广东省广州中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

广州中学2025学年第一学期期中考试高二化学试题 可能用到的相对分子质量：C12 H1 O16 第I卷(选择题共44分) 一、单选题(本题包括16小题，每题有一个选项是符合题意，1—10每题2分；11—16每题4分，共44分) 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于利用化学能与热能的转化的过程是 过程 选项 A．太阳能热水器烧水 B．燃油汽车行驶 过程 选项 C．锂电池供电 D．水力发电 A. A B. B C. C D. D 2. 工业合成氨反应为，下列关于工业合成氨条件选择的说法正确的是 A. 工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 B. 高温能缩短反应达到平衡所需时间，同时有利于提高合成氨的平衡产率 C. 通过液化分离的方式不断移除，有利于增大反应平衡常数，促进反应正向进行 D. 原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒 3. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 将草木灰与铵态氮肥混合施用可以提高肥效 B. 废旧钢材焊接前，可用饱和溶液处理焊点的铁锈 C. 血液中的缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用 D. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 4. 表示下列过程的化学用语正确的是 A. 草酸钠溶于水电离： B. 硫酸铝与碳酸钠溶液混合： C. 硫酸铁溶于水发生水解反应： D. 在水溶液中电离： 5. 下列事实一定能说明醋酸是弱电解质的是 A. 醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 B. 用醋酸溶液做导电实验时，灯泡较暗 C. 醋酸溶液能与溶液反应产生气泡 D. 常温下，的醋酸溶液和的NaOH溶液等体积混合，pH小于7 6. 可逆反应NO2(g)+ CO(g) ⇌ CO2(g)+ NO(g) 反应过 程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234 kJ B. 若反应开始时加入催化剂, 则使E1、E2都变大 C. 正反应的活化能是134 kJ/mol D. 该反应的反应热⊿H = E2–E1 7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知则 B. 已知，则氢气的燃烧热为 C. 已知， D. 已知常温常压下 和充分反应放出热量，则该过程的热化学方程式为 8. 下列各图所示装置及操作正确且能达到实验目的的是 A. 图甲：观察气体颜色变化探究压强对平衡的影响 B. 图乙：除去铁钉上的油污 C. 图丙：中和反应反应热的测定 D. 图丁：制备无水固体 9. 苹果醋是现代健康饮品，苹果酸(，二元弱酸)是这种饮料的主要酸性物质之一、常温下的苹果酸溶液，下列说法正确的是 A. 该溶液中苹果酸的浓度为 B. C. 加水稀释使苹果酸电离度增大，溶液pH减小 D. 该溶液加水稀释的过程中增大 10. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中数目为0.1NA B. 时，的溶液中含有数目为0.02NA C. 与足量的发生反应，会生成NA个分子 D. 时，纯水中，所含总数大于 11. 纳米二氧化钛催化剂可用于工业合成甲醇：，按：投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得平衡时混合物中的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. C. 在点时，转化率为 D. A、B两点对应的平衡常数相等 12. 常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 电离常数 A. 溶液中约为 B. 由表可知和在溶液中可以大量共存 C. 等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是 D. 向溶液中通入少量，发生反应 13. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是 操作及现象 结论 A 锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量溶液，产生氢气速率明显加快 具有催化作用 B 用镁粉和铝条分别与同浓度的稀盐酸反应，前者更剧烈 镁的金属性强于铝 C 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 的 D 用计分别测定溶液和溶液，溶液更大 的酸性弱于 A. A B. B C. C D. D 14. 甲胺为一元有机弱碱，在水中的电离方程式为：。时，实验室里用的盐酸溶液滴定甲胺溶液，滴定曲线如图所示。 (已知：)。下列说法不正确的是 A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B. c点时有 C. D. 溶液中： 15. 常温下，将和两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 是强酸 B. 稀释前， C. 在M点的两种溶液中： D. M点两溶液中水的电离程度： 16. 在温度和时，分别将0.5 mol 和1.2 mol 充入体积为2 L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表： 时间/min 0 10 20 40 50 /mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 /mol 0.50 0.30 0.18 a 0.15 下列说法不正确的是 A. 温度： B. 时0～10 min内的平均反应速率为0.015 C. ，且该反应 D. 达到平衡后，保持其他条件不变，再充入0.1 mol 和0.2 mol ，平衡逆向移动 第II卷(非选择题共56分) 二、非选择题(本题包括4小题，每题14分，共56分) 17. 食醋是一种常用调味剂，国家标准规定其醋酸含量不得低于0.035g/mL。用标准溶液可以测定醋酸的浓度。某品牌食醋的醋酸浓度测定过程如图所示： 请回答下列问题 （1）选用图中仪器_____(填“A”或“B”)盛放NaOH标准液。 （2）酸碱指示剂应选_____(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。 （3）该滴定达到终点时的现象是_____。 （4）某次实验滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_____mL。 （5）用0.06000mol/LNaOH标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示。 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.02 25.01 2 25.00 0.70 25.71 3 25.00 0.50 24.2 则该食醋中醋酸的浓度是_____，_____(填“符合”或“不符合”)国家标准。 （6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_____(填标号)。 A. 碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗就直接注入NaOH标准溶液 B. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 滴定过程中摇动锥形瓶时有液体溅出 D. 读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 18. 磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。 （1）白磷()和的分子结构如图，磷在氧气不足时燃烧生成，相关键能如表所示： 化学键 P—P P—O 键能 d c a 则的反应热_____ （2）已知：； ； 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_____。白磷的稳定性比红磷_____(填“高”或“低”) （3）PCl3、PCl5常用于制造药物等。在密闭容器中充入，发生反应：，保持的平衡转化率分别为0.3、0.5、0.7时，探究温度、压强的关系如图所示。 ①代表转化率为0.7的曲线是_____(填“L1”“L2”或“L3”)。 ②在W、T、Q三点中，平衡常数最小的是_____(填“W”“T”或“Q”，下同)；平衡的逆反应速率最大的是_____。 ③恒温恒容条件下，下列各项不能表明该反应达到平衡状态的是_____。 a．容器的总压强不再改变 b．混合气体的平均相对分子质量不变 c．v()等于 d．混合气体的密度不变 ④若Q点容器体积为2L，该温度下平衡常数K为_____。 19. 含砷废水常见于采矿、半导体等工业，部分砷的化合物有毒，因此需除去废水中的砷。 I．在水溶液中，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图1所示。 （1）第一步电离方程式，其电离常数为_____。 （2）实验测得溶液呈碱性，其原因为_____(用离子方程式表示)，溶液中含砷离子浓度由大到小的顺序为_____。 （3）下列说法正确的是_____(填字母)。 A．溶液： B．水的电离程度：点点点 C．当时，向该溶液中加一定量的水进行稀释，则溶液中c()/c(HAsO)减小 II．利用高铁酸盐处理含砷废水。在一定pH范围内，高铁酸盐被还原成胶体，而吸附含砷化合物。不同pH对除砷的去除率影响如图2所示。 已知：常温下，pH>7时，胶体粒子表面带负电，pH越大，胶体粒子表面带的负电荷越多。 （4）结合图1和图2分析，除砷过程中控制废水约为_____适宜。pH过低，主要以形式存在；不易形成胶体。过高，一是氧化性减弱，产生胶体的量少；二是_____；三是_____。 20. 是重要的化工原料。 I．以、为原料合成甲醇，涉及的主要反应如下： 反应i： 反应ii： （1）根据反应自发进行的判据，反应ii在_____(填“高温”“低温”或“任何温度”)下有自发进行的倾向。 （2）反应在某非金属催化剂催化下的部分反应历程如图所示。图中所示历程中决速步骤的方程式为：_____，活化能为_____eV。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入体积比为3：1的和，发生上述反应。下列说法正确的是_____。 A. CO的浓度不变，说明反应已达到平衡状态 B. 增大投料比，可提高的平衡转化率 C. 增大压强，活化分子百分数不变，反应速率加快 D. 分离出，反应ii平衡正向移动，平衡常数增大 （4）向容积为的恒容密闭容器中通入和，若只发生反应ii，测得时，转化率为，则内________mol/(L·min)。保持其他条件不变，在相同时间内测得产率与催化剂种类与温度的关系如图1所示。 图中M点对应的速率_____，(填“大于”、“小于”或“等于”)理由是_____。 II．在密闭容器中，向含有催化剂的溶液(足量)中通入生成实现储氢，反应为：。 （5）已知催化剂在左右活性最高，时体系中随时间变化曲线如图所示。不改变其他条件，时刻迅速升温至，在图2中画出时刻后随时间变化至平衡时的曲线_____。 广州中学2025学年第一学期期中考试高二化学试题 可能用到的相对分子质量：C12 H1 O16 第I卷(选择题共44分) 一、单选题(本题包括16小题，每题有一个选项是符合题意，1—10每题2分；11—16每题4分，共44分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 第II卷(非选择题共56分) 二、非选择题(本题包括4小题，每题14分，共56分) 【17题答案】 【答案】（1）A （2）酚酞 （3）当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4）26.10 （5） ①. 0.6000 ②. 符合 （6）CD 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 低 （3） ①. ②. W ③. T ④. cd ⑤. 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 、、 ②. （3）C （4） ①. 4-7 ②. 过高，会生成沉淀而不产生胶体 ③. 越大，胶体粒子表面带的负电荷越多，并且此时砷的主要存在形式为和，静电斥力增大，砷的去除率下降 【20题答案】 【答案】（1）低温 （2） ①. （或） ②. （3）AC （4） ①. ②. 大于 ③. 相同温度下，平衡产率与催化剂无关，图中时催化剂甲的甲醇产率高于催化剂乙（M点），说明M点未达到平衡状态，反应仍在正向进行 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $