四川省成都市玉林中学2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

成都市玉林中学高2025级12月诊断测试试题 化学 命题人：敬丽霞 审题人：王聃 审核人：程卡 (时间：75分钟，总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23A1-27 Cu-64 一、单项选择题（本题共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列行为不符合安全要求的是() A.熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 B.将过期的化学药品直接倒入下水道 C.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D.在通风橱内制备氯气 2.下列说法中正确的是() A.酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 B.NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 C.疏酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D.向氢氧化钠溶液中滴加FeCL饱和溶液可制备Fe(OHD3胶体 3,下列实验装置中，能达到实验目的的是 ) ①验证Na和水反 ②观察K,CO, ③检验Na202与 ④比较Na,CO,和NaHCO, 应是否为放热反应 的焰色试验 H,0反应有02生成 的稳定性 光洁的铁丝 HO 带火星 NaHCO,Na2CO, 的木条 Na.z 澄消 石灰水 A.①② B.①③ C.②③ D③④ 4.设N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A.A1的摩尔质量是27g·mol B.1molO2的质量是16g C.1 molOH含有9NA个电子 D.1mol.LNaCl溶液中含有1moNa 5.明矾(KA1(SO:2·12H2O)是一种常用的净水剂，其溶于水后通过生成A1(OH)3胶体吸附水中的悬浮 固体颗粒达到净水目的。以下关于明矾的描述不正确的是() A.明矾中K*与A1+的物质的量之比为1：1 B.水中溶解明矾后可观察到丁达尔效应 C.明矾净化过的水是纯净物 D.明矾溶于水电离的方程式为：KA1(S04),12H,0=K++A1++2S0}+12H,0 6.下列物质转化过程中必须加入氧化剂才能实现的是() A.H02→0， B.Fe-→FeCL C.CuSO4-→Cu D.·HCl0→02 7.下列反应的离子方程式书写正确的是() A.Ba(OH),溶液与稀疏酸反应：Ba2++OH+H+S0?=BaSO,↓+H,0 B.Cu与AgNO,溶液反应：Cu+Ag=Cu2++Ag C.氧化铁与稀盐酸反应：Fe,0,+6H=2Fe3++3H,0 D.CaC03与盐酸反应：C0}+2H=C0,个+H,0 8.在溶液中加入过量Na,0,后仍能大量共存的离子组是() A.Na*、Fe2+、C、NO B.Ca2+、Mg2+、NO,、HCO C.SO42-、Ba2+、CI、NO3 D.K+、Co、CI、So 9.某学生利用如图装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是() 石墨 ·硫酸溶液 A.闭合开关飞，电流表指针发生偏转，证明硫酸溶液是电解质 B闭合开关K,向硫酸溶液中加入NaSO4固体，电流表指针不发生变化 C.闭合开关K,向硫酸溶液中加入少量BaCL2固体，电流表的示数几乎不变 D.将硫酸溶液替换成酒精，电流表指针发生偏转 10.实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500mL浓度为0.2mo/L的稀盐酸，下列 说法错误的是() 盐酸 A.该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mo/L 分子式 HCI B.需用量筒量取8.4mL的浓盐酸进行配制 相对分子质量 36.5 C.配制溶液所用的容量瓶不需要烘干 D.使用量简时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 密度 1.19g/ml HC的质量分数 36.5% 11.下列对图示的解释不正确的是 ) A B D 向Ba(OH),溶液中加 NaCl的形成 NaCl溶于水 入稀硫酸，溶液导电能 光照过程中氯水的pH变化 力变化 +17 2.01 ® p8 Na" 能 1.0 50 100 150 时间5 a 时间 a时刻Ba(OH)2溶液与 pH降低的原因可能是HClO le NaCl=Na*+CI 稀硫酸恰好完全中和 分解 2Na+Cl2△2NaCI 12.一定温度下，某刚性密闭容器中有一个可自由滑动的活塞（厚度不计），将容器分成甲、乙两室。向甲 中充入11.2gN2,乙中充入4.4gC02,静止时活塞处于如图所示位置。下列说法正确的是？) 甲 乙 22.53 A.若将甲室和乙室升高相同温度，最终活塞位置仍处于刻度线“4处 B.若继续向乙室中通入16g02,最后活塞处于刻度线“2.5处 C.甲、乙所含原子总数相等 D.若保持两室气体组成不变，将活塞固定在正中间，此时压强之比P(甲)：P(乙)=1：1 13.硫化氢HS)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的HS,是将废气与空气混合通入FC2、 CuC2、FeCl3的混合液中(CuS难溶于水)，其转化的流程如图所示。 下列说法不正确的是() Fe A,过程Ⅱ中元素化合价没有变化 C C cr Fe2+ B.过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S十2Fe2+Cu2+ HS… C.氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3S CuS D.该转化过程可以回收硫，反应一段时间后溶液中铜离子数目减少 14.某无色溶液X可能含有K*、Na*、Cu2+、Mg2+、Ba2+、CO?、C1、SO子中的若干种离子， 依次进行下列实验： ①取少量溶液X,加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸， 沉淀不溶解。 根据上述实验，以下说法正确的是1) A.溶液X中一定含有Mg2+、S0}，可能含有C0 B.溶液X中一定没有CO2,但一定含有C C.沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物 D.溶液X中是否含有Na*、K*需要通过焰色试验确定 15.向盛有稀硝酸和硝酸铜混合溶液的烧杯中逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加 入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是() A.0→a过程，发生反应的离子方程式为：C2++20H=Cu(OHD2↓ ◆沉淀质量/g B.a→b过程，烧杯中混合溶液里NO;的数目逐渐减少 b 4.9-------- C.原混合溶液中硝酸铜的质量为9.4g D.滴加到c点时，溶液中的溶质只有NaNO, 0 a NaOH溶液体积V/mL 二、非选择题(4小题，共55分) 16.(13分)化学反应在生产、生活中有广泛的用途。 素材：海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种 物质，如①NaCL、②MgSO,等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成 ③饱和食盐水用以生产④NOH、⑤Na,CO2、⑥a、⑦CL、⑧浓盐酸等，苦卤经过氯气氧化，热 空气吹出、⑨SO,吸收等一系列操作可获得B肛，。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海 水综合利用的重要方向。 (1)上述标有序号的物质中，属于电解质的是 (填序号)。 (2)写出⑤在水中的电离方程式 (3)试写出将⑦通入冷的石灰乳中，制备漂白粉的化学方程式 (4)向空气中排放$02会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：该雨水中氢，离子的 浓度a= mmol/L。 离子 NH so Na* Cr H 浓度(mmol/L) 0.06 0.08 0.02 0.04 a (S)现实验室欲配制220mL0.1mol/LNaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器 有 ；用托盘天平称取NaOH固体的质量为. g, 下列操作配制的溶液浓度偏高的是 A.称量NaOH时，将NaOH放在滤纸上称重 B.稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤 C.配制时，未冷却至室温就直接定容 D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 17.（13分)某实验小组欲探究NaHC0,和Na2C03的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢了 标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究： (1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式 为 (2)称取两种固体各2g,分别加入烧杯甲、乙中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充 分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。 ①烧杯甲中的固体完全溶解，而烧杯乙中的固体有剩余，由此得出结论： ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na,CO,的烧杯中出现的现象是 (填字母 序号)。 a.溶液温度升高 b.溶液温度下降 c.滴入酚酞后呈浅红色 d.滴入酚酞后呈红色 (3)如图所示，在气密性良好的装置I和Ⅲ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。 1g Na2CO 1g NaHCO 3mL1molL-盐酸 ①两试管中均产生气体， 的反应程度更为剧烈。（填T或“T) ②反应结束后，恢复至室温，下列说法正确的是 a.装置I的气球体积较大 b.装置Ⅱ的气球体积较大 c.生成气体的体积根据盐酸计算 d.生成气体的体积根据固体计算 (④)同学们将两种固体分别配制成0.5mol·L的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测： 实验方案 预测现象 预测依据 操作1：向2 mL NaHC03溶液中 NaHCO3溶液中的Co浓度很小，不能与 无白色沉淀 滴加lmL0.5mol-L-CaCl,溶液 CaCL,反应 Na,CO3溶液中的CO浓度较大，能与 操作2：向2mLNa2C03溶液中 有白色沉淀 CaCL,发生反应 滴加lmL0.5mol-L1CaCl2溶液 (写出该反应的离子方程式) 实施实验后，发现操作1的现象与预测有差异：产生白色沉淀和二氧化碳气体。则该条件下，NHCO3 溶液与CaCl,溶液反应的离子方程式为 18、（15分)氯及其化合物在生产生活中应用广泛。元素“价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模 型，其中以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标。氯元素的部分“价一类”二维图如图甲所示： 化合价 +6 +5 +4 ”” +3 +2 +1 0 6 氧 酸 盐物质类别 质 物 物 甲 回答下列问题（用各字母对应的物质的化学式答题）： (I)实验室利用a的浓溶液与MnO2反应制备b的化学方程式为 (2)b和c均可用于自来水的杀菌、消毒。 ①b可用于自来水杀菡、消毒的原因： (用离子方程式和必要的文字加以解释)。 ②气体c是一种广泛的消毒剂，易溶于水。装置乙用于实验室收集c时，进气端为 (填 “m或“n)；某同学将c从装置丙的p端通入，获得c的水溶液，进行该操作可能出现的问题为 活塞 潮湿的b→ 浓 水 干燥 酸 红纸 乙 丙 丁 (3)用装置丁能检验干燥的b和潮湿的b有无漂白性。在通入潮湿的b之前，应先 (填“关闭”或 “打开)活塞，通入潮湿的b,观察到的现象为 接着 (填“关闭”或 打开)活塞，继续通入潮湿的b,观察到的现象为 4已知d是一元强酸，写出d与NaOH溶液反应的离子方程式： (⑤)若e、f是钾盐，在酸性条件下可生成b,写出该反应离子方程式并用“单线桥表示出电子转移的方向 和数目： 19.(14分)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： C02 C02 NH 反应Ⅱ NaHCO, 反应I 纯碱 饱和NaCI溶液 操作钉 母液 (1)操作I的名称 写出反应I的化学方程式 2)海水中含有大量的NaC1,以及少量的Ca2+、Mg2+、SO?等离子，为得到纯净的饱和NaCI溶液， 进行了如下操作。请补全操作步骤：向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，依次再向其中加入 过量的 ,过滤；向滤液中加入足量的 加热煮沸一段时间，得到饱和NaCI溶液。 (3)制得的纯碱中含有少量NaCl ①设计实验方案检验NaCI的存在 ②取8.2g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1680mLC0,(C0,全部逸出)。求样品中纯碱的质 量分数 (列出计算式，同时计算结果保留两位小数)