精品解析：山东省曲阜市普通高中2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

保密★启用前 2024~2025学年度第一学期期中教学质量检测 高一化学试题 2024.11 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 古代科学典籍富载化学知识，下列表述蕴含化合反应的是 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟” B. 胆矾()：“石胆能化铁为铜” C. 石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物” D. 食盐(NaCl)：“取井水煮之，一斛水得五斗盐 2. 下列物质的分类结果全部正确的是(　　) A. 水煤气—混合物；胆矾—纯净物；金刚石—单质 B. 小苏打—酸式盐；碳酸钙—可溶性盐；食醋—纯净物 C. 盐酸—纯净物；硫酸钾—钾盐；氯化铵—易溶性盐 D. 豆浆—胶体；Fe(OH)3胶体—分散系；冰水共存物—混合物 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 0.1 mol/L氨水溶液：、、、 B. 0.1 mol/L盐酸溶液：、、、 C. 0.1 mol/LKNO3溶液：、、、 D. 0.1 mol/LKMnO4溶液：、、、 4. 在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气 ②二氧化碳 ③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（ ） A. 分子数目：①=②=③ B. 质量关系：①＜③＜② C. 压强关系：①＞③＞② D. 原子数目：②＞③＞① 5. 向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，通入或加入X的物质的量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线b：X可能为Na2O2固体 B. 曲线c：X可能为固体 C. 曲线a：X可能为NH3 D. 曲线d：X可能为水 6. 用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 1 mol/L的硫酸溶液时，下列相关实验操作正确的是 A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸 C.转移稀释后的硫酸 D.定容 A. A B. B C. C D. D 7. 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 反应物微粒是S、、 B. 该反应可能在酸性条件下进行 C. 氧化剂与还原剂的质量比为2：1 D. 每生成反应转移的电子数为 8. 若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 该氖原子的相对原子质量是 B. 该氖原子的摩尔质量是aNAg C. W g该氖原子的物质的量是 mol D. W g该氖原子所含质子数是 9. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应 10. 纳米亚硫酸盐除二氧化氮气体的转化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 阶段Ⅰ中反应的离子方程式： B 还原性： C. 整个过程中为反应的氧化剂 D. 参加反应生成时，转移电子数目为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A 改写成 B. 改写成 C 改写成 D. 改写成 12. 某粗盐溶液中除NaCl外还含少量的、，设计实验流程分离出和NaCl。已知：氯化钾的溶解度随温度升高而增大。下列说法不正确的是 A. 试剂甲、乙、丙分别是NaOH、、 B. 向滤渣中加入试剂丙后发生反应的离子方程式是 C. 操作1、2、3均需用到玻璃棒且作用相同 D. 为防止操作2温度降低析出KCl，需用热水将滤纸润湿 13. 某兴趣小组为研究膨松剂(碳酸氢钠)受热分解放出气体的量，设计了以下实验，按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。 下列说法正确的是 A. 装置A、C中盛放的试剂均可选用NaOH溶液 B. B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气 C. 若D增重0.88g，则生成 D. 若无E装置，会导致测定结果偏小 14. 实验室模拟工业处理含铬废水，操作、现象如图所示，反应过程中铬元素的化合价变化如表所示。(已知：为橙色，为黄色，为绿色，深蓝色溶液中生成了。下列说法正确的是 时间(s) 0 5 30 80 化合价 +6 +6 +3 +6 A. 0~5s过程中，铬元素被氧化，中的氧为价 B. 5~30s过程中，溶液中铬元素被氧化 C. 0~30s过程中，总反应的离子方程式为 D. 30~80s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧气或剩余的所致 15. 天然气是一种应用广泛的燃料，含有少量气体。在酸性溶液中，通过甲、乙两个过程实现天然气的脱硫，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程甲发生的离子反应为 B. 过程乙中每参加反应，需消耗(标准状况) C. 通过和的相互转化，天然气中的间接被氧化 D. 天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 ①NaCl ② ③ ④HCl ⑤NaClO ⑥ 回答下列问题： （1）以上主要成分中属于电解质的有_______(填序号)。 （2）溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为_______。 （3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由_______。 （4）为配制的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl_______g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有_______，若按照如图所示方式定容，则所配_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) （5）某NaCl溶液含少量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中的变化。 图甲 图乙 _______，原溶液中浓度为_______ 17. 化学是一门非常重要的自然学科，在社会各领域中都发挥着重要的作用。 （1）黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：。 ①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是___________。 ②上述反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。 ③依据侯德榜制碱法原理，收集上述反应生成的气体和氨气通入饱和食盐水中可制得小苏打，该过程反应的方程式为___________，通过该过程判断碳酸氢钠、氯化钠和氯化铵三者在相同条件下溶解度最小的是___________。(填化学式) （2）高铁酸钠()的工业用途很多。工业制备高铁酸钠有多种方法，其中干法制备高铁酸钠的主要反应为：，此反应中的还原剂是___________，每生成转移电子数目为___________。 （3）现代工业常用氯气制备漂白粉、消毒液等物质。写出制备漂白粉的化学反应方程式___________。 18. 依据与水反应情况对某些物质进行分类，如下图所示。回答下列问题： （1）上述物质中属于碱性氧化物的有___________(填化学式)；D组物质属于___________(填“电解质”或“非电解质”)。 （2）组物质与水反应的离子方程式为___________。 （3）将通入紫色石蕊溶液中，现象为___________；将通入溶液中，反应的化学方程式为___________。 （4）和都是常见的消毒剂。工业上可通过反应：制备，其中的氧化性比___________(填“强”或“弱”)，当消耗时，转移电子的数目为___________。 19. 某探究性学习小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路： 实验室现有如下试剂及仪器： 试剂：①饱和食盐水②浓硫酸③浓硝酸④浓盐酸⑤碱石灰⑥二氧化锰⑦浓氨水 仪器：(见图) 请完成下列各题： （1）写出制的化学方程式：___________，仪器E的名称为___________。 （2）用以上仪器(可重复使用)连接成制纯净的装置，按照仪器使用前后顺序把图中的编号填入下表中，并写出对应仪器里试剂的编号___________。(下列空格不一定填满) 制 仪器 试剂 （3）已知84消毒液的有效成分为次氯酸钠，上述实验剩余的氯气可用___________(填化学式)溶液吸收以制备84消毒液。氯气、次氯酸钠、过氧化氢等物质均可作消毒剂是因为它们具有共同的性质：___________性。1mol次氯酸钠与___________g过氧化氢消毒能力相当(用得电子数目多少衡量消毒能力强弱)。 20. 化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠应)，可利用的装置如下。回答下列问题： （1）装置Ⅳ中盛放的药品是____，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为________。 （2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入h，____接____，___接____，____接___，d （3）装置Ⅱ的作用是_______。 （4）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。 ①使酚酞溶液变红是因为____，红色褪去的可能原因是_____。 ②加入MnO2反应的化学方程式为____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 2024~2025学年度第一学期期中教学质量检测 高一化学试题 2024.11 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 古代科学典籍富载化学知识，下列表述蕴含化合反应的是 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟” B. 胆矾()：“石胆能化铁为铜” C. 石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物” D. 食盐(NaCl)：“取井水煮之，一斛水得五斗盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，不涉及化合反应，A不选； B．“石胆能化铁为铜”中石胆能化铁为铜，可知发生CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，该反应是置换反应，不是化合反应，B不选； C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，均为化合反应，C选； D．“取井水煮之，一斛水得五斗盐是通过蒸发结晶制备NaCl，不涉及化合反应，D不选； 故选C。 2. 下列物质的分类结果全部正确的是(　　) A. 水煤气—混合物；胆矾—纯净物；金刚石—单质 B. 小苏打—酸式盐；碳酸钙—可溶性盐；食醋—纯净物 C. 盐酸—纯净物；硫酸钾—钾盐；氯化铵—易溶性盐 D. 豆浆—胶体；Fe(OH)3胶体—分散系；冰水共存物—混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．水煤气的主要成分是CO和H2，属于混合物；胆矾是CuSO4·5H2O晶体，属于纯净物；金刚石是碳元素形成的一种单质，A正确； B．碳酸钙难溶于水，属于难溶性盐；食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，B错误； C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，C错误； D．冰水共存物均为水，是纯净物，不是混合物，D错误； 答案为A。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol/L氨水溶液：、、、 B. 0.1 mol/L盐酸溶液：、、、 C. 0.1 mol/LKNO3溶液：、、、 D. 0.1 mol/LKMnO4溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1 mol/L氨水溶液显碱性，其中含有大量NH3·H2O，NH3·H2O与Fe3+会反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．0.1 mol/L盐酸溶液中含有大量Cl-，Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，不能大量共存；与Ag+会反应产生Ag2SO4沉淀，也不能大量共存，B不符合题意； C．0.1 mol/LKNO3溶液中含有大量K+、，它们与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．0.1 mol/LKMnO4溶液中含有大量，具有强氧化性，会与S2-发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是C。 4. 在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气 ②二氧化碳 ③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（ ） A. 分子数目：①=②=③ B. 质量关系：①＜③＜② C. 压强关系：①＞③＞② D. 原子数目：②＞③＞① 【答案】C 【解析】 【详解】A. 三种气体的体积、密度相同，则其质量相等，根据知，质量相同时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，三种气体的摩尔质量不相等，所以其物质的量不相等，则分子个数不相等，故A错误； B. 由A项分析知，质量关系①=②=③，故B错误； C. 密度相等、温度相同时，气体压强之比等于其摩尔质量的反比，即气体的摩尔质量越小，压强越大，则压强大小顺序是①＞③＞②，故C正确； D. 三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的反比，即、、的物质的量之比为，结合分子构成计算其原子个数之比为，则原子数目：①＞②＞③，故D错误； 故选C。 5. 向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，通入或加入X的物质的量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线b：X可能为Na2O2固体 B. 曲线c：X可能为固体 C. 曲线a：X可能为NH3 D. 曲线d：X可能为水 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入Na2O2固体与水反应生成NaOH和氧气，NaOH和硫酸反应生成硫酸钠和水，则溶质由H2SO4转化为Na2SO4，溶液中自移动的离子浓度不变，溶液导电能力不变，符合曲线b，故A正确； B．加入 固体，与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子浓度减小几乎为0，加入过量电离出钡离子和氢氧根离子，溶液导电能力增强，曲线c符合，故B正确； C．向硫酸中通入少量氨气，反应生成硫酸铵，溶液中导电离子浓度基本不变，则硫酸溶液的导电能力不会增强，曲线a不符合，故C错误； D．稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，加水，溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱、曲线d符合，故D正确； 故选：C。 6. 用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 1 mol/L的硫酸溶液时，下列相关实验操作正确的是 A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸 C.转移稀释后的硫酸 D.定容 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．需要浓硫酸的体积为，据“大而近”的原则可知，不能用10mL的量筒，A错误； B．应该向水中沿着烧杯内壁慢慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，B错误； C．转移稀释后的硫酸，用玻璃棒引流，C正确； D．应该向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1-2cm，再改用胶头滴管，D错误； 故选C。 7. 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 反应物微粒是S、、 B. 该反应可能在酸性条件下进行 C. 氧化剂与还原剂的质量比为2：1 D. 每生成反应转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【分析】根据题目给出的碎片，可以推测反应是S在碱性条件下发生的歧化反应，S与氢氧根离子反应生成S2-和，反应的离子方程式为3S+6OH-=2S2-++3H2O，该反应中S的化合价从0价升高到+4价，又从0价降低到-2价，据此分析。 【详解】A．由分析可知，反应物微粒是S、OH-，故A错误； B．酸性条件下，不能有OH-参加或生成，故B错误； C．由分析可知，该反应中S的化合价从0价升高到+4价，又从0价降低到-2价，化合价降低的硫作氧化剂，化合价升高的S作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，质量比也为2:1，故C正确； D．由分析可知，该反应中S的化合价从0价升高到+4价，又从0价降低到-2价，每生成反应转移的电子数为，故D错误； 故选：C 8. 若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 该氖原子的相对原子质量是 B. 该氖原子的摩尔质量是aNAg C. W g该氖原子的物质的量是 mol D. W g该氖原子所含质子数是 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该氖原子的相对原子质量=，A说法正确； B. 摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量，当质量以g为单位、摩尔质量的单位为g/mol时，摩尔质量的数值等于1mol原子的质量，即aNAg/mol，B说法错误； C. Wg该氖原子的物质的量=mol，C说法正确； D. Wg该氖原子所含质子数等于其物质的量与1mol氖原子所含质子数的乘积，等于10×mol×NA/mol=，D说法正确； 答案选B。 9. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误； B、石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有氯元素化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确； C、常温下Cl2不与铁反应，加热条件下则可以反应，C项错误； D、图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应，D项错误。 答案选B。 10. 纳米亚硫酸盐除二氧化氮气体的转化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 阶段Ⅰ中反应的离子方程式： B. 还原性： C. 整个过程中为反应氧化剂 D. 参加反应生成时，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据物质反应转化图示可知：在阶段Ⅰ中与NO2反应生成、，该反应的离子方程式为：，A正确； B．根据图示可知：在整个过程中NO2得到电子，最终被还原为HNO2，HNO2是还原产物；失去电子最终被氧化变为，是还原剂。根据氧化还原反应中还原性：还原剂＞还原产物，则还原性：＞HNO2，B正确； C．根据图示可知：在整个过程中NO2得到电子，最终被还原为HNO2，故整个过程中NO2为反应的氧化剂，C正确； D．在中S元素化合价为+5价，在中S元素化合价为+6价，所以1 mol参加反应生成时，转移电子数目为NA，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. 改写成 B 改写成 C. 改写成 D. 改写成 【答案】C 【解析】 【详解】A．难溶物，在离子方程式中写化学式，可改写为：，A错误； B．对应离子方程式为，二者不对应，B错误； C．对应的离子方程式为，C正确； D．难溶于水，在离子方程式中写化学式，可改写为：，D错误； 故选C。 12. 某粗盐溶液中除NaCl外还含少量的、，设计实验流程分离出和NaCl。已知：氯化钾的溶解度随温度升高而增大。下列说法不正确的是 A. 试剂甲、乙、丙分别是NaOH、、 B. 向滤渣中加入试剂丙后发生反应的离子方程式是 C. 操作1、2、3均需用到玻璃棒且作用相同 D. 为防止操作2温度降低析出KCl，需用热水将滤纸润湿 【答案】AC 【解析】 【分析】根据流程图可知：加入试剂甲是为了除去氯化铜，应该选用过量试剂甲(氢氧化钠溶液)，将氯化铜转化为氢氧化铜沉淀(滤渣)，在滤液中加入过量氯化钡溶液除去硫酸钾溶液生成硫酸钡沉淀，再加入过量试剂乙（碳酸钠溶液），除去过量的氯化钡溶液，进行操作1(过滤)除去硫酸钡、碳酸钡沉淀，溶液中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，向溶液中加入足量稀盐酸，充分反应后进行操作2(蒸发结晶)得到氯化钠晶体，再加蒸馏水溶解成氯化钠溶液(操作3)，再向滤渣氢氧化铜沉淀中加入适量稀盐酸得到氯化铜溶液，回答下列问题； 【详解】A．试剂甲、乙、丙分别是NaOH、、，A错误； B．向滤渣氢氧化铜中加入试剂丙稀盐酸后发生反应的离子方程式是，B正确； C．操作1、2、3分别是过滤、蒸发、溶解均需用到玻璃棒，作用分别是引流、搅拌引流、搅拌，C错误； D．已知：氯化钾的溶解度随温度升高而增大，为防止操作2因温度降低析出KCl，需用热水将滤纸润湿，D正确； 故选AC。 13. 某兴趣小组为研究膨松剂(碳酸氢钠)受热分解放出气体的量，设计了以下实验，按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。 下列说法正确的是 A. 装置A、C中盛放的试剂均可选用NaOH溶液 B. B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气 C. 若D增重0.88g，则生成 D. 若无E装置，会导致测定结果偏小 【答案】B 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收通入空气中的二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气排尽装置中的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验，装置B中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置C中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化碳的测定，装置D中盛有的碱石灰用于吸收、测定反应生成的二氧化碳，装置E中盛有的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入装置D中干扰二氧化碳的测定。 【详解】A．由分析可知，装置C中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化碳的测定，故A错误； B．B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气，利用除去二氧化碳的空气将滞留在装置中的二氧化碳气体排入装置D中被碱石灰充分吸收，故B正确； C．缺标准状况，无法计算D增重0.88g时，反应生成二氧化碳体积，故C错误； D．由分析可知，装置E中盛有的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入装置D中干扰二氧化碳的测定，所以若无E装置，空气中的二氧化碳和水蒸气会使D增重偏大，导致测定结果偏大，故D错误； 故选B。 14. 实验室模拟工业处理含铬废水，操作、现象如图所示，反应过程中铬元素的化合价变化如表所示。(已知：为橙色，为黄色，为绿色，深蓝色溶液中生成了。下列说法正确的是 时间(s) 0 5 30 80 化合价 +6 +6 +3 +6 A. 0~5s过程中，铬元素被氧化，中的氧为价 B. 5~30s过程中，溶液中铬元素被氧化 C. 0~30s过程中，总反应的离子方程式为 D. 30~80s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧气或剩余的所致 【答案】CD 【解析】 【详解】A．0～5 s过程中，溶液中Cr元素的化合价都呈+6价，发生的离子反应为：，中的氧为价和-1价，A错误； B．5 s~30 s，Cr元素的化合价由+6价降为+3价，铬元素被还原，B错误； C．实验开始至30s，溶液中→CrO5→Cr3+，H2O2作还原剂，失电子生成O2等，发生的总反应离子方程式为，C正确； D．30～80 s过程中，Cr元素由+3价升高到+6价，失电子被氧化，由Cr3+转化为，可能是溶解的氧气和剩余的H2O2所致，D正确； 故选CD。 15. 天然气是一种应用广泛的燃料，含有少量气体。在酸性溶液中，通过甲、乙两个过程实现天然气的脱硫，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程甲发生的离子反应为 B. 过程乙中每参加反应，需消耗(标准状况) C. 通过和的相互转化，天然气中的间接被氧化 D. 天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强 【答案】BC 【解析】 【详解】A．过程甲发生反应为和H2S发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁、硫单质，H2S只能写成分子式，离子反应为，A错误； B．过程乙为硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化生成硫酸铁和水，离子反应方程式为,故有4mol亚铁离子参加反应时消耗1mol氧气，标况下为1 mol×22.4 L/mol=22.4 L氧气，B正确； C．脱硫过程：氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁又被氧气氧化成硫酸铁，故脱硫过程O2间接氧化H2S生成硫单质，C正确； D．脱硫过程的总反应为氧气和硫化氢生成水和硫单质：，反应后生成水，导致酸浓度减弱，酸性变弱，D错误； 故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 ①NaCl ② ③ ④HCl ⑤NaClO ⑥ 回答下列问题： （1）以上主要成分中属于电解质的有_______(填序号)。 （2）溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为_______。 （3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由_______。 （4）为配制的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl_______g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有_______，若按照如图所示方式定容，则所配_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) （5）某NaCl溶液含少量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中的变化。 图甲 图乙 _______，原溶液中浓度为_______ 【答案】（1）①②③④⑤ （2） （3） （4） ①. 5.9 ②. 胶头滴管、500mL容量瓶 ③. 偏低 （5） ①. 1 ②. 7 【解析】 【小问1详解】 电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，以上主要成分中属于电解质的有①②③④⑤。 【小问2详解】 溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为。 【小问3详解】 洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，其理由是离子方程式表示。 【小问4详解】 为配制的NaCl溶液，因选用500mL容量瓶，需要NaCl的质量是0.5L××58.5g/mol=5.85g，用托盘天平称量精确到十分位，则称量5.9g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有胶头滴管、500mL容量瓶。图示仰视刻度线，则溶液体积偏大，所配偏低。 【小问5详解】 根据图乙可知，溶液从0.2L稀释到1.0L时为0.2mol/L，0.2×c1=1.0×0.2，则c1=1mol/L；根据图甲所示，溶液中c(K+)=2mol/L、c()=1mol/L、c(Na+)=5mol/L，结合溶液呈电中性，则有2mol/L×1+5mol/L×1+1mol/L×2=c(Cl-)×1+1mol/L×2，解得c(Cl-)=7mol/L。 17. 化学是一门非常重要的自然学科，在社会各领域中都发挥着重要的作用。 （1）黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：。 ①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是___________。 ②上述反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。 ③依据侯德榜制碱法的原理，收集上述反应生成的气体和氨气通入饱和食盐水中可制得小苏打，该过程反应的方程式为___________，通过该过程判断碳酸氢钠、氯化钠和氯化铵三者在相同条件下溶解度最小的是___________。(填化学式) （2）高铁酸钠()的工业用途很多。工业制备高铁酸钠有多种方法，其中干法制备高铁酸钠的主要反应为：，此反应中的还原剂是___________，每生成转移电子数目为___________。 （3）现代工业常用氯气制备漂白粉、消毒液等物质。写出制备漂白粉的化学反应方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. S和N ③. ④. （2） ①. FeSO4、Na2O2 ②. 或 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①非电解质为在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，、、是单质，既不是电解质也不是非电解质。、是离子化合物，属于电解质。是化合物，其水溶液能导电是因为生成了，但本身不能电离，属于非电解质； ②还原指元素化合价降低，反应中硫和氮元素化合价降低，所以被还原的元素是S和N； ③侯德榜制碱法原理：将和依次通入饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的方程式为；在相同条件下，先析出，故溶解度最小； 【小问2详解】 反应中FeSO4被氧化转化为Na2FeO4，FeSO4作还原剂，同时部分过氧化钠转化为氧气，也作还原剂，故还原剂为：FeSO4、Na2O2；反应中，生成时，Fe元素共失去电子，O元素（生成部分）失去电子，共转移电子，故每生成转移电子数目为或。 【小问3详解】 工业上用氯气与石灰乳（主要成分为）反应制漂白粉，反应方程式：。 18. 依据与水反应情况对某些物质进行分类，如下图所示回答下列问题： （1）上述物质中属于碱性氧化物的有___________(填化学式)；D组物质属于___________(填“电解质”或“非电解质”)。 （2）组物质与水反应的离子方程式为___________。 （3）将通入紫色石蕊溶液中，现象为___________；将通入溶液中，反应的化学方程式为___________。 （4）和都是常见的消毒剂。工业上可通过反应：制备，其中的氧化性比___________(填“强”或“弱”)，当消耗时，转移电子的数目为___________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 非电解质 （2） （3） ①. 先变红后褪色 ②. （4） ①. 强 ②. 【解析】 【小问1详解】 上述物质中氧化钙和氧化铁和酸反应可以生成盐和水，则属于碱性氧化物的有，；二氧化硫的水溶液显酸性，则|D组物质为SO2，属于非金属氧化物，为非电解质； 【小问2详解】 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，此时水是氧化剂，则F组物质为Na，其和水反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，则将通入紫色石蕊溶液中，现象为先变红后褪色；氯气有较强氧化性，可以置换出硫化氢中的硫，则将通入溶液中，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 该反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则的氧化性比强；该反应中转移2个电子，根据方程式可知，当消耗时，转移电子的数目为。 19. 某探究性学习小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路： 实验室现有如下试剂及仪器： 试剂：①饱和食盐水②浓硫酸③浓硝酸④浓盐酸⑤碱石灰⑥二氧化锰⑦浓氨水 仪器：(见图) 请完成下列各题： （1）写出制的化学方程式：___________，仪器E的名称为___________。 （2）用以上仪器(可重复使用)连接成制纯净的装置，按照仪器使用前后顺序把图中的编号填入下表中，并写出对应仪器里试剂的编号___________。(下列空格不一定填满) 制 仪器 试剂 （3）已知84消毒液的有效成分为次氯酸钠，上述实验剩余的氯气可用___________(填化学式)溶液吸收以制备84消毒液。氯气、次氯酸钠、过氧化氢等物质均可作消毒剂是因为它们具有共同的性质：___________性。1mol次氯酸钠与___________g过氧化氢消毒能力相当(用得电子数目多少衡量消毒能力强弱)。 【答案】（1） ①. 3Cl2+2NH3=6HCl+N2或3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 ②. 球形干燥管 （2） 制 仪器 A D D 试剂 ④⑥ ① ② （3） ①. NaOH ②. 强氧化 ③. 34 【解析】 【分析】本实验用氯气和氨气反应制备氮气，即需要先制取氯气和氨气。实验室一般采用浓盐酸和二氧化锰共热的方法制取氯气，生成的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，再用浓硫酸干燥得到纯净的；根据提供的药品，制取氨气用碱石灰与浓氨水混合的方法，再用碱石灰干燥氨气；最后纯净的和反应制取，据此解答。 或者加热浓氨水制取氨气， 【小问1详解】 氯气和氨气发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，两者反应生成HCl和，反应的化学方程式为：3Cl2+2NH3=6HCl+N2；当氨气过量时还会发生反应：HCl+NH3=NH4Cl，此时总反应为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，因此制的化学方程式为：3Cl2+2NH3=6HCl+N2或3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；由图可知，仪器E的名称为球形干燥管； 【小问2详解】 装置A是用浓盐酸和二氧化锰共热的方法制取氯气的发生装置，生成的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，再用浓硫酸干燥得到纯净的，因此根据提供的药品，对应的仪器和试剂的编号如下表： 制 仪器 A D D 试剂 ④⑥ ① ② 【小问3详解】 84消毒液的有效成分为次氯酸钠，上述实验剩余的氯气可用NaOH溶液吸收以制备84消毒液。氯气、次氯酸钠、过氧化氢等物质均可作消毒剂是因为它们都具有强氧化性；1 mol次氯酸钠作消毒剂时，Cl元素化合价由+1价降至-1价，得到2 mol电子；1 mol过氧化氢作消毒剂时，2 mol O由-1价降至-2价，也得到2 mol电子，因此1 mol次氯酸钠与1 mol过氧化氢消毒能力相当，1 mol过氧化氢的质量是。 20. 化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠应)，可利用的装置如下。回答下列问题： （1）装置Ⅳ中盛放的药品是____，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为________。 （2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入h，____接____，___接____，____接___，d （3）装置Ⅱ的作用是_______。 （4）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。 ①使酚酞溶液变红是因为____，红色褪去的可能原因是_____。 ②加入MnO2反应的化学方程式为____。 【答案】（1） ①. NaOH溶液 ②. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 （2） ①. g ②. f ③. e ④. a ⑤. b ⑥. c （3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ （4） ①. 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠 ②. 反应生成的H2O2具有漂白作用 ③. 2H2O22H2O＋O2↑ 【解析】 【小问1详解】 装置Ⅳ是利用NaOH溶液除去空气中的二氧化碳，若没有该装置，空气的CO2和Na2O2反应会生成碳酸钠，发生反应方程式为2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑； 【小问2详解】 依据上述分析确定连接顺序，组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，根据气流方向各接口的连接顺序为hgfeabc； 【小问3详解】 利用装置Ⅱ中有碱石灰防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置Ⅰ； 【小问4详解】 ①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，故答案为过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠；反应生成的H2O2具有漂白作用； ②过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $