精品解析：云南省保山市腾冲市第八中学2024--2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

腾冲市第八中学2024--2025学年上学期高一期中考试 化学试卷 时间：75分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，呈现的就是金属元素的焰色 D. “方以类聚，物以群分”表达了分类的观点 2. 下列对有关物质的分类不正确的是 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘食盐、食醋 混合物 干冰 B 液氨、纯硫酸、熔融硝酸钾、生石灰 不导电 熔融硝酸钾 C 云、烟、雾、淀粉溶液 胶体 淀粉溶液 D 铝、一氧化碳、氢气、氧气 还原剂 氧气 A. A B. B C. C D. D 3. 实验安全至关重要，下列行为不符合安全要求的是 A. 取用金属钠时，应该用镊子 B. 将实验剩余的钠投入废液缸中 C. 液氯保存在钢瓶中 D. 制备有毒气体的实验，在通风橱中进行 4. 分别能实现下列转化的单质是 金属单质碱性氧化物碱→盐 非金属单质酸性氧化物酸→盐 A. Ca和 B. Na和C C. Cu和C D. Fe和 5. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，其中X是与电源正极相连的电极。下列说法正确的是 A. 固体NaCl中不存在离子，不能导电 B. 熔融状态NaCl在通电时电离而导电 C. 表示水合氯离子 D. NaCl溶液能导电，故NaCl溶液是电解质 6. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气和水反应： B. 碳酸钙与醋酸反应： C. 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合： D. 少量溶液与溶液混合至恰好呈中性：Ba2+ + OH- + H+ += BaSO4↓+H2O 7. 下列物质间的转化，一定需要加入还原剂的是 A. B. C. D. 8. 下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是 A. Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应产生沉淀 B. 相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C. Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱 D. 向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度下降，后者温度升高 9. 下列实验过程能达到实验目的的是 A．钠的燃烧实验 B．制备胶体 C．观察的焰色试验 D．验证纯碱和小苏打的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 10. 如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。 下列说法错误的是 A. a的浓溶液可与e反应制b B. b、c均能用于自来水消毒 C. a的酸性弱于d的酸性 D. e中的一种物质可用于制取O2 11. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 12. 下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是 ①Na与；②与；③与；④NaOH溶液与；⑤溶液与盐酸；⑥溶液与盐酸；⑦溶液与溶液 A. 除①②⑤外 B. 除②③⑥外 C. 除③④⑦外 D. 除②③⑦外 13. 某温度下，将一定量的Cl2通入过量的NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定Cl-与ClO的物质的量之比为8：1，则反应后溶液中ClO-与ClO的物质的量之比为 A. 21：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1 14. 现有下列几个反应： ①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－   ②Cr2O＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ③2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ④2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H+ 下列有关性质的比较正确的是 A. 氧化性：Cr2O＞Cl2＞Fe3＋ B. 氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O C. 还原性：SO2＜Fe2＋＜Br－ D. 还原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋ 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. 分类法是进行化学研究的重要方法。根据不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类别。现有下列物质：①小苏打 ②固体 ③稀硫酸 ④Cu ⑤ ⑥熔融 ⑦蔗糖溶液 ⑧过氧化钠 ⑨盐酸 ⑩。请填空： （1）上述状态下可导电的物质是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）与⑥的水溶液发生如下反应，配平该方程式_______。 （3）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的，溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②b点，溶液中大量存在的离子是_______(填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子_______(填离子符号)。 ④b点发生的离子反应为：_______。 16. 亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。 （1）根据中N的化合价是_______，推测有_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）已知能发生如下反应：根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有_______(填选项字母)。 A．自来水 B．碘化钾溶液 C．淀粉 D．白糖 E．食醋 F．白酒 （3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有①_______ 2 取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为②_______ 具有还原性 3 固体与硫酸反应生成了NO和两种气体 具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，的氧化性由强到弱的顺序为_______。 ④写出实验3中发生反应的化学方程式：_______。 17. I．按要求填空 （1）某2LMgCl2溶液中含有4molCl-，MgCl2溶液的物质的量浓度为_______。 （2）在标准状况下，44.8L的氢气质量为_______。 Ⅱ．某化工厂出厂的漂白粉说明书如下： （3）漂白粉的有效成分为_______(填化学式)，“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成分与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为_______。 （4）假设漂白粉不含其它杂质，只含次氯酸钙和氯化钙。将漂白粉溶于水配制成480mL溶液，要使次氯酸钙和氯化钙的浓度均为0.1mol/L，则需称量漂白粉质量为_______ g。 （5）配制上述溶液，玻璃仪器除了要使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要使用的仪器有_______。 （6）在配制过程中，下列实验操作对所配制溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) a．定容时俯视容量瓶刻度线：_______。 b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：_______。 18. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。 （1）该反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为_______，该反应每生成2molCl2转移_______个电子。 （2）某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的Cl2，在虚线框内选用的发生装置_______(填“甲”“乙”或“丙”)。 （3）产生的Cl2中除H2O外还含有_______(填化学式)，试剂X是_______ 。 （4）通过大量实验证明，Cl2与H2O反应生成HClO，HClO能杀菌消毒。可利用数字化实验探究HClO的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如_______所示(图1或图2)，氯离子浓度随时间变化如_______所示(图1或图2)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 腾冲市第八中学2024--2025学年上学期高一期中考试 化学试卷 时间：75分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，呈现的就是金属元素的焰色 D. “方以类聚，物以群分”表达了分类的观点 【答案】A 【解析】 【详解】A．“曾青得铁则为铜”过程中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生了置换反应，故A错误； B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体的一种，具有丁达尔效应，故B正确； C．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，呈现的是不同金属在灼烧时产生不同的颜色，是金属元素的焰色，故C正确； D．“方以类聚，物以群分”表达不同物质按一定标准进行分类的观点，故D正确； 答案选A。 2. 下列对有关物质的分类不正确的是 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘食盐、食醋 混合物 干冰 B 液氨、纯硫酸、熔融硝酸钾、生石灰 不导电 熔融硝酸钾 C 云、烟、雾、淀粉溶液 胶体 淀粉溶液 D 铝、一氧化碳、氢气、氧气 还原剂 氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．白酒、加碘盐、食醋均为混合物，干冰是CO2为化合物，其中只有干冰不是混合物，故A正确； B．液氨、纯硫酸、生石灰均不导电，熔融硝酸钾中存在自由移动的阴阳离子，即熔融硝酸钾能导电，故B正确； C．云、烟、雾、淀粉溶液均为胶体，故C错误； D．铝、一氧化碳、氢气具有较强的还原性、可做还原剂，氧气具有较强的氧化性，做氧化剂，故D正确； 答案选C。 3. 实验安全至关重要，下列行为不符合安全要求的是 A. 取用金属钠时，应该用镊子 B. 将实验剩余的钠投入废液缸中 C. 液氯保存在钢瓶中 D. 制备有毒气体的实验，在通风橱中进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠会和手上汗液中的水反应放出大量热，同时生成的氢氧化钠有腐蚀性，取用金属钠时，应该用镊子，符合安全要求，A不符合题意； B．钠能与水反应生成可燃性气体氢气，直接扔废液缸不安全，应将实验剩余的钠放回原瓶，B符合题意； C．常温下氯气和铁不反应，‌氯气可保存在钢瓶中，符合安全要求，C不符合题意； D．制备有毒气体的实验，在通风橱中进行，防止气体中毒，符合安全要求，D不符合题意； 故选B。 4. 分别能实现下列转化的单质是 金属单质碱性氧化物碱→盐 非金属单质酸性氧化物酸→盐 A. Ca和 B. Na和C C. Cu和C D. Fe和 【答案】B 【解析】 【详解】CuO、Fe2O3和水都不反应，金属单质不是Cu、Fe；氢气和氧气反应生成水，水不是酸性氧化物，故非金属单质不是氢气，所以符合条件的金属单质是Na、非金属单质是C，故选B。 5. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，其中X是与电源正极相连的电极。下列说法正确的是 A. 固体NaCl中不存在离子，不能导电 B. 熔融状态NaCl在通电时电离而导电 C. 表示水合氯离子 D. NaCl溶液能导电，故NaCl溶液是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】X是与电源正极相连的电极，则X为阳极，Y为阴极。通电时，电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。 【详解】A．固体NaCl中含有Na+和Cl-，但离子不能自由移动，所以固体NaCl不能导电，A不正确； B．电解质电离不需要通电条件，电离的条件是水溶液或熔融液，熔融状态下，NaCl在通电时离子发生定向移动，从而导电，B不正确； C．中，H2O分子中的H原子靠近中心离子，则该离子带负电性，应表示水合氯离子，C正确； D．NaCl溶液能导电，但NaCl溶液属于混合物，所以NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质，D不正确； 故选C。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气和水反应： B. 碳酸钙与醋酸反应： C. 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合： D. 少量溶液与溶液混合至恰好呈中性：Ba2+ + OH- + H+ += BaSO4↓+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气和水反应生成的次氯酸为弱酸，不能拆，，故A错误； B．醋酸为弱酸，不能拆，，故B错误； C．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合，根据少定多变原则，可得离子式为，故C正确； D．少量溶液与溶液混合至恰好呈中性：Ba2++2OH- +2H++= BaSO4↓+2H2O，故D错误； 答案选C。 7. 下列物质间的转化，一定需要加入还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2与KOH反应产生KCl、KClO、H2O，在该反应中Cl2的作用是既作氧化剂又作还原剂，不需要加入还原剂就可以实现物质的转化，A不符合题意； B．FeCl3与Fe或Cu反应产生FeCl2，在该转化中FeCl3得到电子被还原，所以需要加入还原剂才可以实现物质的转化，B符合题意； C．Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，在该反应中Na2O2的作用是既作氧化剂又作还原剂，不需要加入还原剂就可以实现物质的转化，C不符合题意； D．NaHCO3与NaOH反应产生Na2CO3，在该转化前后元素化合价不变，因此不需要加入还原剂就可以实现物质的转化，D不符合题意； 故选B。 8. 下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是 A. Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应产生沉淀 B. 相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C. Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱 D. 向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度下降，后者温度升高 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以都能发生复分解反应生成CaCO3白色沉淀，故A正确； B．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确； C．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，食用碱为纯碱(碳酸钠)与小苏打(碳酸氢钠)的混合物，故C正确； D．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，前者升高温度，后者温度下降，故D错误； 故选D。 9. 下列实验过程能达到实验目的的是 A．钠的燃烧实验 B．制备胶体 C．观察的焰色试验 D．验证纯碱和小苏打的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将钠放在坩埚中进行燃烧，A错误； B．将饱和氯化铁滴入煮沸的蒸馏水中，制取氢氧化铁胶体，B错误； C．通过观察钾元素的焰色，需要通过蓝色钴玻璃，C错误； D．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，外管温度低，由此说明稳定性：碳酸钠高于碳酸氢钠，D正确； 故答案：D。 10. 如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。 下列说法错误的是 A. a的浓溶液可与e反应制b B. b、c均能用于自来水消毒 C. a的酸性弱于d的酸性 D. e中的一种物质可用于制取O2 【答案】C 【解析】 【分析】从“价—类”二维图可以得出，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐。 【详解】A．a的浓溶液为浓盐酸，e为氯酸盐，二者发生反应5Cl-++6H+=3Cl2↑+3H2O，从而生成Cl2，A正确； B．b为Cl2，c为ClO2，二者都具有强氧化性，都能杀死细菌，均能用于自来水消毒，B正确； C．a为HCl，d为HClO，由Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO可得出，HCl的酸性强于HClO的酸性，C错误； D．e为氯酸盐，e中的一种物质(如KClO3)受热分解，可用于制取O2，D正确； 故选C。 11. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与红磷反应时，P元素失电子，由0价升高为+5价，方程式中转移10个电子，单线桥表示为：，A错误； B．硫化氢与浓硫酸反应时，遵循化合价不交叉原则，硫化氢中S元素由-2价升高为0价，浓硫酸中S元素由+6价降低为+4价，双线桥表示为：，B错误； C．CO还原氧化铁时，C元素失电子，由+2价升高为+4价，方程式中转移6个电子，单线桥表示正确，C正确； D．氯气与氢氧化钙反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯元素由0价升高为+1价，由0价降低为-1价，双线桥表示为：，D错误； 故选C。 12. 下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是 ①Na与；②与；③与；④NaOH溶液与；⑤溶液与盐酸；⑥溶液与盐酸；⑦溶液与溶液 A. 除①②⑤外 B. 除②③⑥外 C. 除③④⑦外 D. 除②③⑦外 【答案】B 【解析】 【详解】①Na与在空气中反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，符合题意； ②与反应只生成氢氧化钠和氧气，与用量和条件无关，不符合题意； ③与反应只生成碳酸钠和氧气，与用量和条件无关，不符合题意； ④NaOH溶液与少量反应生成碳酸钠和水，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，用量不同，产物不同，符合题意； ⑤溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠、氯化钠，与过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用量不同，产物不同，符合题意； ⑥溶液与盐酸反应只生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意； ⑦溶液与少量溶液反应：，与过量溶液反应：，用量不同，产物不同，符合题意； 故选B。 13. 某温度下，将一定量的Cl2通入过量的NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定Cl-与ClO的物质的量之比为8：1，则反应后溶液中ClO-与ClO的物质的量之比为 A. 21：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1 【答案】C 【解析】 【详解】Cl-与的物质的量之比为8：1，则不妨设n(Cl-)=8mol，n(ClO)=1mol，根据得失电子守恒可得：8×1=1×5+n(ClO-)，解得n(ClO-)=3mol，故n(ClO-)：n(ClO)=3:1； 故答案为C。 14. 现有下列几个反应： ①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－   ②Cr2O＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ③2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ④2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H+ 下列有关性质的比较正确的是 A. 氧化性：Cr2O＞Cl2＞Fe3＋ B. 氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O C. 还原性：SO2＜Fe2＋＜Br－ D. 还原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋ 【答案】A 【解析】 【详解】一般来说在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；由①可知氧化性Cl2＞Br2，还原性Br－＞Cl－，由②可知氧化性Cr2O＞Cl2，还原性Cl－＞Cr3＋，由③可知氧化性Br2＞Fe3＋，还原性Fe2＋＞Br－，由④可知氧化性Fe3＋＞SO，还原性SO2＞Fe2＋，可知氧化性：Cr2O＞Cl2 ＞Br2＞Fe3＋，还原性SO2＞Fe2＋＞Br－＞Cl－＞Cr3＋，故正确答案是A。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. 分类法是进行化学研究的重要方法。根据不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类别。现有下列物质：①小苏打 ②固体 ③稀硫酸 ④Cu ⑤ ⑥熔融 ⑦蔗糖溶液 ⑧过氧化钠 ⑨盐酸 ⑩。请填空： （1）上述状态下可导电的物质是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）与⑥的水溶液发生如下反应，配平该方程式_______。 （3）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的，溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②b点，溶液中大量存在的离子是_______(填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子_______(填离子符号)。 ④b点发生的离子反应为：_______。 【答案】（1） ①. ③④⑥⑨ ②. ①②⑥⑧⑩ （2）3 6 5 1 3 （3） ①. 中性 ②. 、 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 物质的导电性取决于是否存在自由移动的离子或者电子，电解质在熔融或者水溶液条件下能产生自由移动的离子，盐酸、熔融的以及稀硫酸中均具有自由移动的离子，Cu为金属，具有自由移动的电子，因此上述状态下可导电的物质是③④⑥⑨；电解质是在水溶液或者熔融条件下能导电的化合物，二氧化碳不能自身电离，为非电解质；单质和各种混合物既不是电解质又不是非电解质，则属于电解质的是①②⑥⑧⑩； 【小问2详解】 在该反应中，Cl元素化合价由反应前中的0价变为反应后中的-1价，化合价降低1价；同时Cl元素化合价又由反应前中的0价变为反应后中的+5价，化合价升高5价，化合价升降最小公倍数是5，所以的化学计量数是5，的化学计量数是1，根据反应前后Cl元素守恒可知的化学计量数是3；根据K元素守恒，可知的化学计量数是6，最后根据、原子守恒，可知的化学计量数是3； 【小问3详解】 由图像可知，与反应生成当恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，几乎不导电，故①代表的是，②代表与溶液反应；b、d两点导电性出现拐点，可知，b点和反应，溶质为；b→d和反应生成和水，d点溶质为； ①a点表示与恰好完全反应，反应的化学方程式为：，此时溶液呈中性；d点表示溶液中加入溶液完全中和，反应的化学方程式为：，此时溶液呈中性。a、d点对应的溶液均呈中性。 ②根据上述分析，b点表示向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，反应的化学方程式为：，此时溶液中大量存在的离子是、。 ③a、b点表示加入的溶液将完全沉淀；c点加入的溶液的体积大于a、b点，c点表示向两份相同的溶液中加入物质的量浓度相等的等体积的和溶液，等体积等浓度的和溶液相等、不相等，消耗的相同，则两溶液中剩余的的量相同。 ④b点发生反应的离子方程式为：。 16. 亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。 （1）根据中N的化合价是_______，推测有_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）已知能发生如下反应：根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有_______(填选项字母)。 A．自来水 B．碘化钾溶液 C．淀粉 D．白糖 E．食醋 F．白酒 （3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有①_______ 2 取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为②_______ 具有还原性 3 固体与硫酸反应生成了NO和两种气体 具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，的氧化性由强到弱的顺序为_______。 ④写出实验3中发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ＋3 ②. 氧化性和还原性 （2）BCE （3） ①. 氧化性 ②. 溶液紫红色褪去 ③. KMnO4>NaNO2>I2 ④. 【解析】 【小问1详解】 在中，钠元素为＋1价，氧元素为－2价，由元素的化合价代数和为0可知氮元素的化合价为＋3价；氮元素的最高价态为＋5价，最低价态为－3价，中的氮元素的价态处于中间价态，所以即有氧化性，又有还原性，故答案为：＋3；氧化性和还原性； 【小问2详解】 鉴别亚硝酸钠和食盐，由可知，在酸性溶液中，NaNO2能氧化I－生成碘单质，淀粉遇I2变蓝色，而NaCl无明显现象，，进行实验时，必须选用的物质有碘化钾溶液、淀粉、食醋，故答案为：BCE； 【小问3详解】 ①淀粉遇碘变蓝，说明KI被氧化成I2，KI作还原剂，则NaNO2作氧化剂具有氧化性，故答案为：氧化性； ②NaNO2具有还原性，酸性KMnO4具有氧化性，两者发生氧化还原反应，NaNO2将KMnO4还原成无色的Mn2+，故可观察到的实验现象为溶液紫红色褪去，故答案为：溶液紫红色褪去； ③在NaNO2与KI的反应中，NaNO2是氧化剂，I2是氧化产物，根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：NaNO2>I2；在NaNO2与KMnO4的反应中，KMnO4为氧化剂，NaNO2为还原剂，则氧化性：KMnO4>NaNO2；故NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>NaNO2>I2，故答案为：KMnO4>NaNO2>I2； ④实验3中，固体与硫酸反应生成了NO和两种气体，根据电子守恒和原子守恒可写出其化学方程式为，故答案为：。 17. I．按要求填空 （1）某2LMgCl2溶液中含有4molCl-，MgCl2溶液的物质的量浓度为_______。 （2）在标准状况下，44.8L的氢气质量为_______。 Ⅱ．某化工厂出厂的漂白粉说明书如下： （3）漂白粉的有效成分为_______(填化学式)，“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成分与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为_______。 （4）假设漂白粉不含其它杂质，只含次氯酸钙和氯化钙。将漂白粉溶于水配制成480mL溶液，要使次氯酸钙和氯化钙的浓度均为0.1mol/L，则需称量漂白粉质量为_______ g。 （5）配制上述溶液，玻璃仪器除了要使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要使用的仪器有_______。 （6）在配制过程中，下列实验操作对所配制溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) a．定容时俯视容量瓶刻度线：_______。 b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：_______。 【答案】（1）1mol/L （2）4g （3） ①. Ca(ClO)2 ②. Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO （4）12.7 （5）500mL容量瓶 （6） ①. 偏大 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 2LMgCl2溶液中含有4molCl-，MgCl2溶液的物质的量浓度为=1mol/L； 【小问2详解】 在标准状况下，44.8L的氢气物质的量为=2mol，质量为2mol×2g/mol=4g； 【小问3详解】 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2；Ca(ClO2易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO，反应的方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO； 【小问4详解】 次氯酸钙和氯化钙的物质的量浓度均为0.1mol/L，所配溶液的体积应为0.5L，溶液中含有次氯酸钙和氯化钙的物质的量均为0.05mol，故漂白粉的质量为：0.05mol×254g/mol=12.7g； 【小问5详解】 配制上述溶液玻璃仪器除了要使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要使用的仪器有500mL容量瓶； 【小问6详解】 a．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液体积偏小，浓度偏大； b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，相当于对原溶液进行了稀释，使所配溶液浓度偏小。 18. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。 （1）该反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为_______，该反应每生成2molCl2转移_______个电子。 （2）某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的Cl2，在虚线框内选用的发生装置_______(填“甲”“乙”或“丙”)。 （3）产生的Cl2中除H2O外还含有_______(填化学式)，试剂X是_______ 。 （4）通过大量实验证明，Cl2与H2O反应生成HClO，HClO能杀菌消毒。可利用数字化实验探究HClO的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如_______所示(图1或图2)，氯离子浓度随时间变化如_______所示(图1或图2)。 【答案】（1） ①. ②. 1：2 ③. 4NA （2）丙 （3） ①. HCl ②. 饱和食盐水(饱和氯化钠溶液) （4） ①. 图1 ②. 图2 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸干燥后使用向上排空气法收集，尾气使用碱液吸收。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，该反应的化学方程式是，反应中二氧化锰中锰元素化合价降低2价，为氧化剂，2个HCl中氯元素化合价共升高2价，为还原剂，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为1：2；由前面分析可知，生成1个Cl2时转移电子数为2，每生成2molCl2转移4NA个电子； 【小问2详解】 该反应为固液加热制取氯气，发生装置选择丙； 【小问3详解】 盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢能被饱和食盐水吸收，故产生的Cl2中除H2O外还含有HCl，试剂X是饱和食盐水； 【小问4详解】 次氯酸不稳定，见光分解为强酸盐酸和氧气，溶液酸性增强，氯水的pH下降，故pH随时间变化为图1；次氯酸分解生成的HCl能完全电离，故Cl-浓度逐渐增大，用图2表示。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $