精品解析：黑龙江绥化市绥棱县第一中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高二化学试卷

绝密★启用前 绥棱县第一中学2025-2026学年度第二学期期末试卷 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 暖贴中的铁粉遇空气放热 B. 碳酸氢钠作食品膨松剂 C. 明矾作净水剂 D. 用食醋清洗水垢 【答案】A 【解析】 【详解】A．暖贴中的铁粉遇空气放热，铁粉最终被氧化成Fe2O3，该过程中元素的化合价发生升降，涉及到氧化还原反应，A正确； B．碳酸氢钠在作食品膨松剂时发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而起到使食品膨松的作用，不是氧化还原反应，B错误； C．明矾中的铝离子和水反应生成胶体，可以吸附溶液中的悬浮颗粒，达到净水的作用，不是氧化还原反应，C错误； D．用食醋清洗水壶内的水垢，反应原理为2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2，是利用醋酸的酸性比碳酸强，不是氧化还原反应，D错误； 故选A。 2. 冠醚是一种皇冠状分子，不同大小的冠醚空穴适配不同大小的碱金属离子，例如：12-冠-4适配，18-冠-6适配。下列说法错误的是 A. 空腔大小：12-冠-4<18-冠-6 B. 红外光谱可测定冠醚中含有的官能团 C. 化学键极性： D. 超分子具有识别某些离子的能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．钾离子大于锂离子，可知空腔大小：12-冠-4<18-冠-6，故A正确； B．红外光谱可以测定物质中的化学键和官能团，红外光谱可测定冠醚中含有的官能团，故B正确； C．电负性相差越大，化学键极性越大，电负性O>C>H，可知化学键极性：，故C错误； D．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，体现了超分子的分子识别特征，故D正确； 选C。 3. 东莨菪内酯可用于治疗支气管疾病和哮喘，结构简式如图。下列说法正确的是 A. 分子中存在3种官能团 B. 该物质用足量氢气还原后的产物分子中有4个手性碳原子 C. 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗1mol D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构式可知，该分子中存在醚键、羟基、酯基和碳碳双键共4种官能团，故A错误； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该物质用足量氢气还原后的产物为，手性碳原子的个数和位置为，共4个，故B正确； C．该物质中含有碳碳双键和发生加成反应，含有酚羟基，苯环可以和溴水发生取代反应，1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗2mol ，故C错误； D．该物质中酯基和酚羟基都可以和NaOH反应且酯基水解后又生成1个酚羟基，则1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH，故D错误； 故选B。 4. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法错误的是 A. 分子的极性： B. 和中的N均为杂化 C. 比难水解 D. 中各原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．NCl3的价层电子对数为3+=4，孤电子对数为1，为三角锥形，属于极性分子，SiCl4为正四面体形，为非极性分子，分子的极性：，故A正确； B．NCl3和NH3中心原子的价层电子对数均为3+=4，因此NCl3和NH3中的N均为sp3杂化，故B正确； C．结合的水解机理可知，水解的发生是中N上的孤电子对进攻水分子引发的，和的中心原子都有孤电子对，其中P的电负性小，其孤电子对更容易进攻水分子，更易发生水解，故C错误； D．为共价化合物， 的电子式为：，氯原子和氮原子都达到8电子稳定结构，故D正确； 故选C。 5. 砷化镓的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。下列说法正确的是 A. 与距离最近的原子有4个 B. 原子填满镓原子形成的四面体空隙 C. 已知原子的坐标为，则砷原子的坐标为 D. 该晶胞在面上的投影如图2所示，则代表原子的位置是7，8，11 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构可知，晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有12个，A错误； B．由晶胞结构可知，Ga原子位于晶胞的顶点、面心，As原子位于晶胞内的四面体空隙中，但As原子并没有填满Ga原子形成的四面体空隙，B错误； C．已知原子M的坐标为(0，0，0)，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系中，根据砷原子N与M相对位置可知，N坐标为(，，)，C错误； D．该晶胞在面ABCD上的投影，由于Ga原子位于面心、顶点，As原子位于体内，故代表As原子的位置是7，8，11，D正确； 故答案选D。 6. 一种新型漂白剂（见下图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是 A. 该化合物中每个原子都达到稳定结构 B. 原子序数：，对应的简单离子半径顺序： C. 基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种 D. 电负性： 【答案】A 【解析】 【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素， X是地壳中含量最多的元素，则X为O，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，根据结构分析Z有1个价键，则Z为H，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层p能级上只有一个单电子，则Y为B。 【详解】A．该化合物中H原子未达到稳定结构，故A错误； B．W为Mg，X为O，则原子序数：，根据同电子层结构核多径小，则对应的简单离子半径顺序：，故B正确； C．基态Y原子核外电子排布式为1s22s22p1，则基态Y原子中有3种能量不同的电子，一个电子是一种运动状态，则这些电子的运动状态共5种，故C正确； D．同周期元素从左到右电负性依次增大，同主族元素从下到上电负性依次增大，所以电负性：，故D正确。 综上所述，答案为A。 7. 下列离子方程式错误的是 A. 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 检验菠菜液中是否含有： C. 通入碘水： D. 用除去废水中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，离子反应式为，A正确； B．检验时，与硫氰根离子()结合生成可溶的硫氰合铁(III)络合物（血红色溶液），离子方程式为，B正确； C．被碘水氧化，生成硫酸和氢碘酸。但是强酸，应完全离解为和，离子方程式为：，C错误； D．与发生沉淀转化，生成更难溶的和，符合溶度积规则，离子反应式：，D正确； 故选C。 8. Q、X、Y、Z、W分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、W最外层电子数相同，均为其K层电子数的3倍，Q与Y 同族，Z为金属元素，其原子序数等于Q与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A. Q2X2属于共价化合物 B. 具有还原性 C. 属于强电解质 D. ZX常用于工业上冶炼金属Z 【答案】D 【解析】 【分析】Q、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W最外层电子数相同，均为其K层电子数的3倍，即X、W最外层电子数为6，则X为O，W为S，Q(原子序数小于8)与Y (原子序数大于8)同族，Z为金属元素(原子序数大于8)，其原子序数等于Q与Y的原子序数之和，则可推出Q为1号元素H、Y为11号元素Na，Z为12号元素Mg。综上，Q、X、Y、Z、W依次为H、O、Na、Mg、S。 【详解】A．结合分析知，Q2X2即H2O2，其结构式为H-O-O-H，只含共价键，属于共价化合物，A正确； B．H2S中硫元素的化合价为-2，H2S易被氧化，具有还原性，B正确； C．NaHSO3在水中可完全电离为Na+和(虽部分电离，但盐本身完全电离)，属于强电解质，C正确； D．ZX即MgO，MgO熔点很高，工业上常用电解熔融MgCl2冶炼Mg，D错误； 故选D。 9. 亚氨基化硫（）的制备原理：。下列化学用语表述正确的是 A. 基态S原子的价层电子排布式： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．S是16号元素，价层电子排布式：，A错误； B．中心原子价层电子对数为3+=4，含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，B错误； C．是离子化合物，电子式为，C正确； D．是共价化合物，结构式为：，D错误； 故选C。 10. 某实验小组设计粗固体（只含有少量NaCl）的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ中依据硝酸钾的溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ缓慢冷却有利于硝酸钾析出大晶体 C. 操作Ⅲ常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗 D. 操作Ⅳ用热水洗涤晶体 【答案】D 【解析】 【分析】粗硝酸钾中含有少量NaCl，由流程可知，加水溶解时需保证硝酸钾完全溶解，溶液含KNO3、NaCl，NaCl的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则冷却结晶可析出硝酸钾，过滤、洗涤得到硝酸钾，以此来解答。 【详解】A．加水溶解时需保证硝酸钾完全溶解，则B操作Ⅰ中依据硝酸钾的溶解度估算加水量，故A正确； B．操作Ⅱ缓慢冷却，结晶的速度慢，有利于硝酸钾析出大晶体，故B正确； C．操作Ⅲ是过滤，常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗，故C正确； D．硝酸钾在冷水中溶解度小，则操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，减少溶解损失，故D错误。 答案选D。 11. 液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生和。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成 NH2OH(羟胺)。在有存在时，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3经过一定的转化可以形成 N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。下列有关NH2OH、NH3、、的说法正确的是 A. NH2OH 难溶于水 B. 的空间构型为直线形 C. NH3的键角比中的大 D. 1mol [Cu(NH3)4]2⁺中含有 4mol σ键 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH2OH能和水形成分子间氢键，所以易溶于水，A错误； B．的价层电子数为2+=3，含有1对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，其空间构型为V形，B错误； C．中N原子价层电子对个数=2+=4且含有2个孤电子对，NH3中N原子价层电子对个数=3+=4且含有1个孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力，所以NH3的键角比中的大，C正确； D．1mol [Cu(NH3)4]2⁺中含有4mol Cu-Nσ键和12molN-Hσ键，即共16molσ键，D错误； 故答案为：C。 12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下2.24LSO3溶于水生成0.1molSO B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则电路中转移的电子数目为2NA C. 7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA D. 常温下pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出OH-的数目为0.01NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下SO3不是气体，不能根据气体摩尔体积22.4L/mol计算物质的量，故A错误； B．电解精炼铜时，阳极除了铜被氧化，还有比铜活泼的Zn、Fe等杂质也被氧化，所以当电路中通过的电子数为NA时，不能确定阳极减少的质量，则当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数不一定为2NA，故B错误； C．Na2S与Na2O2的摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成，7.8gNa2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有的离子数0.3NA，故C正确； D．常温下pH=12的Na2CO3溶液中，不知道溶液的体积，无法求出水电离出的OH-的数目，故D错误； 故选C。 13. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。某新型合成药物的中间体结构如图所示，科学家需要对其进行成酯修饰后患者才能服用。已知连在同一碳上的两个羟基易脱水，下列说法正确的是 A. 对该化合物分子进行成酯修饰目的是增强其水溶性 B. 分析该化合物的质谱图，可获得分子中含有的官能团的信息 C. 1mol该化合物最多与4molNaOH反应 D. 该化合物分子中最多有11个碳原子共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．酯基不是亲水基，对该化合物分子进行成酯修饰不是增强其水溶性，故A错误； B．质谱图用来测定相对分子质量，红外光谱用来获得分子中含有的官能团的信息，故B错误； C．羧基能与NaOH发生中和反应，已知连在同一碳上的两个羟基易脱水，碳氟键水解生成1个羧基、3个HF，它们又与氢氧化钠发生中和反应，1mol该化合物最多与5mol NaOH反应，故C错误； D．与苯环上、碳碳双键连接的碳原子一定共平面，其余单键相连碳原子可通过旋转得出最多2个碳原子在其平面上，所以最多有11个碳原子共平面，故D正确； 故选：D。 14. 在下列实验中相应操作、现象、结论均正确的是： 选项 操作 现象 解释(或结论) A 乙烯通入溴的CCl4的溶液 褪色且分层 乙烯与溴发生加成反应 B 乙苯加入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 乙苯被氧化为苯甲酸 C 向苯酚溶液中加入NaHCO3溶液 产生气体 苯环活化了酚羟基 D 2mL 10% CuSO4溶液，加入5滴5% NaOH溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液加热 出现砖红色沉淀 醛基有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯与溴加成生成1,2-二溴乙烷能溶于CCl4，褪色但不分层，选项A错误； B．酸性高锰酸钾溶液褪色，说明高锰酸钾被还原，则乙苯被酸性高锰酸钾溶液氧化，所得产物为苯甲酸，选项B正确； C．碳酸的酸性比苯酚强，则向苯酚溶液中加入NaHCO3溶液不发生反应，无气体产生，选项C错误； D．检验醛基的还原性时所用的是新制氢氧化铜碱性悬浊液，制备新制氢氧化铜应向2mL10%NaOH溶液滴加5滴 5%CuSO4溶液，项D错误； 答案选B。 15. 常温下，向一定体积0.2的溶液中逐滴滴入0.2的稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数［用表示，］与加入盐酸体积的关系如图所示。忽略溶液混合时体积变化和温度变化，已知，下列叙述错误的是 A. 的 B. c点溶液中水电离出的 C. b~c点间溶液中： D. d点溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像可以看出a点溶质为，c点溶质是，d点溶液溶质为，根据分析答题。 【详解】A．根据a点数据　，，A正确； B．c点溶质是，，，B正确； C．b~c点间溶液中溶质为，因此，C正确； D．d点溶液溶质为，因此，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 16. 一种回收锌电解阳极泥(生要成分为和，还有少量猛铅氧化物和)中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题： 已知：①易溶于水，不溶于乙醇。 ②时， ③在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应： （1）基态的最外层电子的电子排布式为_______________。 （2）“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为______________。 （3）结合溶解度曲线图分析，由溶液制得晶体的“一系列操作”是_________，用________(填物质的名称)洗涤、干燥。 （4）“电解”时，加入与水反应生成二元弱酸，在阴极放电生成单质，有利于电还原沉积。则放电的电极反应式为_____________。 （5）整个流程中可循环利用的物质是_____________。 （6）取“沉铁”操作所得的沉淀物置于水中，常温下充分溶解(忽略溶液体积的变化)，其中沉淀物中若含有，最终所得溶液中_________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 蒸发结晶、趁热过滤 ②. 乙醇 （4） （5）稀硫酸(稀) （6） 【解析】 【分析】阳极泥的生要成分为MnO2、Fe2O3、PbSO4和ZnO，还有少量猛铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag,加入稀硫酸，得到ZnSO4和Fe2(SO4)3溶液，MnO2、PbSO4、Pb2Mn8O16和Ag中继续加入稀硫酸和葡萄糖，+4价的Mn转化为+2价的Mn2+进入溶液中，过滤后得到的MnSO4溶液经过一系列操作，得到MnSO4•H2O晶体，加入SeO2与水反应生成二元弱酸H2SeO3，电解时，在阴极放电生成Se单质，有利于Mn2+电还原沉积生成Mn单质，滤渣中的PbSO4加入Na2CO3溶液，使PbSO4转化为更难溶的PbCO3，加入醋酸，得到Ag单质和醋酸铅溶液，在醋酸铅中加入硫酸，生成PbSO4沉淀，据此回答。 【小问1详解】 Mn为25号元素，价电子排布式为3d54s2，故基态Mn2+的最外层电子的电子排布式为3d5，故答案为：3d5； 【小问2详解】 “还原酸浸”过程中，MnO2中加入稀硫酸和还原性糖，+4价的Mn转化为+2价的Mn2+进入溶液中，发生的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18H2O； 【小问3详解】 根据MnSO4的溶解度随温度变化的曲线，由MnSO4溶液制得MnSO4•H2O晶体的“一系列操作”是蒸发(至有大量晶体析出，但要注意保留足够的水)结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；MnSO4•H2O易溶于水，不溶于乙醇，所以洗涤时用乙醇而不用水洗，可以降低MnSO4•H2O的溶解损耗，故答案为：蒸发结晶、趁热过滤；乙醇； 【小问4详解】 Mn2+放电的电极反应式为Mn2++2e-=Mn,故答案为：Mn2++2e-=Mn； 【小问5详解】 根据以上流程的分析，整个流程中可循环利用的物质是稀硫酸，故答案为：稀硫酸； 【小问6详解】 取“沉铁”操作所得的沉淀物置于10.0L水中，常温下充分溶解(忽略溶液体积的变化)，其中沉淀物中若含有56g Fe(OH)3，最终所得溶液是Fe(OH)3的饱和溶液，此时Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=2.7×10-39，又因为c(Fe3+)=c(OH-)，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3[3c(Fe3+)]=2.7×10-39，中c(Fe3+)=mol/L=1.0×10-10mol/L，故答案为：1.0×10-10。 三、实验题：本大题共1小题，共13分。 17. 2，6-二氯-4-氨基苯酚是一种重要的医药和染料中间体。已知：①氨基和卤原子为邻对位定位基，硝基为间位定位基。②催化剂对脱卤率及选择性的影响如下表： 催化剂 脱卤率/% 选择性/% 雷尼镍 4.8 95.2 5% 2.5 97.5 1% 0.3 99.7 Ⅰ．传统合成方法的原理主要如下： Ⅱ．新型合成方法以对硝基苯胺为超始原料，经氯化、重氮化、水解和硝基氢化还原等反应制备： 具体步骤如下： ①称取对硝基苯胺27.6g和盐酸(27%)溶液340.0g于烧瓶中，搅拌，升温至55℃，缓慢通入 5h后，TLC显示原料基本无剩余，降至室温，抽滤，得淡黄色固体40.0g。 ②加入甲苯、硫酸和亚硝基硫酸得到重氮液后，再备另一烧瓶加入硫酸、水、硫酸铜为打底液，搅拌，升温至回流，再缓慢滴加上述重氮液6h，继续保温反应1h，冷却至室温，分层，得到上层甲苯液。 ③将上步甲苯液加入1L高压加氢反应釜中，加入0.2g 1%作催化剂，密封，先用置换釜内空气3次，再用置换3次，充氢保温反应6h，滤去催化剂得加氢反应液，回收甲苯，浓缩冷却，抽滤，烘干得产品28.8g。 （1）下列实验仪器中，抽滤需要用到的有_______(写字母标号)。 （2）实验表明步骤①中氯化温度对合成反应有很大影响，最终选择在55℃左右，可能的原因是_______。 （3）步骤③中采用1% 作催化剂的优点是_______。 （4）步骤③中使用的目的是_______，实验室可用溶液与溶液加热制备，其离子方程式为_______。 （5）新型方法步骤③涉及的主要反应的化学方程式为_______。 （6）比起采用新型方法，传统方法的明显劣势为_______。 （7）该方法的产率为_______%(保留一位小数)。 【答案】（1）BE （2）温度低于55℃，反应速率较慢；温度高于55℃，易产生多氯代副产物，影响产率 （3）加氢还原时脱卤率低，选择性高 （4） ①. 排尽装置中的氧气，防止与混合发生爆炸；防止原料和产物被氧化 ②. （5） （6）氯原子为邻对位定位基，硝化反应时副产物多，产率低 （7）80.9 【解析】 【分析】2，6-二氯-4-氨基苯酚是一种重要的医药和染料中间体，①称取对硝基苯胺和盐酸溶液于烧瓶中，搅拌，升温至55℃，缓慢通入 5h后，TLC显示原料基本无剩余，降至室温，抽滤，得淡黄色固体。②加入甲苯、硫酸和亚硝基硫酸得到重氮液后，再备另一烧瓶加入硫酸、水、硫酸铜为打底液，搅拌，升温至回流，再缓慢滴加上述重氮液6h，继续保温反应1h，冷却至室温，分层，得到上层甲苯液。③将上步甲苯液加入1L高压加氢反应釜中，加入0.2g 1%作催化剂，密封，先用置换釜内空气3次，排尽装置中的氧气，再用置换3次，发生反应：+2H2O，充氢保温反应6h，滤去催化剂得加氢反应液，回收甲苯，浓缩冷却，抽滤，烘干得产品。 【小问1详解】 抽滤需要用到布氏漏斗和抽滤瓶，故选BE。 【小问2详解】 实验表明步骤①中氯化温度对合成反应有很大影响，最终选择在55℃左右，可能的原因是：温度低于55℃，反应速率较慢；温度高于55℃，易产生多氯代副产物，影响产率。 【小问3详解】 由催化剂对脱卤率及选择性数据表格可知，步骤③中采用1% 作催化剂的优点是：加氢还原时脱卤率低，选择性高。 【小问4详解】 酚羟基容易被氧化，步骤③中使用的目的是：排尽装置中的氧气，防止与混合发生爆炸；防止原料和产物被氧化。实验室可用溶液与溶液加热制备，该反应中N元素由亚硝酸钠中的+3价下降到0价，由氯化铵中-3价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问5详解】 第③中和H2发生还原反应生成，化学方程式为：+2H2O。 【小问6详解】 比起采用新型方法，传统方法的明显劣势为：氯原子为邻对位定位基，硝化反应时副产物多，产率低。 【小问7详解】 27.6g对硝基苯胺的物质的量为=0.2mol，则理论上可以生成0.2mol，则该方法的产率为=80.9%。 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 18. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。 （1）已知一定条件下，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.2 kJ/mol，CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH2= +49.5 kJ/mol，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是___________ 。 在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。 （2）M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，求反应的平衡常数___________。(写出计算过程) （3）工业上可利用甲醇茾基化法进一步制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO (g)⇌HCOOCH3(g)。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH(g)和CO (g)，在相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。 ①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是___________。 ②该反应是___________ (填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由___________。 【答案】（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH= -90.7 kJ/mol （2）16 （3） ①. bc ②. 放热 ③. 最高点之间未达到平衡，升温速率加快，转化率升高；达平衡后升温平衡逆向移动，转化率降低 【解析】 【小问1详解】 ①，②，根据盖斯定律可知，①-②可得，，则水煤气转化成甲醇的热化学方程式是； 【小问2详解】 平衡时，为0.25mol，可列出三段式为：，M点对应的平衡混合气体的体积为，则时，该反应的平衡常数； 【小问3详解】 ①由图可知，b、c点还未达到一氧化碳转化率的最大值，则尚未达到化学平衡状态； ②反应达到平衡后，随着温度的升高，d点平衡逆向进行，一氧化碳转化率降低，由图可知，温度超过一定数值后，随着温度的升高，一氧化碳的转化率降低，说明该反应为放热反应； ③曲线ac段和de段的变化趋势不同，从反应速率和平衡角度说明：ac段，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗CO多，de段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低； 五、推断题：本大题共1小题，共14分。 19. 一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：Ⅰ．。 Ⅱ．。 回答下列问题： （1）物质A的名称_______ ；物质B中官能团名称_______。 （2）物质C的结构简式为_______。 （3）下列说法正确的是 。 A. 含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，产生紫色沉淀 B. 反应D→E的反应类型是取代反应 C. 物质H中最多有13个碳原子共平面 D. 设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代 （4）E→F的化学反应方程式为_______（用结构简式作答）。 （5）X是D的同系物，其相对分子质量比D多14，苯环上有4个取代基，则X的结构有_______种（不考虑立体异构）；写出其中一种核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为1:2:3的结构简式_______。 （6）已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线。_______ 【答案】（1） ①. 苯酚 ②. (酚)羟基、磺酸基 （2） （3）BD （4） + ClCH2COCl + HCl （5） ①. 16种 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】A分子式为，与浓硫酸在加热条件下反应生成B，根据B的结构简式，可以确定A的结构为，与在催化剂条件下，生成C()，C在酸性条件下生成D，根据D的结构简式，确定C的结构为， D与反应生成E（），E为，结合已知Ⅰ，E与反应生成F（），则F结构为，F在AlCl3条件下转化为G类似已知Ⅱ，则G结构为，在NaOH溶液中反应生成H（）。 【小问1详解】 由上述分析可知，A结构为，名称为苯酚；由B的结构简式可知其官能团为酚羟基、磺酸基； 【小问2详解】 与在催化剂条件下，生成C()，C在酸性条件下生成D，根据D的结构简式，确定C的结构简式为； 【小问3详解】 A．物质A为苯酚，与氯化铁溶液反应使溶液显紫色，不产生紫色沉淀，A项错误； B．由D的结构简式，与反应生成和H2O，可知该反应是取代反应，B项正确； C．由物质H的结构，苯环为平面结构，2个苯环通过sp3杂化的N结合，根据单键可旋转，2个苯环可能共平面，sp3杂化的亚甲基CH2碳原子一定在苯环平面上，而COONa原子团碳原子也可能在该平面上，故最多有14个碳原子共平面，C项错误； D．由BC，即与在催化剂条件下，生成可知，在酚羟基邻位引入氯原子，而C在酸性条件下生成时，酚羟基对位的磺酸基转化为H，可确定设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代，D项正确；故答案为：BD； 【小问4详解】 结合已知Ⅰ，E为，与反应生成F（）同时生成HCl，为取代反应，方程式为； 【小问5详解】 D为，X是D的同系物，其相对分子质量比D多14，即多一个原子团，苯环上有4个取代基的X的结构含有一个苯环，苯环上有2个取代基为Cl原子、一个羟基取代基、一个甲基取代基，其中2个氯原子可以位于邻位、间位、对位，则羟基与甲基采用“定一移一”法可确定同分异构体数目，即先定羟基位置有两种、，然后确定甲基位置分别有3种、3种；先定羟基位置有三种、、，然后确定甲基位置分别有2种、3种、2种；先定羟基位置有一种，然后确定甲基位置分别有3种；故符合条件的X同分异构体数目为种；核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为1:2:3的结构具有对称性，有、；故答案为：16；或； 【小问6详解】 结合合成路线中F 在AlCl3条件下转化G结构可知，目标产物可由发生类似反应制备，而是由与反应生成的，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 绥棱县第一中学2025-2026学年度第二学期期末试卷 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 暖贴中的铁粉遇空气放热 B. 碳酸氢钠作食品膨松剂 C. 明矾作净水剂 D. 用食醋清洗水垢 2. 冠醚是一种皇冠状分子，不同大小的冠醚空穴适配不同大小的碱金属离子，例如：12-冠-4适配，18-冠-6适配。下列说法错误的是 A. 空腔大小：12-冠-4<18-冠-6 B. 红外光谱可测定冠醚中含有的官能团 C. 化学键极性： D. 超分子具有识别某些离子的能力 3. 东莨菪内酯可用于治疗支气管疾病和哮喘，结构简式如图。下列说法正确的是 A. 分子中存在3种官能团 B. 该物质用足量氢气还原后的产物分子中有4个手性碳原子 C. 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗1mol D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH 4. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法错误的是 A. 分子的极性： B. 和中的N均为杂化 C. 比难水解 D. 中各原子均满足8电子稳定结构 5. 砷化镓的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。下列说法正确的是 A. 与距离最近的原子有4个 B. 原子填满镓原子形成的四面体空隙 C. 已知原子的坐标为，则砷原子的坐标为 D. 该晶胞在面上的投影如图2所示，则代表原子的位置是7，8，11 6. 一种新型漂白剂（见下图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是 A. 该化合物中每个原子都达到稳定结构 B. 原子序数：，对应的简单离子半径顺序： C. 基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种 D. 电负性： 7. 下列离子方程式错误的是 A. 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 检验菠菜液中是否含有： C. 通入碘水： D. 用除去废水中的： 8. Q、X、Y、Z、W分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、W最外层电子数相同，均为其K层电子数的3倍，Q与Y 同族，Z为金属元素，其原子序数等于Q与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A. Q2X2属于共价化合物 B. 具有还原性 C. 属于强电解质 D. ZX常用于工业上冶炼金属Z 9. 亚氨基化硫（）的制备原理：。下列化学用语表述正确的是 A. 基态S原子的价层电子排布式： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 的结构式： 10. 某实验小组设计粗固体（只含有少量NaCl）的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ中依据硝酸钾的溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ缓慢冷却有利于硝酸钾析出大晶体 C. 操作Ⅲ常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗 D. 操作Ⅳ用热水洗涤晶体 11. 液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生和。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成 NH2OH(羟胺)。在有存在时，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3经过一定的转化可以形成 N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。下列有关NH2OH、NH3、、的说法正确的是 A. NH2OH 难溶于水 B. 的空间构型为直线形 C. NH3的键角比中的大 D. 1mol [Cu(NH3)4]2⁺中含有 4mol σ键 12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下2.24LSO3溶于水生成0.1molSO B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则电路中转移的电子数目为2NA C. 7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA D. 常温下pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出OH-的数目为0.01NA 13. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。某新型合成药物的中间体结构如图所示，科学家需要对其进行成酯修饰后患者才能服用。已知连在同一碳上的两个羟基易脱水，下列说法正确的是 A. 对该化合物分子进行成酯修饰目的是增强其水溶性 B. 分析该化合物的质谱图，可获得分子中含有的官能团的信息 C. 1mol该化合物最多与4molNaOH反应 D. 该化合物分子中最多有11个碳原子共平面 14. 在下列实验中相应操作、现象、结论均正确的是： 选项 操作 现象 解释(或结论) A 乙烯通入溴的CCl4的溶液 褪色且分层 乙烯与溴发生加成反应 B 乙苯加入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 乙苯被氧化为苯甲酸 C 向苯酚溶液中加入NaHCO3溶液 产生气体 苯环活化了酚羟基 D 2mL 10% CuSO4溶液，加入5滴5% NaOH溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液加热 出现砖红色沉淀 醛基有还原性 A. A B. B C. C D. D 15. 常温下，向一定体积0.2的溶液中逐滴滴入0.2的稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数［用表示，］与加入盐酸体积的关系如图所示。忽略溶液混合时体积变化和温度变化，已知，下列叙述错误的是 A. 的 B. c点溶液中水电离出的 C. b~c点间溶液中： D. d点溶液中： 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 16. 一种回收锌电解阳极泥(生要成分为和，还有少量猛铅氧化物和)中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题： 已知：①易溶于水，不溶于乙醇。 ②时， ③在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应： （1）基态的最外层电子的电子排布式为_______________。 （2）“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为______________。 （3）结合溶解度曲线图分析，由溶液制得晶体的“一系列操作”是_________，用________(填物质的名称)洗涤、干燥。 （4）“电解”时，加入与水反应生成二元弱酸，在阴极放电生成单质，有利于电还原沉积。则放电的电极反应式为_____________。 （5）整个流程中可循环利用的物质是_____________。 （6）取“沉铁”操作所得的沉淀物置于水中，常温下充分溶解(忽略溶液体积的变化)，其中沉淀物中若含有，最终所得溶液中_________。 三、实验题：本大题共1小题，共13分。 17. 2，6-二氯-4-氨基苯酚是一种重要的医药和染料中间体。已知：①氨基和卤原子为邻对位定位基，硝基为间位定位基。②催化剂对脱卤率及选择性的影响如下表： 催化剂 脱卤率/% 选择性/% 雷尼镍 4.8 95.2 5% 2.5 97.5 1% 0.3 99.7 Ⅰ．传统合成方法的原理主要如下： Ⅱ．新型合成方法以对硝基苯胺为超始原料，经氯化、重氮化、水解和硝基氢化还原等反应制备： 具体步骤如下： ①称取对硝基苯胺27.6g和盐酸(27%)溶液340.0g于烧瓶中，搅拌，升温至55℃，缓慢通入 5h后，TLC显示原料基本无剩余，降至室温，抽滤，得淡黄色固体40.0g。 ②加入甲苯、硫酸和亚硝基硫酸得到重氮液后，再备另一烧瓶加入硫酸、水、硫酸铜为打底液，搅拌，升温至回流，再缓慢滴加上述重氮液6h，继续保温反应1h，冷却至室温，分层，得到上层甲苯液。 ③将上步甲苯液加入1L高压加氢反应釜中，加入0.2g 1%作催化剂，密封，先用置换釜内空气3次，再用置换3次，充氢保温反应6h，滤去催化剂得加氢反应液，回收甲苯，浓缩冷却，抽滤，烘干得产品28.8g。 （1）下列实验仪器中，抽滤需要用到的有_______(写字母标号)。 （2）实验表明步骤①中氯化温度对合成反应有很大影响，最终选择在55℃左右，可能的原因是_______。 （3）步骤③中采用1% 作催化剂的优点是_______。 （4）步骤③中使用的目的是_______，实验室可用溶液与溶液加热制备，其离子方程式为_______。 （5）新型方法步骤③涉及的主要反应的化学方程式为_______。 （6）比起采用新型方法，传统方法的明显劣势为_______。 （7）该方法的产率为_______%(保留一位小数)。 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 18. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。 （1）已知一定条件下，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.2 kJ/mol，CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH2= +49.5 kJ/mol，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是___________ 。 在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。 （2）M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，求反应的平衡常数___________。(写出计算过程) （3）工业上可利用甲醇茾基化法进一步制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO (g)⇌HCOOCH3(g)。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH(g)和CO (g)，在相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。 ①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是___________。 ②该反应是___________ (填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由___________。 五、推断题：本大题共1小题，共14分。 19. 一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：Ⅰ．。 Ⅱ．。 回答下列问题： （1）物质A的名称_______ ；物质B中官能团名称_______。 （2）物质C的结构简式为_______。 （3）下列说法正确的是 。 A. 含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，产生紫色沉淀 B. 反应D→E的反应类型是取代反应 C. 物质H中最多有13个碳原子共平面 D. 设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代 （4）E→F的化学反应方程式为_______（用结构简式作答）。 （5）X是D的同系物，其相对分子质量比D多14，苯环上有4个取代基，则X的结构有_______种（不考虑立体异构）；写出其中一种核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为1:2:3的结构简式_______。 （6）已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线。_______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $