精品解析：云南省昭通一中教研联盟2023-2024学年高一上学期期中检测 化学(A卷)试卷

昭通一中教研联盟2023~2024学年上学期高一年级期中质量检测 化学（A卷） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Ba-137 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. “绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列属于“绿色化学”的是 A. 废弃塑料、废旧电池的回收和利用 B. 严格治理污水，践行绿水青山就是金山银山的理念 C. 利用氢能源代替化石能源 D. 在已酸化的土壤中加熟石灰改善土质 【答案】C 【解析】 【详解】A．废弃塑料、废旧电池属于已经产生的废弃物，回收利用是对末端废弃物的处理，未从生产源头上减少污染物的产生，不符合绿色化学核心，A错误； B．治理污水是对已经排放的污染物进行后处理，属于末端污染治理，并非从源头上减少污水的产生，不符合绿色化学要求，B错误； C．氢能源的燃烧产物只有，无有毒有害污染物，用氢能源代替化石能源可从源头上消除化石能源使用带来的硫氧化物、氮氧化物等污染，符合绿色化学理念，C正确； D．在已酸化的土壤中加熟石灰是对已被污染的土壤进行修复治理，属于末端补救措施，未从源头上减少土壤酸化的诱因，不符合绿色化学核心，D错误； 故选C。 2. 下列关于胶体和溶液的说法错误的是 A. 胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的 B. 胶体均一、较稳定，静置不易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 C. 光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应 D. 血液、果冻、墨水属于胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．分散系分类的本质依据是分散质粒子直径大小，胶体分散质粒子直径为1~100 ，悬浊液分散质粒子直径大于100 ，外观差异是二者的性质表现，不是本质区别，A错误； B．胶体属于介稳体系，具有均一、较稳定的特点，静置不易产生沉淀；溶液属于稳定分散系，具有均一、稳定的特点，静置后不产生沉淀，B正确； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，光线通过时胶体可发生丁达尔效应，溶液中分散质粒子直径过小，不能发生丁达尔效应，C正确； D．血液、果冻、墨水的分散质粒子直径均在1~100 范围内，都属于胶体，D正确； 故选A。 3. 安全意识是重要的化学实验学科素养，下列说法不正确的是 A. 未用完的钠可以放回原试剂瓶 B. 液氯可储存于干燥的钢瓶中，便于运输和使用 C. 氯气常用于自来水的消毒，但也产生了一些负面影响，可用二氧化氯和臭氧替代 D. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即涂上稀NaOH溶液进行中和 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，随意丢弃易引发安全事故，未用完的钠可以放回原试剂瓶，A正确； B．常温下干燥的与铁不反应，因此液氯可储存于干燥的钢瓶中运输和使用，B正确； C．氯气消毒自来水会产生对人体有害的有机氯副产物，二氧化氯、臭氧消毒效率更高且有害副产物少，可替代氯气用于自来水消毒，C正确； D．是强碱，具有强腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害。不慎将酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂抹稀溶液，不能用稀溶液中和，D错误； 故选D。 4. 下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应属于氧化还原反应 B. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质 C. “细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，涉及的操作方法是溶解、过滤、蒸发 D. “野火烧不尽，春风吹又生”，该过程中不包含化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是与发生置换反应生成和，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确； B．陈醋中的醋酸（）在水溶液中可以电离出自由移动的离子，属于电解质，B正确； C．“细研水飞”是将固体研磨后加水溶解，“去石澄清”是过滤除去不溶性杂质，“慢火熬干”是蒸发溶剂得到固体，涉及溶解、过滤、蒸发操作，C正确； D．“野火烧不尽”包含可燃物的燃烧过程，燃烧有新物质生成，属于化学变化，因此该过程包含化学变化，D错误； 故选D。 5. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. ，将混合气体通过灼热的铜网 B. 溶液（），应通入足量的气体 C. 溶液（），加入适量的溶液，过滤 D. 固体粉末（），加热分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼热铜网可与反应生成，且不与反应，可除去杂质，A正确； B．通入足量时发生反应，可将杂质转化为目标物质，B正确； C．加入溶液时，既会与杂质中的反应，也会与原物质中的反应生成沉淀，同时引入新杂质，无法达到除杂目的，C错误； D．加热时发生分解反应，杂质转化为目标物质，无新杂质生成，D正确； 故选C。 6. 下列说法正确的是 ①鉴别与溶液，可用溶液 ②足量和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等 ③过氧化钠为碱性氧化物，所以可用于呼吸面具中吸收二氧化碳 ④燃烧一定要有氧气参与 ⑤投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ⑥“84”消毒液和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用，可以增强使用效果 ⑦钠有较强的还原性，所以可用于钛、锆、铌等金属的冶炼 ⑧氯气具有强氧化性，可用氯气漂白干燥的红纸条 A. ②⑤⑦ B. ①②⑦ C. ④⑤⑥ D. ③⑥⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】①和均与反应生成白色沉淀，无法鉴别，错误； ②反应后均为+1价，等质量物质的量相同，转移电子数相等，正确； ③是过氧化物，不属于碱性氧化物，错误； ④燃烧是剧烈发光发热的氧化还原反应，无需氧气参与（如在中燃烧），错误； ⑤与水反应生成使石蕊变蓝，其强氧化性又使溶液褪色，正确； ⑥“84”消毒液与洁厕灵混用会生成有毒，不能混用，错误； ⑦还原性强，可置换熔融态钛、锆等金属，正确； ⑧干燥无漂白性，无法漂白干燥红纸条，错误； 选A。 7. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 预期 现象 连接小试管的澄清石灰水无明显现象，连接大试管的澄清石灰水变浑浊 脱脂棉剧烈燃烧 烧用镊子夹取固体直接放入试管 打开止水夹，用手捂住试管，烧杯中冒气泡 目的 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠并证明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠 证明与水反应放热 块状固体的取用 检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置中大试管直接加热温度更高，盛放，小试管间接加热温度更低，盛放，无法证明热稳定性更强，A错误； B．脱脂棉燃烧需要温度达到着火点，该现象可证明与水反应放热，B正确； C．块状固体直接竖直放入试管会砸破试管底部，正确操作是先将试管横放，将固体放在试管口后缓慢竖起试管使固体滑到底部，C错误； D．装置中长颈漏斗与外界大气相通，捂住试管时气体从长颈漏斗逸出，无法观察到烧杯中冒气泡，不能检查装置气密性，D错误； 故选B。 8. 从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是 A. ，氧化剂和还原剂的物质的量比为6∶1 B. 中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为1∶2 C. 中，每生成1个，转移1个电子 D. 中，氧化产物和还原产物个数之比为2∶3 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，为氧化剂，为还原剂，物质的量比为1∶6；故A错误； B．反应中，1分子S被氧化，2分子S被还原，所以被氧化和被还原的硫元素质量之比为1∶2，故B正确； C．反应中，每生成1个，转移2个电子，故C错误； D．反应中，CO为氧化产物，AlN为还原产物，氧化产物和还原产物个数之比为3∶2，故D错误； 故答案选B。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为 B. 一定量的Fe在1 mol 中充分燃烧，转移的电子数为 C. 常温常压下，32 g 中含有的分子总数为 D. 常温常压下，14 g 中含有的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下水不是气态，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L水的物质的量远大于1 mol，含有的分子数远大于，A错误； B．Fe在中燃烧时，完全反应时，Cl元素从0价变为-1价，1 mol 反应共得到2 mol电子，转移电子数为，不可能出现转移电子数为的情况，B错误； C．的摩尔质量为，32 g 的物质的量为，分子总数为，C错误； D．的摩尔质量为，14 g 的物质的量为，每个分子含2个N原子，故所含N原子的物质的量为，原子数为，D正确； 故选D。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： B. 烧碱溶液中通入过量： C. 金属钠投入溶液中： D. 溶液与稀盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中的为强电解质，完全电离，应拆写为和，正确离子方程式为，A错误； B．烧碱（）溶液中通入过量生成可溶性的，离子方程式为，B正确； C．金属钠投入溶液中，钠先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，不能直接置换出，正确离子方程式为，C错误； D．是弱酸的酸式酸根，离子方程式中不能拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 11. 已知溶液中1 mol 可与3 mol 恰好完全反应，反应后全部转化为，则可能转化为 A. B. S C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】中为价，转化为时失去电子，与得到的电子总数相等，符合电子守恒规律，C正确。 12. 下列无色溶液中离子能大量共存且加入盐酸后有气体生成的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中含有呈蓝色，不符合无色溶液的要求，且与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．各离子均无色且相互不反应，可大量共存，但加入盐酸后离子间不发生反应，无气体生成，不符合题意，B错误； C．与反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，且加入盐酸无气体生成，C错误； D．各离子均无色且相互不反应，可大量共存，加入盐酸后，与反应生成气体，符合题意，D正确； 故选D。 13. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法不合理的是 A. 用甲装置制取氯气 B. 图乙制备胶体 C. 图丙证明能与烧碱溶液反应 D. 图丁探究钠与的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制取需要加热条件，甲装置缺少加热仪器，无法制得氯气，A不合理； B．向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色可制得胶体，乙装置操作符合制备要求，B合理； C．与溶液反应会使锥形瓶内压强减小，外界空气进入气球使气球膨胀，可证明能与烧碱反应，C合理； D．加热条件下与可发生反应，浸有碱液的棉花可吸收多余防止污染空气，丁装置合理，D合理； 故选A。 14. 二氧化氯（）是国际上公认的安全、无毒、绿色消毒剂和去污剂，可用于饮用水和环境的消毒杀菌处理，可以除去水体或环境中的氰化物污染等，除去氰化物污染的反应原理。下列关于该反应的说法正确的是（提示：中C的化合价为价） A. 还原剂只有 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 氧化产物只有 D. 转移1 mol电子时，理论上生成0.672 L气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中，中元素化合价从+4价降低到-1价，得电子作氧化剂；中元素化合价均升高(元素化合价：+2→+4，N元素化合价：-3→0)，该反应的还原剂为，A错误； B．氧化剂为，还原剂为，由反应方程式系数可知二者物质的量之比为，B正确； C．还原剂中元素被氧化为，元素被氧化为，氧化产物为和，C错误； D．题目未指明气体处于标准状况下，无法根据物质的量计算气体体积，D错误； 故选B。 15. 下列说法正确的是 A. 1 mol 和足量水反应转移的电子数是 B. 足量与4 mol浓盐酸充分反应，能放出22.4 L氯气（标准状况下） C. 与中阴阳离子个数比均为 D. 和均可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水的反应为可逆、歧化反应：，1 mol 完全反应仅转移1 mol电子，且实际反应不能进行完全，转移电子数小于，A错误； B．只能与浓盐酸反应，随着反应进行盐酸浓度降低变为稀盐酸后反应停止，4 mol 无法完全消耗，生成标准状况下的体积小于22.4 L，B错误； C．的阴离子为，的阴离子为过氧根，二者阴阳离子个数比均为，C正确； D．碱性较强，对胃刺激性大，不可用于治疗胃酸过多，仅可用于该用途，D错误； 故选C。 16. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 B. 利用氯化钙溶液可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强电解质，弱酸的酸式酸根在第一步电离时不拆分，所给电离方程式书写正确，A正确； B．与反应生成白色沉淀，与不反应（可溶于水），可以鉴别二者，B正确； C．该循环可将大气中的吸收并转化为碳酸盐、有机物储存，减少了碳排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，C正确； D．光合作用过程中转化为，碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，因此该循环涉及氧化还原反应，D错误； 故答案选D。 17. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下在空气中反应生成，加热或点燃条件下才生成，第一步转化不能实现，A错误； B．是强氧化剂，与在加热条件下反应只能生成，无法得到，第一步转化不能实现，B错误； C．浓盐酸与在加热条件下反应生成，与石灰乳反应可以制取漂白粉，两步转化均能实现，C正确； D．难溶于水，也不与水发生反应，无法直接生成，第二步转化不能实现，D错误； 故答案选C。 18. 下列各组物质中，两种气体的原子数一定相等的是 A. 温度相同，体积相同的O2和N2 B. 质量相等，密度不等的CO和C2H4 C. 体积相等，密度相等的N2和CO D. 压强相同，体积相同的O2和O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度相同、体积相同的O2和N2，压强不知，无法求气体的物质的量，故A错误； B．质量相等、密度不等的CO和C2H4，两者的摩尔质量均为28g/mol，即物质的量相等，1个CO分子由2个原子构成，1个C2H4由6个原子构成，当两者物质的量相等时，其原子数不相等，故B错误； C．体积相等，密度相等的N2和CO质量相同，N2和CO摩尔质量均为28g/mol，即两者物质的量相同，1个N2由2个原子构成，1个CO分子由2个原子构成，当两者物质的量相等时，原子数相等，故C正确； D．压强相同，体积相同的O2和O3，温度不知，无法求气体的物质的量，故D错误； 故选C。 19. 氧化还原反应：，，向、混合溶液中通入适量，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示（用表示阿伏加德罗常数的值）。下列说法不正确的是 A. 通过上述反应，比较还原性强弱 B. 图中BC段表示的物质的量的变化 C. 原混合液中 D. 原混合液中的数目为 【答案】D 【解析】 【分析】氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由反应，可知，还原性强弱为。根据向、混合溶液中通入适量，溶液中某些离子的物质的量变化图示可知，反应顺序应为 。 【详解】A．根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，由第一个反应可得还原性，第二个反应可得还原性，故还原性强弱为，A正确； B．通入时优先氧化还原性最强的，完全反应后开始氧化生成，BC段对应被氧化的阶段，物质的量随反应进行逐渐增大，故BC段可表示的物质的量变化，B正确； C．参与反应时完全氧化，可知，故；第参与反应时氧化，共消耗，可氧化，则提供的为，故，C正确； D．由上述分析可知原混合液中，数目为，不是，D错误； 故选D。 20. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀8.60 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。你认为以下结论正确的是（提示：） A. 该混合液中一定含有：、、、，可能含 B. 该混合液中一定含有：、、，可能含、 C. 该混合液中一定含有：、、、，可能含、 D. 该混合液中一定含有：、，可能含、、 【答案】B 【解析】 【分析】在这些离子中、、、、、 、，其中和不可共存，和、不可共存，第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体，根据反应， ，则溶液中一定有；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀8.60 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g，不溶于盐酸的沉淀为：BaSO4， ，所以溶液中一定有；溶于盐酸的沉淀为BaCO3，质量=8.6 g - 4.66 g = 3.94 g ，，所以溶液一定存在；推出溶液一定有、、，一定不存在、；第一份加入溶液有沉淀产生，Ag2CO3和Ag2SO4都是白色沉淀，所以无法证明存在，可能存在；根据电荷守恒判断是否有，阳离子所带正电荷之和，阴离子所带负电荷之和，此时正负电荷守恒，若溶液有则有；若溶液无则没有；综上所述：该混合液中一定含有：、、，可能含、，一定不存在、。 【详解】根据分析可知，该混合液中一定含有：、、，可能含、，一定不存在、；B正确； 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题，共40分） 二、填空题（本大题共4小题，共40分） 21. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）标准状况下，A气体对的相对密度是29，则气体A的相对分子质量为_________。 （2）在标准状况下1.32 g A气体的体积为448 mL，则该气体的摩尔质量为_________。 （3）同温同压下，等体积的和所含的原子个数比为_________，密度比为_________。 （4）已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D，则C的摩尔质量为_________。 【答案】（1）58 （2）66 g/mol （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 同温同压下，气体的相对密度。已知A对的相对密度为29，的摩尔质量为，因此，相对分子质量的数值与摩尔质量相等，故A的相对分子质量为58。 【小问2详解】 标准状况下气体摩尔体积，448mL气体的物质的量，因此摩尔质量。 【小问3详解】 根据阿伏伽德罗定律，同温同压等体积的和物质的量相等：1mol含2mol原子，1mol 含5mol原子，故原子个数比为；同温同压下气体密度比等于摩尔质量之比，因此。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，生成C的质量为，因此C的摩尔质量。 22. 现有下列十种物质：①蔗糖 ②碱石灰 ③稀盐酸 ④铜丝 ⑤熔融 ⑥氯水 ⑦固体 ⑧液态 ⑨液氯 ⑩乙醇 （1）上述物质中可导电的是_________（填序号，下同）。 （2）上述物质中不能导电，但属于电解质的是_________。 （3）上述物质中属于非电解质的是_________。 （4）写出向溶液中滴加溶液⑥发生反应的离子方程式：_________。 （5）写出③与大理石反应的离子方程式：_________。 【答案】（1）③④⑤⑥ （2）⑦⑧ （3）①⑩ （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 物质导电需要存在自由移动的电子或自由移动的离子：③稀盐酸、⑥氯水为电解质水溶液，含自由移动离子；④铜丝为金属单质，含自由电子；⑤熔融电离出自由移动离子，以上物质均可导电。 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，需先排除混合物、单质；⑦固体、⑧液态本身无自由移动离子，不导电，但二者溶于水均可电离出自由移动离子导电，属于电解质。 【小问3详解】 非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，①蔗糖、⑩乙醇均为共价化合物，两种状态下都不能电离，属于非电解质。 【小问4详解】 氯水中的具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，根据电子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式。 【小问5详解】 大理石主要成分为，为难溶强电解质，书写离子方程式时不能拆，与反应生成可溶性钙盐、和，配平即得离子方程式。 23. 氯是一种重要的“成盐元素”，如图是几种常见的含氯产品。回答下列问题： （1）已知与浓盐酸反应的化学方程式：，该反应也可以用来制取氯气，请用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：_________。 （2）实验室还可以利用反应制取氯气。若制取标准状况下13.44 L氯气，反应过程中转移电子的数目为_________（以表示阿伏加德罗常数值）。 （3）已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84消毒液”混合使用可能会发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：_________（用离子方程式表示）。 （4）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO和的混合溶液，经测定与的物质的量之比为，则NaCl和NaClO的物质的量之比为_________。 （5）漂白粉的有效成分是，漂白粉在空气中起漂白作用的原因：_________（用化学方程式表示）。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 反应中Mn元素从+7价降低到+2价，每个Mn原子得，2个Mn共得；部分Cl元素从-1价升高到0价，共失，用单线桥法的化学方程式为。 【小问2详解】 标况下的物质的量为；该归中反应中每生成转移电子，因此生成转移电子的物质的量为，数目为。 【小问3详解】 酸性条件下，84消毒液中的（Cl为+1价）和洁厕灵中的（Cl为-1价）发生归中反应，生成有毒的，导致中毒，离子方程式为。 【小问4详解】 设和的物质的量均为，失电子总物质的量为；根据电子守恒，生成（每个Cl得）的物质的量为，因此和的物质的量之比为。 【小问5详解】 碳酸酸性强于次氯酸，漂白粉的有效成分和空气中的、发生复分解反应，生成具有漂白性的，从而发挥漂白作用，化学方程式为。 24. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究： 探究一： “干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如下实验装置： (1)连接装置，检查气密性。在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂_____________(填名称)。先通一段时间CO2的目的是____________________________________，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”。 (2)若打开K2，关闭K1，出现_____________________________现象，可证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2。 探究二：Na2O2是否已经变质并粗略测定该样品中Na2O2的质量分数 (3)乙同学为粗略测定该样品中Na2O2的质量分数，称取m g样品，设计如下装置进行实验： 实验开始后，A中发生反应的化学方程式为：______________________________；利用装置B除去混合气体未反应的CO2；调整装置C、D内液面高度相同，读出量筒D中水的体积，并将其折算成氧气的质量为n g。则该样品中Na2O2的质量分数为：____________________________。 【答案】 ①. 浓硫酸 ②. 将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验 ③. 铜丝由红变黑 ④. 2 Na2O2＋2 CO2=2 Na2CO3＋O2↑ ⑤. 【解析】 【分析】(1)要证明干燥的CO2不能与Na2O2反应，试剂X应是干燥剂；装置中含有空气，空气干扰实验； (2) 若打开K2，关闭K1，则二氧化碳气体中含有水蒸气； (3) A中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；根据反应方程式计算过氧化钠的质量。 【详解】(1)要证明干燥的CO2不能与Na2O2反应，试剂X应是干燥剂，故X是浓硫酸；装置中含有空气，空气干扰实验，所以先通一段时间CO2的目的是：将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验； (2) 若打开K2，关闭K1，则二氧化碳气体中含有水蒸气，若铜丝由红变黑，证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2； (3) A中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式是2Na2O2＋2CO2=2 Na2CO3＋O2↑； 设样品中Na2O2的质量是xg， 2Na2O2＋2CO2=2 Na2CO3＋O2↑ 156 32 xg ng ，n=g； 该样品中Na2O2的质量分数为g÷m g×100%=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中教研联盟2023~2024学年上学期高一年级期中质量检测 化学（A卷） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Ba-137 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. “绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列属于“绿色化学”的是 A. 废弃塑料、废旧电池的回收和利用 B. 严格治理污水，践行绿水青山就是金山银山的理念 C. 利用氢能源代替化石能源 D. 在已酸化的土壤中加熟石灰改善土质 2. 下列关于胶体和溶液的说法错误的是 A. 胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的 B. 胶体均一、较稳定，静置不易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 C. 光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应 D. 血液、果冻、墨水属于胶体 3. 安全意识是重要的化学实验学科素养，下列说法不正确的是 A. 未用完的钠可以放回原试剂瓶 B. 液氯可储存于干燥的钢瓶中，便于运输和使用 C. 氯气常用于自来水的消毒，但也产生了一些负面影响，可用二氧化氯和臭氧替代 D. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即涂上稀NaOH溶液进行中和 4. 下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应属于氧化还原反应 B. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质 C. “细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，涉及的操作方法是溶解、过滤、蒸发 D. “野火烧不尽，春风吹又生”，该过程中不包含化学变化 5. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. ，将混合气体通过灼热的铜网 B. 溶液（），应通入足量的气体 C. 溶液（），加入适量的溶液，过滤 D. 固体粉末（），加热分解 6. 下列说法正确的是 ①鉴别与溶液，可用溶液 ②足量和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等 ③过氧化钠为碱性氧化物，所以可用于呼吸面具中吸收二氧化碳 ④燃烧一定要有氧气参与 ⑤投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ⑥“84”消毒液和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用，可以增强使用效果 ⑦钠有较强的还原性，所以可用于钛、锆、铌等金属的冶炼 ⑧氯气具有强氧化性，可用氯气漂白干燥的红纸条 A. ②⑤⑦ B. ①②⑦ C. ④⑤⑥ D. ③⑥⑧ 7. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 预期 现象 连接小试管的澄清石灰水无明显现象，连接大试管的澄清石灰水变浑浊 脱脂棉剧烈燃烧 烧用镊子夹取固体直接放入试管 打开止水夹，用手捂住试管，烧杯中冒气泡 目的 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠并证明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠 证明与水反应放热 块状固体的取用 检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 8. 从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是 A. ，氧化剂和还原剂的物质的量比为6∶1 B. 中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为1∶2 C. 中，每生成1个，转移1个电子 D. 中，氧化产物和还原产物个数之比为2∶3 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为 B. 一定量的Fe在1 mol 中充分燃烧，转移的电子数为 C. 常温常压下，32 g 中含有的分子总数为 D. 常温常压下，14 g 中含有的原子数为 10. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： B. 烧碱溶液中通入过量： C. 金属钠投入溶液中： D. 溶液与稀盐酸反应： 11. 已知溶液中1 mol 可与3 mol 恰好完全反应，反应后全部转化为，则可能转化为 A. B. S C. D. 12. 下列无色溶液中离子能大量共存且加入盐酸后有气体生成的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法不合理的是 A. 用甲装置制取氯气 B. 图乙制备胶体 C. 图丙证明能与烧碱溶液反应 D. 图丁探究钠与的反应 14. 二氧化氯（）是国际上公认的安全、无毒、绿色消毒剂和去污剂，可用于饮用水和环境的消毒杀菌处理，可以除去水体或环境中的氰化物污染等，除去氰化物污染的反应原理。下列关于该反应的说法正确的是（提示：中C的化合价为价） A. 还原剂只有 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 氧化产物只有 D. 转移1 mol电子时，理论上生成0.672 L气体 15. 下列说法正确的是 A. 1 mol 和足量水反应转移的电子数是 B. 足量与4 mol浓盐酸充分反应，能放出22.4 L氯气（标准状况下） C. 与中阴阳离子个数比均为 D. 和均可用于治疗胃酸过多 16. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 B. 利用氯化钙溶液可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 17. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 18. 下列各组物质中，两种气体的原子数一定相等的是 A. 温度相同，体积相同的O2和N2 B. 质量相等，密度不等的CO和C2H4 C. 体积相等，密度相等的N2和CO D. 压强相同，体积相同的O2和O3 19. 氧化还原反应：，，向、混合溶液中通入适量，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示（用表示阿伏加德罗常数的值）。下列说法不正确的是 A. 通过上述反应，比较还原性强弱 B. 图中BC段表示的物质的量的变化 C. 原混合液中 D. 原混合液中的数目为 20. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀8.60 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。你认为以下结论正确的是（提示：） A. 该混合液中一定含有：、、、，可能含 B. 该混合液中一定含有：、、，可能含、 C. 该混合液中一定含有：、、、，可能含、 D. 该混合液中一定含有：、，可能含、、 第Ⅱ卷（非选择题，共40分） 二、填空题（本大题共4小题，共40分） 21. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）标准状况下，A气体对的相对密度是29，则气体A的相对分子质量为_________。 （2）在标准状况下1.32 g A气体的体积为448 mL，则该气体的摩尔质量为_________。 （3）同温同压下，等体积的和所含的原子个数比为_________，密度比为_________。 （4）已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D，则C的摩尔质量为_________。 22. 现有下列十种物质：①蔗糖 ②碱石灰 ③稀盐酸 ④铜丝 ⑤熔融 ⑥氯水 ⑦固体 ⑧液态 ⑨液氯 ⑩乙醇 （1）上述物质中可导电的是_________（填序号，下同）。 （2）上述物质中不能导电，但属于电解质的是_________。 （3）上述物质中属于非电解质的是_________。 （4）写出向溶液中滴加溶液⑥发生反应的离子方程式：_________。 （5）写出③与大理石反应的离子方程式：_________。 23. 氯是一种重要的“成盐元素”，如图是几种常见的含氯产品。回答下列问题： （1）已知与浓盐酸反应的化学方程式：，该反应也可以用来制取氯气，请用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：_________。 （2）实验室还可以利用反应制取氯气。若制取标准状况下13.44 L氯气，反应过程中转移电子的数目为_________（以表示阿伏加德罗常数值）。 （3）已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84消毒液”混合使用可能会发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：_________（用离子方程式表示）。 （4）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO和的混合溶液，经测定与的物质的量之比为，则NaCl和NaClO的物质的量之比为_________。 （5）漂白粉的有效成分是，漂白粉在空气中起漂白作用的原因：_________（用化学方程式表示）。 24. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究： 探究一： “干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如下实验装置： (1)连接装置，检查气密性。在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂_____________(填名称)。先通一段时间CO2的目的是____________________________________，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”。 (2)若打开K2，关闭K1，出现_____________________________现象，可证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2。 探究二：Na2O2是否已经变质并粗略测定该样品中Na2O2的质量分数 (3)乙同学为粗略测定该样品中Na2O2的质量分数，称取m g样品，设计如下装置进行实验： 实验开始后，A中发生反应的化学方程式为：______________________________；利用装置B除去混合气体未反应的CO2；调整装置C、D内液面高度相同，读出量筒D中水的体积，并将其折算成氧气的质量为n g。则该样品中Na2O2的质量分数为：____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $