广东省松莞和深大附中联考2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

2025-2026学年度第一学期第二次检测 高一年级 化学试题 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.本卷共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 5.考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分，共44分) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. “煮豆持作羹，漉之以为汁”的“漉”涉及的基本操作是过滤 B. 成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均涉及了氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 古壁画颜料中所用的铁红，常用作油漆、油墨和橡胶的颜料，其成分为 2. 下列实验设计中能达到实验目的的是 A．制备 B．检验低钠食盐中所含的钾元素 C．验证和水反应放热 D．配制的NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 3. 下列离子方程式中正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量 B. 将铁片插入溶液中： C. 氨水与稀盐酸发生中和反应： D. 向溶液中加入少量 4. 氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。氮化铝可通过如下反应合成：。下列说法错误的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 碳元素失去电子被氧化 C. 氮元素的化合价降低 D. 是氧化剂 5. 下列现象、事实或解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 气体缓缓通入包裹有粉末的棉花，棉花很快燃烧起来 与反应生成并放出热量 B 将、分别溶于水，再往其中滴入酚酞，最终溶液均变红色 、都是碱性氧化物 C 投入水中会熔成光亮的小球 与水反应放热且钠的熔点低 D 工业上常用钠冶炼金属钛： Na具有强还原性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关氯元素的单质及其化合物的说法正确的是 A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和 CaCl2， 应密封保存 B. 氢气可以在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口有白雾 C. 氯气中含有水蒸气时，可通过浓硫酸来干燥Cl2 D. 常温下，液氯贮存在钢瓶中易生成FeCl3 7. 下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 能使石蕊呈蓝色的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 强酸性溶液中：、、、、 8. 配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解 B. 步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒各2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 9. 下列关于、的说法错误的是 A. 用该装置制备沉淀的操作为先关闭处止水夹，一段时间后再打开处止水夹 B. 若用如上图装置制备沉淀，使用未经煮沸的纯净水进行相关溶液配制，则实验可能会失败 C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象可确定溶液中含有 D. 向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 配制某溶液，俯视定容 液面高于刻度线 配制溶液浓度偏小 B 向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液 试管内溶液颜色无明显变化 不能氧化 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花变色 干燥氯气有漂白性 D 先向待测液中滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 先无现象，再生成白色沉淀 溶液存在Cl- A. A B. B C. C D. D 11. 按图所示装置进行实验。将浓盐酸全部加入具支试管后，点燃酒精灯。下列说法正确的是 A. 具支试管内的反应，体现了浓盐酸的氧化性 B. ①处和③处均褪色，说明具有漂白性 C. ②处变蓝，说明还原性： D. 将④处NaOH溶液换成水，也可进行尾气处理 12. 某工业废液中主要含有、、、，实验室从废液中回收某些物质的流程如下：(已知氧化性：)，下列说法正确的是 A. “还原”过程中，溶液中可能存在的金属阳离子只有、 B. “溶解”过程中反应的离子方程式： C. 滤液1、滤液2合并后通入过量的，重新获得溶液 D. 滤渣的成分为和 13. “价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类二维图”如图所示。下列说法正确的是 A. 将标准状况下体积为的b溶于水配成溶液，溶液中a的浓度为 B. 从类别的角度分析：a与f反应可生成d C. d的水溶液性质不稳定，其溶液久置后酸性减弱 D. b、c、d、f都具有强氧化性，可用于杀菌消毒 14. 从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液a、b、c依次为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B. 操作Ⅱ需要使用漏斗 C. 配制450mL1.0mol/LNaCl溶液时需要用托盘天平称量26.3g精盐 D. 精盐是重要的化工原料，侯氏制碱法第一步需向饱和食盐水中依次通入二氧化碳、氨气 15. 硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应 B. 100 mL0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液中，Na+个数为0.02NA C. 反应①中，每消耗3.4 gH2S，则获得0.3 mol产物S D. 反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为NA 16. 一种制备的原理为(红色粉末)(白色粉末)。某化学小组用如图装置制备(夹持装置已省略)。下列说法错误的是 已知：①的熔点为、沸点为，易溶于水；的沸点为。 ②高浓度的不稳定、易爆炸，与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。 A. 装置①中的现象是红色粉末逐渐变为白色 B. 装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止与橡胶接触发生反应 C. 通入干燥空气的目的是将生成的稀释，防止发生爆炸 D. 从装置②逸出气体的主要成分是 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(本题共4小题，共56分) 17. 铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）工业上制备高铁酸钠()的化学原理可用离子方程式表示 ①氧化性：__________(填“>”或“<”)。 ②还原产物为__________(填离子符号)。 ③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：__________。 （2）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用溶液作处理剂，已知具有氧化性，酸性环境下其还原产物为。 ①写出处理过程对应的离子方程式：__________。 ②该反应中，每消耗3.36g，此时生成的质量为__________g。 （3）黄铜矿()是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为。 已知：中铁元素为+3价，铜元素为+1价。 ①中硫元素的化合价为__________价。 ②该反应中a=__________。 18. 制取氯气的途径多种多样，根据所学知识回答问题。 Ⅰ.实验室制备并收集干燥纯净的氯气常用如图所示的装置。 （1）上述仪器的正确连接顺序为__________(填字母)。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为__________，若用装置E收集产生的，则应从__________(填“a”或“b”)口通入。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是__________。 （4）用离子方程式表示装置D中NaOH溶液的作用：__________。 （5）将与足量浓盐酸混合加热完全反应，则被氧化的的物质的量是__________。 Ⅱ.“地康法”制取氯气的反应原理如下图所示。 （6）在的条件下，反应Ⅱ的化学方程式为__________。 （7）工业生产中常用氨气()检查输送的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量白烟(固体)生成，同时会生成一种空气中体积分数最多的气体，写出该反应的化学方程式：__________。 19. 已知的熔点为，沸点为，易升华且易溶于水。某小组同学欲制备并对其性质进行研究，同时该小组还探究氢氧化亚铁的性质。 （1）小组同学先用与反应得到，该反应的方程式为__________。 （2）小组同学又对无水能否分解产生。进行了如图实验探究。 甲同学认为装置B中湿润的淀粉-KI试纸(浸泡在盐酸中)变蓝即可证明无水能分解产生，乙同学认为不能得出此结论，理由是__________(用离子方程式表示)。 （3）乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验(实验过程保持氮气氛围)： ①加热一段时间后，装置中的试纸__________(填现象)，说明已经开始分解了。 ②实验结束后，将装置D中残留固体完全溶于稀盐酸，取少量反应后溶液加入__________(填化学式)溶液，若观察到溶液变红，说明未分解完全。 （4）该小组成员使用下图装置制备氢氧化亚铁 制得沉淀后，取下层的悬浊液放在空气中静置，观察到的现象是__________，该过程发生的反应的化学方程式为__________，将静置后的沉淀置于坩埚中加热，最终得到的固体是__________(填化学式)。 20. 某种清洁剂具有超强洁净力，可去除油污、杀菌漂白，其主要成分为过碳酸钠()。联合法制备过碳酸钠的工业流程如图所示。 （1）在“热解”中发生反应的化学方程式为__________，该流程中可循环利用的物质是__________。 （2）过碳酸钠具有和的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠失效的是__________。(填字母，下同)。 A. B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 溶液 （3）鉴别同浓度溶液和溶液的试剂可用__________。 A. 氨水 B. 澄清石灰水 C. 酚酞 D. 溶液 （4）某学习小组欲测定过碳酸钠样品中的含量，其反应原理如下： ①补全并配平其离子方程式__________。 __________ ②配制溶液时，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________和__________。 ③以下操作会导致所配溶液浓度偏低的有__________。 A．使用的容量瓶清洗干净后未烘干 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．定容时加水使液面超过刻度线，立刻用胶头滴管吸出 D．摇匀后，液面下降再加水至刻度线 ④测定过碳酸钠样品中的含量：取过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液，该过碳酸钠样品中的质量分数为__________。(样品中杂质不与反应，结果保留小数点后一位) 2025-2026学年度第一学期第二次检测 高一年级 化学试题 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.本卷共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 5.考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分，共44分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(本题共4小题，共56分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. > ②. ③. （2） ①. ②. 1.04 （3） ①. -2 ②. 8 【18题答案】 【答案】（1）CBAED （2） ①. (浓) ②. （3）除去氯气中的氯化氢 （4） （5）0.2mol （6） （7） 【19题答案】 【答案】（1） （2）或 （3） ①. 先变红后褪色 ②. KSCN （4） ①. 白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 ②. ③. 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 或二氧化碳 （2）D （3）C （4） ①. ②. 100 mL容量瓶 ③. 胶头滴管 ④. CD ⑤. 21.3% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $