第三单元 课题2 原子结构 课后反馈习题-2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 该练习以中考真题为载体，分层覆盖原子结构核心知识点，通过基础判断、中档辨析、提升综合三级梯度，构建“微观粒子认知-结构性质关联-实际应用”的巩固路径，适配新授课学情。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|物质构成微粒判断、原子基本构成|单选题为主，直接考查分子/原子/离子构成（如第2、3题），强化化学观念| |中档|原子与离子区别、结构示意图分析|结合粒子转化（第4题镁原子与离子）、最外层电子数作用（第21题硫原子），培养科学思维| |提升|元素周期表应用、微观反应综合|联系科技情境（第15题锗原子结构）、跨知识点综合（第25题锶原子与粒子性质），体现科学探究与实践|

第三单元 课题2 原子结构 课后反馈习题 一、单选题 1．（2026·四川乐山·中考真题）模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是（ ） A． B． C． D． 2．（2026·江苏扬州·中考真题）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是（ ） A．氢气 B．氯化钠 C．液态氧 D．晶体硅 3．（2026·河南·中考真题）物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是（ ） A．汞 B．氨气 C．氯化钠 D．硫酸铜 4．（2025·海南·中考真题）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是（ ） A．电子数 B．质子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数 5．（2025·山东泰安·中考真题）在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是（ ） A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 6．（2025·宁夏·中考真题）《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是（ ） A．分子 B．原子 C．离子 D．电子 7．（2025·山东东营·中考真题）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是（ ） A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl- C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质只有氯化钠 8．（2025·江苏常州·中考真题）下列物质由分子构成的是（ ） A．干冰 B．金刚石 C．金属铜 D．氯化钠 9．（2025·四川宜宾·中考真题）氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是（ ） A． B． C． D． 10．（2025·河南·中考真题）从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是（ ） A．氧气 B．乙醇 C．金刚石 D．硫酸铜 11．（2025·山东威海·中考真题）下列关于原子的说法不正确的是（ ） A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 12．（2026·河南洛阳·三模）元素周期表中每纵行的元素为同族元素，同族元素的化学性质相似。已知氦原子结构示意图为，则下列粒子所属元素与氦为同族元素的是（ ） A． B． C． D． 13．（2026·山东济南·模拟预测）甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是（ ） A．镓原子的相对原子质量为69.72g B．镓元素与氯元素形成的化合物的化学式为GaCl C．图C表示的是一种阳离子 D．镓属于金属元素且和图B元素的化学性质相似 14．（2026·海南省直辖县级单位·二模）我国成功研制的铯（）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的质子数为（ ） A．133 B．78 C．23 D．55 15．（2026·山西阳泉·三模）我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ） A．锗原子带有正电荷 B．锗原子有4个电子层 C．锗原子有32个中子 D．锗原子具有相对稳定结构 16．（2026·河南周口·模拟预测）下列物质不是由离子直接构成的是（ ） A．波尔多液中的硫酸铜 B．食盐中的氯化钠 C．电线中的铜 D．大理石中的碳酸钙 17．（2026·河南驻马店·三模）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是（ ） A．氯化钠 B．铁 C．二氧化碳 D．氮气 18．（2026·河南平顶山·二模）物质由微观粒子构成。下列各组物质构成微粒的种类相同的是（ ） A．氮气、硫酸铜 B．铁、水 C．氯化钠、硅 D．氨气、干冰 19．（2026·山西晋城·二模）我国生产的歼-20隐形战机发动机喷口的材料中加入了稀土金属铼(元素符号为Re)。如图是铼的原子结构示意图，推测铼离子的符号为（ ） A． B． C． D． 20．（2026·山东滨州·二模）2025年2月进行首飞的长征八号甲火箭发动机中采用液氢和液氧作为核心推进剂。下列物质的构成微粒与构成液氧的微粒类别相同的是（ ） A．氨气 B．汞 C．氦气 D．硫酸铜 21．（2026·内蒙古通辽·三模）在橡胶工业中硫用作硫化剂，经过硫化后的橡胶其物理和力学性能等得到显著提升。如图是硫原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A．原子是化学变化中不能再分的粒子 B．硫原子易失电子 C．硫原子的核电荷数为16 D．硫原子的最外层电子数是6 二、填空题 22．（2026·陕西咸阳·三模）向海图强、深地突破、星际远航！我国在深海、深地、深空领域持续发力。 (1)“蛟龙”号载人潜水器在深海工作时，携带的气体中能供给呼吸的是______(填“N2”或“O2”)。 (2)我国深地塔科1井钻探深度已突破万米。钻头中含有金刚石(C)，化学符号“C”表示的微观含义是__________________________。 (3)“嫦娥五号”探测到月球矿物中含有丰富的氦－3。已知一个氦－3原子含有2个质子和1个中子，下列模型能表示氦－3原子的是______(填字母)。 A． B． C． 23．（2026·河南三门峡·二模）人类探索原子结构的奥秘经历了漫长的过程。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，请结合图中现象分析。 (1)实验中，大多数α粒子穿过了金箔，由此说明原子___________（填“是”或“不是”）实心球体。 (2)通过α粒子散射实验，你认为原子模型为图2中的___________（填序号）。 24．（2026·河南周口·模拟预测）如图是金属钠和氯气反应生成氯化钠的微观示意图。氯原子在反应中___________（填“失去”或“得到”）电子；构成氯化钠的粒子是___________（写出具体的粒子名称）；由图可知，元素的化学性质与原子的___________有密切的关系。 25．用锶(Sr)等材料制成的原子钟精确度极高，常被用于卫星的精准计时。结合下图回答问题。已知：图2是锶原子的结构示意图，图3是几种粒子的结构示意图。 (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________，图2中___________。 (2)图3中若E中，写出该粒子的符号___________；与锶原子化学性质相似的原子是___________(填字母)；A~D在化学反应中易失电子的是___________(填字母)。 (3)图3中达到相对稳定结构的是___________(填序号)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《第三单元 课题2 原子结构 课后反馈习题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B B C C D A A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C D D B C A D B A 题号 21 答案 B 1．D 【详解】原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，其中质子数=核外电子数，氢原子的原子核中只有一个质子，不含中子，核外有一个电子。故选D。 2．B 【分析】依据物质类别判断微观构成：气态非金属单质、多数非金属元素组成的化合物由分子构成；金属、稀有气体、部分固态非金属单质由原子直接构成；活泼金属和活泼非金属形成的化合物（如盐类）通常由离子构成。 【详解】A.氢气是气态非金属单质，由分子构成，错误。 B.氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子构成，正确。 C.液态氧是氧单质的液态形态，由分子构成，错误。 D.晶体硅是固态非金属单质，由硅原子直接构成，错误。 3．B 【详解】汞属于金属单质，由汞原子构成；氨气是由非金属元素组成的化合物，由氨分子构成；氯化钠、硫酸铜均是由金属元素和非金属元素组成的化合物，均由离子构成。 4．B 【分析】镁原子序数为12，因此有12个质子和12个电子。电子排布为2、 8、 2，最外层电子数为2，呈电中性（所带电荷数为0）。由于镁原子最外层电子数为2，小于4，故易失去最外层的2个电子形成镁离子，因此镁离子有12个质子（与原子相同）和10个电子。电子排布变为2、8，最外层电子数为8，带2个单位正电荷。 【详解】A、由分析可知，镁原子和镁离子的电子数不相同，故错误； B、由分析可知，镁原子和镁离子的质子数相同，故正确； C、由分析可知，镁原子和镁离子的所带电荷数不相同，故错误； D、由分析可知，镁原子和镁离子的最外层电子数不相同，故错误。 故选B。 5．C 【详解】氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，质子数、核电荷数、中子数均不发生改变，电子数增多。 故选C。 6．C 【详解】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，即构成氯化钠的微观粒子是离子。 故选C。 7．D 【详解】A、由2个氯原子构成，表示1个氯气分子，不符合题意。 B、X是氯原子得到一个电子形成的氯离子，符号是Cl-，不符合题意。 C、由图示可知，钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都可以直接构成物质，不符合题意。 D、图中物质涉及钠、氯气和氯化钠，不是只有氯化钠，符合题意。 故选D。 8．A 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，符合题意； B、金刚石由碳原子构成，不符合题意； C、铜由铜原子构成，不符合题意； D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意。 故选：A。 9．A 【详解】原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。氦-3原子核内有2个质子（“●”）、1个中子（“○”），原子中质子数 = 核外电子数，核外有 2 个电子（“•”）。 A、原子核内2个质子、1个中子，核外2个电子，符合氦-3原子结构，A 正确； B、质子数、核外电子数错误，且中子、电子位置错误，B 错误； C、核外电子数不对，C 错误； D、质子数、中子数、核外电子数错误，且质子、电子位置错误，D 错误。 故选A。 10．C 【详解】A. 氧气是由氧分子构成的，并非直接由原子构成。A错误。 B. 乙醇是有机化合物，是乙醇分子构成的。B错误。 C. 金刚石是碳的单质，属于固态非金属，金刚石直接由碳原子构成。C正确。 D. 硫酸铜是离子构成的，由铜离子和硫酸根离子构成。D错误。 故选C。 11．B 【详解】A、有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有气体，该选项说法正确； B、电子质量极小，则原子得失电子后质量几乎不变，但决定元素化学性质的为最外层电子数，则化学性质改变，该选项说法错误； C、相对原子质量是实际质量与碳-12原子质量的比值，故原子质量比等于相对原子质量比，该选项说法正确； D、化学变化中，原子种类不变，则化学变化中原子不可被创造或消灭，该选项说法正确。 故选B。 12．C 【详解】A. 为氢原子，最外层1个电子，易失去电子，性质不稳定，不符合要求； B. 为铍原子，有2个电子层，最外层2个电子，易失去电子，不属于稳定结构，不符合要求； C. 为氖原子，最外层8个电子，达到稳定结构，属于稀有气体元素，和氦同族，符合要求； D. 为氧原子，最外层6个电子，易得到电子，性质不稳定，不符合要求。 13．D 【详解】A.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位g，镓的相对原子质量为69.72，描述错误； B.镓原子最外层有3个电子，化合物中显+3价，氯元素显-1价，二者形成化合物的化学式为GaCl3，描述错误； C.图C粒子质子数为17，核外电子总数为2+8+8=18，质子数小于核外电子数，属于阴离子，描述错误； D.镓带“钅”字旁，属于金属元素；元素化学性质由最外层电子数决定，镓和图B元素最外层电子数均为3，因此化学性质相似，描述正确。 14．D 【详解】在原子中，质子数 = 核外电子数， 题目已知该铯原子的核外电子数为55，因此该原子的质子数也为55。 15．B 【详解】A.原子的电中性：原子中满足：，正负电荷总量相等，因此原子整体呈电中性，错误； B.电子层数判断：原子结构示意图中弧线代表电子层，锗原子的结构示意图共有4条弧线，即含有4个电子层，正确； C.中子数判断：圆圈内的+32是锗的质子数，中子数=相对原子质量-质子数，题中未给出锗的相对原子质量，无法得出中子数为32，错误； D.相对稳定结构判断：最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）的结构为相对稳定结构，锗原子最外层电子数为4，不属于相对稳定结构，错误。 16．C 【详解】A、B、D. 硫酸铜、氯化钠、碳酸钙分别由离子、离子、离子构成，因此A、B、D不符合题意； C.铜属于金属单质，由铜原子直接构成，不是由离子构成，因此C符合题意。 17．A 【详解】A.氯化钠属于盐类，由和构成，符合要求； B.铁是金属单质，由铁原子直接构成； C.二氧化碳是非金属氧化物，由分子构成； D.氮气是气态非金属单质，由分子构成。 18．D 【详解】A.氮气由氮气分子构成，硫酸铜由铜离子、硫酸根离子构成，微粒种类不同，选项错误。 B.铁是金属单质，由铁原子直接构成，水由水分子构成，微粒种类不同，选项错误。 C.氯化钠由、构成，硅是由硅原子直接构成，微粒种类不同，选项错误。 D.氨气由氨气分子构成，干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，二者均由分子构成，微粒种类相同，选项正确。 19．B 【详解】由铼的原子结构示意图可知，其最外层电子数为2，小于4，反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为。 20．A 【分析】液氧的构成微粒：液氧是液态的，属于由分子构成的物质。 【详解】A.氨气（）由氨分子构成，微粒类别与液氧相同，符合要求。 B.汞是金属单质，由汞原子直接构成，不符合。 C.氦气是稀有气体单质，由氦原子直接构成，不符合。 D.硫酸铜是离子化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，不符合。 21．B 【详解】A．化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，原子在化学变化中不能再分，表述正确，不符合题意。 B．若原子最外层电子数>4，化学反应中易得到电子达到8电子稳定结构。硫原子最外层有6个电子，易得电子，而非易失电子，表述错误，符合题意。 C．结构示意图圆圈内数字为核电荷数，可知硫原子的核电荷数为16，表述正确，不符合题意。 D．由核外电子排布可知，硫原子最外层（第三层）电子数为6，表述正确，不符合题意。 22．(1)O2 (2)1个碳原子 (3)B 【详解】（1）氧气具有供给呼吸的性质，氮气不能供给呼吸，因此填。 （2）金刚石由碳原子直接构成，故用碳的元素符号表示物质，即“C”为碳的元素符号，元素符号的微观含义是表示该元素的1个原子，因此碳的元素符号 C微观上表示1个碳原子。 （3）原子中质子数=核外电子数，氦-3原子含有2个质子、1个中子，因此核外应有2个电子，原子核内有2个质子、1个中子，对应模型B。A核外电子数为1不符合，C核内质子数为1、中子数为2不符合要求。 23．(1)不是 (2)③ 【详解】（1）若原子是实心球体，绝大多数α粒子会被阻挡无法穿过金箔；实验中大部分α粒子能顺利穿过，说明原子内部存在大量空间，因此不是实心球体。 （2）该实验还观测到少数α粒子发生偏转、极少数α粒子被反弹，说明原子中心有体积很小、质量较大的带正电原子核，电子在核外的较大空间运动，符合图③的核式结构模型；①是实心球模型、②是葡萄干面包模型，均与实验结论不符。 24． 得到 钠离子和氯离子 最外层电子数 【详解】氯原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子，达到8电子的稳定结构； 氯化钠是离子化合物，由带正电的钠离子和带负电的氯离子直接构成； 该反应中，钠原子因最外层有1个电子易失去电子，氯原子因最外层有7个电子易得到电子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。 25．(1) 原子 18 (2) C BC (3)AE 【详解】（1）分子可分解为原子，原子可结合为分子，原子得失电子形成离子，因此①是原子； 原子中质子数=核外电子数，代入得，解得。 （2）时，该粒子质子数为8（氧元素），核外电子数为10，是带2个单位负电荷的氧离子； 化学性质由最外层电子数决定，锶原子最外层电子数为2，C（镁原子）最外层也为2，二者化学性质相似（A为氦原子，最外层2电子是稳定结构，和锶性质不同）； 最外层电子数<4的原子易失电子，B最外层1个电子、C最外层2个电子，均易失电子。 （3）相对稳定结构判断规则：仅1个电子层时，最外层电子数为2； 电子层≥2时，最外层电子数为8。A符合前者，E符合后者，二者均为稳定结构。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $