2025-2026学年高一下学期化学学考 专题一 物质及其变化 讲义

专题一 物质及其变化 ◆考点01 物质的分类及转化 1．物质与元素的关系 (1)元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。 (2)每一种元素都能自身组成单质，有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有金刚石、石墨和C60等，像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 【易错警示】 ①同素异形体之间的转换是化学变化； ②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异； ③由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，前者如O2，后者如O2和O3的混合物。 2．物质与微粒的关系 物质都是由微粒构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，如水和酒精是由分子构成的，铜、金刚石和石墨是由原子构成的，氯化钠、硫酸铜是由离子构成的。 2．物质的分类方法 (1)交叉分类法：从不同的角度对物质进行分类。例如： (2)树状分类法：对同类事物按照某种属性进行分类。例如： 酸：电离出的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸； a.酸的分类： 酸依据电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸； 一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等 ； 酸 二元酸：H2CO3、H2SO4等 ； 多元酸：H3PO4 等 ； 按照酸分子中是否含氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸； 含氧酸：HNO3、、H2SO4、H2CO3等 ； 酸 无氧酸：HCl、H2S、HBr、HI等； 按照酸在水溶液中是否完全电离成阴、阳离子，分为强酸和弱酸； 6大强酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃、HBr、HI、HClO₄； 酸 弱酸：HF、H2S、H2CO3、H3PO4等； 碱：电离出的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱； 依据电离出OH-的个数，将碱分为一元碱、二元碱、多元碱； 一元碱：NaOH、NH3·H2O等； 碱 二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等； 多元碱:Fe(OH)3等； 按照物质溶解性，将碱分为可溶性碱、难溶性碱； 可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 碱 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等； 按照物质在水溶液中是否完全电离成阴、阳离子，可以分为强碱和弱碱； 4大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等； 碱 弱碱：Fe (OH)₃、Fe (OH)₂、Cu (OH)₂、Al (OH)₃、Mg (OH)₂ 、NH₃・H₂O（一水合氨）等； 盐：电离时，生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物； c.盐的分类： 正盐：酸碱完全中和，无H+、无OH-，如Na2CO3、CuSO4等； 盐 酸式盐：酸中氢离子部分被中和，含可电离H+，如NaHCO3、NaHSO4等； 碱式盐：碱中氢氧根部分被中和，含OH-，如Cu2(OH)2CO3、Mg (OH)Cl等； 复盐：含两种不同阳离子、一种酸根的盐，如KAl(SO4)2（明矾）、(NH4)2Fe(SO4)2等； 氧化物:由两种元素组成，其中有一种是氧元素； 按照组成元素，分为金属氧化物和非金属氧化物； 金属氧化物：Na2O、MgO、CaO、CuO、Li2O、Fe3O4 、Fe2O3、FeO等； 氧化物 非金属氧化物：CO2、SO2、SiO2、CO、NO、N2O、NO2等； 按照氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物； 酸性氧化物：与碱反应只生成一种盐和水的氧化物，如CO2、SO2、SiO2、Mn2O7、SO3等； 碱性氧化物：与酸反应只生成一种盐和水的氧化物，如Na2O、MgO、CaO、CuO、Li2O、 氧化物 Fe2O3、FeO等； 两性氧化物：与酸、碱都能反应的氧化物，Al2O3等； 不成盐氧化物：与酸、碱都不能反应生成对应价态的盐和水，如CO、NO、N2O、NO2等； 氧化物中还有一类叫过氧化物：如Na2O2、H2O2等； 【易错警示】 (1)由相同元素组成的物质不一定是纯净物。如由O2、O3组成的气体就是混合物。 (2)一种分子式不只表示一种物质。如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷。 (3) NO2不属于酸性氧化物。 (4)能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物，如Na2O2不属于碱性氧化物。 (5)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物。 ◆考点02 分散系及其分类 1、分散系的概念：分散系是指由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合体系。 2、分散系的分类 ①按照分散质粒子的大小 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 <1nm 1-100nm >100nm 外观 均一、透明 较均一、透明或半透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 实例 NaCl溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 【易错警示】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小(1～100 nm)。 ②按照分散质和分散剂的状态 分散剂状态 液体 气体 固体 胶体类别 液溶胶 气溶胶 固溶胶 举例 Fe(OH)3胶体 烟、云、雾 有色玻璃 3、氢氧化铁胶体的制备 试剂：蒸馏水、饱和FeCl3溶液 过程：向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热直到溶液变为红褐色时，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体。 化学方程式：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 【易错警示】不可用自来水配制，不能加热时间过长，防止胶体变成沉淀。 4、胶体的6大性质： ①丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为“丁达尔效应”。 形成原因：胶体粒子对光线散射而形成的； 应用：可用于鉴别溶液和胶体； 实例：放电影、光线透过树叶间的缝隙射入密林等； ②吸附性：胶粒能够吸附体系中的带电离子，吸附溶液中悬浮杂质，不能杀菌消毒、不能去除可溶性离子； ③电泳：胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电离子而使胶粒带电荷，通电后胶体定向移动，但整个分散系仍呈电中性； ④介稳性：介于稳定和不稳定之间； ⑤聚沉：破坏胶体的介稳性，使分散质粒子相互聚集、变大，最终形成沉淀析出的过程； 胶体聚沉的方法：加入电解质溶液；加热 / 煮沸；加入相反电性胶体；搅拌； ⑥渗析：胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液； 5、 常见的胶体：Fe(OH)3胶体（红褐色）、Al (OH)3胶体（明矾净水核心）、硅酸胶体 H2SiO3、土壤胶体、豆浆、牛奶、蛋清、血液（蛋白质胶体）、淀粉胶体、雾、云、烟、粉尘空气、有色玻璃、烟水晶等。 ◆考点03 离子反应 1．电解质与非电解质 2．强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关 实例 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3等； 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、H3PO4、H2CO3 、H2SiO3、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱 水：H2O 3、电离方程式的书写： （1）强电解质：完全电离，用“＝”表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为： HNO3 ； Ca（OH）2 ； CaCl2 ； （2） 弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①H2O ； HF ； ②多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主： H2S的电离方程式： H2CO3 ；HCO3－ ； ③多元弱碱分步电离，但一步写出： Cu(OH)2 ； NH3·H2O ； （3）酸式盐： NaHSO4 ； NaHCO3 ； 离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 4．离子反应方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。 (2)离子反应方程式的书写步骤：写、拆、删、查 书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)： 5．离子方程式书写的拆和不拆： 可拆物质：强酸、强碱、可溶性盐； 不可拆物质：弱电解质、单质、氧化物、沉淀、气体、非电解质； 微溶物：视情况而定； 6．离子反应类型 (1)复分解反应类型： (2)氧化还原反应类型。 强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。 ◆考点04 氧化还原反应 1．氧化还原反应的本质及特征 2．氧化还原反应基本概念图解 口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂； 【易错警示】 (1)误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化为非氧化还原反应。 (2)误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HCl→Cl2，氯元素被氧化，CuO→Cu，铜元素被还原。 (3)误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。 3．常见氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂： ①活泼的非金属单质：如F2、O2、O3、Cl2等； ②含有高价态元素的化合物：如HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4等； ③某些金属元素的高价态离子：如Fe3+、Cu2+等； ④其它：如H2O2、Na2O2、HClO等。 （2）氧化剂及其还原产物 Cl2(X2)： ； O2： ； Fe3＋： ； 酸性KMnO4： ； HClO： ； 浓H2SO4： ； 浓HNO3： ； 稀HNO3： ； H2O2： ； 酸性K2Cr2O7： ； 常见的还原剂： ①活泼的金属单质：如K、Na、Fe、Mg等； ②含有低价态元素的化合物：如CO、H2S、SO2、H2SO3、HI等； ③某些非金属单质：如H2、C等。 ④某些低价态的阳离子或阴离子：Fe2+、S2-、I-等。 （2）还原剂及其氧化产物 金属单质： ； 非金属单质： ； Fe2＋： ； H2S/ S2－： ； HI/I－： ； NH3： ； CO： ； SO2/SO： ； 4、氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。 如： (2)单线桥法 如： 5．氧化还原反应“四大规律” 6．氧化还原反应基本规律的配平 (1)氧化还原方程式配平的基本原则 (3)氧化还原方程式配平的一般步骤 真题演练 题型一 物质的分类 1．(2024·浙江7月学考)根据物质的组成与性质进行分类，SiO2属于( ) A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 2．(2023·浙江7月学考)按物质的组成进行分类，Na2CO3属于( ) A．单质 B．氧化物 C．盐 D．有机物 3．(2022年7月浙江学考)按物质的组成进行分类，CaO属于( ) A．碱 B．氧化物 C．盐 D．单质 4．(2022年1月浙江学考)按物质的组成进行分类，氯化钠属于( ) A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐 5．(2021年7月浙江学考)按物质的组成进行分类，次氯酸钠(NaClO)属于( ) A．盐 B．氧化物 C．酸 D．有机物 6．(2021年1月浙江学考)按物质的组成进行分类，蔗糖(C12H22O11)属于( ) A．有机物 B．氧化物 C．单质 D．盐 7．(2020年1月浙江学考)吸毒贩毒是违法犯罪行为，吸食毒品严重危害个人身心健康。毒品鸦片中含有吗啡(分子式为C17H19NO)，按物质的组成和性质进行分类，吗啡属于( ) A．单质 B．氧化物 C．无机物 D．有机物 8．(2020年7月浙江学考)由丙烯(CH3—CH=CH2)合成的聚丙烯可用于生产口罩滤芯材料。按物质的组成和性质进行分类，丙烯属于( ) A．单质 B．氧化物 C．酸 D．有机物 9. (2025年7月浙江学考)下列物质属于有机化合物的是 A. B. C. D. HF 题型二 胶体及其性质 10．(2024·浙江7月学考)下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( ) A．氢氧化铁胶体 B．食盐溶液 C．雾 D．有色玻璃 11．(2021年7月浙江学考)下列分散系能产生丁达尔效应的是( ) A．氢氧化铁胶体 B．CuSO4溶液 C．酒精溶液 D．KCl溶液 12．(2023·浙江7月学考)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是( ) A．Fe(OH)3胶体 B．NaCl溶液 C．蒸馏水 D．CuSO4溶液 13．(2020年1月浙江学考)下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( ) A．氢氧化铁胶体 B．稀硫酸 C．食盐水 D．葡萄糖溶液 题型三 物质的电离及电解质的判断 14．(2022年7月浙江学考)将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是( ) A． B． C． D． 15．(2022年7月浙江学考)下列物质属于电解质的是( ) A．CO B．NaCl C．Si D．FeCl3溶液 16．(2022年1月浙江学考)下列属于电解质的是( ) A．Zn B．NaOH C．乙醇 D．淀粉 17. (2025年7月浙江学考)下列物质属于电解质的是 A. 胶体 B. C. HCl D. 18．(2021年7月浙江学考)下列属于电解质的是( ) A．NaCl溶液 B．Cu C．CH4 D．H2SO4 19．(2020年1月浙江学考)下列属于强电解质的是( ) A．Al B．CH3OH C．NH3·H2O D．BaSO4 20．(2024·浙江7月学考)下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( ) A．氢氧化铁胶体 B．食盐溶液 C．雾 D．有色玻璃 题型四 化学方程式、离子方程式的判断 21．(2024·浙江7月学考)下列反应的方程式不正确的是( ) A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] C．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D．HCl的形成过程： 22．(2023·浙江7月学考)下列化学用语不正确的是( ) A．硫酸铝的电离方程式： B．碳酸氢钠受热分解的化学方程式： C．用电子式表示氯化钠的形成过程： D．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式： 23．(2022年7月浙江学考)下列化学用语书写正确的是( ) A．硝酸的电离方程式：HNO3=H+＋N5+＋3O2− B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式：Ba2+＋SO42-=BaSO4↓ C．钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH−＋H2↑ D．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：Al2O3＋NaOH=NaAlO2＋H2O 24．(2022年1月浙江学考)下列方程式书写不正确的是( ) A．氯化钠的电离方程式：NaClNa+＋Cl− B．氯化铁溶液与铜反应的离子方程式：Cu＋Fe3+Fe2+＋Cu2+ C．氧化镁与盐酸反应的离子方程式：MgO＋2H+Mg2+＋H2O D．乙烯与氢气在一定条件下反应生成乙烷的化学方程式：C2H4＋H2C2H6 25．(2021年7月浙江学考)下列方程式书写不正确的是( ) A．氯酸钾的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2- B．氯化铁溶液与铁反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+ C．钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D．甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷的化学方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl 26．(2021年1月浙江学考)下列方程式书写不正确的是( ) A．一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH- B．用一氧化碳还原赤铁矿：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：2 HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O D．乙醇在铜催化下氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 27．(2020年7月浙江学考)下列方程式书写正确的是( ) A．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO－+H+ B．钠与水反应的离子方程式：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑ C．用过量氨水吸收二氧化硫气体：NH3•H2O+SO2=NH4HSO3 D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 28．(2020年1月浙江学考)下列方程式不正确的是( ) A．制造漂白粉的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O B．制备硝基苯的化学方程式：＋HO－NO2＋H2O C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2+＋SO42-BaSO4↓ D．醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO−＋H2OCH3COOH＋OH− 29. (2025年7月浙江学考)下列化学用语表述不正确的是 A. 过氧化钠可在潜水艇中作为氧气来源： B. 覆铜板与氯化铁溶液反应： C. 酒精在空气中完全燃烧： D. 用电子式表示的形成过程： 题型五 氧化还原反应 30．(2024·浙江7月学考)反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，还原剂是( ) A．H2O2 B．H2S C．H2O D．S 31．(2023·浙江7月学考)反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的还原剂是( ) A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 32．(2022年7月浙江学考)反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，氧化剂是( ) A．H2O2 B．H2S C．H2O D．S 33．(2022年1月浙江学考)反应H2＋CuOCu＋H2O中，还原剂是( ) A．CuO B．Cu C．H2 D．H2O 34．(2022年1月浙江学考)一定条件下，30 mL 0.1 mol·L−1 Na2SO3溶液恰好将0.001 mol Cr2O还原，还原产物中Cr元素只有一种化合价，则产物中Cr元素的化合价是( ) A．＋3 B．＋2 C．＋1 D．0 35．(2021年1月浙江学考)反应8NH3 +6NO2=7N2+ 12H2O中，还原剂是( ) A．NH3 B．NO2 C．N2 D．H2O 36．(2021年7月浙江学考)焊接钢轨的反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，氧化剂是( ) A．Al B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Fe 37．(2020·浙江省7月选考)反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ) A．1：2 B．1：1 C．2：1 D．4：1 38．(2020年7月浙江学考)处理汽车尾气的反应2NO+2CO2CO2+N2中，氧化剂是( ) A．NO B．CO C．CO2 D．N2 39．(2020年7月浙江学考)将1.660g草酸钾固体(K2C2O4，M=166g•mol-1)溶于水配成溶液，用20.00mL0.2000mol•L-1酸性KMnO4溶液恰好将其完全氧化。则KMnO4的还原产物是( ) A． B．MnO2 C．MnO(OH) D．Mn2+ 40. (2025年7月浙江学考)反应中，还原剂是 A. B. C. D. NO ( 第 1 页 共 9 页 )学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题一 物质及其变化 ◆考点01 物质的分类及转化 1．物质与元素的关系 (1)元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。 (2)每一种元素都能自身组成单质，有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有金刚石、石墨和C60等，像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 【易错警示】 ①同素异形体之间的转换是化学变化； ②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异； ③由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，前者如O2，后者如O2和O3的混合物。 2．物质与微粒的关系 物质都是由微粒构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，如水和酒精是由分子构成的，铜、金刚石和石墨是由原子构成的，氯化钠、硫酸铜是由离子构成的。 2．物质的分类方法 (1)交叉分类法：从不同的角度对物质进行分类。例如： (2)树状分类法：对同类事物按照某种属性进行分类。例如： 酸：电离出的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸； a.酸的分类： 酸依据电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸； 一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等 ； 酸 二元酸：H2CO3、H2SO4等 ； 多元酸：H3PO4 等 ； 按照酸分子中是否含氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸； 含氧酸：HNO3、、H2SO4、H2CO3等 ； 酸 无氧酸：HCl、H2S、HBr、HI等； 按照酸在水溶液中是否完全电离成阴、阳离子，分为强酸和弱酸； 6大强酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃、HBr、HI、HClO₄； 酸 弱酸：HF、H2S、H2CO3、H3PO4等； 碱：电离出的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱； 依据电离出OH-的个数，将碱分为一元碱、二元碱、多元碱； 一元碱：NaOH、NH3·H2O等； 碱 二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等； 多元碱:Fe(OH)3等； 按照物质溶解性，将碱分为可溶性碱、难溶性碱； 可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 碱 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等； 按照物质在水溶液中是否完全电离成阴、阳离子，可以分为强碱和弱碱； 4大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等； 碱 弱碱：Fe (OH)₃、Fe (OH)₂、Cu (OH)₂、Al (OH)₃、Mg (OH)₂ 、NH₃・H₂O（一水合氨）等； 盐：电离时，生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物； c.盐的分类： 正盐：酸碱完全中和，无H+、无OH-，如Na2CO3、CuSO4等； 盐 酸式盐：酸中氢离子部分被中和，含可电离H+，如NaHCO3、NaHSO4等； 碱式盐：碱中氢氧根部分被中和，含OH-，如Cu2(OH)2CO3、Mg (OH)Cl等； 复盐：含两种不同阳离子、一种酸根的盐，如KAl(SO4)2（明矾）、(NH4)2Fe(SO4)2等； 氧化物:由两种元素组成，其中有一种是氧元素； 按照组成元素，分为金属氧化物和非金属氧化物； 金属氧化物：Na2O、MgO、CaO、CuO、Li2O、Fe3O4 、Fe2O3、FeO等； 氧化物 非金属氧化物：CO2、SO2、SiO2、CO、NO、N2O、NO2等； 按照氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物； 酸性氧化物：与碱反应只生成一种盐和水的氧化物，如CO2、SO2、SiO2、Mn2O7、SO3等； 碱性氧化物：与酸反应只生成一种盐和水的氧化物，如Na2O、MgO、CaO、CuO、Li2O、 氧化物 Fe2O3、FeO等； 两性氧化物：与酸、碱都能反应的氧化物，Al2O3等； 不成盐氧化物：与酸、碱都不能反应生成对应价态的盐和水，如CO、NO、N2O、NO2等； 氧化物中还有一类叫过氧化物：如Na2O2、H2O2等； 【易错警示】 (1)由相同元素组成的物质不一定是纯净物。如由O2、O3组成的气体就是混合物。 (2)一种分子式不只表示一种物质。如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷。 (3) NO2不属于酸性氧化物。 (4)能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物，如Na2O2不属于碱性氧化物。 (5)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物。 ◆考点02 分散系及其分类 1、分散系的概念：分散系是指由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合体系。 2、分散系的分类 ①按照分散质粒子的大小 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 <1nm 1-100nm >100nm 外观 均一、透明 较均一、透明或半透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 实例 NaCl溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 【易错警示】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小(1～100 nm)。 ②按照分散质和分散剂的状态 分散剂状态 液体 气体 固体 胶体类别 液溶胶 气溶胶 固溶胶 举例 Fe(OH)3胶体 烟、云、雾 有色玻璃 3、氢氧化铁胶体的制备 试剂：蒸馏水、饱和FeCl3溶液 过程：向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热直到溶液变为红褐色时，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体。 化学方程式：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 【易错警示】不可用自来水配制，不能加热时间过长，防止胶体变成沉淀。 4、胶体的6大性质： ①丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为“丁达尔效应”。 形成原因：胶体粒子对光线散射而形成的； 应用：可用于鉴别溶液和胶体； 实例：放电影、光线透过树叶间的缝隙射入密林等； ②吸附性：胶粒能够吸附体系中的带电离子，吸附溶液中悬浮杂质，不能杀菌消毒、不能去除可溶性离子； ③电泳：胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电离子而使胶粒带电荷，通电后胶体定向移动，但整个分散系仍呈电中性； ④介稳性：介于稳定和不稳定之间； ⑤聚沉：破坏胶体的介稳性，使分散质粒子相互聚集、变大，最终形成沉淀析出的过程； 胶体聚沉的方法：加入电解质溶液；加热 / 煮沸；加入相反电性胶体；搅拌； ⑥渗析：胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液； 5、常见的胶体：Fe(OH)3胶体（红褐色）、Al (OH)3胶体（明矾净水核心）、硅酸胶体 H2SiO3、土壤胶体、豆浆、牛奶、蛋清、血液（蛋白质胶体）、淀粉胶体、雾、云、烟、粉尘空气、有色玻璃、烟水晶等。 ◆考点03 离子反应 1．电解质与非电解质 2．强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关 实例 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3等； 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、H3PO4、H2CO3 、H2SiO3、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱 水：H2O 3、电离方程式的书写： （1）强电解质：完全电离，用“＝”表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为： HNO3 ； Ca（OH）2 ； CaCl2 ； （2） 弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①H2O ； HF ； ②多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主： H2S的电离方程式： H2CO3 ；HCO3－ ； ③多元弱碱分步电离，但一步写出： Cu(OH)2 ； NH3·H2O ； （3）酸式盐： NaHSO4 ； NaHCO3 ； 离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 4．离子反应方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。 (2)离子反应方程式的书写步骤：写、拆、删、查 书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)： 5．离子方程式书写的拆和不拆： 可拆物质：强酸、强碱、可溶性盐； 不可拆物质：弱电解质、单质、氧化物、沉淀、气体、非电解质； 微溶物：视情况而定； 6．离子反应类型 (1)复分解反应类型： (2)氧化还原反应类型。 强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。 ◆考点04 氧化还原反应 1．氧化还原反应的本质及特征 2．氧化还原反应基本概念图解 口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂； 【易错警示】 (1)误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化为非氧化还原反应。 (2)误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HCl→Cl2，氯元素被氧化，CuO→Cu，铜元素被还原。 (3)误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。 3．常见氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂： ①活泼的非金属单质：如F2、O2、O3、Cl2等； ②含有高价态元素的化合物：如HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4等； ③某些金属元素的高价态离子：如Fe3+、Cu2+等； ④其它：如H2O2、Na2O2、HClO等。 （2）氧化剂及其还原产物 Cl2(X2)： ； O2： ； Fe3＋： ； 酸性KMnO4： ； HClO： ； 浓H2SO4： ； 浓HNO3： ； 稀HNO3： ； H2O2： ； 酸性K2Cr2O7： ； 常见的还原剂： ①活泼的金属单质：如K、Na、Fe、Mg等； ②含有低价态元素的化合物：如CO、H2S、SO2、H2SO3、HI等； ③某些非金属单质：如H2、C等。 ④某些低价态的阳离子或阴离子：Fe2+、S2-、I-等。 （2）还原剂及其氧化产物 金属单质： ； 非金属单质： ； Fe2＋： ； H2S/ S2－： ； HI/I－： ； NH3： ； CO： ； SO2/SO： ； 4、氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。 如： (2)单线桥法 如： 5．氧化还原反应“四大规律” 6．氧化还原反应基本规律的配平 (1)氧化还原方程式配平的基本原则 (3)氧化还原方程式配平的一般步骤 题型一 物质的分类 1．(2024·浙江7月学考)根据物质的组成与性质进行分类，SiO2属于( ) A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 【答案】A 【解析】酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物；碱是指指在水溶液中电离出的阴离子全部为OH-的化合物；盐是指在水溶液中电离出阳离子(除H+)和酸根离子的化合物；氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；故SiO2属于氧化物，故选A。 2．(2023·浙江7月学考)按物质的组成进行分类，Na2CO3属于( ) A．单质 B．氧化物 C．盐 D．有机物 【答案】C 【解析】Na2CO3是由钠离子和碳酸的酸根离子组成的化合物，属于盐，故选C。 3．(2022年7月浙江学考)按物质的组成进行分类，CaO属于( ) A．碱 B．氧化物 C．盐 D．单质 【答案】B 【解析】CaO是由Ca、O两种元素组成的化合物，因此属于氧化物，故选B。 4．(2022年1月浙江学考)按物质的组成进行分类，氯化钠属于( ) A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐 【答案】D 【解析】氯化钠由钠离子和氯离子组成的盐，故D正确；故选D。 5．(2021年7月浙江学考)按物质的组成进行分类，次氯酸钠(NaClO)属于( ) A．盐 B．氧化物 C．酸 D．有机物 【答案】A 【解析】A项，盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子结合的化合物；次氯酸钠(NaClO)由钠离子和次氯酸跟离子所组成的化合物，则次氯酸钠(NaClO)属于盐，故A正确；B项，氧化物：由两种元素所组成的纯净物其中一种为氧元素；所以次氯酸钠(NaClO)不属于氧化物，故B错；C项，酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸；次氯酸钠(NaClO)电离出的阳离子全都为钠离子，所以不属于酸，故C错；D项，有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸 、碳酸盐、氰化物等；所以次氯酸钠(NaClO)不属于有机化合物，故D错；故选A。 6．(2021年1月浙江学考)按物质的组成进行分类，蔗糖(C12H22O11)属于( ) A．有机物 B．氧化物 C．单质 D．盐 【答案】A 【解析】A项，有机物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐等无机物，蔗糖(C12H22O11)含有C元素，属于糖类，是有机物，A选；B项，氧化物是指含有两种元素，且其中一种元素含有O元素的化合物，而蔗糖(C12H22O11)含有C、H、O三种元素，不属于氧化物，B不选；C项，单质是指有一种元素组成的纯净物，而蔗糖(C12H22O11)含有C、H、O三种元素，不属于单质，C不选；D项，盐是指由金属阳离子(或NH4+)与酸根阴离子构成的化合物，而蔗糖(C12H22O11)分子中不含有阴阳离子，不属于盐，D不选；故选A。 7．(2020年1月浙江学考)吸毒贩毒是违法犯罪行为，吸食毒品严重危害个人身心健康。毒品鸦片中含有吗啡(分子式为C17H19NO)，按物质的组成和性质进行分类，吗啡属于( ) A．单质 B．氧化物 C．无机物 D．有机物 【答案】D 【解析】由吗啡的分子式为C17H19NO可知，吗啡是由C、H、N、O四种元素组成，所以不属于单质，故A错误。也不属于氧化物，故B错误，也不属于无机物，故C错误；属于有机物，故D正确；故选D。 8．(2020年7月浙江学考)由丙烯(CH3—CH=CH2)合成的聚丙烯可用于生产口罩滤芯材料。按物质的组成和性质进行分类，丙烯属于( ) A．单质 B．氧化物 C．酸 D．有机物 【答案】D 【解析】A项，单质仅含一种元素，丙烯中含C、H两种元素不属于单质，故A不选；B项，氧化物由两种元素组成，其中一种为O，丙烯不含氧元素，不属于氧化物，故B不选；C项，酸是电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物，丙烯不能电离出氢离子，不属于酸，故C不选；D项，丙烯含C、H两种元素，属于有机烃类物质，故D选；故选D。 9. (2025年7月浙江学考)下列物质属于有机化合物的是 A. B. C. D. HF 【答案】A 【解析】 【详解】有机化合物通常指含碳的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数物质）；CH4含碳，为典型有机物；NH3、H2O、HF均不含碳，属于无机物； 故答案选A。 题型二 胶体及其性质 10．(2024·浙江7月学考)下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( ) A．氢氧化铁胶体 B．食盐溶液 C．雾 D．有色玻璃 【答案】B 【解析】A项，氢氧化铁胶体属于液溶胶，能产生“丁达尔效应”，A不符合题意；B项，食盐溶液属于溶液，不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，B符合题意；C项，雾属于气溶胶，能产生“丁达尔效应”，C不符合题意；D项，有色玻璃属于固溶胶，能产生“丁达尔效应”，D不符合题意；故选B。 11．(2021年7月浙江学考)下列分散系能产生丁达尔效应的是( ) A．氢氧化铁胶体 B．CuSO4溶液 C．酒精溶液 D．KCl溶液 【答案】A 【解析】氢氧化铁胶体属于胶体能产生丁达尔效应；CuSO4溶液、酒精溶液、KCl溶液均属于溶液不能产生丁达尔效应，综上所述A符合题意，故A正确；故选A。 12．(2023·浙江7月学考)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是( ) A．Fe(OH)3胶体 B．NaCl溶液 C．蒸馏水 D．CuSO4溶液 【答案】A 【解析】丁达尔效应是胶体性质之一，是区分胶体和溶液的方法，出现丁达尔效应，说明该体系为胶体。A项，Fe(OH)3胶体可以出现丁达尔效应，A符合题意；B项，NaCl溶液不是胶体，不能出现丁达尔效应，B不符合题意；C项，蒸馏水是纯净物，不是胶体，不能出现丁达尔效应，C不符合题意；D项，CuSO4溶液不是胶体，不能出现丁达尔效应，D不符合题意；故选A。 13．(2020年1月浙江学考)下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( ) A．氢氧化铁胶体 B．稀硫酸 C．食盐水 D．葡萄糖溶液 【答案】A 【解析】A项，丁达尔效应是胶体的性质，所以氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，故A符合题意； B、C、D三项都属于溶液，不具有丁达尔效应；故选A。 题型三 物质的电离及电解质的判断 14．(2022年7月浙江学考)将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，盐表面的Na+和Cl−在水分子作用下脱离NaCl固体的表面进入水中，形成水合钠离子和水合氯离子。Na+在水中形成水合钠离子时，由于Na+带正电，所以H2O分子中带部分负电荷O原子靠近Na+一侧；Cl-形成水合氯离子时，由于Cl-带负电，因此H2O分子中带有正电荷的H原子一端靠近Cl-一侧，故上述图示中D项是 错误的表述，故选D。 15．(2022年7月浙江学考)下列物质属于电解质的是( ) A．CO B．NaCl C．Si D．FeCl3溶液 【答案】B 【解析】A项，CO是由分子构成的物质，在水中不能溶解，在熔融状态下也不能发生电离，因此CO属于非电解质，A不符合题意；B项，NaCl是盐，是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，因此属于电解质，B符合题意；C项，Si是非金属单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；D项，FeCl3溶液属于混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，D不符合题意；故选B。 16．(2022年1月浙江学考)下列属于电解质的是( ) A．Zn B．NaOH C．乙醇 D．淀粉 【答案】B 【解析】A项，Zn为单质，既不是电解质也不是电解质，故A错误；B项，NaOH为强碱，溶于水或熔化状态下均能导电，属于电解质，故B正确；C项，乙醇为非电解质，故C错误；D项，淀粉属混合物，，既不是电解质也不是电解质，故D错误；故选B。 17. (2025年7月浙江学考)下列物质属于电解质的是 A. 胶体 B. C. HCl D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体是混合物，电解质必须是化合物，A错误； B．Mg是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．HCl是化合物，在水溶液中能电离出H+和Cl-而导电，属于电解质，C正确； D．图示为苯（C6H6），在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D错误； 故答案选C。 18．(2021年7月浙江学考)下列属于电解质的是( ) A．NaCl溶液 B．Cu C．CH4 D．H2SO4 【答案】D 【解析】A项，NaCl溶液属于混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错；B项，Cu虽然能导电，但Cu为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故B错；C项，CH4在水溶液或者液态下均不导电，故C错；D项，H2SO4虽然在熔融状态下不导电，但在水溶液中能电离出氢离子和硫酸根离子而使溶液导电，所以H2SO4属于电解质，故D正确；故选D。 19．(2020年1月浙江学考)下列属于强电解质的是( ) A．Al B．CH3OH C．NH3·H2O D．BaSO4 【答案】D 【解析】A项，Al为单质，不属于电解质，故A不符合题意；B项，CH3OH属于有机物，溶液不导电，所以属于非电解质，故B不符合题意；C项，NH3·H2O水溶液能导电，但NH3·H2O属于弱电解质，故C不符合题意；D项，BaSO4属于难溶性盐，在熔融状态下能导电，属于强电解质，故D符合题意；故选D。 20．(2024·浙江7月学考)下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( ) A．氢氧化铁胶体 B．食盐溶液 C．雾 D．有色玻璃 【答案】B 题型四 化学方程式、离子方程式的判断 21．(2024·浙江7月学考)下列反应的方程式不正确的是( ) A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] C．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D．HCl的形成过程： 【答案】C 【解析】A项，BaCO3溶于盐酸反应生成BaCl2、H2O、CO2，故离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，A正确；B项，Al2O3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4]，故反应方程式为：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，B正确；C项，Fe3++Cu=Fe2++Cu2+该离子方程式电荷不守恒，用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误；D项，HCl是共价键，故用电子式表示HCl的形成过程为：，D正确；故选C。 22．(2023·浙江7月学考)下列化学用语不正确的是( ) A．硫酸铝的电离方程式： B．碳酸氢钠受热分解的化学方程式： C．用电子式表示氯化钠的形成过程： D．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】A项，硫酸铝在水溶液或熔融状态下电离产生氯离子和硫酸根，电离方程式为：，A正确；B项，碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，B正确；C项，NaCl是离子化合价，用电子式表示氯化钠的形成过程： ，C正确；D项，碳酸钙不溶于水，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：，D错误；故选D。 23．(2022年7月浙江学考)下列化学用语书写正确的是( ) A．硝酸的电离方程式：HNO3=H+＋N5+＋3O2− B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式：Ba2+＋SO42-=BaSO4↓ C．钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH−＋H2↑ D．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：Al2O3＋NaOH=NaAlO2＋H2O 【答案】C 【解析】A项，在水溶液中，硝酸完全电离为氢离子和硝酸根离子，电离方程式为HNO3=H+＋NO3-，故A错误；B项，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H+＋SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na+＋2OH−＋H2↑，故C正确；D项，氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，故D错误；故选C。 24．(2022年1月浙江学考)下列方程式书写不正确的是( ) A．氯化钠的电离方程式：NaClNa+＋Cl− B．氯化铁溶液与铜反应的离子方程式：Cu＋Fe3+Fe2+＋Cu2+ C．氧化镁与盐酸反应的离子方程式：MgO＋2H+Mg2+＋H2O D．乙烯与氢气在一定条件下反应生成乙烷的化学方程式：C2H4＋H2C2H6 【答案】B 【解析】A项，氯化钠为可溶于水的盐，其电离方程式为NaClNa+＋Cl−，故A正确；B项，氯化铁溶液与铜反应的离子方程式：Cu＋2Fe3+2Fe2+＋Cu2+，故B错误；C项，氧化镁与盐酸反应的离子方程式：MgO＋2H+Mg2+＋H2O，故C正确；D项，乙烯与氢气在一定条件下发生加成反应生成乙烷，故D正确；故选B。 25．(2021年7月浙江学考)下列方程式书写不正确的是( ) A．氯酸钾的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2- B．氯化铁溶液与铁反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+ C．钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D．甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷的化学方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl 【答案】A 【解析】A项，氯酸钾为可溶性的盐，在水溶液中电离生成钾离子和氯酸根，则KClO3=K++ClO3-，故A错；B项，铁离子与铁单质发生归中反应生成亚铁离子，则2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正确；C项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；D项，甲烷与氯气在光照条件下可发生一取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，则其化学方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故D正确；故选A。 26．(2021年1月浙江学考)下列方程式书写不正确的是( ) A．一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH- B．用一氧化碳还原赤铁矿：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：2 HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O D．乙醇在铜催化下氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 【答案】C 【解析】A项，一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，主要以电解质分子存在，其电离产生NH4+和OH-，电离方程式为：NH3·H2ONH4++OH-，A正确；B项，CO具有还原性，在高温下与Fe2O3反应产生Fe单质和CO2，反应方程式为：：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，B正确；C项，反应要以不足量的NaHCO3为标准书写离子方程式，方程式中其系数可设为1，则反应的离子方程式应该为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；D项，乙醇具有还原性，在Cu作催化剂和加热时，乙醇被氧化为乙醛，该反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，D正确；故选C。 27．(2020年7月浙江学考)下列方程式书写正确的是( ) A．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO－+H+ B．钠与水反应的离子方程式：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑ C．用过量氨水吸收二氧化硫气体：NH3•H2O+SO2=NH4HSO3 D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 【答案】D 【解析】A项，醋酸为弱电解质，不完全电离，电离方程式为：CH3COOHCH3COO－+H+，故A错误；B项，钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故B错误；C项，氨水过量，应生成亚硫酸铵，离子方程式为：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故C错误；D项，乙烯与溴发生加成反应使溴水褪色，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故D正确；故选D。 28．(2020年1月浙江学考)下列方程式不正确的是( ) A．制造漂白粉的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O B．制备硝基苯的化学方程式：＋HO－NO2＋H2O C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2+＋SO42-BaSO4↓ D．醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO−＋H2OCH3COOH＋OH− 【答案】C 【解析】A项，工业制漂白粉是将氯气通入石灰乳中来反应的，A项正确；B项，硝基苯的是苯和硝硫混酸在微热下制得的，B项正确；C项，硫酸铵和氢氧化钡反应时除生成沉淀还有NH4+和OH-之间的反应，C项错误； D项，醋酸是弱酸，根据“有弱就水解”的规律，醋酸根在水中会水解生成醋酸分子，且溶液显碱性，D项正确；故选C。 29. (2025年7月浙江学考)下列化学用语表述不正确的是 A. 过氧化钠可在潜水艇中作为氧气来源： B. 覆铜板与氯化铁溶液反应： C. 酒精在空气中完全燃烧： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于潜水艇供氧，化学方程式正确，A正确； B．覆铜板中铜与氯化铁溶液发生氧化还原反应，将氧化为，自身被还原为，离子方程式电荷守恒、原子守恒，B正确； C．酒精（乙醇）在空气中完全燃烧的产物应为和，而非乙醛（），生成乙醛是催化氧化反应，该方程式表示的不是完全燃烧，C错误； D．分子中两个原子通过共用一对电子形成共价键，电子式形成过程正确，D正确； 故选C。 题型五 氧化还原反应 30．(2024·浙江7月学考)反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，还原剂是( ) A．H2O2 B．H2S C．H2O D．S 【答案】B 【解析】A项，过氧化氢中氧元素化合价降低，被还原是氧化剂，故A错误；B项，硫化氢中硫元素化合价升高，被氧化是还原剂，故B正确；C项，水中的氧元素由过氧化氢中的氧元素化合价降低而来是还原产物，故C错误；D项，硫单质由硫化氢中的硫元素化合价升高而来是氧化产物，故D错误；故选B。 31．(2023·浙江7月学考)反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的还原剂是( ) A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 【答案】A 【解析】反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中钠元素化合价升高，失去电子，被氧化，还原剂是Na。故选A。 32．(2022年7月浙江学考)反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，氧化剂是( ) A．H2O2 B．H2S C．H2O D．S 【答案】A 【解析】反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，H2O2中O元素化合价由-1降低为-2，H2O2是氧化剂，故选A。 33．(2022年1月浙江学考)反应H2＋CuOCu＋H2O中，还原剂是( ) A．CuO B．Cu C．H2 D．H2O 【答案】C 【解析】在加热条件下，H2还原CuO，氢元素由0价升到+1价，H2为还原剂，故选C。 34．(2022年1月浙江学考)一定条件下，30 mL 0.1 mol·L−1 Na2SO3溶液恰好将0.001 mol Cr2O还原，还原产物中Cr元素只有一种化合价，则产物中Cr元素的化合价是( ) A．＋3 B．＋2 C．＋1 D．0 【答案】A 【解析】产物中Cr元素的化合价为x价，根据反应过程中的得失电子守恒：0.030L×0.1 mol·L−1×(6-4)=0.001 mol×(6-x)×2，解得x=3；故选A。 35．(2021年1月浙江学考)反应8NH3 +6NO2=7N2+ 12H2O中，还原剂是( ) A．NH3 B．NO2 C．N2 D．H2O 【答案】A 【解析】8NH3 +6NO2=7N2+ 12H2O反应中，N元素化合价由NH3中-3价升高为N2中的0价，由NO2中的+4价降低为N2中的0价，则NH3为还原剂，NO2为氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物，故A正确。故选A。 36．(2021年7月浙江学考)焊接钢轨的反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，氧化剂是( ) A．Al B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Fe 【答案】B 【解析】由化学方程式可知，三氧化二铁在反应中失去了氧，铁元素的化合价降低，发生还原反应，是氧化剂；故选B。 37．(2020·浙江省7月选考)反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ) A．1：2 B．1：1 C．2：1 D．4：1 【答案】B 【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意；故选B。 38．(2020年7月浙江学考)处理汽车尾气的反应2NO+2CO2CO2+N2中，氧化剂是( ) A．NO B．CO C．CO2 D．N2 【答案】A 【解析】该反应中NO转化为N2，N元素化合价降低，得电子发生还原反应，作氧化剂，故答案为A。 39．(2020年7月浙江学考)将1.660g草酸钾固体(K2C2O4，M=166g•mol-1)溶于水配成溶液，用20.00mL0.2000mol•L-1酸性KMnO4溶液恰好将其完全氧化。则KMnO4的还原产物是( ) A． B．MnO2 C．MnO(OH) D．Mn2+ 【答案】D 【解析】1.660g草酸钾固体的物质的量为=0.01mol，0.01molK2C2O4完全被氧化生成CO2，转移0.02mol电子；20.00mL0.2000mol•L-1酸性KMnO4溶液中n(KMnO4)= 0.2000mol•L-1×0.02L=0.004mol，根据得失电子守恒可知每个MnO4-得到=5个电子，则KMnO4被还原成Mn2+，故选D。 40. (2025年7月浙江学考)反应中，还原剂是 A. B. C. D. NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的N部分从+5降至+2，被还原，作氧化剂，A错误； B．的化合价从0升至+2，失去电子被氧化，作还原剂，B正确； C．的化合价从0升至+2，生成，所以为氧化产物，C错误； D．中的N部分从+5降至+2，生成NO，所以NO为还原产物，D错误； 故答案为B。 ( 第 1 页 共 9 页 )学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $