山东师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

2025年11月山东师大附中高一期中检测化学试题答案 一、选释题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要 求 1 2 3 4 5 6 7 9 10 C C A B B D B A D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 A AC CD BD B 三、非选择题：本题共4小题，共60分。 阅卷总体原则： （1)方程式给分原则： a.用“=”“三”“→”不扣分，用”一"或无连接符号不得分；不写“个”“”不扣分，不 写反应条件不扣分。 b,反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小 公约数配平不得分。 c·要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 16.(每空2分，共16分) 答案：I.(1)④⑤⑦(2分) ①③(2分) (2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液(2分) Ⅱ.(1)17：44(2分) (2)8:11(2分)11：8 (2分) (3)1:1(2分)27(2分) 17.(每空2分，共14分) 答案：(1)Na,0(2分) (2)剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟(2分) (3)CL2+2OH=CI+C10+H,0(2分) (4)加热(2分) (5)NaHCO3(2分)；NaC1(2分)；0.112(2分) 18.（每空2分，共16分) 答案：(1)11.6(2分) (2)①8.6(2分) ②100mL容量瓶、胶头滴管(2分) ③向容量瓶中加入适量水，塞紧瓶塞，倒立，不漏水，正立容量瓶，瓶塞旋转180°，倒 立，观察是否漏水(2分) (3)B→D→A→F→E→C(2分) (4)①偏低(2分)②偏高(2分) ③无影响(2分) 19.(每空2分，共14分) 答案：(1)NH3(2分) 催化剂 (2)2Na+2NH,=2NaNH,+H,(2分) (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2) (4)①检查装置气密性(2分) ②将装置B中产生的CO2全部赶入D中，从而减小误差(2分) ③53(m,m×100%02分y 22m1 ④偏大(2分)机密★启用前 2025年11月山东师大附中高一期中检测试题 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考 生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签 字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上 答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56Ba137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是 A.研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等 B.我国科学家首次实现CO2人工合成淀粉，有效推动了“碳中和” C.阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 D.诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用物理方法提取青蒿素 2.下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A.钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 B.Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物 C.Na、Na2O、Na2O2和NaOH长期放置在空气中，最终产物相同 D.可用NaOH溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3 3.下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A.氯气泄漏，可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移 B.在含有NaOH的酚酞溶液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO C.检验HC1气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液 D.F可在C12中剧烈燃烧，生成物溶于水后，溶液呈现红褐色 4.下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 电解质 盐 酸性氧化物 A Na2CO3 AgCI NaHCO3 S02 B NaOH HCI Na2S SiO2 O Ca(OH)2 CHCOOH NaHSO4 A1203 D KOH NaOH NaCl cO 5.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 NaHCO Na,CO 产生氢气并 一→ 混合气体 澄清石灰水 立即点燃 锌粒修稀酸 饱和碳酸 NaOH固体 B 氢钠溶液 I IV A.I可用于制备并检验氢气的可燃性 B.Ⅱ可用于除去CO2中的HC1 C.用来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D.IV所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3固体的热稳定性 6.在一个大试管中注入0.01moL1碘化钾溶液10mL,用胶头滴管滴入8~10滴相同浓度的硝 酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是 A.用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体带负电荷 B.提纯上述碘化银胶体，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C.在上述碘化银胶体中快速滴加10mL0.01molL1硝酸银溶液，将得到更多的胶体 D.同种胶粒带同种电荷是该胶体稳定的主要原因 7.下列离子方程式书写正确的是 A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2十OH一HSO3 B.钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+一2Na+Cu(OH2十H2↑ C.用Na2O2和水制备少量O2:Na202+H20-2Na+20H+O2↑ D.石灰石与醋酸反应：CO3+2 CH3 COOH一2CH3C00+CO2↑+H2O 2 8.在下列给定的溶液中能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：Fe3+、Ht、CI、SO B.新制的氯水中：Ba+、NH、Ag*、NO3 C.紫色石蕊试剂显红色的溶液中：CI、Na、K+、HCO3 D.酚酞显红色的溶液：K+、Cu2+、SO?、NO3 9.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCI外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥 沙等杂质，下图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。 →沉淀 BaCl2、NaOH、Na2CO3 粗盐①过量过量 过量 ⑤儿滤液盐酸蒸发、结晶、烘王精盐 ② ③ (④ ⑥ ⑦ 下列说法错误的是 A.步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒 B.步骤②中试剂BaC2不能换成Ba(NO3)2 C.步骤④可以与步骤②或步骤③互换顺序 D.步骤⑥加入盐酸的目的是调节溶液的酸碱性 10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数日为0.5WA B.1.8gNH4含有的电子数为1.1NA C.0.1molL1的FeCl2溶液中含有0.2Na个CI D.92g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为4NA 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.某实验需100mL1molL-NaOH溶液，下列说法正确的是 A.应选用佩带塑料塞的容量瓶来配制 B.用托盘天平和滤纸称取4.0 g NaOH固体 C.NaOH在烧杯中完全溶解后，立即将溶液转移到容量瓶中 D.定容时，若仰视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏高 12.室温下某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞（活塞体积忽略）隔成A、B两室，分 别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2olN2,此时活塞的位置如图所示，实验测得A 3 室混合气体的质量为38g。若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复至室温后，下列说法 正确的是 B 23 5 6 A.点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4mol,所含原子总数为8NA B.点燃引爆前A室中H2、O2的物质的量之比为3：2 C.点燃引爆，恢复至室温后最终活塞停留在2刻度处 D.反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为2：1 13.如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是 氯元素化合价 +7 ③ ×11 ④⑥ 0 ② -1 ① ⑤ 氢化物单质氧化物酸钠盐物质类别 A.6种物质中属于电解质的有5种 B.漂白液和漂白粉的有效成分均是⑥ C.⑥溶液比④溶液稳定 D.③的漂白能力和消毒能力比②强，使用起来更安全 14.某溶液可能含有C1、SO?、CO?、NH4、Fe3+、A13+和K。取该溶液100mL,加入过 量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀。过滤，洗涤，得到2.14g 固体；向所得滤液中加入足量BaC12溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 B.CO3一定不存在，K可能存在 C.SO?、A13+一定存在，CI可能不存在 D.CI一定存在，且c(C1)≥0.4molL1 4 15.向Ba(OH2溶液中缓慢加入NaHSO4溶液，溶液的导电能力随加入溶液体积的变化曲线如 图所示，已知在水溶液中：NaHSO4一Na+H+SO?。下列说法正确的是 导个 电 加入溶液体积 A.a点时，溶液为中性 B.a点的离子方程式为Ba2++OH+H+SO?=H2O+BaSO4 C.b点前导电能力逐渐减弱，说明生成的BaSO4是非电解质 D.b点对应的溶液中溶质有3种 三、非选择题：本题共4小题，共60分。 16.(16分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法和定量研究的作用 几乎是无可代替的。 I.现有以下物质：①H2O②Cu③熔融BaCO3④F(OH3胶体⑤NaCI溶液⑥干冰⑦稀硫酸 (1)以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 (2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 Ⅱ.化学计量是化学定量研究的基础，利用“物质的量”相关知识完成以下各空（设N表示 阿伏加德罗常数) (1)同温同压下，同体积的NH3和CO2质量比是 (2)在标准状况下，等质量的O2和CO2密度之比为，分子数之比为 (3)将一定量的CO2和S02混合，测得混合气体中碳元素和硫元素的质量之比为3：8，则该 混合气体中C02和SO2的物质的量之比为，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度 的倍。 17.(14分)已知A一I均为中学化学中常见的纯净物，其中A、F均为单质，C是淡黄色化 合物，D常温下是液体，G常用来杀菌消毒，请回答下面问题： 5 多G (1)B是 (填化学式)。 (2)A在F中燃烧的现象是 (3)写出E→G的离子反应方程式 (4)除去H固体中混有的少量I的方法是 (5)将一定物质的量的H、I组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴 加一定物质的量浓度的盐酸，得到如下图所示的图像。按要求回答下列问题： 7.5 ① ③ 2.5K③ 筵 0 255075100125150V(盐酸)/mL 曲线①代表 (填化学式，下同)的物质的量的变化，曲线②代表 的物质 的量的变化。当加入盐酸的体积为150mL时，放出的CO2在标准状况下的体积为 L。 18.(16分)实验室要配制一定物质的量浓度的稀盐酸。 (1)如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，则该盐酸的物质的量浓度是 mol-L-1。 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.16gml 质量分数：36.5% 符合GB622-89 (2)某同学用该浓盐酸配制80mL1.0molL1的稀盐酸。请回答下列问题： ①通过计算可知需要用量筒量取浓盐酸L。 ②使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 ③实验之前，容量瓶需要检查是否完好、是否漏水，检查是否漏水的具体操作是 (3)配制时正确的操作顺序是 （用字母符号表示， 每个字母符号只能用一次)。 6 A.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动 容量瓶 B.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量 蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 D.将己恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 F.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2c处 (4)若配制过程遇下列情况，所配溶液的物质的量浓度将如何变化？（填“偏高”“偏低” 或“无影响”) ①量取的浓盐酸置于烧杯中时间较长： ②量取浓盐酸时仰视刻度线： ③定容摇匀后发现液面低于刻度线： 19.(14分)叠氮化钠NaN)受撞击会产生N2,广泛应用于汽车安全气囊，一种生产叠氮化钠 的工艺流程如下： Na NH,催化剂 N,0 NH, 发生器1 发生器Ⅱ 分离器→NaN NaOH 已知： i.NaN3遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体。 ii.发生器Ⅱ中发生反应N,O+2NaNH2=NH3+NaOH+NaN3。 回答下列问题： (1)上述流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。 (2)发生器I中的反应跟钠与水反应相似，该反应的化学方程式为 (3)由于分离器中存在空气，导致产品NaN3中含有Na2CO3杂质，产生Na2CO3的反应化学 方程式为 (4)小组同学设计了如图实验装置（部分夹持装置省路）测定产品NaN3中Na2CO3的质量分数。 实验步骤如下： 足量 稀H,SO 碱石灰 碱石灰 NaOH NaN. 翻浓溶液 样品 浓硫酸 A B C D a.连接好装置， ,称量mg的NaN样品置于圆底烧瓶中； b.打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭： c.取下装置D,称量，质量为m2g: d.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞： e.打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭： f.取下装置D,称量，质量为m3g。 ①步骤a中横线处的操作为 ②步骤e的目的是 ③产品NaN3中Na2CO3的质量分数为 (用含有m、m2、m3的式子表示) ④上述实验中，若没有装置E,可能会造成测定结果 (填“偏大”、“偏小” 或“不变”)。 82025年11月山东师大附中高一期中检测化学试题答题卡 姓名 班级 准考证号 考场 座号 注 1答题前先将姓名、班级、准考证号填写清楚。 意 2.第I卷用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。 事 3.第Ⅱ卷使用黑色字迹签字笔书写，笔迹清楚。 项 4.保持卡面清洁，严禁折叠，严禁做标记。 填 正确填涂■ 贴条形码处 错误填涂☑☑口圈口 缺 考 口 (考生禁填) 第I卷选择题（用2B铅笔填涂） 1[A][B][C1[D]6[A][B1[C1ID] 11[A][B1[C][D1 2[A][B][C][D]7[AJ[B][C][D] I2[A][B][C][D] 3[AJ[B][C][D] 8[AJ[B][C][D] I3[A][B][C][D] 4[A][B][C1[D]9[A][B】[C][D] 14 [A][B][C][D] 5[A][B][C1[D] I0[A][B][C][D 15[A1[B][C][D] 第Ⅱ卷非选择题（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，在各题目答题区域内作答，超出答题区域的答案无效） 16.(16分) I. (1) (2) II. (1) (2) (3) ■ ■ 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(16分) (1) (2)① ② ③ (3) (4)① ② ③ 19.(14分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ ④ a