精品解析：四川省眉山市仁寿第一中学校（北校区）2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2027届高一上期期中考试 化学试卷 (考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 C-12 Cl-35.5 一、单项选择题(本题共14小题，每题3分，共42分)。 1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句涉及氧化还原反应的是 A. 杜牧诗句“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中” B. 于谦的诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” C. 刘禹锡的诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” D. 王安石的诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” 2. 下列劳动项目与所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清洁工用净水 可与水反应生成胶体，表面积大，可吸附水中悬浮物 B 面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂 可与碱反应 C 消防员用作呼吸面具供氧剂 属于金属氧化物 D 运动员剧烈运动后饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄糖属于电解质 A. A B. B C. C D. D 3. 在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家在2023年获得了诺贝尔化学奖。实验室制备的硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是 A. CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体 B. CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C. 向CdS量子点在水中形成的分散系中加入会发生聚沉 D. 可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写完全正确的是 A. 铁片与氯化铜溶液反应： B. 与水反应： C. 向沸水中滴入饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色立即停热： D. 向溶液中加入数目相等的溶液： 5. 在强酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. C. 、、 D. 、、、 6. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 7. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是： A. 物质①通常将其保存在石蜡油或煤油中，取用之后不能放回原试剂瓶 B. 金属钠还原性强，能与溶液反应生成单质 C. 从元素价态的视角看，常用作还原剂。 D. 与阴阳离子数目比都为 8. 下列反应与相比较，水的作用相同的是 A. B. C. D. 9. 硝酸厂烟气中的大量经还原法可转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该转化过程的实质为被还原 B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为 C. 反应Ⅱ的离子反应方程式为 D. 反应过程中混合溶液内和的总数不变 10. 下列方案设计、现象和结论正确是 目 方案设计 现象和结论 A 比较和溶液碱性强弱 同温下，向等浓度的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是，说明碱性大于 B 区别和固体 分别在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是固体，温度降低的是固体 C 检验纯碱溶液中是否存在 向待测液中加入溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存 D 比较和的热稳定性 将和分别加热，产生的气体通入澄清石灰水中 若盛有固体产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而盛有固体所连接的澄清石灰水无明显变化，则更稳定 A. A B. B C. C D. D 11. 通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的和NaOH混合溶液中滴加稀，溶液导电性随加入的溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是 A. 过程中溶液pH减小 B. bc段发生反应的离子方程式是： C. c点溶液中的溶质为： D. cd段溶液导电能力降低的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低 12. 某氯化钾样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是 A. 试剂Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，试剂Ⅲ是HCl溶液 B. ①②③的操作均为过滤 C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+ D. Y和Z中都含有BaSO4 13. 铋(Bi)是第ⅤA族元素，＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：(已知I2能使淀粉碘化钾试纸变蓝) 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 在上述实验条件下，下列结论正确的是 A. H2O2被高锰酸根离子还原成O2 B. KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液出现蓝色 C. 实验②的离子方程式为 D. 氧化性强弱顺序： 14. 是一种重要的杀菌消毒剂，的一种生产工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 在该生产过程中，有三处涉及氧化还原反应 B. 在电解过程中，是还原产物 C. “尾气吸收”反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为 D. 电解过程中，每反应5个转移电子数为5 二、填空题(本题共4小题，共58分)。 15. 海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中可提炼多种盐类，如①固体、②固体等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和③食盐水用以生产④固体、⑤固体、⑥固体、⑦、⑧盐酸等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、⑨吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼⑩金属钠。 （1）上述标有序号的物质中：能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。③的焰色为_______。 （2）①在江河入海口常常因为胶体的聚沉而形成“三角洲”一般实验室可以通过_______来区分胶体和溶液。 ②在教材“实验1-1”，制取氢氧化铁胶体并检验其性质的实验中不涉及到的实验图标是_______。 A．护目镜： B．明火： C．热烫： D．洗手： E．排风： （3）写出⑤溶于水的电离方程式：_______。 （4）将⑧与⑤混合，写出离子反应方程式_______ （5）将⑨通入足量④的溶液中，写出离子反应方程式_______。 （6）向溶液中滴加溶液至溶液呈中性，写出离子反应方程式_______。 16. 现有一蓝色透明溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：、、、、、、、，取少量该溶液进行如下实验： 实验①：取一定量溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成 实验②：取一定量溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，过滤 实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”) 实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 根据上述实验，回答以下问题。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是_______(填离子符号，下同)。 （2）由上述实验推断该溶液中一定不含_______，无法确定的离子是_______。 （3）写出实验①中发生的反应的离子反应方程式____，实验③中横线上的内容为_____。 （4）写出实验④中发生的反应的离子反应方程式_______。 （5）为了进一步确定溶液成分，继续进行了以下实验。实验⑤：取一定量原溶液，加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，仍有白色沉淀生成；通过定量分析，溶液中所含离子个数相等，综合上述实验，此溶液中的离子为_______。 17. Ⅰ．已知某纯碱样品中含有杂质氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，用如图装置进行实验。 主要步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性。 ②将样品放入装置B的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。 ③通过装置A通入一段时间空气后，称量装置D的质量为。 ④通过分液漏斗向装置B的样品溶液，加入稀硫酸，直到不再产生气体。 ⑤通过装置A缓缓鼓入一定量空气。 ⑥再次称量装置D的质量为。 回答下列问题： （1）步骤③中称量使用的主要仪器是_______。 （2）装置B中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置E的作用是_______。 （4）如果撤掉装置A，测试的结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （5）步骤⑤的目的是_______。 （6）该样品中纯碱的质量分数的计算式为_______(用含、、的式子表示)。 Ⅱ．联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。 （7）饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的化学方程式是_______。 （8）下列说法中合理的是_______。 A. 副产物可用作氮肥 B. 溶液B中的主要离子是、、、 C. 制碱流程中可回收并循环利用的物质只有分解产生的 D. 饱和食盐水中应该先通至饱和，再通入至饱和 18. 氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为_______。反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为_______。反应③的离子反应为_______。 （2）已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。则、、三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。 （3）在的反应中，每有1个参加反应，被还原的为_______个。用单线桥法标出该反应电子转移情况_______。 （4）高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中。可以把废水中的转化为两种无毒气体，写出反应的离子方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2027届高一上期期中考试 化学试卷 (考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 C-12 Cl-35.5 一、单项选择题(本题共14小题，每题3分，共42分)。 1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句涉及氧化还原反应的是 A. 杜牧的诗句“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中” B. 于谦的诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” C. 刘禹锡的诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” D. 王安石的诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” 【答案】D 【解析】 【详解】A．南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中，没有新物质生成，不涉及氧化还原反应，A错误； B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，此诗句有两个反应：生石灰与水的反应，氢氧化钙与二氧化碳的反应，但是均无化合价变化，不涉及氧化还原反应，B错误； C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金没有新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，C错误； D．爆竹爆炸的过程中氧气单质参与反应生成化合物，化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D正确； 答案选D。 2. 下列劳动项目与所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清洁工用净水 可与水反应生成胶体，表面积大，可吸附水中悬浮物 B 面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂 可与碱反应 C 消防员用作呼吸面具供氧剂 属于金属氧化物 D 运动员剧烈运动后饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄糖属于电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．可与水反应生成胶体，胶体具有吸附性，表面积大，可吸附水中悬浮物，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳使得糕点疏松，不是NaHCO3与碱反应，故B错误； C．与水、二氧化碳均能生成氧气，与其是金属氧化物无关，故C错误； D．葡萄糖水溶液和熔融状态葡萄糖均不导电，葡萄糖为非电解质，故D错误； 答案选A。 3. 在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家在2023年获得了诺贝尔化学奖。实验室制备的硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是 A. CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体 B. CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C. 向CdS量子点在水中形成的分散系中加入会发生聚沉 D. 可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体，故A正确； B．CdS量子点分散在水中形成胶体，可产生丁达尔效应，故B正确； C．向CdS量子点在水中形成的分散系为胶体，胶体带有电性，加入会中和胶体的电性，破坏胶体的稳定，会使胶体发生聚沉，故C正确； D．胶体中的胶粒和溶液中的溶质都能通过滤纸，无法用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液，应用渗析法分离，故D错误； 答案选D。 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写完全正确的是 A. 铁片与氯化铜溶液反应： B. 与水反应： C. 向沸水中滴入饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色立即停热： D. 向溶液中加入数目相等的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与氯化铜溶液反应生成Cu和FeCl2，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A项错误； B．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B项错误； C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色立即停热制得Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，C项错误； D．向NaHCO3溶液中加入数目相等的Ba(OH)2，反应生成NaOH、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D项正确； 答案选D 5. 在强酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. C. 、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【分析】强酸溶液中含有大量H+。 【详解】A．、和发生双水解反应不能大量共存，H+和发生反应不能大量共存，不是氧化还原反应，A不符合题意； B．和结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．酸性条件下，具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应不能大量共存，C符合题意； D．H+、与反应不能大量共存，不是氧化还原反应，D不符合题意； 答案选C。 6. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，故A错误； B．各物质分类均正确，故B正确； C．是碱式盐，不是碱，与水反应生成硝酸和一氧化氮，不是酸性氧化物，故C错误； D．是盐，不是碱，是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故D错误； 答案选B。 7. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是： A. 物质①通常将其保存在石蜡油或煤油中，取用之后不能放回原试剂瓶 B. 金属钠还原性强，能与溶液反应生成单质 C. 从元素价态的视角看，常用作还原剂。 D. 与阴阳离子数目比都为 【答案】C 【解析】 【分析】据价类图中的化合价可看出①为钠，②为氧化钠或过氧化钠； 【详解】A．钠化学性质活泼，会和氧气、水等反应，通常将其保存在石蜡油或煤油中，取用之后应该放回原试剂瓶，A错误； B．钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，B错误； C．NaH中氢为-1价，处于低价态，能够失去电子，作为还原剂，故从元素价态的视角看，常用作还原剂，C正确； D．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成、氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，则与阴阳离子数目比分别为1:2和，D错误； 故选C。 8. 下列反应与相比较，水的作用相同的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】题干反应中，H元素的化合价降低，水得电子，作氧化剂。 【详解】A．该反应中，水中氢元素得电子化合价降低，所以水氧化剂，Na是还原剂，故A正确； B．该反应不是氧化还原反应，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误； C．该反应中F元素化合价从0价降至-1价，水中氧元素失电子化合价升高，所以水是还原剂，故C错误； D．该反应中，N元素自身发生歧化反应，水中没有元素化合价的变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误； 故选：A。 9. 硝酸厂烟气中大量经还原法可转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该转化过程的实质为被还原 B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为 C. 反应Ⅱ的离子反应方程式为 D. 反应过程中混合溶液内和的总数不变 【答案】B 【解析】 【分析】过程I反应的方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+，过程II的方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+。 【详解】A．反应I中H2为还原剂，Ce3+为还原产物，反应II中Ce3+为还原剂，N2为还原产物，该转化过程的实质为NO被还原生成无毒的气体，A正确； B．反应I中Ce4+为氧化剂，H2为还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为2：1，B错误； C．根据分析可知，反应II的离子方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，C正确； D．反应过程中，Ce4+和Ce3+相互转化，混合溶液中Ce4+和Ce3+的总数不变，D正确； 答案选B。 10. 下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较和溶液碱性强弱 同温下，向等浓度的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是，说明碱性大于 B 区别和固体 分别在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是固体，温度降低的是固体 C 检验纯碱溶液中是否存在 向待测液中加入溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存在 D 比较和的热稳定性 将和分别加热，产生的气体通入澄清石灰水中 若盛有固体产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而盛有固体所连接的澄清石灰水无明显变化，则更稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温下，向同浓度的Na2CO3和NaHCO3两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察到红色较深的是Na2CO3，说明碱性Na2CO3大于NaHCO3，故A错误； B．在两支试管中分别加入少量待测固体，再加入少量水，用温度计测温，温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体，故B错误； C．Ag2CO3也是白色沉淀，要检验氯离子需要先加入硝酸，再加硝酸银，故C错误； D．比稳定，碳酸氢钠加热产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊，故D正确； 答案选D。 11. 通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的和NaOH混合溶液中滴加稀，溶液导电性随加入的溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是 A. 过程中溶液pH减小 B. bc段发生反应的离子方程式是： C. c点溶液中的溶质为： D. cd段溶液导电能力降低的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低 【答案】B 【解析】 【分析】NaOH属于强碱，全部电离，和醋酸属于弱酸，部分电离，溶液导电能力主要与离子浓度有关。向一定浓度的和NaOH混合溶液中滴加稀，醋酸先与NaOH反应，生成和水，离子数量不变，溶液体积增加，故导电能力逐渐减小，b点恰好反应；再与反应，部分电离，与醋酸反应得到醋酸铵，全部电离，故自由离子浓度上升，溶液导电能力上升，c点恰好反应；之后继续加醋酸，溶液体积增加，导电能力下降。 【详解】A．过程中是NaOH与醋酸反应，中和溶液的碱，溶液pH减小，A项正确； B．bc段是与醋酸反应，属于弱碱，不可拆，发生反应的离子方程式是：，B项错误； C． c点后和NaOH与加入的恰好反应，生成和水，C项正确； D．cd段溶液是充分反应后，继续加入醋酸，导电能力降低的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低，D项正确； 故答案选B。 12. 某氯化钾样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是 A. 试剂Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，试剂Ⅲ是HCl溶液 B. ①②③的操作均为过滤 C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+ D. Y和Z中都含有BaSO4 【答案】C 【解析】 【分析】含有的滤液中，为了不引入新的杂质，应加入过量，生成Y为和，滤液X含有和，向含有和加入，除去，W为含有和，再加入适量的盐酸，至溶液不产生气泡为止，得到Q含有的溶液，通过蒸发结晶得到晶体。 【详解】A．为了不引入新的杂质，应加入过量，试剂Ⅰ是，试剂Ⅲ是HCl溶液，A错误； B．根据以上分析，①②操作为过滤，操作③为加入适量的盐酸，至溶液不产生气泡为止，目的是除去溶液中的，B错误； C．操作②为向含有和加入，除去，C正确； D．根据以上分析，Y为和，Z为沉淀，D错误； 故选C。 13. 铋(Bi)是第ⅤA族元素，＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：(已知I2能使淀粉碘化钾试纸变蓝) 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 在上述实验条件下，下列结论正确的是 A. H2O2被高锰酸根离子还原成O2 B. KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液出现蓝色 C. 实验②的离子方程式为 D. 氧化性强弱顺序： 【答案】B 【解析】 【分析】由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）的氧化性； 由②中现象可知：氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性； 由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性； 综上所述，NaBiO3、、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，据此分析。 【详解】A．H2O2被高锰酸根离子氧化成O2，故A错误； B．KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，生成碘单质，溶液变蓝色，故B正确； C．实验②中高锰酸根离子和过氧化氢发生氧化还原生成锰离子和氧气，氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，根据电子守恒、质量守恒可知，离子方程式为，故C错误； D．由分析可知，氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，故D错误； 故选B。 14. 是一种重要的杀菌消毒剂，的一种生产工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 在该生产过程中，有三处涉及氧化还原反应 B. 在电解过程中，是还原产物 C. “尾气吸收”反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为 D. 电解过程中，每反应5个转移电子数为5 【答案】C 【解析】 【分析】由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，电解装置中阴极ClO2得电子生成，阳极Cl-失电子生成Cl2，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为，最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品，据此分析解题。 【详解】A．由制备流程可知，“反应”“电解”“尾气吸收”过程均发生元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，A正确； B．电解过程中，在阴极得电子，发生还原反应生成，所以阴极反应的还原产物是，B正确； C．“尾气吸收”过程发生反应的化学方程式为，该反应中中元素化合价由-1价变为0价、Cl元素化合价由+4价变为+3价，是氧化剂、是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比等于其计量数之比，即，C错误； D．电解过程中阴极ClO2+e-=，每反应5个转移电子数为5，D正确。 答案选C。 二、填空题(本题共4小题，共58分)。 15. 海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中可提炼多种盐类，如①固体、②固体等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和③食盐水用以生产④固体、⑤固体、⑥固体、⑦、⑧盐酸等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、⑨吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼⑩金属钠。 （1）上述标有序号的物质中：能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。③的焰色为_______。 （2）①在江河入海口常常因为胶体的聚沉而形成“三角洲”一般实验室可以通过_______来区分胶体和溶液。 ②在教材“实验1-1”，制取氢氧化铁胶体并检验其性质的实验中不涉及到的实验图标是_______。 A．护目镜： B．明火： C．热烫： D．洗手： E．排风： （3）写出⑤溶于水的电离方程式：_______。 （4）将⑧与⑤混合，写出离子反应方程式_______。 （5）将⑨通入足量④的溶液中，写出离子反应方程式_______。 （6）向溶液中滴加溶液至溶液呈中性，写出离子反应方程式_______。 【答案】（1） ①. ③⑧⑩ ②. ①②④⑤⑥ ③. ⑨ ④. 黄色 （2） ①. 丁达尔效应 ②. E （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 含有自由移动的电子或离子的物质能导电，符合要求的有③⑧⑩；电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的化合物，符合要求的有①②④⑤⑥；非电解质是在水溶液中和熔融态下都不能导电的化合物，符合要求的有⑨；食盐水水中含有Na+。焰色为黄色； 【小问2详解】 ①一般实验室可以通过丁达尔效应来区分胶体和溶液，胶体可观察到一条光亮的通路，溶液则无此现象； ②实验室用饱和氯化铁和蒸馏水加热煮沸制取氢氧化铁胶体，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，需要护目镜、明火、热烫、洗手，该实验没有腐蚀性液体，且无有毒气体产生，不涉及排风，故选E； 【小问3详解】 碳酸氢钠溶于水电离出钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式：； 【小问4详解】 碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应方程式； 【小问5详解】 将二氧化硫通入足量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，离子反应方程式； 【小问6详解】 向溶液中滴加溶液至溶液呈中性，氢氧化钡完全反应，Ba2+和OH-的比例为1:2，离子方程式为：。 16. 现有一蓝色透明溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：、、、、、、、，取少量该溶液进行如下实验： 实验①：取一定量溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成 实验②：取一定量溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，过滤 实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”) 实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 根据上述实验，回答以下问题。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是_______(填离子符号，下同)。 （2）由上述实验推断该溶液中一定不含_______，无法确定的离子是_______。 （3）写出实验①中发生的反应的离子反应方程式____，实验③中横线上的内容为_____。 （4）写出实验④中发生的反应的离子反应方程式_______。 （5）为了进一步确定溶液成分，继续进行了以下实验。实验⑤：取一定量原溶液，加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，仍有白色沉淀生成；通过定量分析，溶液中所含离子个数相等，综合上述实验，此溶液中的离子为_______。 【答案】（1） （2） ①. 、、、 ②. 、 （3） ①. ②. 不溶解 （4） （5）、、、 【解析】 【分析】蓝色透明溶液含，与、都不能共存，则原溶液不存在、，实验①：取一定量溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成，铝的金属活泼性比Ag强，则不存在，实验②：取一定量溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，该沉淀为硫酸钡，原溶液含有，则不存在，过滤；实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，盐酸与硫酸钡不反应，沉淀不溶解，实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成即AgCl，但实验②加入足量溶液引入氯离子，不确定原溶液是否存在。 【小问1详解】 溶液显蓝色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中存在离子是； 【小问2详解】 由上述实验推断该混合溶液中一定不含、、、，一定含有、，无法确定的离子是、； 【小问3详解】 实验①中铝单质和发生置换反应生成Al3+和Cu，反应的离子反应方程式2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，盐酸与硫酸钡不反应，沉淀不溶解，实验③中横线上的内容为不溶解； 【小问4详解】 实验④中硝酸银溶液与氯离子反应生成氯化银沉淀，发生的反应的离子反应方程式Ag++Cl-=AgCl↓； 【小问5详解】 实验⑤足量硝酸钡消耗，过滤后再加入硝酸银得到白色沉淀，说明原溶液含有，此溶液中离子个数相等，结合电荷守恒，溶液中的离子为Na+、Cl-、、。 17. Ⅰ．已知某纯碱样品中含有杂质氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，用如图装置进行实验。 主要步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性。 ②将样品放入装置B锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。 ③通过装置A通入一段时间空气后，称量装置D的质量为。 ④通过分液漏斗向装置B的样品溶液，加入稀硫酸，直到不再产生气体。 ⑤通过装置A缓缓鼓入一定量空气。 ⑥再次称量装置D的质量为。 回答下列问题： （1）步骤③中称量使用的主要仪器是_______。 （2）装置B中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置E的作用是_______。 （4）如果撤掉装置A，测试的结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （5）步骤⑤的目的是_______。 （6）该样品中纯碱的质量分数的计算式为_______(用含、、的式子表示)。 Ⅱ．联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。 （7）饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的化学方程式是_______。 （8）下列说法中合理的是_______。 A. 副产物可用作氮肥 B. 溶液B中的主要离子是、、、 C. 制碱流程中可回收并循环利用的物质只有分解产生的 D. 饱和食盐水中应该先通至饱和，再通入至饱和 【答案】（1）天平/托盘天平 （2） （3）吸收外界空气中的和，防止干扰检测 （4）偏高 （5）将锥形瓶和导管中的吹入U型管中 （6） （7） （8）AB 【解析】 【分析】Ⅰ．B装置中，纯碱样品中Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过C装置中浓硫酸干燥CO2，D装置中碱石灰用于吸收反应生成的CO2，D装置中碱石灰反应前后的质量差为反应生成的CO2的质量，由CO2的质量计算纯碱样品中Na2CO3的质量，E装置的作用是防止外界空气中的CO2和H2O(g)进入D装置，干扰检测；为减少实验误差，开始从A装置通入除去CO2的空气赶尽装置中的空气，反应完全后，从A装置通入除去CO2的空气将反应生成的CO2全部赶到D装置中、使反应生成的CO2被完全吸收。 Ⅱ．向饱和食盐水中依次通入NH3、CO2，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤后得到的NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2；溶液A中加入NaCl使NH4Cl结晶析出。 【小问1详解】 步骤③中称量使用的主要仪器为托盘天平或天平。 【小问2详解】 装置B中，纯碱样品中的Na2CO3与稀硫酸反应生成Na2SO4、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H++=H2O+CO2↑。 【小问3详解】 根据分析，装置E的作用是：吸收外界空气中的CO2和H2O(g)，防止干扰检测。 【小问4详解】 如果撤掉A装置，鼓入空气中的CO2也能被D装置中碱石灰吸收，使测得的CO2的质量偏大，从而导致测试的结果偏高。 【小问5详解】 根据分析，步骤⑤的目的是将锥形瓶和导管中的CO2吹入U型管中，使反应生成的CO2被完全吸收。 【小问6详解】 反应生成CO2的质量为(c-b)g，根据C守恒，样品中Na2CO3的质量为=g，样品中纯碱质量分数为×100%=×100%。 【小问7详解】 饱和食盐水中通二氧化碳和氨气，反应生成NaHCO3晶体和NH4Cl，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 【小问8详解】 A．副产物NH4Cl中含N元素，可用作氮肥，A项合理； B．溶液A为NH4Cl和NaHCO3的饱和溶液，溶液A中加入NaCl使NH4Cl结晶析出，溶液B中的主要离子是Na+、Cl-、、，B项合理； C．根据分析，制碱流程中可回收并循环利用的物质有NaHCO3分解产生的CO2、溶液B中的NaCl，C项不合理； D．NH3的溶解度远大于CO2，且NH3的水溶液呈碱性，能吸收更多的CO2，故饱和食盐水中应先通NH3至饱和，再通入CO2，D项不合理； 答案选AB。 18. 氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为_______。反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为_______。反应③的离子反应为_______。 （2）已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。则、、三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。 （3）在的反应中，每有1个参加反应，被还原的为_______个。用单线桥法标出该反应电子转移情况_______。 （4）高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中。可以把废水中的转化为两种无毒气体，写出反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. 5∶1 ②. 1∶2 ③. （2）KMnO4 > MnO2 > O2 （3） ①. 1 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 反应中KClO3的Cl元素由+5价下降到0价，5个HCl中的Cl元素由-1价上升到0价，氧化产物和还原产物都是氯气，生成的3个氯气分子中的6个氯原子中有1个来自KClO3是还原产物，5个来自HCl是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量比为5∶1。的Mn元素由+4价下降到+2价，MnO2为氧化剂，2个HCl的Cl元素化合价由-1价上升到0价，为还原剂，氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2。由化学方程式知，KMnO4、HCl、KCl、MnCl2，在离子方程式中需要拆，离子方程式为。 【小问2详解】 根据反应①③ ④可知，③不需要条件，①的反应条件是加热，④的反应条件是加热和催化剂，反应条件越简单的氧化还原反应越容易发生，其氧化剂的氧化性越强，所以氧化性强弱为 KMnO4 > MnO2 > O2。 【小问3详解】 在的反应中，Fe元素的化合价由0价升至+3价，每有1个Fe参加反应失去3个电子，根据得失电子守恒，被还原的HNO3为1个；用单线桥法标出该反应电子转移为：。 【小问4详解】 K₂FeO4处理废水中的CN时生成两种无毒气体，根据原子守恒，两种无毒气体应该是N₂和CO2，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$