5.1质量守恒定律课后反馈习题--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 聚焦质量守恒定律，以“基础概念→微观探析→实验应用”分层设计，通过中考真题与情境实验题结合，强化化学观念与科学思维，适配新授课巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|元素种类/原子守恒（1-5题）|直接考查定律核心内容，如反应前后元素种类不变| |进阶层|微观示意图/实验现象（6-12题）|结合微观反应图示分析分子原子变化，培养模型认知| |综合层|数据计算/实验设计（13-20题）|通过密闭容器质量变化计算、实验装置改进，提升科学探究能力|

第五单元 课题1 质量守恒定律 课后反馈习题 一、单选题 1．（2025·重庆·中考真题）某种蛇孢菌素具有抗癌作用．下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是（ ） A．由68个原子构成 B．氢元素质量分数最小 C．分子中含有2个氧分子 D．在空气中燃烧可能生成 2．（2025·湖北·中考真题）在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是（ ） A．蜡烛燃烧有水生成 B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C．蜡烛一定含有氧元素 D．蜡烛一定含有碳、氢元素 3．（2025·四川广元·中考真题）氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是（ ） A．甲与丁的分子个数比为 B．反应后分子总数增加 C．氮元素的化合价升高 D．属于置换反应 4．（2025·四川·中考真题）汽车尾气(含有毒物质CO、NO)催化处理装置中发生化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（ ） A．反应前后原子的个数增多 B．反应前后催化剂质量减少 C．反应物和生成物中都含有单质 D．该反应能将有毒物质转化为无毒物质 5．（2025·山东泰安·中考真题）在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ） ①元素种类、②分子种类、③原子种类、④分子数目、⑤原子数目、⑥物质的总质量 A．①③⑤⑥ B．①②③⑥ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥ 6．（2026·山西·中考真题）“雷雨发庄稼”中一个反应的微观示意图如下。关于该反应前后的表述正确的是 A．原子数目改变 B．原子种类不变 C．分子数目改变 D．分子结构不变 7．（2025·湖南永州·模拟预测）如下图所示，兴趣小组设计镁条在空气中燃烧的实验来验证质量守恒定律，下列有关分析不正确的是（ ） A．实验中可观察到镁条燃烧发出耀眼的白光 B．该兴趣小组设计的实验不符合质量守恒定律 C．理论上生成的氧化镁的质量大于参加反应的镁的质量 D．实验时产生大量白烟，推测陶土网上氧化镁的质量可能小于参加反应的镁的质量 8．密闭容器内X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 25 反应后质量/g 未测 21 10 9 下列说法中正确的是（ ） A．该反应为分解反应 B．反应中生成的Y和Q质量比为21：10 C．X中未测值为0 D．X不一定不是该反应的催化剂 9．（2025·福建·中考真题）某同学利用H2O2溶液在MnO2作用下的反应，探究化学反应前后物质的质量关系。下列操作或现象错误的是（ ） A．加入固体 B．倾倒溶液 C．称量质量 D．有气泡产生 A．A B．B C．C D．D 10．（2025·江苏无锡·中考真题）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 11．（2025·江苏无锡·中考真题）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是（ ）           物质 质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1     m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A． B． C． D． 12．（2026·江苏苏州·中考真题）用如图所示装置进行验证质量守恒定律的实验。实验前后托盘天平示数均为73.0g。选项中涉及到的符号含义如表。 符号 m(HCl)、m(CaCO3) m(CaCl2)、m(H2O)、m(CO2) 含义 参加反应的HCl、CaCO3质量 反应生成的CaCl2、H2O、CO2质量 下列说法正确的是（ ） A．m(HCl)+m(CaCO3)=73.0g B．反应前后固体质量不变 C．若在敞口体系中进行，反应后天平平衡时示数仍为73.0g D．m(HCl)+m(CaCO3)=m(CaCl2)+m(H2O)+m(CO2) 13．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（ ） A． 该反应基本反应类型为化合反应 B．该化学反应中乙和丙的质量比为 C．物质丙一定为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂 14．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（ ） A． 物质乙是反应物 B．该反应是化合反应 C．物质丁可能是该反应的催化剂 D．参加反应的甲、乙两物质的质量比是4：3 15．某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。下列说法不正确的是（ ） A．①实验中加热一段时间后观察到左侧细铜丝团下沉 B．②实验过程中发现指针突然向右偏转，若装置气密性良好，原因是未冷却至室温 C．质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后原子没有改变 D．上述实验中砝码均为20g和5g，则一段时间后物重大小为③>②>④ 16．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法中错误的是（ ） 物质 a b c d 反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50 反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50 A．反应后a物质的质量为3.84g B．a和b是反应物，c是生成物 C．c物质中一定含有a、b两种物质所含所有元素的种类 D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为，则反应中a与b的化学计量数之比为 17．（2025·四川·中考真题）加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图1.实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是（ ） A．铜粉的质量 B．氧化铜的质量 C．氮气的质量 D．固体的总质量 二、填空题 18．（2026·河南周口·三模）密闭容器中，与一定量 点燃，生成、 ，测得水质量10.8g，的质量为，则参加反应质量为______g；和 总质量______g。 19．（2026·河南平顶山·三模）将CH4尾气净化器中的NO2能生成CO2、H2O和X，则X中一定含有的元素是________；CO2中C的化合价为________。 三、实验题 20．（2026·吉林长春·模拟预测）质量守恒定律的发现对化学发展作出巨大贡献。 (1)实验甲中气球的变化是_________(填字母)； A．一直变大 B．一直不变 C．先变大后变小 (2)镁带在密闭容器中与氧气反应，其固体质量变化如图乙所示，则质量差表示的意义是______________________________。 (3)倾斜图丙中烧杯，使试管中的稀盐酸流入烧杯，观察到有气泡产生，一段时间后观察到天平指针_________(填“偏左”或“偏右”)。在不改变试剂的情况下，若要验证质量守恒定律，应进行的改进是___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《第五单元 课题1 质量守恒定律 课后反馈习题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A D A B B C B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 答案 A D C D D D B 1．B 【详解】A. 一个蛇孢菌素分子含26+38+4=68个原子，但物质由无数分子构成，说法错误； B、由化学式可知，蛇孢菌素各元素质量比=(12×26):(16×4):(1×38)=312:64:38，故氢质量分数最小，说法正确； C、一个蛇孢菌素分子含含4个O原子，蛇孢菌素分子中不含O2分子，说法错误； D、由化学式可知，蛇孢菌素化学式中无硫原子，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类不变，蛇孢菌素燃烧无法生成SO2，说法错误。 故选B。 2．C 【详解】A、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛燃烧生成了水，故A不符合题意； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故B不符合题意； C、由以上分析可知，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含C、H元素，可能含氧元素，故C符合题意； D、由以上分析可知，蜡烛一定含有碳、氢元素，故D不符合题意。 故选C。 3．A 【详解】 由微观示意图（删掉反应前后一个相同的微粒符号“”）可知，该反应的化学方程式为： A、由化学方程式可知，甲与丁的分子数之比为3：2，A错误； B、由化学方程式的化学计量数（）可知，反应后分子数增多，B正确； C、中氮元素的化合价为-3，中氮元素的化合价为0，氮元素化合价升高，C正确； D、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，D正确。 故选A。 4．D 【详解】A.如图所示，化学反应前后原子个数不变，故A选项错误； B.反应前后催化剂的质量不变，故B选项错误； C.如图所示，两种反应物的分子都含有不同种原子即都是有多种元素组成的纯净物即化合物，没有单质，故C选项错误； D.如图所示，该反应是将有毒一氧化碳和一氧化氮转化为无毒的二氧化碳和氮气，故D选项正确。 故选D。 5．A 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，元素的种类不变，物质的总质量不变，化学变化有新物质生成，属于化学变化，分子种类一定发生了改变，分子的数目可能改变，故肯定不会变化的是：①③⑤⑥。 故选A。 6．B 【分析】根据微观示意图可得反应方程式：。 【详解】A.反应前共2个氮原子、2个氧原子，反应后仍为2个氮原子、2个氧原子，原子数目没有改变，错误。 B.化学反应前后原子的种类不会发生变化，该反应始终只有氮、氧两种原子，正确。 C.反应前总分子数为2（1个、1个），反应后总分子数为2（2个），分子数目没有改变，错误。 D.反应前是、分子，反应后是分子，分子结构发生了改变，错误。 7．B 【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体。A正确； B、镁条在空气中燃烧，空气中的氧气参与反应，无法知道参与反应的氧气质量，生成的氧化镁小颗粒(白烟)扩散到空气中去了，使得生成物收集不全。任何化学反应都符合质量守恒定律。B不正确； C、由于空气中的氧气参与反应，所以参加反应的镁的质量与氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，所以理论上生成的氧化镁的质量大于参加反应的镁的质量。C正确； D、在实验过程中有一部分氧化镁以白烟的形式跑到空气中去了，还有一部分附着在陶土网上，所以推测氧化镁的质量小于参加反应的镁条的质量。D正确； 故选B。 8．C 【分析】根据质量守恒定律，在密闭容器中，反应前后物质的总质量不变。反应后总质量也应等于 40 g。已知反应后Y=21 g、Z= 10 g、Q = 9 g，设 X 反应后质量为 g，则：，，因此，X反应后质量为 0 g。 各物质质量变化： X：反应前4 g，反应后0 g，减少4 g，为反应物。 Y：反应前10 g，反应后21 g，增加11 g，为生成物。 Z：反应前1 g，反应后10 g，增加9 g，为生成物。 Q：反应前25 g，反应后9 g，减少16 g，为反应物。 反应物为X和Q，生成物为Y和Z。反应类型为两种反应物生成两种生成物，不是分解反应（分解反应要求只有一种反应物）。 【详解】A、由分析可知，该反应可表示为：，不是分解反应，分解反应是指一种反应物生成两种或多种生成物的反应，A错误； B、反应中生成的Y的质量11g（21g - 10g），Q是反应物，质量减少，没有被生成，B错误； C、由分析可知，X反应后质量为0 g，C正确； D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变。X质量从4g变为0g，发生了变化，因此一定不是催化剂。D错误。 故选C。 9．B 【详解】A、向锥形瓶中加入固体二氧化锰时，应将锥形瓶横放，用药匙或纸槽将固体送到锥形瓶底部，然后将锥形瓶慢慢竖起，操作正确，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签应向着手心，试剂瓶口应紧挨试管口，图中瓶塞正放，操作错误，符合题意； C、用托盘天平称量物质质量时，应遵循 “左物右码” 的原则， 操作正确，不符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解会产生氧气，所以会观察到有气泡产生， 现象正确，不符合题意。 故选B。 10．C 【详解】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意； B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意； C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意； D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意； 故选：C。 11．A 【详解】A、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，由反应前与反应中甲丙的质量关系，则（20-13）g：16g=（20-m1）g：6.4g，解得m1=17.2，故选项说法正确； B、由反应前与反应中乙、丙的质量关系，则20g：16g=（20-m2）g：6.4g，解得m2=12，故选项说法错误； C、由反应前与反应中丙、丁的质量关系，则16g：11g=6.4g：m3，解得m3=4.4g，故选项说法错误； D、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，故选项说法错误； 故选：A。 12．D 【详解】A.73.0g是托盘上全部物质（含锥形瓶、注射器、未参与反应的物质如稀盐酸中的水、石灰石中的杂质等）的总质量，不是仅参加反应的和的质量和，错误。 B.反应中固体被消耗，生成可溶性和气体，固体质量会减小，错误。 C.敞口体系中生成的会逸散到空气中，反应后总质量减小，天平示数小于73.0g，错误。 D.符合质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，即，正确。 13．C 【分析】由图可知，甲反应前质量分数为70%，反应后质量分数为42%，减小了28%，即甲为反应物；乙反应前质量分数为14%，反应后质量分数为8%，减小了6%，即乙为反应物；分析反应后各物质的质量分数可知，丁反应后的质量分数为1-42%-8%-40%=10%，即丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应；丙反应前质量分数为6%，反应后质量分数为40%，增长了34%，即丙为生成物，该反应为：甲+乙→丙； 【详解】A、由分析可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确； B、该化学反应中乙、丙质量比为（14%-8%）：（40%-6%）=3：17，故选项说法正确； C、由分析可知，该反应为：甲+乙→丙，属于化合反应，则丙一定是化合物，不可能是单质，故选项说法错误； D、由分析可知，丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确； 故选：C。 14．D 【详解】A、根据质量守恒定律，X=1-12%-70%-10%=8%，乙的质量逐渐减小，属于反应物，选项正确； B、由图可知，甲、乙的质量逐渐减小，属于反应物，丙的质量逐渐增大，属于生成物，丁的质量不变可能是反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，反应符合多变一，属于化合反应，选项正确； C、丁的质量不变可能是反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，选项正确； D、参加反应的甲、乙两物质的质量比是（48%-12%）:（32%-8%）=3:2，选项错误； 故选D。 15．D 【详解】A、①实验中左边的细铜丝团在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，使得左侧质量增加，进而导致左侧下沉，A正确； B、②实验中，若装置气密性良好，白磷燃烧放出大量热，装置内空气受热膨胀，使得气球膨胀，此时气球内气体密度小于空气，空气会对气球产生向上的浮力，因此造成指针突然向右偏转，原因是未冷却至室温，B正确； C、化学反应前后原子的种类、数目、质量保持不变，因此物质质量保持不变，故质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后原子没有改变，C正确； D、上述实验中砝码均为20g和5g，②中白磷燃烧生成五氧化二磷，该装置密闭，天平保持平衡，则物重不变；③中铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体参与或生成，天平保持平衡，则物重不变；④中装置敞口，蜡烛燃烧生成二氧化碳气体逸出，物重减小；则一段时间后物重大小为③=②>④，D错误。 故选D。 16．D 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则6.40g+3.20g+4.00g+0.50g=待测+2.56g+7.20g+0.50g，待测=3.84g，反应后，a的质量减小，a是反应物，b的质量减小，b是反应物，c的质量增加，c是生成物，d的质量不变，d可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 【详解】A、由分析可知，反应后a物质的质量为3.84g，不符合题意； B、由分析可知，a和b是反应物，c是生成物，不符合题意； C、由分析可知，a和b是反应物，c是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则c物质中一定含有a、b两种物质所含所有元素的种类，不符合题意； D、该反应中a与b的质量比为：，若物质a与物质b的相对分子质量之比为 2:1 ，则反应中a与b的化学计量数之比为2:1，符合题意。 故选D。 17．B 【详解】A、铜粉和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜粉的质量不断减少，此选项错误； B、由图像可知，物质质量随时间的增加而增大且从0开始增加，一定时间后质量不再增加，则该物质为生成物，即为氧化铜的质量，此选项正确； C、氮气不参与反应，质量不变，此选项错误； D、反应中铜和氧气反应生成氧化铜，反应前固体只有铜粉，起点质量不能为0，随着反应的发生，固态物质质量增加，反应结束后不再改变，此选项错误。 故选：B。 18． 16 10 【详解】甲烷（）相对分子质量为16，中氢元素的质量为 ，碳元素的质量为。中氢元素反应后全部转化为水中的氢， 水中氢元素质量为，水中氧元素质量为。说明甲烷完全参加反应，所有碳元素都转化到和中，碳元素的质量为。 中碳元素质量分数为，因此中碳质量为 ，则中碳元素质量为， 中碳元素质量分数为，因此的质量为 ，因此和总质量为。 根据质量守恒，反应总质量生成物总质量，即，结合产物中氧元素全部来自氧气，则参加反应的质量为。 19． 氮元素 +4 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应物和共含有C、H、N、O四种元素，而已知生成物、中仅含有C、H、O三种元素，因此X中一定含有氮元素。 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧元素通常显-2价，设中C的化合价为，可得计算式：解得，因此C的化合价为+4价。 20．(1)C (2)参加反应的氧气的质量或生成的氧化镁中氧的质量 (3) 偏右 将装置改为密闭装置 【详解】（1）红磷燃烧放热，瓶内压强增大，气球变大，红磷燃烧消耗氧气，气体减少，压强减小，气球变小，故选C； （2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，从图示看出，m1表示反应前固体的质量，就是镁条的质量，m2表示反应后固体的质量，是氧化镁的质量，根据质量守恒定律可知，m2-m1就表示参加反应的氧气的质量或生成的氧化镁中氧的质量； （3）由于碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平的指针向右偏转；在不改变试剂的情况下，若想验证质量守恒定律，应进行的改进是将试剂放在密封容器中进行，防止产生的二氧化碳逸出。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $