3.1.1 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修一

该高中化学课件聚焦水溶液中的离子反应与平衡，核心涵盖强电解质和弱电解质的区分、电离平衡的建立及影响因素。课堂导入通过旧知回顾电解质概念，结合生活问题如盐酸与醋酸用途差异引发思考，再经实验对比二者pH、导电能力等现象，构建从旧知到实验探究的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为导向，通过实验3-1分析现象培养证据推理能力，用表格系统总结电离平衡影响因素强化科学思维。学生能提升实验分析与逻辑梳理能力，教师可依托清晰流程和练习资源提高教学效率。

水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。许多化学反应都是在水溶液中进行的，其中，酸、碱和盐等电解质在水溶液中发生的离子反应，以及弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡，都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第1-2课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 2 旧知回顾： （2）非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能够导电的化合物。 （1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 有酸、碱、盐、活泼的金属氧化物、水（4类1物） 有非金属氧化物、极不活泼金属氧化物、多数有机物、NH3 注意： ①电解质和非电解质均为化合物，单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。 ②物质是否为电解质与溶解性无关。 如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质。不溶物BaSO4、CaCO3是电解质。 3 1、 下列物质中，属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；既不是电解质，又不是非电解质的是 ；属于能导电的电解质____。 ①盐酸和氨水 ②干冰 ③石墨 ④熔融KNO3 ⑤ Cu ⑥Na2CO3粉末 ⑦蔗糖 ⑧ CuSO4·5H2O和Na2O ⑨稀硫酸、 ⑩ HCl 和硫酸 ④ ④⑥⑧⑩ ②⑦ ①③⑤⑨ 小试牛刀： 思考讨论： 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别？ 盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。盐酸常用于卫生 洁具的清洁。我们知道，醋酸的腐蚀性比盐酸的小，比较 安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 主要成分是盐酸(HCl)，为什么不用醋酸(CH3COOH)？ 为什么除水垢用醋酸(CH3COOH)、而不用盐酸(HCl)。 产生气泡的速度较快 产生气泡的速度较慢 1 2~3 强 弱 实验表明，相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的 pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度都有差别，这说明两种酸中 H+浓度是不同的，即 HCl 和 CH3COOH 的电离程度不同。 在稀溶液中，HCl 全部电离生成 H+ 和 Cl-。 在稀溶液中，CH3COOH只有部分电离生成CH3COO-和H+。 ——在水中完全电离的电解质。 ——在水中不完全电离的电解质。 （1）强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI等； （2）强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等； （3）绝大部分盐：BaSO4、CaCO3、NH4Cl等。 （1）弱酸：CH3COOH、H2CO3 等； （2）弱碱：NH3•H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等； （3）少部分盐； （4）水。 1、强电解质 2、弱电解质 一. 强电解质和弱电解质 将下列物质按要求分类: H2SO4、CO2、NaOH、CaCO3、NH3、NH3·H2O、C2H5OH 强电解质:　　　 　 。 弱电解质:　　　　 　 　　　。 H2SO4、NaOH、CaCO3 NH3·H2O 思考：电解质的强弱与其溶解度有何关系? 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系? 1、强、弱电解质的根本区别是能否完全电离。 2、电解质的强弱与溶解性无关。 3、电解质强弱与导电能力没有必然联系。 4.电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般强电解质含有离子键或强极性共价键，但含有强极性共价键的化合物不一定是强电解质，如HF就是弱电解质。 小试牛刀： 9 答：无关。如：BaSO4不溶于水，但溶于水的少量BaSO4是完全电离的，所以它是强电解质。 答：不一定强。因强电解质溶液的离子浓度、离子所带电荷不一定比弱电解质溶液大。 【思考】： （1）电解质的强弱与溶解性有关吗？ （2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强吗？ 1、电离：电解质在 中或 下离解成 的过程。 水溶液 熔融状态 自由移动离子 2、强电解质电离式写法： 可见：强电解质在溶液中完全以离子形式存在，不存在溶质分子。 (1)强酸的电离：如H2SO4=== 。 (2)强碱的电离：如Ba(OH)2=== 。 (3)绝大部分盐的电离：如Fe2( SO4)3=== 。 CH3COONH4= 。 Ba2＋＋2OH－ 2Fe2＋ ＋ 3SO42－ CH3COO- + NH4+ 二、电离方程式的书写方法 完全电离，符号用“＝”。如： HPO42 - H+ + PO43- H2PO4 - H+ + HPO42- H3PO4 H+ + H2PO4- 3、弱电解质式的写法： CH3COOH H+ + CH3COO- （1）弱酸的电离式： HCO3- H+ + CO32- H2CO3 H+ + HCO3- 特点：分步电离， 以第一步为主。 部分电离，符号选用“⇌”,如： NH3•H2O （2）弱碱的电离式 Al(OH)3 酸式电离 H++AlO2-+H2O 碱式电离 Al3++3OH- Fe(OH)3 Fe3++3OH- NH4+ + OH- 注：多元弱碱也分步电离，但中学一步书写。 Cu(OH)2 Cu2++2OH- (3)两性氢氧化物双向电离 酸式电离： 碱式电离： Al(OH)3+H2O H+ + [Al (OH)4]- Al(OH)3 Al3+ + 3OH- 14 4、酸式盐的电离 强酸的酸式盐完全电离: 弱酸的酸式盐第一步完全电离: 15 （2）NaHCO3 （3）NaHS （4） NaH2PO4 （1） NaHSO4= 。 1、熔融时：NaHSO4(熔融)= 。 Na＋ ＋ H+ + SO42－ Na＋ ＋ HSO4－ 【课堂练习】请写出下列酸式盐的电离式： 2、水溶液中： HCO3- H+ + CO32- NaHCO3= Na+ + HCO3- HS- H+ + S2- NaHS= Na++HS - NaH2PO4 = Na+ + H2 PO4 - H2PO4 - H+ + HPO42- HPO42 - H+ + PO43- 2、下列电离方程式书写正确的是（ ） A. BaSO4 Ba2+ + SO42- B. H3PO4 3H+ + PO43- C. Al(OH)3 H+ + AlO2- + H2O D. NaHS = Na+ + H+ + S2- C 17 强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离。 电离程度 电离过程 表示方法 电解质在溶液中存在形式 化合物类别 完全电离 部分电离 不可逆过程 可逆过程 电离方程式用“ = ” 电离方程式用可逆符号“⇌” 离子 分子、离子 离子化合物（包括强碱和大部分盐）、 某些含强极性键的共价化合物（即强酸） 某些含弱极性键共价化合物（包括弱酸、弱碱、少部分盐、水） 18 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。许多化学反应都是在水溶液中进行的，其中，酸、碱和盐等电解质在水溶液中发生的离子反应，以及弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡，都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。 20 CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 (1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ (2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。 思考交流：在一定的条件下,往一杯水中加进一定量的冰醋酸会发生如何的变化？ 21 CH3COOH CH3COO - + H+ 二、弱电解质的电离平衡 t v V(电离) V(结合) V(电离)= V(结合) 处于平衡状态 电离 结合 （一）电离平衡的建立： （二）电离平衡特征： 在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时, 电离过程就达到了平衡状态。 动：电离平衡是一种动态平衡。 定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓度不变。 变： 条件改变时，电离平衡发生移动。 等：V电离 = V结合≠0 逆：弱电解质的电离是可逆过程。 （三）影响电离平衡的因素 电解质的本性决定。相同条件下，电解质越弱电离度越小。 1、内因： 电离度：a= ×100%= × 100% ΔC耗 C初 Δn耗 n初 电离程度（即电离度）：是指电离了的电解质分子占整个电解质分子的分数。如：某100个弱酸分子溶于水时电离了10个分子,则该弱酸的电离度就是10%。 通过相同条件下的电离度可以比较酸(或者碱)的酸性(或者碱性)的强弱。 （三）影响电离平衡的因素 2、外因 升温促进电离，电离度a增大； 降温抑制电离，电离度a减小。 （1）温度影响： 电离度：a= ×100%= × 100% ΔC耗 C初 Δn耗 n初 越热越电离 弱电解质的电离为吸热过程，升温促使电离平衡正向移动（越热越电离）。 ① 增大弱电解质浓度，平衡向电离方向移动，但电离度反而减小。 如： CH3COOH CH3COO - + H+ 正 增大 减小 【结论】温度一定，某电解质溶液越浓，电离度(a)越小。但弱电解质分子、离子的物质的量、物质的量浓度均增大。 减小 增大c(醋酸) 平衡 移。 醋酸、CH3COO-、H+的n、c 均 。 电离度a 。 c(H+)/c(CH3COOH) 。 导电性 ，PH 。 （2）浓度影响 增强 减小 ②增大离子浓度——向离子结合成分子方向移动（抑制电离，叫同离子效应） 加浓 盐酸 加醋酸钠固体 c(H+) ， 平衡 移。 c(CH3COO-) ， c(CH3COOH) 。 电离度a 。 逆 增大 减小 减小 如： CH3COOH CH3COO - + H+ 增大 c(CH3COO-) ， 平衡 移。 c(H+) ， c (CH3COOH) 。 电离度a 。 逆 增大 减小 减小 增大 c(H+)/c(CH3COOH) 。 增大 c(H+)/c(CH3COOH) 。 减小 *同离子效应——加入含有弱电解质离子的强电解质时，弱电解质电离被抑制。 ③减小离子浓度——向电离方向移动（促进电离，叫离子反应效应） 加碱（NaOH） 或弱酸盐（Na2CO3） 或较活泼金属（Mg、Zn） 或碱性氧化物（Na2O、CuO） c(H+) ， 平衡 移。 c(CH3COO-) ， c(CH3COOH) 。 电离度a 。 正 减小 增大 增大 如： CH3COOH CH3COO - + H+ 减小 c(H+)/c(CH3COOH) 。 减小 ④加水稀释：平衡向电离方向移动（即促进电离），电离度增大。 如： CH3COOH CH3COO - + H+ 加水稀释 平衡体系中各组分浓度均先等倍数 。 使Q K， 平衡 ， V(电离)>V(结合)， 但正、逆反应速均减小。 n(CH3COOH) ，n (CH3COO-)、 n(H+)均 ， CH3COOH浓度又 ， CH3COO-、H+浓度又 。（但比加水前还小）； c(H+)/c(CH3COOH) ； pH ，电离度a 。导电性 。 减小 略减小 略增大 增大 增大 减小 增大 减弱 增大 【结论】稀释定律：温度一定，同一弱电解质溶液越稀，电离程度越大，但平衡中各组分的浓度越小。 正移 < 简记为：越稀越电离 移动方向 n(H+) c (H+) 导电性 pH 电离度a c (CH3COO-) c (CH3COOH) 加热 加冰 醋酸 加NaOH 加醋 酸钠 加盐酸 加水 正移 增大 增大 增强 减小 增大 增大 正移 增大 增大 增强 减小 减小 减小 正移 减小 减小 增强 增大 增大 增大 逆移 减小 减小 增强 增大 减小 增大 逆移 增大 增大 增强 减小 减小 减小 正移 增大 减小 减弱 增大 增大 增大 【小结】 以 CH3COOH CH3COO- + H+为例： 以醋酸的电离平衡为例： H > 0 外界条件对电离平衡的影响可归纳如下： 改 变 条 件 平衡移 动方向 c(H+) c(Ac-) c(HAc) 电离 程度 加 热 加 盐 酸 加NaOH (s) 加NaAc (s) 加CH3COOH 加 水 正向 增大 增大 减小 逆向 增大 减小 增大 正向 减小 增大 减小 逆向 减小 增大 增大 正向 增大 增大 增大 正向 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 30 ②浓度： 降低浓度，电离平衡向电离方向(正向)移动，因为离子相互碰撞结合为分子的几率减小。（越稀越电离） （三）影响电离平衡的因素 ④离子反应效应：加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离 平衡向电离方向(正向)移动。 (1) 内因：电解质自身性质决定了其电离程度的大小。 (2) 外因：电离平衡是动态平衡，遵循勒夏特列原理。 影响电离平衡的条件有温度、浓度、电解质(酸碱盐等) ①温度：弱电解质的电离为吸热，升温促使电离平衡正向移动（越热越电离）。 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑制弱电解质的电离,即平衡逆向移动。 冰醋酸稀释 1、 0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH⇌CH3COO- + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小 D．加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 B 课堂练习： 32 2H＋＋SOeq \o\al(2－,4) $