精品解析：四川省眉山中学校2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

2028届高一上学期期中考试 化学试题 考试时间：90分钟 总分：100分 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，1-12题每题2分，13-18每题3分) 1. 下列物质的分类与化学式不相符的是 A. ——酸性氧化物 B. ——碱性氧化物 C. ——酸式盐 D. ——碱 2. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是 A. 乙醇溶液 B. 氯化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化铁胶体 3. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将一定比例的和的溶液混合，再滴入稍过量的溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为的磁流体。下列说法中正确的是 A. 所得到的分散系属于溶液 B. 用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C. 所得到的分散系属于悬浊液 D. 该分散系中的分散质为 4. 下列物质间的转化，不能通过一步反应完成的是。 A. ZnH2 B. CO2CaCO3 C. FeFe(OH)3 D. Ca(OH)2CaCO3 5. 某同学把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 A. B. C. D. 6. 将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是 A. NaCl ═ Na++Cl- B. NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子 C. 该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因 D. 氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电 7. HCl气体溶于水后形成的溶液称盐酸，该溶液中大量存在的粒子有 A. HCl B. HCl、H2O C. H+、Cl- D. H+、Cl-、H2O 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O B. 铜与硝酸银溶液的反应：2Ag++Cu =2Ag+Cu2+ C. 石灰石放入稀硝酸中：+2H+=H2O+CO2↑ D. 铁钉放入稀盐酸中：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑ 9. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A. H+、Na+、CO32- B. Cl-、Ba2+、SO42- C. H+、OH-、SO42- D. H+、Ag+、NO3- 10. 氧化还原反应的实质是（ ） A. 氧元素参加反应 B. 元素化合价有变化 C. 电子的转移 D. 原子重新组合 11. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 12. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A. B. C. D. 13. 下列判断正确的是 A. B. C. D. 14. 下列叙述中，正确的是 A. 金属单质一般只能作还原剂 B. 氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 C. 金属元素被还原时所得产物一定是金属单质 D. 某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 15. 在下列氧化还原反应中，溴单质既作氧化剂又作还原剂的是 A. B. C. D. 16. 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是 A. NaNO2是氧化剂 B. 生成1个N2时转移的电子为6个 C. NH4Cl中的N元素被还原 D. N2既是氧化剂又是还原剂 17. 被称为还原剂的溶于水并和水反应。下列说法中，正确的是（中H为价） A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是氧化剂，是还原剂 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 18. 向一定量的H2SO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，下列示意图中，正确的是 A. B. C. D. 19. 利用如下图所示的实验装置完成液体导电性实验。为证实溶液和溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：按如图所示连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，再不断地滴加溶液，并轻轻振荡。请回答下列问题： （1）实验现象及分析： ①溶液颜色变化：___________，原因是___________。 ②灯泡亮度变化：___________，原因是___________。 ③溶液变浑浊，原因是___________。 （2）实验结论：溶液与溶液反应的实质是___________(用离子方程式表示)。 20. 海水提镁的主要步骤为： 贝壳生石灰石灰乳氢氧化镁氯化镁镁 写出上述步骤中有关反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式： ①________；②________；③________；④________。 21. 回答下列问题。 （1）已知：，该反应中被还原的元素是________，氧化产物是________，还原产物是________。 （2）高铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，在反应中易被还原为。已知制取高铁酸钠的化学反应方程式为： 反应中氧化剂是________，还原剂是________；反应中________元素被氧化。 （3）某反应中反应物与生成物有、、、、和一种未知离子。 ①已知在反应中得到电子，则是________。 ②该反应的离子方程式是________。 22. 已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系，共有、、、、、、七种物质。 （1）该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。 （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：________。 （3）上述反应中，氧化剂是________，1个氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________个电子。 （4）如果在反应后的溶液中加入，溶液又显紫红色。此现象说明具有________(填“氧化性”或“还原性”)。写出该反应的离子方程式：________。(提示：为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高一上学期期中考试 化学试题 考试时间：90分钟 总分：100分 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，1-12题每题2分，13-18每题3分) 1. 下列物质的分类与化学式不相符的是 A. ——酸性氧化物 B. ——碱性氧化物 C. ——酸式盐 D. ——碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．电离时可产生金属阳离子、酸根阴离子和，属于酸式盐，C正确； D．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，D错误； 故选D。 2. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是 A. 乙醇溶液 B. 氯化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】 【详解】当光束通过胶体时能产生丁达尔效应，即有一条光亮的通路，通过其它分散系时没有这种现象。在给定的四个选项中，前三个都是溶液，只有D氢氧化铁胶体属于胶体，符合要求。选项为D。 【点晴】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别。区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断各分散系是否是胶体即可。 3. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将一定比例的和的溶液混合，再滴入稍过量的溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为的磁流体。下列说法中正确的是 A. 所得到的分散系属于溶液 B. 用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C. 所得到的分散系属于悬浊液 D. 该分散系中的分散质为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分散系分散质粒子直径为，介于之间，属于胶体，而溶液的分散质粒子直径小于，A错误； B．该分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，用一束光照射时可以看到光亮的“通路”，B正确； C．悬浊液的分散质粒子直径大于，该分散系粒子直径在胶体范围内，不属于悬浊液，C错误； D．为红褐色，分散质为黑色且具有磁性，不是，D错误； 故选B。 4. 下列物质间的转化，不能通过一步反应完成的是。 A. ZnH2 B. CO2CaCO3 C. FeFe(OH)3 D. Ca(OH)2CaCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn和硫酸反应生成氢气，可以通过一步反应完成，A项不选； B．少量CO2和澄清石灰水反应生成CaCO3，可以通过一步反应完成，B项不选； C．Fe不能和碱反应，故不能通过一步反应将Fe转化为Fe(OH)3，C项选； D．澄清石灰水和少量CO2反应生成CaCO3，可以通过一步反应完成，D项不选； 答案选C。 5. 某同学把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以氢溴酸和碳酸钠反应生成溴化钠、二氧化碳、水，反应的方程式为，故A正确； B．盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氢溴酸和硝酸银反应生成溴化银沉淀，反应方程式是，故B正确； C．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以氢溴酸和氢氧化钠反应生成溴化钠和水，反应的方程式是，故C正确； D．银和盐酸不反应，所以银和氢溴酸也不反应，故D错误； 选D。 6. 将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是 A. NaCl ═ Na++Cl- B. NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子 C. 该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因 D. 氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl是强电解质，在水中会完全电离为Na⁺和Cl⁻，电离方程式为NaCl ═ Na++Cl- ，A正确； B．NaCl电离出的Na+、Cl- 会与水分子结合形成稳定的水合钠离子、水合氯离子，在溶液中自由移动，B正确。 C．正是水分子的作用破坏了NaCl固体中的离子键，使离子脱离晶格形成可自由移动的水合离子，溶液才具备导电能力，水分子是NaCl溶液能导电的关键因素之一，C正确。 D．氯化钠固体属于离子晶体，本身就由钠离子和氯离子通过离子键结合构成，固体不导电的原因是阴阳离子被束缚在晶格定点上，无法自由移动，并非固体中不存在钠离子、氯离子，D错误； 故选D。 7. HCl气体溶于水后形成的溶液称盐酸，该溶液中大量存在的粒子有 A. HCl B. HCl、H2O C. H+、Cl- D. H+、Cl-、H2O 【答案】D 【解析】 【详解】HCl气体溶于水后形成的溶液称盐酸，由于氯化氢完全电离出氢离子和氯离子，则该溶液中大量存在的粒子有H+、Cl-、H2O。 答案选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O B. 铜与硝酸银溶液的反应：2Ag++Cu =2Ag+Cu2+ C. 石灰石放入稀硝酸中：+2H+=H2O+CO2↑ D. 铁钉放入稀盐酸中：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠是强电解质应写成离子的形式，正确的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O，故A错误； B．铜比银活泼，会与硝酸银溶液发生置换反应，硝酸银为强电解质，所以离子方程式为2Ag++Cu =2Ag+Cu2+，故B正确； C．石灰石难溶于水，不能写成离子，正确离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误； D．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe +2H+=Fe2++H2↑，故D错误； 综上所述答案为B。 9. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A. H+、Na+、CO32- B. Cl-、Ba2+、SO42- C. H+、OH-、SO42- D. H+、Ag+、NO3- 【答案】D 【解析】 【详解】A．H+、CO32-会发生复分解反应产生CO2、H2O，不能大量共存，A错误； B．Ba2+、SO42-会发生复分解反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．H+、OH-会发生复分解反应产生弱电解质H2O，不能大量共存，C错误； D．离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确； 故合理选项是D。 10. 氧化还原反应的实质是（ ） A. 氧元素参加反应 B. 元素化合价有变化 C. 电子的转移 D. 原子重新组合 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应的本质（实质）是有电子的转移，特征是有元素化合价变化。 答案选C。 11. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A项，在化合反应中，只要有单质参加反应，就一定有化合价的变化，故A项错误； B项，在分解反应中，只要有单质的生成，就一定有化合价的变化，故B项错误； C项，在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，故C项正确； D项，在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，所以一定没有化合价的变化，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为C。 12. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．蒸发NaCl溶液的过程中，水蒸发，NaCl结晶析出，属于物理过程，A不合题意； B．盐酸与NaOH发生中和反应，属于非氧化还原反应，B不合题意； C．蔗糖溶于水，属于物理变化，C不合题意； D．电解水，生成氢气和氧气，发生氧化还原反应，D符合题意。 故选D。 13. 下列判断正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．H元素由+1价变为0价，得到电子，化合价降低；O元素由-2价变为0价，失去电子，化合价升高，， A错误； B．Fe元素由0价变为+2价，失去电子，化合价升高，被氧化；S元素由0价变为-2价，得到电子，化合价降低，被还原，， B错误； C．K元素化合价均为+1价，不变，故对应元素没有对准，是Cl元素由+5价变为-1价，得到电子，化合价降低，被还原；O元素由-2价变为0价，失去电子，化合价升高，被氧化，， C错误； D．Fe元素由+2价变为0价，得到电子，化合价降低，被还原；C元素由+2价变为+4价，失去电子，化合价升高，被氧化，，D正确； 答案选D。 14. 下列叙述中，正确的是 A. 金属单质一般只能作还原剂 B. 氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 C. 金属元素被还原时所得产物一定是金属单质 D. 某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属单质易失电子，一般只能作还原剂，故A正确； B．氧化还原反应中非金属单质不一定是氧化剂，如S+O2 SO2，S是还原剂，故B错误； C．金属元素被还原时所得产物不一定是金属单质，如Fe3+→Fe2+，故C错误； D．某元素从化合态变为游离态，该元素可能被还原，也可能被氧化，如反应，氢元素被还原、氧元素被氧化，故D错误； 选A。 15. 在下列氧化还原反应中，溴单质既作氧化剂又作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中中元素化合价从0价降低为中的-1价，仅得电子作氧化剂，A错误； B．该反应中中元素化合价全部从0价降低为中的-1价，仅得电子作氧化剂，B错误； C．该反应中部分元素化合价从0价降低为中的-1价，部分元素化合价从0价升高为中的+5价，既得电子又失电子，既作氧化剂又作还原剂，C正确； D．该反应中中元素化合价从0价降低为中的-1价，仅得电子作氧化剂，D错误； 答案选C。 16. 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是 A. NaNO2是氧化剂 B. 生成1个N2时转移的电子为6个 C. NH4Cl中的N元素被还原 D. N2既是氧化剂又是还原剂 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂，A项正确； B．生成1个N2时转移的电子为3个，B项错误； C．NH4Cl中的N元素转化为N2，化合价由-3价升至0价，被氧化，C项错误； D．N2既是氧化产物又是还原产物，D项错误； 答案选A。 17. 被称为还原剂的溶于水并和水反应。下列说法中，正确的是（中H为价） A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是氧化剂，是还原剂 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中只有H元素化合价从-1价升高到0价，仅作还原剂，故A错误； B．中H元素化合价升高，是还原剂，中H元素化合价从+1价降低到0价，H2O是氧化剂，故B错误； C．反应前后硼元素化合价均为+3价，没有发生变化，B元素既不被氧化也不被还原，故C错误； D．被氧化的是中-1价的H，被还原的是中+1价的H，根据得失电子守恒，二者质量比为，故D正确； 选D。 18. 向一定量的H2SO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，下列示意图中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】向一定量的H2SO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，二者反应化学方程式为：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，溶液中溶质变化为：H2SO4→纯水→Ba(OH)2，据此解答。 【详解】A．H2SO4属于强酸，在水中电离出H+、，BaSO4在水中几乎不电离，而H2O电离程度极弱，可视为不电离，Ba(OH)2属于强碱，在水中电离出Ba2+、OH-，溶液导电能力与溶液中可移动电荷总浓度呈正比，因此溶液导电能力变化为：逐渐减小→0→逐渐增大，与图象相符，故A项正确； B．由A项分析可知，B项错误； C．当H2SO4反应完全后，再滴加Ba(OH)2溶液不会再产生沉淀，因此沉淀质量应先增大后不变，故C项错误； D．向硫酸溶液中逐渐滴加强碱至过量，溶液pH应逐渐增大后几乎不变，故D项错误； 综上所述，示意图正确的是A项，故答案为A。 19. 利用如下图所示的实验装置完成液体导电性实验。为证实溶液和溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：按如图所示连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，再不断地滴加溶液，并轻轻振荡。请回答下列问题： （1）实验现象及分析： ①溶液颜色变化：___________，原因是___________。 ②灯泡亮度变化：___________，原因是___________。 ③溶液变浑浊，原因是___________。 （2）实验结论：溶液与溶液反应的实质是___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. 红色逐渐消失 ②. ③. 灯泡由亮变暗，直至熄灭，再逐渐变亮 ④. 溶液中的离子数目先减少，后增加 ⑤. （2）Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋S=2H2O＋BaSO4↓ 【解析】 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，过量的稀硫酸电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强。 【小问1详解】 ①随着硫酸的加入，氢氧化钡被消耗，溶液的碱性逐渐减弱，恰好反应完全时生成BaSO4沉淀和水，溶液呈中性，硫酸过量后溶液呈酸性，则溶液颜色变化为：红色逐渐消失；原因为：； ②溶液的导电性与离子浓度成正比，刚开始时，氢氧化钡完全电离为钡离子和氢氧根离子，溶液导电性较强，随着硫酸的加入，发生反应Ba2++2OH-+2H++SO=2H2O+BaSO4↓，溶液中的离子逐渐减少，溶液的导电性减弱，氢氧化钡消耗完后，硫酸过量，硫酸完全电离为氢离子和硫酸根离子，溶液中离子数目增加，离子浓度增大，溶液的导电性增强，因此灯泡亮度变化为：灯泡由亮变暗，直至熄灭，再逐渐变亮；原因为：溶液中的离子数目先减少，后增加； ③溶液变浑浊，原因是钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀：； 【小问2详解】 溶液与溶液反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水、硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋S=2H2O＋BaSO4↓。 20. 海水提镁的主要步骤为： 贝壳生石灰石灰乳氢氧化镁氯化镁镁 写出上述步骤中有关反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式： ①________；②________；③________；④________。 【答案】 ①. ②. ③. ④. 【解析】 【详解】海水提镁各步骤涉及物质转化如下： 步骤①，贝壳主要成分为，高温煅烧发生分解反应，生成生石灰和二氧化碳，不属于离子反应，书写化学方程式；步骤②，生石灰（）与水发生化合反应，生成氢氧化钙，所得悬浊液即为石灰乳，不属于离子反应，书写化学方程式；步骤③，石灰乳与海水中的发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀，石灰乳为悬浊液，不能拆为离子形式，属于离子反应，书写离子方程式；步骤④，氢氧化镁与盐酸发生中和反应得到氯化镁溶液，氢氧化镁为难溶弱电解质，不能拆为离子形式，属于离子反应，书写离子方程式； 答案为①；②；③；④。 21. 回答下列问题。 （1）已知：，该反应中被还原的元素是________，氧化产物是________，还原产物是________。 （2）高铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，在反应中易被还原为。已知制取高铁酸钠的化学反应方程式为： 反应中氧化剂是________，还原剂是________；反应中________元素被氧化。 （3）某反应中反应物与生成物有、、、、和一种未知离子。 ①已知在反应中得到电子，则是________。 ②该反应的离子方程式是________。 【答案】（1） ①. 、 ②. ③. 、、 （2） ①. ②. ③. （3） ①. ① ②. ② 【解析】 【小问1详解】 中为价、为价，中为价。反应后变为价、变为价，化合价降低，因此、被还原；部分变为中价，化合价升高被氧化，因此为氧化产物；含有化合价降低元素的产物为还原产物，即、、。 【小问2详解】 氧化剂得电子化合价降低，中从价变为中价，化合价降低，作氧化剂；还原剂失电子化合价升高，中从价变为中价，化合价升高，作还原剂；元素化合价升高，被氧化。 【小问3详解】 ①得电子，从价降低为的价，作氧化剂，因此为还原剂，失电子化合价升高，结合产物有，可知为（从价升高为价）。 ②根据得失电子守恒，每个得，每个失，故、系数为1，、系数为5；再根据电荷守恒得系数为8；最后根据原子守恒得系数为4，得到配平的离子方程式：。 22. 已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系，共有、、、、、、七种物质。 （1）该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。 （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：________。 （3）上述反应中，氧化剂是________，1个氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________个电子。 （4）如果在反应后的溶液中加入，溶液又显紫红色。此现象说明具有________(填“氧化性”或“还原性”)。写出该反应的离子方程式：________。(提示：为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为) 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 得到 ③. 5 （4） ①. 氧化性 ②. 【解析】 【分析】首先根据题干信息，确定该氧化还原反应的反应物为、、，产物为、、、，再结合守恒规律分析各问题： 【小问1详解】 反应中中的Cl元素化合价从-1价升高为中的0价；中各元素化合价反应前后均无变化，仅提供酸性环境，故化合价不变； 【小问2详解】 配平思路：Mn元素从+7价降至+2价，每个Mn得到5个电子；Cl元素从-1价升至0价，每生成1个失去2个电子，得失电子最小公倍数为10，因此系数为2，系数为5，再根据原子守恒依次配平其余物质的系数即可； 【小问3详解】 氧化剂为反应中所含元素化合价降低的物质，中Mn化合价降低，故为氧化剂；1个中Mn从+7价变为+2价，共得到5个电子； 【小问4详解】 加入后溶液显紫红色，说明被氧化为，因此作氧化剂，具有氧化性。配平思路：不溶于冷水不拆写，Bi元素从+5价降至+3价，每个Bi得2个电子，Mn从+2价升至+7价，每个Mn失5个电子，得失电子最小公倍数为10，因此系数为5，系数为2，再结合电荷守恒、原子守恒配平和的系数即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $