陕西省渭南市瑞泉中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

瑞泉中学2025—2026学年度上学期第二次教学质量检测 高一化学试题 命题人：曹银娟 审核人：魏海浪 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-11S-32Zm-65 第1卷选择题（共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列关于物质用途的说法中错误的是（) A.Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂 B.NaHCO3常用作食品膨松剂 C.Fe203可用于制颜料、涂料 D.NaOH可用于治疗胃酸过多 2.下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 3.下列表格中各项分类都正确的一组是() 酸 碱 盐 碱性氧化物 A HCI NaOH NaCl Na20 B HNO Na2CO, AlCl, Fe203 NaHSO Mg(OH)2 CaCO: C02 D CH,COOH Cu,(OH)2 CO3 NaHCO, Mn207 4.许多化学反应都有电解质参与，下列叙述中正确的是（ A.NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B.铜丝、石灰水均能导电，所以它们都是电解质 C.H2SO4是电解质，H2SO4的水溶液能导电 D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 5.实现下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是() A.Cu0→CuB.C02→H2C03 C.ClCI2 D.SO2->SO3 高一化学试题第1页共6页 6.下列反应的离子方程式书写正确的是（) A.醋酸与氢氧化钠浴液反应：Ht+OH=H2O B.铁与稀盐酸反应：Fe+3Ht=Fe3++2个 C.84消毒液不能与洁厕灵混用：C1O+C1+2=C12↑+H2O D.将Fe3O4固体放入稀盐酸中：FeO4+8H=3Fe3升+4HO 1.实验室用芒硝(Na,S04·10H,0)配制500mL0.1mol-LNa2S04溶液，下列有关说法错误的是 () A.容量瓶洗干净之后不需要烘干 B.用托盘天平称取7.1g芒硝固体 C.玻璃棒在该实验中的作用是搅拌和引流 D.定容时仰视容量瓶。会导致配制的溶液浓度偏小 8.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学方法使钢铁零件表面生成一层致密的保护层，化学处理过 程中涉及到的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na,FeO2+H,O+NH,个，下列叙述错误的是（) A.铁做还原剂，被氧化 B.NaNO,中N元豢的化合价为+3价 C.氧化性：NaNO2>Na,FeO, D.反应中每转移12mol电子，生成1molL 9.设N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( A常温下，44gC02含有的碳原子数为N个 B.0.1 mol-L INa2SO4溶液中含有的钠离子数为0.2NWa个 C.0.1 nolFe与足量C2反应，失去的电子数为0.2Na个0 D.40 gNaOH浴解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1molL1 10.某溶液的溶质可能由下列离子组成：C1、SO2-、CO32、a2+、Na*,某同学进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的BaC2溶液，有白色沉淀生成，过滤： ②将上述白色沉淀加入稀盐酸中，沉淀完全溶解； ③向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 由此判断下列说法中正确的是() A.原溶液中一定存在的离子是C1和CO32B.原溶液中一定不存在的离子只有S042 C.不能确定原溶液中是否存在C1 D不能确定原溶液中是否存在Na 11.向FC溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是() A.铁、铜均有 B.有铁无铜 C.有铜无铁 D.铁、铜均无 高一化学试题第2页共6页 12.下列实验操作、现象和结论均正确的是（) 选项 操作 现象 结论 向某溶液中先通入C2,再加入 A KSCN溶液 溶液变红 原溶液中…定存在Fe2+ 向某溶液中先滴加BaC2溶液，再滴 B 产生白色沉淀 原溶液一定存在S042 加稀盐酸 产生无色无味 C 向某溶液中加入稀盐酸 气体 原浴液-定存在C032 向淀粉-KI溶液中加入少量FeCl溶 D 液（已知：2遇淀粉溶液变蓝） 溶液变蓝 氧化性：Fe>2 13.下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是() A 滴加石蕊变红的溶液中：Na*、K*、NO,、CO B无色透明的溶液中：Cu2+、K+、MmO:、NTO 含有大量Fe+的溶液中：K+、Mg2+、Or、SO D.滴加酚酞变红的溶液中：K+、CO子、SO}、NO 14.下列实验装置能达到实验目的的是（) A B C D 收集C2 配制一定物质的量浓度的硫 制备Fe(OH3胶体 酸溶液 制备Fe(ODz FeCl,饱 tmimuwnlp 和溶液 NaOH 浓硫酸 8 溶液 饱和 NaOH 溶液 食盐水 Feso 溶液 20℃ 一水 15.金属铈(C)是地壳中含量最高的稀士元素，铈的有关化合物与H2○02 的转化关系如图所示。下列说法正确的是() O A.过程①的离子方程式为：2Ce02+H,02+10H+=2Ce3++6H,0 B.由过程①知，酸性条件下，还原性：H,02>C+ ② C.过程②中，2 molCe3+参加反应时，转移4mol电子 D.该反应历程的总反应为H,02=H,0+02个 HOOH 高一化学试题第3页共6页 第川卷非选择题 (共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) L.人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含 Ca2*、Mg2+、S042以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯： ①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO,溶液⑤加过量BaCh溶液。以下操 作顺序不合理的是 A.②⑤④③①B.④⑤②①③ c.⑤②④①③ D.⑤④②①③ Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的重要物理量。N。代素阿伏加德罗常数的数值，回答下列问题。 c1丶448mL某气体在标准状况下的质量为0.92g,该气体的摩尔质量为 (2)同温同压下，等体积的02和03所含原子个数比为， 密度比为 (3)某矿泉水中所含离子及其物质的量浓度如表所示。 (已知溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数) 离子 Na" Ca2* Mg2 HCO, CI- 物质的量浓度(molL) 0.01 0.1 0.1 0.2 0.3 则x的值为 (4)将0.195g锌粉加入10.0mL0.1moL1的X202溶液中，哈好完全反应，则还原产物中X元 素的化合价为 Ⅲ.氧化还原反应是一类重要的化学反应，回答下列问题。 (1)琥珀酸亚铁片是市场上一种常见的补铁剂，配合维生素C一起服用，可以使补铁剂中的F3+ 转化为F2+,说明维生素C具有_性（填“氧化”或者“还原）。 (2)K,FO,是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的F©(OH), 胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。 ①实验童制备高铁酸绅反应的化学程式如下所示，请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目 2Fe(OH3+3C12+10KOH=2K2Fe04+6KCI 8H2O ②每消耗3.36L(标淮状况)北，转移电子的数目为个。 高一化学试题第4页共6页 17.（14分)A是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。 H20 Na B 通电 H A 熔融 G E F D 已知：A是一种家庭常见调味品的主要成分，C是一种黄绿色气体，D是一种常见的金属单质，H 为红褐色固体。 请回答下列问题： (1)D在C中燃烧的化学方程式为 (2)G转化为H的化学方程式为 现象为 (3)生活中常用I到D的反应来焊接钢轨，试写出反应的恍学方程式 (4)I为铁锈的主要成分，请写出用盐酸除铁锈的离子方程式 (5)实验室保存F溶液时，常加入适量D,请用离子方程式解释原因 (6)请设计实验检验F的溶液是否变质 18.（14分)磺酰氯(S02C12)是一种重要的化工原料，遇水剧烈反应。实验室用Cl2和S02催化 制备S0,C12并检验Cl2性质的装置如图所示（夹持仪器已省略），“→”表示气体流向。 浓盐酸 冷凝管 出水 进 干燥$02 影MnO, 水 饱和 紫色 活 冰 食盐水 石蕊 性 NaOH 试液强 溶液 A B E G 活性炭 已知：①S02+C2=S0,C1,S02C12的熔点为-54.1C,沸点为69.1℃； ②S02和Cl2反应过程中放出热量。 回答下列问题： (1)用装置A来制C2,发生反应的化学方程式为 该反应中氧化剂与还 高一化学试题第5页共6页 原剂的物质的量之比为 (2)装置B中饱和食盐水的作用为 (3)实验过程中观察到装置C中溶液颜色变化如下，对导致变色的物质I、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是 (填字母)。 紫色L红色无色巴浅黄绿色 A.C2、HCIO、HCI B.HC1、Cl2、Cl, C. HCl、HCIO、C2 D.C12、HC1O、CL (4)装置D、F中盛装的试剂名称是 活性炭 (5)装置E中冰水浴的作用是 装置BE中反应S02+CL2=SO2C12 (填 “属于”或“不属于)氧化还原反应。 (6)装置G的作用是 ,有关反应的化学方程式为S02+2NaOH=Na2S03+H20、 (7)实验室也常用酸性KMnO4溶液与浓盐酸反应制Cl2,试配平该反应的离子方程式： MnO4+Ht+C1=Mm2++C2↑+0。 19.（13分)电子工业中，人们常用FC溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。用耐腐 倾油墨把预先设计好的电路印刷在覆铜板上，然后把覆铜板放到C溶液中，未被油墨覆盖的铜 被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FC溶液， 可以采用下列步骤： 即滤液（含有② 合并，通人⑥ 加过量① FeCl,溶液 废液 ·滤液（含有⑤ 操作1 。誡渣（③ 加过量④ 操作卫 金属铜 (1)写出制造印刷电路板时发生反应的离子方程式 (2)加入的物质①的化学式是 滤渣③的成分是 (填化学式) (3)操作Ⅱ的名称是 实验室在进行该操作时需要用到的仪器有：带铁圈的铁架台、烧 杯、玻璃棒、滤纸和 (4)对比①④试剂加入的用量情况，有同学认为通入⑥的说法不妥，请更正 写出 该步反应的离子方程式 (5)欲得到纯净的金属铜，需要将其表面附着的滤液电解质洗涤干净，请简述如何证明金属铜已 经洗涤干净 0 高一化学试题第6页共6页