3.1.1 强弱电解质 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦强电解质和弱电解质的分类及电离特点，从“物质在水中的行为”设问导入，通过盐酸与醋酸电离对比实验引出电离程度差异，搭建电解质概念到分类依据的学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于以科学思维为核心，结合导电性实验数据、pH值对比进行证据推理，依据化学观念中的物质分类思想归纳代表物质及电离方程式，易错辨析表格与系统小结强化认知。采用实验探究与练习巩固的教学方法，助力学生深化理解，也为教师提供结构化教学资源。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第1课时 强电解质和弱电解质 物质在水中的行为 在一定条件下能够电离的化合物称为电解质。 不同的电解质在水中电离能力如何？ 物质在水中的行为 结论：不同电解质在水中电离程度不同 第一类 第二类 任务一 电解质的分类 分类依据：电解质在水中是否完全电离。 （1）完全电离的电解质属于强电解质 特点：溶质（电解质）存在的形式有离子 代表物质： 强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 盐：除极少数盐（醋酸铅等）之外的盐类。 符号表示：NaCl= Na+ + Cl- HCl= H+ + Cl- Ca(OH)2 = Ca2++2OH- 任务一 电解质的分类 注意：强电解质电离方程用“=”，盐类物质溶解度大小不是区别强弱电解质的标准。 练习 任务一 电解质的分类 （2）部分电离的电解质属于弱电解质 特点：溶质（电解质）存在的形式为离子和分子。 导电性实验 任务一 电解质的分类 代表物质： 弱酸：HClO、HF、H2CO3等 弱碱：Mg(OH)2、Al(OH)3 盐：(CH3COO)2Pb 符号表示： HClO⇌H++ClO-，H2CO3⇌H++HCO3-；HCO3-⇌H++CO32- Mg(OH)2⇌ Mg2+ + 2OH- (CH3COO)2Pb ⇌ Pb2++2CH3COO- 注意：弱电解质电离方程用“⇌”，多元弱酸分步 现有以下物质:①硫酸铜晶体　 ②AlCl3 ③冰醋酸　 ④硫化氢　⑤三氧化硫　⑥金属镁　⑦石墨　⑧亚硫酸钠 ⑨氨水　 ⑩熟石灰固体。 (1)属于强电解质的是　　　　　(填序号,下同)。  (2)属于弱电解质的是　 。 练习 1.电解质的强弱与溶解度无必然联系。 难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，属强电解质。 2.强弱电解质的本质区别在于在水溶液中能否完全电离。 3.电解质的强弱与导电能力无必然联系。 溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关。 4.电解质的强弱与化学键没有必然联系。 一般强电解质含有离子键或强极性共价键，但含有强极性共价键的化合物不一定是强电解质，如HF就是弱电解质。 任务二 易混淆易错辨析 任务二 易混淆易错辨析 小结 练习 书写下列物质的电离方程式 NaHCO3、Fe(OH)3、H2S EV录屏5.5.2软件录制 Lavf60.16.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn EV录屏5.5.2软件录制 Lavf60.16.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn $