在反应①中被还原，在反应②中 被氧化 C.氧化性：MnO2>SO>IO3>I2 D.反应①②中生成等量的I2时，转移电子数 之比为1：5 3.酸性溶液中几种离子存在如图转化关系，下列 说法正确的是( XO 反应I 反应Ⅱ 反应Ⅲ A.Y在反应I中体现还原性，在反应Ⅱ中是 氧化产物 B.各微粒还原性：X2+>Y>R>M+ C.反应2M++Y2—2Y-+2M3+无法进行 D.某溶液含XOM、Y2、+各a个，与足量含 R的溶液充分反应，最多生成3.5a个R2 4.某离子反应涉及H2O、C1O、NH、H+、N2、 CI厂六种微粒。其中N2的分子数随时间变化 的曲线如图所示。下列判断正确的是( )。 时间 A.该反应的还原剂是CI B.每生成1个N2分子，转移3个电子 C.参与反应的氧化剂与还原剂的离子个数比 为2：3 D.反应后溶液的酸性明显增强 5.含氮废水不仅会引起水体富营养化，而且会对 第一章物质及其变化么超 人体及其他生物产生毒害作用。某含氮废水 中NO5的浓度为1.86×10-2g·L1,现采用 铝还原法将NO还原为N2。 (1)NO3中氮元素的化合价为 (2)配平下列有关反应的化学方程式并用单线 桥法表示该反应的电子转移情况。 KNO3+ A1+ KOH+ H2O N2个+ K[AI(OH)] (3)上述反应中，还原剂是 ,被还原的 元素是 (4)现有上述废水200m3,若要完全处理所含的 NO3,则需消耗金属铝的质量为 g。 (5)某强酸性溶液内发生的一个离子反应中， 反应物和生成物共有六种微粒：Fe+、 NO3、Fe3+、NHt、Ht和H2O。写出该反 应的离子方程式： ○培优突破练 测试时间：5分钟 1.[新情境]常用标准电极电势E9(氧化型/还原 型)比较物质的氧化或还原能力。E○越高，氧 化型物质的氧化能力越强，E越低，还原型物 质的还原能力越强。根据表格信息，下列说法 错误的是( )。 氧化型/ PbO2/ MnO/ Fe3+/ C2/ Co3+/ 还原型 PbSO Mn2+ Fe2t CI Co2+ Fe 1.685V1.51V0.77V1.36V1.92V A.由表可知KMnO,的氧化性强于Cl2 B.氧化性强弱顺序为Co3+>Fe3+ C.酸性条件下，向氯化锰溶液中加入少量 PbO2,溶液变为紫红色 D.已知E9[Fe(OH)3/Fe(OH)2]<0.77V, 则Fe(OH)2的还原性强于Fe2+的还原性 13