精品解析：黑龙江哈尔滨德强高级中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

哈尔滨德强高级中学2025-2026学年度下学期期末考试高二年级 化学试题（Ⅱ卷） 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ge-73 1. 古诗词中蕴含科学知识，下列描述错误的是 A. “五果为助，五菜为充”，果蔬中富含的纤维素，对人体有益 B. “百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制作玻璃的原材料之一可用于制作光导纤维 C. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，烟花利用的“焰色反应”属于化学变化 D. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法 2. 下列化学用语错误的是 A. HClO的电子式： B. 2-己烯的键线式： C. 价层电子的轨道表示式： D. 的VSEPR模型： 3. 设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 将71g溶于冷水，溶液中、HClO、的数目之和为 B. 3.36L(标准状况)氯仿中，氯原子数目为 C. 乙烯和乙醇蒸气的混合物(共1mol)完全燃烧，消耗数目为 D. 1L 0.5mol/L的苏打溶液中阴离子数目小于 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 含有的溶液中： C. 室温下，中性溶液中： D. 使甲基橙变红的溶液中： 5. 下列离子方程式正确的是 A. 海水提镁中用石灰乳沉镁： B. 侯氏制碱法中获取碳酸氢钠： C. 饱和碳酸钠溶液中通入过量： D. 次氯酸钙溶液中通入过量： 6. 下列说法正确的是 A. 麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，麦芽糖和葡萄糖互为同系物 B. 酚醛树脂是热固性塑料，是由苯酚和甲醛通过加聚反应制得的 C. 植物油使溴水褪色发生加成反应，碱性水解发生皂化反应，久置变质发生氧化反应 D. 油脂、淀粉、纤维素、蛋白质、核酸均是高分子，均可发生水解反应 7. 下列有关性质的比较，错误的是 A. 水溶性： B. 分子或离子中键角： C. 熔点：冰 D. 酸性： 8. 下列关于物质分类的说法，正确的个数有 ①混合物：氯水、冰水混合物、铝热剂 ②电解质：过氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜 ③酸性氧化物：CO2、、SO3 ④化合物：CaCl2、NaOH、氯仿、HT ⑤非电解质：氨气、液氯、乙醇 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9. 一次性鉴别下列三种溶液，选用的试剂不可行的是 A. 、、三种溶液：溶液 B. 、、三种溶液：氢碘酸溶液 C. 乙酸、苯、乙醇三种无色液体：碳酸钠溶液 D. 分别含、、的三种溶液：NaOH溶液 10. 敌百虫是一种低毒农药，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子和基态Y原子的2p能级均有2个未成对电子，Z的第一电离能比同周期紧邻的原子都大。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 键的极性： C. Y简单氢化物的键角小于 D. 含氧酸的酸性： 11. 图1、图2、图3均可用于制备乙酸乙酯(原料均为乙酸、乙醇和浓硫酸)，下列说法错误的是 A. 图1分离乙酸乙酯需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 B. 图2球形冷凝管起到冷凝回流的作用 C. 图3放出分水器下层液体可收集到乙酸乙酯 D. 相同条件下，乙酸乙酯的产率：图3＞图2＞图1 12. 一种天然化合物X的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法中不正确的是 A. 1 mol化合物X最多能与7molH2反应 B. 化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1 mol化合物X最多能与5 mol NaOH发生反应 D. 化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应 13. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证乙炔的还原性 B．实验室制取溴苯 C．比较和与酸反应快慢 D．比较元素的非金属性 A. A B. B C. C D. D 14. 含氨基物质、联合催化剂储氢，可能机理如图所示。总反应为。下列说法不正确的是 A. 与之间可形成氢键 B. 温度过高，的产率将会下降 C. 用重氢气代替，可检测到 D. 整个过程中既有非极性键的断裂又有非极性键的生成 15. 锗是一种半导体材料，在生产、生活中有广泛应用。锗晶体结构类似硅晶体，锗晶胞如图所示。已知：锗晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。锗原子A的原子坐标为。下列叙述正确的是 A. 与锗原子距离最近且相等的锗原子有8个 B. 锗原子C的原子坐标为 C. 沿图中体对角线投影，左图中锗原子B投影的位置是图4号位 D. 锗晶体的密度 16. 铁是人类生活中很常见的元素。回答下列问题： Ⅰ．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁盐，如硫酸亚铁。 （1）以下为常见的含铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是______(填选项字母)。 A．Fe B．Fe2+ C． （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2会把人体内的Fe2+转化为Fe3+而使其失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有______性；下列不能使Fe2+发生这种转化的物质是______(填选项字母)。 A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．浓硫酸 Ⅱ．实验小组发现新配制的1mol/LFeSO4溶液在放置一段时间后，由浅绿色溶液变为黄色浊液a，故进行如下探究。 （3）判断其中是否存在Fe2+的方法与现象为______；检验其中的Fe3+时可选择的试剂为______。 （4）取25.00mL浊液a，加入足量稀硫酸，再加24.00 mL 0.2 mol/LKMnO4溶液恰好可以完全反应，则浊液a中Fe2+的浓度为______。 （5）设NA为阿伏加德罗常数的值。在反应中，每有1 molHNO3参加反应，理论上转移电子的数目为______个(用NA表示)。 17. 铈()是稀土元素中的一种重要金属，广泛应用于拋光、储氢、催化等领域。氟碳铈矿(主要成分为，还含有、等杂质)是提取铈的主要矿物之一。以下为一种综合制备的工艺流程： 已知：①有机物能从水溶液中提取，该过程为(水层)(有机层)(有机层)(水层)。 ②常温下，，。 ③邻二氮菲与结合呈浅蓝色，与结合呈红色，且与结合能力更强。 （1）的价层电子排布图为_______。 （2）滤渣的主要成分为_______。 （3）酸浸时参与反应的离子方程式为_______。 （4）萃取与反萃取的目的是_______。 （5）在常温下沉铈，若将溶液中的铈离子沉淀完全，理论上需控制溶液pH至少为_______。 （6）灼烧获得的化学方程式为_______。 （7）取产品，在磷酸和硫酸的混酸中加热溶解，配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，滴入两滴邻二氮菲作指示剂，用滴定，消耗。 ①滴定终点的现象：滴入最后半滴溶液，_______。 ②下列说法正确的是_______。 A.配制溶液时，若容量瓶中有蒸馏水，对测定结果无影响 B.指示剂也可以选择硫氰化钾溶液 C.滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，会导致测定结果偏高 D.用在空气中久置的溶液滴定，会导致测定结果偏低 18. 邻硝基苯酚是重要的精细化工中间体，其实验室制备原理如下： + 相关信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略)： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其它性质 苯酚 43 181.7 光照下更易被氧化 邻硝基苯酚 45 214 易与水形成共沸物 对硝基苯酚 114 279 不能与水形成共沸物 实验过程： ①向装置中的三颈烧瓶中加入5.95g 、14.0mL水、4.0mL 浓。完全溶解后，将烧瓶置于冰水浴。 ②将4.70g苯酚(0.05mol)完全溶于5mL水后，转入滴液漏斗。维持10～15℃，缓慢滴加苯酚水溶液，反应1h后得到黑色油状物质，并转移至烧杯中。 ③冷却至黑色油状物固化，倾出酸层，然后用蒸馏水洗涤3次，得到硝基苯酚粗品。 ④邻硝基苯酚的提纯：利用装置进行水蒸气蒸馏，馏出液经一系列操作得纯品2.78g。 回答下列问题： （1）实验室保存苯酚的玻璃仪器是___________(填标号)。 A. 无色细口瓶 B. 棕色细口瓶 C. 无色广口瓶 D. 棕色广口瓶 （2）仪器B的名称为___________，B中长直玻璃导管的作用为___________。 （3）步骤②中“5mL水”的最佳温度为___________(填标号)。 A．10～15℃ B．25～30℃ C．55～60℃ （4）步骤④中蒸馏结束时的现象为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 A．缓慢滴加苯酚水溶液主要是为了减小反应速率 B．用溶液不能判断邻硝基苯酚中是否含有对硝基苯酚 C．装置和装置中的冷凝管可以互换 （6）本实验中邻硝基苯酚的产率为___________。 19. 观察如下有机合成路线，回答有关问题。 已知： （1）化合物Ⅰ中的含氧官能团名称为_____________。 （2）化合物G的结构简式为_____________。 （3）反应①与⑥的反应类型分别为_____________、_____________。 （4）反应④与⑤的反应条件（含试剂）分别为_____________、______________。 （5）反应②的化学方程式为_____________。 （6）为了实现H到I的转变，尝试进行如下反应 （i）化合物H与等物质的量反应并未得到I，而是得到了I的同分异构体M，已知M的含氧官能团种类与H相同，写出M的结构简式_____________。 （ii）为了避免得到副产物M，设计了经过中间产物X与Y的合成路线，已知X中连有Br的碳原子与苯环直接相连，写出由中间产物Y制备目标产物I的化学方程式_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨德强高级中学2025-2026学年度下学期期末考试高二年级 化学试题（Ⅱ卷） 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ge-73 1. 古诗词中蕴含科学知识，下列描述错误的是 A. “五果为助，五菜为充”，果蔬中富含的纤维素，对人体有益 B. “百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制作玻璃的原材料之一可用于制作光导纤维 C. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，烟花利用的“焰色反应”属于化学变化 D. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A．果蔬中含有的纤维素可以促进肠道蠕动，有助于消化，对人体有益，A正确； B．制作玻璃的原材料包含二氧化硅，而二氧化硅是制作光导纤维的主要原料，B正确； C．焰色反应是金属元素的固有性质，属于物理变化，不属于化学变化，C错误； D．丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，飞絮的主要成分是纤维素，灼烧无该气味，可用灼烧法鉴别二者，D正确； 故答案为：C。 2. 下列化学用语错误的是 A. HClO的电子式： B. 2-己烯的键线式： C. 价层电子的轨道表示式： D. 的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO的结构为H-O-Cl，O分别与H、Cl形成共用电子对，各原子均满足稳定结构，给出的电子式书写正确，A不符合题意； B．2-己烯是主链含6个碳原子、双键位于2号碳位的直链烯烃，给出的键线式含有支链，主链仅5个碳原子，对应物质为2-甲基-2-戊烯，不是2-己烯，B符合题意； C．Zn原子价电子排布为，失去4s轨道的2个电子形成，价层电子为，给出的轨道表示式符合洪特规则和泡利原理，C不符合题意； D．中心O原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，包含2对成键电子对和2对孤电子对，图示模型正确，D不符合题意； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 将71g溶于冷水，溶液中、HClO、的数目之和为 B. 3.36L(标准状况)氯仿中，氯原子数目为 C. 乙烯和乙醇蒸气的混合物(共1mol)完全燃烧，消耗数目为 D. 1L 0.5mol/L的苏打溶液中阴离子数目小于 【答案】C 【解析】 【详解】Ａ．与冷水的反应是可逆反应，溶液中含氯微粒有、、HClO、，因此、HClO、数目之和小于，A错误； Ｂ．标准状况下氯仿()不是气体，根据氯仿的体积无法确定其物质的量，氯原子数目也就无法确定，B错误； Ｃ．乙醇分子式可变形为，因此1 mol乙烯和乙醇蒸气的混合物其耗氧量与1 mol乙烯的耗氧量相等，C正确； Ｄ．碳酸钠溶液中的水解会造成阴离子数目增多，因此阴离子数目大于，D错误； 故选C。 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 含有的溶液中： C. 室温下，中性溶液中： D. 使甲基橙变红的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在溶液中呈橙色，不能存在于无色透明溶液中，A错误； B．与会结合生成络合物，不能大量共存，B错误； C．在pH约为3时就会完全水解生成沉淀，中性溶液中不能大量存在，C错误； D．使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下、、、之间不发生反应，可大量共存，D正确； 故此题选D。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 海水提镁中用石灰乳沉镁： B. 侯氏制碱法中获取碳酸氢钠： C. 饱和碳酸钠溶液中通入过量： D. 次氯酸钙溶液中通入过量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，不能拆写成，正确的离子方程式为：，A错误； B．侯氏制碱法中，碳酸氢钠溶解度较小以沉淀形式析出，离子方程式为：，B正确； C．饱和碳酸钠溶液中通入过量，生成的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会析出沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．通入过量时，碳酸钙会转化为可溶的碳酸氢钙，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，麦芽糖和葡萄糖互为同系物 B. 酚醛树脂是热固性塑料，是由苯酚和甲醛通过加聚反应制得的 C. 植物油使溴水褪色发生加成反应，碱性水解发生皂化反应，久置变质发生氧化反应 D. 油脂、淀粉、纤维素、蛋白质、核酸均是高分子，均可发生水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．麦芽糖和蔗糖分子式均为，结构不同，互为同分异构体；同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，麦芽糖为二糖、葡萄糖为单糖，二者结构不相似，不互为同系物，A错误； B．酚醛树脂是热固性塑料，但其是苯酚和甲醛通过缩聚反应制得，反应中会生成小分子水，不属于加聚反应，B错误； C．植物油含不饱和碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐（肥皂的主要成分），属于皂化反应；久置时碳碳双键被空气氧化，发生氧化反应变质，C正确； D．高分子化合物相对分子质量通常在10000以上，油脂相对分子质量较小，不属于高分子；以上几种物质均可以水解，D错误； 故答案选C。 7. 下列有关性质的比较，错误的是 A. 水溶性： B. 分子或离子中键角： C. 熔点：冰 D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇（）含羟基，可与水分子形成氢键，乙醚（）无羟基，无法和水形成大量氢键，因此水溶性：，A正确； B．和均为三角锥形结构，N的电负性大于P，中成键电子对间排斥力更大，键角大于；为正四面体结构，无孤电子对的斥力，键角大于，键角顺序成立，B正确； C．通常晶体熔点规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体，是共价晶体，是离子晶体，冰是分子晶体，正确熔点顺序为冰，选项给出的顺序错误，C错误； D．羧酸α位的吸电子基团会增强羧酸酸性，F电负性大于Cl，吸电子能力更强，且三氯甲基的吸电子能力强于二氯甲基，因此酸性顺序成立，D正确； 故选C。 8. 下列关于物质分类的说法，正确的个数有 ①混合物：氯水、冰水混合物、铝热剂 ②电解质：过氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜 ③酸性氧化物：CO2、、SO3 ④化合物：CaCl2、NaOH、氯仿、HT ⑤非电解质：氨气、液氯、乙醇 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】①氯水含多种微粒，属于化合物；铝热剂含铝和金属氧化物是混合物；但冰水混合物仅含一种物质，属于纯净物，①错误； ②过氧化钠（熔融状态可电离导电）、冰醋酸（水溶液可电离导电）、五水硫酸铜（溶于水或熔融状态均可电离导电）均为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，②正确； ③CO2、SO3是酸性氧化物，但不能和碱反应仅生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，③错误； ④是由氢元素的两种核素构成的单质，不属于化合物，④错误； ⑤氨气、乙醇是非电解质，但液氯是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，⑤错误； 综上正确的说法是②，个数为1，故选A。 9. 一次性鉴别下列三种溶液，选用的试剂不可行的是 A. 、、三种溶液：溶液 B. 、、三种溶液：氢碘酸溶液 C. 乙酸、苯、乙醇三种无色液体：碳酸钠溶液 D. 分别含、、的三种溶液：NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应生成白色沉淀，与共热生成刺激性气味的，与反应生成白色沉淀，和现象相同，无法鉴别，试剂不可行，A符合题意； B．氢碘酸与不反应，无明显现象；与反应生成黄色沉淀；与发生氧化还原反应生成，溶液变为棕黄色，三者现象不同，可以鉴别，B不符合题意； C．碳酸钠溶液与乙酸反应生成无色气体，与苯不互溶分层且苯在上层，与乙醇互溶无分层，三者现象不同，可以鉴别，C不符合题意； D．与含的溶液反应先生成白色沉淀后沉淀溶解，与含的溶液反应生成白色沉淀且沉淀不溶解，与含的溶液反应生成红褐色沉淀，三者现象不同，可以鉴别，D不符合题意； 故选A。 10. 敌百虫是一种低毒农药，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子和基态Y原子的2p能级均有2个未成对电子，Z的第一电离能比同周期紧邻的原子都大。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 键的极性： C. Y简单氢化物的键角小于 D. 含氧酸的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】W形成1个单键，原子序数最小为H；X和Y的2p能级均有2个未成对电子，可能为C（2p2）或O（2p4），因原子序数递增且X在Y前，X为碳(C)，Y为氧(O)；Z的第一电离能高于同周期相邻元素，符合第VA族特征，原子序数大于O，Z为磷(P) ；R：原子序数大于P的短周期元素，R为氯(Cl)。 【详解】A．碳原子的半径小于氯原子，A项错误； B．键极性取决于成键原子电负性差，O的电负性大于C，故极性，B项错误； C．Y的简单氢化物为，中心O价层电子对数为4，的杂化类型为，中O的价层电子对中的孤电子对数目为2对，对成键电子对排斥力较大，故键角小于，C项正确； D．没有说明是最高价含氧酸，酸性不一定满足，而且的酸性小于，D项错误； 故选C。 11. 图1、图2、图3均可用于制备乙酸乙酯(原料均为乙酸、乙醇和浓硫酸)，下列说法错误的是 A. 图1分离乙酸乙酯需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 B. 图2球形冷凝管起到冷凝回流的作用 C. 图3放出分水器下层液体可收集到乙酸乙酯 D. 相同条件下，乙酸乙酯的产率：图3＞图2＞图1 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯难溶于饱和溶液，混合后分层，采用分液法分离，需要的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯，A正确； B．图2中乙酸、乙醇沸点较低易挥发，球形冷凝管可将挥发的原料冷凝为液体回流到反应容器中，作用为冷凝回流，能提高原料利用率，B正确； C．乙酸乙酯密度小于水，分水器中乙酸乙酯位于上层，水位于下层，放出下层液体得到的是水，无法收集到乙酸乙酯，C错误； D．制备乙酸乙酯的反应为可逆反应：，图1无回流装置，原料大量挥发，产率最低；图2有冷凝回流装置，原料利用率更高，但未分离生成的水，平衡正向移动程度有限；图3可及时分离出生成的水，促进平衡正向移动，产率最高，故产率：图3＞图2＞图1，D正确； 故选C。 12. 一种天然化合物X的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法中不正确的是 A. 1 mol化合物X最多能与7molH2反应 B. 化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1 mol化合物X最多能与5 mol NaOH发生反应 D. 化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．2个苯环及碳碳双键均能与发生加成反应，故1 mol化合物X最多能与反应，A正确； B．化合物X中的碳碳双键及酚羟基均能使酸性溶液褪色，B正确； C．1 mol X最多能与4 mol NaOH发生反应（3个酚羟基、1个酯基），C错误； D．与酚羟基相连的苯环的邻、对位氢原子易被溴原子取代，碳碳双键能发生加成反应，D正确； 故选C。 13. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证乙炔的还原性 B．实验室制取溴苯 C．比较和与酸反应快慢 D．比较元素的非金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电石和饱和食盐水反应制备乙炔，电石中含硫化钙杂质，制得的乙炔中混有还原性杂质，也可以使酸性高锰酸钾褪色，会干扰乙炔还原性的验证；​溶液可以除去，排除干扰后，酸性​溶液褪色即可证明乙炔具有还原性，该装置能达到实验目的，A正确； B．苯制取溴苯的反应，需要苯和液溴在溴化铁催化下发生取代反应，浓溴水浓度不足，不能发生该反应，该实验装置不能达到实验目的，B错误； C．相同温度下，碳酸钠溶解度远大于碳酸氢钠，饱和​溶液和饱和溶液的浓度不同，没有控制变量，无法比较二者与酸反应的快慢，不能达到实验目的，C错误； D．比较元素非金属性，需要利用最高价氧化物对应水化物的酸性判断，不是元素的最高价含氧酸，无法证明非金属性：，该实验不能达到目的，D错误； 故选A。 14. 含氨基物质、联合催化剂储氢，可能机理如图所示。总反应为。下列说法不正确的是 A. 与之间可形成氢键 B. 温度过高，的产率将会下降 C. 用重氢气代替，可检测到 D. 整个过程中既有非极性键的断裂又有非极性键的生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．中N电负性大、含孤电子对，中含O，二者之间可以形成氢键，A正确； B．温度过高会导致催化剂失活，且氢气溶解度降低，因此产率下降，B正确； C．​会在催化剂表面断裂为D原子，D原子可以转移到氨基的N上，原N上已有1个H，因此可检测到，C正确； D．整个过程中，反应物​的非极性键发生断裂，但产物为和，均只含极性键，没有非极性键生成，D错误； 故选D。 15. 锗是一种半导体材料，在生产、生活中有广泛应用。锗晶体结构类似硅晶体，锗晶胞如图所示。已知：锗晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。锗原子A的原子坐标为。下列叙述正确的是 A. 与锗原子距离最近且相等的锗原子有8个 B. 锗原子C的原子坐标为 C. 沿图中体对角线投影，左图中锗原子B投影的位置是图4号位 D. 锗晶体的密度 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察晶胞可知，8个锗原子位于立方体顶点，6个锗原子位于立方体面心，4个锗原子位于立方体体内，，1个锗晶胞含8个锗原子，类似金刚石晶胞，与锗原子距离最近且相等的锗原子有4个，A错误； B．根据A原子坐标参数，锗为金刚石型晶胞，结合金刚石晶胞内部原子坐标规律推导C原子坐标参数为，B错误； C．编号1-6的原子如图所示，左图中锗原子B投影的位置是图4号位，C正确； D．该晶胞中含有的锗原子数为8，设锗的摩尔质量为M，晶胞参数为a，则晶胞质量g，体积nm3，故密度应为代入后并进行单位换算，D错误； 故本题选C。 16. 铁是人类生活中很常见的元素。回答下列问题： Ⅰ．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁盐，如硫酸亚铁。 （1）以下为常见的含铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是______(填选项字母)。 A．Fe B．Fe2+ C． （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2会把人体内的Fe2+转化为Fe3+而使其失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有______性；下列不能使Fe2+发生这种转化的物质是______(填选项字母)。 A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．浓硫酸 Ⅱ．实验小组发现新配制的1mol/LFeSO4溶液在放置一段时间后，由浅绿色溶液变为黄色浊液a，故进行如下探究。 （3）判断其中是否存在Fe2+的方法与现象为______；检验其中的Fe3+时可选择的试剂为______。 （4）取25.00mL浊液a，加入足量稀硫酸，再加24.00 mL 0.2 mol/LKMnO4溶液恰好可以完全反应，则浊液a中Fe2+的浓度为______。 （5）设NA为阿伏加德罗常数的值。在反应中，每有1 molHNO3参加反应，理论上转移电子的数目为______个(用NA表示)。 【答案】（1）B （2） ①. 氧化 ②. C （3） ①. 取少量上层清液于试管中，加入溶液，若产生蓝色沉淀则存在，反之则无 ②. KSCN溶液 （4）0.96 （5） 【解析】 【小问1详解】 单质铁中铁元素的化合价为最低价态0价，亚铁离子中铁元素的化合价为中间价态+2价，高铁酸根离子离子中铁元素的化合价为最高价态+6价，由氧化还原反应规律可知，元素处于最低价态只有还原性、处于最高价态只有氧化性、处于中间价态既有具氧化性又有还原性，则既有氧化性又有还原性的微粒是亚铁离子，故选B； 【小问2详解】 由题意可知，亚硝酸钠能将人体中的亚铁离子转化为铁离子，反应中铁元素的化合价升高被氧化，说明氮元素的化合价降低被还原，亚硝酸钠是反应的氧化剂，具有氧化性； A．氯气具有氧化性，能将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，A不符合题意； B．氧气具有氧化性，能将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，B不符合题意； C．溶液中铁离子不能与亚铁离子反应，C符合题意； D．浓硫酸具有氧化性，能将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，D不符合题意； 故选C； 【小问3详解】 溶液中的亚铁离子能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，而铁离子与铁氰化钾溶液不反应，则检验溶液中亚铁离子的方法与现象为取少量上层清液于试管中，加入铁氰化钾溶液，若溶液中产生蓝色沉淀说明溶液中存在亚铁离子，反之则无； 【小问4详解】 酸性条件下溶液中的亚铁离子能与高锰酸根离子反应生成锰离子、铁离子和水，反应的离子方程式为：，由题意可知，反应消耗24.00 mL 0.2 mol/L 高锰酸钾溶液，则由方程式可知，溶液中亚铁离子的浓度为： =0.96 mol/L； 【小问5详解】 由方程式可知，反应中氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸表现酸性和氧化性，反应消耗4 mol硝酸时，反应转移电子的物质的量为3 mol，则1 mol硝酸参加反应时，转移电子的数目为：1 mol××NA mol-1=0.75NA。 17. 铈()是稀土元素中的一种重要金属，广泛应用于拋光、储氢、催化等领域。氟碳铈矿(主要成分为，还含有、等杂质)是提取铈的主要矿物之一。以下为一种综合制备的工艺流程： 已知：①有机物能从水溶液中提取，该过程为(水层)(有机层)(有机层)(水层)。 ②常温下，，。 ③邻二氮菲与结合呈浅蓝色，与结合呈红色，且与结合能力更强。 （1）的价层电子排布图为_______。 （2）滤渣的主要成分为_______。 （3）酸浸时参与反应的离子方程式为_______。 （4）萃取与反萃取的目的是_______。 （5）在常温下沉铈，若将溶液中的铈离子沉淀完全，理论上需控制溶液pH至少为_______。 （6）灼烧获得的化学方程式为_______。 （7）取产品，在磷酸和硫酸的混酸中加热溶解，配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，滴入两滴邻二氮菲作指示剂，用滴定，消耗。 ①滴定终点的现象：滴入最后半滴溶液，_______。 ②下列说法正确的是_______。 A.配制溶液时，若容量瓶中有蒸馏水，对测定结果无影响 B.指示剂也可以选择硫氰化钾溶液 C.滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，会导致测定结果偏高 D.用在空气中久置的溶液滴定，会导致测定结果偏低 【答案】（1） （2） （3） （4）提高浓度，除去 （5）9 （6） （7） ①. 溶液由浅蓝色变为红色（浅红色），且半分钟不复原 ②. AC 【解析】 【分析】氟碳铈矿经氧化焙烧，+3价铈氧化成+4价，然后加盐酸、过氧化氢酸浸，四价铈被还原为三价铈，得到含Fe3+、Ce3+的稀溶液，二氧化硅不反应成为滤渣，滤液加萃取剂，被萃取剂萃取进入有机层，加入稀硫酸反萃取，得到含Ce3+的水相，加入氢氧化钠得到沉淀，在空气中灼烧得到产品。 【小问1详解】 铁为26号元素，失去3个电子得到铁离子，的价电子排布式为，故的价层电子排布图为； 【小问2详解】 酸浸时只有杂质不溶于盐酸，故滤渣为。 【小问3详解】 氧化焙烧将三价的氧化为四价，而酸浸后得到含的稀溶液，故在反应中作还原剂，中Ce元素化合价由+4变为+3、过氧化氢中氧元素化合价由-1变为0，结合电子守恒，离子方程式为。 【小问4详解】 已知信息中能将从水层中提取，将与分离；加酸增大浓度，使萃取过程逆向移动，从而将从有机层中提取出来，实现的富集。 【小问5详解】 沉铈是将转化沉淀，利用，将沉淀完全时，，pOH=5，则理论上需控制溶液pH至少为9。 【小问6详解】 灼烧时空气中将氧化为故化学方程式为。 【小问7详解】 ①根据题目信息可知，滴定终点为稍过量，由于与邻二氮菲的配位能力更强，所以溶液变为红色。 ②A．容量瓶中有蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，A正确； B．滴定原理为，开始滴入溶液时，就会生成使溶液变红，故不宜选择硫氰化钾溶液，B错误； C．开始俯视，结束时仰视会导致读数大于真实体积，从而导致测定结果偏大，C正确； D．在空气中久置会造成部分被氧化为，滴定时所用体积偏大，导致测定结果偏大，D错误。 故选AC。 18. 邻硝基苯酚是重要的精细化工中间体，其实验室制备原理如下： + 相关信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略)： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其它性质 苯酚 43 181.7 光照下更易被氧化 邻硝基苯酚 45 214 易与水形成共沸物 对硝基苯酚 114 279 不能与水形成共沸物 实验过程： ①向装置中的三颈烧瓶中加入5.95g 、14.0mL水、4.0mL 浓。完全溶解后，将烧瓶置于冰水浴。 ②将4.70g苯酚(0.05mol)完全溶于5mL水后，转入滴液漏斗。维持10～15℃，缓慢滴加苯酚水溶液，反应1h后得到黑色油状物质，并转移至烧杯中。 ③冷却至黑色油状物固化，倾出酸层，然后用蒸馏水洗涤3次，得到硝基苯酚粗品。 ④邻硝基苯酚的提纯：利用装置进行水蒸气蒸馏，馏出液经一系列操作得纯品2.78g。 回答下列问题： （1）实验室保存苯酚的玻璃仪器是___________(填标号)。 A. 无色细口瓶 B. 棕色细口瓶 C. 无色广口瓶 D. 棕色广口瓶 （2）仪器B的名称为___________，B中长直玻璃导管的作用为___________。 （3）步骤②中“5mL水”的最佳温度为___________(填标号)。 A．10～15℃ B．25～30℃ C．55～60℃ （4）步骤④中蒸馏结束时的现象为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 A．缓慢滴加苯酚水溶液主要是为了减小反应速率 B．用溶液不能判断邻硝基苯酚中是否含有对硝基苯酚 C．装置和装置中的冷凝管可以互换 （6）本实验中邻硝基苯酚的产率为___________。 【答案】（1）D （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 平衡气压，防止压强过大引起事故，又能防止压强过小而产生倒吸， （3）C （4）冷凝管内无馏出液； （5）AB （6）40％ 【解析】 【小问1详解】 苯酚容易被氧化，应存放在棕色广口瓶中； 【小问2详解】 仪器B为圆底烧瓶，B中长导管的作用是平衡压强，防止压强过大引起事故，又能防止压强过小而产生倒吸； 【小问3详解】 常温下苯酚在水中的溶解度不大，55~60°C时，与水任意比互溶，5mL水的最佳温度为55～60℃，答案选C； 【小问4详解】 步骤④中蒸馏结束时的现象为冷凝管内无馏出液； 【小问5详解】 A．缓慢滴加苯酚水溶液主要是为了减小反应速率，防止副反应的发生，A正确； B．用溶液遇硝基苯酚和对硝基苯酚都能显色，所以用溶液不能判断邻硝基苯酚中是否含有对硝基苯酚，B正确； C．装置和装置中的冷凝管不可以互换，装置是冷凝回流选用球形冷凝管和装置中用于蒸馏选用直形冷凝管，两者不可以互换，C错误； 【小问6详解】 本实验中邻硝基苯酚理论产量为0.05mol，质量为，题中给出实际量为2.78g，则产率为％=40％。 19. 观察如下有机合成路线，回答有关问题。 已知： （1）化合物Ⅰ中的含氧官能团名称为_____________。 （2）化合物G的结构简式为_____________。 （3）反应①与⑥的反应类型分别为_____________、_____________。 （4）反应④与⑤的反应条件（含试剂）分别为_____________、______________。 （5）反应②的化学方程式为_____________。 （6）为了实现H到I的转变，尝试进行如下反应 （i）化合物H与等物质的量反应并未得到I，而是得到了I的同分异构体M，已知M的含氧官能团种类与H相同，写出M的结构简式_____________。 （ii）为了避免得到副产物M，设计了经过中间产物X与Y的合成路线，已知X中连有Br的碳原子与苯环直接相连，写出由中间产物Y制备目标产物I的化学方程式_____________。 【答案】（1）硝基、羟基 （2） （3） ①. 取代反应 ②. 氧化反应 （4） ①. Cl2、光照 ②. NaOH水溶液、加热 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】甲苯发生取代反应得到A，A发生取代（硝化）反应得到B，由D的结构简式可知B为：；D甲基上H原子被Cl原子取代得到E，条件为Cl2、光照，由E的结构简式和F的分子式可知F为：，E转化为F发生了卤代烃的水解，条件为：NaOH水溶液、加热；G比F少2个氢原子，故F发生氧化反应得到G：；根据已知反应，结合G与H的结构简式，G与CH3CHO发生反应得到H，H经过一系列转化得到I。 【小问1详解】 化合物Ⅰ中的含氧官能团名称为：硝基、羟基； 【小问2详解】 根据分析，化合物G的结构简式为：； 【小问3详解】 根据分析，反应①为取代反应，反应⑥为氧化反应； 【小问4详解】 根据分析，反应④的反应条件（含试剂）为：Cl2、光照，反应⑤的反应条件（含试剂）为：NaOH水溶液、加热； 【小问5详解】 反应②的化学方程式为：； 【小问6详解】 H含碳碳双键、醛基和硝基，与1 mol H2加成后，含氧官能团种类和H相同，说明保留醛基和硝基，只加成碳碳双键，因此M的结构简式为：；H与HBr发生加成反应得到X，X中连有Br的碳原子与苯环直接相连，X的结构简式为：，X发生还原反应得到Y：，Y发生消去反应得到I。Y转化为I的方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $