精品解析：四川省成都市树德中学2025-2026学年高一上学期半期化学试题

树德中学高2025级高一上学期半期考试 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ba-137 一、选择题(每道题只有一个正确选项，每小题3分，共45分) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的吸附性 B. 铁红常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C. 将少量食醋加入84消毒液中，会增强其杀菌消毒效果 D. 制作面点时加入食用纯碱可中和发酵过程产生的酸 2. 下列物质的分类正确的是 A. 纯净物：液氯、小苏打、磁铁矿 B. 食品干燥剂：生石灰、无水硫酸铜、无水氯化钙 C. 气溶胶：云、雾、稀豆浆 D. 酸性氧化物：CO2、SO3、Mn2O7 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol/LFeCl3溶液充分反应所得胶体中含Fe(OH)3胶体粒子数小于 B. 一定条件下，8.7gMnO2与足量浓盐酸反应，生成Cl2的物质的量小于0.1mol C. 2.3g钠在空气中完全燃烧，转移电子数为 D. 100mL2mol/L酒精(C2H5OH)溶液中含有个氧原子 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列实验选用仪器或操作正确的是 A．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 B．验证Cl2的氧化性 C．探究Na与H2O反应 D．石灰石与稀盐酸反应制取CO2 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 加入Na2O2后的溶液：、、、 C. 遇石蕊变红的溶液：、、、 D. 漂白液中：、、、 7. 物质的量是高中化学计算的核心，下列说法不正确的是 A. 常温常压下，10g氖和9gH2O所含分子数相同 B. 同温同体积同质量的CO和CO2，压强之比为11：7 C. 常温同压下，H2和N2的密度之比为1：14 D. 将1mol/L的NaCl溶液和0.5mol/L的BaCl2溶液等体积混合后(忽略溶液体积变化) 8. 部分含Na或Cl元素物质的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是 A. 若b为银白色，则c中阳离子和阴离子个数比为2：1 B. 若b为银白色，则c和H2O反应后的溶液使pH试纸呈蓝色 C. 若b为黄绿色，则的转化不可能发生 D. 若b为黄绿色，则其正四价的氧化物可为自来水杀菌消毒 9. 下列对图示的解释正确的是 A. 图1为向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力的变化，则a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 B. 图2为NaCl的形成过程，则 C. 图3为光照过程中氯水的pH变化，则pH降低的原因是HCl挥发造成的 D. 图4为NaCl溶于水，则NaCl的电离在通电的条件下才能发生 10. 学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推正确的是 A. 已知Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，Na也能与CuSO4溶液反应置换出Cu B. 101kPa、150℃时，1gCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重1g，则取1g蔗糖(C12H22O11)同上操作，Na2O2也增重1g C. 氢氧化铁在空气中受热生成红棕色粉末，氢氧化亚铁在空气中受热也能生成红棕色粉末 D. 与足量CO2反应，转移电子数为，则与足量SO2反应，转移电子数也为 11. 对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A. NaHCO3溶液中通入少量Cl2： B. 向含1molNaOH和的混合溶液中通入1.5molCO2： C. 向含的溶液中通1molCl2：(已知还原性：I-＞Fe2+) D. 氯气和水反应： 12. 根据实验操作和现象，得到结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向Na2O2和水反应后的溶液中加入MnO2 产生大量能让带火星木条复燃的气体 Na2O2和水反应后产生了H2O2 B 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧 火焰呈黄色 该样品含有钠元素，可能含有钾元素 C 向久置的漂白粉加稀盐酸 有气体产生 漂白粉中的与空气中的CO2、反应产生 D 向取出的待测液中加入酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 A. A B. B C. C D. D 13. 将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。 已知：FeCO3是白色难溶于水的固体。 下列说法不正确的是 A. 同浓度时溶液碱性：Na2CO3 ＞NaHCO3 B. Ⅰ中的沉淀可能有Fe(OH)2、Fe(OH)3和FeCO3 C. Ⅱ中生成FeCO3的反应： D. 保持体积、浓度不变，将FeSO4溶液替换为稀硫酸，Ⅰ和Ⅱ产生等量的CO2 14. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. 催化循环中Cu的化合价只涉及＋1、＋2 B. Y为反应物HCl，W为生成物H2O C. 制得71gCl2，需投入2molCuO D. 中间产物有4种 15. 现有300mL无色、澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、、，现等分为三份进行如下实验(提示：和在加热时能生成氨气)： (1)第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.448L(标准状况)。 (2)第二份加足量溶液后，得干燥沉淀8.24g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 (3)第三份加入的盐酸中，生成0.672L气体(标准状况)，并得到溶液X，测得溶液X的为(忽略溶液体积的变化)。 根据上述实验，以下推测不正确的是 A. 原溶液一定没有的离子是：、、 B. 若，原溶液中存在Cl- C. 原溶液浓度为0.1mol/L D. 一定存在、、、和 二、非选择题，共55分。 16. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ①“84”消毒液；②酒精；③干冰；④NaCl晶体；⑤食醋；⑥熔融Na2O；⑦Fe；⑧Fe(OH)3胶体；⑨KHSO4固体；⑩洁厕灵。 （1）上述状态下能导电的物质有__________________(填编号，下同)，属于电解质的有_________。 （2）做清洁卫生时不能将①和⑩混合使用的原因是______________________________________(用化学方程式表示) （3）标准状况下，2.24LCl2和足量的⑦充分反应，转移电子数为_________。在钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须干燥处理，不能留有水的原因是_____________________________(用化学方程式表示，并用双线桥表示电子转移的方向和数目) （4）13.6g⑨含有的离子的物质的量为_________，足量的⑨投入Ba(HCO3)2溶液反应的离子方程式为_________。 17. Ⅰ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有_________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）将铁钉浸入CuSO4溶液后，铁钉表面会附有红色物质；将铜丝浸入AgNO3溶液后，铜丝表面会附有银白色物质。根据上述信息推断，Ag+、Fe2+、Cu2+的氧化性由弱至强的顺序为_________(写离子符号)。 （3）①生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌可以对硫铁矿(FeS2，Fe为＋2价)进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示： 该过程总反应的离子方程式为：_________________________。 ②对于反应，1molCuSO4可氧化FeS2的物质的量为_________(保留2位有效数字)。 Ⅱ．物质的量知识是高中化学学习的难点，也是同学们学习化学时要努力翻越的浪浪山，希望同学们能会当凌绝顶，一览众山小。下面就开启同学们翻越浪浪山的旅程吧！ （4）在标准状况下，将aLHCl气体完全溶于水得到VmL盐酸，溶液的密度为(ρ＞1)，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的有_________。 ① ② ③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5c （5）树德中学化学社的同学需要240mL1mol/L的盐酸，但实验室只有10mol/L的浓盐酸。同学们利用所给试剂配制所需溶液。 ①该同学应用量筒量取的浓盐酸体积为_________mL，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还缺少的玻璃仪器有_________________________。 ②下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是_________。 a．定容摇匀后发现凹液面低于刻度线 b．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 c．定容时俯视看到刻度线 d．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 （6）同学们将固体Na2CO3与NaOH混合，溶于水配成溶液。然后向该溶液中逐滴滴加刚配制好的上述稀盐酸，所加盐酸的体积V(HCl)与产生二氧化碳体积V(CO2)如下图所示(假设所产生的气体全部逸出)。则原固体中NaOH的质量为_________。 18. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。哈三中某化学兴趣小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。 资料： i．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4；Cl2易溶于有机溶剂CCl4，溶液呈黄绿色。 ii．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 iii．NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2不稳定，易发生歧化反应。 利用下图所示装置进行实验(夹持装置，加热装置等省略)，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。 （1）为使分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可以执行的操作是_______。 （2）已知该实验条件下Cl2氧化性强于ClO2，则装置C中制备ClO2的反应的化学方程式为_______。 （3）装置B的作用是_______，若无此装置可能导致的影响是_______。 （4）装置D的作用是_______。 （5）实验室利用NaOH溶液吸收ClO2尾气生成NaClO2和NaClO3，该反应的离子方程式为_______。 （6）等质量的ClO2的消毒效率(以单位质量消毒剂得到的电子数表示)是Cl2的_______倍(保留2位有效数字)。 19. 利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾(K2FeO4)和聚合硫酸铁两种净水剂，制备流程如下图所示。 已知：K2FeO4易溶于水，在浓KOH溶液中溶解度小；在酸性和碱性条件下都具有强氧化性，且氧化性强于酸性高锰酸钾溶液；在0～5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。 回答下列问题： （1）K2FeO4中铁元素的化合价为_________。 （2）“酸浸”时发生的主要离子方程式为_________。 （3）“制备”过程产生Na2FeO4，该反应的离子方程式为_________。 （4）“分离”所得副产品的主要成分为_________(填化学式)，检验该副产品阳离子的方法是_________。 （5）为提高K2FeO4的纯度，需对粗产品进行重结晶操作，从下列选项中选出合理的操作步骤补充括号内容__________。 ( )→过滤取滤液→加入饱和KOH溶液→置于冰水浴中→( )→洗涤、干燥→得产品 a．将粗产品溶于热水 b．将粗产品溶于冷的稀KOH溶液 c．过滤取沉淀 d．蒸发浓缩，趁热过滤 f．冷却结晶 （6）K2FeO4在酸性条件下能与废水中的Mn2+反应生成Fe(OH)3和MnO2，用K2FeO4处理一定量的含Mn2+废水，Mn元素的去除率与K2FeO4质量的关系如下图所示。当K2FeO4超过20mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是_________________________________________。 （7）聚合硫酸铁中比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，溶于足量的稀盐酸得到澄清溶液，然后加入BaCl2溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得沉淀质量为4.66g，向滤液B中加入足量的NaOH溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得3.20g固体C，则聚合硫酸铁中_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 树德中学高2025级高一上学期半期考试 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ba-137 一、选择题(每道题只有一个正确选项，每小题3分，共45分) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的吸附性 B. 铁红常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C. 将少量食醋加入84消毒液中，会增强其杀菌消毒效果 D. 制作面点时加入食用纯碱可中和发酵过程产生的酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．纳米铁粉去除污水中重金属离子是利用其强还原性，可与重金属离子发生置换反应，并非吸附性，A符合题意； B．铁红为，是红棕色性质稳定的固体，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，B不符合题意； C．84消毒液的有效成分为，加入食醋后会发生反应生成氧化性更强的，可增强杀菌消毒效果，C不符合题意； D．食用纯碱为，其水溶液呈碱性，可与发酵过程产生的有机酸发生反应，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列物质的分类正确的是 A. 纯净物：液氯、小苏打、磁铁矿 B. 食品干燥剂：生石灰、无水硫酸铜、无水氯化钙 C. 气溶胶：云、雾、稀豆浆 D. 酸性氧化物：CO2、SO3、Mn2O7 【答案】D 【解析】 【详解】A．磁铁矿的主要成分为，属于混合物，因此三者不都属于纯净物，A错误； B．无水硫酸铜属于重金属盐，有毒性，不可用作食品干燥剂，B错误； C．稀豆浆的分散剂为水，属于液溶胶，不属于气溶胶，C错误； D．、、均能与碱反应仅生成盐和水，都属于酸性氧化物，D正确； 故答案选D。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol/LFeCl3溶液充分反应所得胶体中含Fe(OH)3胶体粒子数小于 B. 一定条件下，8.7gMnO2与足量浓盐酸反应，生成Cl2的物质的量小于0.1mol C. 2.3g钠在空气中完全燃烧，转移电子数为 D. 100mL2mol/L酒精(C2H5OH)溶液中含有个氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法确定总物质的量，无法判断胶体粒子数，A错误； B．二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为：，8.7g的物质的量为0.1 mol，与足量浓盐酸完全反应生成的物质的量等于0.1 mol，B错误； C．2.3 g的物质的量为0.1 mol，反应后均为+1价，每个转移1个电子，故转移电子数为，C正确； D．100 mL 2 mol/L酒精溶液中，,酒精中,酒精中，但溶液中溶剂也含有氧原子，故氧原子总数大于，D错误； 故选C。 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在中点燃生成而非，第一步转化无法实现，A错误； B．侯氏制碱法原理：向溶液中先通过量使溶液呈碱性，可吸收更多生成溶解度较小的固体，受热分解生成，两步转化均能实现，B正确； C．具有强氧化性，在中点燃生成而非，第二步转化无法实现，C错误； D．和浓盐酸反应生成需要加热条件，常温下二者不反应，第一步转化无法实现，D错误； 故选B。 5. 下列实验选用仪器或操作正确的是 A．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 B．验证Cl2的氧化性 C．探究Na与H2O反应 D．石灰石与稀盐酸反应制取CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该实验为铁粉与水蒸气的反应，需要加热铁粉保证反应所需温度，若将酒精灯移至湿棉花下方，无法使铁粉达到反应温度，且水蒸气易提前冷凝，实验效果差，A错误； B．有毒，该装置没有尾气处理装置，过量会逸出污染空气，操作不合理，B错误； C．与反应剧烈、放出大量热，在直立试管中反应易导致溶液溅出，存在安全隐患，操作错误，C错误； D．石灰石为块状难溶固体，与稀盐酸反应不需要加热，溶解度较小，该简易启普发生器装置可用于制取，能实现随开随用、随关随停，D正确； 故选D。 6. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 加入Na2O2后的溶液：、、、 C. 遇石蕊变红的溶液：、、、 D. 漂白液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液允许有色离子存在，、、、之间互不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．与水反应生成和，溶液呈强碱性，、均会与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．遇石蕊变红的溶液为酸性溶液，含大量，与反应生成弱电解质，不能大量共存，C不符合题意； D．漂白液含，酸性条件下具有强氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，且与不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 7. 物质的量是高中化学计算的核心，下列说法不正确的是 A. 常温常压下，10g氖和9gH2O所含分子数相同 B. 同温同体积同质量的CO和CO2，压强之比为11：7 C. 常温同压下，H2和N2的密度之比为1：14 D. 将1mol/L的NaCl溶液和0.5mol/L的BaCl2溶液等体积混合后(忽略溶液体积变化) 【答案】D 【解析】 【详解】A．10g氖的物质的量为，9g的物质的量为，物质的量相同则分子数相同，A正确； B．同温同体积时，气体压强之比等于物质的量之比，质量相同时物质的量与摩尔质量成反比，故和的压强之比为，B正确； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故和的密度之比为，C正确； D．设两种溶液体积均为，则混合后总物质的量为，总体积为，故，不是，D错误； 故选D。 8. 部分含Na或Cl元素物质的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是 A. 若b为银白色，则c中阳离子和阴离子个数比为2：1 B. 若b为银白色，则c和H2O反应后的溶液使pH试纸呈蓝色 C. 若b为黄绿色，则的转化不可能发生 D. 若b为黄绿色，则其正四价的氧化物可为自来水杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．若b为银白色，则b为，c为或，二者阳离子和阴离子（或）的个数比均为，A不符合题意； B．由A，c为或，和反应均生成，溶液呈碱性，可使试纸呈蓝色，B不符合题意； C．若b为黄绿色，则b为，转化可实现：与水反应生成（d），分解生成（a），浓与共热生成（b），与常温反应生成（f），该转化可以发生，C符合题意； D．由C，的正四价氧化物为，具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，D不符合题意； 故选C。 9. 下列对图示的解释正确的是 A. 图1为向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力的变化，则a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 B. 图2为NaCl的形成过程，则 C. 图3为光照过程中氯水的pH变化，则pH降低的原因是HCl挥发造成的 D. 图4为NaCl溶于水，则NaCl的电离在通电的条件下才能发生 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：，a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和生成硫酸钡和水，A正确； B．NaCl的形成过程中，Na失去一个电子形成钠离子，Cl得到一个电子形成氯离子，反应过程中电子转移2e-，则用单线桥表示为 ，B错误； C．溶液中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，光照条件下HClO分解生成HCl导致溶液中c(H+)增大，溶液的pH值减小，C错误； D．NaCl溶于水过程是在水分子作用下发生了电离，生成水合钠离子和水合氯离子，不需要通电，D错误； 故选：A。 10. 学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推正确的是 A. 已知Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，Na也能与CuSO4溶液反应置换出Cu B. 101kPa、150℃时，1gCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重1g，则取1g蔗糖(C12H22O11)同上操作，Na2O2也增重1g C. 氢氧化铁在空气中受热生成红棕色粉末，氢氧化亚铁在空气中受热也能生成红棕色粉末 D. 与足量CO2反应，转移电子数为，则与足量SO2反应，转移电子数也为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是极活泼金属，投入溶液时优先与水反应生成，再与反应生成沉淀，无法置换出，A错误； B．、完全燃烧产物与反应时，固体增重质量等于原、的质量；蔗糖分子式为，可改写为，多余的元素也会结合氧进入固体，因此蔗糖进行相同操作后增重大于，B错误； C．受热分解生成红棕色；在空气中受热时，先被氧化为，再分解生成红棕色，最终均得到红棕色粉末，C正确； D．与反应时发生歧化，反应转移电子；与反应时作氧化剂，元素全部从价降为价，反应转移电子，D错误； 故选C。 11. 对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A. NaHCO3溶液中通入少量Cl2： B. 向含1molNaOH和的混合溶液中通入1.5molCO2： C. 向含的溶液中通1molCl2：(已知还原性：I-＞Fe2+) D. 氯气和水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应生成的酸性弱于，无法与反应，产物应保留而非，正确的离子方程式为：，A错误； B．混合溶液中，，通入时，消耗和生成沉淀，剩余与反应生成，系数化为整数即得该离子方程式，B正确； C．已知还原性，会优先氧化：1 mol ​含2 mol ，恰好氧化，不会被氧化，正确离子方程式为：，C错误； D．是弱酸，不能拆分为和，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 12. 根据实验操作和现象，得到结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向Na2O2和水反应后的溶液中加入MnO2 产生大量能让带火星木条复燃的气体 Na2O2和水反应后产生了H2O2 B 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧 火焰呈黄色 该样品含有钠元素，可能含有钾元素 C 向久置的漂白粉加稀盐酸 有气体产生 漂白粉中的与空气中的CO2、反应产生 D 向取出的待测液中加入酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水反应后的溶液中加入产生，是分解的催化剂，可证明反应生成了，A不符合题意； B．焰色反应火焰呈黄色证明含有钠元素，钾元素的紫色焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，未进行该操作时无法排除钾元素存在，B不符合题意； C．与、不反应，弱酸不能制强酸，久置漂白粉中是与空气中、反应生成，加盐酸后反应产生气体，C符合题意； D．酸化可排除等干扰离子，加入产生的白色沉淀为，可证明待测液含，D不符合题意； 故答案选C。 13. 将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。 已知：FeCO3是白色难溶于水的固体。 下列说法不正确的是 A. 同浓度时溶液碱性：Na2CO3 ＞NaHCO3 B. Ⅰ中的沉淀可能有Fe(OH)2、Fe(OH)3和FeCO3 C. Ⅱ中生成FeCO3的反应： D. 保持体积、浓度不变，将FeSO4溶液替换为稀硫酸，Ⅰ和Ⅱ产生等量的CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．多元弱酸根分步水解且以第一步为主，水解程度大于，同浓度时溶液碱性强于，A正确； B．Ⅰ中可与结合生成，也可与水解产生的生成，易被溶液中溶解的氧化为，故沉淀可能含有这三种物质，B正确； C．题中方程式的产物与不共存，会继续反应生成和，正确离子方程式为，C错误； D．替换后，，。，0.002 mol 恰好与0.004 mol 完全反应生成0.002 mol ；，过量，0.002 mol 完全反应生成0.002 mol ，二者产生等量，D正确； 故选C。 14. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. 催化循环中Cu的化合价只涉及＋1、＋2 B. Y为反应物HCl，W为生成物H2O C. 制得71gCl2，需投入2molCuO D. 中间产物有4种 【答案】C 【解析】 【分析】由化学方程式可知，该反应反应物为HCl、，生成物为、，CuO为催化剂，再结合催化机理图示可知，CuCl与Z发生氧化还原反应，生成，可知Z为氧气，分解生成和CuO，其中继续分解生成CuCl和X，Cu元素化合价变化，故X为，该反应为氧化还原反应，CuO与Y反应可生成Cu(OH)Cl，由原子守恒可知，Y为HCl，Cu(OH)Cl可分解生成和W，则W为，故X、Y、Z、W依次为、HCl、、。 【详解】A．催化循环中含Cu物种为、、、、，Cu化合价仅涉及+1、+2，A正确； B．过程①是和反应物反应生成；过程②转化为，同时生成产物，符合总反应的元素变化，B正确； C．CuO是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，不需要额外投入2mol 来制备1mol（71g），仅需少量参与循环即可持续反应，C错误； D．催化过程的中间产物是反应中生成、又被后续步骤消耗的物质，即、、、​共4种，D正确； 故选C。 15. 现有300mL无色、澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、、，现等分为三份进行如下实验(提示：和在加热时能生成氨气)： (1)第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.448L(标准状况)。 (2)第二份加足量溶液后，得干燥沉淀8.24g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 (3)第三份加入的盐酸中，生成0.672L气体(标准状况)，并得到溶液X，测得溶液X的为(忽略溶液体积的变化)。 根据上述实验，以下推测不正确的是 A. 原溶液一定没有的离子是：、、 B. 若，原溶液中存在Cl- C. 原溶液浓度为0.1mol/L D. 一定存在、、、和 【答案】B 【解析】 【分析】溶液呈无色，无；第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.448L(标准状况)，，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是铵根离子，而没有沉淀产生说明一定不存在镁离子。根据反应，产生氨气为0.02 mol，可得；第二份加足量溶液后，得干燥沉淀8.24 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．部分沉淀溶于盐酸为碳酸钡，部分沉淀不溶于盐酸为硫酸钡，氢氧化钡过量，发生反应、，因为，而使碳酸钡溶解。因此溶液中一定存在硫酸根，一定不存在钡离子。由条件可知硫酸钡为2.33 g，物质的量为；可得碳酸钡为8.24 g-2.33 g=5.91 g，物质的量为，第三份加入的盐酸中，生成0.672 L气体(标准状况)，生成的气体为二氧化碳，，和第二份碳元素物质的量吻合。加入，反应后溶液体积为100+60=160 mL=0.16 L。剩余氢离子物质的量为：，所以与阴离子反应氢离子物质的量为：，由，，设每份溶液中，，可列方程组：，解得：,,所以每份溶液中，，，由三份实验，溶液中一定存在、、、，一定不存在、、。由于，，，。，，因此溶液中一定存在，可能存在。 【详解】A．溶液无色可排除黄色的；溶液中存在，会与、生成沉淀无法共存，因此三种离子一定不存在，A正确； B．根据分析，每份100 mL溶液中，阴离子总负电荷为，阳离子现有提供的正电荷，需提供至少正电荷。若，每份物质的量为，正负电荷刚好平衡，不存在，B错误； C．每份溶液中物质的量为，原溶液总物质的量为，浓度为，C正确； D．实验1证明一定存在，实验2证明一定存在、和，电荷守恒证明必须有平衡负电荷，因此这五种离子一定存在，D正确； 故答案选B。 二、非选择题，共55分。 16. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ①“84”消毒液；②酒精；③干冰；④NaCl晶体；⑤食醋；⑥熔融Na2O；⑦Fe；⑧Fe(OH)3胶体；⑨KHSO4固体；⑩洁厕灵。 （1）上述状态下能导电的物质有__________________(填编号，下同)，属于电解质的有_________。 （2）做清洁卫生时不能将①和⑩混合使用的原因是______________________________________(用化学方程式表示) （3）标准状况下，2.24LCl2和足量的⑦充分反应，转移电子数为_________。在钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须干燥处理，不能留有水的原因是_____________________________(用化学方程式表示，并用双线桥表示电子转移的方向和数目) （4）13.6g⑨含有的离子的物质的量为_________，足量的⑨投入Ba(HCO3)2溶液反应的离子方程式为_________。 【答案】（1） ①. 能导电的物质： ②. 属于电解质： （2） （3） ①. （或） ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：金属含自由电子，①84消毒液、⑤食醋、⑧胶体、⑩洁厕灵为含自由移动离子的混合物，⑥熔融含自由移动的阴阳离子，以上均能导电。电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，④晶体、⑥熔融、⑨固体均满足电解质定义，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，酒精、干冰属于非电解质； 【小问2详解】 “84”消毒液有效成分为，洁厕灵主要成分为，二者混合发生归中反应生成有毒的，因此不能混用； 【小问3详解】 标准状况下物质的量为，与反应时元素全部从0价降为-1价，共得到电子，故转移电子数为。炽热铁水遇水会与水蒸气在高温下反应生成易燃易爆的，易引发爆炸，因此模具必须干燥；反应中3mol 共失去8 mol电子，8 mol +1价共得到8mol电子，据此画出双线桥； 【小问4详解】 摩尔质量为，的物质的量为，固体状态下电离为和，故总离子物质的量为。足量与反应时，完全反应，与生成沉淀，与完全反应生成和，据此写出离子方程式。 17. Ⅰ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有_________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）将铁钉浸入CuSO4溶液后，铁钉表面会附有红色物质；将铜丝浸入AgNO3溶液后，铜丝表面会附有银白色物质。根据上述信息推断，Ag+、Fe2+、Cu2+的氧化性由弱至强的顺序为_________(写离子符号)。 （3）①生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌可以对硫铁矿(FeS2，Fe为＋2价)进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示： 该过程总反应的离子方程式为：_________________________。 ②对于反应，1molCuSO4可氧化FeS2的物质的量为_________(保留2位有效数字)。 Ⅱ．物质的量知识是高中化学学习的难点，也是同学们学习化学时要努力翻越的浪浪山，希望同学们能会当凌绝顶，一览众山小。下面就开启同学们翻越浪浪山的旅程吧！ （4）在标准状况下，将aLHCl气体完全溶于水得到VmL盐酸，溶液的密度为(ρ＞1)，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的有_________。 ① ② ③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5c （5）树德中学化学社的同学需要240mL1mol/L的盐酸，但实验室只有10mol/L的浓盐酸。同学们利用所给试剂配制所需溶液。 ①该同学应用量筒量取的浓盐酸体积为_________mL，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还缺少的玻璃仪器有_________________________。 ②下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是_________。 a．定容摇匀后发现凹液面低于刻度线 b．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 c．定容时俯视看到刻度线 d．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 （6）同学们将固体Na2CO3与NaOH混合，溶于水配成溶液。然后向该溶液中逐滴滴加刚配制好的上述稀盐酸，所加盐酸的体积V(HCl)与产生二氧化碳体积V(CO2)如下图所示(假设所产生的气体全部逸出)。则原固体中NaOH的质量为_________。 【答案】（1）还原性 （2） （3） ①. ②. （4）②③ （5） ①. ②. 容量瓶、胶头滴管 ③. d （6） 【解析】 【小问1详解】 转化为时铁元素化合价降低，被还原，说明维生素C失电子，表现还原性； 【小问2详解】 氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物：，得氧化性；，得氧化性，故顺序为； 【小问3详解】 ① 为催化剂，总反应反应物为、和，产物为、和，配平得离子方程式；② 得电子，中被氧化的从价升高到价，每个失7个电子，故被氧化的物质的量为； 【小问4详解】 ①由得，无百分号，错误；②，浓度，正确；③盐酸密度大于水，等体积水的质量小于原溶液质量，混合后质量分数大于，正确；④加等质量水，溶液体积大于原体积2倍，浓度小于，错误； 【小问5详解】 ①实验室无容量瓶，需用容量瓶配制，，缺少的玻璃仪器为容量瓶和胶头滴管；②、操作对浓度无影响，俯视定容导致溶液体积偏小，浓度偏高，俯视量取浓盐酸导致溶质偏少，浓度偏低； 【小问6详解】 生成消耗盐酸体积为，则转化为也消耗盐酸，与反应的盐酸体积为，，质量为； 18. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。哈三中某化学兴趣小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。 资料： i．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4；Cl2易溶于有机溶剂CCl4，溶液呈黄绿色。 ii．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 iii．NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2不稳定，易发生歧化反应。 利用下图所示装置进行实验(夹持装置，加热装置等省略)，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。 （1）为使分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可以执行的操作是_______。 （2）已知该实验条件下Cl2氧化性强于ClO2，则装置C中制备ClO2的反应的化学方程式为_______。 （3）装置B的作用是_______，若无此装置可能导致的影响是_______。 （4）装置D的作用是_______。 （5）实验室利用NaOH溶液吸收ClO2尾气生成NaClO2和NaClO3，该反应的离子方程式为_______。 （6）等质量的ClO2的消毒效率(以单位质量消毒剂得到的电子数表示)是Cl2的_______倍(保留2位有效数字)。 【答案】（1）将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 （2） （3） ①. 除去氯气中混有的氯化氢 ②. 氯化氢气体进入装置C，导致NaClO2发生歧化反应 （4）除去ClO2混有的Cl2 （5） （6）2.6 【解析】 【分析】装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与亚氯酸钠溶液反应制备二氧化氯，装置D中盛有的四氯化碳用于除去过量的氯气，装置D后连接二氧化氯的收集装置和尾气处理装置。 【小问1详解】 为使分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可以将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，故答案为将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔。 【小问2详解】 由分析知，装置C中氯气与亚氯酸钠溶液反应制备ClO2，化学方程式为，故答案为。 【小问3详解】 由分析知，装置B的作用是除去氯气中混有的氯化氢；由已知ⅲ可知，若无此装置，氯化氢气体会进入装置C，导致NaClO2发生歧化反应，故答案为除去氯气中混有的氯化氢；氯化氢气体进入装置C，导致NaClO2发生歧化反应 【小问4详解】 由分析可知，装置D的作用是除去ClO2混有的Cl2，故答案为除去ClO2混有的Cl2。 【小问5详解】 利用NaOH溶液吸收ClO2尾气生成NaClO2和NaClO3，反应的离子方程式为，故答案为。 【小问6详解】 ClO2和Cl2作为消毒剂是，氯元素的化合价均降为-1价,ClO2中氯的化合价为+4价，1 mol ClO2作为消毒剂时得5 mol电子，1 mol Cl2作为消毒剂时得2 mol电子，假设ClO2和Cl2的质量均为1 g，则ClO2的消毒效率：Cl2的消毒效率=，故答案为。 19. 利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾(K2FeO4)和聚合硫酸铁两种净水剂，制备流程如下图所示。 已知：K2FeO4易溶于水，在浓KOH溶液中溶解度小；在酸性和碱性条件下都具有强氧化性，且氧化性强于酸性高锰酸钾溶液；在0～5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。 回答下列问题： （1）K2FeO4中铁元素的化合价为_________。 （2）“酸浸”时发生的主要离子方程式为_________。 （3）“制备”过程产生Na2FeO4，该反应的离子方程式为_________。 （4）“分离”所得副产品的主要成分为_________(填化学式)，检验该副产品阳离子的方法是_________。 （5）为提高K2FeO4的纯度，需对粗产品进行重结晶操作，从下列选项中选出合理的操作步骤补充括号内容__________。 ( )→过滤取滤液→加入饱和KOH溶液→置于冰水浴中→( )→洗涤、干燥→得产品 a．将粗产品溶于热水 b．将粗产品溶于冷的稀KOH溶液 c．过滤取沉淀 d．蒸发浓缩，趁热过滤 f．冷却结晶 （6）K2FeO4在酸性条件下能与废水中的Mn2+反应生成Fe(OH)3和MnO2，用K2FeO4处理一定量的含Mn2+废水，Mn元素的去除率与K2FeO4质量的关系如下图所示。当K2FeO4超过20mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是_________________________________________。 （7）聚合硫酸铁中比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，溶于足量的稀盐酸得到澄清溶液，然后加入BaCl2溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得沉淀质量为4.66g，向滤液B中加入足量的NaOH溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得3.20g固体C，则聚合硫酸铁中_________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 用洁净铂丝蘸取溶液，置于酒精灯外焰灼烧，火焰呈现黄色，证明含有钠离子 （5） ①. b ②. c （6）过量的在酸性体系中自行分解，体系酸度降低；同时过量高铁酸根会氧化生成的，且还原生成的胶体包覆沉淀，致使锰元素去除率下降 （7）2：4：1 【解析】 【分析】废铁屑经硫酸酸浸溶解单质铁得到亚铁溶液，依靠过氧化氢将统一氧化为，溶液分成两条生产路线。途径一在碱性条件下用次氯酸盐氧化制备高铁酸钠，分离除去氯化钠副产物，再和饱和发生复分解反应，依靠在浓碱中溶解度低的特点析出粗晶体，经重结晶提纯得到高纯高铁酸钾净水剂。途径二对含铁溶液调节pH发生水解反应，再经过聚合工序制备聚合硫酸铁。两种净水剂依托同一铁源原料制备，物料利用率更高，兼具氧化杀菌与水解生成氢氧化铁胶体吸附杂质的双重净水效果，聚合硫酸铁依靠胶体絮凝除去水体悬浮物。 【小问1详解】 中为+1、为−2，设化合价为x：，解得+6； 【小问2详解】 废铁屑主要成分为，和硫酸反应生成与氢气：； 【小问3详解】 在碱性环境氧化，被还原为，碱性条件配平：； 【小问4详解】 反应生成，体系含有，副产品为；钠离子检验：用洁净铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明存在； 【小问5详解】 粗品溶于浓溶液，在浓里溶解度小，不能用热水、稀酸，第一步选b；冰水浴降温后晶体析出，过滤得到固体，第二步选c； 【小问6详解】 酸性条件自身发生分解反应释放，过量高铁酸钾会消耗体系中的，体系pH升高；同时过量强氧化性的会氧化产物，或是过多高铁酸钾还原产物胶体包裹，都会造成去除率下降； 【小问7详解】 沉淀A为，，；固体C为，，，；根据电荷守恒：，，算出，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $