精品解析：广东省中山市华辰实验中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

华辰实验中学高一2024-2025学年第一学期期中考试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个正确选项。其中115题每小题2分，1620题每小题4分，共50分) 1. 每一种生肖都有其独特的文化内涵。下列与生肖有关的文物中，主要材质为金属材料的是 A.错金杜虎符 B.龙形玉佩 C.瓷猪(宋) D.陶鸡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．错金杜虎符主要材质为金属，经过错金工艺处理，主要材质为金属材料，A符合题意； B．龙形玉佩的材质通常为玉石，玉石属于无机非金属材料，B不符合题意； C．瓷猪的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．陶鸡的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选A。 2. 化学与社会生活、科学、技术关系密切，下列描述正确的是 A. 氯气有毒，不能用于饮用水杀菌、消毒 B. 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白 C. 高压钠灯可用作航船的探照灯 D. 家用“84”消毒液与洁厕灵混合使用能增强其漂白效果 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气虽有毒，但适量氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可杀灭饮用水中的病菌，可控制用量用于饮用水杀菌消毒，A错误； B．过氧化钠具有强氧化性，且与水反应会生成强腐蚀性的氢氧化钠，不可用于食品漂白，也会损伤羽毛、织物，B错误； C．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用作航船的探照灯，C正确； D．“84”消毒液的有效成分为，洁厕灵主要成分为，二者混合会发生反应，生成有毒的氯气，易引发中毒，不能混合使用，D错误； 故选C。 3. 广东是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法不正确的是 A. “海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭属于纯银 B. “粤菜文化”：添加小苏打蒸制糕点，小苏打是，属于电解质 C. “广绣文化”：原料蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 D. “戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．古代海上丝绸贸易用于交易的银锭属于银合金，含有铜等其他金属杂质，不属于纯银，A错误； B．小苏打为，其在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B正确； C．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质相对分子质量可达上万，属于天然高分子化合物，C正确； D．现代粤剧舞台上的空气中分散有小颗粒形成气溶胶，可见光通过时发生丁达尔效应从而形成光柱，D正确； 故选A。 4. 下列有关实验的叙述正确的是 A. 做焰色试验时要尽量选择颜色更浅的火焰 B. 实验室将饱和溶液滴入NaOH溶液中制备胶体 C. 检验某溶液中是否含有氯离子，滴加溶液产生白色沉淀即可 D. 黄色是钠离子的特征焰色，可根据这一特点鉴别溶液中是否含 【答案】A 【解析】 【详解】A．做焰色试验时选择颜色更浅的火焰，可避免火焰本身的颜色对待测金属的焰色观察造成干扰，A正确； B．将饱和溶液滴入溶液中会发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，B错误； C．滴加溶液产生的白色沉淀可能为等，检验氯离子还需要滴加稀硝酸排除杂质离子干扰，C错误； D．焰色反应是元素的物理性质，黄色是钠元素的特征焰色，并非钠离子特有，D错误； 故答案选A。 5. 辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是 A. 冶炼钢铁 B. 海水晒盐 C. 古法酿酒 D. 用过氧化物消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．冶炼钢铁，铁元素的化合价发生变化，存在元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，故A不选； B．海水晒盐，是利用蒸发原理，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故B选； C．古法酿酒，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖转化为酒精，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选； D．过氧化物具有强氧化性，用过氧化物消毒，涉及氧化还原反应，故D不选； 故选：B。 6. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．钠的燃烧 B．验证和的热稳定性 C．分离胶体和NaCl溶液 D．模拟侯氏制碱法获得 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠燃烧温度较高，不能用玻璃表面皿进行钠的燃烧实验，应该在坩埚中进行，A错误； B．验证和的热稳定性时，应将热稳定性更差的置于温度较低的内管，置于温度较高的外管，该装置中药品放置顺序错误，无法达到实验目的，B错误； C．胶体粒子和溶液中的离子都可以透过滤纸，不能用过滤的方法分离二者，应使用渗析法，C错误； D．侯氏制碱法中，先向饱和食盐水中通入使溶液呈碱性，可增大的吸收效率，反应生成的溶解度较小，冷水浴可降低其溶解度利于析出，末端可吸收尾气中的防止污染，能达到实验目的，D正确； 故答案选D。 7. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是 A. 作氧化剂 B. 作还原剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，由此可知Na2SeO3在人体中作还原剂，故答案为：B。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸溶解大理石： B. 碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应： C. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至溶液呈中性： D. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．氢氧化钙过量时，反应生成的会全部与结合为沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．溶液呈中性时与完全中和，二者系数应为2，正确离子方程式为，C错误； D．少量与反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 9. 2023年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，它们的研究在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列叙述正确的是 A. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的CdS，这种CdS是一种胶体 B. 一只钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C. 用激光笔分别照射碘酒和有色玻璃时，观察到的现象相同 D. 静电除尘利用了胶体带电的性质 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子直径介于1~100之间的分散系，属于混合物，直径为4.5的是纯净物，不属于胶体，A错误； B．墨水属于胶体，不同型号的蓝黑墨水的胶粒可能带相反电荷，混合时会发生聚沉产生沉淀，易导致钢笔堵塞，B正确； C．碘酒是溶液，无丁达尔效应，有色玻璃是固溶胶，有丁达尔效应，用激光笔照射时现象不同，C错误； D．胶体整体呈电中性，静电除尘利用的是胶体中胶粒带电的性质，而非胶体带电，D错误； 故选B。 10. 侯氏制碱法的第一步反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的分子数为 B. 中含有的氢原子数为 C. 固体中含有的数目为 D. 中含有的质子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的分子数为，A错误； B．个中含有个氢原子，故中含有的氢原子数为，B错误； C．的摩尔质量为，的物质的量为，固体中含的物质的量为，数目为，C正确； D．个分子含有的质子数为，故中含有的质子数为，D错误； 故选C。 11. 分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A CuO 碱性氧化物 能与水反应生成碱 B NaOH 碱 能与等酸性氧化物反应 C 碳酸盐 能与盐酸反应 D 酸 能与NaOH反应生成盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物的定义为能与酸反应生成盐和水的氧化物，并非所有碱性氧化物都能与水反应生成碱，难溶于水，不能与水反应生成对应碱，A错误； B．碱的通性包含能与酸性氧化物反应生成盐和水，属于碱，可与等酸性氧化物反应，对应关系成立，B正确； C．碳酸盐含，可与盐酸中的反应生成和，属于碳酸盐，能与盐酸反应，对应关系成立，C正确； D．酸的通性包含能与碱发生中和反应生成盐和水，属于酸，可与反应生成盐，对应关系成立，D正确； 故选A。 12. 各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按如图所示通过化学反应直接转化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下与反应可生成，与水反应可生成，但无法通过一步化学反应直接得到，A错误； B．与点燃可生成，与水反应可生成，但分解只能生成和，无法一步得到，B错误； C．与盐酸反应可生成，但中铁为+2价，中铁为+3价，且需要将替换为，无法通过一步反应实现该转化，C错误； D．与点燃反应生成，与发生复分解反应生成和氢氧化铜沉淀，电解熔融或饱和溶液均可一步得到，D正确； 故选D。 13. 2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式为，相对分子质量为282，设NA为阿伏加德罗常数的值，下面关于青蒿素的说法正确的是 A. 的质量为282g/mol B. 的摩尔质量等于它的相对分子质量 C. 一个分子的质量为 D. 含NA个碳原子的的物质的量为1mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．质量的单位为g，则的质量为282g，A不正确； B．当质量以g为单位时，的摩尔质量数值上等于它的相对分子质量，B不正确； C．1mol的质量为282g，则一个分子的质量为，C正确； D．含NA个碳原子的的物质的量为mol，D不正确； 故选C。 14. 下列物质前者是电解质、后者是非电解质的一组为 A. 纯硫酸、干冰 B. 盐酸、蔗糖 C. 冰水混合物、小苏打 D. 大理石、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯硫酸是，属于在水溶液中能导电的化合物，是电解质；干冰是固态，自身不能电离，属于非电解质，A符合题意； B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖是非电解质，B不符合题意； C．冰水混合物是纯净的，属于弱电解质；小苏打是，属于电解质，C不符合题意； D．大理石主要成分为，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；胆矾是，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 15. 如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断错误的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 是淡黄色固体 可作潜水艇的供氧剂 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 B Na具有强还原性 Na可以置换出溶液中的Cu Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C NaHCO3用于治疗胃酸过多 可以与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 是碱性氧化物 可以与硝酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．确实为淡黄色固体，其可作潜水艇供氧剂是因为能与人呼出的、反应生成，和颜色无关联，陈述I、II均正确，无因果关系，判断正确； B．具有强还原性，但加入溶液时会先与水反应生成，再与反应生成沉淀，无法置换出单质，陈述II错误，判断错误； C．陈述I指代用于治疗胃酸过多，可与胃酸的主要成分盐酸反应，陈述I、II均正确，二者存在因果关系，判断正确； D．是碱性氧化物，碱性氧化物的通性为可与酸反应生成盐和水，故可以与硝酸反应，陈述I、II均正确，二者存在因果关系，判断正确； 故选B。 16. 氯及其化合物的用途广泛，下列含氯物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NaCl易溶于水，可用于工业电解制备金属钠 B. HClO具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂 C. NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒 D. 能在中燃烧，可用于工业制盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业电解制备金属钠是电解熔融态，利用的是熔融状态下可电离出的性质，与易溶于水无对应关系，A错误； B．用作有色物质的漂白剂是因为其具有强氧化性，与弱酸性无对应关系，B错误； C．可用于杀菌、消毒是因为其具有强氧化性，与溶液显碱性无对应关系，C错误； D．在中燃烧生成，溶于水得到盐酸，该性质可用于工业制盐酸，性质与用途具有对应关系，D正确； 故选D。 17. 已知OCN-中氮元素显-3价，在反应OCN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)中，如果有6分子Cl2完全反应，则被氧化的OCN-的微粒数是 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】OCN-中N是-3价，反应中N元素化合价由反应前中OCN-的-3价升高为反应后N2中的0价；Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价降低为反应后Cl-中的-1价。假设被氧化的OCN-的数目为x，根据反应过程中电子转移数目守恒有：6×2=x×[0-(-3)]，解得x=4，故合理选项是C。 18. 电解质溶于水时可电离出自由移动的离子，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大；离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强。向两份相同的Ba(OH)2溶液中分别加入等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，导电能力与滴加溶液的体积关系如图（不考虑溶液混合和因生成水或沉淀导致的体积变化）。下列说法错误的是 A. 曲线①代表的是NaHSO4溶液，曲线②代表的是H2SO4溶液 B. ab段对应的离子方程式为OH-+H+=H2O C. c点时，溶液①与溶液②的SO浓度不同 D. b点处溶液的溶质为Na2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液中离子浓度几乎为0，导电率几乎为0，根据图像可知，②表示向氢氧化钡溶液中加硫酸，①表示向氢氧化钡溶液中加硫酸氢钠，a点氢氧化钡和硫酸氢钠恰好1:1反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，ab段氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成氯酸钠和水。 【详解】A．根据以上分析，曲线①代表的是NaHSO4溶液，曲线②代表的是H2SO4溶液，故A正确； B．ab段氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成氯酸钠和水，ab段对应的离子方程式为OH-+H+=H2O，故B正确； C．c点时，溶液①与溶液②中加入的硫酸和硫酸氢钠的物质的量相等，生成的硫酸钡沉淀的量相等，则溶液①与溶液②的SO浓度相同，故C错误； D．b点氢氧化钡和硫酸氢钠1:2反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠、水，b处溶液的溶质为Na2SO4，故D正确； 故选C。 19. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中元素化合价从+4降低到0，得到电子，元素化合价从0升高到+2，失去电子，选项得失电子标注颠倒，A错误； B．该反应中失去电子，中的得到电子，单线桥从失电子的指向得电子的中的H，转移电子数为，标注符合规则，B正确； C．该反应中中的化合价从0降低到-1，得到电子，中的化合价从-1升高到0，失去电子，选项得失电子标注颠倒，C错误； D．该反应中失去电子，浓中的得到电子，单线桥箭头应从失电子的指向得电子的中的S，选项箭头方向颠倒，D错误； 故选B。 20. 常温下，在溶液中能发生如下反应： ①； ②； ③ 由此判断下列说法错误的是 A. 氧化性由强到弱的顺序是 B. 是的还原产物 C. 反应可以进行 D. Z元素在②③反应中均被还原 【答案】D 【解析】 【分析】反应①中是氧化剂，为还原产物，是还原剂，是氧化产物，因此氧化性：>；反应②是氧化剂，是还原产物，是还原剂，氧化产物，因此氧化性：>反应③中是氧化剂，是还原产物，是还原剂，是氧化产物，因此氧化性：>。 【详解】A．由分析，氧化性由强到弱的顺序是，A正确； B．反应③中是氧化剂，是还原产物，是的还原产物，B正确； C．氧化性由强到弱的顺序是，则，C正确； D．Z元素在②中被还原，在③中被氧化，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(选择题，共50分) 21. Ⅰ.阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出，用吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是_________(填序号，下同)；能导电的是_________。 （2）将⑨通入足量④的溶液中，离子方程式是_____________________________________________。将⑩投入水中，离子方程式是____________________________________。 （3）将少量溶液⑤滴入氢氧化钡溶液中，会产生白色沉淀，试写出离子方程式__________________。 Ⅱ.储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为：。请回答下列问题： （4）上述反应中氧化剂是_________，被还原的元素是_________(填元素符号)。 （5）在上述反应中表现出来的性质是_________(填标号)。 A. 酸性 B. 氧化性 C. 氧化性和酸性 D. 还原性和酸性 （6）请配平下列离子方程式：_________。 _____________________________________________ 【答案】（1） ①. ①②④⑤⑥ ②. ③⑧⑩ （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. （5）A （6） 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质，因此①、②、④、⑤、⑥为电解质；③食盐水、⑧盐酸为混合物，⑦、⑩金属钠为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑨为非电解质；能导电要求有自由移动的带电粒子，即存在自由移动电子或自由移动离子时可导电，③食盐水、⑧盐酸含自由移动离子，⑩金属钠含自由移动电子，三者可导电； 【小问2详解】 足量与反应生成亚硫酸钠和水，因此离子方程式为；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此离子方程式为； 【小问3详解】 少量与反应时，二者按个数比1:1反应，1mol 与1mol 反应生成，与结合生成沉淀，因此离子方程式为； 【小问4详解】 反应中中元素化合价从+6降低为+3，得电子被还原，因此为氧化剂，被还原的元素为； 【小问5详解】 反应中中各元素化合价均未发生变化，仅提供酸根生成盐，因此只表现酸性，选A； 【小问6详解】 根据得失电子守恒，一个到失去1，一个到一个原子得4，生成1mol 共得8，根据化合价升降守恒，系数为8，系数为1，系数为2；再根据电荷守恒知，系数为10，最后根据氢、氧原子守恒得系数为5，完成配平，因此离子方程式为。 22. 某课外活动小组甲、乙、丙、丁四名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验及其性质探究如下。 Ⅰ.胶体的制备 甲：向40mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 乙：向40mL沸腾的自来水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 丙：直接加热饱和的氯化铁溶液； 丁：向40mL蒸馏水中滴入6滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌。 （1）检验以上四名同学胶体制备是否成功，可利用胶体的_________，经检验发现只有乙同学没有成功，试分析不成功的原因________________________________________________________________________。 （2）甲、丙、丁三位同学胶体制备成功，但所用时间长短是丙>甲>丁。丁与甲对比，除了胶体制备所用时间较短，丁的优点还有______________________________________________________(写出2条即可)。 （3）甲同学向胶体中逐滴滴加稀至过量，观察到的现象是________________________________________________________________________________________。 （4）甲同学将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，此种分离方法叫_________。 Ⅱ.高铁酸钠是一种消毒剂，在水中杀菌消毒的同时，生成的胶体还能吸附水中悬浮颗粒物并使其沉降达到净水的目的。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。 （5）a．该反应中，每消耗4gNaOH，生成的物质的量_________mol。 b．若参与反应的氧化剂物质的量为1.5mol，转移的电子数为_________(用表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. 丁达尔效应 ②. 自来水中含有电解质，易使制备的胶体发生聚沉 （2）不需要加热、所需氯化铁浓度低 （3）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色 （4）渗析 （5） ①. 0.02 ②. 【解析】 【分析】该实验为氢氧化铁胶体的制备与性质探究，甲向沸腾的蒸馏水中逐滴加入30%的氯化铁饱和溶液可以制备氢氧化铁胶体；乙向沸腾的自来水中逐滴加入30%的氯化铁饱和溶液，可能会因为自来水中有较多的电解质离子，使胶粒发生聚沉，无法得到稳定的胶体；丙直接加热饱和的氯化铁溶液，可以快速地得到氢氧化铁胶体；丁向蒸馏水中滴入溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌，也可以制备氢氧化铁胶体，并且该方法不需要加热，使用的氯化铁浓度低，由此解答； 【小问1详解】 检验胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应，当一束光线透过胶体时，从垂直入射光的方向可以观察到胶体里出现一条光亮的“通路”，这是胶体特有的性质；乙同学使用的是自来水，自来水中通常含有较多的电解质，这些电解质会电离出带电荷的离子，使胶粒发生聚沉，无法得到稳定的胶体； 【小问2详解】 丁同学的方法的主要优点有：不需要加热，操作更便捷，能耗更低；使用的氯化铁溶液浓度更低，原料用量更少；实验过程中制得的胶体分散度更高，稳定性更好； 【小问3详解】 刚开始滴加稀硫酸时，少量电解质电离出的阴离子会中和氢氧化铁胶粒所带的正电荷，使胶体发生聚沉，观察到有红褐色的氢氧化铁沉淀生成；当稀硫酸过量时，氢离子会与氢氧化铁沉淀发生酸碱中和反应，沉淀逐渐溶解，最终得到黄色的硫酸铁溶液； 【小问4详解】 利用半透膜将胶体与溶液中的离子、小分子分离开的方法叫做渗析； 【小问5详解】 a．4 gNaOH的物质的量为，根据，NaOH与的物质的量之比为，因此生成的的物质的量为； b．根据反应可知，中的Cl元素从+1降低到NaCl中的-1价，得到2个电子，为氧化剂，因此当的物质的量为1.5 mol时，得到的电子为3 mol，数量为。 23. 按要求完成下列各题： （1）粗盐(主要成分NaCl)中通常混有、、等杂质，为了提纯得到精盐，要选择合适的除杂剂，并依据一定的顺序加入，请填写加入试剂的顺序：先加入足量的_________溶液，以除去，再加入足量的NaOH溶液，以除去，加入足量的_________，除去和过量的_________，过滤后，再加入盐酸中和至酸性，蒸发结晶可得到纯净的NaCl晶体。 Ⅱ.如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 （2）A装置中若用稀硫酸替代稀盐酸会导致___________________________________________________。 （3）B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体，反应的离子方程式为_________________________。 （4）C装置为的生成装置，反应的化学方程式为____________________________________________。 （5）D装置可除去C装置中未反应的某种气体，反应的离子方程式为_________________________________。 （6）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有；过滤，滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为____________________________________，则还能证明固体中含有NaOH而不含有。 【答案】（1） ①. ②. 溶液 ③. （或） （2）反应生成的微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍反应继续进行 （3） （4） （5） （6）溶液变红且不褪色 【解析】 【小问1详解】 粗盐提纯，先加入足量的溶液，以除去，再加入足量的NaOH溶液，以除去，加入足量的溶液，除去和过量的，过滤后，再加入盐酸中和至酸性，蒸发结晶可得到纯净的NaCl晶体。 【小问2详解】 A装置中若用稀硫酸替代稀盐酸，稀硫酸和大理石（）反应生成微溶于水的，覆盖在大理石表面，阻碍反应继续进行； 【小问3详解】 B中饱和碳酸氢钠溶液可除去A装置中挥发出来的，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 C装置中，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 D装置中的氢氧化钠溶液可除去C装置中未反应的二氧化碳，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有碳酸钠，且加入过量的氯化钙，把碳酸钠完全沉淀除去，（碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红），排除对后续实验的干扰。过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，现象为溶液变红说明有氢氧化钠，且不褪色，说明不存在过氧化钠。 【点睛】 24. 某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的与反应得到的固体物质的成分。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：_____________________________________________。 （2）盛放试剂X的仪器的名称__________________。 （3）试剂Y的名称__________________。 （4）写出装置E吸收氯气的离子方程式__________________________________________________。 （5）已知：通入一定量的氯气后，测得D中有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯的氧化物。可以确定的是C中含有氯元素的盐只有一种，且含有，现对C中反应后固体的成分进行猜想和探究。 Ⅰ.提出合理假设。 假设1：存在两种成分：和物质W； 假设2：存在三种成分：、和物质W 则上述假设中物质W为_________(填化学式)。 Ⅱ.设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。 限选实验试剂：稀、稀、溶液、溶液、溶液。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加蒸馏水至固体溶解，将所得溶液分别置于A、B试管中。 步骤2：向A试管中滴入几滴_________溶液。 ①若无明显现象，证明固体中不含②若出现白色沉淀，证明固体中含有。 步骤3：向B试管中_________。(填操作) 若溶液中出现白色沉淀，则证明含有氯元素的盐；结合步骤2中①，则假设1成立；结合步骤2中②，则假设2成立。 （6）若假设1成立，已知C中有7.1gCl2参加反应。可推知潮湿的与反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________。 【答案】（1） （2）分液漏斗 （3）饱和食盐水 （4） （5） ①. NaCl ②. 溶液 ③. 滴加过量的稀，然后再滴加少量溶液 （6） 【解析】 【分析】根据题意可知该实验是探究潮湿的氯气和碳酸钠反应的固体产物的成分，所以本实验起始的制备装置是用MnO2和浓盐酸加热反应制备氯气，然后通过装置B除去氯气中的HCl气体，潮湿的氯气进入装置C和干燥的固体反应，装置D中收集到了反应后生成的黄红色的含氯氧化物气体，最后用装置E中的NaOH溶液除去多余的氯气尾气。 【小问1详解】 由分析可知，装置A是制备氯气的，实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制备氯气，化学方程式为。 【小问2详解】 试剂X是加入烧瓶的浓盐酸，盛装在带活塞、可逐滴加液的标准仪器中，名称为分液漏斗。 【小问3详解】 装置B中试剂Y的作用是除去氯气中的HCl气体，所以试剂Y是饱和食盐水。 【小问4详解】 装置E中NaOH溶液的作用是除去多余的氯气尾气，反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 根据氧化还原反应得失电子守恒，氯气和碳酸钠反应生成了含氯的黄红色氧化物，因为含氯氧化物中氧元素一定是-2价，所以Cl元素一定是正价，反应中氯气中有氯元素失去电子化合价升高，由题可知产物中有或，反应中只有氯元素的化合价发生变化，根据氧化还原反应本质，一定有氯元素得到电子化合价降低，所以物质W中一定含有,根据元素守恒只能是NaCl。 该步骤是在含有的情况下检验是否含有，可以利用和反应生成碳酸钡白色沉淀的性质检验​，可以选择溶液，不能用溶液，因为溶液也可以使生成碳酸钡白色沉淀。 由上题可知物质W是NaCl，所以步骤3是为了检验Cl⁻，检验Cl⁻需要先加过量稀硝酸排除碳酸根、碳酸氢根的干扰，再加入少量硝酸银溶液，若生成AgCl白色沉淀即可证明含氯盐NaCl的存在。 【小问6详解】 由实验图片可知参与反应的碳酸钠是10.6g，10.6g ​的物质的量为=0.1mol，参与反应的氯气是7.1g，7.1g Cl2的物质的量为=0.1mol，10.6g ​的物质的量为0.1mol，因此可知参与反应的氯气和的物质的量之比是1:1，​结合假设1的产物为​、NaCl和黄红色氯氧化物，根据原子守恒和得失电子守恒配平得到该反应式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华辰实验中学高一2024-2025学年第一学期期中考试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个正确选项。其中115题每小题2分，1620题每小题4分，共50分) 1. 每一种生肖都有其独特的文化内涵。下列与生肖有关的文物中，主要材质为金属材料的是 A.错金杜虎符 B.龙形玉佩 C.瓷猪(宋) D.陶鸡 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与社会生活、科学、技术关系密切，下列描述正确的是 A. 氯气有毒，不能用于饮用水杀菌、消毒 B. 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白 C. 高压钠灯可用作航船的探照灯 D. 家用“84”消毒液与洁厕灵混合使用能增强其漂白效果 3. 广东是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法不正确的是 A. “海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭属于纯银 B. “粤菜文化”：添加小苏打蒸制糕点，小苏打是，属于电解质 C. “广绣文化”：原料蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 D. “戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应 4. 下列有关实验的叙述正确的是 A. 做焰色试验时要尽量选择颜色更浅的火焰 B. 实验室将饱和溶液滴入NaOH溶液中制备胶体 C. 检验某溶液中是否含有氯离子，滴加溶液产生白色沉淀即可 D. 黄色是钠离子的特征焰色，可根据这一特点鉴别溶液中是否含 5. 辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是 A. 冶炼钢铁 B. 海水晒盐 C. 古法酿酒 D. 用过氧化物消毒 6. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．钠的燃烧 B．验证和的热稳定性 C．分离胶体和NaCl溶液 D．模拟侯氏制碱法获得 A. A B. B C. C D. D 7. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是 A. 作氧化剂 B. 作还原剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂 8. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸溶解大理石： B. 碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应： C. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至溶液呈中性： D. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫： 9. 2023年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，它们的研究在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列叙述正确的是 A. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的CdS，这种CdS是一种胶体 B. 一只钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C. 用激光笔分别照射碘酒和有色玻璃时，观察到的现象相同 D. 静电除尘利用了胶体带电的性质 10. 侯氏制碱法的第一步反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的分子数为 B. 中含有的氢原子数为 C. 固体中含有的数目为 D. 中含有的质子数为 11. 分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A CuO 碱性氧化物 能与水反应生成碱 B NaOH 碱 能与等酸性氧化物反应 C 碳酸盐 能与盐酸反应 D 酸 能与NaOH反应生成盐 A. A B. B C. C D. D 12. 各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按如图所示通过化学反应直接转化的是 A. B. C. D. 13. 2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式为，相对分子质量为282，设NA为阿伏加德罗常数的值，下面关于青蒿素的说法正确的是 A. 的质量为282g/mol B. 的摩尔质量等于它的相对分子质量 C. 一个分子的质量为 D. 含NA个碳原子的的物质的量为1mol 14. 下列物质前者是电解质、后者是非电解质的一组为 A. 纯硫酸、干冰 B. 盐酸、蔗糖 C. 冰水混合物、小苏打 D. 大理石、胆矾 15. 如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断错误的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 是淡黄色固体 可作潜水艇的供氧剂 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 B Na具有强还原性 Na可以置换出溶液中的Cu Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C NaHCO3用于治疗胃酸过多 可以与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 是碱性氧化物 可以与硝酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 16. 氯及其化合物的用途广泛，下列含氯物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NaCl易溶于水，可用于工业电解制备金属钠 B. HClO具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂 C. NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒 D. 能在中燃烧，可用于工业制盐酸 17. 已知OCN-中氮元素显-3价，在反应OCN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)中，如果有6分子Cl2完全反应，则被氧化的OCN-的微粒数是 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 18. 电解质溶于水时可电离出自由移动的离子，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大；离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强。向两份相同的Ba(OH)2溶液中分别加入等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，导电能力与滴加溶液的体积关系如图（不考虑溶液混合和因生成水或沉淀导致的体积变化）。下列说法错误的是 A. 曲线①代表的是NaHSO4溶液，曲线②代表的是H2SO4溶液 B. ab段对应的离子方程式为OH-+H+=H2O C. c点时，溶液①与溶液②的SO浓度不同 D. b点处溶液的溶质为Na2SO4 19. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 20. 常温下，在溶液中能发生如下反应： ①； ②； ③ 由此判断下列说法错误的是 A. 氧化性由强到弱的顺序是 B. 是的还原产物 C. 反应可以进行 D. Z元素在②③反应中均被还原 第Ⅱ卷(选择题，共50分) 21. Ⅰ.阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出，用吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是_________(填序号，下同)；能导电的是_________。 （2）将⑨通入足量④的溶液中，离子方程式是_____________________________________________。将⑩投入水中，离子方程式是____________________________________。 （3）将少量溶液⑤滴入氢氧化钡溶液中，会产生白色沉淀，试写出离子方程式__________________。 Ⅱ.储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为：。请回答下列问题： （4）上述反应中氧化剂是_________，被还原的元素是_________(填元素符号)。 （5）在上述反应中表现出来的性质是_________(填标号)。 A. 酸性 B. 氧化性 C. 氧化性和酸性 D. 还原性和酸性 （6）请配平下列离子方程式：_________。 _____________________________________________ 22. 某课外活动小组甲、乙、丙、丁四名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验及其性质探究如下。 Ⅰ.胶体的制备 甲：向40mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 乙：向40mL沸腾的自来水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 丙：直接加热饱和的氯化铁溶液； 丁：向40mL蒸馏水中滴入6滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌。 （1）检验以上四名同学胶体制备是否成功，可利用胶体的_________，经检验发现只有乙同学没有成功，试分析不成功的原因________________________________________________________________________。 （2）甲、丙、丁三位同学胶体制备成功，但所用时间长短是丙>甲>丁。丁与甲对比，除了胶体制备所用时间较短，丁的优点还有______________________________________________________(写出2条即可)。 （3）甲同学向胶体中逐滴滴加稀至过量，观察到的现象是________________________________________________________________________________________。 （4）甲同学将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，此种分离方法叫_________。 Ⅱ.高铁酸钠是一种消毒剂，在水中杀菌消毒的同时，生成的胶体还能吸附水中悬浮颗粒物并使其沉降达到净水的目的。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。 （5）a．该反应中，每消耗4gNaOH，生成的物质的量_________mol。 b．若参与反应的氧化剂物质的量为1.5mol，转移的电子数为_________(用表示阿伏加德罗常数的值)。 23. 按要求完成下列各题： （1）粗盐(主要成分NaCl)中通常混有、、等杂质，为了提纯得到精盐，要选择合适的除杂剂，并依据一定的顺序加入，请填写加入试剂的顺序：先加入足量的_________溶液，以除去，再加入足量的NaOH溶液，以除去，加入足量的_________，除去和过量的_________，过滤后，再加入盐酸中和至酸性，蒸发结晶可得到纯净的NaCl晶体。 Ⅱ.如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 （2）A装置中若用稀硫酸替代稀盐酸会导致___________________________________________________。 （3）B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体，反应的离子方程式为_________________________。 （4）C装置为的生成装置，反应的化学方程式为____________________________________________。 （5）D装置可除去C装置中未反应的某种气体，反应的离子方程式为_________________________________。 （6）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有；过滤，滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为____________________________________，则还能证明固体中含有NaOH而不含有。 24. 某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的与反应得到的固体物质的成分。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：_____________________________________________。 （2）盛放试剂X的仪器的名称__________________。 （3）试剂Y的名称__________________。 （4）写出装置E吸收氯气的离子方程式__________________________________________________。 （5）已知：通入一定量的氯气后，测得D中有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯的氧化物。可以确定的是C中含有氯元素的盐只有一种，且含有，现对C中反应后固体的成分进行猜想和探究。 Ⅰ.提出合理假设。 假设1：存在两种成分：和物质W； 假设2：存在三种成分：、和物质W 则上述假设中物质W为_________(填化学式)。 Ⅱ.设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。 限选实验试剂：稀、稀、溶液、溶液、溶液。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加蒸馏水至固体溶解，将所得溶液分别置于A、B试管中。 步骤2：向A试管中滴入几滴_________溶液。 ①若无明显现象，证明固体中不含②若出现白色沉淀，证明固体中含有。 步骤3：向B试管中_________。(填操作) 若溶液中出现白色沉淀，则证明含有氯元素的盐；结合步骤2中①，则假设1成立；结合步骤2中②，则假设2成立。 （6）若假设1成立，已知C中有7.1gCl2参加反应。可推知潮湿的与反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $