1 第2节 第2课时 离子反应-【重难点手册】2026-2027学年高中化学必修第一册同步练习册（人教版）浙江专用

导电而电离，在溶液中，NaCI不需要通电就能电离，错 误；D项，H2O中H原子局部带正电荷，O原子局部带 负电荷，水合氯离子中H原子朝向带负电荷的C,水 合钠离子中O原子朝向带正电荷的Na+,错误。] 4.(1)熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子形式存在， 其中不存在自由移动的离子。 (2)A1CL3在水分子的作用下能电离出自由移动的离子。 (3)电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金 属导电是由于自由电子的定向移动。 (4)A1CL3溶液；电解质溶液导电能力的强弱与自由移 动离子的浓度大小及离子所带的电荷数多少有关，相 同浓度的NaCI溶液和AICl3溶液中，AICL电离出的 离子浓度大且所带电荷数多，溶液导电能力更强。 5.(1)亮。(2)先变暗后熄灭。 (3)逐渐变亮后亮度保持不变。(4)D。 [(1)Ca(OH)2溶于水后完全电离，单位体积溶液中的 离子数目比较多，故通入CO2前灯泡亮。(2)开始通 入CO2时发生反应CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥+ HO,单位体积溶液中自由移动的离子数目减少，灯 泡逐渐变暗，Ca(OH)2完全转化成沉淀时，灯泡熄 灭。(3)继续通入过量CO2,发生反应CaCO3十CO2十 H2O-Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2在水溶液中能电 离生成自由移动的离子，单位体积溶液中离子数目增 多，故灯泡逐渐变亮，CaCO3完全转化为Ca(HCO3)2 后，亮度保持不变。(4)由上述分析可知，单位体积溶 液中的离子数目先减小后增大，最终基本保持不变，溶 液的导电能力也有相同的变化趋势。] 【培优突破练】 1.(1)CE:F。(2)H2O=H++OH。 (3)①CH COOH+NaOH-CH,COONa+H2O。 ②B。 [(3)②NaOH与CH,COOH反应生成CH,COONa和 水，溶液体积增大，使溶液中自由移动离子的浓度减 小，导致其电导率不断减弱。] 第二课时离子反应 【基础过关练】 1.C2.D3.D4.D 5.(1)CaC03+2Ht-Ca2++C02↑+H20;Ca2++ 2OH+CO2一CaCO3Y+H2O;饱和碳酸氢钠溶 练习册参考答案与提示么出型 液；H++HCO3=CO2个+H2O。 (2)Fe2 O3 +6H+-2Fe3++3H2 O;Fe+2H+- Fe++H2↑。 (3)①HCO+H-CO2↑+H2O。②AI(OH)3+ 3Ht-A13++3H20. [(2)将表面附有铁锈的铁钉放人足量稀硫酸中，稀硫 酸先与Fe2O3反应，再与Fe反应。] 6.(1)③⑤。(2)①Mg2+、Fe3+、S0、C0?;Ba+、 OH、CI。②Ht+OH=H2O、CI+Ag= AgCl;H++OH-H2O,Ba2++SO-BaSO ③不含有；溶液中一定有Ba+、C1、OH,个数相等时 电荷守恒，所以无K。 [(1)离子反应是有离子参加或生成的反应，则反应物 或生成物中一定存在电解质发生电离，电解质属于化 合物，所以选③⑤。(2)①由于是无色溶液，则溶液中 不含Fe3+;溶液使紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液中 含OH,不含Mg2+;滴人BaCl2溶液，无白色沉淀产 生，则溶液不含SO?、CO;另取溶液，先加硝酸，再 加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中存在C1;再 取少许原溶液滴入H2SO,溶液，有白色沉淀产生，则 溶液中有Ba+。综上可知，原溶液中肯定不存在的离 子是Mg+、Fe3+、SO、CO?,肯定存在的离子是 Ba2+、OH、CI,不能确定的离子是K+.] 【综合提能练】 1.C[C项，醋酸为弱酸，CaCO3难溶于水，均不能拆写， 应写化学式。] 2.A[NaHCO3、CH COOH不能拆写成Ht;H2SO4、 NaHSO4能电离出SO,与BaCO3反应会生成 BaSO,沉淀。] 3.D[由实验流程可知，X与Ba(OH)2反应生成白色沉 淀，则一定不含C+,且白色沉淀1与足量盐酸反应 得到白色沉淀2与气体A,则白色沉淀2一定为BaSO4, 气体A为CO2,溶液中一定含SO、CO,则不含 Mg+,溶液呈电中性，则一定含Na,不能确定是否含 有C1。由分析可知，白色沉淀1是碳酸钡、硫酸钡的 混合物，A项错误；因加入盐酸，引入了C,不能确定 溶液X中是否含有CI,B项错误；由分析可知，溶液X 中一定含SO,CO号、Na+,一定不含Mg2+、Cu+,可 心 重难点手册高中化学必修第一册尺J(浙江专用 能含C1,C项错误，D项正确。] 4.D[向含K+、Mg2+、SO的溶液中加入Ba(OH)2 溶液，不仅发生反应Ba2++SO一BaSO4￥，还发 生反应Mg++2OH一Mg(OH)2Y,A项错误；向 含Na+、CI、HCO3的溶液中加入过量Ca(OH)2溶 液，发生反应Ca2++OH+HCO3一CaCO3￥+ HO,B项错误；向含K、C、NH3·HO的溶液中通入 少量CO2,生成(NH)2CO3,离子方程式为2NH·H2O +CO2一2NH+CO号+H2O,C项错误；向含 Na+、NO?、CO?的溶液中加入足量NaHSO4溶液， CO号转化为CO2和水，离子方程式为CO+2H 一CO2个+H2O,D项正确。] 5.D[ba段发生反应Ba2++2OH+2H++SO BaSO4￥+2H2O,溶液的导电能力不断减弱是因为溶 液中离子浓度降低了，但不能说明BaSO,不是电解 质，A项错误；a点溶液的导电能力接近0，说明 Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，离子方程式为 Ba2++SO+20H-+2H+-2H2O+BaSO, B项错误；向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，发生反应 H+OH—H2O,二者完全反应时溶液中存在 Na+和CI,导电能力不可能接近于0，故得不到完全 相同的曲线，C项错误；a点之后稀硫酸过量，H2SO4 完全电离使溶液中离子浓度增大，导电能力不断增强， D项正确。] 6.(1)碳酸钠溶液；CO十Ca2+-CaCO3↓。 (2)硝酸银溶液；CI+Ag一AgC11。 (3)B。(4)H、Cu2+。 (5)①NaOH;Cu(OHD2。②BaSO4和BaCO3;BaCO3+ 2H一Ba2++CO2个十H2O。③过滤；漏斗、烧杯、 玻璃棒。 [(I)除去NaOH溶液中的Ca(OH)2,即除去Ca+,可 考虑将Ca+转化为CaCO,沉淀。同时，为了不引入杂 质阳离子，除杂试剂的阳离子应为Na,则除杂试剂为 碳酸钠溶液，离子方程式为CO十Ca+—CaCO3↓。 (2)除去Ba(NO3)2溶液中的BaCl2,即除去CI,可考 虑将C转化为AgCI沉淀。同时，为了不引入杂质阴 离子，除杂试剂的阴离子应为NO3,则除杂试剂为硝 酸银溶液，离子方程式为C十Ag一AgC￥。(3)某 化工厂排出的废水中含有大量H+、Na+、Cu+、SO、 CI、NO,H+会与OH、HCO?反应，CI与Ag反 应生成AgC,因此能大量存在于该废水中的是Mg2+。 (4)取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液 至溶液呈碱性，OH先和H+反应，再与Cu+反应生 成Cu(OH)2沉淀，则原废水中存在的离子的数目会发 生变化的是Na+、H、Cu+。(5)要除去工业废水中 的SO和Cu2+,可将Cu+转化为Cu(OH)2沉淀，将 SO?转化为BaSO,沉淀。加入的过量试剂a是 NaOH溶液，使Cu+转化为蓝色沉淀Cu(OH)2,过滤 后再依次加入的试剂b、c为BaCl2溶液和Na2CO,溶 液，沉淀硫酸根离子和过量的钡离子，过滤得到的白色 沉淀为BaSO,和BaCO2,溶液2中有过量的NaOH和 Na2CO3,加入稀盐酸可调节溶液pH至中性。] 【培优突破练】 1.(1)CaCl AgNO3 Naz CO3.(2)2H++CO- CO2↑+H2O;Ag+CI-AgCI。 [B与D混合有气体生成，则BD分别为HCI溶液、 Na2CO3溶液中的一种，A、C分别为CaC2溶液、 AgNO3溶液中的一种。由于Na2CO3溶液与CaC2 溶液、AgNO3溶液混合均可生成白色沉淀，则B为 HCI溶液，A为CaCl2溶液，进一步推出C为AgNO3溶 液，D为Na2CO3溶液。] 2.(1)Ba(OH)2 (2)取少量甲于试管中，加适量水溶解，向其中滴加适 量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则确定甲为 NH4Cl,反之则为NHNO3。 [(1)甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强碱或 盐。OH只能与Ba+构成强碱Ba(OH)2,相对分子 质量为171。NO?可能和NH或Mg2+构成NH,NO3 或Mg(NO3)2,相对分子质量分别为80和148。C1 可能和NH攻或Mg2+构成NH,CI或MgC2,相对分子 质量分别为53.5和95。由相对分子质量：甲<乙< 丙，可知丙为Ba(OH)2。(2)甲的相对分子质量最小， 则甲有可能为NHC1或NH4NO3,因此需要检验是否 含有C1厂以确定甲的组成，操作为取少量甲于试管中， 加适量水溶解，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白 色沉淀生成，则确定甲为NHCI,反之则为NHNO3.]第二课时 A基础过关练 测试时间：20分钟 1.(2026·湖南长沙雅礼中学检测)下列各组物 质不能发生离子反应的是()。 A.NaCI溶液与AgNO3溶液 B.H2SO4溶液与NaOH溶液 C.KNO3溶液与NaOH溶液 D.Na2CO3溶液与稀盐酸 2.(2025·淅江衢州六校联盟联考)下列各组离 子能在溶液中大量共存的是( )。 A.OH、H+、SO、K B.SO、OH、Fe3+、Na C.HCO3、Ca2+、H+、C1 D.Na+、Ba2+、CI、OH 3.下列反应可用离子方程式H中十OH H2O表示的是()。 A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.CH,COOH溶液与Ca(OH)2溶液混合 C.NaHCO3溶液与盐酸混合 D.HNO3溶液与KOH溶液混合 4.下列离子方程式中书写正确的是( )。 A.碳酸氢钠与盐酸反应：2H+十CO? H2O+CO2个 B.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag一 Ag+Cu2+ C.将稀硫酸滴在铜片上：Cu十2Ht一Cu++ H2个 D.氧化镁与稀硝酸反应：2H++MgO— Mg2++H2O 5.请回答下列问题。 (1)实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2气 体，反应的离子方程式是 ；常用澄清石灰水 检验CO2气体，该反应的离子方程式是 第一章物质及其变化 离子反应 除去CO2中混有的HCl杂质，可用 (填试剂名称)，发生反应的离子 方程式是 (2)将表面附有铁锈（主要成分是Fe2O3)的铁 钉放人足量稀硫酸中，Fe2O3与稀硫酸反 应的离子方程式是 ；一段时间后有气体产 生，产生气体的反应的离子方程式是 (3)人体胃液中含有胃酸（主要成分为盐酸）， 有杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能 过多或过少，它必须控制在一定范围内。 当胃酸过多时，医生通常用小苏打片或胃 舒平给患者治疗。 ①用小苏打片（主要成分为NaHCO3)治疗 胃酸过多时发生反应的离子方程式为 ②如果患者同时患有胃溃疡，此时最好服 用胃舒平[主要成分是A1(OH)3],发生反 应的离子方程式为 6.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答 下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一 定存在 (填序号)。 ①单质②氧化物③电解质④盐 ⑤化合物 (2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透 明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离 子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO、OH、 CO和C。取该溶液进行如下实验： I.取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈 蓝色。 Ⅱ.取少许溶液滴人BaCL2溶液，无白色沉 淀产生。 7 重难点手册高中化学必修第一册尺（浙； Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸，再加AgNO3 溶液，产生白色沉淀。 V.再取少许原溶液滴人少量H2SO4溶 液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不 存在的离子是 肯定存在的离子是 ②写出实验Ⅲ和实验V中可能发生反 应的离子方程式。 Ⅲ： I: ③若溶液中各种离子的个数相等，则溶 液中 (填“含有”或“不含有”) K,判断依据是 乃综合提能练 测试时间：25分钟 1.(2025·浙江杭州S9联盟联考)下列离子方程 式书写不正确的是()。 A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH十H十一 H2O B.向碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸：十十 HCO3=CO2个+H2O C.用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CO号十2H一 CO2个+H2O D.向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： Cu2++SO+Ba2++20H--BaSO +Cu(OH)2 2.(2025·浙江镇海中学期中)离子方程式 BaCO3+2Ht一Ba2++CO2个+H2O中的 H+能代表的物质是( )。 ①NaHCO3 ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH COOH A.③ B.①④⑤ C.②③④⑤ D.③⑤ 3.某溶液X中可能大量含有C1、SO、CO?、 Na+、Mg2+、Cu+中的若干种。为了确定该溶 P 工专用) 液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如 图实验，下列说法正确的是( )。 白色沉淀2 盐酸 Ba(OH)2→白色沉淀1 气体A 溶液X溶液 足量 足量 溶液2 →溶液1 A.白色沉淀1是硫酸钡 B.向溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若 生成白色沉淀，说明溶液X中含有C C.溶液X中可能存在Mg+、Na+,一定不存在 Cu2+ D.溶液X中一定存在Na+、SO、CO 4.下列各组离子或分子在水溶液中能大量共存， 且加（或通）入相应试剂后发生反应的离子方 程式书写正确的是( )。 离子或 加（或通） 选项 离子方程式 分子 入试剂 K+、Mg2+ Ba(OH)2 A Ba2++SO-BaSO SO￥ 溶液 过量 Na+、Cl Ca2++20H+2HCO B Ca(OH), HCO CaCO+2H2 O+CO 溶液 K+、CI、 少量 2OH+C02-C0号+ C NH3·H2O C02 H,O 足量 Na、NO3 CO+2Ht-CO2个十 D NaHSO, C03 H2O 溶液 5.(2025·淅江S9联盟期中)向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，其导电能 力随滴入稀硫酸体积变化的曲线如图所示。 下列分析正确的是( a 0 滴入稀硫酸的体积 A.ba段溶液的导电能力不断减弱，说明生成 的BaSO4不是电解质 B.a点溶液的导电能力接近0，此时溶液中发生 的离子反应为Ba+十SO+OH厂+H H2O++BaSO C.向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，可以得 到完全相同的图示曲线 D.cd段溶液的导电能力不断增强，主要原因 是H2SO4=2H+SO 6.化学不仅能创造新物质，还能分离提纯物质。 I.用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括 号内为杂质)，并写出离子方程式。 (1)NaOH溶液[Ca(OH)2],试剂： 离子方程式： (2)Ba(NO3)2溶液(BaCl2),试剂： 离子方程式： Ⅱ.经检测，某化工厂排出的废水中含有大量 的Ht、Na+、Cu+、SO、Cl、NO3。 (3)下列离子中，能大量存在于该废水中的是 (填序号)。 A.Ag B.Mg C.OH D.HCO3 (4)取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入 NaOH溶液至溶液呈碱性的过程中，原废 水中存在的离子的数目会发生变化的是 Na (用离子符号表示)。 (5)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的 Cu+和SO,最终得到中性溶液，设计的 方案如图所示。 适量 分离溶液2盐酸溶液3 工过量广溶液1 过量过量操作 L气体 业试剂a 试剂b试剂c 废分离 白色沉淀 水操作L蓝色沉淀 ①试剂a为 (填化学式，下同)溶 液，蓝色沉淀为 ②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3 第一章物质及其变化 么型 溶液，则白色沉淀的化学式为 ,写出白色沉淀和稀盐 酸反应的离子方程式： ③流程中分离操作的名称是 ,需 用到的玻璃仪器有 0 C培优突破练 测试时间：14分钟 1.(2025·浙江余杭高级中学期中)现有失去标 签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2 CO3四瓶溶 液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为 A、B、C、D后进行化学实验，实验记录如下表： 实验顺序 实验内容 实验现象 ① A与B混合 无明显现象 ② B与D混合 有无色无味气体放出 ③ C与B混合 有白色沉淀生成 ④ A与D混合 有白色沉淀生成 (1)AC、D三瓶溶液所含溶质分别是（用化学式表 示)：A ,C ,D (2)写出B与D反应的离子方程式： 写出B与C反应的离子方程式： 2.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强碱 或盐，相对分子质量：甲<乙<丙，它们所含的 离子如表所示： 阳离子 NHt、Mg+、Ba2+ 阴离子 OH、NOg、CI (1)丙是 (填化学式)。 (2)甲有两种可能的化学式，为了确定甲的化 学式，请设计实验确定甲的物质组成，操作 为 9