精品解析：四川省凉山彝族自治州会东南山实验学校2024-2025学年高一上学期化学期中试题

高中2024级学生学业发展指导(文化学科)测评 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 了解厨房用品的化学成分和性质有助于在家帮厨劳动。下列物质属于电解质的是 A. 白砂糖 B. 食用油 C. 氯化钠 D. 料酒 【答案】C 【解析】 【详解】A．白砂糖主要成分是蔗糖，蔗糖是有机化合物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质 ，A错误； B．食用油主要成分是油脂，油脂属于有机化合物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质 ，B错误； C．氯化钠（）是盐，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子（）和氯离子（）从而导电，属于电解质 ，C正确； D．料酒是混合物，主要成分是酒精和水等，混合物既不是电解质也不是非电解质 ，D错误； 综上，答案是C。 2. 下列用于物质加热的仪器中，可直接加热的是 A. 坩埚 B. 锥形瓶 C. 烧杯 D. 蒸馏烧瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．坩埚可直接用酒精灯加热，故选A； B．锥形瓶需垫上石棉网加热，防止受热不匀，故不选B； C．烧杯瓶需垫上石棉网加热，防止受热不匀，故不选C； D．蒸馏烧瓶瓶需垫上石棉网加热，防止受热不匀，故不选D； 选A。 3. 下列物质中不能用Cl2与单质直接化合生成的是 A. NaCl B. FeCl2 C. CuCl2 D. HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl可由Na和Cl2化合反应生成，A不符合题意； B．Fe和Cl2化合反应生成FeCl3，不能得到FeCl2，B符合题意； C．CuCl2可由Cu和Cl2化合反应生成，C不符合题意； D．HCl可由H2和Cl2化合反应生成，D不符合题意； 故选B。 4. 化学变化多种多样，下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 A. 食物腐败变质 B. 燃放烟花 C. 用发酵粉发面 D. 钢铁生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物腐败变质，食物发生缓慢氧化，涉及氧化还原反应，故不选A； B．燃放烟花时火药燃烧，发生了氧化还原反应，故不选B； C．用发酵粉发面，酸性物质和碳酸氢钠反应放出二氧化碳，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，故选C； D．钢铁生锈，铁发生氧化反应，涉及氧化还原反应，故不选D； 选C。 5. 下列家庭生活用品与其有效成分的化学式、用途的对应关系错误的是 选项 A B C D 生活用品 84消毒液 漂白粉 苏打 明矾 有效成分化学式 用途 消毒剂 漂白剂 胃药 净水剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．84消毒液能杀菌消毒，有效成分是，故不选A； B．漂白粉能杀菌消毒、漂白，有效成分是，故不选B； C．苏打是，不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠能用来治疗胃酸过多，故选C； D．明矾的成分是，明矾可用于净水，故不选D； 选C。 6. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 胶体属于化合物 B. 胶体、溶液的分类依据是分散系的稳定性 C. 丁达尔效应可用于区分溶液与胶体 D. 气溶胶、液溶胶是按照分散质的状态进行的分类 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是分散系，属于混合物，A错误； B．溶液、胶体的分类依据是分散质微粒的直径大小，1-100 nm为胶体，小于1 nm为溶液，而非稳定性，B错误； C．丁达尔效应是胶体的特性，当光线通过胶体时产生光路，而溶液无此现象，因此可用此区分NaCl溶液与胶体，C正确； D．气溶胶、液溶胶的分类依据是分散剂的状态，如气溶胶的分散剂为气体，液溶胶的分散剂为液体，而非分散质的状态，D错误； 故选C。 7. 在指定溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 含的溶液中： B. 澄清透明溶液中： C. 使石蕊试液呈蓝色的溶液中： D. 含大量的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与Cl-反应生成氯化银沉淀，含的溶液中不能含有Cl-，故不选A； B．澄清透明溶液中，相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．使石蕊试液呈蓝色的溶液呈碱性，碱性条件下Mg2+、Fe3+生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，Mg2+、Fe3+不能大量存在，故不选C； D．、Ca2+生成碳酸钙沉淀，、Ca2+生成硫酸钙微溶，与H+反应放出二氧化碳气体，含大量的溶液中不能大量含有、，故不选D； 选B。 8. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式为。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 每当消耗标准状况下时，生成的分子数为 B. 标准状况下，的电子数为 C. 每产生，得到的电子数目为 D. 的和的混合物所含氧原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是，根据化学方程式知，生成，即分子数为，A正确； B．是，1个水分子中含有10个电子，则含有电子数为，B正确； C．是，根据氮守恒，有发生反应，化合价从0价降低到-3价，得到电子，即得到的电子数目为，C错误； D．的和的混合物中氧元素是，即氧元素物质的量为：，即所含氧原子数为，D正确； 故选C。 9. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. X一定属于碱性氧化物 B. 反应③可充分说明属于酸性氧化物 C. 反应④说明的稳定性强于Y D. 在水中的溶解度Y小于 【答案】B 【解析】 【分析】由转化关系可知，反应①为钠和氧气反应生成过氧化钠或者氧化钠，反应②为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应③为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应④为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应⑤过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气或者氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应⑥为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气或者氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。 【详解】A．Na和O2反应生成Na2O或Na2O2，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，A错误； B．由分析可知，反应③为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中二氧化碳表现酸性氧化物的性质，B正确； C．Y为Na2CO3，反应④为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应说明碳酸氢钠的稳定性弱于碳酸钠，C错误； D．Y为Na2CO3，Na2CO3在水中的溶解度大于，D错误； 故选B。 10. 图是氯元素的“价类”二维图。下列说法正确的是 A. M代表“化合物” B. 常温下，b通入烧碱溶液主要生成d盐 C. 浓的a溶液和c溶液混合可以制得b D. 的转化过程必须加入还原剂 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，a是HCl，b是Cl2，c是HClO，d是氯酸盐，e是次氯酸盐。 【详解】A．化合物包括氧化物、酸、碱、盐，根据图示，ClO2是化合物，因此M代表“氧化物”，A错误； B．常温下，Cl2通入烧碱溶液主要生成次氯酸盐，B错误； C．浓的a溶液和c溶液混合发生：HCl+HClO= Cl2+H2O，C正确； D．HClO加热或者光照条件下生成氧气和HCl，不需要加入还原剂，D错误； 故选C。 11. 下列离子方程式符合反应事实且书写正确的是 A. 用食醋除去保温瓶中的水垢： B. 稀硫酸中滴加溶液： C. 将硫酸滴在铁片上： D. 氢氧化钠溶液中通入少量的 【答案】D 【解析】 【详解】A．用食醋除去保温瓶中的水垢生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故A错误； B．稀硫酸中滴加溶液生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．将硫酸滴在铁片上生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故C错误； D．氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳，生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 12. 向盛有少量Na2O2的密闭容器(体积不变)中通入足量SO2，用氧气传感器测定容器中O2的含量随时间变化曲线如图，则下列说法错误的是 A. ab段O2增加原因：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 B. bc段O2减少原因：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 C. c点容器内固体成分为Na2SO3、2Na2SO4混合物 D. 将SO2换为等量CO2，所得图像变化趋势不变 【答案】D 【解析】 【分析】向盛有少量Na2O2的密闭容器中通入SO2，由图象可知发生的反应可能有：①2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；②2Na2SO3+O2=2Na2SO4，据此分析解答。 【详解】A．依据分析可知，ab段发生反应2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，所以氧气的量增加，A正确； B．依据分析可知，bc段发生反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，所以氧气的量减少，B正确； C．c点处于bc段，发生2Na2SO3+O2=2Na2SO4，且氧气仍然减少，所以c处溶质为：Na2SO3、Na2SO4混合物，C正确； D．二氧化碳与过氧化钠只发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以将SO2换为等量CO2，所得图像变化趋势改变，D错误； 故答案为：D。 13. 某同学血常规体检报告的部分指标如下表： 项目名称 体检结果 参考值 单位 总钙 2.57 铁 6.95 葡萄糖 3.90 白蛋白 33.9 球蛋白 26.7 其中的“葡萄糖”是指血液中的葡萄糖(分子式)，简称血糖。 已知，下列说法错误的是 A. 该报告中有2项指标低于参考值 B. 所有项目指标的单位都是物质的量浓度 C. 该同学血糖含量为 D. 若某人血液中总钙含量低于，则需补钙 【答案】B 【解析】 【详解】A．该报告中铁、白蛋白2项指标低于参考值，故A正确； B．白蛋白、球蛋白指标的单位不是物质的量浓度，故B错误； C．根据表格数据，该同学血糖含量为，故C正确； D．2.1mmol钙的质量为2.1×10-3mol×40g/mol=0.084g=84mg，若血液中总钙含量低于，则需补钙，故D正确； 选B。 14. 实验室常用标定，同时利用使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的还原产物是 B. 氧化性： C. 再生时需要 D. 标定需要 【答案】C 【解析】 【分析】反应Ⅰ为，反应Ⅱ为。 【详解】A．根据上述反应方程式分析，反应Ⅰ锰元素化合价由+7价降低为+2价，发生还原反应，是还原产物，A项正确； B．根据氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性规律，反应Ⅰ中为氧化剂、为氧化产物，反应Ⅱ中为氧化剂、为氧化产物，则氧化性：，B项正确； C．根据反应Ⅱ ，再生时需要，C项错误； D．根据关系式，标定需要，D项正确； 答案为C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 化学与生活、工业生产息息相关。利用所学化学知识回答下列问题。 （1）吸入人体内的氧气有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中体现_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）常用作呼吸面具的供氧剂，用化学方程式表示其供氧原理_______。将固体投入到含有和的溶液中，反应完毕后，溶液中_______(填离子符号)的数目将减少。 （3）牙膏是常见的日用化学品，和是两种牙膏的摩擦剂。利用两者化学性质完成下列填空： ①具有酸性氧化物的性质，可与强碱反应，写出与反应生成的离子方程式_______。 ②牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用以下两种方案制备： 方案甲：石灰石生石灰熟石灰碳酸钙 方案乙：石灰石氯化钙碳酸钙 食品包装袋中常用以上两方案中的物质_______(填化学式)做干燥剂。若步骤③加入纯碱，则该步反应的化学方程式是_______。两种方案相比，方案乙的优势是_______。 （4）某同学利用制备，制备路线及相关物质之间的转化关系如图，回答下列问题： ①B的化学式为_______。 ②的实验现象是_______。 ③的离子方程式为_______。 【答案】（1）还原性 （2） ①. ②. （3） ①. ②. CaO ③. ④. 步骤简单，节约能源 （4） ①. Cu(OH)2 ②. 黑色固体变为红色 ③. 【解析】 【小问1详解】 “活性氧”具有极强的氧化性，服用亚硒酸钠能消除人体内的活性氧，由此推断被活性氧氧化，在反应中体现还原性； 【小问2详解】 和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，常用作呼吸面具的供氧剂，供氧原理是；和水反应生成氢氧化钠和氧气，将固体投入到含有和的溶液中，反应生成，反应完毕后，、数目增加、Cl-数目不变，的数目将减少。 【小问3详解】 ①与反应生成和水，反应的离子方程式为。 ②生石灰是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙可用作干燥剂，食品包装袋中常用以上两方案中的物质CaO做干燥剂。若步骤③加入纯碱，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则该步反应的化学方程式是。 两种方案相比，方案乙的优势是步骤简单，不用高温分解碳酸钙，节约能源。 【小问4详解】 A与Fe反应生成Cu，则A是，和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，B是Cu(OH)2，C能与氢气在加热条件下反应生成Cu，则C是CuO， ①根据以上分析，B的化学式为Cu(OH)2。 ②是CuO与氢气在加热条件下反应生成Cu和水，实验现象是黑色固体变为红色。 ③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为。 16. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钠的方法。 （1）高铁酸钠中铁元素的化合价是_______。 （2）干法制备高铁酸钠的原理为：。该反应中还原剂是_______，当有生成时，反应转移的电子总数为_______。 （3）湿法制备高铁酸钠的离子反应为(未配平)： __________________________________________ ①请配平该反应方程式_______。 ②用单线桥标出该反应的电子转移情况_______。 ③被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为_______。 （4）处理饮用水时会生成胶体。实验室用饱和溶液制备胶体的操作方法和现象是_______。 （5）工业上常用二氧化氯、高铁酸钠等替代传统的对淡水进行处理。和在水处理过程中分别被还原为和，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，那么三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_______(填化学式)。 【答案】（1）+6 （2） ①. FeSO4、Na2O2 ②. 5NA （3） ①. 3102235 ②. ③. 2：3 （4）取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和溶液逐滴加入，继续煮沸至液体变成红褐色，停止加热即可得到胶体 （5）> Cl2> 【解析】 【小问1详解】 中Na元素显+1价、O元素显-2价，根据元素化合价代数和等于0，铁元素的化合价是+6； 【小问2详解】 。FeSO4中Fe元素化合价升高，过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，还原剂是FeSO4、Na2O2， FeSO4中Fe元素化合价由+2价升高为+6，Na2O2中氧元素化合价由-1升高为0生成氧气，根据方程式，生成1mol氧气消耗6molNa2O2，其中5molNa2O2作氧化剂，转移10mol电子，当有生成时，反应转移的电子总数为5NA。 【小问3详解】 ①中Cl元素化合价由+1降低为-1，Fe元素化合价由+3升高为+6，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平该反应方程式为3102235。 ②用单线桥标出该反应的电子转移为。 ③Cl元素化合价降低被还原，Fe元素化合价升高被氧化，被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为2：3。 【小问4详解】 实验室用饱和溶液制备胶体的操作方法和现象是：取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和溶液逐滴加入，继续煮沸至液体变成红褐色，停止加热即可得到胶体。 【小问5详解】 的消毒的效率为 ，的消毒的效率为，Cl2的消毒的效率为， 三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是> Cl2>。 17. 无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是学生设计的制备装置。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）氯气通过B后，装置B中存在的含氯微粒除外，还有_______，C的作用是_______。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （4）装置D与E之间使用粗导管连接的原因是_______。写出装置F的两点主要作用_______、_______。 （5）若去掉装置C，装置D中会生成少量的黑色固体，则生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①.  圆底烧瓶       ②. （2） ①. 、和 ②. 除去氯气中的水蒸气 （3） （4） ①. 防止蒸气冷凝成固体堵塞玻璃导管 ②. 吸收未反应的 ③. 防止空气中的水蒸气进入装置E中 （5）4:3 【解析】 【分析】利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气，对氯气和铁反应有影响，因此先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除去水蒸气，氯气和铁反应生成氯化铁，最后用碱石灰进行尾气处理，防止氯气进入空气中污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E中。 【小问1详解】 仪器a的名称是圆底烧瓶；装置A发生反应，离子方程式为；故答案为：圆底烧瓶；； 【小问2详解】 通过装置B后，装置B是饱和食盐水，用来除去中，少部分氯气会与水反应，，故存在的含氯微粒除外，还有、和。C装置中为浓硫酸，用来除去氯气中的水蒸气。故答案为：、和；除去氯气中的水蒸气； 【小问3详解】 装置D中氯气和铁反应生成氯化铁，化学方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 装置D与E之间用较粗的导气管连接，原因是由于蒸气冷凝变成固体时容易发生堵塞玻璃导管现象，所以用较粗的导气管；装置F的作用是吸收尾气中的未反应的，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E中。故答案为：防止蒸气冷凝成固体堵塞玻璃导管；吸收未反应的；防止空气中的水蒸气进入装置E中； 【小问5详解】 若不使用浓硫酸干燥，加热时铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气， 方程式为：，氧化剂是水，还原剂是铁，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:3，故答案为：4:3。 18. 七水合硫酸镁在印染、造纸等领域应用广泛。以化工废弃物盐泥(主要成分为，含杂质)为原料可制取七水合硫酸镁。回答下列问题： 浓硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% （1）现用图所示浓硫酸配制稀硫酸。 ①该浓硫酸的物质的量浓度为_______。 ②完成实验除需下列各仪器外，还需要的是_______(填名称)。 应选用规格为_______(选填“”“”“”)的A仪器量取浓硫酸；当使用B仪器时，正进行的操作名称是_______；C、D仪器配合使用时，D仪器的作用是_______。 ③以下操作使所配溶液浓度偏低的是_______。 a．量取浓硫酸时仰视刻度线 b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 c．未将洗涤液转移至容量瓶 d．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 （2）制取七水合硫酸镁 ①称取干燥盐泥于烧杯中，加入蒸馏水，缓慢滴加溶液，不断搅拌，使盐泥充分反应，全部转化为硫酸盐，得到酸解浆液，写出此反应的化学方程式_______。 ②经过一系列的除杂过程(假设除杂过程不损失镁元素)，实验中制得七水合硫酸镁产品的质量为，则盐泥中的含量为_______%。 【答案】（1） ①. ②. 100mL容量瓶 ③. 25mL ④. 定容 ⑤. 搅拌、引流 ⑥. cd （2） ①. ②. 50 【解析】 【小问1详解】 ①根据物质的量浓度（其中为溶液密度，为质量分数，为溶质摩尔质量），则该浓硫酸的物质的量浓度为 ； ②用图所示浓硫酸配制稀硫酸的步骤有计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，还需要100mL容量瓶。设量取浓硫酸体积为V，根据稀释前后溶质物质的量不变，则：，解得，为保证准确性，应选择量程大于且尽量接近所需量取液体体积的量筒。因11.1mL大于10mL，且小于25mL，则应选用规格为25mL的A仪器量取浓硫酸，在满足量取需求的同时，减小误差；胶头滴管用于最后定容操作，则当使用B(胶头滴管)仪器时，正进行的操作名称是定容；烧杯、玻璃棒配合使用时，D仪器(玻璃棒)的作用是搅拌、引流； ③ a．量取浓硫酸时仰视刻度线，量取的浓硫酸体积偏大，导致溶质偏多，所配溶液浓度偏高，a不符合题意； b．容量瓶内壁附有水珠未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都无影响，对所配溶液浓度无影响，b不符合题意； c．未将洗涤液转移至容量瓶，造成溶质损失，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低 ，c符合题意； d．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，导致加水偏多，所配溶液浓度偏低 ，d符合题意； 故选cd。 【小问2详解】 ①盐泥的主要成分为，与硫酸反应生成、、和，反应的化学方程式为：； ②制得七水合硫酸镁产品的质量为，即，根据镁元素守恒，，根据，，则，盐泥中的含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中2024级学生学业发展指导(文化学科)测评 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 了解厨房用品的化学成分和性质有助于在家帮厨劳动。下列物质属于电解质的是 A. 白砂糖 B. 食用油 C. 氯化钠 D. 料酒 2. 下列用于物质加热的仪器中，可直接加热的是 A. 坩埚 B. 锥形瓶 C. 烧杯 D. 蒸馏烧瓶 3. 下列物质中不能用Cl2与单质直接化合生成的是 A. NaCl B. FeCl2 C. CuCl2 D. HCl 4. 化学变化多种多样，下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 A. 食物腐败变质 B. 燃放烟花 C. 用发酵粉发面 D. 钢铁生锈 5. 下列家庭生活用品与其有效成分的化学式、用途的对应关系错误的是 选项 A B C D 生活用品 84消毒液 漂白粉 苏打 明矾 有效成分化学式 用途 消毒剂 漂白剂 胃药 净水剂 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 胶体属于化合物 B. 胶体、溶液的分类依据是分散系的稳定性 C. 丁达尔效应可用于区分溶液与胶体 D. 气溶胶、液溶胶是按照分散质的状态进行的分类 7. 在指定溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 含的溶液中： B. 澄清透明溶液中： C. 使石蕊试液呈蓝色的溶液中： D. 含大量的溶液中： 8. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式为。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 每当消耗标准状况下时，生成的分子数为 B. 标准状况下，的电子数为 C. 每产生，得到的电子数目为 D. 的和的混合物所含氧原子数为 9. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. X一定属于碱性氧化物 B. 反应③可充分说明属于酸性氧化物 C. 反应④说明的稳定性强于Y D. 在水中的溶解度Y小于 10. 图是氯元素的“价类”二维图。下列说法正确的是 A. M代表“化合物” B. 常温下，b通入烧碱溶液主要生成d盐 C. 浓的a溶液和c溶液混合可以制得b D. 的转化过程必须加入还原剂 11. 下列离子方程式符合反应事实且书写正确的是 A. 用食醋除去保温瓶中的水垢： B. 稀硫酸中滴加溶液： C. 将硫酸滴在铁片上： D. 氢氧化钠溶液中通入少量的 12. 向盛有少量Na2O2的密闭容器(体积不变)中通入足量SO2，用氧气传感器测定容器中O2的含量随时间变化曲线如图，则下列说法错误的是 A. ab段O2增加原因：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 B. bc段O2减少原因：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 C. c点容器内固体成分为Na2SO3、2Na2SO4混合物 D. 将SO2换为等量CO2，所得图像变化趋势不变 13. 某同学血常规体检报告的部分指标如下表： 项目名称 体检结果 参考值 单位 总钙 2.57 铁 6.95 葡萄糖 3.90 白蛋白 33.9 球蛋白 26.7 其中的“葡萄糖”是指血液中的葡萄糖(分子式)，简称血糖。 已知，下列说法错误的是 A. 该报告中有2项指标低于参考值 B. 所有项目指标的单位都是物质的量浓度 C. 该同学血糖含量为 D. 若某人血液中总钙含量低于，则需补钙 14. 实验室常用标定，同时利用使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的还原产物是 B. 氧化性： C. 再生时需要 D. 标定需要 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 化学与生活、工业生产息息相关。利用所学化学知识回答下列问题。 （1）吸入人体内的氧气有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中体现_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）常用作呼吸面具的供氧剂，用化学方程式表示其供氧原理_______。将固体投入到含有和的溶液中，反应完毕后，溶液中_______(填离子符号)的数目将减少。 （3）牙膏是常见的日用化学品，和是两种牙膏的摩擦剂。利用两者化学性质完成下列填空： ①具有酸性氧化物的性质，可与强碱反应，写出与反应生成的离子方程式_______。 ②牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用以下两种方案制备： 方案甲：石灰石生石灰熟石灰碳酸钙 方案乙：石灰石氯化钙碳酸钙 食品包装袋中常用以上两方案中的物质_______(填化学式)做干燥剂。若步骤③加入纯碱，则该步反应的化学方程式是_______。两种方案相比，方案乙的优势是_______。 （4）某同学利用制备，制备路线及相关物质之间的转化关系如图，回答下列问题： ①B的化学式为_______。 ②的实验现象是_______。 ③的离子方程式为_______。 16. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钠的方法。 （1）高铁酸钠中铁元素的化合价是_______。 （2）干法制备高铁酸钠的原理为：。该反应中还原剂是_______，当有生成时，反应转移的电子总数为_______。 （3）湿法制备高铁酸钠的离子反应为(未配平)： __________________________________________ ①请配平该反应方程式_______。 ②用单线桥标出该反应的电子转移情况_______。 ③被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为_______。 （4）处理饮用水时会生成胶体。实验室用饱和溶液制备胶体的操作方法和现象是_______。 （5）工业上常用二氧化氯、高铁酸钠等替代传统的对淡水进行处理。和在水处理过程中分别被还原为和，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，那么三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_______(填化学式)。 17. 无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是学生设计的制备装置。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）氯气通过B后，装置B中存在的含氯微粒除外，还有_______，C的作用是_______。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （4）装置D与E之间使用粗导管连接的原因是_______。写出装置F的两点主要作用_______、_______。 （5）若去掉装置C，装置D中会生成少量的黑色固体，则生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 18. 七水合硫酸镁在印染、造纸等领域应用广泛。以化工废弃物盐泥(主要成分为，含杂质)为原料可制取七水合硫酸镁。回答下列问题： 浓硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% （1）现用图所示浓硫酸配制稀硫酸。 ①该浓硫酸的物质的量浓度为_______。 ②完成实验除需下列各仪器外，还需要的是_______(填名称)。 应选用规格为_______(选填“”“”“”)的A仪器量取浓硫酸；当使用B仪器时，正进行的操作名称是_______；C、D仪器配合使用时，D仪器的作用是_______。 ③以下操作使所配溶液浓度偏低的是_______。 a．量取浓硫酸时仰视刻度线 b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 c．未将洗涤液转移至容量瓶 d．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 （2）制取七水合硫酸镁 ①称取干燥盐泥于烧杯中，加入蒸馏水，缓慢滴加溶液，不断搅拌，使盐泥充分反应，全部转化为硫酸盐，得到酸解浆液，写出此反应的化学方程式_______。 ②经过一系列的除杂过程(假设除杂过程不损失镁元素)，实验中制得七水合硫酸镁产品的质量为，则盐泥中的含量为_______%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $