广东省广州中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题(无答案)

广州中学2025学年第一学期期中考试高二化学试题 可能用到的相对分子质量： 第I卷（选择题共44分） 一、单选题（本题包括16小题，每题有一个选项是符合题意，1—10每题2分；11—16每题4分，共44分） 1．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于利用化学能与热能的转化的过程是（ ） A.太阳能热水器烧水 B.燃油汽车行驶 C.锂电池供电 D.水力发电 2．工业合成氨反应为，下列关于工业合成氨条件选择的说法正确的是（ ） A.工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 B.高温能缩短反应达到平衡所需时间，同时有利于提高合成氨的平衡产率 C.通过液化分离的方式不断移除，有利于增大反应平衡常数，促进反应正向进行 D.原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒 3．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A.将草木灰与铵态氮肥混合施用可以提高肥效 B.废旧钢材焊接前，可用饱和溶液处理焊点的铁锈 C.血液中的缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用 D.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 4．表示下列过程的化学用语正确的是（ ） A.草酸钠溶于水电高： B.硫酸铝与碳酸钠溶液混合： C.硫酸铁溶于水发生水解反应： D.在水溶液中电离： 5．下列事实一定能说明醋酸是弱电解质的是（ ） A.醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 B.用醋酸溶液做导电实验时，灯泡较暗 C.醋酸溶液能与溶液反应产生气泡 D.常温下，pH=1的醋酸溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，pH小于7 6．可逆反应反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A.与混合经充分反应放热 B.若反应开始时加入催化剂，则使都变大 C.正反应的活化能是 D.该反应的反应热 7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A.已知则 B.已知，则氢气的燃烧热为 C.已知，则 D.已知常温常压下的和充分反应放出热量，则该过程的热化学方程式为 8．下列各图所示装置及操作正确且能达到实验目的的是（ ） A.图甲：观察气体颜色变化探究压强对平衡的影响 B.图乙：除去铁钉上的油污 C.图丙：中和反应反应热的测定 D.图丁：制备无水固体 9．苹果醋是现代健康饮品，苹果酸（，二元弱酸）是这种饮料的主要酸性物质之一，对于常温下的苹果酸溶液，下列说法正确的是（ ） A.该溶液中苹果酸的浓度为 B. C.加水稀释使苹果酸电高度增大，溶液减小 D.该溶液加水稀释的过程中增大 10．设是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.的溶液中数目为 B.时，溶液中含有数目为 C.与足量的发生反应，会生成个分子 D.时，纯水中，所含总数大于 11．纳米二氧化钛催化剂可用于工业合成甲醇：，按：投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得平衡时混合物中的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A.该反应的 B. C.在点时，转化率为 D.A、B两点对应的平衡常数相等 12．常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（ ） 弱酸 HClO 电离常数 A.溶液中约为 B.由表可知和在溶液中可以大量共存 C.比较等浓度的和溶液中高子浓度大小： D.向溶液中通入少量，发生反应 13．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（ ） 操作及现象 结论 A 锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量溶液，产生氢气速率明显加快 具有催化作用 B 用镁粉和铝条分别与同浓度的稀盐酸反应，前者更剧烈 镁的金属性强于铝 C 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 的 D 用计分别测定溶液和0.1mol/LNaClO3溶液，NaClO溶液更大 的酸性于 14．甲胺为一元有机弱碱，在水中的电高方程式为：。时，实验室里用的盐酸溶液滴定甲胺溶液，滴定曲线如图所示。 （已知：）下列说法不正确的是（ ） A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B.c点时有 C. D.溶液中： 15．常温下，将和两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A.是强酸 B.稀释前， C.在点的两种溶液中： D.M点两溶液中水的电离程度：HA>HB 16．在温度和时，分别将和充入体积为的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表： 时间/min 0 10 20 40 50 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法不正确的是（ ） A.温度： B.时内的平均反应速率为 C.，且该反应 D.达平衡后，保持其他条件不变，再充入和，平衡逆向移动 第II卷（非选择题共56分） 二、非选择题（本题包括4小题，每题14分，共56分） 17．（14分）食醋是一种常用调味剂，国家标准规定其醋酸含量不得低于0.035g/mL。用标准溶液可以测定醋瞰的浓度。某品牌食醋的醋酸浓度测定过程如图所示： 请回答下列问题 （1）选用图中仪器_____（填“A”或“B”）盛放NaOH标准液。 （2）酸碱指示剂应选_____（填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”）。 （3）该滴定达到终点时的现象是_____。 （4）某次实验滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_____mL。 （5）用0.06000ml/LNaOH标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示。 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.02 25.01 2 25.00 0.70 25.71 3 25.00 0.50 24.2 则该食醋中醋酸的浓度是_____，_____（填“符合”或“不符合”）国家标准。 （6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_____（填标号）。 A.碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗就直接注入NaOH标准溶液 B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液体溅出 D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 18．（14分）磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。 （1）白磷（）和的分子结构如右图，磷在氧气不足时燃烧生成，相关键能如表所示： 化学键 P—P P—O 键能 d c a 则的反应热_____ （2）已知：为 则 白磷转化为红磷的热化学方程式为_____。白磷的稳定性比红磷_____（填“高”或“低”） （3）PCl3、PCl5常用于制造药物等。在密闭容器中充入，发生反应： 保待的平衡转化率分别为0.3、0.5、0.7时，探究温度、压强的关系如图所示。 ①代表转化率为0.7的曲线是_____（填“L1”“L2”或“L3”）。 ②在W、T、Q三点中，平衡常数最小的是_____（填“W”“T”或“Q”，下同）；平衡的逆反应速率最大的是_____。 ③恒温恒容条件下，下列各项不能表明该反应达到平衡状态的是_____。 a.容器的总压强不再改变 b.混合气体的平均相对分子质量不变 c.v（）等于 d.混合气体的密度不变 ④若Q点容器体积为2L，该温度下平衡常数K为_____。 19．（14分）含砷废水常见于采矿、半导体等工业，部分砷的化合物有毒，因此需除去废水中的砷。 I．在水溶液中，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图1所示。 （1）第一步电离方程式，其电离常数为_____。 （2）实验测得溶液呈碱性，其原因为_____（用离子方程式表示），溶液中含砷离子浓度由大到小的顺序为_____。 （3）下列说法正确的是_____（填字母）。 A.溶液： B.水的电离程度：点点点 C.当时，向该溶液中加一定量的水进行稀释，则溶液中c（）/c（HAsO）减小 II．利用高铁酸盐处理含砷废水。在一定pH范围内，高铁酸盐被还原成胶体，而吸附含砷化合物。不同对除砷的去除率影响如图2所示。 已知：常温下，pH>7时，胶体粒子表面带负电，pH越大，胶体粒子表面带的负电荷越多。 （4）结合图1和图2分析，除砷过程中控制废水约为_____适宜。pH过低，主要以形式存在；不易形成胶体。过高，一是氧化性减弱，产生胶体的量少；二是_____；三是_____。 20．（14分）是重要的化工原料。 I．以、为原料合成甲醇，涉及的主要反应如下： 反应i： 反应ii： （1）根据反应自发进行的判据，反应ii在_____（填“高温”“低温”或“任何温度”）下有自发进行的倾向。 （2）反应在某非金属催化剂催化下的部分反应历程如图所示。图中所示历程中决速步骤的方程式为：_____，活化能为_____eV。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入体积比为3:1的和，发生上述反应。下列说法正确的是_____。 A.CO的浓度不变，说明反应已达到平衡状态 B.增大投料比，可提高的平衡转化率 C.增大压强，活化分子百分数不变，反应速率加快 D.分高出，反应ii平衡正向移动，平衡常数增大 （4）向容积为的恒容密闭容器中通入和，若只发生反应ii，测得时，转化率为，则内。保持其他条件不变，在相同时间内测得产率与催化剂种类与温度的关系如图1所示。 图中M点对应的速率_____，（填“大于”、“小于”或“等于”）理由是_____。 II．在密闭容器中，向含有催化剂的溶液（足量）中通入生成实现储氢， 反应为： （5）已知催化剂在左右活性最高，时体系中随时间变化曲线如图所示。不改变其他条件，时刻迅速升温至，在图2中画出时刻后随时间变化至平衡时的曲线_____。 学科网（北京）股份有限公司 $