精品解析：重庆市南开中学校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

重庆南开中学2025-2026学年高一(上)期中考试 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间120分钟，第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 第I卷 (选择题共60分) 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意。 1. 氧化还原反应在日常生活中无处不在。下列事例不涉及氧化还原反应的是 A．橘子腐烂 B．肼作燃料推动火箭 C．煤油灯照亮 D．活性炭脱色 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 次氯酸的分子式： B. 碳元素的同素异形体有：金刚石和甲烷 C. 氯离子的结构示意图： D. 常用作氧化剂的物质：、、 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 云、雾 B. 溶液 C. 胶体 D. 有色玻璃 4. 下列属于强电解质的是 A. 石墨 B. C. D. 5. 下列有关物质的量的说法中正确的是 A. 物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 B. 原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述 C. 相同条件下，等物质的量的和的质量相同 D. 摩尔是物质的量的单位，1mol不同物质所含粒子数是相同的 6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 7. 下图为NaCl固体加入水中溶解并电离的示意图，由此得出的结论不合理的是 A. NaCl在水分子的作用下发生了电离 B. NaCl电离产生了水合钠离子与水合氯离子 C. 该过程通常表示为 D. 溶液中只存在阴阳离子，不存在分子 8. 在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列转化过程中，属于还原过程的是 A. B. C. D. 10. 下列说法正确的是 A. 激光笔照射纳米碳会产生丁达尔效应 B. 明矾[]净水是因为明矾较稳定且具有吸附性 C. 胶体可以带正电也可以带负电 D. 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体 11. 下列物质的性质正确且与用途有对应关系的是 选项 性质 用途 A 维生素C有还原性 帮助人体将食物中的转变为 B 溶液呈蓝色 用于游泳池水的杀菌消毒 C 次氯酸钠有碱性 作84消毒液 D Fe粉具有还原性 作食品包装袋中的干燥剂 A. A B. B C. C D. D 12. 下列关于钠和钠的化合物的说法错误的是 A. Na着火时，用干砂灭火 B. 属于碱性氧化物 C. 受热分解，可用于烘焙糕点 D. 碳酸钠晶体在干燥空气中会逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末 13. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将碳酸氢钠溶液与硫酸氢钾混合： C. 氯化铝溶液与浓氨水混合： D. 石灰水与足量碳酸氢钠溶液混合： 14. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．燃烧钠 B．稀释浓硫酸 C．实验室制Cl2的发生装置 D．比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 15. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意。 16. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、， B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 氨水中：、、、 17. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 18. 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法错误的是 A. 在中燃烧的现象是苍白色火焰，瓶口有白雾 B. 氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为 C. 漂白液的有效成分是 D. 上述反应均为氧化还原反应 19. 下列实验操作及其现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某物质做焰色试验，观察火焰颜色为黄色 该物质一定含有钠元素，可能含有钾元素 B 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 当可见光束通过某分散系时，在入射光的侧面观察到光亮的通路 该分散系一定属于胶体 D 向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： A. A B. B C. C D. D 20. 已知下列实验事实： ①固体既能溶于溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液； ②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液； ③将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。 下列判断错误的是 A. 化合物中元素为＋3价 B. 实验①与碱反应化学反应方程式： C. 实验②证明既有氧化性又有还原性 D. 实验③证明氧化性： 21. 已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，同时产生H2，若反应中与Zn的个数之比为1：2，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 22. 氮氧化物是大气污染物之一，图为探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ发生反应为： B. 过程Ⅱ说明，氧化性： C. 该过程的总反应方程式为： D. 整个过程中，每生成1mol O2时，转移电子的数目约为 23. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是 A. 溶液X中可能含有，一定不含 B. 白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 C. 溶液X中一定含有、、，可能含有 D. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 氯气是一种重要的化工原料，由于其具有极强的氧化性，在工业上被广泛地使用。已知氧化性：，根据信息完成下列小题。 24. 海水中富含，“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。下列说法正确的是 A. “氧化1”中，被还原为 B. “吹出”通入热空气，利用了溴的还原性 C. “吸收”的离子方程式为： D. 整个过程可知，还原性强弱： 25. 向含，，的溶液中通入过量的，溶液中四种粒子的物质的量变化如下图所示，已知b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸根离子的变化情况，且Ⅰ和Ⅳ表示的离子中含有相同的元素。下列说法正确的是 A. 原溶液中 B. 线段Ⅱ表示的变化情况 C. 线段Ⅳ表示的变化情况 D. 根据图像可计算出a=6，b=11 第Ⅱ卷 (非选择题共60分) 三、非选择题：本题共有5小题。 26. 下列物质中：①固体；②；③溶液；④单质铜；⑤HNO3溶液；⑥熔融氯化钾；⑦SO2气体；⑧液态氯化氢；⑨氨水；⑩氯化铁溶液。 （1）属于强电解质的是①、⑥和___________。(填序号，下同) （2）上述物质能导电，且属于电解质的是___________。 （3）向⑨中加入少量⑤，溶液导电能力将___________(填充“增大”“减小”或“不变”)。 （4）③的电离方程式为___________。 （5）将⑨加入⑩中的离子方程式为___________。 （6）设计实验检验⑩中溶质的阴离子___________。 27. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《本草纲目》中记载“乃焰消，硫磺、杉木炭所合，以为烽燧诸药者”。火药爆炸时反应为：，请用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。 （2）《黄帝本纪》云：“帝采首山之铜铸剑，以天文古字铭之”。出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿[主要成分是]，写出由和、、共同作用生成铜绿的化学方程式：___________。 （3）《本草图经》中记载“绿矾(FeSO4·7H2O)形似朴硝而绿色”。而现代工业上常用绿矾做处理剂，除去酸性废水中含有的重铬酸根离子()，将其转化为Cr3+，补充完整并配平该离子方程式：___________。 ______________________________ （4）《天工开物》中记载“每炉甘石(主要成分碳酸锌)十斤，装入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石融化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅（锌）也。” ①请补充完成上述火法炼锌反应的化学方程式：___________。 _____＋__________＋_____ ②用含ZnCO350%的炉甘石火法炼锌，已知该矿石的利用率为90%，求生产1t的锌，需炉甘石的质量为___________t(保留一位小数)。 28. 某工业含铜废料含有、、、等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体，生产的工艺流程如图所示：回答下列问题： （1）CuS“焙烧”过程中产生废气为，其反应的化学方程式是___________。 （2）“酸化”的目的是___________。 （3）若试剂a为，则“置换”的离子方程式为___________、。 （4）若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是___________。 （5）“反应”中可使用不同的氧化剂 ①选用作氧化剂，则理论上每消耗 ，转移电子物质的量为___________； ②选用作氧化剂，若还原产物为，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________(填序号)。 A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．4：1 ③从绿色化学角度分析，选用上述何种氧化剂更好并说明原因___________。 （6）“一系列操作”是指化学实验操作，其名称是___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 29. 某实验小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备Na2CO3，并测定其纯度。 步骤I：制备NaHCO3，装置如图所示(夹持装置略去)。 （1）①中发生的离子反应方程式为___________。 ③中发生的化学反应方程式为___________。 （2）②中饱和NaHCO3溶液作用为___________。 步骤Ⅱ：制备Na2CO3 将制得的NaHCO3转移入下图装置a中，加热30分钟，并不停用玻璃棒搅拌。冷却到室温后，得到产品。 （3）装置a名称为___________。 （4）加热过程中，需用玻璃棒不停搅拌目的是___________。 步骤Ⅲ：测定产品中Na2CO3的质量分数 （5）称量3.0g产品，加热至质量不变时，称得其质量为2.9g，则产品中Na2CO3质量分数为___________%。(假设样品中杂质只含NaHCO3，保留两位有效数字) 30. 二氧化氯(ClO2)是一种具有强氧化性的黄绿色气体，其熔点为-59.5℃，沸点为，易溶于水，温度过高时二氧化氯易爆炸。 Ⅰ．某研究性学习小组拟用如图所示装置(加热和夹持装置均省略)制取并收集ClO2. （1）仪器a的名称为___________。 （2）向装置A中的三颈烧瓶先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量稀硫酸，加热，反应生成ClO2、CO2和一种硫酸盐，该反应中氧化剂和还原剂的数目之比为___________。 （3）装置B的作用是___________。装置C的作用是___________。 （4）装置D中的NaOH溶液吸收尾气中的ClO2，生成数目之比为1：1的两种盐，一种为NaClO3，写出该反应的化学方程式：___________ Ⅱ．二氧化氯具有强氧化性，反应中被还原为Cl-，可用作高效消毒灭菌剂。 （5）等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的___________倍(保留两位有效数字)。 （6）ClO2在杀菌的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体。某工厂污水中含NaCN a mg/L，处理10m3这种污水，至少需要ClO2___________g。(用含a的代数式表示，结果保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆南开中学2025-2026学年高一(上)期中考试 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间120分钟，第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 第I卷 (选择题共60分) 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意。 1. 氧化还原反应在日常生活中无处不在。下列事例不涉及氧化还原反应的是 A．橘子腐烂 B．肼作燃料推动火箭 C．煤油灯照亮 D．活性炭脱色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．橘子腐烂是有机物被氧化分解的过程，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．肼作燃料时与氧化剂反应生成氮气和水，氮元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．煤油燃烧生成二氧化碳和水，碳、氧元素化合价改变，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．活性炭脱色利用的是其吸附性，属于物理变化，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故答案为D。 2. 下列说法正确的是 A. 次氯酸的分子式： B. 碳元素的同素异形体有：金刚石和甲烷 C. 氯离子的结构示意图： D. 常用作氧化剂的物质：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸的分子式：，A正确； B．同素异形体是指由同一元素形成的具有不同结构的单质，甲烷属于化合物不属于单质，B错误； C．氯离子核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图应为，C错误； D．H2常用作还原剂，D错误； 故选A。 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 云、雾 B. 溶液 C. 胶体 D. 有色玻璃 【答案】B 【解析】 【分析】丁达尔效应是胶体的特性。 【详解】A．云、雾是胶体，具有丁达尔效应，A正确； B．溶液不是胶体，B错误； C．胶体属于胶体，具有丁达尔效应，C正确； D．有色玻璃是胶体，具有丁达尔效应，D正确； 故答案选B。 4. 下列属于强电解质的是 A. 石墨 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A不符合题意； B．弱碱，在水中部分电离，属于弱电解质，B不符合题意； C．虽难溶，但溶于水的完全电离为离子，属于强电解质，C符合题意； D．在水溶液中和熔融状态下都不会电离出自由移动离子，属于非电解质，D不符合题意； 故选C。 5. 下列有关物质的量的说法中正确的是 A. 物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 B. 原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述 C. 相同条件下，等物质的量的和的质量相同 D. 摩尔是物质的量的单位，1mol不同物质所含粒子数是相同的 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量，也不是物质的质量，故A错误； B．物质的量是表示一定数目微观粒子的集合体，不能用来描述凳子等宏观物体，故B错误； C．等物质的量的和所含分子数目相等，但二者分子质量不相等，因此二者的质量不相同，故C错误； D．摩尔是物质的量的单位，1mol微粒集合体中所含的微粒数与0.012kg12C含有的碳原子数相同，故D正确； 答案选D。 6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水中电离应生成和，是稳定的原子团，电离方程式为：=K++，A错误； B．是弱酸，应分步电离：、，B错误； C．是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：，C正确； D．电离生成和，电离方程式为：，D错误； 故选C。 7. 下图为NaCl固体加入水中溶解并电离的示意图，由此得出的结论不合理的是 A. NaCl在水分子的作用下发生了电离 B. NaCl电离产生了水合钠离子与水合氯离子 C. 该过程通常表示为 D. 溶液中只存在阴阳离子，不存在分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由第三个图片可知，NaCl在水分子作用下发生了电离，A正确； B．由第三个图片可知，NaCl电离产生了水合钠离子与水合氯离子，B正确； C．氯化钠为强电解质，在水溶液中完全电离，该过程通常表示为，C正确； D．由图片可知溶液不只存在阴阳离子，也存在水分子，D错误； 答案选D。 8. 在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中呈紫色，不符合无色条件；且与在碱性条件下也可能发生氧化还原反应而不能共存，A不符合题意； B．、、、均为无色离子，且彼此不反应，同时与之间也无反应，能大量共存，B符合题意； C．、会与反应生成和沉淀，同时也会与生成而不能共存，C不符合题意； D．和能反应生成AgCl沉淀，且在碱性环境中与反应最终形成沉淀而不能共存，D不符合题意； 故答案为：B。 9. 下列转化过程中，属于还原过程的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．的过程中，各种元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．的过程中，钠元素从0价升高到+1价，被氧化，属于氧化过程，B不符合题意； C．的过程中，氮元素化合价从+5价降低到+2价，被还原，属于还原过程，C符合题意； D．的过程中，硫元素化合价从+4价升高到+6价，被氧化，属于氧化过程，D不符合题意； 故选C。 10. 下列说法正确的是 A. 激光笔照射纳米碳会产生丁达尔效应 B. 明矾[]净水是因为明矾较稳定且具有吸附性 C. 胶体可以带正电也可以带负电 D. 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．纳米碳若未分散在介质中形成胶体，激光照射不会产生丁达尔效应，故A错误； B．明矾净水是因水解生成胶体吸附杂质，而非明矾本身稳定且有吸附性，故B错误； C．胶体整体电中性，带电的是胶体粒子，故C错误； D．向沸水中滴加饱和溶液至液体呈红褐色，得到胶体，故D正确； 选D。 11. 下列物质的性质正确且与用途有对应关系的是 选项 性质 用途 A 维生素C有还原性 帮助人体将食物中的转变为 B 溶液呈蓝色 用于游泳池水的杀菌消毒 C 次氯酸钠有碱性 作84消毒液 D Fe粉具有还原性 作食品包装袋中的干燥剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，能将还原为，促进铁元素的吸收，性质与用途对应正确，A符合题意； B．溶液杀菌消毒是因能使蛋白质变性，而非颜色，性质正确但与用途无关，B不符合题意； C．次氯酸钠是盐，其水溶液显碱性，性质表述不当；次氯酸钠用于消毒是因其强氧化性，C不符合题意； D．铁粉有还原性，可用作食品包装袋中的脱氧剂，D不符合题意； 故选A。 12. 下列关于钠和钠的化合物的说法错误的是 A. Na着火时，用干砂灭火 B. 属于碱性氧化物 C. 受热分解，可用于烘焙糕点 D. 碳酸钠晶体在干燥空气中会逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，干砂可隔绝氧气灭火，A正确； B．Na2O2是过氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气，因此Na2O2不属于碱性氧化物，B错误； C．受热分解产生CO2，使糕点蓬松，C正确； D．在干燥空气中，Na2CO3·10H2O稳定性变差，会逐渐失去结晶水，最后变成碳酸钠粉末，D正确； 故选B。 13. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴铁片上： B. 将碳酸氢钠溶液与硫酸氢钾混合： C. 氯化铝溶液与浓氨水混合： D. 石灰水与足量碳酸氢钠溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确的离子方程式为：Fe+2H+ =Fe2++H2↑，A错误； B．硫酸氢钾提供H+，与反应生成CO2和H2O，离子方程式为：，B正确； C．NH3·H2O为弱碱，应写为化学式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3，C错误； D．石灰水与足量碳酸氢钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：Ca2++2OH- +2=CaCO3↓ +2H2O+，D错误； 故选B。 14. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．燃烧钠 B．稀释浓硫酸 C．实验室制Cl2的发生装置 D．比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠燃烧反应剧烈，钠燃烧应该在坩埚中进行，故A错误； B．浓硫酸溶于水放热，稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故B错误； C．实验室一般用二氧化锰和浓盐酸加热制Cl2，图示装置可以制备氯气，故C正确； D．比较和的热稳定性，应该把放在温度相对较低的小试管内，放在温度较高的大试管内，碳酸氢钠分解、碳酸钠不分解，才能更好的证明碳酸氢钠不稳定，故D错误； 选C。 15. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在的反应中，是中的Fe失去电子，同时是得到电子，则用单线桥法表示该反应的电子转移为：，A错误； B．在的反应中，是中+5价的Cl得到电子生成，同时HCl中价的Cl失去电子也是生成的，即既是还原产物又是氧化产物，则用双线桥法表示该反应的电子转移为：，B错误； C．在的反应中，是自身发生歧化反应化合价既升高为中+1价Cl，同时又降低为中价Cl，则用双线桥法表示该反应的电子转移为：，C正确； D．在的反应中，CO中+2价C化合价升高为中+4价C，失去电子，而的化合价由0价降低为中的价，得到电子，则用双线桥法表示该反应的电子转移为：，D错误； 故答案为：C。 二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意。 16. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、， B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 氨水中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中存在大量Ba2+、，会与反应生成，会与反应生成，与Ba2+、Ca2+会形成沉淀，无法大量共存，A不符合题意； B．溶液中为强酸性环境，之间不反应，且与和不反应，能大量共存，B符合题意； C．溶液中具有氧化性，会与发生氧化还原反应，无法大量共存，C不符合题意； D．氨水中的会与生成沉淀，会与氨水反应生成[Ag(NH3)2]+，无法大量共存，D不符合题意； 故选B。 17. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，A不符合题意； B．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C符合题意； D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即两种盐与硫酸反应生成CO2的质量为bg，设混合物中碳酸氢钠的质量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，44x+44y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，D不符合题意； 18. 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法错误的是 A. 在中燃烧的现象是苍白色火焰，瓶口有白雾 B. 氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为 C. 漂白液的有效成分是 D. 上述反应均为氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中剧烈燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl在瓶口遇到水蒸气，有白雾出现，故A正确； B．氯化钠溶液通电后生成氢氧化钠、氢气、氯气，发生反应的离子方程式为：，故B正确； C．漂白液有效成分是NaClO，Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，故C错误； D．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，有化合价的升降，属于氧化还原反应；氯气和氢气在点燃条件下反应生成HCl，有化合价的升降，属于氧化还原反应；电解熔融氯化钠生成氯气和钠，有化合价的升降，属于氧化还原反应；氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，有化合价的升降，属于氧化还原反应；上述反应均为氧化还原反应，故D正确； 故选C。 19. 下列实验操作及其现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某物质做焰色试验，观察火焰颜色为黄色 该物质一定含有钠元素，可能含有钾元素 B 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 当可见光束通过某分散系时，在入射光的侧面观察到光亮的通路 该分散系一定属于胶体 D 向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验显示黄色火焰，说明一定含有钠元素；钾元素的焰色需通过蓝色钴玻璃观察，未提及使用，因此可能含有钾元素，A正确； B．加入生成白色沉淀，可能为AgCl、等，未用稀排除干扰，无法确定是否存在，B错误； C．丁达尔效应是胶体的特征，但并非只有胶体有此现象，如浊液中分散质粒子较大时也可能产生微弱丁达尔效应，C错误； D．酸性氧化为，同时氧化为，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生；根据氧化性规律，则＞和＞，但与的氧化性需通过其他反应比较，此实验无法直接得出，D错误； 故答案选A。 20. 已知下列实验事实： ①固体既能溶于溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液； ②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液； ③将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。 下列判断错误的是 A. 化合物中元素为＋3价 B. 实验①与碱反应的化学反应方程式： C. 实验②证明既有氧化性又有还原性 D. 实验③证明氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中K为+1价，O为-2价，由化合价代数和为0可知Cr为+3价，A正确； B．与KOH反应生成和，未发生氧化还原反应，方程式书写正确，B正确； C．实验②中Cr从+3被氧化为+6，作为氧化剂（O从-1降低为-2），仅体现氧化性，未体现还原性，C错误； D．实验③中将KI氧化为，使淀粉变蓝，根据“氧化剂的氧化性强于氧化产物”，可知氧化性，D正确； 故选C。 21. 已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，同时产生H2，若反应中与Zn的个数之比为1：2，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】D 【解析】 【详解】根据化学式H[AuClx]，可知Au的化合价为x-1，Zn与H[AuClx]发生氧化还原反应的产物是Au、氢气、Zn2+，每1 molH[AuClx]发生反应，Au的化合价降低（x-1），氢的化合价降低1，化合价共降低x；每1 molZn发生反应，化合价升高2；题干已知，H[AuClx]与Zn的化学计量数之比为1:2，根据得失电子守恒，则有，故x为4，答案为D。 22. 氮氧化物是大气污染物之一，图为探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ发生的反应为： B. 过程Ⅱ说明，氧化性： C. 该过程的总反应方程式为： D. 整个过程中，每生成1mol O2时，转移电子的数目约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，过程Ⅰ发生的反应为，故A正确； B．过程Ⅱ发生反应：，Ni元素化合价降低，O元素化合价升高，Ni3+是氧化剂，O2是氧化产物，说明氧化性：，故B正确； C．根据图示，该过程为NO在Ni2+的催化作用下反应生成氮气和氧气，总反应方程式为：，故C正确； D．过程I发生的反应为，过程II发生的反应为，所以整个过程中，每生成转移电子的数目约为，故D错误； 选D。 23. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是 A. 溶液X中可能含有，一定不含 B. 白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 C. 溶液X中一定含有、、，可能含有 D. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 【答案】B 【解析】 【分析】白色沉淀1加足量盐酸有气体，说明溶液X中一定含有，则一定不含、，则溶液X中的阳离子只能是，同时产生了白色沉淀2，说明白色沉淀2是硫酸钡，一定有，对于，题中未体现，故无法确定是否存在。 【详解】A．由分析可知，溶液X中一定含有，由于、与不能共存，则一定不含、，A错误； B．白色沉淀1中含有能与盐酸反应生成气体的碳酸钡，同时还有无法溶于盐酸的硫酸钡，因此白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物，B正确； C．由分析可知，溶液X一定含有、、，一定没有、，可能存在，而选项C认为溶液X一定含有镁离子，C错误； D．溶液2中有上一步加入的盐酸，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，一定会生成白色沉淀，但不能说明溶液X中含有，D错误； 故答案选B。 氯气是一种重要的化工原料，由于其具有极强的氧化性，在工业上被广泛地使用。已知氧化性：，根据信息完成下列小题。 24. 海水中富含，“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。下列说法正确的是 A. “氧化1”中，被还原为 B. “吹出”通入热空气，利用了溴的还原性 C. “吸收”的离子方程式为： D. 整个过程可知，还原性强弱： 25. 向含，，的溶液中通入过量的，溶液中四种粒子的物质的量变化如下图所示，已知b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸根离子的变化情况，且Ⅰ和Ⅳ表示的离子中含有相同的元素。下列说法正确的是 A. 原溶液中 B. 线段Ⅱ表示的变化情况 C. 线段Ⅳ表示的变化情况 D. 根据图像可计算出a=6，b=11 【答案】24. C 25. D 【解析】 【分析】1题：向酸化的海水中通入，利用的强氧化性，将海水中的氧化为，反应为：；通入热空气，利用的挥发性，将溶液中的以气体形式带出，实现与海水基体的初步分离；用的水溶液吸收，作氧化剂、作还原剂，将重新还原为（同时被氧化为），反应为：，此步骤可大幅富集溴元素，将低浓度转化为高浓度溶液；再次向富集后的溶液中通入和水蒸气，将重新氧化为，同时利用水蒸气维持的气态形式；对含的气体进行冷凝、分离，得到液溴产品。 2题：含的溶液中通入适量氯气，还原性，首先发生反应，反应完毕，再发生反应，反应完毕，最后发生反应，线段I代表的变化情况，线段Ⅱ代表的变化情况，线段Ⅲ代表的变化情况，由以上离子方程式和图可知，溶液中，，根据电荷守恒有，则。 【24题详解】 A．“氧化1”中，被氧化为，并非“还原”，说法错误，A不符合题意； B．“吹出”通入热空气，是利用的挥发性即热空气使其挥发被带出，与溴的还原性无关，说法错误，B不符合题意； C．“吸收”过程中，用与在水溶液中发生反应，作氧化剂、作还原剂，离子方程式正确，C符合题意； D．根据分析中的方程式：，还原性；，还原性，因此还原性顺序为，说法错误，D不符合题意； 故选C。 【25题详解】 A．由分析可知：，，故，说法错误，A不符合题意； B．由分析可知，线段Ⅱ是，说法错误，B不符合题意； C．线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，则a点后发生氯气氧化碘单质的反应，已知碘单质的物质的量为1mol，已知，则反应消耗氯气的物质的量为，根据电荷守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为+5价，则线段Ⅳ表示的变化情况，说法错误，C不符合题意； D．根据分析可知第Ⅲ段，与氯气反应的关系式为解得此段消耗的氯气的物质的量，则，又根据，得出，说法正确，D符合题意； 故选D。 第Ⅱ卷 (非选择题共60分) 三、非选择题：本题共有5小题。 26. 下列物质中：①固体；②；③溶液；④单质铜；⑤HNO3溶液；⑥熔融氯化钾；⑦SO2气体；⑧液态氯化氢；⑨氨水；⑩氯化铁溶液。 （1）属于强电解质的是①、⑥和___________。(填序号，下同) （2）上述物质能导电，且属于电解质的是___________。 （3）向⑨中加入少量⑤，溶液导电能力将___________(填充“增大”“减小”或“不变”)。 （4）③的电离方程式为___________。 （5）将⑨加入⑩中的离子方程式为___________。 （6）设计实验检验⑩中溶质的阴离子___________。 【答案】（1）⑧ （2）⑥ （3）增大 （4） （5） （6）取少量待测液于试管中，先滴加足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有 【解析】 【分析】对于以下10种物质：①固体：化合物，无自由移动离子而不导电，在熔融或水溶液中自身能完全电离出离子，属于强电解质；②：有机化合物，无自由移动离子而不导电，在水溶液中自身能部分电离出离子，属于弱电解质；③溶液：混合物，存在自由移动离子而导电，既不是电解质也不是非电解质；④单质铜：金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤溶液：混合物，存在自由移动离子而导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥熔融氯化钾：化合物，熔融状态下存在自由移动离子而导电，在水溶液中自身能完全电离出离子，属于强电解质；⑦气体：化合物，无自由移动离子而不导电，在水溶液中自身不电离，属于非电解质；⑧液态氯化氢：化合物，无自由移动离子而不导电，在水溶液中自身能完全电离出离子，属于强电解质；⑨氨水：混合物，存在自由移动离子而导电，既不是电解质也不是非电解质；⑩氯化铁溶液：混合物，存在自由移动离子而导电，既不是电解质也不是非电解质；据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，属于强电解质的有①、⑥和⑧。 【小问2详解】 根据分析，上述物质中，能导电且属于电解质的是：⑥。 【小问3详解】 由于只能弱电离，溶液中离子浓度偏小，导电能力较弱，当向中加入少量溶液后发生反应：，生成的全电离，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大。 【小问4详解】 为强酸的酸式盐，其中的在溶液中全电离，则的电离方程式为：。 【小问5详解】 在中加入溶液生成沉淀和，则反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 溶液中的阴离子为，实验室检验的方法为：取少量待测液于试管中，先滴加足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有。 27. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《本草纲目》中记载“乃焰消，硫磺、杉木炭所合，以为烽燧诸药者”。火药爆炸时反应为：，请用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。 （2）《黄帝本纪》云：“帝采首山之铜铸剑，以天文古字铭之”。出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿[主要成分是]，写出由和、、共同作用生成铜绿的化学方程式：___________。 （3）《本草图经》中记载“绿矾(FeSO4·7H2O)形似朴硝而绿色”。而现代工业上常用绿矾做处理剂，除去酸性废水中含有的重铬酸根离子()，将其转化为Cr3+，补充完整并配平该离子方程式：___________。 ______________________________ （4）《天工开物》中记载“每炉甘石(主要成分碳酸锌)十斤，装入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石融化成团冷定毁罐取出。……即倭铅（锌）也。” ①请补充完成上述火法炼锌反应的化学方程式：___________。 _____＋__________＋_____ ②用含ZnCO350%的炉甘石火法炼锌，已知该矿石的利用率为90%，求生产1t的锌，需炉甘石的质量为___________t(保留一位小数)。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 4.3 【解析】 【小问1详解】 该反应中S元素的化合价由0价下降到-2价，N元素的化合价由+5价下降到0价，C元素的化合价由0价上升到+4价，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：。 【小问2详解】 铜绿[主要成分是]，根据得失电子守恒和原子守恒配平和、、共同作用生成铜绿的化学方程式为：。 【小问3详解】 已知Fe2+将还原为Cr3+，自身被氧化为Fe3+，Fe元素化合价由+2价上升到+3价，Cr元素由+6价下降到+3价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问4详解】 ①根据题目，ZnCO3与C在高温下反应生成Zn和CO，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 ②根据反应方程式：可知，生成1t锌消耗ZnCO3的质量为≈1.9231t，炉甘石中ZnCO3的含量为50%，且利用率为90%，设需炉甘石质量为 x，则x×50%×90%=1.9231t，解得x≈4.3t.。 28. 某工业含铜废料含有、、、等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体，生产的工艺流程如图所示：回答下列问题： （1）CuS“焙烧”过程中产生废气为，其反应的化学方程式是___________。 （2）“酸化”的目的是___________。 （3）若试剂a为，则“置换”的离子方程式为___________、。 （4）若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是___________。 （5）“反应”中可使用不同的氧化剂 ①选用作氧化剂，则理论上每消耗 ，转移电子的物质的量为___________； ②选用作氧化剂，若还原产物为，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________(填序号)。 A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．4：1 ③从绿色化学角度分析，选用上述何种氧化剂更好并说明原因___________。 （6）“一系列操作”是指化学实验操作，其名称是___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） （2）溶解CuO，将CuO转化为Cu2+ （3） （4）稀硫酸 （5） ①. 2 mol ②. A ③. 选择H2O2更好，原因是产物无污染 （6）蒸发浓缩 【解析】 【分析】工业含铜废料在空气中 ，铜与氧气生成氧化铜、硫化铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，则废气为SO2；加入硫酸酸化得到硫酸铜，加入过量活泼金属置换出铜，过滤，向滤渣中加入稀硫酸溶解过量的活泼金属，过滤，得到铜单质，铜和硝酸反应生成硝酸铜，经过一系列过程得到硝酸铜晶体，据此分析回答。 【小问1详解】 硫化铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 加入硫酸酸化是将氧化铜变为溶液，则“酸化”的目的是将氧化铜转化为铜离子； 【小问3详解】 若试剂a为Zn，铜离子和锌反应生成铜单质和锌离子，则“置换”过程中，反应的离子方程式为：、； 【小问4详解】 由于加入过量的锌，因此铜中含有杂质锌，因此“淘洗”的作用是除去过量的锌，滤液是硫酸锌，若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是稀硫酸； 【小问5详解】 ①理论上每消耗34 g H2O2，即1 mol H2O2，发生还原反应，得到2 mol电子，则转移电子的物质的量为2 mol； ②HNO3与Cu反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，铜元素有0价升至+2价，失去2e-，发生氧化反应，为还原剂；HNO3中N元素化合价由+5降至+4价，得到e-，发生还原反应，为氧化剂，根据得失电子守恒可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，故选A； ③选用作氧化剂更好，其还原产物是水，无污染； 【小问6详解】 溶液到晶体的“一系列操作”是指化学实验操作，这些操作的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。 29. 某实验小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备Na2CO3，并测定其纯度。 步骤I：制备NaHCO3，装置如图所示(夹持装置略去)。 （1）①中发生的离子反应方程式为___________。 ③中发生的化学反应方程式为___________。 （2）②中饱和NaHCO3溶液的作用为___________。 步骤Ⅱ：制备Na2CO3 将制得的NaHCO3转移入下图装置a中，加热30分钟，并不停用玻璃棒搅拌。冷却到室温后，得到产品。 （3）装置a名称为___________。 （4）加热过程中，需用玻璃棒不停搅拌目的是___________。 步骤Ⅲ：测定产品中Na2CO3的质量分数 （5）称量3.0g产品，加热至质量不变时，称得其质量为2.9g，则产品中Na2CO3的质量分数为___________%。(假设样品中杂质只含NaHCO3，保留两位有效数字) 【答案】（1） ①. ②. （2）除去CO2中的HCl气体 （3）坩埚 （4）确保固体受热均匀 （5）91 【解析】 【分析】装置①中发生反应，制取CO2，稀盐酸具有挥发性，CO2中混有HCl，装置②用于除去HCl，装置③中发生反应，制取NaHCO3，氯化铵浓溶液与NaOH固体反应制取NH3。 【小问1详解】 由分析知，①中发生的离子反应方程式为；③中发生的化学反应方程式为。 【小问2详解】 ②中饱和NaHCO3溶液的作用为除去CO2中的HCl气体。 【小问3详解】 装置a名称为坩埚。 【小问4详解】 加热过程中，需用玻璃棒不停搅拌目的是确保固体受热均匀。 【小问5详解】 样品中杂质只含NaHCO3，加热时，NaHCO3受热分解，固体质量减少0.1g，设NaHCO3的质量为xg，根据差量法可得 ，可得 ，解得0.27g，则产品中Na2CO3的质量分数为 。 30. 二氧化氯(ClO2)是一种具有强氧化性的黄绿色气体，其熔点为-59.5℃，沸点为，易溶于水，温度过高时二氧化氯易爆炸。 Ⅰ．某研究性学习小组拟用如图所示装置(加热和夹持装置均省略)制取并收集ClO2. （1）仪器a的名称为___________。 （2）向装置A中的三颈烧瓶先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量稀硫酸，加热，反应生成ClO2、CO2和一种硫酸盐，该反应中氧化剂和还原剂的数目之比为___________。 （3）装置B的作用是___________。装置C的作用是___________。 （4）装置D中的NaOH溶液吸收尾气中的ClO2，生成数目之比为1：1的两种盐，一种为NaClO3，写出该反应的化学方程式：___________ Ⅱ．二氧化氯具有强氧化性，反应中被还原为Cl-，可用作高效消毒灭菌剂。 （5）等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的___________倍(保留两位有效数字)。 （6）ClO2在杀菌的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体。某工厂污水中含NaCN a mg/L，处理10m3这种污水，至少需要ClO2___________g。(用含a的代数式表示，结果保留三位有效数字)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）2：1 （3） ①. 冷凝收集ClO2 ②. 安全瓶，防倒吸 （4） （5）2.6 （6）13.8a 【解析】 【分析】实验室制取的原理为：在装置A的三颈烧瓶中将和混合，加入稀后加热进行反应生成：，将生成的随通入装置B中用冰水冷却，剩余的和未被冷却的经过装置C的安全瓶后进入装置D中被NaOH溶液吸收，据此分析解答。 【小问1详解】 根据题干中仪器图形可知仪器a的名称为：分液漏斗。 【小问2详解】 根据分析的反应可知，中Cl的化合价由+5价降低为中的+4价，作氧化剂；而中的C化合价由+3价升高为的+4价，作还原剂，根据方程式计量数关系可得该反应中氧化剂和还原剂的数目之比为2:1。 【小问3详解】 根据的熔点为，沸点为可知装置B中冰水的作用为：冷凝收集；为防止大量冷凝使装置内压力减小产生倒吸，则装置C的作用为：作安全瓶，防倒吸。 【小问4详解】 被NaOH溶液吸收后生成两种盐，其中一种为，Cl的化合价升高，则另一种盐中的Cl化合价降低，因两种盐的数目之比为1：1，根据得失电子守恒可确定另一种盐应为，则反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 设和的质量都为x g；则根据，可确定x g得到电子的物质的量为：；再根据，可确定x g得到电子的物质的量为：；则二者的氧化能力之比为：。 【小问6详解】 在处理污水时，可将NaCN氧化为无毒气体，反应的方程式为：，根据方程式可得到要处理含量为的NaCN污水需要的质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $