精品解析：广东省惠州市第八中学2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

2025级惠州市第八中学高一(上)期中考试 化学试题 (考试时间：75 分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．金属的冶炼 B．钢铁的锈蚀 C．食物的腐败 D．钟乳石的形成 A. A B. B C. C D. D 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 3. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： C. 在FeCl3溶液中加入铁粉： D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl+ 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、Al3+、、OH- B. Na+、Ca2+、、 C. Na+、H+、Cl-、 D. Na+、Cu2+、Cl-、 5. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. SO3→H2SO4 B. Na2O2→NaOH C. CuO→Cu D. CO→CO2 6. 下列物质间的每一个转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 8. 某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. Na2SO4溶液代替稀硫酸重新实验，导电能力变化与该图相同 D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)2电离出的离子导电 9. 下列操作可能使所配Na2CO3溶液浓度偏大的是 A. 烧杯和玻璃棒未洗涤 B. 称量前Na2CO3·10H2O固体已失去部分结晶水 C. 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体 D. 上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线 10. 50mL0.5mol/L BaCl2溶液和50mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后， 溶液中Cl-的物质的量浓度为 A. 0.5mol/L B. 0.25 mol/L C. 1mol/L D. 0.75 mol/L 11. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO42－ B 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有CO32－ D 向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有Cl－ A. A B. B C. C D. D 12. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ① ②浓硫酸 ③饱和溶液 ④溶液 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 13. 下列说法中，正确的是（ ） A. 22.4LN2中一定含有2molN B. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 14. 下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是 A．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．制备硫酸亚铁晶体 C．制备Fe(OH)3胶体 D．配制0.1mol·L-1NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 通过化合反应和复分解反应均能直接得到 d B. a→f→g→d 的每步转化均可一步实现 C. h 具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化 D. c 溶于氢碘酸的离子方程式为Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ +3H2O 16. 用铁泥（主要成分为，还含有少量和Fe）制备纳米的流程如下。浊液D中铁元素以的形式存在，下列说法正确的是 A. 步骤②中发生的离子反应只有1个 B. 步骤④发生反应的化学方程式为 C. 步骤④中，反应完成后剩余的无需除去 D. 步骤⑤中，参与反应的和的化学计量数之比为 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐(NaCl)； ②料酒(乙醇)； ③食醋(乙酸)； ④碱面(Na2CO3)；⑤小苏打(NaHCO3)；⑥84消毒液(NaClO)； ⑦洁厕灵(HCl)； ⑧净水剂(明矾)； ⑨铁锅(Fe)。回答下列问题： （1）明矾的化学式为 属于________ (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小苏打的主要成分 在水溶液的电离方程式：________________；胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，在家里可以喝点小苏打水缓解胃痛，写出该过程的离子方程式________________________。 （3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有________ (填序号，下同)，是非电解质的有________能够导电的有________。 （4）⑥和⑦不能混用，原理为 _____________________________(用化学反应方程式表示)。 （5）已知CO2和碱反应生成，故 为酸性氧化物， 与酸反应生成 Na+，故 为碱性氧化物。三氧化铬 可以形成盐——铬酸钠 则CrO3属于______氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)。写出CrO3与NaOH溶液反应的化学反应方程式：________________________________。 18. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠( 为原料制备 粗品的工艺流程如图所示，按要求作答。 已知： ①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；HClO3为强酸； ②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； ③含水NaClO2受热易分解。 （1）“酸溶”步骤需 溶液90mL，若由 浓 溶液配制，则需用量筒量取浓H2SO4溶液的体积为_______mL，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有________(填字母)。 A．用量筒量取 溶液时，仰视量筒的刻度线 B．用量筒量取 溶液后未洗涤量筒 C．溶解时未冷却至室温就把硫酸转移至容量瓶中 D．定容时仰视容量瓶刻度线 （2）试剂A 可以选择___________(填字母序号)。 a． SO2 b．浓硝酸 c． KMnO4 d． CO2 （3）反应Ⅱ的化学反应方程式为_____________________________________________。 （4）整个历程中氧化性最强的物质为____________。 （5）下列关于上述流程的说法中，合理的是____________(填字母序号，多选) a．反应1进行过程中应持续鼓入空气 b．反应I后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl c．反应Ⅱ中NaOH应过量 d．溶解步骤可用盐酸代替硫酸 （6）在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为_________________，该漂白液的有效成分为_________。 （7）ClO2是一种黄绿色的气体。铬(Cr)的一种固体氧化物Cr2O3与KClO3固体在高温条件下反应，只生成ClO2、Cl2和铬酸钾(K2CrO4)固体三种产物。若该反应中转移24mol电子， 生成气体共_________ mol。 19. I．铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途。FeSO4可用作补铁剂 ，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素 C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验： 实验方案 实验现象 取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 （1）由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由：_____________________。 Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量氧气，同时生成KOH和Fe(OH)3胶体。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法等。 （2）熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：再加入适量饱和KOH 溶液反应得到K2FeO4。上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是____________________________ 。 （3） （4）高铁酸钾可通过次氯酸钾氧化 Fe(NO3)3溶液来制备。次氯酸钾的制备装置如图所示。 回答下列问题： ①装置A中 与盐酸反应生成 和 其化学方程式为。 上述反应中的HCl体现了什么性质？__________________。 ②将制备的 通过装置B 可除去杂质HCl，B中的溶液为_____________。 ③Cl2和KOH 溶液在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0～5℃进行，实验中可采取的措施是______________________________。 ④若实验制得的次氯酸钾溶液中N(ClO-)：N()=5：1，(N代表微粒个数)，则 N(Cl-)：N(ClO-)=______________。 ⑤装置D的作用是_____________。 ⑥次氯酸盐氧化法是在碱性条件下，KClO饱和溶液可将 转化为K2FeO4，写出反应的离子方程式：________________________________________________。 20. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）： ①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片（0.10g）中加入20.00mL蒸馏水； ③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。 请回答下列问题。 （1）正确的操作顺序是___（填序号）。 （2）测定过程中发生反应的离子方程式为___；。 （3）该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为___，理由是___。 （4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)]/mL 13.00 12.90 13.10 13.00 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级惠州市第八中学高一(上)期中考试 化学试题 (考试时间：75 分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．金属的冶炼 B．钢铁的锈蚀 C．食物的腐败 D．钟乳石的形成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属冶炼过程中金属元素由化合态转化为游离态，化合价降低，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．钢铁锈蚀是铁单质被氧化为铁的化合物，铁元素化合价升高，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．食物腐败是食物与氧气发生氧化反应，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．钟乳石形成涉及的反应为、，反应中无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A； B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B； C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C； D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D； 选A。 3. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： C. 在FeCl3溶液中加入铁粉： D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁反应生成，离子方程式为，A错误； B．碳酸氢钠与稀盐酸反应时不可拆分，与反应生成水和二氧化碳，离子方程式为 ，B正确； C．该离子方程式电荷不守恒，离子方程式为，C错误； D．为可溶性强电解质，应拆分为和，且需标注沉淀符号，离子方程式为，D错误； 故选B。 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、Al3+、、OH- B. Na+、Ca2+、、 C. Na+、H+、Cl-、 D. Na+、Cu2+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成沉淀或，不能大量共存，A错误； B．与会生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成和，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，可以大量共存，D正确； 故答案选D。 5. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. SO3→H2SO4 B. Na2O2→NaOH C. CuO→Cu D. CO→CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．中硫元素化合价均为+6，无化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，A不符合题意； B．可通过与水的反应实现，中-1价的氧元素部分升价部分降价，属于歧化反应，无需外加还原剂，B不符合题意； C．中铜元素化合价从+2降低为0，被还原，需要加入还原剂才能实现，C符合题意； D．中碳元素化合价从+2升高为+4，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，D不符合题意； 故选C。 6. 下列物质间的每一个转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．为难溶于水的碱性氧化物，无法与水一步反应生成，存在不能一步实现的转化，A符合题意； B．与溶液常温反应可一步生成；溶液中通入过量，利用强酸制弱酸原理可一步生成，两步均可一步实现，B不符合题意； C．饱和溶液中先通再通，可析出，一步实现；受热分解或与反应均可一步生成，两步均可一步实现，C不符合题意； D．在中点燃可一步生成；与溶液发生复分解反应可一步生成，两步均可一步实现，D不符合题意； 故选A。 7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为氯元素的归中反应，中+5价得到，5分子中-1价共失去，单线桥箭头从失电子的中指向得电子的中，电子数和方向均正确，A正确； B．该反应中是还原剂失电子，中是氧化剂得电子，单线桥箭头应从指向，选项箭头方向错误，正确的电子转移为：，B错误； C．该反应为氯元素的歧化反应，1个失去生成、1个得到生成，选项标注错误，正确的电子转移为：，C错误； D．分解时，2个+5价共得到，6个-2价共失去，选项电子数标注错误，正确的电子转移为：，D错误； 故答案选A。 8. 某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. Na2SO4溶液代替稀硫酸重新实验，导电能力变化与该图相同 D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．是难溶于水的强电解质，AB段导电能力减弱是因为反应生成沉淀和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，A错误； B．溶液导电能力由自由移动离子浓度决定，B处和稀硫酸恰好完全反应，生成沉淀和，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力约为0，B正确； C．若用代替稀硫酸，反应为，是强电解质，完全电离，即使恰好完全反应，溶液中仍存在大量自由移动的和，导电能力不会接近0，变化与题图不同，C错误； D．BC段是稀硫酸过量，过量的电离出和使溶液中离子浓度升高，导电能力增大，此时已完全反应，不存在过量的，D错误； 故选B。 9. 下列操作可能使所配Na2CO3溶液浓度偏大的是 A. 烧杯和玻璃棒未洗涤 B. 称量前Na2CO3·10H2O固体已失去部分结晶水 C. 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体 D. 上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧杯和玻璃棒未洗涤，溶质质量偏少，所配Na2CO3溶液浓度偏小，故不选A； B．称量前Na2CO3·10H2O固体已失去部分结晶水，Na2CO3质量偏大，所配Na2CO3溶液浓度偏大，故选B； C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体，溶质质量偏少，所配Na2CO3溶液浓度偏小，故不选C； D．上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线，溶液体积偏大，所配Na2CO3溶液浓度偏小，故不选D； 选B。 10. 50mL0.5mol/L BaCl2溶液和50mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后， 溶液中Cl-的物质的量浓度为 A. 0.5mol/L B. 0.25 mol/L C. 1mol/L D. 0.75 mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】50mL0.5mol/L 溶液中含的物质的量为，50mL 0.5mol/L 溶液含物质的量为，混合后溶液总体积为，混合后物质的量浓度为；故答案为D。 11. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO42－ B 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有CO32－ D 向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有Cl－ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.向某溶液中加入氯化钡溶液，生成不溶于盐酸的白色沉淀，沉淀可能为氯化银或硫酸钡，A结论不正确； B.向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，证明溶液中不存在Fe3+，再滴加少量新制的氯水，溶液变为红色，证明生成了Fe3+，则原溶液中一定含有Fe2+，B结论正确； C.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32-或HCO3-或SO32-或HSO3-，C结论不正确； D.向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，沉淀可能为氯化银、碳酸银等，结论不正确，D错误； 答案为B。 【点睛】能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，可以为CO2或SO2。 12. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ① ②浓硫酸 ③饱和溶液 ④溶液 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】由题中信息知，D中液体把氯气干燥了或者吸收了。 ①既不能吸收也不能干燥氯气，不符合题意； ②浓硫酸能干燥氯气，符合题意； ③饱和溶液 既不能干燥氯气也不能吸收氯气，不符合题意； ④溶液能吸收氯气，符合题意； 综上分析②④符合题意，故答案选C。 13. 下列说法中，正确的是（ ） A. 22.4LN2中一定含有2molN B. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A.未说明是否处于标准状况下，则无法计算22.4L氮气及氮原子的物质的量，故A错误； B.80g氢氧化钠的物质的量为2mol，溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是2mol/L，故B错误； C.在相同温度和压强下，气体的体积与物质的量、分子个数成正比，则20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为20mL∶60mL=1∶3，故C正确； D.18g水的物质的量为1mol，标准状况下水不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的体积，故D错误。 答案选C。 14. 下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是 A．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．制备硫酸亚铁晶体 C．制备Fe(OH)3胶体 D．配制0.1mol·L-1NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．外管温度高，盛放热稳定性更强的，内管温度低，盛放，若与内管相连的澄清石灰水变浑浊，与外管相连的不变浑浊，即可证明热稳定性，操作正确可达到实验目的，A符合题意； B．蒸发操作应使用蒸发皿，且易被空气中的氧气氧化，用坩埚直接加热蒸发无法得到硫酸亚铁晶体，操作错误，B不符合题意； C．将溶液滴入溶液中会生成沉淀，制备胶体应将饱和溶液逐滴滴入沸水中至溶液呈红褐色，操作错误，C不符合题意； D．容量瓶是定容仪器，不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移至容量瓶中，操作错误，D不符合题意； 故选A。 15. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 通过化合反应和复分解反应均能直接得到 d B. a→f→g→d 的每步转化均可一步实现 C. h 具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化 D. c 溶于氢碘酸的离子方程式为Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ +3H2O 【答案】D 【解析】 【分析】如图，根据含铁化合物的价态可知，a为铁单质，b为，c为，d为，e为，f为氯化亚铁等，g为氯化铁等，h为高铁酸盐，以此作答。 【详解】A．得到的方法有或，即通过化合反应和复分解反应均能直接得到氢氧化铁，故A正确； B．a→f：，f→g：，g→d：Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓，故能实现a→f→g→d的转化关系，故B正确； C．高铁酸盐具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化，故C正确； D．氧化铁与HI反应时，三价铁能将碘离子反应，其反应的离子方程式为，故D错误； 故选D。 16. 用铁泥（主要成分为，还含有少量和Fe）制备纳米的流程如下。浊液D中铁元素以的形式存在，下列说法正确的是 A. 步骤②中发生的离子反应只有1个 B. 步骤④发生反应的化学方程式为 C. 步骤④中，反应完成后剩余的无需除去 D. 步骤⑤中，参与反应的和的化学计量数之比为 【答案】D 【解析】 【分析】向铁泥（主要成分为，还含有少量和Fe）中加过量盐酸，所得溶液中含Fe2+、Fe3+、H+、Cl-，加Fe，将Fe3+、H+还原，滤液B溶质为FeCl2，加NaOH生成Fe(OH)2，被H2O2氧化为FeOOH，FeOOH浊液和FeCl2溶液混合，加热、搅拌、分离、干燥得到纳米Fe3O4。 【详解】A．由上面分析可知步骤②中，Fe，将Fe3+、H+还原，离子反应有2个，故A错误； B．步骤④中，H2O2把Fe(OH)2氧化为FeOOH，化学方程式为2，B错误； C．步骤④中，反应完成后剩余的需除去，防止在步骤⑤中将Fe2+氧化，故C错误； D．步骤⑤中，Fe3O4中+3价铁和+2价铁原子个数比为，所以参与反应的和的化学计量数之比为，故D正确； 故答案选D。 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐(NaCl)； ②料酒(乙醇)； ③食醋(乙酸)； ④碱面(Na2CO3)；⑤小苏打(NaHCO3)；⑥84消毒液(NaClO)； ⑦洁厕灵(HCl)； ⑧净水剂(明矾)； ⑨铁锅(Fe)。回答下列问题： （1）明矾的化学式为 属于________ (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小苏打的主要成分 在水溶液的电离方程式：________________；胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，在家里可以喝点小苏打水缓解胃痛，写出该过程的离子方程式________________________。 （3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有________ (填序号，下同)，是非电解质的有________能够导电的有________。 （4）⑥和⑦不能混用，原理为 _____________________________(用化学反应方程式表示)。 （5）已知CO2和碱反应生成，故 为酸性氧化物， 与酸反应生成 Na+，故 为碱性氧化物。三氧化铬 可以形成盐——铬酸钠 则CrO3属于______氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)。写出CrO3与NaOH溶液反应的化学反应方程式：________________________________。 【答案】（1）纯净物 （2） ①. ②. （3） ①. ①③④⑤⑥⑦⑧ ②. ② ③. ⑨ （4） （5） ①. 酸性 ②. 【解析】 【小问1详解】 明矾是带有结晶水的复盐，属于纯净物。 【小问2详解】 是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，不能完全电离，因此电离方程式为；胃酸的主要成分为，与碳酸氢根反应生成二氧化碳和水，可消耗过量缓解胃痛，对应离子方程式为。 【小问3详解】 酸、碱、盐均属于电解质，因此①③④⑤⑥⑦⑧为电解质；乙醇在水溶液和熔融状态下均不电离，②属于非电解质；铁为金属单质，存在自由移动的电子，⑨可以导电。 【小问4详解】 中的次氯酸根和中的氯离子在酸性条件下发生归中反应，生成有毒的氯气，反应为：，因此二者不能混用。 【小问5详解】 根据题给信息，酸性氧化物可与碱反应生成盐和水，与发生反应，因此属于酸性氧化物。 18. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠( 为原料制备 粗品的工艺流程如图所示，按要求作答。 已知： ①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；HClO3为强酸； ②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； ③含水NaClO2受热易分解。 （1）“酸溶”步骤需 溶液90mL，若由 浓 溶液配制，则需用量筒量取浓H2SO4溶液的体积为_______mL，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有________(填字母)。 A．用量筒量取 溶液时，仰视量筒的刻度线 B．用量筒量取 溶液后未洗涤量筒 C．溶解时未冷却至室温就把硫酸转移至容量瓶中 D．定容时仰视容量瓶刻度线 （2）试剂A 可以选择___________(填字母序号)。 a． SO2 b．浓硝酸 c． KMnO4 d． CO2 （3）反应Ⅱ的化学反应方程式为_____________________________________________。 （4）整个历程中氧化性最强的物质为____________。 （5）下列关于上述流程的说法中，合理的是____________(填字母序号，多选) a．反应1进行过程中应持续鼓入空气 b．反应I后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl c．反应Ⅱ中NaOH应过量 d．溶解步骤可用盐酸代替硫酸 （6）在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为_________________，该漂白液的有效成分为_________。 （7）ClO2是一种黄绿色的气体。铬(Cr)的一种固体氧化物Cr2O3与KClO3固体在高温条件下反应，只生成ClO2、Cl2和铬酸钾(K2CrO4)固体三种产物。若该反应中转移24mol电子， 生成气体共_________ mol。 【答案】（1） ①. 48.9 ②. D （2）a （3） （4） （5）ac （6） ①. ②. （7）15 【解析】 【分析】反应Ⅰ为和试剂A、稀硫酸发生氧化还原反应生成ClO2，被还原为ClO2，试剂A为还原剂，可以用二氧化硫，若A为二氧化硫，那么母液中溶质的主要成分是；根据题给已知信息，纯易分解爆炸，空气中的体积分数在10%以下比较安全，所以反应Ⅰ进行过程中要持续鼓入空气，反应Ⅱ中在碱性环境中被H2O2还原成，反应的方程式为，含水的受热易分解，所以从亚氯酸钠溶液中获得晶体时温度不能太高，采用“减压蒸发”操作，降低水的沸点，在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高分解。 【小问1详解】 根据容量瓶的容积，应配制100mL稀溶液，稀释前后硫酸物质的量不变，故； A．用量筒量取18.4mol/LH2SO4溶液时，仰视量筒的刻度线，浓硫酸体积偏大，导致硫酸物质的量偏大，最终稀硫酸浓度偏高，A不符合题意； B．用量筒量取18.4mol/LH2SO4溶液后未洗涤量筒，量筒的制作考虑了误差，故是正常操作，对稀硫酸浓度无影响，B不符合题意； C．溶解时未冷却至室温就把硫酸转移至容量瓶中，进行定容后溶液体积偏小，浓度偏大，C不符合题意； D．在容量瓶中定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积变大，则浓度偏低，D符合题意； 答案选D； 【小问2详解】 由分析可知，试剂A应具有还原性，所给的物质中二氧化硫具有还原性，故答案选a； 【小问3详解】 反应Ⅱ为ClO2、H2O2反应生成，为氧化还原反应，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应Ⅰ中的氧化性大于ClO2，反应Ⅱ中ClO2的氧化性大于，故整个历程中氧化性最强的物质为； 【小问5详解】 a．根据信息，纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全，所以要持续通过量的空气，a正确； b．因NaClO3被还原成ClO2，所以反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分不是NaCl，b错误； c．NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解，所以反应Ⅱ中碱要过量，c正确； d．若用盐酸代替硫酸，会与盐酸反应生成氯气，消耗原料，降低产率，且得到的二氧化氯气体不纯，d错误； 故选ac； 【小问6详解】 氯气和氢氧化钠溶液反应得到漂白液的离子方程式为，漂白液的有效成分是； 【小问7详解】 与固体在高温条件下反应，只生成和铬酸钾固体三种产物，反应中铬化合价由+3价变为+6，中部分氯化合价由+5变为+4、部分由+5变为0，结合得失电子守恒、质量守恒可知，反应为，电子转移为，则反应中转移24mol电子，生成气体共15mol。 19. I．铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途。FeSO4可用作补铁剂 ，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素 C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验： 实验方案 实验现象 取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 （1）由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由：_____________________。 Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量氧气，同时生成KOH和Fe(OH)3胶体。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法等。 （2）熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：再加入适量饱和KOH 溶液反应得到K2FeO4。上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是____________________________ 。 （3） （4）高铁酸钾可通过次氯酸钾氧化 Fe(NO3)3溶液来制备。次氯酸钾的制备装置如图所示。 回答下列问题： ①装置A中 与盐酸反应生成 和 其化学方程式为。 上述反应中的HCl体现了什么性质？__________________。 ②将制备的 通过装置B 可除去杂质HCl，B中的溶液为_____________。 ③Cl2和KOH 溶液在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0～5℃进行，实验中可采取的措施是______________________________。 ④若实验制得的次氯酸钾溶液中N(ClO-)：N()=5：1，(N代表微粒个数)，则 N(Cl-)：N(ClO-)=______________。 ⑤装置D的作用是_____________。 ⑥次氯酸盐氧化法是在碱性条件下，KClO饱和溶液可将 转化为K2FeO4，写出反应的离子方程式：________________________________________________。 【答案】（1）不能得出结论，维生素C具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）过氧化钠与水反应 （3） ①. 酸性、还原性 ②. 饱和食盐水 ③. 将装置C放在冰水浴中(或缓慢滴加盐酸) ④. 2：1 ⑤. 尾气处理，防止污染空气 ⑥. 【解析】 【分析】A为氯气的发生装置，B为饱和食盐水，除氯气中的HCl，C中Cl2与KOH溶液反应制备次氯酸钾，D为尾气处理，据此回答。 【小问1详解】 不能得出结论，维生素C具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色； 【小问2详解】 在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠，反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是：过氧化钠与水反应； 【小问3详解】 ①上述反应中的HCl体现了酸性和还原性； ②根据分析可知，制备的Cl2通过装置B可除去杂质HCl，B中的溶液为饱和食盐水； ③Cl2和KOH溶液在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是：将装置C放在冰水浴中(或缓慢滴加盐酸)； ④氯气与氢氧化钾反应，生成KCl、KClO、KClO3，根据得失电子守恒，n(Cl-)=n(ClO-)+5，若n(ClO-)=5amol，=amol，则n(Cl-)=10amol，N(Cl−):N(ClO−)=2：1； ⑤根据分析可知，D为尾气处理，防止污染空气； ⑥在碱性条件下，KClO饱和溶液可将Fe(NO3)3转化为K2FeO4，反应的离子方程式：。 20. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）： ①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片（0.10g）中加入20.00mL蒸馏水； ③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。 请回答下列问题。 （1）正确的操作顺序是___（填序号）。 （2）测定过程中发生反应的离子方程式为___；。 （3）该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为___，理由是___。 （4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)]/mL 13.00 12.90 13.10 13.00 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数___。 【答案】 ①. ①②④③或②①④③ ②. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O ③. 250mL ④. 因为该实验中所需盐酸的体积为4×25.0mL=100mL，而每次量取过程中量筒中都含有残液（移液管需用待装液润洗、排气泡等），故配制溶液的体积应大于100mL，应选250mL的容量瓶 ⑤. 60.0% 【解析】 【详解】（1）依据实验步骤判断操作顺序为：配制溶液、溶解样品、加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙、剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定、计算反应的盐酸，通过碳酸钙和盐酸反应的定量关系计算含量，所以测定过程的正确操作顺序为①②④③或②①④③； （2）过程中发生的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式分别为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O； （3）每次取用25.00mL盐酸，4次需100mL，因实验操作过程中需润洗移液管、赶气泡等都要消耗盐酸，故盐酸的需用量要大于100mL，选择容量瓶250mL； （4）由图表数据可知，消耗氢氧化钠溶液的平均体积==13.00mL，消耗盐酸的物质的量为0.025L×0.1mol/L-0.013L×0.1mol/L=0.0012mol，所以碳酸钙的质量分数为=60.0%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $