精品解析：黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2023-2024学年高二下学期7月期末化学试题

2023～2024学年度下学期高二期末考试试卷 化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：一轮复习金属及其化合物、人教版选择性必修3。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是人类宝贵的历史文化遗产。按制作文物的主要材料分类，下列文物属于金属文物的是 A. 青铜亚长牛尊 B. 虎形玉佩 C. 甲骨片 D. 竖线划纹黑陶尊 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜亚长牛尊使用的青铜是合金，因此其属于金属文物，A正确； B．虎形玉佩，是由玉石雕琢而成，其主要成分有二氧化硅、三氧化二铝、氧化钠，不属于金属，B错误； C．甲骨片的主要成分是钙质物质，不属于金属文物，C错误； D．竖线划纹黑陶尊是陶瓷制品，属于无机非金属材料，D错误； 故选A。 2. 我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是 选项 四大发明 制作简介 成分分析 A 黑火药 硝石(75%)、木炭(15%)和硫黄(10%) 都属于化合物 B 活字印刷 胶泥由、、CaO等组成 都属于金属氧化物 C 宣纸 由青檀树皮及稻草制作而成 主要成分为蛋白质 D 指南针 由天然磁石制成 主要成分是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．木炭(15%)和硫黄(10%)都是单质，硝石(75%)是硝酸钾，是化合物，故A错误； B．是非金属性氧化物，故B错误； C．宣纸由青檀树皮及稻草制作而成，主要成分是纤维素，故C错误； D．具有磁性，指南针由天然磁石制成，因此指南针主要成分是，故D正确。 综上所述，答案为D。 3. 一定条件下，物质甲、乙之间存在转化关系，则乙不可能是 A. CuS B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. NaHCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A. S的氧化性比较弱，与Cu单质反应产生Cu2S，不能产生CuS，A符合题意； B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，可以通过化合反应产生，B不符合题意； C. 2FeCl3+Fe=3FeCl2，可以通过化合反应产生，C不符合题意； D. Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，可以通过化合反应产生，D不符合题意； 故合理选项是A。 4. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧 B. 高压钠灯可用于道路照明 C. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 D. 在空气中加热可得固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na的性质活泼，燃烧时反应生成过氧化钠，过氧化钠能二氧化碳反应，所以不能二氧化碳灭火，故A错误； B．钠的焰色为黄色，黄色透雾性强，所以高压钠灯常用于道路的照明，故B正确； C．做焰色反应前，洗铂丝的目的是要除去铂丝上可能附着的杂质，防止对实验时的焰色造成干扰，通常将铂丝在盐酸中浸洗后灼烧至无色即可，故C正确； D．在空气中加热可得固体，化学方程式为：2+O22，故D正确； 故选B。 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 溶液呈蓝色，可用于游泳池水的杀菌消毒 B. 含铜的铝合金熔点高，可用于制造高导电率导线 C. AgBr见光易分解，可用于制造照相底片的感光层 D. 银氨溶液具有碱性，可用于检验淀粉是否发生水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．是重金属盐，能使蛋白质变性，故可用于游泳池水的杀菌消毒，与溶液呈蓝色无关，A错误； B．导电率的高低与晶体内部结构、晶体类型等因素有关，与熔点高低无关，B错误； C．AgBr具有感光性，见光易分解，可用于制造照相底片的感光层，C正确； D．银氨溶液是一种弱氧化剂，能与含醛基的物质如葡萄糖等发生银镜反应，故可用于检验淀粉是否发生水解，与碱性无关，D错误； 故选C 6. 下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 熔点高，可用作电解制铝 B. 不稳定，可用于治疗胃酸过多 C. 明矾水解生成胶体，可用做絮凝剂 D. 铝具有导热性，可用于制备铝热剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔融可以电解生成铝单质，可用作电解制铝，而不是因为其熔点高，物质的性质和用途不具有对应关系，A不符合题意； B．能和胃酸盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，物质的性质和用途不具有对应关系，B不符合题意； C．明矾水解生成胶体从而吸附水中悬浮物加速沉降用于净水，可用做混凝剂，物质的性质和用途具有对应关系，C符合题意； D．铝具有还原性能还原一些金属氧化物，可用于制备铝热剂，物质的性质和用途不具有对应关系，D不符合题意； 故选C。 7. 下列关于同分异构体（不考虑立体异构）的数目判断正确的是 A. 属于炔烃的同分异构体有3种 B. 的一氯代物有2种 C. 分子组成是、属于羧酸的同分异构体有5种 D. 含苯环的同分异构体有4种 【答案】D 【解析】 【详解】A．C4H6属于炔烃的同分异构体有2种，1-丁炔和2-丁炔，A错误； B．CH3CH2C(CH3)3有3种等效氢，所以其一氯代物有3种，B错误； C．分子组成是C5H10O2的羧酸，也就是C4H9-COOH，因为丁基有4种，所以属于羧酸的同分异构体有4种，C错误； D．C8H10含苯环的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯共4种，D正确； 故选D。 8. 下列说法错误的是 A. 锌与在高温下反应生成 B. 可用与发生反应制取 C. 、等活泼的金属和非金属用电解法制得 D. Na[Al(OH)4]溶液与氯化铝溶液混合有白色沉淀生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌比铜活泼，锌能将铜置换出来，所以锌与CuO在高温下反应生成ZnO和单质铜；A正确； B．镁的金属性比铝强，不可用Al与MgO发生反应制取Mg，B错误； C．电解熔融的氯化钠可得到Na、Cl2，C正确； D．Na[Al(OH)4]溶液与氯化铝溶液混合发生双水解：，所以有氢氧化铝白色沉淀生成，D正确； 故选B。 9. 马来酸(结构如图)常作食品饮料的添加剂、酸味剂。下列叙述错误的是 已知：马来酸的酸性比碳酸强。 A. 马来酸有顺、反异构体 B. 1mol马来酸含9molσ键 C. 1mol马来酸最多能消耗 D. 马来酸能使溴水、酸性溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据马来酸的结构可知，马来酸有顺、反异构体，A正确； B．1个马来酸分子含11个σ键（双键中含1个σ键和1个π键），B错误； C．根据马来酸分子结构可知：该物质中含有2个羧基，羧基具有酸性，因此1mol马来酸最多能与2mol反应，C正确； D．根据马来酸分子结构可知：其分子中含有不饱和的碳碳双键，因此该物质能能使溴水、酸性溶液褪色，D正确； 答案选B。 10. 依据下列实验，预测的实验现象正确的是 选项 实验内容 预测的实验现象 A 溶液中滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀后沉淀消失 B 溶液中滴加KSCN溶液 溶液变血红色 C AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀 D 酸性溶液中滴加乙醇至过量 溶液紫红色褪去 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A不正确； B．FeCl3溶液中滴加 KSCN洛液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加 KSCN洛液，溶液不变色，B不正确； C．AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加 NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不正确； D．酸性KMnO4溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确； 综上所述，依据相关实验预测的实验现象正确的是D，本题选D。 11. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、Cl2，Cl2和石灰乳反应得到漂白粉，故A不符合题意， B．CuO不和水反应，故B不符合题意； C．Fe2O3和Al高温下反应生成Fe，Fe和Cl2反应生成FeCl3，故C不符合题意； D．Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2和Ca(OH)2溶液反应生成Ca(NO3)2和NO，故D符合题意； 故选D。 12. 铁铵矾常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁铵矾溶液与氨水混合反应： B. 向铁铵矾溶液中通入气体： C. 强碱溶液中铁铵与生成 D. 向铁铵矾溶液中加入过量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：，故A错误； B．向铁铵矾溶液中通入气体，Fe3+将H2S氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为：，故B正确； C．强碱溶液中铁铵与生成，同时与OH-也会反应生成，故C错误； D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：，故D错误； 故选B。 13. 倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是(　　) A. 水是钠与硫反应的催化剂 B. 酚酞的水溶液变红色 C. 钠与硫的反应是放热反应 D. 滤纸逐渐变黑 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，故A错误； B．硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液变红色，故B正确； C．钠与硫反应引发后，不需要加热，就能继续反应说明其为放热反应，故C正确； D．硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，故D正确； 故选：A。 14. 含铁物质与其相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是 A. 可用苯酚溶液鉴别đ和e B. a与水反应可直接生成c C. e的水溶液常用于净水 D. 存在e-d-f-g的循环转化关系 【答案】A 【解析】 【分析】由图中铁元素的化合价及所属类别，可确定a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为含Fe3+的盐、e为含Fe2+的盐、f为Fe(OH)3、g为Fe(OH)2。 【详解】A．d为含Fe3+的盐、e为含Fe2+的盐，Fe3+能与苯酚发生显色反应，而Fe2+与苯酚不能发生显色反应，所以可用苯酚溶液鉴别Fe3+和Fe2+，A正确； B．a为Fe、c为Fe2O3，Fe与水在常温下不反应，在高温下反应生成Fe3O4等，不可直接生成Fe2O3，B错误； C．e为含Fe2+的盐，Fe3+的水溶液常用于净水，但Fe2+氧化后才能用于净水，C错误； D．Fe2+能一步转化为Fe3+，Fe3+能一步转化为Fe(OH)3，但Fe(OH)3不能一步转化为Fe(OH)2，D错误； 故选A。 15. 将干净的镁条插入碳酸氢钠溶液中，发现镁条表面产生大量气泡，并产生白色沉淀，过滤得到固体M［］。为测定固体M的具体组成，对M按下列流程进行相关实验，测得有关数据如图所示(气体体积已折算成标准状况)。下列说法正确的是 A. 镁条产生气泡的离子反应为 B. 混合气体A中 C. 制取M时，需对溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D. M的化学式为 【答案】D 【解析】 【分析】在450℃分解生成MgO、CO2、H2O，其中固体D为MgO、A为二氧化碳和水蒸气的混合气体，干燥后剩下二氧化碳，加入澄清石灰水转化为碳酸钙，根据碳酸钙可以求得二氧化碳的量，浓硫酸干燥减少的为水蒸气，据此分析作答。 【详解】A．将镁条投入碳酸氢钠溶液产生氢气，主要原因是镁与碳酸氢根电离出的反应，但在书写离子方程式时，碳酸氢根离子不能拆开，A错误； B．气体A为混合气，总物质的量，气体B为，白色沉淀为，由于，故，B错误； C．要从镁与碳酸氢钠反应后的溶液中获得固体M，应该采用直接过滤的方法，而不是蒸发浓缩、冷却结晶，C错误； D．固体D应为MgO，其物质的量，，，固体M中，则，故M的化学式为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钠是非常重要的一种元素，其化合物在生产、生活中有非常重要的用途。 （1）碳酸钠俗称苏打，又名纯碱，是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。纯碱的生产历史悠久，先后经历了：路布兰制碱法、索尔维制碱法、侯德榜制碱法等历程。其中侯德榜制碱法又称联合制碱法，其关键反应步骤是：依次将___________和___________(都填名称)两种气体通入精制饱和食盐水得到中间产物，该步骤涉及的离子方程式为___________ （2）焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。 ①生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式___________。 ②可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留是时，取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗、滴定反应的离子方程式为___________，该样品中的残留量为___________(以计) （3）氢化钠是厨房最常见的调味品之一，而亚硝酸钠是一种重要的化工原料，有毒。由于亚硝酸钠外观与氯化钠类似且具有成味，因此偶有发生误食而中毒的事件。工业上可以通过用溶液吸收NO和的方法得到亚硝酸钠，已知该反应进行时两种氮氧化物消耗量相等且只生产一种盐，生成亚硝酸钠时理论上转移电子的数目为___________。 【答案】（1） ①. 氨气 ②. 二氧化碳 ③. （2） ①. ②. ③. 0.128 （3）0.5 【解析】 【小问1详解】 侯德榜制碱法又称联合制碱法，其关键反应步骤是：先将氨气通入食盐水溶液中，然后再将二氧化碳通入混合物中得到碳酸氢钠，该步骤涉及的离子方程式为。 【小问2详解】 根据原子守恒书写方程式；单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为；消耗碘的物质的量是，所以焦亚硫酸钠的残留量(以计)是。 【小问3详解】 工业上可以通过用溶液吸收NO和的方法得到亚硝酸钠，已知该反应进行时两种氮氧化物消耗量相等且只生产一种盐，反应的方程式为，则生成亚硝酸钠时理论上转移电子的数目为。 17. 利用铝灰(主要成分为Al、、AlN、FeO等)制备铝鞣剂［主要成分为］的一种工艺如下： 回答下列问题： （1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为___________(填化学式)。铝灰在90℃时水解生成A的化学方程式为___________，“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是___________。 （2）“酸溶”时，，发生反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________。 （4）“废渣”的成分为___________(填化学式)。 （5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 加快AlN的水解反应速率，降低在水中的溶解度，促使逸出 （2） （3） （4） （5）防止水解生成 【解析】 【分析】铝灰(主要成分为Al、、AlN、FeO等)加入水后AlN水解生成Al(OH)3和NH3，加盐酸后全部转化为AlCl3和FeCl2，漂白液将亚铁离子氧化为铁离子，加入纯碱调节溶液pH使铁离子全部沉淀，采用喷雾干燥制备铝鞣剂固体； 【小问1详解】 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为，AlN在90℃时水解生成Al(OH)3和NH3离子方程式为；升高温度有利于加快反应速率，同时降低氨气在水中的溶解度； 【小问2详解】 “酸溶”时，和盐酸反应生成绿化铝和水，离子方程式为； 【小问3详解】 漂白液的有效成分时次氯酸钠，氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为； 【小问4详解】 据分析，加入纯碱调节pH主要使铁离子沉淀，因此废渣的主要成分是； 【小问5详解】 铝鞣剂［主要成分为］在加热蒸发时会发生水解，为防止水解利用喷雾干燥，减少铝鞣剂水解。 18. 氯化亚铁是重要的还原剂，常用于检测硒、生产聚合氯化铝铁絮凝剂。制备FeCl2的方法有多种。请回答下列问题： Ⅰ.结晶法制取FeCl2 在一定浓度的盐酸中，逐渐加入过量的铁屑，充分反应后，蒸发至出现晶膜，____，______，固液分离，洗涤，快速干燥制得。 Ⅱ.氯苯还原无水FeC13制取FeC12 无水FeCl3与氯苯反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑ (1)如图是用干燥的C12和铁粉制取无水FeC13的装置。硬质玻璃管和收集器用大口管连接的原因是________。 (2)利用如图装置制备无水FeC12，并检测FeC13的转化率。已知相关物质的部分性质如下： C6H5C1(氯苯) C6H4C12 FeC13 FeC12 相对分子质量 112.5 147 162.5 127 熔点/℃ -45 53 306 670~674 沸点/℃ 132 173 315 1023 将162.5 g无水氯化铁和200 g氯苯加入到圆底烧瓶中，在锥形瓶中加入200 g滴有酚酞的9.5%的NaOH溶液。先通入N2一段时间，再加热，控制温度在132 ℃左右发生反应。实验完成后冷却，分离提纯得到粗产品。 ①先通入N2的目的是_______；导管a的作用是______。 ②当锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色时，停止加热，则氯化铁转化率理论上达到或超过______%。 ③实验结束后，回收过量氯苯的操作名称为______。 ④指出装置c可能存在的缺点______。 【答案】 ①. 趁热过滤 ②. (冷却)结晶 ③. FeC13的熔沸点低，防止FeC13冷凝时堵塞导管 ④. 除尽装置中的O2和水蒸气，防止FeCl2被氧化、防止发生水解反应 ⑤. 导气，冷凝回流氯苯 ⑥. 95 ⑦. 蒸馏 ⑧. 无防倒吸装置 【解析】 【分析】 【分析】I.在一定浓度的盐酸中，逐渐加入过量的铁屑，充分反应后，蒸发至出现晶膜，趁热过滤、冷却结晶、固液分离，洗涤，快速干燥制得FeCl2； II.(1)FeCl3熔沸点低，冷凝时易堵塞导管； (2)在装置b中发生反应：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，由于Fe2+具有强的还原性，易被空气氧化，先通入N2，排出装置内空气，就可以避免副反应产生的干扰，导气管a同时起导气和冷凝作用，反应产生的HCl被锥形瓶中的NaOH溶液吸收，根据二者反应关系计算产生的HCl的物质的量，进而可知反应的FeCl3的量，结合加入反应物的量计算其转化率。 【详解】I.在一定浓度的盐酸中，逐渐加入过量的铁屑，充分反应后，蒸发至出现晶膜，趁热过滤、冷却结晶、固液分离，洗涤，快速干燥制得FeCl2； II.(1)用干燥的Cl2和铁粉制取无水FeCl3，硬质玻璃管和收集器用大口管连接的原因是FeCl3熔沸点低，防止FeCl3冷凝时堵塞导管； (2)①先通入N2的目的是排出装置中空气，防止空气中的O2氧化FeCl2变为FeCl3，同时也可以避免反应产生的Fe3+发生水解反应；装置中导管a的作用是导气和冷凝，可以使挥发的未反应的氯苯回流到反应装置； ②n(FeCl3)==1 mol，n(C6H5C1) ==1.78 mol，根据方程式2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl可知二者反应时的物质的量的比是2：1，n(FeCl3)：n(C6H5C1)＜2：1，说明氯苯过量，反应根据FeCl3的物质的量计算，n(HCl)=n(NaOH)==0.475 mol，根据反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl可知氯化铁转化率为：×100%=95%； ③实验结束后，在装置b中含有过量的氯苯及反应产生的二氯苯，由于氯苯、二氯苯是互溶的沸点不同的液体混合物，所以分离二者混合物，回收其中过量氯苯的操作方法为蒸馏； ④由于HCl气体极易溶于水，并且会与c中NaOH反应，使装置中气体压强过小而引起倒吸现象，因此装置c可能存在的缺点是无防倒吸装置。 【点睛】本题考查物质制备，涉及物质制备、实验操作、化学方程式计算等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，要清楚实验装置的作用就操作的目的，侧重考查学生分析判断、计算及知识综合运用能力。 19. “百优解”被誉为传奇抗抑郁药，其化学名称为盐酸氟西汀。一种利用聚合物支持的手性磺酰胺催化剂(Ligand34＋［Ru］)实现不对称合成氟西汀(化合物H)的路线如图所示：回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，F中有___________个手性碳原子。 （2）已知B→C的反应中有乙醇生成，则B→C的化学方程式为___________，D生成E的反应条件1可以选择___________(填标号)。 a． b． c． d．新制 （3）化合物E中官能团的名称为___________，合成路线中E→F的反应类型为___________。 （4）化合物D中碳原子的杂化轨道类型有和___________，G的结构简式为___________。 （5）参照上述路线，利用化合物B合成 ()的路线如下。其中X、K的结构简式分别为___________、___________。 BJK 【答案】（1） ①. 苯甲酸 ②. 1 （2） ①. ②. b （3） ①. 羟基、氨基 ②. 取代反应 （4） ①. sp、 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A与乙醇在浓硫酸加热条件下生成B，根据B的结构，可以知道A→B发生酯化反应，则A的结构为，根据B和C的分子式差异及B与CH3CN反应得C，结合D的结构，可知C为，C与氢气发生加成反应得D，E相对D的变化是碳氮三键加成氢气，故D还原得E，LiAlH4为强还原剂，F还原得G，结合G的分子式和H的结构，G为。 【小问1详解】 由分析，A的结构为，名称为苯甲酸；手性碳指的是连接4个不同原子或原子团的碳原子，根据结构可知F中有1个手性碳； 【小问2详解】 据分析，C为，则B与CH3CN生成C和乙醇的化学方程式为；D生成E是氰基发生加成反应生成了氨基，因此可以选择条件； 【小问3详解】 根据E的结构可知，其含有的官能团为羟基、氨基；E→F的结构变化可知，E是发生了取代反应生成了酰胺基得到F的；D中有苯环结构、亚甲基结构和氰基，因此D中碳原子杂化轨道类型有sp、、； 【小问4详解】 LiAlH4为强还原剂，F还原得G，结合G的分子式和H的结构，G为； 【小问5详解】 结合B→C→D→E可知，利用化合物B合成利用化合物B路线为，则X为，K为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023～2024学年度下学期高二期末考试试卷 化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：一轮复习金属及其化合物、人教版选择性必修3。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是人类宝贵的历史文化遗产。按制作文物的主要材料分类，下列文物属于金属文物的是 A. 青铜亚长牛尊 B. 虎形玉佩 C. 甲骨片 D. 竖线划纹黑陶尊 2. 我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是 选项 四大发明 制作简介 成分分析 A 黑火药 硝石(75%)、木炭(15%)和硫黄(10%) 都属于化合物 B 活字印刷 胶泥由、、CaO等组成 都属于金属氧化物 C 宣纸 由青檀树皮及稻草制作而成 主要成分为蛋白质 D 指南针 由天然磁石制成 主要成分是 A. A B. B C. C D. D 3. 一定条件下，物质甲、乙之间存在转化关系，则乙不可能是 A. CuS B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. NaHCO3 4. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧 B. 高压钠灯可用于道路照明 C. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 D. 在空气中加热可得固体 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 溶液呈蓝色，可用于游泳池水的杀菌消毒 B. 含铜的铝合金熔点高，可用于制造高导电率导线 C. AgBr见光易分解，可用于制造照相底片的感光层 D. 银氨溶液具有碱性，可用于检验淀粉是否发生水解 6. 下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 熔点高，可用作电解制铝 B. 不稳定，可用于治疗胃酸过多 C. 明矾水解生成胶体，可用做絮凝剂 D. 铝具有导热性，可用于制备铝热剂 7. 下列关于同分异构体（不考虑立体异构）的数目判断正确的是 A. 属于炔烃的同分异构体有3种 B. 的一氯代物有2种 C. 分子组成是、属于羧酸的同分异构体有5种 D. 含苯环的同分异构体有4种 8. 下列说法错误的是 A. 锌与在高温下反应生成 B. 可用与发生反应制取 C. 、等活泼的金属和非金属用电解法制得 D. Na[Al(OH)4]溶液与氯化铝溶液混合有白色沉淀生成 9. 马来酸(结构如图)常作食品饮料的添加剂、酸味剂。下列叙述错误的是 已知：马来酸的酸性比碳酸强。 A. 马来酸有顺、反异构体 B. 1mol马来酸含9molσ键 C. 1mol马来酸最多能消耗 D. 马来酸能使溴水、酸性溶液褪色 10. 依据下列实验，预测的实验现象正确的是 选项 实验内容 预测的实验现象 A 溶液中滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀后沉淀消失 B 溶液中滴加KSCN溶液 溶液变血红色 C AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀 D 酸性溶液中滴加乙醇至过量 溶液紫红色褪去 A. A B. B C. C D. D 11. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 12. 铁铵矾常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁铵矾溶液与氨水混合反应： B. 向铁铵矾溶液中通入气体： C. 强碱溶液中铁铵与生成 D. 向铁铵矾溶液中加入过量溶液： 13. 倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是(　　) A. 水是钠与硫反应的催化剂 B. 酚酞的水溶液变红色 C. 钠与硫的反应是放热反应 D. 滤纸逐渐变黑 14. 含铁物质与其相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是 A. 可用苯酚溶液鉴别đ和e B. a与水反应可直接生成c C. e的水溶液常用于净水 D. 存在e-d-f-g的循环转化关系 15. 将干净的镁条插入碳酸氢钠溶液中，发现镁条表面产生大量气泡，并产生白色沉淀，过滤得到固体M［］。为测定固体M的具体组成，对M按下列流程进行相关实验，测得有关数据如图所示(气体体积已折算成标准状况)。下列说法正确的是 A. 镁条产生气泡的离子反应为 B. 混合气体A中 C. 制取M时，需对溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D. M的化学式为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钠是非常重要的一种元素，其化合物在生产、生活中有非常重要的用途。 （1）碳酸钠俗称苏打，又名纯碱，是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。纯碱的生产历史悠久，先后经历了：路布兰制碱法、索尔维制碱法、侯德榜制碱法等历程。其中侯德榜制碱法又称联合制碱法，其关键反应步骤是：依次将___________和___________(都填名称)两种气体通入精制饱和食盐水得到中间产物，该步骤涉及的离子方程式为___________ （2）焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。 ①生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式___________。 ②可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留是时，取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗、滴定反应的离子方程式为___________，该样品中的残留量为___________(以计) （3）氢化钠是厨房最常见的调味品之一，而亚硝酸钠是一种重要的化工原料，有毒。由于亚硝酸钠外观与氯化钠类似且具有成味，因此偶有发生误食而中毒的事件。工业上可以通过用溶液吸收NO和的方法得到亚硝酸钠，已知该反应进行时两种氮氧化物消耗量相等且只生产一种盐，生成亚硝酸钠时理论上转移电子的数目为___________。 17. 利用铝灰(主要成分为Al、、AlN、FeO等)制备铝鞣剂［主要成分为］的一种工艺如下： 回答下列问题： （1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为___________(填化学式)。铝灰在90℃时水解生成A的化学方程式为___________，“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是___________。 （2）“酸溶”时，，发生反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________。 （4）“废渣”的成分为___________(填化学式)。 （5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是___________。 18. 氯化亚铁是重要的还原剂，常用于检测硒、生产聚合氯化铝铁絮凝剂。制备FeCl2的方法有多种。请回答下列问题： Ⅰ.结晶法制取FeCl2 在一定浓度的盐酸中，逐渐加入过量的铁屑，充分反应后，蒸发至出现晶膜，____，______，固液分离，洗涤，快速干燥制得。 Ⅱ.氯苯还原无水FeC13制取FeC12 无水FeCl3与氯苯反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑ (1)如图是用干燥的C12和铁粉制取无水FeC13的装置。硬质玻璃管和收集器用大口管连接的原因是________。 (2)利用如图装置制备无水FeC12，并检测FeC13的转化率。已知相关物质的部分性质如下： C6H5C1(氯苯) C6H4C12 FeC13 FeC12 相对分子质量 112.5 147 162.5 127 熔点/℃ -45 53 306 670~674 沸点/℃ 132 173 315 1023 将162.5 g无水氯化铁和200 g氯苯加入到圆底烧瓶中，在锥形瓶中加入200 g滴有酚酞的9.5%的NaOH溶液。先通入N2一段时间，再加热，控制温度在132 ℃左右发生反应。实验完成后冷却，分离提纯得到粗产品。 ①先通入N2的目的是_______；导管a的作用是______。 ②当锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色时，停止加热，则氯化铁转化率理论上达到或超过______%。 ③实验结束后，回收过量氯苯的操作名称为______。 ④指出装置c可能存在的缺点______。 19. “百优解”被誉为传奇抗抑郁药，其化学名称为盐酸氟西汀。一种利用聚合物支持的手性磺酰胺催化剂(Ligand34＋［Ru］)实现不对称合成氟西汀(化合物H)的路线如图所示：回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，F中有___________个手性碳原子。 （2）已知B→C的反应中有乙醇生成，则B→C的化学方程式为___________，D生成E的反应条件1可以选择___________(填标号)。 a． b． c． d．新制 （3）化合物E中官能团的名称为___________，合成路线中E→F的反应类型为___________。 （4）化合物D中碳原子的杂化轨道类型有和___________，G的结构简式为___________。 （5）参照上述路线，利用化合物B合成 ()的路线如下。其中X、K的结构简式分别为___________、___________。 BJK 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $