精品解析：重庆市巴蜀中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

重庆市巴蜀中学教育集团高2028届高一(上)期中考试 化学试卷 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 4.试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、单选题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 关于物质的分类与转化，下列说法正确的是 A. “滴水成冰”，水与冰互为同素异形体 B. “蜡炬成灰”的过程既包含物理变化，也包含化学变化 C. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D. 氯化钠既属于钠盐又属于氯化物，该分类采用的是树状分类法 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，水和冰是的不同聚集状态，属于同种化合物，不互为同素异形体，A错误； B．“蜡炬成灰”过程中，蜡烛受热熔化没有新物质生成，属于物理变化，蜡烛燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，故该过程既包含物理变化也包含化学变化，B正确； C．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，例如反应，反应前后元素化合价均为0，无电子转移，不属于氧化还原反应，C错误； D．树状分类法是对同类事物按照从属关系逐层分类，交叉分类法是按照不同标准对同一事物分类，氯化钠从阳离子角度分类属于钠盐，从阴离子角度分类属于氯化物，该分类采用的是交叉分类法，D错误； 故选B。 2. 化学与生活、生产、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是 A. 金属钠可用于制作高压钠灯 B. 用含有NaClO的“衣领净”，可以漂白白衬衣上的蔬菜汁 C. 因为各种非金属的不同焰色，才有节日礼花绽放时的绚丽多彩 D. 维生素C能帮助人体将不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，说明维生素C具有还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在通电的条件下可以发出黄光，具有射程远、透雾能力强的优良性能，所以金属钠可用于制作高压钠灯，A正确； B．次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色素漂白褪色，所以“衣领净”能漂白白衬衣上的蔬菜汁，B正确； C．节日礼花的绚丽色彩来自金属元素的焰色试验，C错误； D．维生素C能帮助人体将不易吸收的铁离子转变为易吸收的亚铁离子，说明维生素C是反应的还原剂，具有还原性，D正确； 故选C。 3. 用化学用语表示KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中的相关微粒，下列说法错误的是 A. 氯离子的结构示意图： B. KClO3的电离方程式：KClO3=K++ C. 若生成3 mol Cl2分子，则有1 mol KClO3被氧化 D. 该反应中的电子转移可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子核电荷数为17，核外共18个电子，电子层排布为2、8、8，与所给结构示意图一致，A正确； B．为强电解质，完全电离出和，电离方程式书写正确，B正确； C．反应中的元素化合价从+5价降低为0价，得到电子被还原，生成3mol 时，有1mol 被还原而非被氧化，C错误； D．该反应为归中反应，6个中有5个失，中得，双线桥电子转移表示正确，D正确； 故选C。 4. 下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、Na+、Cl-、K+ B. Cu2+、Cl-、、 C. 、Mg2+、Cl-、OH- D. OH-、、K+、 【答案】A 【解析】 【详解】A．该组离子之间不发生反应，且均为无色离子，能大量共存且溶液无色透明，A正确； B．含有的水溶液呈蓝色，不满足溶液无色的要求，B错误； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与会发生反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 5. 下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是 A. Fe(Cu)：加足量盐酸，过滤 B. Na2O(Na2O2)：加水 C. CO2(HCl)：通入足量饱和NaHCO3溶液 D. NaHCO3溶液(Na2CO3)：加入适量稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与盐酸反应，不与盐酸反应，加盐酸会消耗原物质，无法实现除杂，A错误； B．和均能与水反应生成，会同时消耗原物质和杂质，B错误； C．杂质可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度极低，既除去杂质又不引入新杂质，C正确； D．和均能与稀硫酸反应，同时会引入新杂质，D错误； 故选C。 6. 关于物质的量，下列说法正确的是 A. 1 mol与1 mol中的分子数目不相等 B. 非标准状况下，1 mol的体积一定不是22.4 L C. 同温同压下，和的混合气体与等体积的所含分子数相等 D. 1 mol任何粒子的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据物质的量的定义和微粒数目，物质的量均为的和所含分子数目相等，A错误； B．气体体积由温度、压强、物质的量共同决定，非标准状况下调整温度和压强，的体积可能为，B错误； C．同温同压下，气体摩尔体积相同，等体积的气体物质的量相等，和的混合气体与等体积所含分子数相等，C正确； D．只有当粒子的质量以为单位时，其数值才与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，选项未指明质量单位，D错误； 答案选C。 7. 下列有关实验的说法正确的是 A．观察钠与水的反应 B．观察钾元素的焰色 C．H2和Cl2反应 D．加热NaHCO3固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应剧烈，易溅出腐蚀性液体，将头部凑近烧杯观察存在安全隐患，操作错误，A不符合题意； B．观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素产生的黄光干扰，图示操作符合规范，B符合题意； C．密度小于空气，正放的集气瓶中易从瓶口逸出，且该装置易使与、空气的混合点燃发生爆炸，且氯气不能被点燃，操作错误，C不符合题意； D．加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止反应生成的冷凝水倒流炸裂试管，图示试管口向上倾斜，操作错误，D不符合题意； 故选B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁片插入稀盐酸中： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O C. 向FeCl3溶液中加入足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D. 向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3：Ca2+++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁片与稀盐酸反应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡反应时，和会反应生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．氨水是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，应写化学式，正确离子方程式为，C错误； D．过量时，澄清石灰水中与按物质的量比1:2完全反应，生成沉淀、和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 9. 以下是侯氏制碱法的简单流程，下列说法错误的是 A. 为获得较大产量，反应(1)中应先通CO2，再通NH3 B. 反应(2)的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. 操作X为过滤，为避免弄破滤纸，过滤时不能用玻璃棒搅拌 D. 溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品NH4Cl 【答案】A 【解析】 【分析】侯氏制碱法以饱和食盐水为原料，先通入溶解度更大的使溶液呈碱性，再通入发生反应生成，经操作X（过滤）分离出晶体A，晶体A受热分解得到纯碱；过滤后的溶液B通过加粉末、通氨气，利用同离子效应降低溶解度，析出副产品。 【详解】A．极易溶于水，且水溶液呈碱性，可吸收更多得到高浓度，利于晶体析出，因此反应(1)应先通再通，A错误； B．晶体A为，受热分解生成、和，所给化学方程式书写正确，B正确； C．操作X用于分离固体晶体A和溶液B，为过滤操作，过滤时玻璃棒仅起引流作用，搅拌易弄破滤纸，不能搅拌，C正确； D．溶液B中含有，加入可增大浓度、通入可增大浓度，利用同离子效应可降低的溶解度使其析出，得到副产品，D正确； 故选A。 10. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. CuCuOCu(OH)2 B. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2 C. CaCl2(溶液)CaCO3CO2 D. NaOHNaNO3NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．在加热条件下与反应生成，但是难溶性氧化物，不能与水反应生成，第二步转化无法实现，A错误； B．可与盐酸反应一步生成，可与等可溶性碱反应一步生成沉淀，可与发生中和反应一步生成，三步转化均能一步实现，B正确； C．碳酸酸性弱于盐酸，与溶液不反应（若反应生成的会与产物反应），第一步转化无法实现，C错误； D．与发生中和反应可生成，但与混合后无沉淀、气体或弱电解质生成，复分解反应无法发生，第二步转化无法实现，D错误； 故选B。 11. 已知有下列三个反应：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+；②Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；③Cu2++Fe=Cu+Fe2+。下列说法正确的是 A. 根据反应①②③可得出还原性：Fe>Cu>Tl+>Ag B. 一定条件下，Cu2+、Ag+、Tl+可以大量共存 C. 反应①②③中的氧化产物分别是：Tl+、Ag、Cu D. 向含有Tl3+、Ag+、Cu2+的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应①中，是还原剂，是还原产物，还原性：；反应②中，Cu是还原剂，Ag是还原产物，还原性：Cu > Ag；反应③中，Fe是还原剂，Cu是还原产物，还原性：Fe > Cu； 综上还原性：，A错误； B．还原性：，无法还原和，三种离子间不发生反应，可以大量共存，B正确； C．氧化产物是还原剂被氧化得到的产物，反应①的氧化产物为，反应②的氧化产物为，反应③的氧化产物为，选项所列均为还原产物，C错误； D．锌的还原性强于、、，足量锌粉可将、、还原，反应后溶液新增，原有阳离子大部分被还原，阳离子种类改变，D错误； 故选B。 12. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 23 g金属钠完全燃烧生成Na2O2，失去的电子数目为2 B. 5.6 g Fe与Cl2充分反应，转移电子数为0.2 C. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3 D. 在25℃、101 kPa下，22.4 LN2和O2的混合气体中所含原子数为2 【答案】C 【解析】 【详解】A．23 g金属钠的物质的量为1 mol，钠完全燃烧生成时钠元素化合价从0升高到+1，1 mol Na失去电子数目为，A错误； B．5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，Fe与充分反应生成，铁元素化合价从0升高到+3，转移电子数为，B错误； C．和的摩尔质量均为78 ，7.8 g混合物的物质的量为0.1 mol；且1 mol 和1 mol 均含有3 mol离子，故0.1 mol混合物中含有的离子总数为，C正确； D．标准状况为0 ℃、101 kPa，25 ℃、101 kPa为常温常压，该条件下气体摩尔体积大于22.4 ，22.4 L 和的混合气体物质的量小于1 mol，所含原子数小于，D错误； 故选C。 13. 已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，B支持燃烧，D常用于自来水的杀菌、消毒以及有色物质的漂白，E是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. F光照易分解 B. E和水反应可以生成碱，是碱性氧化物 C. 单质A投入硫酸铜溶液中。可观察到红色固体析出 D. 向饱和的G的溶液中通入足量CO2，会析出白色固体 【答案】D 【解析】 【分析】推断各物质：B为支持燃烧的气体非金属单质；D为用于消毒漂白的气体非金属单质；A与加热生成淡黄色固体E，E与反应又生成，则A为，E为，G为；C为气体非金属单质，与光照反应生成F，则C为，F为。 【详解】A．F为，性质稳定，光照不分解，A错误； B．E为，和水反应生成和，和酸反应除生成盐和水外还生成，不符合碱性氧化物的定义，B错误； C．A为，投入硫酸铜溶液时，先与水反应生成，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换出铜，无红色固体析出，C错误； D．G为，向饱和溶液中通入足量，发生反应，相同温度下溶解度小于，且反应消耗水、溶质质量增加，因此会析出白色固体，D正确； 故选D。 14. 如图是氯元素常见物质的“价—类”二维图，f和g为钠盐。则下列说法错误的是 A. d→a一定需要加入还原剂 B. c溶于水能生成e，c是酸性氧化物 C. 向f溶液中通入CO2可增强其漂白能力 D. b与NaOH溶液反应，生成等物质的量的f和g，被还原与被氧化的氯元素物质的量比为 【答案】A 【解析】 【分析】a为，b为，c为，d为，e为，f为，g为。 【详解】A．即转化为，见光发生歧化反应即可实现，无需额外加入还原剂，“一定需要加入还原剂”表述错误，A错误； B．c为，溶于水发生反应，且其与碱反应只生成高氯酸盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．f为，通入发生反应，生成更多漂白性的，漂白能力增强，C正确； D．与反应生成等物质的量的和，设二者均为1mol，失电子总物质的量为，根据电子守恒，被还原为的为6mol，被氧化的共2mol，比值为，D正确。 故选A。 15. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将固体样品溶于稀硝酸进行酸化，所得澄清溶液中滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 原固体中含有 B 用胶头滴管将新制氯水缓慢滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中 当滴到一定量时，红色突然褪去 氯水具有酸性 C 将过量干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中 红色鲜花颜色无变化 干燥的氯气不具有漂白性 D 取少量NaHCO3固体物质，加入几滴水，插入温度计 温度略下降 NaHCO3溶解过程吸热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，可将氧化为，滴加溶液也会产生白色沉淀，同时若存在，加入​也会生成不溶于硝酸的AgCl白色沉淀，无法证明原固体一定含有，A错误； B．氯水滴入含酚酞的NaOH溶液中红色褪去，有两种可能原因：一是氯水的酸性中和了NaOH使溶液碱性减弱，二是氯水中生成的HClO具有强氧化性，将酚酞漂白氧化，B错误； C．红色鲜花本身含有水分，干燥氯气会和水反应生成具有漂白性的，鲜花红色会褪去，现象描述错误，也不能得出干燥氯气无漂白性的结论，C错误； D．固体溶解过程中温度计显示温度略下降，说明溶解过程吸收热量，D正确； 故选D。 二、单选题：本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 16. 磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取。下列说法正确的是 A. 流程中，每一步均属于氧化还原反应 B. NaH2PO2（次磷酸钠）属于酸式盐 C. 理论上，1 mol白磷可生产2.0 mol PH3 D. 标准状况下，H3PO2发生分解反应产生22.4 L PH3时转移的电子数为4 mol 【答案】D 【解析】 【分析】白磷与过量NaOH反应生成PH3和NaH2PO2，方程式为①，NaH2PO2与硫酸反应生成H3PO2，方程式为②，H3PO2分解生成PH3和H3PO4，方程式为③（歧化反应）。 【详解】A．NaH2PO2与硫酸反应是复分解反应，是非氧化还原反应，A错误； B．白磷与过量NaOH反应生成PH3和NaH2PO2，说明NaH2PO2不再能电离出氢离子，属于正盐，B错误； C．由反应①可知，1 mol白磷生成1 mol PH3，同时得到3 mol NaH2PO2，3 mol NaH2PO2经反应②可生成3 mol H3PO2，3 mol H3PO2分解可得1.5 mol PH3，所以理论上，1 mol白磷可生产2.5 mol PH3，C错误； D．由反应③可知：1 mol PH3~4 mol e-,则标准状况下，H3PO2发生分解反应产生22.4 L PH3时转移的电子数为4 mol，D正确； 答案选D。 17. 用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. N2是氧化反应的产物 B. 总反应方程式为N2H4+2Fe3O4+12H+=N2+6Fe2++8H2O C. 还原性：N2H4>Fe2+ D. 图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为-2价，反应后生成中为0价，化合价升高发生氧化反应，是氧化反应的产物，A正确； B．总反应中共升4价，2个中4个+3价共降4价，电子守恒，且原子、电荷均守恒，总反应方程式书写正确，B正确； C．根据氧化还原反应规律，还原剂还原性大于还原产物，是还原剂，是还原产物，故还原性，C正确； D．图示过程中是初始反应物，参与反应后没有再生成，循环起催化作用的是，D错误； 故选D。 18. 将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250 ℃，充分反应后排出气体A．将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(假设气体全部逸出溶液)的质量与所加盐酸中HCl的物质的量之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. x的数值为3.675 B. 反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3 C. 图中P点，溶液中的溶质是NaCl D. 密闭容器中排出气体A的成分为O2和水蒸气 【答案】A 【解析】 【分析】NaHCO3和Na2O2的固体混合物在密闭容器中加热至250 ℃，发生的反应可能有：、、，将反应后的固体溶于水无气体放出，说明Na2O2完全反应，由图像中数据可得，0.025＞（0.045-0.025），所以加热后固体混合物为NaOH、Na2CO3；0.025 mol到0.045 mol是盐酸与碳酸氢钠反应，生成0.88 g CO2，物质的量为0.02 mol，根据碳原子守恒可知，，。 【详解】A．由分析可知，，图中P点溶质是氯化钠，根据钠原子守恒可知，固体的质量为，故x=2.655 g，A错误； B．由图像中数据可得，0.025＞（0.045-0.025），所以加热后固体混合物为NaOH、Na2CO3，B正确； C．图中P点，样品中C元素以CO2气体形式全部逸出溶液，根据原子守恒，P点，溶液中的溶质是NaCl，C正确； D．由分析可知，反应后的固体中，再根据反应后固体溶于水无气体放出，则发生反应：、、，密闭容器中排出气体成分为O2和水蒸气，D正确； 答案选A。 19. 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 阶段①说明氯气溶于水，但不与水反应 B. 阶段②的压强变小，发生Cl2+H2OHClO+HCl C. 阶段③发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+H2O=Cl2↑+2OH- D. 若将Cl2换成CO2，则压强变化也会出现图2趋势 【答案】D 【解析】 【详解】A．阶段①压强减小，原因是氯气不仅溶于水，还部分与水发生反应，选项认为氯气不与水反应，A错误； B．阶段②滴加溶液，氯气与发生反应，消耗大量气体使压强快速减小，并非氯气与水的反应，B错误； C．阶段③滴加稀盐酸，酸性条件下和发生归中反应，离子方程式为，选项所给离子方程式不符合酸性反应环境，C错误； D．若将换成，阶段①溶于水且部分与水反应，压强减小；阶段②与反应消耗气体，压强大幅下降；阶段③加入的稀盐酸与生成的碳酸盐反应释放，压强回升，压强变化与图2趋势一致，D正确； 故选D。 20. 为探究仅含3种元素的固体化合物X的组成，某同学设计并进行了如下实验： 下列推断错误的是 A. 混合气体是氢气与水蒸气 B. X中Cu元素的化合价为+2 C. 由现象3得出化合物X含有钠元素 D. 2.38 g化合物X中氧元素的质量为0.64 g 【答案】B 【解析】 【分析】由现象1可得混合气体可以使无水硫酸铜由白色变蓝色，说明混合气体中有；由现象2的固体单质为紫红色，可知该固体为，计算得；现象3得焰色反应为黄色，说明含，该溶液为溶液，可以与正好中和，说明；因此所有的钠都来自于X，，又因为X中只含有3种元素，结合与生成，可知X中含有Cu、Na、O，，所以，所以X的最简式为。 【详解】A．因为氢气过量，所以混合气体是氢气和水蒸气的混合物，A正确； B．根据化合物电中性原则，为价，为价，计算得为价，B错误； C．根据分析，现象3中化合物X含有钠元素，C正确； D．根据分析，X中氧元素得质量为0.64 g，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 三、非选择题：本小题共4小题，共55分。 21. Ⅰ．已知下列物质： ①熔融氧化钠 ②蔗糖 ③氢氧化钡 ④SO2 ⑤稀盐酸 ⑥硫酸氢钠固体 （1）其中能导电的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______。 （2）⑥在水溶液中的电离方程式为___________。 （3）写出③的溶液与⑥的溶液混合至恰好沉淀时的离子方程式___________。 Ⅱ．化学计量是化学定量研究的基础，完成下列有关物质的量的相关计算 （4）等质量的NH3和CH4，其物质的量之比为______。 （5）S燃烧时有SO2生成，其原理为：S+O2SO2，若转移1.204×1024个电子，则生成的SO2的物质的量是______。 （6）臭氧是地球生命的保护伞，实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。 ①若在上述反应中有60%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为______。 ②将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为______L(保留一位小数)。 【答案】（1） ①. ①⑤ ②. ①③⑥ （2）NaHSO4=Na++H++ （3）Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O （4）16：17 （5）0.5mol （6） ①. 40 g/mol ②. 3.0 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需含有自由移动的带电粒子，熔融氧化钠存在自由移动的离子、稀盐酸存在自由移动的氢离子和氯离子，故二者可导电；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氧化钠、氢氧化钡、硫酸氢钠均符合要求；蔗糖、二氧化硫属于非电解质，稀盐酸为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； 【小问2详解】 硫酸氢钠为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，生成钠离子、氢离子和硫酸根，； 【小问3详解】 恰好沉淀时，钡离子与硫酸根的物质的量相等，此时氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为，氢离子与氢氧根反应生成水，剩余氢氧根未参与反应，据此写出离子方程式：； 【小问4详解】 根据，质量相同时物质的量与摩尔质量成反比，的摩尔质量为，的摩尔质量为，故二者物质的量之比为； 【小问5详解】 反应中元素从0价升高至+4价，每生成转移电子；转移电子总物质的量为，故生成的物质的量为； 【小问6详解】 ①假设初始的物质的量为，60%转化即参与反应，生成，剩余为，总质量为，总物质的量为，平均摩尔质量。②同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，根据反应，反应中每生成体积，气体体积减少体积，现体积减少量为，故生成臭氧的体积为。 22. 化学不仅是理解环境问题的基础科学之一，而且在实现环境保护和可持续发展方面起着重要的作用，请回答下列问题： Ⅰ．PM2.5指的是直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物，是衡量空气质量的一个重要指标，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。 （1）PM2.5分散在空气中形成的分散系______(填“属于”或“不属于”)胶体。 （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有： ①向燃煤中加入生石灰进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏CaSO4.上述总反应的化学方程式为________________________。 ②在高温下，焦炭与水蒸气反应可生成两种可燃性气体，写出反应化学方程式：________________________。 （3）机动车尾气中含有CO、NO等污染物，使用催化剂可将尾气中的NO、CO转化为无害气体N2和CO2，其化学反应方程式为______。 Ⅱ．化学上常使用混凝法、氧化还原法、离子交换法等方法处理工业废水。 （4）混凝法净水利用了Fe(OH)3胶体的聚沉作用。 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为______色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体，写出检验氢氧化铁胶体的方法名称：______。 （5）工业废水中的有毒，常在酸性条件下用Fe2+做处理剂，将还原为Cr3+，Fe2+氧化成Fe3+。反应的离子方程式为________________________。 （6）离子交换法净化工业废水过程如下图所示。下列说法中错误的是______(填字母)。 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中Cl-、通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O 【答案】（1）不属于 （2） ①. 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 ②. C+H2O(g)CO+H2 （3）2CO+2NO2CO2＋N2 （4） ①. 红褐色 ②. 丁达尔效应 （5） （6）A 【解析】 【小问1详解】 胶体的分散质粒子直径范围为，PM2.5的直径≤2.5μm=2500nm，因此其分散在空气中形成的分散系不属于胶体。 【小问2详解】 ①二氧化硫是酸性氧化物也具有还原性，； ②焦炭与水蒸气反应的化学方程式为C＋H2O(g)CO＋H2； 【小问3详解】 CO和NO催化氧化生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO＋2NO2CO2＋N2。 【小问4详解】 Fe(OH)3胶体制备时将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体变为红褐色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体，发生反应的化学方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，根据丁达尔效应检验氢氧化铁胶体； 【小问5详解】 由已知：酸性环境下，还原为Cr3+，Fe2+被氧化成Fe3+，则发生的离子方程式为：； 【小问6详解】 A．根据电荷守恒，经过阳离子交换树脂后，水中的和分别被取代，因此，水中的阳离子总数增加，A错误； B．根据题干信息，水中的和被取代而除去，B正确； C．根据题干信息，经净化处理后，水中的阳离子和阴离子分别被和代替，二者发生离子反应：，溶液中可自由移动的离子浓度降低，导电性降低，C正确； D．根据题干信息，水先经过阳离子交换树脂，和被取代，之后经过阴离子交换树脂，和被取代，在阴离子交换段发生反应：，D正确； 故答案选A。 23. 已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系。请回答下列问题。 （1）金属钠着火用______灭火，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是________________________。 （2）①工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为______。 ②工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉，漂白粉的漂白原理是______(写化学方程式)。 （3）以氯酸钠(NaClO3)等为原料，经下述流程处理，可制备亚氯酸钠(NaClO2)。 ①亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为______(填标号)。 A．NaCl，Cl2 B．NaCl，NaClO C．NaClO3，NaClO D．NaCl，NaClO3 ②“反应Ⅱ”发生反应的离子方程式为________________________。 ③“反应Ⅱ”需控制反应温度不能过高，原因是________________________。 ④初始投入NaClO3的物质的量为a mol，若反应Ⅰ的产率为80%、反应Ⅱ的产率为90%，则最终可得到NaClO2的物质的量为______mol。 【答案】（1） ①. 干燥的沙子 ②. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ （2） ①. 1：1 ②. （3） ①. CD ②. 2ClO2+2OH-+H2O2=+O2↑+2H2O ③. 温度过高H2O2分解(温度过高NaClO2会爆炸，合理即可) ④. 0.72a 【解析】 【小问1详解】 钠会和水、CO2剧烈反应，不能用水、泡沫灭火器、二氧化碳灭火器灭火，只能用干燥沙土隔绝空气扑灭；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。 【小问2详解】 ①中氢由 +1价 变为氢气中的0价，化合价降低，被还原 ，是还原产物；NaCl中氯元素由-1价变为Cl2中的 0 价，化合价升高，被氧化 ，Cl2是氧化产物，二者物质的量之比为1：1。 ②漂白粉有效成分为，在空气中和二氧化碳、水反应生成具有强氧化性的，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。 【小问3详解】 ①在亚氯酸钠中，Na为＋1价，O为-2价，根据化合物化合价代数和为0，可计算得到Cl元素的化合价为＋3价。爆炸属于氧化还原反应，反应过程中氯元素的化合价必然同时出现升高和降低的变化。 A．产物NaCl中Cl为-1价，Cl2中Cl为0价，不存在氯元素化合价升高的过程，不满足氧化还原反应的化合价升降守恒，A错误； B．产物NaCl中Cl为-1价，NaClO中Cl为+1价，所有氯元素的化合价均低于初始的+3价，不存在化合价升高的过程，B错误； C．产物NaClO3中Cl为＋5价，NaClO中 Cl为+1价，氯元素化合价存在升高降低的过程，满足化合价升降守恒，C正确； D．产物NaCl中Cl为-1价，NaClO3中Cl为+5价（价态从+3升高），同时存在氯元素化合价的升和降，满足氧化还原反应的化合价升降守恒，D正确； 因此答案选CD。 ②由题干信息可知，反应物有：、、，生成物有、、，得失电子守恒配平可得离子方程式为：2ClO2+2OH-+H2O2=+O2↑+2H2O。 ③过氧化氢受热易分解；同时温度过高亚氯酸钠易受热爆炸。 答案为：温度过高，过氧化氢会分解或亚氯酸钠受热易发生爆炸（合理即可）。 ④反应 I 产率 80%：生成物质的量为a×80%=0.8a mol， 反应 II 产率 90%：转化为，二者 1:1 反应， 最终物质的量为0.8a×90%=0.72a mol。 24. 一氧化二氯(Cl2O)是一种工业上常用的氯化剂和氧化剂，还可用作灭菌剂和漂白剂。常压下，Cl2O的熔点为-120.6℃，沸点为3.5℃，遇水会发生反应。某化学实验小组用纯碱和氯气利用下图中装置制备Cl2O(夹持装置、冷却装置和加热装置均略去)。 回答下列问题： （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称是______，其中浓盐酸体现了______性。 （2）装置的正确连接顺序是______(填标号)。 A. ahifgdecbjk B. afghidecbjk C. aihgfdebcjk D. ahifgdebcjk （3）装置C中Cl2O的制备反应中的固体产物为NaHCO3和NaCl，写出该反应的化学方程式______。 （4）①研究表明，装置B中Cl2O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如下表所示： 温度/℃ 纯碱中含水量/% Cl2O的收率/% 0~10 5.44 67.85 0~10 7.88 89.26 10~20 8.0 64.24 30~40 10.25 52.63 30~40 12.5 30.38 本实验中适宜选用的温度范围和纯碱的含水量分别为______、______。 ②Cl2O产率随纯碱含水量变化呈先升后降趋势，试分析其内在原因______________________________。 （5）装置F中碱石灰的作用为________________________。 （6）Cl2O是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，Cl2O和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-；则Cl2O的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是等质量的Cl2的约______倍(结果保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 酸性和还原性 （2）A （3）2Cl2 +2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl （4） ①. 0~10℃ ②. 7.88% ③. 含水量较低时，增加水量提供了合成Cl2O所必需的反应物，生成速率加快，收率提高；含水量较高时，Cl2O与水反应，收率降低 （5）吸收过量的Cl2，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置B （6）1.6 【解析】 【小问1详解】 A中盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；A装置是MnO2和浓盐酸加热制Cl2的反应：，浓盐酸中部分Cl元素化合价升高被氧化，体现还原性，部分Cl形成盐MnCl2，体现酸性。 【小问2详解】 A制备Cl2→饱和食盐水除Cl2中混有的HCl杂质（洗气长进短出，a接h、i接f）→浓硫酸干燥Cl2（f接g）→通入C中和潮湿纯碱反应制备Cl2O→B用冰盐冷却收集Cl2O（Cl2O沸点3.5℃，冰盐浴将其液化）→最后接F碱石灰处理尾气、同时隔绝水蒸气防止Cl2O遇水反应，接口顺序为ahifgdecbjk，对应选项A 【小问3详解】 反应物为Cl2、Na2CO3，已知固体产物为NaHCO3和NaCl，结合Cl元素价态变化（部分Cl降为-1价，部分升为+1价生成Cl2O），结合原子守恒可知需要反应物中有H2O参与，配平得到该方程式为：2Cl2​+2Na2​CO3​+H2​O=2NaHCO3​+2NaCl+Cl2​O 【小问4详解】 对比表格数据，温度为0~10℃、纯碱含水量7.88%时，Cl2O的收率达到最高89.26%，是实验的适宜条件。 【小问5详解】 碱石灰为碱性干燥剂，既可以和酸性的Cl₂反应处理尾气，又能阻挡外界水汽，防止Cl2O遇水变质。 【小问6详解】 消毒时Cl2O中Cl为+1价，全部被还原为-1价，1 mol Cl2O（质量87g）共得到4 mol电子，单位质量得电子数为​；1 mol Cl2（质量71g）被还原为Cl⁻共得到2 mol电子，单位质量得电子数为​；二者比值为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市巴蜀中学教育集团高2028届高一(上)期中考试 化学试卷 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 4.试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、单选题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 关于物质的分类与转化，下列说法正确的是 A. “滴水成冰”，水与冰互为同素异形体 B. “蜡炬成灰”的过程既包含物理变化，也包含化学变化 C. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D. 氯化钠既属于钠盐又属于氯化物，该分类采用的是树状分类法 2. 化学与生活、生产、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是 A. 金属钠可用于制作高压钠灯 B. 用含有NaClO的“衣领净”，可以漂白白衬衣上的蔬菜汁 C. 因为各种非金属的不同焰色，才有节日礼花绽放时的绚丽多彩 D. 维生素C能帮助人体将不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，说明维生素C具有还原性 3. 用化学用语表示KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中的相关微粒，下列说法错误的是 A. 氯离子的结构示意图： B. KClO3的电离方程式：KClO3=K++ C. 若生成3 mol Cl2分子，则有1 mol KClO3被氧化 D. 该反应中的电子转移可表示为 4. 下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、Na+、Cl-、K+ B. Cu2+、Cl-、、 C. 、Mg2+、Cl-、OH- D. OH-、、K+、 5. 下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是 A. Fe(Cu)：加足量盐酸，过滤 B. Na2O(Na2O2)：加水 C. CO2(HCl)：通入足量饱和NaHCO3溶液 D. NaHCO3溶液(Na2CO3)：加入适量稀硫酸 6. 关于物质的量，下列说法正确的是 A. 1 mol与1 mol中的分子数目不相等 B. 非标准状况下，1 mol的体积一定不是22.4 L C. 同温同压下，和的混合气体与等体积的所含分子数相等 D. 1 mol任何粒子的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 7. 下列有关实验的说法正确的是 A．观察钠与水的反应 B．观察钾元素的焰色 C．H2和Cl2反应 D．加热NaHCO3固体 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁片插入稀盐酸中： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O C. 向FeCl3溶液中加入足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D. 向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3：Ca2+++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ 9. 以下是侯氏制碱法的简单流程，下列说法错误的是 A. 为获得较大产量，反应(1)中应先通CO2，再通NH3 B. 反应(2)的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. 操作X为过滤，为避免弄破滤纸，过滤时不能用玻璃棒搅拌 D. 溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品NH4Cl 10. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. CuCuOCu(OH)2 B. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2 C. CaCl2(溶液)CaCO3CO2 D. NaOHNaNO3NaCl 11. 已知有下列三个反应：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+；②Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；③Cu2++Fe=Cu+Fe2+。下列说法正确的是 A. 根据反应①②③可得出还原性：Fe>Cu>Tl+>Ag B. 一定条件下，Cu2+、Ag+、Tl+可以大量共存 C. 反应①②③中的氧化产物分别是：Tl+、Ag、Cu D. 向含有Tl3+、Ag+、Cu2+的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类不变 12. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 23 g金属钠完全燃烧生成Na2O2，失去的电子数目为2 B. 5.6 g Fe与Cl2充分反应，转移电子数为0.2 C. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3 D. 在25℃、101 kPa下，22.4 LN2和O2的混合气体中所含原子数为2 13. 已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，B支持燃烧，D常用于自来水的杀菌、消毒以及有色物质的漂白，E是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. F光照易分解 B. E和水反应可以生成碱，是碱性氧化物 C. 单质A投入硫酸铜溶液中。可观察到红色固体析出 D. 向饱和的G的溶液中通入足量CO2，会析出白色固体 14. 如图是氯元素常见物质的“价—类”二维图，f和g为钠盐。则下列说法错误的是 A. d→a一定需要加入还原剂 B. c溶于水能生成e，c是酸性氧化物 C. 向f溶液中通入CO2可增强其漂白能力 D. b与NaOH溶液反应，生成等物质的量的f和g，被还原与被氧化的氯元素物质的量比为 15. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将固体样品溶于稀硝酸进行酸化，所得澄清溶液中滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 原固体中含有 B 用胶头滴管将新制氯水缓慢滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中 当滴到一定量时，红色突然褪去 氯水具有酸性 C 将过量干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中 红色鲜花颜色无变化 干燥的氯气不具有漂白性 D 取少量NaHCO3固体物质，加入几滴水，插入温度计 温度略下降 NaHCO3溶解过程吸热 A. A B. B C. C D. D 二、单选题：本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 16. 磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取。下列说法正确的是 A. 流程中，每一步均属于氧化还原反应 B. NaH2PO2（次磷酸钠）属于酸式盐 C. 理论上，1 mol白磷可生产2.0 mol PH3 D. 标准状况下，H3PO2发生分解反应产生22.4 L PH3时转移的电子数为4 mol 17. 用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. N2是氧化反应的产物 B. 总反应方程式为N2H4+2Fe3O4+12H+=N2+6Fe2++8H2O C. 还原性：N2H4>Fe2+ D. 图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ 18. 将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250 ℃，充分反应后排出气体A．将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(假设气体全部逸出溶液)的质量与所加盐酸中HCl的物质的量之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. x的数值为3.675 B. 反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3 C. 图中P点，溶液中的溶质是NaCl D. 密闭容器中排出气体A的成分为O2和水蒸气 19. 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 阶段①说明氯气溶于水，但不与水反应 B. 阶段②的压强变小，发生Cl2+H2OHClO+HCl C. 阶段③发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+H2O=Cl2↑+2OH- D. 若将Cl2换成CO2，则压强变化也会出现图2趋势 20. 为探究仅含3种元素的固体化合物X的组成，某同学设计并进行了如下实验： 下列推断错误的是 A. 混合气体是氢气与水蒸气 B. X中Cu元素的化合价为+2 C. 由现象3得出化合物X含有钠元素 D. 2.38 g化合物X中氧元素的质量为0.64 g 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 三、非选择题：本小题共4小题，共55分。 21. Ⅰ．已知下列物质： ①熔融氧化钠 ②蔗糖 ③氢氧化钡 ④SO2 ⑤稀盐酸 ⑥硫酸氢钠固体 （1）其中能导电的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______。 （2）⑥在水溶液中的电离方程式为___________。 （3）写出③的溶液与⑥的溶液混合至恰好沉淀时的离子方程式___________。 Ⅱ．化学计量是化学定量研究的基础，完成下列有关物质的量的相关计算 （4）等质量的NH3和CH4，其物质的量之比为______。 （5）S燃烧时有SO2生成，其原理为：S+O2SO2，若转移1.204×1024个电子，则生成的SO2的物质的量是______。 （6）臭氧是地球生命的保护伞，实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。 ①若在上述反应中有60%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为______。 ②将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为______L(保留一位小数)。 22. 化学不仅是理解环境问题的基础科学之一，而且在实现环境保护和可持续发展方面起着重要的作用，请回答下列问题： Ⅰ．PM2.5指的是直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物，是衡量空气质量的一个重要指标，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。 （1）PM2.5分散在空气中形成的分散系______(填“属于”或“不属于”)胶体。 （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有： ①向燃煤中加入生石灰进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏CaSO4.上述总反应的化学方程式为________________________。 ②在高温下，焦炭与水蒸气反应可生成两种可燃性气体，写出反应化学方程式：________________________。 （3）机动车尾气中含有CO、NO等污染物，使用催化剂可将尾气中的NO、CO转化为无害气体N2和CO2，其化学反应方程式为______。 Ⅱ．化学上常使用混凝法、氧化还原法、离子交换法等方法处理工业废水。 （4）混凝法净水利用了Fe(OH)3胶体的聚沉作用。 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为______色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体，写出检验氢氧化铁胶体的方法名称：______。 （5）工业废水中的有毒，常在酸性条件下用Fe2+做处理剂，将还原为Cr3+，Fe2+氧化成Fe3+。反应的离子方程式为________________________。 （6）离子交换法净化工业废水过程如下图所示。下列说法中错误的是______(填字母)。 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中Cl-、通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O 23. 已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系。请回答下列问题。 （1）金属钠着火用______灭火，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是________________________。 （2）①工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为______。 ②工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉，漂白粉的漂白原理是______(写化学方程式)。 （3）以氯酸钠(NaClO3)等为原料，经下述流程处理，可制备亚氯酸钠(NaClO2)。 ①亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为______(填标号)。 A．NaCl，Cl2 B．NaCl，NaClO C．NaClO3，NaClO D．NaCl，NaClO3 ②“反应Ⅱ”发生反应的离子方程式为________________________。 ③“反应Ⅱ”需控制反应温度不能过高，原因是________________________。 ④初始投入NaClO3的物质的量为a mol，若反应Ⅰ的产率为80%、反应Ⅱ的产率为90%，则最终可得到NaClO2的物质的量为______mol。 24. 一氧化二氯(Cl2O)是一种工业上常用的氯化剂和氧化剂，还可用作灭菌剂和漂白剂。常压下，Cl2O的熔点为-120.6℃，沸点为3.5℃，遇水会发生反应。某化学实验小组用纯碱和氯气利用下图中装置制备Cl2O(夹持装置、冷却装置和加热装置均略去)。 回答下列问题： （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称是______，其中浓盐酸体现了______性。 （2）装置的正确连接顺序是______(填标号)。 A. ahifgdecbjk B. afghidecbjk C. aihgfdebcjk D. ahifgdebcjk （3）装置C中Cl2O的制备反应中的固体产物为NaHCO3和NaCl，写出该反应的化学方程式______。 （4）①研究表明，装置B中Cl2O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如下表所示： 温度/℃ 纯碱中含水量/% Cl2O的收率/% 0~10 5.44 67.85 0~10 7.88 89.26 10~20 8.0 64.24 30~40 10.25 52.63 30~40 12.5 30.38 本实验中适宜选用的温度范围和纯碱的含水量分别为______、______。 ②Cl2O产率随纯碱含水量变化呈先升后降趋势，试分析其内在原因______________________________。 （5）装置F中碱石灰的作用为________________________。 （6）Cl2O是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，Cl2O和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-；则Cl2O的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是等质量的Cl2的约______倍(结果保留一位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $