精品解析：广东省江门市新会第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

2024~2025学年度第一学期期中考试 高二级化学科试题 考试时间：2024年11月8日 注意事项： 1.本试卷分第卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；答卷时，答案填写在答题卡上。 2.只回收答题卡。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C. 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 D. 电热水器内装有镁棒，采用原电池原理，防止不锈钢内胆被腐蚀 2. 依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为 B. 已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s） ，则金刚石比石墨稳定 C. 已知 ，则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量 D. 已知 ； ，则 3. 对可逆反应，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是 A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C. 增大，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 D. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向溶液中加入少量固体后颜色变深 B. 和的混合气体升温后红棕色加深 C. 催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂 D. 的氨水稀释10倍，值由11.1变成10.6 5. 在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）ΔH＜0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色 A. 变深 B. 变浅 C. 不变 D. 无法判断 6. 下列与实验相关的叙述正确的是 A. 用溶液滴定未知浓度的溶液。用图中的a滴定管盛装溶液 B. 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 C. 配制溶液时，将固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 D. 中和热测定实验中，将溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中 7. 发生如下反应：，一定温度时，在容积固定的容器中加入一定量的和，该反应中的体积分数与时间关系如图所示，则下列说法正确的是 A. B. 由到的过程，的转化率增大 C. 由到的过程，平衡常数减小 D. 当体系中气体密度保持不变，该反应达到平衡 8. 下列说法不正确的是 A. pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 B. 将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小 C. NaHA溶液呈酸性，说明H2A为弱酸，且HA﹣的电离程度大于水解 D. 室温下，100mLpH=10.0Na2CO3溶液中水电离出OH﹣的物质的量为1.0×10﹣5mol 9. 下列说法正确的是 A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B. NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ•mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 10. 下面是几种常见的化学电源示意图，(相对原子质量：)。有关说法不正确的是 A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 铅蓄电池工作过程中，每通过电子，负极质量减轻 11. 已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是 ①增大A的浓度　②升高温度　③增大D浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变 A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥ 12. 已知如下物质的溶度积常数：，。下列说法正确的是 A. 同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B. 同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量固体后，变小 C. 向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是FeS D. 除去工业废水中的，可以选用FeS作沉淀剂 13. 下列实验的实验目的与实验操作或现象均正确的是 选项 实验目的 实验操作或现象 A 探究浓度对化学平衡的影响 试管中盛有0.1 mol·L−1 K2Cr2O7溶液，溶液中存在平衡Cr2O+ H2O2CrO+ 2H+，向其中滴加10滴6 mol·L−1 NaOH溶液，观察到溶液橙色加深 B 探究不同催化剂对反应速率的影响 向两支试管中均加入5 mL淀粉溶液和两滴碘水，向其中一支试管中加入1 mL 2 mol·L−1的硫酸溶液(必要时可加热)，向另一支试管中加入1 mL唾液，观察现象 C 证明KI溶液与FeCl3溶液反应是可逆反应 取1 mL 0.1 mol·L−1 KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液 D 证明压强对平衡移动产生影响 向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象 A A B. B C. C D. D 14. 下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液： B. 的溶液： C. 的混合液： D. 常温下，由水电离产生的溶液中： 15. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应，图①表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为 D. 对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量 16. t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(t℃时)。下列说法正确的是 A. t℃时，的Ksp数量级是10-9 B. 在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点 C. t℃时，用液滴定和的混合液，先沉淀 D. t℃时：的平衡常数 二、非选择题(共56分)。 17. 酸碱中和滴定和盐类水解在生产生活中都有重要的用途。 I．用中和滴定法测定某烧碱的纯度。 （1）称取烧碱样品。将样品配成待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需_______、_______。 （2）取待测液。用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_______，直到滴入最后半滴标准盐酸溶液，看到_______即可判断达到滴定终点。 （3）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为：_______(结果保留四位有效数字)，样品烧碱的质量分数为_______(结果保留四位有效数字)。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质) 滴定次数 待测液体积 标准盐酸体积 滴定前读数 滴定后读数 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 第三次 10.00 2.50 28.90 Ⅱ盐类水解的应用。 （4）常温时，水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：_______。溶液蒸干并灼烧得到的物质是_______(填化学式)。 （5）泡沫灭火器(所用物质是硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式是_______。 18. 某校化学活动小组按如图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取硫酸铜晶体。 已知三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示。 开始沉淀 完全沉淀 5.2 6.4 7.6 9.6 2.7 3.7 请回答下列问题： （1）溶液A中所含金属阳离子为_______。 （2）物质X应选用_______(填序号)。 A．氯水 B．双氧水 C．铁粉 D．高锰酸钾 步骤②发生的离子方程式是_______。 （3）当某离子浓度等于时，认为完全沉淀。结合表格中的数值，步骤③中，调节溶液到4.0时，溶液中_______。 （4）步骤④的顺序为：将溶液转移至蒸发皿中加热→_______→洗涤、自然干燥(填序号)。 A．蒸发至大量晶体析出 B．蒸发浓缩至表面出现晶膜 C．冷却至室温 D．停止加热用余热蒸干 E．趁热过滤 F．过滤 19. 某小组同学探究盐对，平衡体系的影响。 实验I：探究对和平衡体系的影响 将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a．各取溶液a放入3只比色皿中，分别滴加不同浓度的溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图。 已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。 ②溶液中存在(黄色)。 （1）稀盐酸酸化溶液的目的是_______。采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免_______(填离子符号)的颜色对实验干扰。 （2）从实验结果来看，溶液确实对和平衡体系有影响，且随着浓度增大，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。 实验Ⅱ：探究盐对和平衡体系产生影响的原因 同学查阅相关资料，认为可能的原因有： 原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。 原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。 （3）基于以上分析，该组同学取等体积的溶液，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如表。 序号 加入少量盐溶液 颜色 1 无 红色 2 变浅 3 略变浅 4 变浅程度较大 选择实验_______(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。简述选择实验的理由及获得结论的依据：_______。 （4）取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。 序号 加入溶液 溶液颜色 5 浓盐酸 变浅，溶液偏黄 6 去离子水 略变浅 上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：_______。 20. 含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 （1）工业上常用NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2]，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示 ①以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为 ___________； ②合成尿素总反应自发进行的条件是 ___________(填“高温”或“低温”)。 （2）一定温度下，将NH3和CO2按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应。15min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。 ①上述条件下，从反应开始至15min时，CO(NH2)2的平均生成速率为___________gmin﹣1。 ②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态是 ___________(填选项字母)。 A．体系压强不再变化 B．NH3和CO2的浓度之比为2：1 C．气体平均摩尔质量不再变化 D．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1 ③25min时再向容器中充入2mol的NH3、1molCO2和2molH2O，则此时平衡 ___________(填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数为 ___________。 （3）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H2为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g) ΔH<0。当固定比例的NO(g)和H2(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。 ①新型催化剂优于传统催化剂的理由为 ___________。 ②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是 ___________(填字母)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第一学期期中考试 高二级化学科试题 考试时间：2024年11月8日 注意事项： 1.本试卷分第卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；答卷时，答案填写在答题卡上。 2.只回收答题卡。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 中国古代利用明矾溶液酸性清除铜镜表面的铜锈 B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C. 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 D. 电热水器内装有镁棒，采用原电池原理，防止不锈钢内胆被腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾溶液中铝离子水解显酸性，可以清除铜镜表面的铜锈，A正确； B．“木与木相摩则然(燃)”中的“然”指燃烧，化学能转变为热能，B正确； C．碳酸钡难溶于水，但可溶于胃酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，C错误； D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆(多为不锈钢或铜制)起到了保护作用，采用原电池原理，D正确； 故选C。 2. 依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为 B. 已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s） ，则金刚石比石墨稳定 C. 已知 ，则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量 D. 已知 ； ，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知 ，氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的能量，则氢气的燃烧热小于，故A错误； B．能量越低越稳定，已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s） ，则石墨比金刚石稳定，故B错误； C．已知 ，则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出0.5mol×57.4kJ/mol=的热量，故C正确； D．已知 ； ，相同物质的量的碳完全燃烧放出的能量大于不完全燃烧放出的能量，则，故D错误； 选C。 3. 对可逆反应，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是 A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C. 增大，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 D. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用催化剂，降低活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故A正确； B．升高温度，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故B正确； C．增大c(O2)，单位体积内活化分子数量增多，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故C错误； D．增大压强，气体体积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故D正确； 答案选C。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向溶液中加入少量固体后颜色变深 B. 和的混合气体升温后红棕色加深 C. 催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂 D. 的氨水稀释10倍，值由11.1变成10.6 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe(SCN)3在溶液中存在电离平衡：Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，向溶液中加入少量KSCN固体后，c(SCN-)增大，平衡逆向移动，导致溶液中c[Fe(SCN)3]增大，溶液颜色变深，可以使用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．NO2和N2O4的混合气体存在化学平衡：2NO2N2O4，该反应的正反应是放热反应，将混合气体升温后，化学平衡逆向移动，c(NO2)增大，因而混合气体红棕色加深，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．SO2与O2催化氧化成SO3的反应是可逆反应，制取时使用催化剂是为了提高化学反应速率，但催化剂对正、逆反应速率的影响相同，因此不能使化学平衡发生移动，所以不可以用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．一水合氨是弱电解质，稀释促进电离，的氨水稀释10倍，氢氧根离子的物质的量增加，氢氧根离子的浓度大于原氢氧根离子浓度的，因此值由11.1变成10.6，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 5. 在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）ΔH＜0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色 A. 变深 B. 变浅 C. 不变 D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】混合气体的颜色由带颜色的组份的浓度决定。由于该反应为放热反应，保持体积不变，降低温度，平衡向正反应方向进行，二氧化氮浓度降低，所以颜色变浅。故B正确。 6. 下列与实验相关的叙述正确的是 A. 用溶液滴定未知浓度的溶液。用图中的a滴定管盛装溶液 B. 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 C. 配制溶液时，将固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 D. 中和热测定实验中，将溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．a是碱式滴定管盛装，b是酸式滴定管盛装溶液，A错误； B．锥形瓶不需要用待测液润洗，润洗会使待测液中溶质的物质的量增大，B错误； C．由于FeCl3溶液易水解，故配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，可以抑制水解，然后再用水稀释到所需的浓度，C正确； D．将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中易造成热量损失，导致所测定的最高温度偏低，应一次性迅速混合，D错误； 故选C。 7. 发生如下反应：，一定温度时，在容积固定的容器中加入一定量的和，该反应中的体积分数与时间关系如图所示，则下列说法正确的是 A. B. 由到的过程，的转化率增大 C. 由到的过程，平衡常数减小 D. 当体系中气体的密度保持不变，该反应达到平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度越高，速率越快，到达平衡的时间短，图像中应该先达到平衡，故正确；根据图像，升高温度，氧气的体积分数增大，即升温平衡向逆向移动，可知是放热反应，，A错误； B．由到的过程，是降温过程，根据正反应放热，降温平衡正向移动，的转化率增大，B正确； C．由到的过程，平衡正向移动，平衡常数增大　，C错误； D．反应物和生成物均为气态，当恒容条件下，无论是否平衡都有不变，所以密度不能作为判断平衡的依据，D错误； 故选B。 8. 下列说法不正确的是 A. pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 B. 将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小 C. NaHA溶液呈酸性，说明H2A为弱酸，且HA﹣的电离程度大于水解 D. 室温下，100mLpH=10.0的Na2CO3溶液中水电离出OH﹣的物质的量为1.0×10﹣5mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸电离平衡逆向移动，溶液pH增大，A正确； B．将NaCl溶液从常温加热至 80℃，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，溶液的pH变小，B正确； C．NaHA溶液呈酸性，不能说明H2A为弱酸，C错误； D．Na2CO3水解促进水电离，在室温下，100mL pH=10.0的Na2CO3溶液pOH=14-pH=4，氢氧根离子全部来源于水的电离物质的量浓度10-4mol/L，则水电离出OH﹣的物质的量为10-4mol/L×0.1L=1.0×10﹣5mol，D正确。 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B. NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ•mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 【答案】B 【解析】 【详解】A．某些吸热反应也可以自发进行，依据△H-T△S<0分析，△H>0，△S>0，常温下可以△H-T△S<0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以自发进行，故A错误； B．反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确； C．依据反应自发进行的判断依据△H-T△S<0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，故C错误； D．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向，故D错误； 故选：B。 10. 下面是几种常见的化学电源示意图，(相对原子质量：)。有关说法不正确的是 A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D 铅蓄电池工作过程中，每通过电子，负极质量减轻 【答案】D 【解析】 【分析】如图所示，干电池为锌锰干电池，工作时锌在负极失去电子，被氧化，MnO2在正极得到电子被还原，不可充电，属于一次电池；铅蓄电池以铅作负极，氧化铅作正极，为可充电电池，属于二次电池；氢氧燃料电池中氧气在正极反应，氢气在负极反应，属于燃烧电池。据此答题。 【详解】A．根据分析知上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池，A正确； B．干电池中锌作负极，锌原子失去电子，被氧化生成，故干电池在长时间使用后，锌筒可被破坏，B正确； C．氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，C正确； D．铅蓄电池工作时，铅作负极，电极反应式为：，每通过电子，负极质量增加96g，D错误； 故选D。 11. 已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是 ①增大A的浓度　②升高温度　③增大D浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变 A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】3A(g)＋B(g) 2C(g)+2D(g) △H＜0，该反应为反应前后分子数不变的且正反应为放热的反应，从图可以看出，当采用措施D的百分含量并不发生改变，而且到达平衡的时间缩短了；增大A的浓度，反应速率加快，但是D的百分含量与原来的不一样，故①错误；升高温度反应速率加快，但是D的百分含量与原来的不一样，故②错误；增大D的浓度反应速率加快，但是D的百分含量与原来的不一样，故③错误；加入催化剂，催化剂可以加快化学反应速率，且不改变化学的平衡点，故④正确；恒温下，缩小反应容器的体积，因为该反应为反应前后分子数不变的反应，故压强的改变并不会引起平衡的移动，故恒温下，缩小反应容器的体积加快化学反应速率，且不改变化学的平衡点，故⑤正确；加入稀有气体，保持容器内压强不变，相对于减小压强，而化学反应速率变小，故⑥错误，所以本题的答案选择B。 【点睛】本题考查了化学平衡的移动等相关知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题要抓住该反应是反应前后气体分子数不变的反应，而且D的百分含量不变。 12. 已知如下物质的溶度积常数：，。下列说法正确的是 A. 同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B. 同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量固体后，变小 C. 向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是FeS D. 除去工业废水中的，可以选用FeS作沉淀剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuS与FeS的化学式形式相同，可以直接通过溶度积常数比较二者的溶解度，K sp越小，溶解度越小，故A错误； B．溶度积常数只与温度有关，同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)不变，故B错误； C．化学式相似的物质，Ksp小的，溶解度小，易先形成沉淀，由于CuS的Ksp小，所以CuS先形成沉淀，故C错误； D．FeS的溶度积大于CuS的溶度积，其溶解平衡的S2-浓度远大于CuS的S2-离子浓度，故加入FeS可以沉淀废水中的Cu2+，故D正确； 故选D。 13. 下列实验的实验目的与实验操作或现象均正确的是 选项 实验目的 实验操作或现象 A 探究浓度对化学平衡的影响 试管中盛有0.1 mol·L−1 K2Cr2O7溶液，溶液中存在平衡Cr2O+ H2O2CrO+ 2H+，向其中滴加10滴6 mol·L−1 NaOH溶液，观察到溶液橙色加深 B 探究不同催化剂对反应速率的影响 向两支试管中均加入5 mL淀粉溶液和两滴碘水，向其中一支试管中加入1 mL 2 mol·L−1的硫酸溶液(必要时可加热)，向另一支试管中加入1 mL唾液，观察现象 C 证明KI溶液与FeCl3溶液反应是可逆反应 取1 mL 0.1 mol·L−1 KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液 D 证明压强对平衡移动产生影响 向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加10滴6 mol·L−1 NaOH溶液，氢离子浓度降低，Cr2O+ H2O2CrO+ 2H+正向移动，实验现象应是黄色加深，故A错误； B．向两支试管中均加入5 mL淀粉溶液和两滴碘水，向其中一支试管中加入1 mL 2 mol·L−1的硫酸溶液(必要时可加热)，向另一支试管中加入1 mL唾液，根据溶液褪色时间长短可知不同催化剂的催化效果，故B正确； C．FeCl3过量，不能用检验Fe3+的存在来证明是可逆反应，故C错误； D．恒容容器中充入氦气增大总压强，但分压不变，故平衡不移动，故D错误； 选B。 14. 下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液： B. 的溶液： C. 的混合液： D. 常温下，由水电离产生的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．使甲基橙显黄色的溶液可能呈酸性，也可能呈中性或碱性，碱性溶液中Fe2+、Mg2+不能大量存在，酸性或中性溶液中能大量共存，A错误； B． 的溶液，H+浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性，碱性溶液中能大量共存，B错误； C． 的NH4Cl-NH3·H2O混合溶液中电荷守恒：c()+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，即c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，中性溶液中Al3+、Fe3+会沉淀，C正确； D．常温下，由水电离产生c(H+)=10-12mol/L的溶液中，水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，酸性溶液中不能大量存在，碱性溶液中能大量共存，D错误； 故选C。 15. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应，图①表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为 D. 对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于达到平衡状态的反应：，若时刻充入了一定量的，则逆反应速率瞬间增大，该时刻正反应速率不变，然后增大，与图像不符，A错误； B．当温度为时，压强为比压强为时反应先达到平衡状态，则，对于反应，加压平衡正向移动，平衡时C的百分含量增大，符合图像；当压强为时，温度为比时反应先达到平衡状态，则，对于该反应，升温平衡逆向移动，平衡时C的百分含量减小，符合图像，则由图②可知，、满足反应：，B正确； C．由图③可知，A为反应物，B、C为生成物且，，，则三者的化学计量数之比为2：1：3，由图③可知A没有完全转化为B和C，说明该反应为可逆反应，反应方程式应为，C错误； D．对于反应，升温平衡逆向移动，Y的百分含量增多，与图像不符，D错误； 故选B。 16. t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(t℃时)。下列说法正确的是 A. t℃时，的Ksp数量级是10-9 B. 在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点 C. t℃时，用液滴定和的混合液，先沉淀 D. t℃时：的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水中存在溶解平衡，t℃时，如图所示，时，，根据，故A错误； B．根据在水中存在溶解平衡，在饱和溶液中加入固体，增大，减小，使溶液由Y点到Z点，故B错误； C．混合溶液中，刚好生成AgCl时，；混合溶液中，刚好生成时，，所以氯离子先沉淀，故C错误； D．t℃时：的平衡常数，故D正确； 故选D。 二、非选择题(共56分)。 17. 酸碱中和滴定和盐类水解在生产生活中都有重要的用途。 I．用中和滴定法测定某烧碱的纯度。 （1）称取烧碱样品。将样品配成待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需_______、_______。 （2）取待测液。用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_______，直到滴入最后半滴标准盐酸溶液，看到_______即可判断达到滴定终点。 （3）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为：_______(结果保留四位有效数字)，样品烧碱的质量分数为_______(结果保留四位有效数字)。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质) 滴定次数 待测液体积 标准盐酸体积 滴定前读数 滴定后读数 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 2410 第三次 10.00 2.50 28.90 Ⅱ盐类水解的应用。 （4）常温时，的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：_______。溶液蒸干并灼烧得到的物质是_______(填化学式)。 （5）泡沫灭火器(所用物质是硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式是_______。 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 （2） ①. 锥形瓶中溶液颜色的变化 ②. 溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原色 （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 称取烧碱样品，将样品配成待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需容量瓶和胶头滴管； 【小问2详解】 滴定操作：滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；直到滴入最后半滴标准盐酸溶液，看到溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原色，即达到滴定终点； 【小问3详解】 根据表中数据可判断，第三次实验存在较大误差，应删除该组数据，根据前两次实验数据取平均值计算。标准液体积分别为：19.90mL，20.10mL，两组数据有效，平均体积为20.00mL，代入公式可得：；，烧碱的质量分数为：； 【小问4详解】 常温时，的水溶液呈酸性，原因是铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子：；盐酸是挥发性酸，溶液蒸干过程中盐酸挥发，最后得固体为氢氧化铝，灼烧氢氧化铝分解为氧化铝和水，所以灼烧后得到的物质是：； 【小问5详解】 泡沫灭火器(所用物质是硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生双水解反应，得到氢氧化铝浊液和二氧化碳气体，形成大量泡沫隔绝氧气与可燃物，泡沫灭火器发生反应离子方程式为：。 18. 某校化学活动小组按如图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取硫酸铜晶体。 已知三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示。 开始沉淀 完全沉淀 5.2 6.4 7.6 9.6 2.7 3.7 请回答下列问题： （1）溶液A中所含金属阳离子为_______。 （2）物质X应选用_______(填序号)。 A．氯水 B．双氧水 C．铁粉 D．高锰酸钾 步骤②发生的离子方程式是_______。 （3）当某离子浓度等于时，认为完全沉淀。结合表格中的数值，步骤③中，调节溶液到4.0时，溶液中_______。 （4）步骤④的顺序为：将溶液转移至蒸发皿中加热→_______→洗涤、自然干燥(填序号)。 A．蒸发至大量晶体析出 B．蒸发浓缩至表面出现晶膜 C．冷却至室温 D．停止加热用余热蒸干 E．趁热过滤 F．过滤 【答案】（1）、 （2） ①. B ②. （3） （4）BCF 【解析】 【分析】样品溶于过量硫酸中，FeO生成FeSO4，CuO生成CuSO4，故沉淀Ⅰ为不溶于酸的杂质，过程②→④为除去铁元素的过程，根据Fe3+的沉淀范围，X应该是氧化剂，将Fe2+氧化至Fe3+，再加入Cu(OH)2促进Fe3+水解而除去，最后蒸发浓缩、冷却结晶获得硫酸铜晶体。 【小问1详解】 溶液A的溶质为CuSO4、FeSO4、H2SO4，所含金属阳离子为Cu2+、Fe2+，故答案为：Cu2+、Fe2+； 【小问2详解】 ①根据分析，X应为氧化剂，但氯水、高锰酸钾会引入新的杂质离子，因此最好选用H2O2，故选B； ②X为H2O2，所以发生的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 Fe3+完全沉淀生成Fe(OH)3时pH为3.7，，，调节溶液到4.0时， ，，故答案为：； 【小问4详解】 硫酸铜晶体中含有结晶水，应采用降温结晶的方式分离，具体操作为：蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却至大量固体析出，过滤、洗涤、干燥，顺序为BCF，故答案为：BCF。 19. 某小组同学探究盐对，平衡体系的影响。 实验I：探究对和平衡体系的影响 将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a．各取溶液a放入3只比色皿中，分别滴加不同浓度的溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图。 已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。 ②溶液中存在(黄色)。 （1）稀盐酸酸化溶液的目的是_______。采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免_______(填离子符号)的颜色对实验干扰。 （2）从实验结果来看，溶液确实对和平衡体系有影响，且随着浓度增大，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。 实验Ⅱ：探究盐对和平衡体系产生影响的原因 同学查阅相关资料，认为可能的原因有： 原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。 原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。 （3）基于以上分析，该组同学取等体积的溶液，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如表。 序号 加入少量盐溶液 颜色 1 无 红色 2 变浅 3 略变浅 4 变浅程度较大 选择实验_______(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。简述选择实验的理由及获得结论的依据：_______。 （4）取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。 序号 加入溶液 溶液颜色 5 浓盐酸 变浅，溶液偏黄 6 去离子水 略变浅 上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：_______。 【答案】（1） ①. 抑制水解，避免铁离子水解产物颜色的干扰 ②. （2）逆 （3） ①. 2、4 ②. 阴离子均为氯离子，加入，溶液变浅程度较大 （4）加入浓盐酸，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液偏黄色，浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅 【解析】 【分析】实验Ⅰ：探究对和平衡体系的影响，随着KCl溶液浓度增大，溶液的透光率增加，按照题中信息，可能原因有：原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应，KCl溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化；原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。 实验Ⅱ：控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； 【小问1详解】 铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，稀盐酸酸化溶液的目的是增大氢离子浓度，抑制Fe3+水解；溶液中存在(黄色)，有颜色，采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免颜色对实验干扰； 【小问2详解】 随着KCl浓度增大，平衡正向移动，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动； 【小问3详解】 实验2和4的变量为阳离子不同，选择实验2和4可得出结论：的盐效应弱于的盐效应；依据为：KCl溶液和NaCl溶液中均存在氯离子，加入NaCl，溶液变浅程度较大； 【小问4详解】 加入浓盐酸，氯离子浓度增大，平衡正向移动，使得铁离子浓度减小、浓度增大，溶液偏黄色，浓度减小，导致平衡逆向移动，溶液颜色变浅。 20. 含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 （1）工业上常用NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2]，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示 ①以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为 ___________； ②合成尿素总反应自发进行的条件是 ___________(填“高温”或“低温”)。 （2）一定温度下，将NH3和CO2按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应。15min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。 ①上述条件下，从反应开始至15min时，CO(NH2)2的平均生成速率为___________gmin﹣1。 ②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ___________(填选项字母)。 A．体系压强不再变化 B．NH3和CO2的浓度之比为2：1 C．气体平均摩尔质量不再变化 D．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1 ③25min时再向容器中充入2mol的NH3、1molCO2和2molH2O，则此时平衡 ___________(填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数为 ___________。 （3）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H2为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g) ΔH<0。当固定比例的NO(g)和H2(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。 ①新型催化剂优于传统催化剂的理由为 ___________。 ②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是 ___________(填字母)。 【答案】（1） ①. 2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2 (s)+H2O(g) ΔH＝﹣87.0kJ/mol ②. 低温 （2） ①. 8 ②. AC ③. 正向移动 ④. 50 （3） ①. 在较低温度下，单位时间内NO的转化率更高 ②. M 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，2molNH3和1molCO2的能量比1molCO（NH2）2和1molH2O高（159.5-72.5）kJ=87kJ，其热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2 (s)+H2O(g) ΔH＝﹣87.0kJ/mol；该反应正向放热ΔH＜0，正向为熵减反应ΔS＜0，要使ΔG=ΔH-TΔS＜0，T较小，该反应低温自发。 【小问2详解】 由图可知通入氨气的起始浓度为0.6mol/L，15min达到平衡时氨气浓度为0.2mol/L，则氨气的浓度变化值为0.4mol/L，物质的量变化值为0.4mol/L×10L=4mol，根据化学方程式可知2NH3~CO(NH2)2，生成尿素的物质的量为4mol÷2=2mol，从反应开始至15min时，CO(NH2)2的平均生成速率为2mol×60g/mol÷15min=8g/min。该反应正向体积减小，在恒容体系中压强不再变化，各组分含量不再变化，达到平衡； NH3和CO2的浓度之比为2：1 ，不能判断各组分含量的变化，不能判断平衡；，气体的质量是个变值，正向体积减小气体的物质的量也是个变值，气体平均摩尔质量不再变化，说明各组分含量不再变化，达到平衡；NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1在任意时刻都是这样发生的，不能判断平衡；根据图象可列三段式：，则该温度下此反应的化学平衡常数，再充入2mol的NH3、1molCO2和2molH2O氨气、二氧化碳、水的浓度变为0.4mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，则，平衡正向移动，因温度未变，则K=50不变； 【小问3详解】 由图可知，在较低温度下，新型催化剂单位时间内NO的转化率更高，反应正向为放热反应M、N、P、Q四点中只有M点升高温度反应仍在正向进行则一定未达到平衡状态的是M点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $