山东省济南第一中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

null 济南一中2025级高一上学期期中学情检测 化学试题 本试卷满分100分 考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。(每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 2. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟” B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 氯气()：“能燃……钠、铜、铁” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 B. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，使其可作潜水艇中的供氧剂 C. 石灰乳除去废气中二氧化碳，体现了的碱性 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂，体现了热稳定性差 4. 下列物质分类正确的是 选项 酸 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 硫酸 B HCl 胆矾 C CO D 醋酸 CuO A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量： B. 用和水制备少量： C. 用和浓盐酸制备： D. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液： 6. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 可以用普通滤纸将胶体粒子过滤出来 B. 光线透过胶体会产生丁达尔效应，这是胶体与浊液的本质区别 C. 胶体与溶液的外观都是澄清、透明、均一的 D. 江河入海口形成的沙洲与胶体性质无关 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 加入锌粉能产生氢气的溶液中：、、、 C. 无色透明溶液中、、、 D. 澄清透明溶液中、、、 8. 下列图示实验中，操作规范的是 A．转移液体 B．用pH试纸测定溶液pH C．定容 D．探究和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，22.4L中所含原子总数为 C. 2mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应生成的氯气分子数为 D. 1L1mol/L溶液中的氧原子数为 10. “价-类”二维图以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标，具有直观、线索清晰、引导性强等特点，碳元素的“价-类”二维图如图所示。 下列有关说法错误的是 A. 物质a完全燃烧时，每生成1 mol d会转移个电子 B. 物质b和d反应时，b是还原剂 C. 物质c既能被氧化，又能被还原 D. 物质e一定不能与氯化钡溶液发生反应 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 实验内容 仪器或材料 A 灼烧海带 坩埚、泥三角 B 加热浓缩NaCl溶液 表面皿、玻璃棒 C 称量5.0 g NaOH固体 天平、称量纸 D 配制450 mL 0.01 mol/L稀 500 mL容量瓶、胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 12. 硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧元素化合价降低，是氧化剂 B. 反应Ⅱ是非氧化还原反应 C. 反应Ⅲ中CuS被氧化 D. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 13. 某工业废水中可能含有、、、、中的几种离子，为确定废水组成设计以下实验： ①取0.1 L废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀0.04 mol； ②另取0.1 L废水滴加足量溶液，生成白色沉淀6.99 g，再加入足量稀盐酸无明显变化。 下列判断正确的是 A. 的物质的量浓度是 B. 溶液中一定不存在的离子是、 C. 溶液中一定含有的离子只有、 D. 溶液中一定存在，可能含有 14. 二氧化氯作为广谱性高效消毒剂，可取代氯气对饮用水消毒。的制备方法有以下两种 反应Ⅰ：(浓)(未配平)。 反应Ⅱ：(未配平)。 下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 反应Ⅰ中，浓盐酸表现出还原性和酸性 C. 的消毒效率(以单位质量消毒剂得到电子的物质的量表示)是的2.5倍 D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，得到1mol，转移的电子数之比为1：1 15. 下列氧化还原反应常识说法正确的是 A. 分别由、、产生等质量的时，转移的电子数之比为1：1：1 B. 可用作野外生氢剂，作生氢剂时发生氧化还原反应，则该反应中既是氧化产物又是还原产物，且质量之比为1：1 C. K2Cr2O7是一种常见的氧化剂，和浓盐酸反应生成Cl2，反应原理如下：，在参加反应的盐酸中，表现还原性和酸性的个数比为8：6 D. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为，其中只有KNO3中的N元素被还原 三、非选择题：本大题共5小题，共60分。 16. 现有中学化学中常见的十种物质：①固体；②Fe；③HCl气体；④漂白粉；⑤；⑥固体；⑦熔融NaCl；⑧稀硫酸；⑨石墨；⑩酒精。 （1）上述物质属于强电解质的是________(填序号，下同)，可以导电的是________。 （2）⑥在水溶液中的电离方程式为________。 （3）按要求书写下列反应的方程式： a．工业上制备④的化学方程式________； b．少量⑥的溶液与过量①的溶液混合反应的离子方程式________。 （4）向一定体积的①的溶液中逐滴加入⑧(如图1)，反应过程中溶液电导率的变化如图2。 下列过程的电导率随加入的物质变化图像与上述图像(图2)类似的是________。 A. 向一定体积一定浓度的溶液中持续滴加等浓度的盐酸 B. 向一定体积的新制氯水中持续滴加浓溶液 C. 向一定体积一定浓度的溶液中持续滴加等浓度的溶液 D. 向一定体积一定浓度的溶液中持续通入气体 17. 碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率。永利碱厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下： 完成下列填空： （1）流程Ⅰ是对粗盐水的提纯，其中试剂1为________(填化学式)，试剂2为________(填化学式)，加入试剂2后，发生的离子反应方程式为________。 （2）流程Ⅱ中先通入后通入，理由是________，总化学反应方程式为________。 （3）流程Ⅲ涉及的化学反应方程式为________。 （4）由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠，测纯碱的纯度的方法是：取样品放在试管中充分加热一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为，则样品中的质量分数为________(用含、的式子表示)。 18. 回答下列问题： （1）实验室需要配制的NaOH溶液240 mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______。 ②某同学欲配制该溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠的质量为______g。 ③配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是______装瓶贴签。 a．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 b．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 c．将已冷却的溶液注入容量瓶中 d．根据计算，称取一定量的NaOH固体 e．向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 f．盖上容量瓶塞子，摇匀 g．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 h．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线处 （2）实验室需要用浓盐酸配制的HCl溶液，盛有浓盐酸的标签纸如下： ①浓盐酸的物质的量浓度为______。 ②使用量筒量取浓盐酸，需要量取的浓盐酸体积为______mL。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填选项字母)。 a．容量瓶未干燥直接使用 b．量筒量取浓盐酸，读数时仰视读数 c．量取过程中，盛有浓盐酸的试剂瓶开盖太久 d．未冷却至室温就转移定容(不考虑HCl挥发) e．量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤，洗涤液转移至烧杯 f．将量筒中的浓盐酸转移至烧杯时，不慎有液体洒出 g．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 19. 氯元素及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： 与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如下装置(夹持装置略)对制备、吸收、释放和应用进行了研究。 已知：装置C中的药品可以吸收氯气。 （1）仪器A的名称是________，打开B的活塞，A中发生反应生成和，请写出离子方程式：________。 （2）已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如下图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________(填“稳定剂Ⅰ”或“稳定剂Ⅱ”)，原因是________。 （3）关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为________。 （4）打开装置E的活塞后，装置F中出现的实验现象是________。 20. 铁的化合物种类繁多，用途各异，其中碳酸亚铁晶体可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。查阅资料可知：FeCO3·2H2O为白色固体，不溶于水，在干燥的空气中稳定，在潮湿空气中被缓慢氧化为Fe(OH)3。实验室通常利用Na2CO3溶液和FeSO4溶液制备FeCO3·2H2O，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示： （1）盛装Na2CO3溶液的仪器名称为___________。 （2）方框内为实验室制取CO2的装置，试剂a是___________溶液。 （3）FeCO3的制备步骤如下：通入一段时间CO2后，向FeSO4溶液中加入过量Na2CO3溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到FeCO3·2H2O。 ①通入一段时间CO2的目的是___________。 ②生成FeCO3·2H2O的化学方程式为___________。 ③装置丙的作用是___________。 （4）某同学设计了测定FeCO3·2H2O纯度的实验方案： 称取1.800 g样品，加入足量的稀硫酸溶液充分反应，待样品全部溶解后，转移至250 mL容量瓶中并定容。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0100 mol/L的高锰酸钾标准溶液与之反应。重复上述操作3次，每次分别消耗标准液19.90 mL、18.90 mL、20.10 mL。反应过程中发生反应的离子方程式为___________，该产品的纯度为___________(结果保留三位有效数字)。 济南一中2025级高一上学期期中学情检测 化学试题 本试卷满分100分 考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。(每小题只有一个选项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】AD 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】BD 【15题答案】 【答案】B 三、非选择题：本大题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ①③⑥⑦ ②. ②⑦⑧⑨ （2） （3） ①. ②. （4）CD 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓ （2） ①. 通入氨气后的溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的更多，纯碱的产量更高(或者先通入是为了形成碱性环境，以吸收更多的提高生产效率) ②. NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl （3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 250 mL容量瓶、胶头滴管 ②. 10.0 ③. a d e c b h g f （2） ①. ②. 2.1 ③. c f g 【19题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 稳定剂Ⅱ ②. 可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度 （3） （4）淀粉碘化钾溶液变蓝，并褪色 【20题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）饱和碳酸氢钠(NaHCO3) （3） ①. 排尽装置中的空气，防止Fe(Ⅱ)被氧化 ②. ③. 液封，防止空气中的氧气进入装置乙中，氧化产品 （4） ①. ②. 84.4％ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $null