1.2.1-离子反应 第1课时 教案-2026-2027学年高一化学上学期人教版必修第一册

该高中化学教学设计聚焦电解质与非电解质、强电解质与弱电解质及电离方程式核心知识点。通过导电性实验（蒸馏水、食盐水等）观察灯泡发光情况，引出物质导电原因，搭建宏观现象到微观电离的学习支架，衔接离子反应后续学习。 该资料以实验探究为核心，通过对比导电性实验（如食盐水与蔗糖水、盐酸与醋酸）培养科学探究能力，运用分类比较法辨析概念（如CO₂非电解质、BaSO₄强电解质）发展科学思维，深化物质分类与结构决定性质的化学观念。帮助学生建立准确概念体系，提升教师教学效率。

离子反应 第一章 第二节 第1课时 人教版高中化学必修一 | 电解质与非电解质 一、教学目标 （一）知识与技能目标 1. 理解电解质和非电解质的概念，能够区分电解质和非电解质。电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。学生需要明确电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2. 掌握强电解质和弱电解质的概念，了解常见强电解质和弱电解质的分类。强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质。常见的强电解质包括强酸、强碱和大多数盐，常见的弱电解质包括弱酸和弱碱。 3. 理解电离的概念，能够正确书写强电解质的电离方程式。电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程，电离方程式用箭头表示电离过程。 （二）过程与方法目标 1. 通过导电性实验，培养观察实验现象、分析实验结果的能力。导电性实验是判断物质是否为电解质的重要方法，学生需要学会通过实验现象得出结论。 2. 学习运用分类比较的方法认识电解质和非电解质的区别，发展分析归纳能力。 （三）情感态度与价值观目标 1. 通过实验探究，体验科学探究的过程和方法，培养科学探究精神。 2. 感受化学知识在解释自然现象中的应用价值，增强学习化学的积极性。 二、教学重点与难点 教学重点 电解质和非电解质的概念；强电解质和弱电解质的分类。电解质的概念是学习离子反应的基础，只有明确了哪些物质是电解质，才能理解离子反应的本质。强电解质和弱电解质的区分是书写离子方程式的前提，学生必须掌握常见强电解质和弱电解质的类别。 教学难点 电解质概念的辨析，特别是"导电"与"电解质"之间的关系。学生容易将"能导电的物质"等同于"电解质"，忽略了电解质必须是化合物这一前提条件。例如，铜能导电但不是电解质（是单质），氯化钠固体不导电但是电解质（在熔融状态或溶液中能导电）。此外，强电解质和弱电解质的区分也是难点，学生容易将"难溶"与"弱电解质"混淆。 三、教学方法 1. 实验探究法：通过导电性实验，让学生直观感受电解质溶液的导电现象，从实验现象中归纳出电解质和非电解质的概念。实验是化学教学的基础，通过实验可以激发学生的学习兴趣，培养实验操作能力。 2. 讲授法：系统讲解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念，确保学生建立准确的概念体系。 3. 讨论法：组织学生讨论易混淆的概念，如导电与电解质的关系、难溶与弱电解质的关系等。 四、教学过程 （一）导入新课（5分钟） 教师演示导电性实验：将电极分别插入蒸馏水、食盐水、蔗糖水、酒精水中，接通电源，观察灯泡是否发光。实验现象：只有食盐水能使灯泡发光。教师提问："为什么食盐水能导电而蔗糖水不能？"引导学生思考物质导电的原因，引入电解质的概念。 （二）新授知识（25分钟） 1. 电解质和非电解质 教师根据导电性实验的结果，给出电解质和非电解质的定义。电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如NaCl、HCl、NaOH等。非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。教师强调三个要点：第一，电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；第二，"或"字意味着只要在水溶液中或熔融状态中任何一种条件下能导电即可；第三，导电的本质是自由移动的离子。教师通过具体实例帮助学生辨析：CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质，导电是因为CO2与水反应生成的H2CO3电离出离子，H2CO3才是电解质。 2. 强电解质和弱电解质 教师通过对比等浓度盐酸和醋酸的导电性实验，引出强电解质和弱电解质的概念。强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，包括强酸（HCl、H2SO4、HNO3等）、强碱（NaOH、KOH、Ca(OH) 2等）和大多数盐。弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸（CH3COOH、H2CO3等）和弱碱（NH3·H2O等）。教师强调：强电解质和弱电解质的区分标准是电离程度，与溶解度无关。难溶盐如BaSO4虽然溶解度很小，但已溶解的部分完全电离，所以BaSO4是强电解质。 3. 电离方程式 教师讲解电离方程式的书写方法。强电解质完全电离，用等号或箭头表示，如NaCl→Na++Cl-、H2SO4→2H++。弱电解质部分电离，用可逆符号表示，如CH3COOH⇌CH3COO-+H+。教师强调：书写电离方程式时要注意离子的电荷守恒和原子守恒，多元弱酸分步电离（如，）。 （三）巩固练习（10分钟） 练习题包括：判断给定物质是否为电解质；区分强电解质和弱电解质；书写给定电解质的电离方程式；辨析"导电"与"电解质"的关系等。学生独立完成后全班交流。 （四）课堂小结（5分钟） 回顾电解质和非电解质的概念、强电解质和弱电解质的分类、电离方程式的书写方法。布置课后作业。 五、板书设计 板书左侧 电解质：水溶液或熔融态能导电的化合物；强电解质：完全电离（强酸、强碱、盐）；弱电解质：部分电离（弱酸、弱碱） 板书右侧 非电解质：水溶液和熔融态都不能导电的化合物；电离方程式： 板书中央 标题：电解质与非电解质 六、教学反思 本节课通过导电性实验引入电解质概念，教学效果较好。但部分学生对"CO2是非电解质"这一结论存在困惑，今后教学中应更详细地分析CO2水溶液导电的原因，帮助学生理解"导电的物质不一定是电解质"这一关键点。此外，强电解质和弱电解质的区分是难点，特别是BaSO4等难溶盐是强电解质这一结论，学生难以接受，今后教学中应通过动画或图示帮助学生理解"溶解的部分完全电离"这一概念。 5 学科网（北京）股份有限公司 $