精品解析：四川省成都市玉林中学2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

成都市玉林中学高2025级12月诊断测试试题 化学 (时间：75分钟，总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cu-64 一、单项选择题(本题共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列行为不符合安全要求的是 A. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 B. 将过期的化学药品直接倒入下水道 C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 在通风橱内制备氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属可与水、二氧化碳发生反应，着火时用干燥沙土覆盖能隔绝空气达到灭火目的，操作符合安全要求，A不符合题意； B．过期化学药品直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水环境，应倒入指定的废液收集装置统一处理，该操作不符合安全要求，B符合题意； C．闻气体时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，可避免吸入大量有毒气体引发危险，操作符合安全要求，C不符合题意； D．氯气有毒，在通风橱内制备可防止有毒气体扩散到室内危害实验人员健康，操作符合安全要求，D不符合题意； 故选B。 2. 下列说法中正确的是 A. 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 B. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. 向氢氧化钠溶液中滴加饱和溶液可制备胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物的定义为能与碱反应生成盐和水的氧化物，因此一定条件下均能与碱发生反应，A正确； B．熔融状态下能电离出和，能导电，但熔融状态下以分子形式存在，无自由移动的离子，不能导电，在水溶液中才发生电离，才能导电，B错误； C．纯碱为，属于盐类，不属于碱，C错误； D．向氢氧化钠溶液中滴加饱和溶液会直接生成沉淀，制备胶体需向沸水中滴加饱和溶液，D错误； 故选A。 3. 下列实验装置中，能达到实验目的的是 ①验证和水反应是否为放热反应 ②观察的焰色试验 ③检验与反应有生成 ④比较和的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①在试管中存在一定量的空气，钠与水反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，故①能达到实验目的； ②观察K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察检验，故②不能达到实验目的； ③过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故③能达到实验目的； ④碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的； 故本题选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 的质量是 B. 的摩尔质量是 C. 含有个电子 D. 溶液中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．O2摩尔质量为32g/mol，故1molO2质量是1mol×32g/mol＝32g，A错误； B．Al相对原子量为27，摩尔质量为27g/mol，B正确； C．1个OH-中有10个电子，故含有10NA个电子，C错误； D．溶液的体积未知，无法计算其中含有Na+的数目，D错误； 答案选B。 5. 明矾是一种常用的净水剂，其溶于水后通过生成胶体吸附水中的悬浮固体颗粒达到净水目的。以下关于明矾的描述不正确的是 A. 明矾中与的物质的量之比为1:1 B. 水中溶解明矾后可观察到丁达尔效应 C. 明矾净化过的水是纯净物 D. 明矾溶于水电离的方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由化学式可知，明矾中与的物质的量之比为1:1，A正确 ； B．溶于水后通过生成胶体吸附水中的悬浮固体颗粒达到净水目的，胶体具有丁达尔效应，B正确； C．明矾净化过的水中仍含有许多可溶性杂质，是混合物，C错误； D．明矾为盐，属于强电解质，溶于水电离的方程式为：，D正确； 故选C。 6. 下列物质转化过程中必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．双氧水自身分解放出氧气，不须加入氧化剂就能实现，故不选A； B．，铁化合价升高发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，故选B； C．，铜元素化合价降低发生还原反应，必须加入还原剂才能实现，故不选C； D．次氯酸自身分解生成盐酸和氧气，不须加入氧化剂就能实现，故不选D； 选B。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液与稀硫酸反应： B. Cu与溶液反应： C. 氧化铁与稀盐酸反应： D. 与盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故A错误； B．Cu与溶液反应：，故B错误； C．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：，故C正确； D．与盐酸反应：，故D错误； 故选C。 8. 在溶液中加入过量后仍能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，可将氧化为，且与水反应生成的会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与水反应生成，会与反应生成和，同时、会分别与、生成的反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．原溶液中与会反应生成沉淀，本身就不能大量共存，C错误； D．该组离子之间不发生反应，也不与及其反应生成的、反应，可大量共存，D正确； 故答案选D。 9. 某学生利用如图装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是 A. 闭合开关，电流表指针发生偏转，证明硫酸溶液是电解质 B. 闭合开关，向硫酸溶液中加入固体，电流表指针不发生变化 C. 闭合开关，向硫酸溶液中加入少量固体，电流表的示数几乎不变 D. 将硫酸溶液替换成酒精，电流表指针发生偏转 【答案】C 【解析】 【详解】A．闭合开关K，电流表指针偏转只能说明硫酸溶液能导电，硫酸溶液是混合物，而电解质是化合物，硫酸才是电解质，A错误； B．闭合开关K，向硫酸溶液中加入固体，为强电解质，溶解后会电离出和，使溶液中离子浓度增大，导电性增强，电流表指针会发生变化，B错误； C．闭合开关K，向硫酸溶液中加入少量固体，发生反应，溶质由强酸硫酸变为强酸盐酸。由于溶液中浓度基本不变，可近似认为溶液导电性几乎不变，电流表的示数几乎不变，C正确； D．酒精是非电解质，其水溶液中无自由移动的离子，将硫酸溶液替换成酒精后，电流表指针不发生偏转，D错误； 故答案选C。 10. 实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500 mL浓度为0.2 mol/L的稀盐酸，下列说法错误的是 盐酸 分子式 HCl 相对分子质量 36.5 密度 1.19 g/mL HCl的质量分数 36.5% A. 该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol/L B. 需用量筒量取8.4 mL的浓盐酸进行配制 C. 配制溶液所用的容量瓶不需要烘干 D. 使用量筒时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入数据得，A正确； B．根据稀释前后溶质物质的量不变，，解得，需用量筒量取8.4mL浓盐酸进行配制，B正确； C．定容操作时需要向容量瓶中加蒸馏水，容量瓶内残留的蒸馏水不影响配制结果，因此不需要烘干，C正确； D．使用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，会导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，D错误； 故答案选D。 11. 下列对图示的解释不正确的是 A B 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 pH降低的原因可能是HClO分解 C D NaCl溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应生成沉淀和水，反应过程中溶液自由移动离子浓度先减小，a时刻二者恰好完全中和时离子浓度几乎为0，导电能力最弱，之后硫酸过量离子浓度回升，与图示一致，A正确； B．光照时氯水中弱酸分解生成强酸，溶液增大，pH降低，与图示变化一致，B正确； C．反应中，2 mol 共失去2 mol ，1 mol 共得到2 mol ，转移电子总数应为，图示标注不符合电子守恒，C错误； D．是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式书写正确，图示为在水分子作用下解离形成水合离子的溶解过程，符合事实，D正确； 故答案选C。 12. 一定温度下，某刚性密闭容器中有一个可自由滑动的活塞(厚度不计)，将容器分成甲、乙两室。向甲中充入11.2g ，乙中充入4.4g ，静止时活塞处于如图所示位置。下列说法正确的是 A. 若将甲室和乙室升高相同温度，最终活塞位置仍处于刻度线“4”处 B. 若继续向乙室中通入16g ，最后活塞处于刻度线“2.5”处 C. 甲、乙所含原子总数相等 D. 若保持两室气体组成不变，将活塞固定在正中间，此时压强之比P(甲)∶P(乙)=1∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A．同温同压，气体的体积比等于物质的量比，甲中11.2g的物质的量是，乙中充入4.4g 的物质的量是，体积比为4:1，则活塞位置仍处于刻度线“4”处，故A正确； B．继续向乙室中通入16g物质的量是，甲和乙的体积比为0.4：(0.1+0.5)=2:3，最后活塞处于刻度线“2”处，故B错误； C．甲中0.4molN2的原子数为0.8NA，乙中0.1mol的原子数为0.3NA，故C错误； D．若保持两室气体组成不变，将活塞固定在正中间，则体积相同，同体积同温下，气体的压强比等于物质的量比，此时压强之比P(甲)∶P(乙)=4∶1，故D错误； 故选A。 13. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中(CuS难溶于水)，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ中元素化合价没有变化 B. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3+=S＋2Fe2++Cu2+ C. 氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3+>S D. 该转化过程可以回收硫，反应一段时间后溶液中铜离子数目减少 【答案】D 【解析】 【分析】根据流程图可知，废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液，过程I中氧气将Fe2+氧化为Fe3+，过程Ⅱ中Cu2+与H2S反应生成CuS，过程Ⅲ中CuS和Fe3+发生氧化还原反应生成S、Fe2+和Cu2+。 【详解】A．过程Ⅱ中Cu2+与H2S反应生成CuS，该过程中元素化合价没有变化，A正确； B．根据分析，过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3+=S＋2Fe2++Cu2+，B正确； C．根据氧化还原反应过程中氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，过程I中氧化性：O2>Fe3+，过程Ⅲ中氧化性：Fe3+>S，因此氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3+>S，C正确； D．根据分析，总反应过程为H2S被氧气氧化生成S和水，因此反应一段时间后溶液中铜离子数目不变，D错误； 答案选D。 14. 某无色溶液X可能含有、、、、、、、中的若干种离子，依次进行下列实验： ①取少量溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，以下说法正确的是 A. 溶液X中一定含有、，可能含有 B. 溶液X中一定没有，但一定含有 C. 沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物 D. 溶液X中是否含有、需要通过焰色试验确定 【答案】D 【解析】 【分析】溶液无色，则原溶液中一定不存在Cu2+； ①取少量溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生，则原溶液中一定含有Mg2+，一定不含有，沉淀A为Mg(OH)2； ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀B为BaSO4，则原溶液中一定含有，一定不含有Ba2+，所以原溶液中一定含有Mg2+、，一定不含有Cu2+、Ba2+、，可能含有、、据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，X中含有一定含有、，不含有，故A错误； B．溶液X中一定没有，不确定是否含有，故B错误； C．沉淀A为Mg(OH)2；沉淀B为BaSO4，都是纯净物，故C错误； D．、没有更好的检验方法，需要通过焰色试验确定，Na元素的焰色是黄色，K元素的焰色是紫色(透过蓝色钴玻片观察)，故D正确。 答案选D。 15. 向盛有稀硝酸和硝酸铜混合溶液的烧杯中逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 过程，发生反应的离子方程式为： B. 过程，烧杯中混合溶液里的数目逐渐减少 C. c点时，溶液中的溶质只有 D. 原混合溶液中硝酸铜的质量为9.4 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．0→a过程，沉淀质量为0，说明此时氢氧化钠先与稀硝酸发生中和反应，离子方程式为H++OH-=H2O，A错误； B．a→b过程，发生的离子反应为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，不参与反应，其数目不变，B错误； C．a点时氢氧化钠恰好与稀硝酸完全反应，b点时氢氧化钠恰好与硝酸铜完全反应，然后继续加入氢氧化钠，到c点时，氢氧化钠过量，因此此时溶液中溶质为NaNO3和过量的NaOH，C错误； D．沉淀最大质量为4.9g，即Cu(OH)2的质量为4.9g，Cu(OH)2的物质的量为，根据Cu元素守恒，n[Cu(NO3)2]=0.05 mol，因此硝酸铜的质量为0.05 mol×188 g/mol=9.4 g，D正确； 故选D。 二、非选择题(4小题，共55分) 16. 化学反应在生产、生活中有广泛的用途。 素材：海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种物质，如①NaCl、②等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成③饱和食盐水用以生产④NaOH、⑤、⑥Na、⑦、⑧浓盐酸等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、⑨吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。 （1）上述标有序号的物质中，属于电解质的是________(填序号)。 （2）写出⑤在水中的电离方程式________。 （3）试写出将⑦通入冷的石灰乳中，制备漂白粉的化学方程式________。 （4）向空气中排放会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：该雨水中氢离子的浓度________mmol/L。 离子 浓度(mmol/L) 0.06 0.08 0.02 0.04 （5）现实验室欲配制溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有________、________；用托盘天平称取NaOH固体的质量为________g，下列操作配制的溶液浓度偏高的是________。 A．称量NaOH时，将NaOH放在滤纸上称重 B．稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤 C．配制时，未冷却至室温就直接定容 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 【答案】（1）①②④⑤ （2） （3） （4）0.12 （5） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 1.0 ④. C 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，①、②、④、⑤均为可电离的化合物，属于电解质；混合物（③饱和食盐水、⑧浓盐酸）、单质（⑥、⑦）既不是电解质也不是非电解质；⑨自身不能电离，属于非电解质。 【小问2详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸根离子，电离方程式为。 【小问3详解】 与石灰乳（悬浊液）发生歧化反应，生成氯化钙、次氯酸钙和水，应化学方程式为。 【小问4详解】 根据溶液电中性，阳离子总正电荷浓度等于阴离子总负电荷浓度，即，代入数据计算得。 【小问5详解】 实验室无容量瓶，需选用容量瓶配制，还需玻璃仪器为容量瓶、胶头滴管； 需质量； A．NaOH潮解粘在滤纸上，溶质损失，浓度偏低，A不符合题意； B．烧杯玻璃棒未洗涤，溶质残留损失，浓度偏低，B不符合题意； C．未冷却就定容，溶液冷却后体积缩小，浓度偏高，C符合题意； D．液滴洒出容量瓶，溶质损失，浓度偏低，D不符合题意; 故选C。 17. 某实验小组欲探究和的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为___________。 （2）称取两种固体各2g，分别加入烧杯甲、乙中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。 ①烧杯甲中的固体完全溶解，而烧杯乙中的固体有剩余，由此得出结论：___________。 ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放的烧杯中出现的现象是___________(填字母序号)。 a．溶液温度升高　　b．溶液温度下降　　c．滴入酚酞后呈浅红色　　d．滴入酚酞后呈红色 （3）如图所示，在气密性良好的装置I和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。 ①两试管中均产生气体，___________的反应程度更为剧烈。(填“I”或“Ⅱ”) ②反应结束后，恢复至室温，下列说法正确的是___________。 a．装置I的气球体积较大　　　　　　b．装置Ⅱ的气球体积较大 c．生成气体的体积根据盐酸计算　　　d．生成气体的体积根据固体计算 （4）同学们将两种固体分别配制成的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测： 实验方案 预测现象 预测依据 操作1：向2mL溶液中滴加1mL溶液 无白色沉淀 溶液中的浓度很小，不能与反应 操作2：向2mL溶液中滴加1mL溶液 有白色沉淀 溶液中的浓度较大，能与发生反应___________(写出该反应的离子方程式) 实施实验后，发现操作1的现象与预测有差异：产生白色沉淀和二氧化碳气体。则该条件下，溶液与溶液反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 在室温时，的溶解度大于 ②. ad （3） ①. Ⅱ ②. bc （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，分解为二氧化碳，故A为碳酸氢钠，反应方程式为，生成的二氧化碳气体通入澄清的石灰水，使石灰水变浑浊； 【小问2详解】 ①取两种固体各2g，分别加入烧杯甲、乙中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，发现①烧杯甲中的固体完全溶解，而烧杯乙中的固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，比易溶于水； ②盛放的烧杯中出现的现象是加水溶解放出热量使溶液的温度升高，滴加酚酞试液后溶液变为红色，因为碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强； 【小问3详解】 ①两试管中均产生气体，Ⅱ中产生气体更快，所以Ⅱ的反应更加剧烈； ②试管Ⅰ反应的方程式为，，，所以放出气体体积按照盐酸来计算；试管②反应的方程式为，，，所以放出气体体积按照盐酸来计算；因为碳酸钠和盐酸反应分步进行，第一步生成碳酸氢钠和氯化钠，没有气体，第二步才放出气体，并且与碳酸钠和碳酸氢钠分别反应的盐酸的体积相等，所以碳酸氢钠放出气体的体积多； 【小问4详解】 溶液与反应的离子方程式为；根据碳酸氢钠溶液和氯化钙反应的现象可知会生成碳酸钙沉淀和二氧化碳气体，因此离子方程式为。 18. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。元素“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，其中以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标。氯元素的部分“价—类”二维图如图甲所示： 回答下列问题(用各字母对应的物质的化学式答题)： （1）实验室利用a的浓溶液与反应制备b的化学方程式为________。 （2）b和c均可用于自来水的杀菌、消毒。 ①b可用于自来水杀菌、消毒的原因：________(用离子方程式和必要的文字加以解释)。 ②气体c是一种广泛的消毒剂，易溶于水。装置乙用于实验室收集c时，进气端为________(填“m”或“n”)；某同学将c从装置丙的p端通入，获得c的水溶液，进行该操作可能出现的问题为________。 （3）用装置丁能检验干燥的b和潮湿的b有无漂白性。在通入潮湿的b之前，应先________(填“关闭”或“打开”)活塞，通入潮湿的b，观察到的现象为________，接着________(填“关闭”或“打开”)活塞，继续通入潮湿的b，观察到的现象为________。 （4）已知d是一元强酸，写出d与溶液反应的离子方程式：________。 （5）若e、f是钾盐，在酸性条件下可生成b，写出该反应离子方程式并用“单线桥”表示出电子转移的方向和数目：________。 【答案】（1） （2） ①. ，生成的具有强氧化性，能起到杀菌、消毒的作用 ②. m ③. 发生倒吸现象 （3） ①. 关闭 ②. 干燥红纸不褪色 ③. 打开 ④. 干燥红纸褪色 （4） （5） 【解析】 【分析】根据氯元素的部分“价—类”二维图可知，a为、b为、c为、d为、e为含的盐；f为含的盐，由此解答； 【小问1详解】 实验室利用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，化学方程式为； 【小问2详解】 ①可用于自来水杀菌、消毒的主要原因是氯气与水发生反应，生成的具有强氧化性，能起到杀菌、消毒的作用； ②的密度大于空气，应采用向上排空气法进行收集，因此应为长进短出，进气端为m；如果直接从长管通入水中，由于易溶于水，气体溶解会导致装置中压强迅速减小，发生倒吸现象； 【小问3详解】 浓硫酸的作用是干燥氯气，该实验是为了验证潮湿的氯气是否有漂白性，应先通入干燥的氯气进行对比实验，为了保证通入的氯气干燥，需要关闭活塞，使气体通过浓硫酸；由于干燥的氯气没有漂白性，因此观察到现象为干燥红纸不褪色；后续通入潮湿的氯气，需要打开活塞，使氯气不需要通过浓硫酸；氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，因此观察到的现象为干燥的红纸褪色； 【小问4详解】 由分析可知，d为，为一元强酸，和氢氧化钠发生强酸强碱的中和反应，本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，因此离子方程式为； 【小问5详解】 e和f为钾盐时，由分析可知，e为，f为，两者发生反应可以生成氯气，中氯元素的化合价从-1价升高到氯气中的0价，失去1个电子，中氯元素的化合价从+5价降低到氯气中的0价，得到5个电子，根据得失电子守恒，和的化学计量数之比为5:1，利用原子守恒、电荷守恒对离子方程式进行配平，并标注电子转移方向，因此该反应离子方程式用“单线桥”表示为。 19. 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： （1）操作Ⅰ的名称________，写出反应Ⅰ的化学方程式________。 （2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的、、等离子，为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，依次再向其中加入过量的________，________，过滤；向滤液中加入足量的________，加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。 （3）制得的纯碱中含有少量NaCl ①设计实验方案检验NaCl的存在________。 ②取8.2g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下。全部逸出)。求样品中纯碱的质量分数________。(列出计算式，同时计算结果保留两位小数) 【答案】（1） ①. 过滤 ②. （2） ①. 溶液 ②. 溶液 ③. 稀盐酸 （3） ①. 取少量样品于试管中，加入过量稀硝酸，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明含有 ②. 【解析】 【分析】该流程为制备纯碱的流程，向饱和氯化钠溶液中通入氨气，然后通入二氧化碳合成，同时生成，然后将加热分解得到碳酸钠，生成的二氧化碳还可以在合成的过程中继续使用，由此解答； 【小问1详解】 操作Ⅰ是将与滤液进行分离，因此该操作为过滤；由分析可知，反应Ⅰ是饱和氯化钠溶液与氨气、二氧化碳合成，同时生成，因此化学方程式为； 【小问2详解】 海水中含有、和，加入氢氧化钠溶液可以除去，然后可以加入氯化钡溶液除去，再加入碳酸钠溶液除去和，两者的顺序不能改变，如果先加入碳酸钠，则不能除去；待过滤沉淀后，需要加入过量的稀盐酸除去多余的氢氧化钠和碳酸钠； 【小问3详解】 ①检验氯化钠可以对氯离子进行检验，可以取少量样品于试管中，加入过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明含有氯化钠； ②产生二氧化碳的体积为1.68L（标况），其物质的量为，根据碳元素守恒，碳酸钠的物质的量为，质量为，因此样品中的碳酸钠的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都市玉林中学高2025级12月诊断测试试题 化学 (时间：75分钟，总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cu-64 一、单项选择题(本题共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列行为不符合安全要求的是 A. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 B. 将过期的化学药品直接倒入下水道 C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 在通风橱内制备氯气 2. 下列说法中正确的是 A. 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 B. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. 向氢氧化钠溶液中滴加饱和溶液可制备胶体 3. 下列实验装置中，能达到实验目的的是 ①验证和水反应是否为放热反应 ②观察的焰色试验 ③检验与反应有生成 ④比较和的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 4. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 的质量是 B. 的摩尔质量是 C. 含有个电子 D. 溶液中含有 5. 明矾是一种常用的净水剂，其溶于水后通过生成胶体吸附水中的悬浮固体颗粒达到净水目的。以下关于明矾的描述不正确的是 A. 明矾中与的物质的量之比为1:1 B. 水中溶解明矾后可观察到丁达尔效应 C. 明矾净化过的水是纯净物 D. 明矾溶于水电离的方程式为： 6. 下列物质转化过程中必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液与稀硫酸反应： B. Cu与溶液反应： C. 氧化铁与稀盐酸反应： D. 与盐酸反应： 8. 在溶液中加入过量后仍能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 某学生利用如图装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是 A. 闭合开关，电流表指针发生偏转，证明硫酸溶液是电解质 B. 闭合开关，向硫酸溶液中加入固体，电流表指针不发生变化 C. 闭合开关，向硫酸溶液中加入少量固体，电流表的示数几乎不变 D. 将硫酸溶液替换成酒精，电流表指针发生偏转 10. 实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500 mL浓度为0.2 mol/L的稀盐酸，下列说法错误的是 盐酸 分子式 HCl 相对分子质量 36.5 密度 1.19 g/mL HCl的质量分数 36.5% A. 该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol/L B. 需用量筒量取8.4 mL的浓盐酸进行配制 C. 配制溶液所用的容量瓶不需要烘干 D. 使用量筒时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 11. 下列对图示的解释不正确的是 A B 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 pH降低的原因可能是HClO分解 C D NaCl溶于水 A. A B. B C. C D. D 12. 一定温度下，某刚性密闭容器中有一个可自由滑动的活塞(厚度不计)，将容器分成甲、乙两室。向甲中充入11.2g ，乙中充入4.4g ，静止时活塞处于如图所示位置。下列说法正确的是 A. 若将甲室和乙室升高相同温度，最终活塞位置仍处于刻度线“4”处 B. 若继续向乙室中通入16g ，最后活塞处于刻度线“2.5”处 C. 甲、乙所含原子总数相等 D. 若保持两室气体组成不变，将活塞固定在正中间，此时压强之比P(甲)∶P(乙)=1∶1 13. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中(CuS难溶于水)，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ中元素化合价没有变化 B. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3+=S＋2Fe2++Cu2+ C. 氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3+>S D. 该转化过程可以回收硫，反应一段时间后溶液中铜离子数目减少 14. 某无色溶液X可能含有、、、、、、、中的若干种离子，依次进行下列实验： ①取少量溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，以下说法正确的是 A. 溶液X中一定含有、，可能含有 B. 溶液X中一定没有，但一定含有 C. 沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物 D. 溶液X中是否含有、需要通过焰色试验确定 15. 向盛有稀硝酸和硝酸铜混合溶液的烧杯中逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 过程，发生反应的离子方程式为： B. 过程，烧杯中混合溶液里的数目逐渐减少 C. c点时，溶液中的溶质只有 D. 原混合溶液中硝酸铜的质量为9.4 g 二、非选择题(4小题，共55分) 16. 化学反应在生产、生活中有广泛的用途。 素材：海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种物质，如①NaCl、②等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成③饱和食盐水用以生产④NaOH、⑤、⑥Na、⑦、⑧浓盐酸等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、⑨吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。 （1）上述标有序号的物质中，属于电解质的是________(填序号)。 （2）写出⑤在水中的电离方程式________。 （3）试写出将⑦通入冷的石灰乳中，制备漂白粉的化学方程式________。 （4）向空气中排放会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：该雨水中氢离子的浓度________mmol/L。 离子 浓度(mmol/L) 0.06 0.08 0.02 0.04 （5）现实验室欲配制溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有________、________；用托盘天平称取NaOH固体的质量为________g，下列操作配制的溶液浓度偏高的是________。 A．称量NaOH时，将NaOH放在滤纸上称重 B．稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤 C．配制时，未冷却至室温就直接定容 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 17. 某实验小组欲探究和的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为___________。 （2）称取两种固体各2g，分别加入烧杯甲、乙中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。 ①烧杯甲中的固体完全溶解，而烧杯乙中的固体有剩余，由此得出结论：___________。 ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放的烧杯中出现的现象是___________(填字母序号)。 a．溶液温度升高　　b．溶液温度下降　　c．滴入酚酞后呈浅红色　　d．滴入酚酞后呈红色 （3）如图所示，在气密性良好的装置I和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。 ①两试管中均产生气体，___________的反应程度更为剧烈。(填“I”或“Ⅱ”) ②反应结束后，恢复至室温，下列说法正确的是___________。 a．装置I的气球体积较大　　　　　　b．装置Ⅱ的气球体积较大 c．生成气体的体积根据盐酸计算　　　d．生成气体的体积根据固体计算 （4）同学们将两种固体分别配制成的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测： 实验方案 预测现象 预测依据 操作1：向2mL溶液中滴加1mL溶液 无白色沉淀 溶液中的浓度很小，不能与反应 操作2：向2mL溶液中滴加1mL溶液 有白色沉淀 溶液中的浓度较大，能与发生反应___________(写出该反应的离子方程式) 实施实验后，发现操作1的现象与预测有差异：产生白色沉淀和二氧化碳气体。则该条件下，溶液与溶液反应的离子方程式为___________。 18. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。元素“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，其中以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标。氯元素的部分“价—类”二维图如图甲所示： 回答下列问题(用各字母对应的物质的化学式答题)： （1）实验室利用a的浓溶液与反应制备b的化学方程式为________。 （2）b和c均可用于自来水的杀菌、消毒。 ①b可用于自来水杀菌、消毒的原因：________(用离子方程式和必要的文字加以解释)。 ②气体c是一种广泛的消毒剂，易溶于水。装置乙用于实验室收集c时，进气端为________(填“m”或“n”)；某同学将c从装置丙的p端通入，获得c的水溶液，进行该操作可能出现的问题为________。 （3）用装置丁能检验干燥的b和潮湿的b有无漂白性。在通入潮湿的b之前，应先________(填“关闭”或“打开”)活塞，通入潮湿的b，观察到的现象为________，接着________(填“关闭”或“打开”)活塞，继续通入潮湿的b，观察到的现象为________。 （4）已知d是一元强酸，写出d与溶液反应的离子方程式：________。 （5）若e、f是钾盐，在酸性条件下可生成b，写出该反应离子方程式并用“单线桥”表示出电子转移的方向和数目：________。 19. 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： （1）操作Ⅰ的名称________，写出反应Ⅰ的化学方程式________。 （2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的、、等离子，为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，依次再向其中加入过量的________，________，过滤；向滤液中加入足量的________，加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。 （3）制得的纯碱中含有少量NaCl ①设计实验方案检验NaCl的存在________。 ②取8.2g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下。全部逸出)。求样品中纯碱的质量分数________。(列出计算式，同时计算结果保留两位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $