精品解析：四川省眉山市仁寿县铧强中学2024-2025学年高一上学期第二次教学质量检测 化学试题

铧强中学2024级高一(上)第二次教学质量检测 化学试题 (考试时间：70分钟；试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-16 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 面包师用苏打作发泡剂烘焙面包 B. “日照香炉生紫烟”的景象与胶体粒子对光的散射有关 C. “84消毒液”的有效成分为NaClO D. 火灾现场存在大量活泼金属时，可用干燥沙土灭火 【答案】A 【解析】 【详解】A．苏打是碳酸钠，热稳定性好，小苏打受热容易分解产生CO2气体，因此面包师是用小苏打作发泡剂烘焙面包，A错误； B．“日照香炉生紫烟”的景象是气溶胶造成的，与胶体粒子对光的散射有关，B正确； C．“84消毒液”的有效成分为NaClO，NaClO有强氧化性，具有杀菌、消毒的作用，C正确； D．火灾现场存在大量活泼金属时，活泼金属能和水反应生成氢气，常用干燥沙土灭火，D正确； 答案选A。 2. 化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确的是 选项 混合物 碱 碱性氧化物 A 冰水混合物 苛性钠 Mn2O7 B C60、石墨混合物 氨水 CaO C CuSO4 ∙5H2O Cu2(OH)2CO3 Na2O2 D 漂白粉 Mg(OH)2 Na2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰和水都由水分子构成，冰水混合物属于纯净物，Mn2O7属于酸性氧化物，A不正确； B．氨水是氨气溶于水形成的混合物，一水合氨才是碱，B不正确； C．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，Na2O2与酸反应，除生成盐和水外，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，C不正确； D．漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的混合物，Mg(OH)2属于难溶性碱，Na2O是氢氧化钠对应的碱性氧化物，D正确； 故选D。 3. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石()粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是 A. 金属钠做还原剂 B. 每生成金刚石，有被氧化 C. 还原性比较： D. 是一种非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．结合题意，钠和四氯化碳反应生成碳单质和氯化钠，此过程中钠化合价升高，做还原剂，A正确； B．每生成金刚石，有被还原，B错误； C．根据题意，还原剂的还原性＞还原产物，故还原性比较：，C正确； D．是一种非电解质，D正确； 故选B。 4. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A. 含有个氢原子的水的质量为36g B. 标准状况下，个分子所占体积为22.4L C. 宇航员喝茶时注入的2mol的摩尔质量是 D. 1mol中含有3mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有个氢原子的水的物质的量是2mol，质量为2mol×18g/mol=36g，故A正确； B．个分子的物质的量为1mol，标准状况下水是液体，1mol水的体积不是22.4L，故B错误； C．摩尔质量用“g/mol”作单位时，其数值等于相对分子质量，2mol的摩尔质量是，故C错误； D．1个水分子中含有10个电子，1mol中含有10mol电子，故D错误； 选A。 5. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 7.8gNa2O2晶体中所含离子总数为0.4NA B. 80gFe2(SO4)3在溶液中形成的Fe(OH)3胶体粒子数等于 0.4NA C. 常温常压下， 23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子 D. 0.1molNa2O2固体与足量H2O 充分反应，转移0.2NA个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A． 7.8gNa2O2晶体的物质的量是0.1mol，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子组成，则含有的阴、阳离子数目为0.3NA，A错误； B． 80gFe2(SO4)3的物质的量是0.2mol，由于氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则在溶液中形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于 0.4NA，但无法计算胶体中含有的胶粒数目，故B错误； C． 常温常压下， 23gNO2和N2O4的混合气体含有0.5mol最简式NO2，则含有1mol氧原子，含有NA个氧原子，故C正确； D． 0.1molNa2O2固体与足量H2O 充分反应，生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移0.1NA个电子，故D错误； 故选C。 6. 应用下列装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 制备Fe(OH)3胶体 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 用于除去CO2中的HCl(g) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A． Na2O2固体是粉末状、且与水生成氢氧化钠溶液，故不能搁置在带孔隔板上，该装置不能用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气，故不选A； B．把饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀，应把饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故不选B； C．用铁丝或铂丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验时，应透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，故选C； D．CO2及HCl(g)均能与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl(g)，故不选D； 选C。 7. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 B 向某溶液中加入AgNO3溶液 溶液产生白色沉淀 原溶液中有Cl-存在 C 向包裹Na2O2粉末的棉花滴入蒸馏水 棉花燃烧起来 Na2O2与水反应为放热反应 D 向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块 有红色沉淀产生 钠置换出了CuSO4中的Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄色火焰只能说明该溶液中含钠元素，不一定是溶液，A错误； B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能是AgCl、Ag2CO3等沉淀，检验氯离子需要加入硝酸酸化，B错误； C．用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧，说明温度达到着火点，且反应生成了氧气，从而说明与的反应是放热反应，C正确； D．Na投入到溶液中，Na先与水反应生成和，再与反应生成蓝色的沉淀，D错误； 答案选C。 8. 实验室制备固体并检验其纯度的实验流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 熔融钠在空气中燃烧发出黄色火焰 B. Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，是还原剂 C. Na2O2与水反应，产生的气体可使带火星的木条复燃 D. 已知白色沉淀中含有BaCO3，说明Na2O2中含有杂质纯碱 【答案】B 【解析】 【分析】熔融钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，反应生成Na2O2，可与空气中的CO2反应进一步生成碳酸钠，因此加水溶解得到的样液中有氢氧化钠和碳酸钠，加入氯化钡生成碳酸钡，据此分析； 【详解】A．熔融钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，反应生成Na2O2，A正确； B．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na2O2既是氧化剂，也是还原剂，B错误； C．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，O2可使带火星的木条复燃，C正确； D．据分析可知，Na2O2中含有杂质纯碱，D正确； 故选B。 9. 关于金属钠及其化合物的叙述正确的是 A. 金属钠在空气中长期放置，最终变为氧化钠 B. 将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的试管中，不会观察到有红色物质析出 C. 与发生化合反应生成与发生置换反应生成 D. 可以用加热方法除去中的，也可用溶液区分和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠，A错误； B．钠投入CuSO4溶液中先与水反应，生成的氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，没有红色物质析出，B正确； C．与发生自身氧化还原反应生成，C错误； D．和溶液均与溶液反应生成白色沉淀，无法区分，D错误； 故选B。 10. 下列各组离子能够大量共存的是 A. 在新制氯水中： B. 使酚酞试液变红的溶液： C. 向水中投入少量 D. 加入金属有气泡的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水具有强氧化性和酸性，碳酸根与氢离子不共存，A错误； B．使酚酞试液变红的溶液含有氢氧根，与碳酸氢根不共存，B错误； C．向水中投入少量生成氧气与氢氧化钠，，之间不发生反应，可以共存，C正确； D．加入金属有气泡的溶液为酸性溶液含有氢离子，会发生氧化还原反应生成氯气，不能共存，D错误； 故选C。 11. 若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 装置A中的可用代替 B. b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性 C. c处溶液与过量反应的离子方程式为： D. C装置中观察到红色褪去，C装置中可制得漂白液 【答案】D 【解析】 【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气和挥发的氯化氢通入B中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，紫色石蕊先变红后褪色，红色鲜花瓣褪色，氯气和FeBr2反应生成溴单质，氯气与淀粉碘化钾反应后溶液变蓝，多余氯气被NaOH溶液吸收。 【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸反应不需加热，而MnO2和浓盐酸反应需要加热，所以装置A中的KMnO4不能用MnO2代替，A错误； B．氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，所以b处红色鲜花瓣褪色，B错误； C．过量的氯气能将Fe2+、Br-氧化为Fe3+和Br2，且Fe2+和Br-的物质的量之比等于化学式中的比例，即1：2，氯气被还原为Cl-，反应的离子方程式为：2Fe2+ +4Br-+3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6Cl-，C错误； D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，酚酞溶液遇碱显红色，碱被消耗所以红色褪去，生成的NaClO有漂白性，D正确； 故选D。 12. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移电子 【答案】B 【解析】 【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确； B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确； C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。 综上所述，本题选B。 13. 对于下列事实，能正确描述其反应离子方程式的是 A. 向溶液中通入： B. 用饱和溶液制备胶体： C. 与水反应： D. 少量的溶液与NaOH溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于H2CO3的酸性弱于盐酸，所以向CaCl2溶液中通入CO2时，CO2不能与CaCl2反应，A不正确； B．用饱和溶液制备胶体：，B不正确； C．HClO为弱酸，与水反应：，C不正确； D．少量的溶液与NaOH溶液反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 14. 我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法错误的是 A. ①中发生的反应：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO B. 钠可以与 TiCl4溶液反应制备金属钛 C. ②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛和金属镁被氧化 D. 钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层致密氧化膜 【答案】B 【解析】 【分析】金红石(主要成分为TiO2)与焦炭、氯气在高温下反应生成四氯化钛、一氧化碳，四氯化碳和镁单质在高温下氩气氛围中反应生成Ti和氯化镁，防止金属钛被氧化。 【详解】A．根据①中元素守恒和生成可燃性气体分析得到可燃性气体为CO，发生的反应：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO，故A正确； B．Na与TiCl4溶液反应是先和溶液中水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠不可以与TiCl4溶液反应制备金属钛，故B错误； C．Ti在空气中易被氧化，因此②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化，故C正确； D．钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜，阻止内部金属继续和氧气反应，故D正确。 答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列物质：①铜  ②胆矾  ③溶液  ④  ⑤KHCO3  ⑥  ⑦碳酸钙  ⑧熔融  ⑨饱和NaCl  ⑩酒精 ⑪FeCl3。 （1）上述物质属于电解质的有_______，给定状态下能导电的有_______(填序号)。 （2）过量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_______。 （3）写出⑤在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为_______。 （5）实验室用⑪制备氢氧化铁胶体涉及到的化学方程式__________。 （6）FeCl3可以腐蚀铜制电路板，溶液逐渐由黄色变成蓝绿色，请书写离子反应方程式___________。 【答案】（1） ①. ②⑤⑦⑧⑪ ②. ①③⑧⑨ （2）CO2+OH-=HCO （3） （4） ①. ②. （5） （6）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐及活泼金属的氧化物，上述物质属于电解质的有②胆矾、⑤KHCO3晶体、⑦碳酸钙、⑧熔融NaHSO4、⑪FeCl3，含有自由移动的电子或离子的物质能够导电，给定状态下能导电的有①铜、③Ba(OH)2溶液、⑧熔融NaHSO4、⑨饱和NaCl ； 【小问2详解】 过量CO2通入Ba(OH)2溶液中反应生成碳酸氢钡，离子方程式为：CO2+OH-=HCO； 【小问3详解】 碳酸氢钾是盐，是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：； 【小问4详解】 向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，此时氢氧根有剩余，发生反应的离子方程式为：；然后继续滴加溶液时，过量的氢氧根与氢离子反应生成水，此步发生反应的离子方程式：； 【小问5详解】 制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，该过程的化学方程式为：； 【小问6详解】 FeCl3可以腐蚀铜制电路板是Cu与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。 16. 氯气是一种黄绿色的有毒气体，是重要的基础化工原料。某兴趣小组利用如图所示装置制备氯气并对其相关性质进行实验验证。 已知：①淀粉遇碘单质()变蓝； ②装置C中I、II处均为干燥的有色纸条。 回答下列问题： （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）已知潮湿的氯气具有漂白性，装置C中I处干燥的有色纸条的现象为___________，为确保II处干燥的有色纸条的现象与I处不同，装置C中应填充___________(填标号)。 a．浓硫酸 b．碱石灰 c．无水氯化钙 （3）观察到装置D中溶液变蓝，发生反应的离子方程式为___________。 （4）装置E中发生反应：。实验开始时，滴加浓盐酸后先点燃A处酒精灯，当出现___________现象后再点燃E处酒精灯，目的是___________。 （5）装置F中漏斗倒扣的目的是___________。 （6）一定温度下，与NaOH溶液反应生成、和的混合物，当和的个数比为时，与的个数比为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 褪色 ②. c （3） （4） ①. 装置E中充满黄绿色气体 ②. 将装置内的空气排尽，防止碳粉氧化 （5）防止液体倒吸进入装置E （6）3:1 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸与在加热条件下制备氯气；氯气中混有HCl气体，可以通过装置B中的饱和食盐水除去；装置C中为固体干燥剂，I、II处为干燥的有色纸条，可以验证潮湿的氯气具有漂白性；装置D中氯气与KI反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，装置E中发生反应：，均可以验证氯气的氧化性；装置F中NaOH溶液可以吸收氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 根据仪器结构可知，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；装置A中浓盐酸与在加热条件下制备氯气，发生反应的化学方程式为。 【小问2详解】 已知潮湿的氯气具有漂白性，则装置C中I处干燥的有色纸条遇潮湿的氯气褪色，装置C中为固体干燥剂无水氯化钙，II处干燥的有色纸条不褪色，答案选c。 【小问3详解】 装置D中氯气与KI反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，离子方程式为。 【小问4详解】 碳粉易被空气中的氧气氧化，则实验开始时，滴加浓盐酸后先点燃A处酒精灯，当氯气充满整个装置时，即装置E中充满黄绿色气体后，再点燃E处酒精灯，可以将装置内的空气排尽，防止碳粉氧化。 【小问5详解】 装置F中漏斗倒扣，可以防止液体倒吸进入装置E。 【小问6详解】 一定温度下，与NaOH溶液反应生成、和的混合物，当和的个数比为时，则根据得失电子守恒和原子守恒可得离子方程式：，因此与的个数比为3:1。 17. 碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。 中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率。永利碱厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下： 完成下列填空： （1）流程I是对粗盐水的提纯，其中试剂1为___________(填化学式)，试剂2为___________(填化学式)，加试剂2发生的离子反应方程式___________。 （2）该工艺流程中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________ 。 （3）流程II中先通入后通入，理由是___________，总化学反应方程式为___________。 （4）流程III涉及的化学反应方程式为___________。 （5）得到的NaHCO3晶体中可能含有少量NaCl、NH4Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________。 （6）由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠，测纯碱的纯度的方法是：取m1克样品放在试管中充分加热一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m2 g，则样品中Na2CO3的质量分数为___________(用含m1、m2的式子表示)。 【答案】（1） ①. 、 ②. Ba2++CO=BaCO3↓ ③. Ca2++CO=CaCO3↓ （2）玻璃棒 （3） ①. 通入氨气后的溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的更多，纯碱的产量更高。(或者先通入是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率。) ②. （4） （5）取少量晶体于试管中加水溶解，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生 （6） 【解析】 【分析】在粗盐水中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，向其中先加入过量BaCl2溶液，除去杂质Na2SO4，然后加入过量NaOH溶液除去杂质MgCl2，最后加入过量Na2CO3溶液，除去CaCl2及加入的过量的BaCl2溶液，然后过滤，除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀，过滤后，向滤液中先后通入NH3、CO2，发生反应NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤，分离出NaHCO3固体，滤液中含有NH4Cl、NaCl、NaHCO3；将NaHCO3固体灼烧，发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，制得纯碱。 【小问1详解】 据分析，试剂1为，试剂2为，加试剂2的目的是除去和过量的，反应的离子方程式为Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓； 【小问2详解】 过滤操作所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒； 【小问3详解】 流程II中先通入后通入，理由是：通入氨气后的溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的更多，纯碱的产量更高。(或者先通入是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率)；氨气极易溶于水，所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，化学的反应方程式为：； 【小问4详解】 流程III为煅烧NaHCO3生成纯碱，同时生成二氧化碳气体和水，涉及的化学反应方程式为：； 【小问5详解】 得到的NaHCO3晶体中可能含有少量NaCl、NH4Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是：取少量晶体于试管中加水溶解，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生，若产生白色沉淀则含有氯离子，否则无氯离子； 【小问6详解】 根据，有，解得，样品中Na2CO3的质量分数为。 18. 物以“硒”为贵，人倚“硒”为福。硒在医学健康、电子、化工、农业等领域应用广泛。工业上采用从含硒废料中提取硒，主要涉及的反应有： ①； ②。 回答下列问题： （1）富硒食品中的“硒”指硒___________(填“元素”“单质”或“化合物”)。 （2）用双线桥表示反应①中电子转移的方向和数目___________。 （3）反应①中，还原剂是___________，氧化产物与还原产物的个数比为___________。 （4）反应②中，每生成2molSe，转移___________个电子。 （5）工业上也常用硫酸化焙烧法提取硒，含硒阳极泥中的硒元素主要以硒和硒化亚铜()的形式存在，工艺提取流程如下： i．已知是一种酸性氧化物，若用足量的NaOH溶液吸收烟气中的，反应生成一种盐，该盐的化学式为___________。 ii．整个工艺流程中可以循环利用的物质为___________(填化学式)。 iii．与浓反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）元素 （2） （3） ①. Se ②. 1∶4 （4）8NA （5） ①. Na2SeO3 ②. H2SO4 ③. 【解析】 【分析】含硒阳极泥在硫酸存在下焙烧生成二氧化硫和，随后用水吸收二氧化硫和得到硫酸和单质硒，其中硫酸可以循环使用，以此解题。 【小问1详解】 富硒食品中的“硒”指硒元素； 【小问2详解】 该反应中，Se失去电子，化合价升高，Cl得到电子，化合价降低，用双线桥表示为：； 【小问3详解】 反应①中Se的化合价升高，作还原剂，氧化产物是H2SeO3，还原产物是ClO2，根据方程式可知 氧化产物与还原产物的个数比为1∶4； 【小问4详解】 反应②中Se的化合价由+4价降低到0价，则该反应转移4个电子，则每生成2molSe，转移8NA个电子； 【小问5详解】 i.SeO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，足量NaOH溶液吸收烟气中的SeO2生成 Na2SeO3； ii.根据流程分析，整个工艺流程中可以循环利用的物质为H2SO4，即物质A； iii.根据流程信息，发生反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 铧强中学2024级高一(上)第二次教学质量检测 化学试题 (考试时间：70分钟；试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-16 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 面包师用苏打作发泡剂烘焙面包 B. “日照香炉生紫烟”的景象与胶体粒子对光的散射有关 C. “84消毒液”的有效成分为NaClO D. 火灾现场存在大量活泼金属时，可用干燥沙土灭火 2. 化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确的是 选项 混合物 碱 碱性氧化物 A 冰水混合物 苛性钠 Mn2O7 B C60、石墨混合物 氨水 CaO C CuSO4 ∙5H2O Cu2(OH)2CO3 Na2O2 D 漂白粉 Mg(OH)2 Na2O A. A B. B C. C D. D 3. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石()粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是 A. 金属钠做还原剂 B. 每生成金刚石，有被氧化 C. 还原性比较： D. 是一种非电解质 4. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A. 含有个氢原子的水的质量为36g B. 标准状况下，个分子所占体积为22.4L C. 宇航员喝茶时注入的2mol的摩尔质量是 D. 1mol中含有3mol电子 5. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 7.8gNa2O2晶体中所含离子总数为0.4NA B. 80gFe2(SO4)3在溶液中形成的Fe(OH)3胶体粒子数等于 0.4NA C. 常温常压下， 23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子 D. 0.1molNa2O2固体与足量H2O 充分反应，转移0.2NA个电子 6. 应用下列装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 制备Fe(OH)3胶体 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 用于除去CO2中的HCl(g) A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 B 向某溶液中加入AgNO3溶液 溶液产生白色沉淀 原溶液中有Cl-存在 C 向包裹Na2O2粉末的棉花滴入蒸馏水 棉花燃烧起来 Na2O2与水反应为放热反应 D 向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块 有红色沉淀产生 钠置换出了CuSO4中的Cu A. A B. B C. C D. D 8. 实验室制备固体并检验其纯度的实验流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 熔融钠在空气中燃烧发出黄色火焰 B. Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，是还原剂 C. Na2O2与水反应，产生的气体可使带火星的木条复燃 D. 已知白色沉淀中含有BaCO3，说明Na2O2中含有杂质纯碱 9. 关于金属钠及其化合物的叙述正确的是 A. 金属钠在空气中长期放置，最终变为氧化钠 B. 将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的试管中，不会观察到有红色物质析出 C. 与发生化合反应生成与发生置换反应生成 D. 可以用加热方法除去中的，也可用溶液区分和溶液 10. 下列各组离子能够大量共存的是 A. 在新制氯水中： B. 使酚酞试液变红的溶液： C. 向水中投入少量 D. 加入金属有气泡的溶液： 11. 若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 装置A中的可用代替 B. b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性 C. c处溶液与过量反应的离子方程式为： D. C装置中观察到红色褪去，C装置中可制得漂白液 12. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移电子 13. 对于下列事实，能正确描述其反应离子方程式的是 A. 向溶液中通入： B. 用饱和溶液制备胶体： C. 与水反应： D. 少量的溶液与NaOH溶液反应： 14. 我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法错误的是 A. ①中发生的反应：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO B. 钠可以与 TiCl4溶液反应制备金属钛 C. ②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛和金属镁被氧化 D. 钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层致密氧化膜 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列物质：①铜  ②胆矾  ③溶液  ④  ⑤KHCO3  ⑥  ⑦碳酸钙  ⑧熔融  ⑨饱和NaCl  ⑩酒精 ⑪FeCl3。 （1）上述物质属于电解质的有_______，给定状态下能导电的有_______(填序号)。 （2）过量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_______。 （3）写出⑤在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为_______。 （5）实验室用⑪制备氢氧化铁胶体涉及到的化学方程式__________。 （6）FeCl3可以腐蚀铜制电路板，溶液逐渐由黄色变成蓝绿色，请书写离子反应方程式___________。 16. 氯气是一种黄绿色的有毒气体，是重要的基础化工原料。某兴趣小组利用如图所示装置制备氯气并对其相关性质进行实验验证。 已知：①淀粉遇碘单质()变蓝； ②装置C中I、II处均为干燥的有色纸条。 回答下列问题： （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）已知潮湿的氯气具有漂白性，装置C中I处干燥的有色纸条的现象为___________，为确保II处干燥的有色纸条的现象与I处不同，装置C中应填充___________(填标号)。 a．浓硫酸 b．碱石灰 c．无水氯化钙 （3）观察到装置D中溶液变蓝，发生反应的离子方程式为___________。 （4）装置E中发生反应：。实验开始时，滴加浓盐酸后先点燃A处酒精灯，当出现___________现象后再点燃E处酒精灯，目的是___________。 （5）装置F中漏斗倒扣的目的是___________。 （6）一定温度下，与NaOH溶液反应生成、和的混合物，当和的个数比为时，与的个数比为___________。 17. 碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。 中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率。永利碱厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下： 完成下列填空： （1）流程I是对粗盐水的提纯，其中试剂1为___________(填化学式)，试剂2为___________(填化学式)，加试剂2发生的离子反应方程式___________。 （2）该工艺流程中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________ 。 （3）流程II中先通入后通入，理由是___________，总化学反应方程式为___________。 （4）流程III涉及的化学反应方程式为___________。 （5）得到的NaHCO3晶体中可能含有少量NaCl、NH4Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________。 （6）由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠，测纯碱的纯度的方法是：取m1克样品放在试管中充分加热一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m2 g，则样品中Na2CO3的质量分数为___________(用含m1、m2的式子表示)。 18. 物以“硒”为贵，人倚“硒”为福。硒在医学健康、电子、化工、农业等领域应用广泛。工业上采用从含硒废料中提取硒，主要涉及的反应有： ①； ②。 回答下列问题： （1）富硒食品中的“硒”指硒___________(填“元素”“单质”或“化合物”)。 （2）用双线桥表示反应①中电子转移的方向和数目___________。 （3）反应①中，还原剂是___________，氧化产物与还原产物的个数比为___________。 （4）反应②中，每生成2molSe，转移___________个电子。 （5）工业上也常用硫酸化焙烧法提取硒，含硒阳极泥中的硒元素主要以硒和硒化亚铜()的形式存在，工艺提取流程如下： i．已知是一种酸性氧化物，若用足量的NaOH溶液吸收烟气中的，反应生成一种盐，该盐的化学式为___________。 ii．整个工艺流程中可以循环利用的物质为___________(填化学式)。 iii．与浓反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $