精品解析：山东省济南第一中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

济南一中2025级高一上学期期中学情检测 化学试题 本试卷满分100分 考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。(每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 2. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟” B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 氯气()：“能燃……钠、铜、铁” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 B. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，使其可作潜水艇中的供氧剂 C. 石灰乳除去废气中二氧化碳，体现了的碱性 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂，体现了热稳定性差 4. 下列物质分类正确的是 选项 酸 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 硫酸 B HCl 胆矾 C CO D 醋酸 CuO A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量： B. 用和水制备少量： C. 用和浓盐酸制备： D. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液： 6. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 可以用普通滤纸将胶体粒子过滤出来 B. 光线透过胶体会产生丁达尔效应，这是胶体与浊液的本质区别 C. 胶体与溶液的外观都是澄清、透明、均一的 D. 江河入海口形成的沙洲与胶体性质无关 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 加入锌粉能产生氢气的溶液中：、、、 C. 无色透明溶液中、、、 D. 澄清透明溶液中、、、 8. 下列图示实验中，操作规范的是 A．转移液体 B．用pH试纸测定溶液pH C．定容 D．探究和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，22.4L中所含原子总数为 C. 2mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应生成的氯气分子数为 D. 1L1mol/L溶液中的氧原子数为 10. “价-类”二维图以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标，具有直观、线索清晰、引导性强等特点，碳元素的“价-类”二维图如图所示。 下列有关说法错误的是 A. 物质a完全燃烧时，每生成1 mol d会转移个电子 B. 物质b和d反应时，b是还原剂 C. 物质c既能被氧化，又能被还原 D. 物质e一定不能与氯化钡溶液发生反应 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 实验内容 仪器或材料 A 灼烧海带 坩埚、泥三角 B 加热浓缩NaCl溶液 表面皿、玻璃棒 C 称量5.0 g NaOH固体 天平、称量纸 D 配制450 mL 0.01 mol/L稀 500 mL容量瓶、胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 12. 硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧元素化合价降低，是氧化剂 B. 反应Ⅱ是非氧化还原反应 C. 反应Ⅲ中CuS被氧化 D. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 13. 某工业废水中可能含有、、、、中的几种离子，为确定废水组成设计以下实验： ①取0.1 L废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀0.04 mol； ②另取0.1 L废水滴加足量溶液，生成白色沉淀6.99 g，再加入足量稀盐酸无明显变化。 下列判断正确的是 A. 的物质的量浓度是 B. 溶液中一定不存在的离子是、 C. 溶液中一定含有的离子只有、 D. 溶液中一定存在，可能含有 14. 二氧化氯作为广谱性高效消毒剂，可取代氯气对饮用水消毒。的制备方法有以下两种 反应Ⅰ：(浓)(未配平)。 反应Ⅱ：(未配平)。 下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 反应Ⅰ中，浓盐酸表现出还原性和酸性 C. 的消毒效率(以单位质量消毒剂得到电子的物质的量表示)是的2.5倍 D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，得到1mol，转移的电子数之比为1：1 15. 下列氧化还原反应常识说法正确的是 A. 分别由、、产生等质量的时，转移的电子数之比为1：1：1 B. 可用作野外生氢剂，作生氢剂时发生氧化还原反应，则该反应中既是氧化产物又是还原产物，且质量之比为1：1 C. K2Cr2O7是一种常见的氧化剂，和浓盐酸反应生成Cl2，反应原理如下：，在参加反应的盐酸中，表现还原性和酸性的个数比为8：6 D. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为，其中只有KNO3中的N元素被还原 三、非选择题：本大题共5小题，共60分。 16. 现有中学化学中常见的十种物质：①固体；②Fe；③HCl气体；④漂白粉；⑤；⑥固体；⑦熔融NaCl；⑧稀硫酸；⑨石墨；⑩酒精。 （1）上述物质属于强电解质的是________(填序号，下同)，可以导电的是________。 （2）⑥在水溶液中的电离方程式为________。 （3）按要求书写下列反应的方程式： a．工业上制备④的化学方程式________； b．少量⑥的溶液与过量①的溶液混合反应的离子方程式________。 （4）向一定体积的①的溶液中逐滴加入⑧(如图1)，反应过程中溶液电导率的变化如图2。 下列过程的电导率随加入的物质变化图像与上述图像(图2)类似的是________。 A. 向一定体积一定浓度的溶液中持续滴加等浓度的盐酸 B. 向一定体积的新制氯水中持续滴加浓溶液 C. 向一定体积一定浓度的溶液中持续滴加等浓度的溶液 D. 向一定体积一定浓度的溶液中持续通入气体 17. 碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率。永利碱厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下： 完成下列填空： （1）流程Ⅰ是对粗盐水的提纯，其中试剂1为________(填化学式)，试剂2为________(填化学式)，加入试剂2后，发生的离子反应方程式为________。 （2）流程Ⅱ中先通入后通入，理由是________，总化学反应方程式为________。 （3）流程Ⅲ涉及的化学反应方程式为________。 （4）由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠，测纯碱的纯度的方法是：取样品放在试管中充分加热一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为，则样品中的质量分数为________(用含、的式子表示)。 18. 回答下列问题： （1）实验室需要配制的NaOH溶液240 mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______。 ②某同学欲配制该溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠的质量为______g。 ③配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是______装瓶贴签。 a．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 b．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 c．将已冷却的溶液注入容量瓶中 d．根据计算，称取一定量的NaOH固体 e．向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 f．盖上容量瓶塞子，摇匀 g．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 h．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线处 （2）实验室需要用浓盐酸配制的HCl溶液，盛有浓盐酸的标签纸如下： ①浓盐酸的物质的量浓度为______。 ②使用量筒量取浓盐酸，需要量取的浓盐酸体积为______mL。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填选项字母)。 a．容量瓶未干燥直接使用 b．量筒量取浓盐酸，读数时仰视读数 c．量取过程中，盛有浓盐酸的试剂瓶开盖太久 d．未冷却至室温就转移定容(不考虑HCl挥发) e．量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤，洗涤液转移至烧杯 f．将量筒中的浓盐酸转移至烧杯时，不慎有液体洒出 g．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 19. 氯元素及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： 与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如下装置(夹持装置略)对制备、吸收、释放和应用进行了研究。 已知：装置C中的药品可以吸收氯气。 （1）仪器A的名称是________，打开B的活塞，A中发生反应生成和，请写出离子方程式：________。 （2）已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如下图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________(填“稳定剂Ⅰ”或“稳定剂Ⅱ”)，原因是________。 （3）关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为________。 （4）打开装置E的活塞后，装置F中出现的实验现象是________。 20. 铁的化合物种类繁多，用途各异，其中碳酸亚铁晶体可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。查阅资料可知：FeCO3·2H2O为白色固体，不溶于水，在干燥的空气中稳定，在潮湿空气中被缓慢氧化为Fe(OH)3。实验室通常利用Na2CO3溶液和FeSO4溶液制备FeCO3·2H2O，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示： （1）盛装Na2CO3溶液的仪器名称为___________。 （2）方框内为实验室制取CO2的装置，试剂a是___________溶液。 （3）FeCO3的制备步骤如下：通入一段时间CO2后，向FeSO4溶液中加入过量Na2CO3溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到FeCO3·2H2O。 ①通入一段时间CO2的目的是___________。 ②生成FeCO3·2H2O的化学方程式为___________。 ③装置丙的作用是___________。 （4）某同学设计了测定FeCO3·2H2O纯度的实验方案： 称取1.800 g样品，加入足量的稀硫酸溶液充分反应，待样品全部溶解后，转移至250 mL容量瓶中并定容。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0100 mol/L的高锰酸钾标准溶液与之反应。重复上述操作3次，每次分别消耗标准液19.90 mL、18.90 mL、20.10 mL。反应过程中发生反应的离子方程式为___________，该产品的纯度为___________(结果保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 济南一中2025级高一上学期期中学情检测 化学试题 本试卷满分100分 考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。(每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟” B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 氯气()：“能燃……钠、铜、铁” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【解析】 【详解】A．金“虽被火亦未熟”指金单质在空气中灼烧不发生反应，体现金化学性质稳定，不涉及氧化性，A不符合题意； B．石灰与水反应为，属于非氧化还原反应，无电子转移，与氧化性无关，B不符合题意； C．氯气与钠、铜、铁反应时，元素化合价从0价降低为-1价，作氧化剂，体现氧化性，C符合题意； D．石钟乳与醋酸反应为复分解反应，无元素化合价变化，与氧化性无关，D不符合题意； 故选C。 3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 B. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，使其可作潜水艇中的供氧剂 C. 石灰乳除去废气中二氧化碳，体现了的碱性 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂，体现了热稳定性差 【答案】A 【解析】 【详解】A．制作豆腐添加石膏，是利用为电解质，可使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉成型，与的难溶性无关，A错误； B．过氧化钠可发生反应，消耗二氧化碳的同时生成氧气，因此可作潜水艇供氧剂，B正确； C．属于碱，可与酸性氧化物反应生成盐和水，该反应体现了的碱性，C正确； D．热稳定性差，受热易分解：，生成的使糕点蓬松，因此可作烘焙膨松剂，D正确； 故选A。 4. 下列物质分类正确的是 选项 酸 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 硫酸 B HCl 胆矾 C CO D 醋酸 CuO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸属于酸，属于盐，属于酸性氧化物，但是过氧化物，与酸反应除生成盐和水外还有氧气生成，不属于碱性氧化物，A错误； B．属于酸，胆矾（）属于盐，属于酸性氧化物，但是两性氧化物，既可以和酸反应也可以和强碱反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，B错误； C．属于酸，属于碱式盐，属于碱性氧化物，但是不成盐氧化物，不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C错误； D．醋酸属于酸，属于盐，能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故答案为D。 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量： B. 用和水制备少量： C. 用和浓盐酸制备： D. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液吸收少量时，碱过量应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．与水反应的离子方程式未配平，原子、电子均不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．和浓盐酸加热制备，为固体不拆，浓盐酸拆为离子，离子方程式为 ，C正确； D．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无生成，正确离子方程式为，D错误； 故答案为C。 6. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 可以用普通滤纸将胶体粒子过滤出来 B. 光线透过胶体会产生丁达尔效应，这是胶体与浊液的本质区别 C. 胶体与溶液的外观都是澄清、透明、均一的 D. 江河入海口形成的沙洲与胶体性质无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体粒子直径在1-100nm，普通滤纸孔径较大，胶体可透过滤纸，无法过滤出来，A错误； B．丁达尔效应是胶体的特征现象，但胶体与浊液的本质区别是分散质粒子大小，B错误； C．Fe(OH)3胶体为红褐色透明液体，FeCl3溶液为黄色透明溶液，两者均澄清、透明、均一，C正确； D．江河入海口沙洲的形成与胶体遇电解质（海水中的盐）聚沉有关，D错误； 故选C。 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 加入锌粉能产生氢气的溶液中：、、、 C. 无色透明溶液中、、、 D. 澄清透明溶液中、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中的会与反应生成和，同时与生成沉淀，与中和，无法共存，A不符合题意； B．加入锌粉产生说明溶液呈酸性，、、、在酸性条件下无沉淀、气体或氧化还原反应，可共存，B符合题意； C．与结合生成弱酸HClO，且HClO易分解，两者无法大量共存，C不符合题意； D．存在下，（强氧化剂）与（强还原剂）发生氧化还原反应生成和，无法共存，D不符合题意； 故答案选B。 8. 下列图示实验中，操作规范的是 A．转移液体 B．用pH试纸测定溶液pH C．定容 D．探究和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．转移液体时玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁，图示正确，A正确； B．测定溶液pH时不能将pH试纸直接浸入待测液，否则会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，B错误； C．定容时胶头滴管应垂直悬空于容量瓶瓶口上方，伸入容量瓶内会污染试剂，C错误； D．探究热稳定性时，应将热稳定性较差的置于温度较低的内管，热稳定性更强的置于温度较高的外管，图示错误，D错误； 故选A。 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，22.4L中所含原子总数为 C. 2mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应生成的氯气分子数为 D. 1L1mol/L溶液中的氧原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2与NaOH反应为歧化反应，1mol Cl2转移1mol电子，故转移电子数为，A正确； B．标准状况下H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算，B错误； C．浓盐酸随反应浓度降低会停止反应，生成的Cl2分子数小于，C错误； D．溶液中溶质Na2SO4的物质的量为1mol，其所含氧原子数为4NA，但溶剂水含大量氧原子，总氧原子数远大于，D错误； 故答案选A。 10. “价-类”二维图以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标，具有直观、线索清晰、引导性强等特点，碳元素的“价-类”二维图如图所示。 下列有关说法错误的是 A. 物质a完全燃烧时，每生成1 mol d会转移个电子 B. 物质b和d反应时，b是还原剂 C. 物质c既能被氧化，又能被还原 D. 物质e一定不能与氯化钡溶液发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据碳元素的“价-类”二维图，a是CH4、b是C单质、c是CO、d是CO2、e是碳酸盐。 【详解】A．CH4完全燃烧时，碳元素化合价由-4升高为+4，每生成1mol CO2会转移个电子，故A正确； B．C和CO2反应生成CO，b中碳元素化合价升高，C是还原剂，故B正确； C．CO中C元素化合价为+2，C元素化合价既能升高又能降低，所以CO既能被氧化，又能被还原，故C正确； D．e是碳酸盐，碳酸钠能与氯化钡溶液发生反应生成碳酸钡沉淀，故D错误； 选D。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 实验内容 仪器或材料 A 灼烧海带 坩埚、泥三角 B 加热浓缩NaCl溶液 表面皿、玻璃棒 C 称量5.0 g NaOH固体 天平、称量纸 D 配制450 mL 0.01 mol/L稀 500 mL容量瓶、胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．灼烧海带为固体高温灼烧操作，需用坩埚盛放样品，泥三角支撑坩埚，给出的仪器正确，A正确； B．加热浓缩溶液需使用可直接加热的蒸发皿，表面皿不能受热，B错误； C．易潮解且腐蚀性强，称量时需放在小烧杯等玻璃器皿中，不能使用称量纸，C错误； D．实验室没有450规格的容量瓶，配制450溶液需选用500容量瓶，定容时需要胶头滴管，给出的仪器均为所需仪器，D正确； 故选AD。 12. 硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧元素化合价降低，是氧化剂 B. 反应Ⅱ是非氧化还原反应 C. 反应Ⅲ中CuS被氧化 D. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中中氧元素化合价从0价降低到-2价，得电子，是氧化剂，A正确； B．反应Ⅱ为，反应前后各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，B正确； C．反应Ⅲ中中元素化合价从-2价升高到0价，失电子被氧化，中元素化合价从+3价降低到+2价，得电子作氧化剂，故被氧化，C正确； D．转化过程中只有、、三种元素的化合价发生变化，、、化合价均未改变，D错误； 故选D。 13. 某工业废水中可能含有、、、、中的几种离子，为确定废水组成设计以下实验： ①取0.1 L废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀0.04 mol； ②另取0.1 L废水滴加足量溶液，生成白色沉淀6.99 g，再加入足量稀盐酸无明显变化。 下列判断正确的是 A. 的物质的量浓度是 B. 溶液中一定不存在的离子是、 C. 溶液中一定含有的离子只有、 D. 溶液中一定存在，可能含有 【答案】AD 【解析】 【分析】①取0.1 L废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀0.04 mol，说明废水中含有，生成的沉淀为，0.1 L溶液中含有0.04 mol ，则溶液中不含；②另取0.1 L废水滴加足量溶液，生成白色沉淀6.99 g，再加入足量稀盐酸无明显变化，说明白色沉淀为，其物质的量为，0.1 L废水中含有0.03 mol ，则废水中不含有；0.1 L溶液中含有0.04 mol 、0.03 mol ，则溶液中一定含有，的量不确定，溶液中可能含有。据此分析。 【详解】A．0.1 L废水中含有0.03 mol ，则的物质的量浓度是，A正确； B．由分析可知，溶液中可能存在，B错误； C．由分析可知，溶液中一定含有的离子有、、，C错误； D．由分析可知，溶液中一定存在，可能含有，D正确； 故答案选AD。 14. 二氧化氯作为广谱性高效消毒剂，可取代氯气对饮用水消毒。的制备方法有以下两种 反应Ⅰ：(浓)(未配平)。 反应Ⅱ：(未配平)。 下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 反应Ⅰ中，浓盐酸表现出还原性和酸性 C. 的消毒效率(以单位质量消毒剂得到电子的物质的量表示)是的2.5倍 D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，得到1mol，转移的电子数之比为1：1 【答案】BD 【解析】 【分析】反应Ⅰ中为氧化剂，为还原产物，HCl为还原剂，为氧化产物；反应Ⅱ中为还原剂，为氧化产物，为氧化剂，为还原产物； 【详解】A．根据氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性，由反应Ⅰ可得氧化性：，A错误； B．反应Ⅰ中HCl，一部分做还原剂被氧化为氯气，另一部分成盐，故表现出酸性和还原性，B正确； C．设质量为1克，二者均被还原为Cl-，，的物质的量为，ClO2消毒效率为的倍，C错误； D．反应Ⅰ中被还原为，Cl由+5价降为+4价，因此得到1mol转移1mol电子，反应Ⅱ中被氧化为，Cl由+3价升到+4价，因此得到1mol转移1mol电子，故反应Ⅰ和Ⅱ中，得到1mol，转移的电子数之比为1：1，D正确； 故选BD。 15. 下列氧化还原反应常识说法正确的是 A. 分别由、、产生等质量的时，转移的电子数之比为1：1：1 B. 可用作野外生氢剂，作生氢剂时发生氧化还原反应，则该反应中既是氧化产物又是还原产物，且质量之比为1：1 C. K2Cr2O7是一种常见的氧化剂，和浓盐酸反应生成Cl2，反应原理如下：，在参加反应的盐酸中，表现还原性和酸性的个数比为8：6 D. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为，其中只有KNO3中的N元素被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解生成时，每个转移4e-；分解生成时，每个O2转移4e-；与水反应生成时，每个转移2e-；故等质量对应转移电子数之比为1:1:0.5，A错误； B．NaH中被氧化为，中H+被还原为，每生成1mol ，1mol 和1mol 参与，既是氧化产物又是还原产物，质量比为1:1，B正确； C．反应中14 mol HCl参与，其中6 mol HCl被氧化（生成Cl2，表现还原性），8 mol HCl提供（生成KCl和，表现酸性），还原性与酸性HCl的比为6:8=3:4，C错误； D．S从0价变为-2价，中N从+5价变为0价，C从0价变为+4价，D选项中“只有中的N被还原”错误，D错误； 故选B。 三、非选择题：本大题共5小题，共60分。 16. 现有中学化学中常见的十种物质：①固体；②Fe；③HCl气体；④漂白粉；⑤；⑥固体；⑦熔融NaCl；⑧稀硫酸；⑨石墨；⑩酒精。 （1）上述物质属于强电解质的是________(填序号，下同)，可以导电的是________。 （2）⑥在水溶液中的电离方程式为________。 （3）按要求书写下列反应的方程式： a．工业上制备④的化学方程式________； b．少量⑥的溶液与过量①的溶液混合反应的离子方程式________。 （4）向一定体积的①的溶液中逐滴加入⑧(如图1)，反应过程中溶液电导率的变化如图2。 下列过程的电导率随加入的物质变化图像与上述图像(图2)类似的是________。 A. 向一定体积一定浓度的溶液中持续滴加等浓度的盐酸 B. 向一定体积的新制氯水中持续滴加浓溶液 C. 向一定体积一定浓度的溶液中持续滴加等浓度的溶液 D. 向一定体积一定浓度的溶液中持续通入气体 【答案】（1） ①. ①③⑥⑦ ②. ②⑦⑧⑨ （2） （3） ①. ②. （4）CD 【解析】 【小问1详解】 强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，①固体、③气体、⑥固体、⑦熔融均属于强电解质；能导电的物质需含有自由移动的离子或电子，②、⑨石墨含有自由移动的电子，⑦熔融、⑧稀硫酸含有自由移动的离子，均可以导电。 【小问2详解】 ⑥为，属于强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。 【小问3详解】 a．工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程式为。 b．少量溶液与过量溶液混合，完全反应，其电离出的和的物质的量之比为，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 向溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应，溶液中离子浓度逐渐减小，电导率逐渐降低，当恰好完全反应时电导率接近0；继续滴加稀硫酸，溶液中离子浓度增大，电导率逐渐增大。 A．向溶液中滴加盐酸，生成沉淀和，溶液中离子浓度变化不大，电导率不会接近0，不符合题意； B．向新制氯水中滴加浓溶液，生成强电解质和，溶液中离子浓度增大，电导率增大，不符合题意； C．向溶液中滴加溶液，生成和沉淀，离子浓度逐渐减小至接近0，继续滴加溶液，离子浓度增大，电导率变化与图2类似，符合题意； D．向溶液中通入，生成沉淀和水，离子浓度逐渐减小至接近0，继续通入生成可溶性的，离子浓度增大，电导率变化与图2类似，符合题意。 故选CD。 17. 碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率。永利碱厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下： 完成下列填空： （1）流程Ⅰ是对粗盐水的提纯，其中试剂1为________(填化学式)，试剂2为________(填化学式)，加入试剂2后，发生的离子反应方程式为________。 （2）流程Ⅱ中先通入后通入，理由是________，总化学反应方程式为________。 （3）流程Ⅲ涉及的化学反应方程式为________。 （4）由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠，测纯碱的纯度的方法是：取样品放在试管中充分加热一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为，则样品中的质量分数为________(用含、的式子表示)。 【答案】（1） ①. ②. ③. Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓ （2） ①. 通入氨气后的溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的更多，纯碱的产量更高(或者先通入是为了形成碱性环境，以吸收更多的提高生产效率) ②. NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl （3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （4） 【解析】 【分析】在粗盐水中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，向其中先加入过量BaCl2溶液，除去杂质Na2SO4，然后加入过量NaOH溶液除去杂质MgCl2，最后加入过量Na2CO3溶液，除去CaCl2及加入的过量的BaCl2溶液，然后过滤，除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀，过滤后，向滤液中先后通入NH3、CO2，发生反应NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤，分离出NaHCO3固体，滤液中含有NH4Cl、NaCl、NaHCO3；将NaHCO3固体灼烧，发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，制得纯碱。 【小问1详解】 根据分析，试剂1为BaCl2，试剂2为Na2CO3；加试剂2的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，反应的离子方程式为Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓； 【小问2详解】 流程Ⅱ中先通入NH3后通入CO2，因为氨气极易溶于水，通入氨气后溶液吸收大量氨气呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的NaHCO3更多，纯碱的产量更高；(或者先通入NH3是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2，提高生产效率)；氨气极易溶于水，所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，形成碳酸氢钠的过饱和溶液而析出碳酸氢钠晶体，化学的反应方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问3详解】 流程Ⅲ为煅烧NaHCO3生成纯碱，同时生成二氧化碳气体和水，涉及的化学反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【小问4详解】 设样品中NaHCO3的质量为x，根据差量法进行计算：，有，解得，则样品中Na2CO3的质量分数为。 18. 回答下列问题： （1）实验室需要配制的NaOH溶液240 mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______。 ②某同学欲配制该溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠的质量为______g。 ③配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是______装瓶贴签。 a．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 b．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 c．将已冷却的溶液注入容量瓶中 d．根据计算，称取一定量的NaOH固体 e．向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 f．盖上容量瓶塞子，摇匀 g．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 h．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线处 （2）实验室需要用浓盐酸配制的HCl溶液，盛有浓盐酸的标签纸如下： ①浓盐酸的物质的量浓度为______。 ②使用量筒量取浓盐酸，需要量取的浓盐酸体积为______mL。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填选项字母)。 a．容量瓶未干燥直接使用 b．量筒量取浓盐酸，读数时仰视读数 c．量取过程中，盛有浓盐酸的试剂瓶开盖太久 d．未冷却至室温就转移定容(不考虑HCl挥发) e．量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤，洗涤液转移至烧杯 f．将量筒中的浓盐酸转移至烧杯时，不慎有液体洒出 g．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 【答案】（1） ①. 250 mL容量瓶、胶头滴管 ②. 10.0 ③. a d e c b h g f （2） ①. ②. 2.1 ③. c f g 【解析】 【分析】溶液配制的核心步骤：查漏→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，需要用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250 mL容量瓶、胶头滴管，据此回答。 【小问1详解】 ①实验室没有240 mL规格的容量瓶，需选用250 mL容量瓶；定容操作需要胶头滴管； ②配制溶液的实际体积为 250 mL（对应容量瓶规格），则，； ③溶液配制的核心步骤：查漏→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，对应步骤为：a（查漏）→d（称量）→e（溶解）→c（转移，冷却后）→b（洗涤）→h（加蒸馏水至 1~2 cm）→g（定容）→f（摇匀）； 【小问2详解】 ①用公式计算（，， ）：； ②配制220 mL溶液需选用250 mL容量瓶，按250 mL计算： ，由得： ； ③a. 容量瓶未干燥：不影响（定容时需加水）； b. 量筒仰视读数：量取的浓盐酸偏多，浓度偏高； c. 试剂瓶开盖太久：浓盐酸挥发，溶质减少，浓度偏低； d. 未冷却转移（不考虑 HCl 挥发）：溶液体积膨胀，定容后冷却体积变小，浓度偏高； e. 量筒洗涤液转移：溶质偏多，浓度偏高； f. 转移时液体洒出：溶质减少，浓度偏低； g. 未洗涤烧杯和玻璃棒：溶质残留，浓度偏低。 因此③的答案： c、f、g。 19. 氯元素及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： 与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如下装置(夹持装置略)对制备、吸收、释放和应用进行了研究。 已知：装置C中的药品可以吸收氯气。 （1）仪器A的名称是________，打开B的活塞，A中发生反应生成和，请写出离子方程式：________。 （2）已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如下图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________(填“稳定剂Ⅰ”或“稳定剂Ⅱ”)，原因是________。 （3）关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为________。 （4）打开装置E的活塞后，装置F中出现的实验现象是________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 稳定剂Ⅱ ②. 可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度 （3） （4）淀粉碘化钾溶液变蓝，并褪色 【解析】 【分析】稀盐酸与NaClO3发生氧化还原反应，生成ClO2和氯气，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成，在酸性环境下可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，装置F的作用是验证是否有ClO2生成； 【小问1详解】 仪器A为圆底烧瓶；A中氯酸钠和盐酸反应生成ClO2、和水，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 稳定剂Ⅰ能快速释放ClO2，但维持时间短，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，故稳定剂Ⅱ更好； 【小问3详解】 依题意，在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，故反应的离子方程式为； 【小问4详解】 打开装置E的活塞后，ClO2进入装置F，并将F溶液中的KI氧化成碘单质，溶液颜色变蓝；过量 ClO2具有强氧化性，将反应生成的碘单质进一步氧化为无色的高价态碘的化合物，故蓝色褪去。 20. 铁的化合物种类繁多，用途各异，其中碳酸亚铁晶体可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。查阅资料可知：FeCO3·2H2O为白色固体，不溶于水，在干燥的空气中稳定，在潮湿空气中被缓慢氧化为Fe(OH)3。实验室通常利用Na2CO3溶液和FeSO4溶液制备FeCO3·2H2O，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示： （1）盛装Na2CO3溶液的仪器名称为___________。 （2）方框内为实验室制取CO2的装置，试剂a是___________溶液。 （3）FeCO3的制备步骤如下：通入一段时间CO2后，向FeSO4溶液中加入过量Na2CO3溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到FeCO3·2H2O。 ①通入一段时间CO2的目的是___________。 ②生成FeCO3·2H2O的化学方程式为___________。 ③装置丙的作用是___________。 （4）某同学设计了测定FeCO3·2H2O纯度的实验方案： 称取1.800 g样品，加入足量的稀硫酸溶液充分反应，待样品全部溶解后，转移至250 mL容量瓶中并定容。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0100 mol/L的高锰酸钾标准溶液与之反应。重复上述操作3次，每次分别消耗标准液19.90 mL、18.90 mL、20.10 mL。反应过程中发生反应的离子方程式为___________，该产品的纯度为___________(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）饱和碳酸氢钠(NaHCO3) （3） ①. 排尽装置中的空气，防止Fe(Ⅱ)被氧化 ②. ③. 液封，防止空气中的氧气进入装置乙中，氧化产品 （4） ①. ②. 84.4％ 【解析】 【小问1详解】 盛装Na2CO3溶液的仪器名称为； 【小问2详解】 试剂a是饱和碳酸氢钠(NaHCO3)溶液，作用是除去CO2中混有的HCl杂质（避免HCl与后续溶液反应）； 【小问3详解】 通入一段时间CO2的目的是：排出装置内的空气，防止被氧化（FeCO3·2H2O在潮湿空气易被氧化，需隔绝O2）； FeSO4溶液中加入过量Na2CO3溶液，生成FeCO3·2H2O根据守恒法可得化学方程式为： ；装置丙的作用：防止外界空气进入装置乙，避免FeCO3·2H2O被氧化（装置丙的水可隔绝空气）； 【小问4详解】 滴定过程中，发生氧化还原反应，被氧化为被还原为，且在酸性条件下，故有离子方程式：；18.90 mL数据误差较大，舍去，消耗标准液的平均体积：，根据比例式，产品纯度计算： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $