精品解析：上海市高桥中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

高桥中学2025学年第一学期高一年级期中检测 科目：化学 (时间60分钟 满分100分) 说明： 选择题中，未标注的只有一个正确答案；“双选”有两个正确答案，漏选得1分，多选、错选不得分；“不定项”有1～2个正确答案，漏选得1分，多选、错选不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 一、物质的分类 分散系(共16分) 分类是化学研究中常用的方法。 1. 下列分类方法中，正确的是______。 A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 C. 硫酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 2. 近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是______。 A. H2、O3 B. H2SO4、H2CO3 C. SO2、NO D. Na2SO3、KClO3 胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸(HAuCl4)即可制备得到胶体金。免疫胶体金技术可用于甲型流感病毒的快速免疫筛查，检测原理是胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，再通过抗原—抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金颗粒团聚，发生颜色变化。 3. 下列说法中正确的是(双选)_______。 A. 胶体金粒子带负电荷 B. 用半透膜可将制得的胶体金分离出来 C. 胶体金颗粒的团聚过程利用电泳原理 D. 甲流病毒检测过程胶体金分散质粒子直径不变 4. 利用超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在____________之间。检验胶体最便利的方法是利用它有________________的性质。 5. 若将胶体金装入U形管中，插入电极后通直流电，发现胶体向______极(填涂“A．阳”或“B．阴”)移动，该现象叫_________。 6. 向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐可能会导致假阳性，与该现象的原理相同的是(不定项)______。 A. 长江三角洲的形成 B. 血液透析 C. 大雨过后拍到“耶稣光” D. 不同品牌的墨水不能混用 二、物质的量及相关概念(共27分) 物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。完成下列问题。 7. 下列叙述错误的是_______。 ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； ④碳原子的摩尔质量是12 g； ⑤CO2的摩尔质量等于1 mol CO2分子的质量； ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧； ⑦0.012 kg 12C中含有12C的数目为1 mol。 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑥ D. 全部 8. a g Na2SO4中含有b个Na+，则阿伏加德罗常数为_______。 A. 71b/a B. 142b/a C. 71b/a mol-1 D. 142b/a mol-1 9. 下列叙述正确的是_______。 A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B. 一定温度、压强下，气体体积由气体分子的物质的量多少决定 C. 对于固体和液体，由于微粒间间距非常小，所以决定1mol体积大小的主要因素为微粒的大小 D. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 10. CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(STP)，则原混合气体的总物质的量为______，其中碳原子个数为_______，混合气体的平均摩尔质量是_____________，对氦气的相对密度是_______。 11. 下列各溶液中，Na+浓度最小的是_______。 A. 4L 0.5mol·L-1 NaCl溶液 B. 1L 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液 C. 8L 0.4mol·L-1 NaOH溶液 D. 2L 0.15mol·L-1 Na3PO4溶液 生理盐水是渗透压与动物或人体血浆相等的氯化钠溶液，其质量分数为0.9%，广泛用于补液，体外细胞培养及医疗操作中。某同学想要使用如下方法对某市售生理盐水进行浓度分析： ①配制0.1000 mol/L硝酸银溶液100 mL； ②取25.00 mL生理盐水，用配制好的硝酸银溶液进行反应，消耗36.62 mL。 12. 生理盐水的物质的量浓度为_______mol/L。(生理盐水密度约等于1 g/cm3，结果保留三位小数) 13. 配制硝酸银溶液，需称取硝酸银__________g(结果保留三位小数)。 14. 在配制硝酸银溶液实验中，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______________、______________。 15. 下列配制硝酸银溶液的主要操作步骤，正确顺序是_______。 ①称取一定质量的硝酸银，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 A. ①⑤③②④ B. ①③②④⑤ C. ①③⑤②④ D. ①③⑤④② 三、氧化还原反应(共15分) 以下4个涉及H2O2的反应 A．H2O2 + 2NaOH = Na2O2 + 2H2O B．Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑+ H2O C．2H2O2 = 2H2O + O2↑ D．3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4+8H2O 16. 属于图中阴影部分所表示的反应类型的是______。 17. D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 18. D可由该反应推测出反应体系中的物质的氧化性：___________ > ___________。 双氧水曾在文艺复兴时期的油画修复中发挥很大的作用，反应原理如下： ____ H2O2 + ____ PbS(黑色) = ____ PbSO4(白色)+ ____ H2O 19. 请配平相关方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目________________。 20. 氧化剂是_________，氧化产物是________________。 21. 被还原的元素是______。 四、离子反应(共12分) 22. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 碳酸钙与稀硝酸反应： C. 氨水滴入溶液中： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 23. 下列离子能在某无色溶液中大量共存的是 A. Cl-、NO、K+、Na+ B. HCO、H+、SO、K+ C. SO、Fe2+、Na+、Cl- D. K+、NO、SO、Ba2+ 天宫课堂中，王亚平老师用醋酸钠(CH3COONa)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。请回答下列问题： 24. 从物质分类上看，醋酸钠属于______。 A．强电解质　　　B．弱电解质　　　C．非电解质 25. 不能说明醋酸是弱电解质的是(双选)______。 A. 醋酸溶液中有醋酸分子 B. 0.1mol·L-1醋酸溶液的氢离子浓度小于0.1mol·L-1 C. 能与碳酸钠反应生成CO2 D. 醋酸溶液导电性小于盐酸 26. 醋酸钠在水溶液中的电离方程式为________________________________。 27. 写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________________。 五、粗盐提纯 氯碱工业(共32分) 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。 28. 加入盐酸的作用是____________________________。 29. 以下关于试剂a、b、c的顺序合理的是(不定项)_______。 A. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 30. 试剂a、b、c均需过量，原因是_______________________。 31. 加入Na2CO3后，得到的沉淀是_________________(填化学式)。 32. 写出操作⑥的名称_____________。 33. 写出检验溶液中的硫酸根离子已经除干净的方法____________________________________________。 34. 最后得到的精盐中氯化钠质量______原粗盐中氯化钠质量(填涂“A．>”、“B．=”或“C．<”)。 吴蕴初带领技术人员经过艰难的探索，创造了天原化工厂，为振兴民族工业做出了卓越贡献，其中氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下： 完成下列填空： 35. 氯碱工业的基础是电解饱和食盐水，该反应的离子方程式为________________________________。 36. 氯气在_______极(填涂“A．阳”或“B．阴”)上产生，检验氯气的方法_________________________________________________________________________。 37. 若使用粗盐配制食盐水、进行电解，则阴极区可能出现_________________________。 38. 实验室用足量二氧化锰与50mL 12mol·L-1浓盐酸共热制取氯气，生成氯气_____0.15 mol(不考虑盐酸挥发，填涂“A．>”、“B．=”或“C．<”)，该反应中浓盐酸体现了(不定项)_______。 A．酸性 B．氧化性 C．还原性 39. 产生的氯气通入紫色石蕊试液，描述现象并分析原因________________________________________。 40. 产生的氯气可以与碱反应制备漂白剂、消毒剂，比氯气更易存储和使用，但需密封避光保存。 写出漂白粉失效的化学方程式___________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高桥中学2025学年第一学期高一年级期中检测 科目：化学 (时间60分钟 满分100分) 说明： 选择题中，未标注的只有一个正确答案；“双选”有两个正确答案，漏选得1分，多选、错选不得分；“不定项”有1～2个正确答案，漏选得1分，多选、错选不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 一、物质的分类 分散系(共16分) 分类是化学研究中常用的方法。 1. 下列分类方法中，正确的是______。 A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 C. 硫酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 2. 近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是______。 A. H2、O3 B. H2SO4、H2CO3 C. SO2、NO D. Na2SO3、KClO3 【答案】1. D 2. C 【解析】 【1题详解】 A．酸的分类依据是电离产生的数目，而非分子中氢原子数目，如含4个氢原子但为一元酸，A错误； B．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，含和，属于铵盐，B错误； C．纯碱为，属于盐类而非碱，C错误； D．只由一种元素组成的纯净物为单质，由两种及以上元素组成的纯净物为化合物，分类依据为组成元素种类，D正确； 故选D。 【2题详解】 三氧化二碳属于非金属氧化物，据此分析： A．、均为单质，与类别不同，A错误； B．、均属于酸，与类别不同，B错误； C．、均为非金属氧化物，与属于同类物质，C正确； D．、均属于盐，与类别不同，D错误； 故选C。 胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸(HAuCl4)即可制备得到胶体金。免疫胶体金技术可用于甲型流感病毒的快速免疫筛查，检测原理是胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，再通过抗原—抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金颗粒团聚，发生颜色变化。 3. 下列说法中正确的是(双选)_______。 A. 胶体金粒子带负电荷 B. 用半透膜可将制得的胶体金分离出来 C. 胶体金颗粒的团聚过程利用电泳原理 D. 甲流病毒检测过程胶体金分散质粒子直径不变 4. 利用超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在____________之间。检验胶体最便利的方法是利用它有________________的性质。 5. 若将胶体金装入U形管中，插入电极后通直流电，发现胶体向______极(填涂“A．阳”或“B．阴”)移动，该现象叫_________。 6. 向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐可能会导致假阳性，与该现象的原理相同的是(不定项)______。 A. 长江三角洲的形成 B. 血液透析 C. 大雨过后拍到“耶稣光” D. 不同品牌的墨水不能混用 【答案】3. AB 4. ①. 1~100 nm ②. 丁达尔效应 5. ①. A ②. 电泳 6. AD 【解析】 【3题详解】 A．根据题干信息“胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体”，异性电荷相吸，说明胶体金粒子带负电荷，A正确； B．胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，而溶液中的离子和小分子可以透过半透膜，因此可用半透膜将制得的胶体金分离提纯，该过程称为渗析，B正确； C．胶体金颗粒的团聚过程是胶体的聚沉，而不是电泳，C错误； D．甲流病毒检测过程中，胶体金颗粒发生团聚，分散质粒子直径变大，D错误； 故选AB。 【4题详解】 胶体分散质粒子的直径范围在（或）之间。检验胶体最便利的方法是利用其能产生丁达尔效应的性质，即当一束光通过胶体时，从侧面可以观察到一条光亮的通路。 【5题详解】 由第[1]题可知，胶体金粒子带负电荷，在直流电场作用下，带负电荷的胶体粒子会向正极（即阳极）移动，故选A。胶体粒子在电场作用下发生定向移动的现象称为电泳。 【6题详解】 向试剂盒中倒入可乐导致假阳性，是因为可乐中含有电解质，使胶体金发生了聚沉。 A．长江三角洲的形成是江水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，原理相同； B．血液透析利用的是渗析原理，原理不同； C．大雨过后拍到“耶稣光”是气溶胶产生的丁达尔效应，原理不同； D．不同品牌的墨水胶体粒子所带电荷可能不同，混用时会发生胶体的聚沉，原理相同； 故选AD。 二、物质的量及相关概念(共27分) 物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。完成下列问题。 7. 下列叙述错误的是_______。 ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； ④碳原子的摩尔质量是12 g； ⑤CO2的摩尔质量等于1 mol CO2分子的质量； ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧； ⑦0.012 kg 12C中含有12C的数目为1 mol。 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑥ D. 全部 8. a g Na2SO4中含有b个Na+，则阿伏加德罗常数为_______。 A. 71b/a B. 142b/a C. 71b/a mol-1 D. 142b/a mol-1 9. 下列叙述正确的是_______。 A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B. 一定温度、压强下，气体体积由气体分子的物质的量多少决定 C. 对于固体和液体，由于微粒间间距非常小，所以决定1mol体积大小的主要因素为微粒的大小 D. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 10. CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(STP)，则原混合气体的总物质的量为______，其中碳原子个数为_______，混合气体的平均摩尔质量是_____________，对氦气的相对密度是_______。 11. 下列各溶液中，Na+浓度最小的是_______。 A. 4L 0.5mol·L-1 NaCl溶液 B. 1L 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液 C. 8L 0.4mol·L-1 NaOH溶液 D. 2L 0.15mol·L-1 Na3PO4溶液 【答案】7. D 8. C 9. BC 10. ①. 0.5mol ②. 0.5NA ③. 36g/mol ④. 9 11. C 【解析】 【7题详解】 ①物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔不是物理量，是物质的量的单位，①错误 ②物质不一定是由单个原子构成的，可能是由离子或多原子构成的，②错误； ③阿伏加德罗常数约为mol-1，③错误； ④碳原子的摩尔质量是12g/mol，④错误； ⑤摩尔质量与质量是不同的概念，单位不同，⑤错误； ⑥未指明粒子种类，1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，⑥错误； ⑦0.012kg中含有物质的量为1mol，混淆数目与物质的量，数目为NA，⑦错误； 故选D。 【8题详解】 ag Na2SO4中含有b个Na+，则阿伏加德罗常数可以表示为=mol-1，故选C。 【9题详解】 A．一定温度、压强下，气体分子间距相等、且远大于分子的大小，体积由气体分子物质的量决定，而非分子大小，A错误； B．一定温度、压强下，气体分子间距相等，体积由物质的量（分子数目）决定，B正确； C．固体和液体的体积主要取决于粒子本身的大小和微粒的多少，所以决定1mol体积大小的主要因素为微粒的大小，C正确； D．气体体积受温度、压强影响，体积不等的气体可能含有相同分子数（如不同条件下的同物质的量气体），D错误； 故答案选BC。 【10题详解】 根据碳原子守恒可知CO和CO2的总物质的量等于燃烧后得到的二氧化碳气体的物质的量为，设原混合气体中CO为xmol，CO2为ymol，则x+y=0.5；28x+44y=18，解得：x=y=0.25；碳原子个数为(0.25+0.25)NA=0.5NA；混合气体的平均摩尔质量为36g/mol；该混合气体对氦气的相对密度等于摩尔质量之比=。 【11题详解】 A. 4L 0.5mol·L-1 NaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/l； B. 1L 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液中Na+浓度为0.6mol/l； C. 8L 0.4mol·L-1 NaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/l； D. 2L 0.15mol·L-1 Na3PO4溶液中Na+浓度为0.45mol/l； 故选C。 生理盐水是渗透压与动物或人体血浆相等的氯化钠溶液，其质量分数为0.9%，广泛用于补液，体外细胞培养及医疗操作中。某同学想要使用如下方法对某市售生理盐水进行浓度分析： ①配制0.1000 mol/L硝酸银溶液100 mL； ②取25.00 mL生理盐水，用配制好的硝酸银溶液进行反应，消耗36.62 mL。 12. 生理盐水的物质的量浓度为_______mol/L。(生理盐水密度约等于1 g/cm3，结果保留三位小数) 13. 配制硝酸银溶液，需称取硝酸银__________g(结果保留三位小数)。 14. 在配制硝酸银溶液实验中，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______________、______________。 15. 下列配制硝酸银溶液的主要操作步骤，正确顺序是_______。 ①称取一定质量的硝酸银，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 A. ①⑤③②④ B. ①③②④⑤ C. ①③⑤②④ D. ①③⑤④② 【答案】12. 0.154 13. 1.700 14. ①. 100 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 15. C 【解析】 【12题详解】 已知生理盐水质量分数，密度，的摩尔质量，根据换算公式，代入计算得。 【13题详解】 配制的溶液，溶质物质的量，的摩尔质量，因此需要称取的质量。 【14题详解】 配制一定物质的量浓度的溶液需要对应规格的容量瓶，本题配制100 mL溶液，因此需要100 mL容量瓶；定容阶段需要胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，因此除烧杯、玻璃棒外，还需要100 mL容量瓶、胶头滴管。 【15题详解】 配制一定物质的量浓度溶液的正确步骤为：①溶解溶质、③转移溶液至容量瓶、⑤洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液、②定容、④摇匀，对应顺序为①③⑤②④，故选C。 三、氧化还原反应(共15分) 以下4个涉及H2O2的反应 A．H2O2 + 2NaOH = Na2O2 + 2H2O B．Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑+ H2O C．2H2O2 = 2H2O + O2↑ D．3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4+8H2O 16. 属于图中阴影部分所表示的反应类型的是______。 17. D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 18. D可由该反应推测出反应体系中的物质的氧化性：___________ > ___________。 【答案】16. BD 17. 3：1 18. ①. H2O2 ②. K2CrO4 【解析】 【16题详解】 阴影部分代表属于氧化还原反应，但不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型的反应。A为复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应；B为氧化还原反应，不属于四种基本反应类型；C为分解反应，属于氧化还原反应和分解反应的交集，不在阴影范围内；D为氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，因此选BD。 【17题详解】 反应D中，中元素化合价从降低为，作氧化剂；中元素化合价从升高为，作还原剂。结合反应方程式系数，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 【18题详解】 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。反应D中氧化剂为，元素被氧化得到的氧化产物为，因此氧化性。 双氧水曾在文艺复兴时期的油画修复中发挥很大的作用，反应原理如下： ____ H2O2 + ____ PbS(黑色) = ____ PbSO4(白色)+ ____ H2O 19. 请配平相关方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目________________。 20. 氧化剂是_________，氧化产物是________________。 21. 被还原的元素是______。 【答案】19. 20. ①. ②. 21. 氧元素 【解析】 【19题详解】 中S为-2价，反应后生成中S为+6价，1个共失去8个；中O为-1价，反应后全部变为中-2价的O，1个的2个O原子共得到2个，根据得失电子守恒，系数为4，系数为1，再根据原子守恒，系数为1，最后根据H、O原子守恒，系数为4。单线桥法直接在反应物之间标注电子转移：从失电子的S元素指向得电子的O元素，并标注转移电子总数，表示为：。 【20题详解】 氧化剂是反应中得到电子、化合价降低的反应物，该反应中的氧元素化合价降低，因此是氧化剂；氧化产物是还原剂被氧化后得到的产物，该反应中作为还原剂，其中S元素被氧化，因此对应产物是氧化产物。 【21题详解】  元素被还原的特征是反应后化合价降低，该反应中只有里的-1价氧元素化合价降低到-2价，因此被还原的元素是氧元素。 四、离子反应(共12分) 22. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 碳酸钙与稀硝酸反应： C. 氨水滴入溶液中： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入水中：，A错误； B．碳酸钙与稀硝酸反应：，B正确； C．氨水滴入溶液中：，C错误； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：，D错误； 故选B。 23. 下列离子能在某无色溶液中大量共存的是 A. Cl-、NO、K+、Na+ B. HCO、H+、SO、K+ C. SO、Fe2+、Na+、Cl- D. K+、NO、SO、Ba2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均为无色离子，互相之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．与会发生反应，不能大量共存，B错误； C．为浅绿色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，C错误； D．与会发生反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 天宫课堂中，王亚平老师用醋酸钠(CH3COONa)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。请回答下列问题： 24. 从物质分类上看，醋酸钠属于______。 A．强电解质　　　B．弱电解质　　　C．非电解质 25. 不能说明醋酸是弱电解质的是(双选)______。 A. 醋酸溶液中有醋酸分子 B. 0.1mol·L-1醋酸溶液的氢离子浓度小于0.1mol·L-1 C. 能与碳酸钠反应生成CO2 D. 醋酸溶液导电性小于盐酸 26. 醋酸钠在水溶液中的电离方程式为________________________________。 27. 写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________________。 【答案】24. A 25. CD 26. 27. 【解析】 【24题详解】 醋酸钠属于可溶性盐，在水溶液中可完全电离，符合强电解质的定义，因此属于强电解质。故选A。 【25题详解】 A．醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸未完全电离，可证明醋酸为弱电解质，A不符合题意； B．醋酸溶液的，说明醋酸部分电离，可证明醋酸为弱电解质，B不符合题意； C．能与碳酸钠反应生成仅能说明醋酸酸性强于碳酸，无法证明醋酸部分电离，不能说明醋酸为弱电解质，C符合题意； D．未说明醋酸和盐酸的浓度、温度等条件，溶液导电性与离子浓度、离子所带电荷有关，无法通过导电性强弱判断醋酸是否为弱电解质，D符合题意； 故选。 【26题详解】 醋酸钠为强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和醋酸根离子，电离方程式为。 【27题详解】 醋酸为弱电解质，离子方程式中需保留化学式，与氢氧化钠电离出的氢氧根离子反应生成醋酸根和水，离子方程式为。 五、粗盐提纯 氯碱工业(共32分) 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。 28. 加入盐酸的作用是____________________________。 29. 以下关于试剂a、b、c的顺序合理的是(不定项)_______。 A. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 30. 试剂a、b、c均需过量，原因是_______________________。 31. 加入Na2CO3后，得到的沉淀是_________________(填化学式)。 32. 写出操作⑥的名称_____________。 33. 写出检验溶液中的硫酸根离子已经除干净的方法____________________________________________。 34. 最后得到的精盐中氯化钠质量______原粗盐中氯化钠质量(填涂“A．>”、“B．=”或“C．<”)。 【答案】28. 除去过量的NaOH和Na2CO3 29. AD 30. 保证杂质离子全部除去 31. CaCO3、BaCO3 32. 蒸发（结晶） 33. 静置，取(或向)上层清液，继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则硫酸根离子已除干净 34. A 【解析】 【分析】粗盐提纯的整体解题关键在于除杂试剂的选择与添加顺序。粗盐溶于水后过滤，除去泥沙等不溶性杂质。滤液中含有、、等可溶性杂质离子。为了除去这些杂质，需加入过量的溶液（除去）、溶液（除去）和溶液（除去及过量引入的）。关键原则是：为了保证过量的能被完全除去，溶液必须在溶液之后加入。过滤除去所有沉淀后，滤液中会残留过量的和，此时需加入适量盐酸调节pH将其除去，最后通过蒸发结晶即可得到精盐。 【28题详解】 经过加入试剂a、b、c并过滤后，滤液中除了含有外，还含有为了除杂而过量加入的和。加入盐酸可以与它们发生反应生成、和，从而达到除去过量和的作用。 【29题详解】 除杂过程中，需加入过量的溶液（除去）、溶液（除去）和溶液（除去及过量引入的）。关键原则是：为了保证过量的能被完全除去，溶液必须在溶液之后加入，故选AD。 【30题详解】 为了使溶液中的杂质离子（、、）能够充分反应并沉淀完全，所加的除杂试剂均需要过量。 【31题详解】 加入溶液的作用是除去原溶液中的以及除杂过程中引入的过量，生成的沉淀化学式分别为和。 【32题详解】 操作⑥是从提纯后的氯化钠水溶液中获取氯化钠固体，该分离操作的名称为蒸发（结晶）。 【33题详解】 检验是否除尽，可利用其与反应生成不溶于酸的白色沉淀的性质。具体操作为：静置，取上层清液于试管中，继续滴加少量溶液，若无白色沉淀生成，则说明硫酸根离子已经除干净。 【34题详解】 在整个除杂过程中，加入的、以及最后加入的盐酸发生反应，均生成了氯化钠。因此，最后得到的精盐中氯化钠的质量大于原粗盐中氯化钠的质量，故选A。 吴蕴初带领技术人员经过艰难的探索，创造了天原化工厂，为振兴民族工业做出了卓越贡献，其中氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下： 完成下列填空： 35. 氯碱工业的基础是电解饱和食盐水，该反应的离子方程式为________________________________。 36. 氯气在_______极(填涂“A．阳”或“B．阴”)上产生，检验氯气的方法_________________________________________________________________________。 37. 若使用粗盐配制食盐水、进行电解，则阴极区可能出现_________________________。 38. 实验室用足量二氧化锰与50mL 12mol·L-1浓盐酸共热制取氯气，生成氯气_____0.15 mol(不考虑盐酸挥发，填涂“A．>”、“B．=”或“C．<”)，该反应中浓盐酸体现了(不定项)_______。 A．酸性 B．氧化性 C．还原性 39. 产生的氯气通入紫色石蕊试液，描述现象并分析原因________________________________________。 40. 产生的氯气可以与碱反应制备漂白剂、消毒剂，比氯气更易存储和使用，但需密封避光保存。 写出漂白粉失效的化学方程式___________________________________________________________。 【答案】35. 36. ①. A ②. 用湿润的淀粉碘化钾试纸(或淀粉碘化钾试液)检验，若变蓝则为氯气 37. 出现白色沉淀 38. ①. C ②. AC 39. 溶液先变红后褪色；氯气与水生成盐酸、次氯酸，使石蕊变红，又因生成次氯酸有强氧化性(漂白性)，使石蕊褪色 40.  、 【解析】 【分析】该氯碱工业工艺流程以粗盐为原料，先加水化盐得到粗盐水，向其中加入、精制除杂，分离出沉淀物后得到精制饱和食盐水；精制盐水送入电解工序，电解生成、，同时得到含10%和16%的混合溶液；该混合溶液进入脱盐工序，分离出高浓度的50%溶液，同时析出晶体，析出的晶体可返回化盐步骤循环利用，提升原料利用率。 【35题详解】 电解饱和食盐水时，在阳极失电子生成，在阴极得电子生成和，配平后得到该离子方程式：。 【36题详解】 阳极发生氧化反应，优先失电子生成；氯气可将氧化为，淀粉遇变蓝，因此检验氯气的方法是：用湿润的淀粉碘化钾试纸(或淀粉碘化钾试液)检验，若变蓝则为氯气。 【37题详解】 粗盐中含有、等杂质阳离子，电解时阴极区生成大量，、会与结合生成白色的氢氧化物沉淀。 【38题详解】 50 mL 12 mol/L浓盐酸中HCl总物质的量为，若HCl完全反应，根据反应方程式知，理论生成0.15 mol ，但随着反应进行，浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与不反应，因此实际生成氯气小于0.15 mol，故选C。该反应中部分HCl转化为，体现酸性；部分HCl中Cl元素从-1价升高为0价，被氧化，体现还原性，故选AC。 【39题详解】 氯气与水反应生成HCl和HClO，生成的两种酸使溶液呈酸性，石蕊遇酸变红；而HClO具有强氧化性（漂白性），会将有色的石蕊有机色素氧化破坏，因此红色随后褪去。 【40题详解】 漂白粉的有效成分为​，在空气中接触​和水蒸气会生成不稳定的HClO，HClO见光易分解，最终失去漂白能力，化学方程式为： 、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $