5.1质量守恒定律同步分层提优训练-2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 聚焦质量守恒定律，通过“能力提升”“挑战创新”分层设计，实现从概念理解到综合应用的进阶，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |能力提升|质量守恒定律概念、实验验证、简单计算|6题，以选择为主，如第1题辨析概念、第3题结合图像分析实验数据，夯实基础| |挑战创新|微观反应、实验探究、跨情境应用|4题，含微观示意图（第7题）、实验设计（第9题）及科学史探究（第10题），培养科学探究与创新能力|

5.1质量守恒定律 1 学科网（北京）股份有限公司 【能力提升】 1．下列有关质量守恒定律的说法正确的是 A．水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C．化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 2．加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图1.实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是 A．铜粉的质量 B．氧化铜的质量 C．氮气的质量 D．固体的总质量 3．用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A．b点的固体质量与d点相等 B．b点的气体分子总数比c点少 C．a点的的体积分数比d点大 D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 4．化学小组设计了如图所示的两个实验测定化学反应前后物质的质量关系，下列说法正确的是(不考虑气球浮力) A．甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大最后恢复到原样 B．甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小 C．乙中若取用石灰石的量不足，会影响实验结果 D．甲、乙两组实验中气球的作用都是平衡气压，形成密闭体系 5.利用元素守恒解决问题。掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气(假设该混合气仅含CH4和H2)中氢元素的质量分数为，则100g混合气体充分燃烧后生成和的质量比为（ ） A．44:18 B．3:2 C．11:18 D．2:5 6．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A．表中待测数值是16 B．物质乙一定是单质 C．物质丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲与丁变化的质量之比为8﹕1 【挑战创新】 7．乙醇是重要的有机溶剂，工业上用乙烯与水在一定条件下制取，该反应的微观示意图如下、下列说法正确的是 A．反应前后原子种类没有改变 B．反应前后分子数目没有改变 C．该反应中共涉及2种氧化物 D．甲中碳元素和氢元素的质量比是1：2 8．“单中心铁”可作某反应的高效催化剂，该转化的微观示意图如下，有关该转化的说法不正确的是 A．该反应属于分解反应 B．反应前后原子总数一定没有发生变化 C．反应后的两种分子个数比为1:2 D．“单中心铁”在反应前后质量和性质都没有改变 9．探究“化学反应前后物质的质量关系”。 (1)实验方法：如图1所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再称量。 (1)实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象是 ，天平指针不偏转。 (3)实验结论： 。 【问题与思考】 (4)如图2所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是 。 (5)比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实验时，应注意的问题是 。 10．质量守恒定律是自然界最普遍的规律，它的产生经历了漫长的过程。同学们合作收集资料，构建如下时间轴模型展示科学家探索质量守恒定律的发展历程。 (1)波义耳实验中生成金属灰的化学方程式为 。 (2)罗蒙诺索夫重做波义耳的实验后得到不同的结论，其实验成功的关键是 。 1783年，拉瓦锡利用如图所示装置探究水的组成。向A装置中加入少量的水，水通过灼热的铁管时汽化，水蒸气与铁在高温的条件下反应，生成一种黑色固体（Fe3O4）和“易燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“易燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。 (3)写出水蒸气与铁反应的化学方程式 ，基本反应类型 。 (4)将产生的气体通过放在冷水中的铜管目的是 。 (5)若实验中生成的黑色固体质量为“易燃空气”的质量为“易燃空气”完全燃烧生成水的质量为，则当、、满足 （用含、、的代数式表示）关系时，证明水是由氧元素和“易燃空气”中的元素组成的。 $