2 第2章 海水中的重要元素——钠和氯 单元复习归纳-【重难点手册】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）浙江专用

重难点手册高中化学必修第一册尺（浙江专用） 单元复习归纳 口01一知识网巧构建。 一、钠及其化合物 HO 过量CO 少量 O2,△ H,O CO H,O+CO HCI +1价 Na,O Na,O, NaOH Na.CO NaHCO NaCl Ba(OH) ①△或 HO+ ②NaOH CO。+ Co O,△ 足量Ba(OH)。 NH HO 价Na ①盐酸或②C12,△ 电解熔融NaCI 单质氧化物 氧化物 碱 盐 盐 盐 二、氯及其化合物 HCI HCI CO,+H,O +1价 HCIO NaClO Ca(CIO), H.O 光照，△ NaOH Ca(OH), 0价 ①H或②H,O 熔融电解 Na,△ MnO2,△ AgNO NaOH AgNO 一1价 HCI NaCl 单质 酸 盐 盐 三、物质的量 有关物质的量的重要概念：物质的量(n)、摩尔(ol)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、气体摩 尔体积(Vm)、物质的量浓度(cB) 万能恒等式一双-心文-V 阿伏加德罗定律及推论 物 的 基本原理：c。一号 主要仪器：容量瓶、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 定物质的量浓 度的溶液的配制 基本步骤：计算→称量或量取→溶解或稀释（包括使溶液温度降至室温）→转移（包括洗 涤)→定容→振荡摇匀→装瓶 误差分析方法：结合cB号中m、V的变化判断cB的误差 86 第二章海水中的重要元素— 钠和 门02微转题妙总结。 微专题1钠、氯的单质及化合物的性质和实 NaClO,浓硫酸 NaOH HO SO. 验探究 反应器I→C1O,气体→反应器Ⅱ→ NaClO, 粗品 例1-工钠及其化合物的“价-类”二维图如 冷却过滤 图所示。下列叙述中不正确的是( 蒸馏 NaHSO,晶体滤液 HCIO纯品 已知：①NaHSO4的溶解度随温度的升高 NaHCO +1 NaH ①NaOH Na,CO 而增大，在适当条件下可结晶析出；②SO2具 NaCl 有还原性，在溶液中易被氧化为SO。 Na 氢化物单质氧化物碱 盐物质类别 (1)反应器I中发生反应的化学方程式为 A.图中①与水反应生成NaOH的反应不 冷却的目的是 一定是非氧化还原反应 B.除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3,可 (2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 通入足量CO2气体 C.利用盐酸可鉴别Na2CO3和NaHCOs (3)通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质 两种溶液 H2O2代替同样能生成NaClO2,请简要说明 D.NaH与水反应生成NaOH和H2,该反 H2O2在反应中能代替SO2的原因： 应中NaH既作氧化剂又作还原剂 (4)Ca(ClO)2、CIO2、NaClo、NaClO2等含 解析图中①可能是Na2O或Na2O2,后者与水 氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为 的反应是氧化还原反应，A项正确；向Na2CO3溶液中 它们都具有 通入足量CO2气体，可将Na2CO3转化为NaHCO3,从 而除去杂质，B项正确；向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开 解析(1)将反应后的溶液冷却得到NaHSO4 晶体，硫酸氢钠的溶解度随温度的降低而减小，故冷 始阶段无明显现象，继续滴加盐酸，产生大量气泡，向 却的目的是使NaHSO4结晶析出。 NaHCO。溶液中滴加盐酸，立即产生大量气泡，现象不 答案(1)3 NaCIO3+3HS04(浓)一HCIO4+ 失去e 2CIO2个+3 NaHSO4+HO;降低NaHSO4的溶解度， 同，可以鉴别，C项正确；Na挂O —NaOH+H2个， 使NaHSO4结晶析出。(2)2CIO2+SO2+4OH 得到e -2C1O2+SO+2H20。 (3)H2O2具有还原 NaH中H元素由一1价变为0价，NaH只作还原剂， 性，也能把ClO2还原为NaClO2。 (4)强氧化性。 D项错误 微专题2突破阿伏加德罗常数应用的四个 [答案D 陷阱 例1-2工业上在生产高氯酸(HC1O4) 1.抓“两看”，突破气体和状况陷阱 时，同时还生产了一种常见的重要含氯消毒剂 (1)看标准状况下，物质是否为气体，如在 亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如图所示： 标准状况下，水、四氯化碳、SO3、乙醇等都不是 87 重难点手册高中化学必修第一册尺（浙江专用） 气体。 微专题3以物质的量为核心的计算 (2)看气体是否处于标准状况。 溶液的体积L) 2.抓“两量”，突破物质和状况陷阱 ×c(mol·L) ÷c(mol·L) 质量、物质的量与物质所处的状况无关， ÷NA ×M物质的 微粒数（个）±物质的量(mol)之 常温常压下任何物质均可根据刀一得计算其物 ×NA 质量(g) ÷M ×22.4L·mol ÷22.4L·mol 质的量。 标准状况下，气体的体积(L) 3.抓“组成”，突破混合物陷阱 同种元素形成的不同单质的混合物（如O2 1.“一个中心”：以物质的量为中心。 2.“两个前提”：应用Vm=22.4L·mol-1 和0.根据aX0-。 直接计算X原 时，一定要满足“标准状况”和“气态”两个前提 子的物质的量。 条件（混合气体也适用）。 4.抓“微观”，突破原子陷阱 3.核心公式 对于不同的气体单质分子，含有的原子数 可能不同，稀有气体都是单原子分子，O2、N2、 -v第南. H2等是双原子分子，O3则是三原子分子。 (2)c1V1=c2V2,m11=m22(稀释定律)。 例2(2025·浙江浙鳌中学期中)用NA (3)cB=V,c= nB 1 000pw M ,w=100+5× 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 100%。 ()。 例3VL(标准状况)相对分子质量为M A.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有 的气态化合物溶于mg水中，得到质量分数为 阴离子的数目是0.1NA %、物质的量浓度为cmol·L1、密度为 B.1L2mol·L1 NaClO溶液中所含 pg·cm3的溶液，则下列说法正确的是( )。 CI的数目是2NA A.相对分子质量M可表示为 C.5.6g铁完全溶于一定量的浓盐酸中， 22.4mXw% 转移的电子数是0.3NA (1-%)V D.标准状况下，2.24L乙醇(C2HO)中 CM 含有的碳原子总数是0.2NA B.p可表示为1000 [解析A项，Na2S、Na2O2的摩尔质量均为 MV C,溶质的质量分数w%可表示为224m 78g·mol,所含阴离子分别为S、O号，7.8g(0.1molD ov 混合物中含0.1NA个阴离子，正确；B项，NaClO溶 D.c可表示为MV+22.4m 液中含ClO,不含C1,错误；C项，Fe与HCl反应 [解析mg 生成的是FeCl2,即5.6g(0.1mol)Fe完全反应，转 m(溶质) u%,则m(溶质)= 移的电子数为0.2NA,错误；D项，标准状况下，乙醇 w2.4L mol-XM gmol mw% VL 1-u%8, 不是气体，错误。 M= 2,A项正确：c-1002u%,则p可 22.4mXe% 答案A M 88 第二章海水中的重要元素—— 钠和氯 表示为0B项错误：溶质的质量分效0%可 2.误差分析 nB. 22.4XM 根据cB=V可知，一定物质的量浓度的溶 表示为 ×100%= VM 22.4XM+m MW+22.4m 液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶 液的体积V引起的。分析误差时，关键要看配 W 制过程中引起了nB和V怎样的变化。若nB 22.4 100%,C项错误；c可表示为 22.4XM+m 比理论值小或V比理论值大，都会使所配制的 ×10-3 溶液的浓度偏低；若B比理论值大或V比理 论值小，都会使所配制的溶液的浓度偏高。 1000oV MV+22.4m ，D项错误。 例④(2026·浙江东阳中学检测)如图是 [答案A 配制一定物质的量浓度的溶液的部分操作示 意图。下列说法错误的是( )。 微专题4一定物质的量浓度的溶液的配制 及误差分析 10.6gNa,C0 1.溶液配制过程中的“四个数据” 100mL 蒸馏 数据 容量瓶 要求或解释 实验室中一般用托盘天平称量药品，而 操作1 操作2 托盘天平的精确度为0.1g,所以记录 药品的质量 数据时只能保留小数点后一位数字。 如所需NaCl的质量为14.6g,不能记 作14.60g ①容量瓶的规格应该与所配制溶液的 操作3 操作4 操作5 体积相等或稍大，如需配制480mL某 A.所要配制的Na2CO3溶液的物质的量 容量瓶 溶液，则应该选择500mL容量瓶： 的规格 ②回答补充仪器的问题时应该注明容 浓度为1mol·L-1 量瓶的规格，如回答“500mL容量瓶' B.操作1是将Na2CO3固体放入烧杯中 时，不能只回答“容量瓶” 加蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌 洗涤烧杯 移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为 C.操作4会使所配溶液的浓度偏低 和玻璃棒 了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会 D.操作5中，摇匀后发现液面低于刻度线， 2~3次 导致溶液浓度偏低 应继续加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 定容时，当液面距瓶颈刻度线下1~ 解析操作5中，摇匀后发现液面低于刻度线， 液面距瓶颈 2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，否 若继续加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，会使溶 刻度线下 则容易导致液体体积超过刻度线，溶液 1~2cm 液的体积偏大，浓度偏低，D项错误。 浓度偏低 [答案D 89