1 第1节 第2课时 物质的转化-【重难点手册】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）浙江专用

重滩点手册高中化学必修第一册尺浙江专用) 续表 胶体和浊液通过静置鉴别； 鉴别方法 胶体和溶液通过丁达尔效应鉴别 例2(2026·浙江杭州外国语学校模拟)下列叙述中正确的 是( ) A.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3浊液的本质区别 是能否产生丁达尔效应 B.根据分散系的稳定性强弱将分散系分为胶体、溶液和浊液 C.将FeCL溶液和NaOH溶液混合可以制得Fe(OHD3胶体 D.胶体、分散系、混合物概念间的从属关系如图所示 胶 体 分散系 混合物 解析溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径 大小不同，丁达尔效应和稳定性是不同分散系的性质，A、B两项错误；制备 氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，将FCL3溶液与 NaOH溶液混合，会生成氢氧化铁沉淀，无法得到Fe(OH)3胶体，C项错 误；胶体属于分散系，分散系由两种或两种以上的物质组成，属于混合物，D 项正确。 [答案D 第二课时 物质的转化 」-01一必备知识梳理 重难点1酸、碱、盐的性质 1.酸（以稀盐酸为例） 酸碱指示剂 (如紫色石蕊试液) 变色（变红） 活泼金属 盐+H,(FeCl,+H,) (如Fe) 酸 碱 +盐+H,O(NaCI+H,O) (如NaOH) 碱性氧化物 (如CaO) 盐+H,O(CaCl,+H,O) 盐 (如AgNO,) 新盐+新酸(AgCI+HNO) 8 拓考点 不同分散质粒子透过滤纸和 半透膜的原理示意图 浊液中的粒子（直径 大于100nm)不能透 过滤纸 滤纸 胶体中粒子（直径为 1~100nm)能够透 过滤纸，不能透过 半透膜 半透膜 溶液中的粒子如小 分子、离子（直径小 于1nm)能够透过半 透膜 跟踪练2 将饱和的氯化铁溶液分成 三等份，将第一份滴加到沸水 中，继续煮沸至溶液呈红褐色， 停止加热，得到分散系I;将第 二份滴加到凉水中，得到分散 系Ⅱ；将第三份滴加到适量氢 氧化钠溶液中，得到分散系Ⅲ。 下列说法正确的是()。 A分散系I、Ⅱ和Ⅲ中的 分散质相同 B.分散系I和Ⅱ均能通过 半透膜 C.稳定性：分散系Ⅱ>分 散系I>分散系Ⅲ D.分散系I和Ⅱ均能产生 丁达尔效应 敲黑板 (1)不同的酸在组成上具 有相似性。从微观角度来看， 不同的酸在水溶液中都能电离 出H+,这决定了不同的酸的化 学性质相似。 (2)从微观角度来看，不同 的碱在水溶液中都能电离出 OH,故碱的化学通性由OH 来体现。 第一 2.碱[以Ca(0H)2为例] 酸藏指示剂→变蓝（遇石蕊）或变红（遇酚酞） 酸 (如HC1) →盐+H,O(CaCl2+H,O) 碱 酸性氧化物一盐+H,O(CaC0,+H,O) (如CO) 盐 →新碱+新盐(NaOH+CaCO,) (如Na,CO) 3.盐（以Na2C03为例） 酸 (如HC) +新盐+新酸(NaC1+H,O+CO,) 盐 碱 [如Ba(OH),] →新碱+新盐(NaOH+BaCO,) 盐 (如BaCl,) →新盐+新盐(BaCO,+NaCl) 例①如图所示为硫酸性质的归纳，下列叙述错误的是( )。 变色 指示剂 某些金属→盐+氢气 硫 盐+水某些金属氧化物 酸 某些盐→新酸+新盐 碱 A.若“某些盐”为BaCl2,则反应中有白色沉淀生成 B.若“碱”为NaOH,则可以在NaOH溶液中滴加酚酞溶液， 证明二者发生了反应 C.已知铁锈的主要成分为F2O3,可以利用硫酸与金属氧化 物反应的这一性质除去铁锈 D.若“某些金属”为Mg和Zn,将质量相等且过量的这两种 金属分别与等体积且浓度相等的稀硫酸充分反应，Mg产生的H2多 解析BaCl2和H2SO4反应会生成BaSO4白色沉淀，A项正确；滴 有酚酞的NaOH溶液呈红色，加入硫酸的过程中红色逐渐变浅直至褪去， 可证明二者发生了反应，B项正确；H2SO,和Fe2O3反应生成Fe2(SO4)3 和水，C项正确；若“某些金属”为Mg和Z,它们过量时，产生H2的量由硫 酸的量决定，硫酸的量相等，则产生H2的量相等，D项错误。 答案D 重难点2物质的转化 1.从单质到盐的转化关系 02 H,O 酸或酸性氧化 金属单质 碱性氧化物 碱 →盐 图1 满足图l所示转化关系的金属单质有K、Na、Ca、Ba等。 章物质及其变化 (3)盐的组成中都含有金 属离子（或铵根离子）和酸根离 子。如不同的碳酸盐溶液中都 含有CO?,故不同的碳酸盐的 化学性质有相似性。 记方法☑ 常见物质的一般化学通性 (1)金属单质（以Fe为例） 金属氧化物 (Fe,O) 金 酸（如H,SO) 盐十H (FeSO,+H2) 盐（如CuCl,) 盐十金属 (FeCl,+Cu) (2)氧化物（以CO2、Na2O 为例) HO 含氧酸 酸性 氧化物 (H,CO) 碱（如 (如C0) NaOH) 盐+HO (Na,CO,+ H,O) 盐Na,CO,) H,O 碱性 碱(NaOH) 氧化物 酸（如 (如Na,O) HCI 盐+H,O (NaCl+H,O) [注意] 学习物质的通性 不仅要注意一般情况，也要注 意特殊情况。如金属十酸→ 盐十氢气，但铜与盐酸就不反 应；只有部分酸性氧化物和部分 碱性氧化物能与水反应生成相 应的酸和碱，如SO2不能与HO 化合生成H2SiO3,CuO不能与 H2O化合生成Cu(OH)2。 9 重难点手细高中化学必修第一册尺（浙江专用） 非金属单质0，酸性氧化物 H,0 酸 碱或碱性氧化物，盐 图2 满足图2所示转化关系的非金属单质有C、S、P等。 2.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系（如图3所示） 金属单质 →碱性氧化物 碱 盐 酸和盐 盐 盐 两种 和 水 新盐 碱和盐 非金属单质→酸性氧化物 酸 图3 例2下列物质转化(“→”表示一种物质只通过一步反应转 化为另一种物质)中，不可能全部实现的是()。 A.H2O2→O2→C02→H2C03 B.NaOH-NaNO3→Na2CO3→NaCl C.CaCO3→CaO>Ca(OH)2→NaOH D.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2 罩0,00号C0,CC0,A项不行台怎意O阳 H0NaNO,×N,CO,HgNC,B项符合题意；CaCO,高琴Ca0H:9 Ca(OD,,0OaOH,C项不特合题意，Mg HMaCl,0HMg(OHD, HNO.Mg(NO)2,D项不符合题意。 答案B -02关健能力提升 关键点1物质转化的应用 1.化学反应遵循质量守恒定律，故通过物质间的转化关系可 以确定制取某类物质的可能方法。 2.在实际生产中，通过物质的转化制取某种物质时，除了要 考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源、成本、设备要求等 因素，以选取最适当的方法。 例如，制取碱（如NaOH)通常可以采取两种方法： (1)碱性氧化物（如Na2O)与水发生反应，化学方程式为 Na2O+H2O=2NaOH; (2)盐（如Na2CO3)与另一种碱[如Ca(OH),]发生反应，化 10 敲黑板 常见物质之间反应的条件 常见物 质间的 反应条件 反应 金属活动性排在氢之前的 金属 金属可与酸（盐酸、稀硫酸 与酸 等)反应生成氢气 ①金属(K、Ca、Na除外)的 活动性排在盐溶液中金属 金属 的前面； 与盐 ②反应物中的盐必须能溶 于水 ①反应物中两种盐都能溶 于水： 盐与盐 ②反应符合复分解反应发 生的条件 ①反应物都能溶于水； 碱与盐 ②反应符合复分解反应发 生的条件 [注意]复分解反应发生 的条件：两种化合物互相交换 成分，生成物中有沉淀或气体 或水生成。 防易错 7 物质间转化的几个常见误区 (1)S燃烧不能直接生成 SO3,而是生成SO2。 (2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与 H2O不反应，不能直接转化为 Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3. (3)Fe与H+、Cu+反应不 能生成Fe+,而是生成Fe2+。 (4)结晶水合物失去结晶 水的过程属于化学变化。 第一章 物质及其变化么型 学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO3Y+2NaOH。 图拓考点7 从原料来源、成本等角度考虑： 强酸制弱酸 方法(1)不能用来制取氢氧化钠，因为Na2O作为原料，来源 现有A和B两种酸，若酸 少、成本高；过去曾采用方法(2)制备NaOH,现在工业上主要采 性：A>B,则A能与B对应的 用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠：2NaC1十2H,0电解 盐反应生成B和A对应的盐， 即强酸十弱酸盐→弱酸十强 2NaOH+H2个+Cl2↑。 酸盐，此规律简称为“强酸制弱 例①轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、水性涂料以及造纸 酸”。如酸性：HC>HCO3,则 等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙 CaCO3+2HCI -CaCl2+ 的生产主要用碳化法，工艺流程如图所示。 H2O+C02个。 过 H,O滤 A B溶液 国跟踪练1 石 高温 充分 脱水干燥轻质碳 反应 CaCO, 石 粉碎 酸钙 铜是人类最早发现并开始 回 使用的金属之一，有同学设计 了两种制备铜的方案。下列说 请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题： 法错误的是( (1)B的化学式为 (2)在A→B溶液的过程中，过滤操作的目的是 方案一：Fe 稀硫酸，H, 0 8 (3)在B溶液十C→CaCO3的过程中，应控制C的量，原因是 (用化学方程式表示)。 方案二：CuO 稀硫酸 CuSO。 ③ (4)生产轻质碳酸钙的方法有很多，请再设计一种制备方法： Fe Cu (用化学方程式表示)。 A.②和③所属基本反应类 解析(1)石灰石（主要成分为CaCO3)高温分解生成CaO和CO2, 型不同 CaO能与水反应生成Ca(OH)2,故A是CaO,C是CO2,B是Ca(OH)2, B.由反应④可知，金属活 Ca(OH)2能与CO2反应生成CaCO3和H2O。(2)常温下，Ca(OH)2在水 动性：Fe>Cu 中的溶解度较小，需过滤掉未溶解的Ca(OH)2及杂质。(3)在生成CaCO3 C.①和④中的Fe均可换 的过程中，过量的CO2会继续和CaCO3、H2O反应生成Ca(HCO3)2 为Ag (4)用可溶性碳酸盐和可溶性钙盐或Ca(OH)2反应也能制备CaCO3。 D.相比方案一，方案二更 答案(1)Ca(OH)2。(2)除去未溶解的Ca(OH)2及杂质。 节约能源、操作更安全 (3)CaCO3+CO2+H2O=Ca (HCO3)2 (4)Na2 COa+CaCl2 CaCO3￥+2NaCl(合理即可)。 核心素养聚焦 考向1物质的分类 属于含氧酸盐的是( )。 例①(2025·浙江6月选考)下列物质中 A.NaCl B.K2CO 11 重滩包手册高中化学 必修第一册尺（湖 C.H,SO D.CH2OH 考查内容 核心素养 难度预估 物质的分类 宏观辨识与微观探析 容易 解析NaCl属于无氧酸盐，A项错误；KzCO 属于含氧酸盐，B项正确；H2SO4属于含氧酸，C项错 误；CH3OH属于有机物，D项错误。 答案B 考向2物质的转化 例②（经典·全国卷Ⅱ）北宋沈括在《梦 溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。 挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾即成铜，熬胆 矾铁釜，久之亦化为铜。”下列叙述错误的是 ()。 A.胆矾的化学式为CuSO B.胆矾可作为湿法冶铜的原料 C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了 置换反应 考查内容 核心素养 难度预估 物质的转化 证据推理与模型认知 中等 解析根据题中信息可知，苦泉中含有大量 CuSO4,浓缩结晶获得胆矾，胆矾的化学式为 CuSO4·5H2O,A项错误；湿法冶铜的反应原理为Fe 十CuSO4一FeSO4十Cu,因此胆矾可作为湿法冶铜 的原料，B项正确；“熬之则成胆矾”是指将苦泉水浓缩 结晶得到胆矾晶体的过程，C项正确；“熬胆矾铁釜， 久之亦化为铜”发生的反应与湿法治铜的原理相同， 属于置换反应，D项正确。 答案A 12 江专用) 名师点拨 含有结晶水的硫酸盐称为矾，例如明矾 [KA1(SO4)2·12H2O]、胆矾(CuSO4·5H2O)、绿 矾(FeSO4·7H2O)等。高考中此类题目常给出某 些背景信息，如科研成就、古典文献等，平时要加强 对此类内容的关注，同时注重对常见化学物质俗名 和化学式的掌握与积累。 考向3胶体的制备、性质与应用 例B(高考题组合)判断正误（正确的打 “/”,错误的打“X”)。 (1)(2024·浙江6月选考)加入混凝剂聚 合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大 颗粒 (2)(2024·山东等级考)制作豆腐时添加 石膏，体现了CaSO4的难溶性。 ) (3)(2023·全国甲卷)稀豆浆能产生丁达 尔效应是由于胶体粒子对光线的散射。 ( ) (4)(2023·广东选择考)晨雾中的光束如 梦如幻，是丁达尔效应带来的美景。 (5)(2023·浙江6月选考)氯化铁溶液可 制备氢氧化铁胶体。 ( 考查内容 核心素养 难度预估 胶体的制备和性质宏观辨识与微观探析 中等 胶体性质的应用科学态度与社会责任 容易 解析(2)制作豆腐时添加石膏，是因为CaSO4 可以使胶体聚沉，错误。 答案(1)/。(2)X。(3)√。(4)/。 (5)/。重难点手册高中化学必修第一册尺（湖 纠错练与跟踪练 第一章物质及其变化 第一节物质的分类及转化 第一课时物质的分类 纠错练1(1)/。(2)×。(3)×。(4)×。 (5)×。 跟踪练1A 纠错练2B 跟踪练2C[分散系I是Fe(OH)3胶体，分散质 是Fe(OH)3胶体粒子；分散系Ⅱ是FeCl3溶液， 分散质是FeCl3;分散系Ⅲ是含Fe(OH)3沉淀的 浊液。] 第二课时物质的转化 跟踪练1C[②是Cu0十H2△Cu十H,0,为 置换反应，③是CuO+H2SO4一CuSO4+ H2O,为复分解反应，A项正确；反应④是Fe与 CuSO4溶液反应置换出Cu,金属活动性：Fe> Cu,B项正确；①中Ag与稀硫酸不反应，④中Ag 的金属活动性弱于Cu,不能置换出铜，C项错误； 方案一的反应②需要在加热条件下反应，而方案 二的两个反应都是溶液中的反应，故方案二更节 约能源、操作更安全，D项正确。] 第二节离子反应 第一课时电解质的电离 纠错练1C 跟踪练1B[HS、MnO4不能拆分，A、D两项 错误；A13+、SO?不加括号，C项错误。] 跟踪练2B[向AgNO3溶液中逐滴滴入稀盐酸 至恰好完全反应，反应生成氯化银沉淀和硝酸， 减少的银离子由氢离子补充，溶液体积增大，离 子浓度减小，但不会减小到接近于0，导电性也不 会减小到接近于0，且导电性只减小不增大，A项 不符合题意；向稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶 170 江专用) 参考答案与提示 液，先发生反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶，水 难电离，离子浓度减小，导电能力减弱，两者恰好完 全反应时，导电能力几乎为0，继续滴加Ba(OH)2 溶液，Ba(OH)2发生电离，离子浓度增大，导电能 力逐渐增强，B项符合题意；向盐酸中逐滴滴入 等浓度NaOH溶液至恰好完全反应，反应生成氯 化钠和水，减少的氢离子由钠离子补充，溶液体 积增大，离子浓度减小，但不会减小到接近于0， 导电性也不会减小到接近于0，且导电性只减小 不增大，C项不符合题意；向Ba(OH)2溶液中逐 滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，反 应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，溶液体积增 大，离子浓度减小，但不会减小到接近于0，导电 性也不会减小到接近于0，且导电性只减小不增 大，D项不符合题意。] 第二课时离子反应 纠错练1D 跟踪练1B[A项，Ag与C1、I厂会反应生成难 溶的AgCl、AgI;C项，使酚酞变红的溶液呈碱 性，NH与OH不能大量共存；D项，遇铁能产 生H2的溶液呈酸性，CO与H不能大量共 存，且CO?与Fe2+因生成FeCO3沉淀也不能 大量共存。] 纠错练2A[A项，四种离子在溶液中互不反 应，能大量共存，加入NaOH溶液，OH能与 HCO?和Ba+反应生成碳酸钡沉淀，加入盐酸， H+能与HCO?反应生成二氧化碳气体，符合题 意；B项，四种离子在溶液中互不反应，能大量共 存，加入NaOH溶液，OH能与Fe3+反应生成氢 氧化铁沉淀，但加入盐酸不发生反应，不能放出 气体，不符合题意；C项，四种离子在溶液中互不 反应，能大量共存，加入NaOH溶液、盐酸均无反 应发生，不符合题意；D项，Ca+与CO?不能大