精品解析：山东省曲阜市2025-2026学年高一上学期期中检测化学试题

2025～2026学年度第一学期期中教学质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是 A. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 B. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 C. 《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水……”描述人类对结冰的认识 D. 《天工开物》中“以硝石、硫黄为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景 【答案】C 【解析】 【详解】A．HgS分解生成Hg和S、后又化合生成HgS的过程中，Hg、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．蜡烛燃烧是有机物与的反应，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．水结冰是物质状态变化，属于物理变化，不涉及化学反应，因此不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．黑火药爆炸过程中，、、元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2. 分类是科学研究的一种重要方法。下列物质分类正确的是 A. 淀粉溶液和烟都是胶体 B. 碱石灰、漂白粉、液氯都是混合物 C. 硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的 D. 、都属于氧元素的游离态 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉溶液属于液溶胶，烟属于气溶胶，二者分散质粒子直径均在范围内，都属于胶体，A正确； B．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，但液氯是液态的，属于纯净物，B错误； C．硫酸属于酸，纯碱是属于盐，石膏是属于盐，不是按酸、碱、盐的顺序排列，C错误； D．游离态指元素以单质形式存在的状态，中氧元素为游离态，属于化合物，其中氧元素为化合态，D错误； 故选A。 3. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 强碱性溶液中：、、、 C. 使pH试纸变红的溶液：、、、 D. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中电离出大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．强碱性溶液中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．使pH试纸变红的溶液为酸性溶液，存在大量，与反应生成和(或)，不能大量共存，C错误； D．使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，存在大量，、、、之间及与均不发生反应，能大量共存，D正确； 故答案为D。 4. 草酸()是一种二元弱酸，可以使酸性高锰酸钾褪色，其离子方程式为__________(未配平)。下列叙述不正确的是 A. 发生氧化反应的为 B. 每消耗6mol ，转移电子 C. 还原性： D. 配平后离子方程式右侧横线内的产物是 【答案】D 【解析】 【分析】首先配平该离子方程式：Mn元素化合价从+7降为+2，每个得5e⁻；C元素化合价从+3升为+4，每个共失2e⁻，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒得配平的反应为：。 【详解】A．中C元素化合价升高，失电子被氧化，发生氧化反应，A正确； B．由配平的反应可知，每消耗6mol ，反应转移10mol电子，即，B正确； C．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，是还原剂，是还原产物，故还原性，，C正确； D．配平后右侧横线内产物为，不是，D错误； 故选D。 5. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A．检验化合物中是否含钾元素 B．比较与的热稳定性 C．检验氯气是否有漂白性 D．测定NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验钾元素的焰色反应需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，A错误； B．比较与的热稳定性时，分解温度更低的应置于温度较低的内管，图中放在直接受热的外管，无法合理证明二者稳定性强弱，B错误； C．氯气先通入放干燥有色布条的集气瓶，布条不褪色证明氯气本身无漂白性，再通入放湿润有色布条的集气瓶，布条褪色证明漂白性来自氯气与水反应生成的，最后用溶液吸收尾气防止污染，装置导管长进短出，设计合理，C正确； D．溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 饱和溶液中通入过量： B. 向氯化钙溶液中通入： C. 钠与水的反应： D. 溶液中滴入少量澄清溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和溶液中通入过量时，因溶解度小于，会析出沉淀，正确离子方程式为，选项所给方程式不符合反应事实，A错误； B．酸性弱于，根据强酸制弱酸原理，与氯化钙溶液不发生反应，B错误； C．钠与水反应的离子方程式原子不守恒、电子不守恒，正确方程式为，C错误； D．溶液中滴入少量澄清石灰水时，完全反应，部分反应，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，17g 所含电子数为 B. 含1.7g 的水溶液中氧原子数为 C. 46g 和混合气体中含有原子总数为 D. 溶液中，含有和总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．17g 的物质的量为1 mol，1个含10个电子，故所含电子数为，A错误； B．1.7g 的物质的量为0.05 mol，含0.1 mol氧原子，但水溶液中溶剂也含有氧原子，故氧原子总数大于，B错误； C．和的最简式均为，46 g混合气体中含1 mol最简式单元，每个单元含3个原子，故原子总数为，C正确； D．题目未给出溶液体积，无法计算和的总物质的量及总数，D错误； 故选C。 8. 下列由实验现象所得结论正确的是 A. 向溶液中滴加少量新制氯水，溶液变为黄色，证明与反应生成 B. 向某溶液中滴加溶液后，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，白色沉淀不溶解，该溶液中不一定含有 C. 向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末，振荡，有气泡产生，可证明HClO的酸性比强 D. 将一小块金属钠放在蒸发皿里，加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，金属钠在空气中加热生成过氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．还原性，少量氯水优先与反应生成黄色的，无法证明生成，A错误； B．白色沉淀可能为，溶液中可能含有而不含，因此该溶液中不一定含有，B正确； C．新制氯水中含有，酸性强于，与碳酸钙反应生成气泡，且酸性弱于，不能与碳酸钙反应，故无法证明的酸性比强，C错误； D．钠燃烧时放出大量的热，不能在蒸发皿中加热，实验容器应当选用坩埚，D错误； 故选B。 9. 某强氧化剂XO(OH)2+ 被Na2SO3还原。如果还原1.2×10－3 mol XO(OH)2+，需用30 mL 0.1mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是(　　) A. XO B. X2O3 C. X2O D. X 【答案】D 【解析】 【详解】由题意，S元素由+4→+6价，假设反应后X的化合价为+x价，根据氧化还原反应中得失电子数目相等，1.2×10-3×(5-x)=0.03L×0.1 mol·L-1×(6-4)，解得x=0，所以X元素被还原后的物质是X。 综上所述，符合题意的选项为D。 10. 实验室可以用和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为(浓)。现用如图所示装置制取纯净的无水(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法不正确的是 A. 装置B中试剂是饱和食盐水，目的是除去HCl气体 B. 实验过程中，硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟 C. 为了充分反应，实验开始时，应先加热装置D，再打开A中分液漏斗的活塞 D. 将装置A中的直接换为也可完成该实验 【答案】C 【解析】 【分析】A装置用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，制得的氯气中会混有会挥发出的HCl和水蒸气，B装置中的试剂是饱和食盐水用来除去HCl，装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气，保证进入D装置的是纯净的氯气与铜进而制得氯化铜，最后的E装置盛装的试剂是NaOH，用来吸收多余的氯气，据此解答。 【详解】A．装置B中试剂为饱和食盐水，可除去中混有的挥发的杂质，A正确； B．铜在氯气中加热反应生成氯化铜，实验过程中硬质玻璃管内产生大量棕黄色的烟，B正确； C．若先加热装置D，装置内空气中的氧气会与铜反应生成氧化铜杂质，应先打开A中分液漏斗的活塞，待氯气排尽装置内空气后再加热D，C错误； D．与浓盐酸常温下即可反应生成，将装置A中的换为也可完成实验，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 是重要的储氢材料，常见的供氢原理如下： ① ② 其中中H为价。下列说法不正确的是 A. 反应①中Al为还原产物 B. 反应②中生成4mol 时转移4mol电子 C. 在反应①②中均既是氧化剂又是还原剂 D. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中元素化合价由价降低至价，被还原，为还原产物，A正确； B．反应②中生成时，中价的共失去电子，故转移电子，B正确； C．反应①中的元素化合价降低、部分元素化合价升高，既是氧化剂又是还原剂；反应②中只有元素化合价升高，仅作还原剂，作氧化剂，C错误； D．反应②中既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物来自中价的氧化，还原产物来自中价的还原，二者物质的量之比为，D正确； 故选C。 12. 硝酸厂烟气中的大量 NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将 NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 由图中信息可知H2的还原性强于N2 B. 反应 Ⅰ 中氧化剂与还原剂的个数之比为 1 ∶2 C. 反应Ⅱ的离子反应方程式为 4H+＋4Ce3+＋2NO =4Ce4+＋N2＋2H2O D. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变 【答案】B 【解析】 【分析】过程I反应的方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+，过程II的方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+。 【详解】A．反应I中H2为还原剂，Ce3+为还原产物，反应II中Ce3+为还原剂，N2为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物，则还原性H2> Ce3+> N2，A正确； B．反应I中Ce4+为氧化剂，H2为还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为2：1，B错误； C．根据分析可知，反应II的离子方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，C正确； D．反应过程中，Ce4+和Ce3+相互转化，混合溶液中Ce4+和Ce3+的总数不变，D正确； 故答案选B。 13. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，每种离子的个数均相等。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A. ①中得到的白色沉淀是和的混合物 B. 溶液X中一定不存在、 C. 溶液X中一定含有 D. 溶液X中一定存在、，可能存在 【答案】BC 【解析】 【分析】①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，初步说明溶液X中含有、、中至少一种；②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，沉淀中一定有BaSO4和BaCO3，说明溶液X中一定含、，由于与不能大量共存，溶液X中一定不含，由于溶液X中所含离子数目均相同，根据电荷守恒，溶液X中一定含、，不含；据此作答。 【详解】根据分析溶液X中一定含、、、，不含、； A．①中得到的白色沉淀是和的混合物，A错误； B．根据分析，溶液中一定不存在Ba2+、Cl-，B正确； C．根据分析，溶液中一定含Na+，C正确； D．根据分析，溶液X中一定含、、、，D错误； 故答案选BC。 14. 某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A. 左侧与右侧原子数之比为8：3 B. 右侧的质量为22g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D. 保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 【答案】A 【解析】 【分析】同温同压下，气体体积之比等于气体物质的量之比，则=0.25mol； 【详解】A．中O原子数为2，0.25mol原子数为0.75，个数比为8：3，A正确； B．0.25 mol的质量为0.25 mol×44 g/mol=11 g，B错误； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍，C错误； D．若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则两侧气体的物质的量相等，则应再充入1mol-0.25mol=，D错误； 故选A。 15. 下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是 A. 有和的混合溶液，已知其中的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，则此溶液中的物质的量浓度为 B. 将a mL 的溶液稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度变为 C. 标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为)溶于0.1L水(密度视为)中，所得溶液的密度为，则此溶液中溶质的物质的量浓度为 D. 80g密度为的溶液里含2g ，从中取出一半的溶液中的浓度为 【答案】AD 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒，代入数据得，不是，A错误； B．稀释前浓度为，稀释前后溶质物质的量不变，故稀释后，B正确； C．溶质物质的量，溶液总质量为，溶液体积为，计算得物质的量浓度为，C正确； D．，，溶液体积，，溶液均一，取出一半浓度不变，不是，D错误； 故选AD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 现有下列物质：①酒精 ②稀硝酸 ③ ④溶液 ⑤铁 ⑥⑦胶体 ⑧纯碱。 （1）上述物质中，属于电解质的有__________(填序号)。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生反应：，写出该离子反应对应的化学方程式：____________________。 （3）将铁粉加入到⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式：____________________。 （4）向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 滴加稀硫酸的是图中的曲线__________，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为____________________。 （5）在工业上次磷酸()常用于化学镀银，发生的反应如下：； ①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移：____________________。 ②该反应中，还原产物是____________________。 【答案】（1）⑥⑧ （2） （3） （4） ①. ① ②. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；①酒精、③属于非电解质；②稀硝酸、④溶液、⑦胶体是混合物，⑤铁是单质，均不属于电解质；⑥、⑧纯碱（）是在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物，属于电解质。 【小问2详解】 离子方程式表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，所给物质中稀硝酸是强酸，是强碱，二者反应生成可溶性的硝酸钡和水，符合该离子方程式，对应的化学方程式为。 【小问3详解】 在水溶液中完全电离出、和，溶液呈强酸性，与发生置换反应生成和，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 溶液导电能力与离子浓度成正比，与稀硫酸恰好完全反应时生成沉淀和弱电解质水，溶液中离子浓度接近0，导电能力接近最低值，对应曲线①的A点，故滴加稀硫酸的是曲线①；曲线②为滴加的曲线，B点之前不足，过量，反应生成沉淀、和水，对应的离子方程式为。 【小问5详解】 ①配平氧化还原反应时，元素化合价从+1降到0，每个得1，元素化合价从+1升到+5，每个失4，根据得失电子守恒，系数为4，系数为1，再结合原子守恒和电荷守恒配平其余物质系数，配平后方程式为；单线桥从失电子的指向得电子的，标注转移电子总数，即； ②氧化剂被还原得到的产物为还原产物，该反应中是氧化剂，故还原产物为。 17. 纯碱是一种重要的化工原料，某同学进行实验时需要480mL 溶液，但实验室只有固体碳酸钠()和一定浓度的溶液(质量分数：20%；密度：)。该同学利用所给试剂配制所需溶液。完成下列填空： （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，至少还需要的两种玻璃仪器是__________。 （2）若用固体碳酸钠配制所需溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为__________g；若用实验室提供的一定浓度的溶液配制所需溶液，需要用量筒量取__________mL溶液。 （3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________。 A. 使用前要检验是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流 （4）用晶体配制溶液的部分过程如图所示，操作正确的是__________。 A. B. C. D. （5）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是__________(填字母)。 a．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水 b．未冷却至室温就转移定容 c．定容时，仰视刻度线 d．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 f．所用碳酸钠晶体()因久置已部分失去结晶水 【答案】（1）500 mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. 14.3 ②. 25.0 （3）AD （4）B （5）bf 【解析】 【分析】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制。由于实验室没有480 mL的容量瓶，故需选用500 mL容量瓶，实际配制溶液的体积为500 mL。根据计算所需溶质的物质的量，进而计算所需固体的质量或浓溶液的体积。同时需掌握容量瓶的使用方法及配制过程中的误差分析，误差分析的核心在于根据判断操作对溶质物质的量n或溶液体积V的影响。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用于定容的胶头滴管和配制溶液的容量瓶。由于需要配制480 mL溶液，应选择规格相近且略大的容量瓶，即500 mL容量瓶。 【小问2详解】 配制500 mL溶液，所需Na2CO3的物质的量： 。若用配制，其摩尔质量为，需称取晶体的质量。若用提供的浓溶液配制，该浓溶液的物质的量浓度。根据稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓溶液的体积为V，则，解得。 【小问3详解】 A．容量瓶带有玻璃塞，使用前必须检查是否漏水，A正确； B．容量瓶只能用于配制溶液，不能在其中直接溶解固体或稀释液体，B错误； C．溶解或稀释过程中可能会有热量变化，必须冷却至室温后再转移至容量瓶中，否则会引起体积误差，C错误； D．向容量瓶中转移溶液必须用玻璃棒引流，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 A．用托盘天平称量固体时应遵循“左物右码”的原则，图中物品和砝码放反了，A错误； B．溶解固体应在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌以加速溶解，B正确； C．向容量瓶中转移溶液时，未用玻璃棒引流，容易导致溶液洒出，C错误； D．定容时，视线应与容量瓶刻度线及凹液面最低处保持水平，图中为仰视，D错误； 故选B。 【小问5详解】 根据进行误差分析： a．容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，对溶质的物质的量和最终溶液的体积均无影响，浓度不变； b．未冷却至室温就转移定容，冷却后溶液体积偏小，导致浓度偏大； c．定容时仰视刻度线，加入的水偏多，溶液体积偏大，导致浓度偏小； d．转移时未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致部分溶质损失，n偏小，浓度偏小； e．加水超过刻度线后吸出多余的水，会同时吸出部分溶质，导致n偏小，浓度偏小； f．碳酸钠晶体部分失去结晶水，导致称取的固体中实际含有的物质的量偏多，n偏大，浓度偏大。 故选bf。 18. 过氧化钠()有漂白、杀菌消毒的作用。某课外活动小组制备纯净的过氧化钠并探究其性质，所用仪器及药品如图所示(某些夹持仪器已省略)。 （1）A装置中装的仪器名称为__________，M中的试剂为__________(填化学式)。 （2）为制得纯净的过氧化钠，正确的连接应为：__________。 a→______→______→______→______→b→c。 （3）向固体中滴加含有酚酞的蒸馏水，可观察到溶液先变红后褪色。写出与水反应的化学方程式：______________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （4）与相似，也属于过氧化物。已知难溶于水，但在水溶液中能缓慢释放氧气。下列说法不正确的是__________(填标号)。 A. 中O元素的化合价为价 B. 与中阴、阳离子个数之比相同 C. 可用于鱼类养殖的供氧剂 D. 与HCl反应的离子方程式为 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. （2）bcde （3） ①. ②. 1:1 （4）BD 【解析】 【分析】要制备过氧化钠，需要使用单质钠与氧气在加热条件下得到，A装置为过氧化氢的催化分解装置，可产生氧气，但是产生的氧气中含有水，不能直接通入含单质钠的反应装置中，需在AC装置间添加一个吸收水蒸气的洗气瓶，瓶中可盛放浓硫酸；将干燥后的氧气通入装置C，发生反应，装置后还需要添加一个防止外界水蒸气和二氧化碳进入的装置，可以防止反应物单质钠和产品过氧化钠损失； 【小问1详解】 A装置中装的仪器名称为锥形瓶；M中盛放的试剂为，用于制取氧气； 【小问2详解】 由分析知，应在AC装置间添加一个吸收水蒸气的洗气瓶，瓶中可盛放浓硫酸，再通入装置C，装置后还需要添加一个防止外界水蒸气和二氧化碳进入的装置，故正确的连接顺序应为； 【小问3详解】 ①与水反应的化学方程式为； ②该反应的氧化剂与还原剂都为过氧化钠，物质的量之比为1:1； 【小问4详解】 A．中O元素的化合价为价，A正确； B．与中阴、阳离子个数之比分别为1:1与1:2，不相同，B错误； C．难溶于水，但在水溶液中能缓慢释放氧气，可用于鱼类养殖的供氧剂，C正确； D．与HCl反应的离子方程式为，D错误； 故选BD。 19. 侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。 Ⅰ．工业上以粗食盐水(含少量、杂质)、氨等为原料制备，流程如图 已知：沉淀池中发生反应的化学方程式为。 （1）物质X是__________。 （2）粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加__________(填化学式)。 （3）下列有关说法正确的是__________(填标号)。 A. 第Ⅰ步中调节溶液的pH应该用调节 B. 第Ⅱ步精盐水的蒸发浓缩应该在坩埚中进行 C. 设计循环②的目的是为了提高原料NaCl的利用率 D. 母液经过降温结晶可以得到晶体，该过程属于化学变化 Ⅱ．实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中的含量。 （4）装置A中的试剂为__________，装置C中的试剂为__________。 （5）实验结束后通入空气的目的：______________________________。 （6）实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中的质量分数为__________。 【答案】（1） （2） （3）C （4） ①. 溶液（或其他强碱溶液） ②. 浓硫酸 （5） 将装置中残留的全部排入装置D中被完全吸收 （6） 【解析】 【分析】侯氏制碱法流程分析：粗盐水先加入沉淀剂除去、得到滤渣，滤液经调pH得到精盐水，蒸发浓缩后得到饱和食盐水；饱和食盐水、​、​在沉淀池中反应析出，​送入煅烧炉受热分解生成纯碱，分解生成的​作为物质X经循环①返回沉淀池复用；沉淀池排出的母液通入​后，经循环②将未反应的送回沉淀池，剩余母液提取副产品，实现原料高效利用。 纯碱含量测定装置流程分析：外部空气先通入A除去空气中的​，除去的空气通入B中，将稀硫酸滴入纯碱样品中反应生成​，反应后气体先经C干燥除水，纯净的被D中碱石灰吸收，E装置防止外界空气中的和水蒸气进入D造成测定误差，最终通过D的增重计算纯碱样品的纯度。 【小问1详解】 煅烧炉中发生碳酸氢钠受热分解的反应：，生成的可以循环通入沉淀池中作为反应原料，因此X是​。 【小问2详解】 粗盐水中的需要用石灰乳除去，加入石灰乳引入的可以通过后续加入的纯碱（​）一并除去；若先加纯碱，后加石灰乳，会引入新的杂质无法除去，因此先加。 【小问3详解】 A．用​调节pH会引入杂质​，应使用盐酸调节，A错误； B．蒸发浓缩溶液应在蒸发皿中进行，坩埚用于固体高温灼烧，B错误； C．循环②将母液中未完全反应的送回沉淀池，提升的利用率，C正确； D．降温结晶得到是因为晶体溶解性降低导致晶体析出，无新物质生成，属于物理变化，D错误。 故选C。 【小问4详解】 该实验通过测定纯碱与酸反应生成的质量计算碳酸钠含量：装置A的作用是除去通入空气中混有的，避免其干扰测定，因此选用溶液（或其他强碱溶液）；装置C的作用是干燥B中生成的​，除去气体中混有的水蒸气，因此选用浓硫酸。 【小问5详解】 反应结束后装置内会残留部分生成的，通入经除处理的空气，可以将残留全部赶入D中被吸收，保证测得的质量准确。 【小问6详解】 D装置增重的8.80g为生成的质量，，根据反应，样品中，，因此质量分数为。 20. 某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。 （1）装置A中用固体与浓盐酸反应制取，A中反应的离子方程式为____________________。 （2）装置B用于检验，溶液变蓝，B中反应的离子方程式为______________________________。 （3）装置C用于吸收多余的，C中反应的化学方程式为______________________________。 （4）该小组欲研究盐酸的浓度对制取的影响，设计实验进行如下探究。 实验 操作 现象 Ⅰ 常温下，将固体和浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 Ⅱ 将实验Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 Ⅲ 加热固体和稀盐酸的混合物 无明显现象 ①已知呈弱碱性。实验Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，反应的化学方程式为______________________________。 ②实验Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式为______________________________。 ③实验Ⅲ中无明显现象的原因，可能是或较低，设计如下实验Ⅳ进行探究。 将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是______________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. ③. 实验Ⅲ中无明显现象的原因是和较低；增大或均可使反应发生，且在氧化盐酸的反应中，变化的影响大于 【解析】 【分析】通过对比二氧化锰与12mol/L、4mol/L的盐酸反应现象不同，而得到实验室制备氯气的条件。 【小问1详解】 固体与浓盐酸反应制取的离子方程式为； 【小问2详解】 装置B用于检验，现象是淀粉变蓝色，离子方程式为； 【小问3详解】 氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①实验Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，复分解反应中元素的化合价不变，所以固体与浓盐酸反应生成和水，反应的化学方程式为； ②实验Ⅱ中发生了分解反应，生成和氯气，反应的化学方程式为； ③实验Ⅲ中无明显现象的原因是和较低；增大或均可使反应发生，且在氧化盐酸的反应中，变化的影响大于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第一学期期中教学质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是 A. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 B. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 C. 《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水……”描述人类对结冰的认识 D. 《天工开物》中“以硝石、硫黄为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景 2. 分类是科学研究的一种重要方法。下列物质分类正确的是 A. 淀粉溶液和烟都是胶体 B. 碱石灰、漂白粉、液氯都是混合物 C. 硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的 D. 、都属于氧元素的游离态 3. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 强碱性溶液中：、、、 C. 使pH试纸变红的溶液：、、、 D. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、 4. 草酸()是一种二元弱酸，可以使酸性高锰酸钾褪色，其离子方程式为__________(未配平)。下列叙述不正确的是 A. 发生氧化反应的为 B. 每消耗6mol ，转移电子 C. 还原性： D. 配平后离子方程式右侧横线内的产物是 5. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A．检验化合物中是否含钾元素 B．比较与的热稳定性 C．检验氯气是否有漂白性 D．测定NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 饱和溶液中通入过量： B. 向氯化钙溶液中通入： C. 钠与水的反应： D. 溶液中滴入少量澄清溶液： 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，17g 所含电子数为 B. 含1.7g 的水溶液中氧原子数为 C. 46g 和混合气体中含有原子总数为 D. 溶液中，含有和总数为 8. 下列由实验现象所得结论正确的是 A. 向溶液中滴加少量新制氯水，溶液变为黄色，证明与反应生成 B. 向某溶液中滴加溶液后，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，白色沉淀不溶解，该溶液中不一定含有 C. 向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末，振荡，有气泡产生，可证明HClO的酸性比强 D. 将一小块金属钠放在蒸发皿里，加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，金属钠在空气中加热生成过氧化钠 9. 某强氧化剂XO(OH)2+ 被Na2SO3还原。如果还原1.2×10－3 mol XO(OH)2+，需用30 mL 0.1mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是(　　) A. XO B. X2O3 C. X2O D. X 10. 实验室可以用和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为(浓)。现用如图所示装置制取纯净的无水(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法不正确的是 A. 装置B中试剂是饱和食盐水，目的是除去HCl气体 B. 实验过程中，硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟 C. 为了充分反应，实验开始时，应先加热装置D，再打开A中分液漏斗的活塞 D. 将装置A中的直接换为也可完成该实验 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 是重要的储氢材料，常见的供氢原理如下： ① ② 其中中H为价。下列说法不正确的是 A. 反应①中Al为还原产物 B. 反应②中生成4mol 时转移4mol电子 C. 在反应①②中均既是氧化剂又是还原剂 D. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 12. 硝酸厂烟气中的大量 NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将 NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 由图中信息可知H2的还原性强于N2 B. 反应 Ⅰ 中氧化剂与还原剂的个数之比为 1 ∶2 C. 反应Ⅱ的离子反应方程式为 4H+＋4Ce3+＋2NO =4Ce4+＋N2＋2H2O D. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变 13. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，每种离子的个数均相等。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A. ①中得到的白色沉淀是和的混合物 B. 溶液X中一定不存在、 C. 溶液X中一定含有 D. 溶液X中一定存在、，可能存在 14. 某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A. 左侧与右侧原子数之比为8：3 B. 右侧的质量为22g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D. 保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 15. 下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是 A. 有和的混合溶液，已知其中的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，则此溶液中的物质的量浓度为 B. 将a mL 的溶液稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度变为 C. 标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为)溶于0.1L水(密度视为)中，所得溶液的密度为，则此溶液中溶质的物质的量浓度为 D. 80g密度为的溶液里含2g ，从中取出一半的溶液中的浓度为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 现有下列物质：①酒精 ②稀硝酸 ③ ④溶液 ⑤铁 ⑥⑦胶体 ⑧纯碱。 （1）上述物质中，属于电解质的有__________(填序号)。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生反应：，写出该离子反应对应的化学方程式：____________________。 （3）将铁粉加入到⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式：____________________。 （4）向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 滴加稀硫酸的是图中的曲线__________，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为____________________。 （5）在工业上次磷酸()常用于化学镀银，发生的反应如下：； ①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移：____________________。 ②该反应中，还原产物是____________________。 17. 纯碱是一种重要的化工原料，某同学进行实验时需要480mL 溶液，但实验室只有固体碳酸钠()和一定浓度的溶液(质量分数：20%；密度：)。该同学利用所给试剂配制所需溶液。完成下列填空： （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，至少还需要的两种玻璃仪器是__________。 （2）若用固体碳酸钠配制所需溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为__________g；若用实验室提供的一定浓度的溶液配制所需溶液，需要用量筒量取__________mL溶液。 （3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________。 A. 使用前要检验是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流 （4）用晶体配制溶液的部分过程如图所示，操作正确的是__________。 A. B. C. D. （5）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是__________(填字母)。 a．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水 b．未冷却至室温就转移定容 c．定容时，仰视刻度线 d．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 f．所用碳酸钠晶体()因久置已部分失去结晶水 18. 过氧化钠()有漂白、杀菌消毒的作用。某课外活动小组制备纯净的过氧化钠并探究其性质，所用仪器及药品如图所示(某些夹持仪器已省略)。 （1）A装置中装的仪器名称为__________，M中的试剂为__________(填化学式)。 （2）为制得纯净的过氧化钠，正确的连接应为：__________。 a→______→______→______→______→b→c。 （3）向固体中滴加含有酚酞的蒸馏水，可观察到溶液先变红后褪色。写出与水反应的化学方程式：______________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （4）与相似，也属于过氧化物。已知难溶于水，但在水溶液中能缓慢释放氧气。下列说法不正确的是__________(填标号)。 A. 中O元素的化合价为价 B. 与中阴、阳离子个数之比相同 C. 可用于鱼类养殖的供氧剂 D. 与HCl反应的离子方程式为 19. 侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。 Ⅰ．工业上以粗食盐水(含少量、杂质)、氨等为原料制备，流程如图 已知：沉淀池中发生反应的化学方程式为。 （1）物质X是__________。 （2）粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加__________(填化学式)。 （3）下列有关说法正确的是__________(填标号)。 A. 第Ⅰ步中调节溶液的pH应该用调节 B. 第Ⅱ步精盐水的蒸发浓缩应该在坩埚中进行 C. 设计循环②的目的是为了提高原料NaCl的利用率 D. 母液经过降温结晶可以得到晶体，该过程属于化学变化 Ⅱ．实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中的含量。 （4）装置A中的试剂为__________，装置C中的试剂为__________。 （5）实验结束后通入空气的目的：______________________________。 （6）实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中的质量分数为__________。 20. 某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。 （1）装置A中用固体与浓盐酸反应制取，A中反应的离子方程式为____________________。 （2）装置B用于检验，溶液变蓝，B中反应的离子方程式为______________________________。 （3）装置C用于吸收多余的，C中反应的化学方程式为______________________________。 （4）该小组欲研究盐酸的浓度对制取的影响，设计实验进行如下探究。 实验 操作 现象 Ⅰ 常温下，将固体和浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 Ⅱ 将实验Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 Ⅲ 加热固体和稀盐酸的混合物 无明显现象 ①已知呈弱碱性。实验Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，反应的化学方程式为______________________________。 ②实验Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式为______________________________。 ③实验Ⅲ中无明显现象的原因，可能是或较低，设计如下实验Ⅳ进行探究。 将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $