精品解析：广东省部分学校2025-2026学年高一上学期期中测试 化学试题

2025-2026学年第一学期期中测试 高一年级化学学科试卷 考生注意： 1.试卷共7页，满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第二章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 一、选择题(本大题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，满分44分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性 D. 制作玻璃用的二氧化硅，因不能溶于水形成酸，故不是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．薄雾属于气溶胶，月光穿过薄雾形成缕缕光束是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，说法正确，A不符合题意； B．铁质菜刀生锈是铁单质被氧化为铁的氧化物的过程，存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，说法正确，B不符合题意； C．补铁剂中有效成分多为亚铁盐，易被氧化为人体不易吸收的三价铁盐，维生素C具有还原性，可防止亚铁离子被氧化，因此加服维生素C效果更好，说法正确，C不符合题意； D．酸性氧化物的定义为能与碱反应、只生成盐和水的氧化物，二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，能否溶于水形成酸不是判断酸性氧化物的依据，说法错误，D符合题意； 答案选D。 2. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. 根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 明矾属于纯净物 C. 根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 D. 根据能否与酸或碱反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．分散系的分类依据为分散质粒子直径大小，丁达尔效应是胶体的特征性质，不能用于分散系的分类，A错误； B．明矾是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，B正确； C．酸式盐、碱式盐、正盐的分类依据为酸与碱中和反应的进行程度，与盐溶液的酸碱性无关，C错误； D．氧化物按照能否与酸或碱反应只生成一种盐和水，可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，D错误； 故选B。 3. 下列说法中正确的是 A. 漂白粉的有效成分是和 B. 氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 C. 新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强 D. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分是和，有效成分是，A错误； B．液氯无漂白性，新制氯水中含有次氯酸，有漂白性，久置氯水为盐酸，不含HClO，无漂白性，B错误； C．新制氯水放置久了，次氯酸会分解生成盐酸和氧气，因此久置氯水的酸性更强，C正确； D．石灰水浓度较小，所以工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，D错误； 故选C。 4. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. 溶液 B. C. D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe置换CuSO4中的Cu生成Cu单质，Cu在O2中加热生成CuO，两步均符合反应条件，A正确； B．Fe与HCl常温下生成FeCl2，无法直接生成FeCl3，B错误； C．H2O2分解产物为H2O和O2，无法得到H2，C错误； D．CO2无法与CaCl2溶液直接反应生成CaCO3，D错误； 故选A。 5. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是（ ） A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入试剂a为BaCl2除去SO，此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍过量的试剂b为Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO，操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl-，以此来解答。 【详解】A．废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确； B．由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，B错误； C．流程图中操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正确； D．试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，选择其他物质，会引入杂质离子，D正确； 故选B。 6. 利用可以检验氯气管道的泄漏，现象是产生大量的白烟：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 氨气含有的的数目为 B. 含有的原子数为 C. 被还原，有被氧化 D. 含有的质子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明反应处于标准状况下，无法确定22.4 L氨气的物质的量，因此无法计算的数目，A错误； B．的物质的量为，1个分子含2个原子，故含有的原子数为，B正确； C．该反应中，8 mol参与反应的​里，仅有2 mol N元素从-3价升高到0价被氧化（生成​），剩余6 mol N化合价不变进入，即3 mol  ​被还原时，对应2 mol  被氧化，则被还原时，被氧化的为，C错误； D．的物质的量为，1个分子含14个质子，故含有的质子数为，D错误； 故选B。 7. 下列反应既是离子反应，又属于氧化还原反应的是 A. 气体的燃烧 B. 与溶液反应 C. 加热制 D. 与溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．气体的燃烧为气相反应，无离子参与，不属于离子反应，不符合题意，A错误； B．与溶液反应属于离子反应，但反应前后无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，不符合题意，B错误； C．加热制是固体加热反应，无自由移动离子参与，不属于离子反应，不符合题意，C错误； D．与溶液在水溶液中反应，有离子参与属于离子反应，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，符合题意，D正确； 故答案为：D。 8. 常温下，可以发生下列三个反应： ①2W；；X2。 由此得出的正确结论是 A. X⁻、Y⁻、Z⁻、W⁻中Z⁻还原性最强 B. 反应 不能发生 C. 中Z2氧化性最弱 D. 还原性： 【答案】B 【解析】 【分析】反应①中X2得电子为氧化剂，生成的X-为还原产物，W-失电子为还原剂，生成的W2为氧化产物，反应②中Y-失电子为还原剂，生成的Y2为氧化产物，W2得电子为氧化剂，生成的W-为还原产物，反应③中X-失电子为还原剂，生成的X2为氧化产物，Z2得电子为氧化剂，生成的Z-为还原产物。 【详解】A．根据还原剂的还原性强于还原产物，结合分析可知，四种物质中还原性强弱关系为Y->W->X->Z-，还原性最强的是Y-，A错误； B．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，结合分析可知，氧化性Z2>X2>W2>Y2，Y2的氧化性弱于Z2，同时Z-的还原性弱于Y-，该反应无法发生，B正确； C．根据前述分析可知，四种物质中氧化性最弱的是Y2，C错误； D．根据前述分析可知，还原性Y->X-，D错误； 故答案选B。 9. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子的属于酸；在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的属于碱；由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的是盐；能和碱反应生成盐和水的是酸性氧化物；能跟酸反应生成盐和水的是碱性氧化物，据此分析。 【详解】A．是盐，不是碱，A错误； B．与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，B错误； C．是酸式盐，不是酸，C错误； D．电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，KOH电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，是由钠离子和碳酸氢根离子组成的盐，是能和碱反应生成盐和水的酸性氧化物，CaO是能跟酸反应生成盐和水的碱性氧化物，D正确； 故选D。 10. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】加入适当的氧化剂才能完成，说明题中物质具有还原性，反应后元素化合价升高，以此判断； 【详解】A．CuO→Cu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，A不符合题意； B．铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，B符合题意； C．氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，C不符合题意； D．氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，D不符合题意； 故选B； 11. 某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是 A. 装置B中盛放的液体为浓硫酸 B. 装置C发生的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C. 装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2 D. 将E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃 【答案】A 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置C中盛有的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气。 【详解】A．由分析可知，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，防止氯化氢与过氧化钠反应，干扰实验，故A错误； B．装置C发生的反应为过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，反应中氧元素既被氧化又被还原，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C正确； C．由分析可知，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，故C正确； D．由分析可知，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气，氧气可使带有火星的木条复燃，故D正确； 故选A。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠反应： B. 向溶液中滴加入溶液至呈中性： C. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： D. 硝酸银溶液跟铜反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钙与足量氢氧化钠反应时，完全反应，1mol 消耗2mol ，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，A正确； B．硫酸与氢氧化钡反应至中性时，与需恰好完全中和，与物质的量之比为1：1，正确离子方程式为，B错误； C．澄清石灰水中完全电离，需拆分为离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．该离子方程式电荷不守恒，应为，D错误； 故选A。 13. 亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的 NaOH 反应的化学方程式为2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，亚磷酸受热分解的方程式为4H3PO3=3H3PO4+PH3↑下列说法正确的是 A. Na2HPO3属于酸式盐 B. 亚磷酸属于二元酸 C. Na2HPO3在水溶液中的电离方程式为Na2HPO3=2Na++H++ D. 亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1：3 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的 NaOH 反应的化学方程式为2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，则Na2HPO3不能继续与NaOH反应，则其属于正盐，A错误； B．由A项分析可知，亚磷酸属于二元酸，B正确； C． 由A、B项分析可知，Na2HPO3属于正盐，故其在水溶液中的电离方程式为Na2HPO3=2Na++，C错误； D．由题干信息可知，亚磷酸受热分解的方程式为4H3PO3=3H3PO4+PH3↑，故亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为3：1，D错误； 故答案为：B。 14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 过程②中，作氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①中，与发生复分解反应，生成CuS和，反应方程式为，A项正确； B．过程②中，与CuS反应生成、和S，化合价降低，作氧化剂，B项正确； C．过程③中，和氧气反应生成，氧气是氧化剂，是还原剂，O元素和Fe元素化合价发生变化，C项错误； D．根据转化关系图可判断回收S的总反应为，D项正确； 故答案选C。 15. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。下列说法错误的是 A. B. 每生成16个分子转移10个电子 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：15 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据钠原子守恒可知x＝5，A正确； B．该反应中硝酸钾是氧化剂，硝酸钾中氮元素的化合价从＋5价降低到0价，所以每生成16 mol N2转移10 mol电子，B正确； C．该反应中NaN3中的N元素的化合价升高，作还原剂，硝酸钾中氮元素化合价降低，所以氮气既是氧化产物也是还原产物，C正确； D．该反应的还原剂是NaN3，发生氧化反应生成氮气；氧化剂是硝酸钾，发生还原反应生成氮气，反应中氧化产物与还原产物的质量之比为30:2=15:1，D错误； 故选D。 16. 仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 检验氯水中有 氯水、硝酸银溶液、稀硝酸 试管、胶头滴管 B 验证与反应有生成 、水 药匙、试管、胶头滴管、火柴、小木棒 C 鉴别溶液和溶液 稀盐酸 酒精灯、铂丝、火柴、蓝色钴玻璃片 D 除去固体中的 和固体、水、溶液 试管、胶头滴管、过滤装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．取少量氯水于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明氯水中含有，给定试剂和用品可完成实验，A正确； B．用药匙取少量于试管中，滴加适量水，将带火星的小木条伸入试管，若木条复燃，证明反应生成，给定试剂和用品可完成实验，B正确； C．用铂丝蘸取稀盐酸灼烧至无色，再分别蘸取两种溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色的为溶液，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色的为溶液，给定试剂和用品可完成实验，C正确； D．将固体溶于水后滴加溶液，无法控制的用量，会引入新杂质，且过滤后得到溶液，缺少蒸发结晶的装置无法得到固体，不能实现实验目的，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题(共4道小题，共56分。) 17. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 I．现有以下物质： ①固体 ②熔融的 ③ ④固体 ⑤胶体 ⑥乙醇 ⑦ ⑧稀硫酸 （1）上述状态下的物质可导电的有________，属于电解质的是________。 （2）胶体与稀硫酸两种分散系的本质区别是________。 （3）将⑦通入①的溶液中，溶液电导率()随⑦加入量(V)的变化曲线是________。 A． B． C． （4）向⑤中逐滴滴加⑧，可观察到的现象是________。 II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （5）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母)。 （6）写出和在水中发生反应的离子方程式：________。 【答案】（1） ①. 可导电：②③⑤⑧ ②. 电解质：①②④ （2） 分散质粒子直径大小不同 （3）B （4） 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 （5）C （6） 【解析】 【小问1详解】 物质导电需要存在自由移动的带电粒子：②熔融有自由移动离子、③有自由移动电子、⑤胶体的胶粒带电、⑧稀硫酸有自由移动离子，均可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①固体、②熔融、④固体均满足该条件；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，⑥乙醇、⑦自身不能电离，属于非电解质。故物质可导电的有②③⑤⑧，属于电解质的是①②④。 【小问2详解】 分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，胶体和溶液的本质区别就是分散质粒子直径大小不同（溶液分散质直径<1nm，胶体分散质直径为1~100nm）。 【小问3详解】 通入溶液时，先发生反应，离子浓度降低，电导率下降；恰好完全反应时离子浓度极低，电导率接近0；过量后发生反应，可溶的电离出自由离子，电导率回升，对应曲线B。 【小问4详解】 胶体遇电解质稀硫酸首先发生聚沉，生成红褐色沉淀；继续滴加稀硫酸，与发生中和反应溶解，生成黄色的溶液。 【小问5详解】 所有置换反应都属于氧化还原反应，因此B为置换反应、A为氧化还原反应；氧化还原反应和离子反应为交叉关系，因此C表示离子反应。 【小问6详解】 在水中完全电离出、和，在水中完全电离出和，与反应生成和，可得对应离子方程式为： 18. 国际上采用了一个新的物理量——物质的量，它将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来。物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。回答下列问题： （1）标准状况下，气体中含有氮元素的质量为________g。 （2）与________中所含的电子数相同。 （3）液态化合物在中恰好完全燃烧，化学方程式为，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是33.6 L，质量为。 ①反应前的物质的量为________mol；化合物的摩尔质量是________。 ②若中、两元素的质量比为3∶16，则元素为________(填元素名称)。 【答案】（1） （2）（或约） （3） ①. ②. ③. 硫 【解析】 【小问1详解】 标准状况下气体摩尔体积，的物质的量，每个分子含2个N原子，故，氮元素质量。 【小问2详解】 的摩尔质量为，故。1个和1个均含10个电子，二者电子数相等则物质的量相等，因此，的摩尔质量为，质量。 【小问3详解】 ① 由反应方程式可知，反应前后气体总物质的量不变，生成物总体积等于反应前的体积，故。根据质量守恒，的质量。由方程式计量数比，，故。 ② X的相对原子质量为，即X为碳元素；Y的总相对质量为，每个Y的相对原子质量为，对应元素为硫。 19. 三氯化铋()遇水立即产生难溶的BiClO沉淀，从而形成一层既耐酸又耐碱的保护层，阻止胃酸、消化液等腐蚀性液体对胃肠道黏膜侵害而用于胃药。三氯化铋可由铋(Bi)与氯气直接反应得到：，其合成的实验装置如下图所示： 回答下列有关问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）写出二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式________________________。 （3）在实验之前先在装置中通入氮气的目的是________________________________。 （4）中性干燥剂的作用是________________________________。 （5）写出尾气处理的离子方程式________________________。 （6）三氯化铋()中铋的化合价为________，三氯化铋()遇水立即产生难溶的BiClO沉淀，BiClO能否命名为次氯酸铋？________(填“是”或“否”)，理由是________，三氯化铋的保存方法是________。 【答案】（1） 圆底烧瓶 （2） （3） 排尽装置内的空气，防止空气中的水蒸气使生成的水解 （4） 防止尾气处理装置（或NaOH溶液）中的水蒸气逆流进入控温箱，导致生成的水解 （5） （6） ①. ②. 否 ③. BiClO中Cl元素的化合价为价，而次氯酸根中Cl元素的化合价为价 ④. 密封干燥保存 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，饱和食盐水吸收氯气中的HCl，浓硫酸干燥氯气，氯气与Bi在控温箱中反应生成BiCl3，球形干燥管中的干燥剂防止NaOH溶液中的水蒸气进入生成的反应装置中对实验造成影响，氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，据此分析； 【小问1详解】 仪器a的名称是：圆底烧瓶； 【小问2详解】 浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气：； 【小问3详解】 在实验之前先在装置中通入氮气的目的是：排出装置中空气，防止空气中的水蒸气使生成的水解，对实验造成影响； 【小问4详解】 根据分析，中性干燥剂的作用是：防止尾气处理装置（或NaOH溶液）中的水蒸气逆流进入控温箱，导致生成的水解，对实验造成影响； 【小问5详解】 氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，离子方程式为：； 【小问6详解】 中Cl为-1价，铋的化合价为价；BiClO中铋的化合价为价，Cl为-1价，次氯酸根中Cl为+1价，故BiClO不能命名为次氯酸铋；三氯化铋遇水立即产生难溶的BiClO沉淀，故保存方法是：密封干燥保存。 20. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为_______，所以通常将其保存在_______中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：_______。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为_______价；从H的价态分析，常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为_______。 （4）和都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图I、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别和的是_______(填装置序号)。 ②图Ⅲ、Ⅳ中_______(填装置序号)能更好说明二者的稳定性。Ⅳ中A处盛放的物质为_______(写化学式)；写出B处的化学方程式：_______。 （5）NaCl是生活中常见的物质，请具体说明其用途：_______(答一点即可)。 【答案】（1） ①. ②. 煤油或石蜡油 （2） （3） ①. -1 ②. 还原剂 ③. （4） ①. Ⅱ ②. Ⅳ ③. ④. （5）作调味品(制生理盐水或腌制食物等) 【解析】 【分析】根据钠及其化合物的“价—类”二维图，可知①为钠单质，②可能为或，由颜色为淡黄色可确定②为。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，通常保存在煤油或石蜡油中。过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，既是氧化剂又是还原剂，每生成1molO2转移2mol电子。在NaH中，H元素的化合价为-1价，易失去电子，常用作还原剂，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气。碳酸钠和碳酸氢钠可据两者与酸反应的速率不同或两者受热分解温度的不同进行鉴别区分。 【小问1详解】 物质①是钠（Na），钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，钠通常保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气和水，防止其被氧化。 【小问2详解】 淡黄色固体②是过氧化钠()，它与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，用双线桥表示电子转移的方向和数目为：。 【小问3详解】 在NaH中，钠元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知H元素的化合价为−1价。从H元素的价态分析，−1价的H 元素处于最低价，容易失去电子，化合价升高，所以NaH常用作还原剂。NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为。 【小问4详解】 ①图I中，分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加过量盐酸，都有气泡产生，且产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊，现象区别不明显，不能鉴别；图Ⅱ中，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠​与盐酸反应更剧烈，产生气泡的速率更快，碳酸氢钠放出的二氧化碳多，气球膨胀的大，能够达到鉴别二者的目的。 ②图Ⅲ中，难以控制反应温度，不好比较二者的稳定性，图Ⅳ把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管内，碳酸钠放在温度较高的大试管内，与小试管连接的石灰水变浑浊，与大试管连接的石灰水不变浑浊，能说明碳酸氢钠易分解，所以Ⅳ能更好说明二者的稳定性。Ⅳ中A 处盛放的物质为稳定性好的Na2CO3，B 处是NaHCO3，受热分解的反应方程式是。 【小问5详解】 NaCl的用途广泛，例如作调味品，用于烹饪中增加食物的咸味；可用于配制生理盐水，用于医疗领域；还可用于腌制食物，起到防腐和增加风味的作用等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期中测试 高一年级化学学科试卷 考生注意： 1.试卷共7页，满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第二章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 一、选择题(本大题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，满分44分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性 D. 制作玻璃用的二氧化硅，因不能溶于水形成酸，故不是酸性氧化物 2. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. 根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 明矾属于纯净物 C. 根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 D. 根据能否与酸或碱反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 3. 下列说法中正确的是 A. 漂白粉的有效成分是和 B. 氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 C. 新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强 D. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 4. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. 溶液 B. C. D. 溶液 5. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是（ ） A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 6. 利用可以检验氯气管道的泄漏，现象是产生大量的白烟：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 氨气含有的的数目为 B. 含有的原子数为 C. 被还原，有被氧化 D. 含有的质子数为 7. 下列反应既是离子反应，又属于氧化还原反应的是 A. 气体的燃烧 B. 与溶液反应 C. 加热制 D. 与溶液反应 8. 常温下，可以发生下列三个反应： ①2W；；X2。 由此得出的正确结论是 A. X⁻、Y⁻、Z⁻、W⁻中Z⁻还原性最强 B. 反应 不能发生 C. 中Z2氧化性最弱 D. 还原性： 9. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 10. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 11. 某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是 A. 装置B中盛放的液体为浓硫酸 B. 装置C发生的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C. 装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2 D. 将E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠反应： B. 向溶液中滴加入溶液至呈中性： C. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： D. 硝酸银溶液跟铜反应： 13. 亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的 NaOH 反应的化学方程式为2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，亚磷酸受热分解的方程式为4H3PO3=3H3PO4+PH3↑下列说法正确的是 A. Na2HPO3属于酸式盐 B. 亚磷酸属于二元酸 C. Na2HPO3在水溶液中的电离方程式为Na2HPO3=2Na++H++ D. 亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1：3 14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 过程②中，作氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为 15. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。下列说法错误的是 A. B. 每生成16个分子转移10个电子 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：15 16. 仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 检验氯水中有 氯水、硝酸银溶液、稀硝酸 试管、胶头滴管 B 验证与反应有生成 、水 药匙、试管、胶头滴管、火柴、小木棒 C 鉴别溶液和溶液 稀盐酸 酒精灯、铂丝、火柴、蓝色钴玻璃片 D 除去固体中的 和固体、水、溶液 试管、胶头滴管、过滤装置 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共4道小题，共56分。) 17. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 I．现有以下物质： ①固体 ②熔融的 ③ ④固体 ⑤胶体 ⑥乙醇 ⑦ ⑧稀硫酸 （1）上述状态下的物质可导电的有________，属于电解质的是________。 （2）胶体与稀硫酸两种分散系的本质区别是________。 （3）将⑦通入①的溶液中，溶液电导率()随⑦加入量(V)的变化曲线是________。 A． B． C． （4）向⑤中逐滴滴加⑧，可观察到的现象是________。 II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （5）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母)。 （6）写出和在水中发生反应的离子方程式：________。 18. 国际上采用了一个新的物理量——物质的量，它将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来。物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。回答下列问题： （1）标准状况下，气体中含有氮元素的质量为________g。 （2）与________中所含的电子数相同。 （3）液态化合物在中恰好完全燃烧，化学方程式为，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是33.6 L，质量为。 ①反应前的物质的量为________mol；化合物的摩尔质量是________。 ②若中、两元素的质量比为3∶16，则元素为________(填元素名称)。 19. 三氯化铋()遇水立即产生难溶的BiClO沉淀，从而形成一层既耐酸又耐碱的保护层，阻止胃酸、消化液等腐蚀性液体对胃肠道黏膜侵害而用于胃药。三氯化铋可由铋(Bi)与氯气直接反应得到：，其合成的实验装置如下图所示： 回答下列有关问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）写出二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式________________________。 （3）在实验之前先在装置中通入氮气的目的是________________________________。 （4）中性干燥剂的作用是________________________________。 （5）写出尾气处理的离子方程式________________________。 （6）三氯化铋()中铋的化合价为________，三氯化铋()遇水立即产生难溶的BiClO沉淀，BiClO能否命名为次氯酸铋？________(填“是”或“否”)，理由是________，三氯化铋的保存方法是________。 20. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为_______，所以通常将其保存在_______中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：_______。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为_______价；从H的价态分析，常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为_______。 （4）和都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图I、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别和的是_______(填装置序号)。 ②图Ⅲ、Ⅳ中_______(填装置序号)能更好说明二者的稳定性。Ⅳ中A处盛放的物质为_______(写化学式)；写出B处的化学方程式：_______。 （5）NaCl是生活中常见的物质，请具体说明其用途：_______(答一点即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $