精品解析：上海市青浦区第一中学2025-2026学年高三上学期9月阶段性调研化学试题

2025学年第一学期高三化学阶段性调研 姓名___________ 高三(_______)班等级(_______)班 预计完成时间1h 说明：1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、铁及其化合物 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 1. 关于铁元素的认识，正确的是______。(不定项) A. 能存在于人体的血红蛋白中 B. 是地壳中含量最多的金属元素 C. 单质是人类最早使用的金属 D. 生铁和钢都属于铁合金 2. Fe在元素周期表中位置________________________。基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为________。 3. 尿素分子()与形成配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 (1)元素C、N、O中，第一电离能最大的是________，电负性最大的是________。 (2)1 mol尿素分子中，含有______个键。 (3)的空间结构是________________________。 (4)八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是______。 A．氮原子 B．氧原子 C．碳原子 D．氢原子 4. Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点最高的是______。 A．FeO B．CoO C．NiO 【答案】1. AD 2. ①. 第四周期第VIII族 ②. 4:5 3. ①. N ②. O ③. （或） ④. 平面三角形 ⑤. B 4. C 【解析】 【1题详解】 A．人体血红蛋白中含有亚铁离子，铁元素是血红蛋白的核心组成元素，A正确； B．地壳中含量最多的金属元素是铝，B错误； C．人类最早使用的金属是铜，C错误； D．生铁是含碳量2%~4.3%的铁合金，钢是含碳量0.03%~2%的铁合金，二者都属于铁合金，D正确； 故选AD。 【2题详解】 的原子序数为26，基态原子的电子排布式为，位于元素周期表第四周期第VIII族； 基态原子的价层电子排布为，轨道有4个未成对电子；基态离子的价层电子排布为，轨道有5个未成对电子，因此未成对电子数之比为4:5。 【3题详解】 (1) 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但原子的轨道处于半充满稳定状态，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能最大的是； 同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性最大的是； (2) 尿素分子中含有1个双键，双键中含有1个键和1个键，故尿素分子中含有键，即（或）个； (3) 中中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，故其空间结构为平面三角形； (4) 尿素分子中碳氮键的键长均相等，说明原子的孤电子对与键相互作用，原子不再提供孤电子对与配位，原子仍然能提供孤电子对，提供孤电子对的配位原子是原子；故选B。 【4题详解】 、、均为离子晶体，且晶胞类型相同。由于、、的电荷数相同，且离子半径依次减小（），故晶格能依次增大，熔点依次升高。因此熔点最高的是；故选C。 二、最硬的金属——铬 铬是自然界中硬度最大的金属。 5. 在元素周期表中，铬元素位于___________。 A. s区 B. p区 C. d区 D. f区 6. 图中的“52.00”指的是___________。 A. 铬原子的质量数 B. 铬原子的相对原子质量 C. 铬元素的质量数 D. 铬元素的相对原子质量 7. 基态铬原子的价电子的轨道表示式为___________。其价电子有________种不同的运动状态。 8. 离子的一种配合物结构如图所示： (1)该配合物外界的空间构型为___________，配位体为___________。 (2)该物质正离子中存在的化学键有___________(不定项)。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 9. 二苯铬的能量变化如图所示(图像中的微粒均为气态) 结合图中数据，计算基态铬原子的第一电离能___________。 【答案】5. C 6. D 7. ①. ②. 6 8. ①. 正四面体形 ②. 、 ③. BC 9. 653 【解析】 【分析】Cr为24号元素，位于周期表的d区核外电子排布式为，根据洪特规则和泡利不相容原理，其轨道表示式为，其价电子有6种不同运动状态；由元素周期表中元素信息可知Cr元素的相对原子质量为52.00。该配合物由和构成，阴、阳离子间存在离子键，在阴、阳离子内部，都存在共价键。阳离子属于配离子，除存在共价键外，还存在配位键。原子的第一电离能是由气态基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。 【5题详解】 铬是24号元素，其基态原子的电子排布式为 ，最后填入的电子在d轨道，因此在元素周期表中位于d区，故选C。 【6题详解】 在元素周期表中，元素名称下方的数字代表该元素的相对原子质量，故图中的“52.00”指的是铬元素的相对原子质量，故选D。 【7题详解】 Cr为24号元素，核外电子排布式为，根据洪特规则和泡利不相容原理，其轨道表示式为，其价电子有6种不同的运动状态。 【8题详解】 (1)该配合物的外界为 ，中心原子 的价层电子对数为 ，且无孤电子对，发生sp3杂化，空间构型为正四面体，在内界中，Cr3+为中心离子，配位体为、。 (2)在该物质的正离子 中，N原子与中心离子间存在配位键，在配体内部，原子间都形成共价键，则存在的化学键有配位键和共价键，故选BC。 【9题详解】 原子的第一电离能是由气态基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，由图，基态铬原子的第一电离能：。 三、三元锂电池成分分析 三元锂离子电池广泛应用于新能源汽车。镍锰钴酸锂是三元锂离子电池的一种正极材料。 10. 基态Ni原子的价电子排布式为__________。 11. 比较第三电离能并分析原因：Mn__________Co。 A．＞ B．＜ 原因是____________________________________________________________。 三元锂离子电池的电解液一般由锂盐(如LiPF6)、溶剂和添加剂(如)组成。 12. 中的中心原子的价层电子对数为__________。 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 13. 的键角①__________键角②。 A．＞ B．＜ C．＝ 判断的理由是__________________________________________________。 14. 中所含元素的电负性由小到大排列顺序为__________。 A. H＜C＜O＜F B. H＜O＜C＜F C. F＜C＜O＜H D. H＜F＜C＜O 【答案】10. 11. ①. A ②. 的价电子排布为，3d能级处于半充满的稳定状态，较难失去电子，而的价电子排布为，相对较易失去电子 12. C 13. ①. B ②. 键角①的中心氧原子采取杂化，键角②的中心碳原子采取杂化，杂化的键角一般小于杂化的键角 14. A 【解析】 【10题详解】 Ni是28号元素，基态原子的核外电子排布式为，因此其价电子排布式为； 【11题详解】 Mn的原子序数为25，失去两个4s电子后形成，其价电子排布为，3d能级处于半充满的较稳定状态，再失去第三个电子需要的能量较高；Co的原子序数为27，的价电子排布为，未达到半充满或全充满的稳定状态，相对较易失去电子，因此Mn的第三电离能大于Co，故选A； 【12题详解】 的中心原子为P，价层电子对数，故选C； 【13题详解】 键角①所在的中心氧原子形成两个单键，且含有两对孤电子对，采取杂化，空间构型为V形，键角②所在的中心碳原子形成一个双键和两个单键，无孤电子对，采取杂化，空间构型为平面三角形，因此键角①键角②，故选B； 【14题详解】 该分子中含有H、C、O、F四种元素。根据元素周期律，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性大小为：；而H元素的电负性（约为2.1）小于C元素（约为2.5）。因此这四种元素的电负性由小到大的顺序为：，故选A。 四、有机工业 15. 有机工业产品M是以乙炔为基础原料合成M，其中包含2步双烯合成，路线如下： （1）反应1、2的反应类型分别是_______。 A. 取代取代 B. 加成加成 C. 加成取代 D. 取代加成 （2）写出反应2的化学方程式_______。 （3）C分子中的含氧官能团名称_______。 （4）结合上述流程推测与的氧化性相比，正确的是_______。 A. 氧化性较强 选择性较好 B. 氧化性较弱 选择性较差 C. 氧化性较强 选择性较差 D. 氧化性较弱 选择性较好 （5）D分子的结构简式_______。 （6）为了提高酸性高锰酸钾的氧化效率，通常在E→M的反应体系中加入冠醚X，从溶解性的角度分析加入冠醚的作用_______。 已知：冠醚X为二苯并18-冠-6，由于空腔大小与直径相匹配，可以识别 【答案】（1）C （2） （3）醚键、酯基 （4）D （5） （6）冠醚X通过与K+结合将带入有机物中，增大酸性高锰酸钾在有机物中的溶解度 【解析】 【分析】乙炔与甲醛发生加成反应生成HOCH2C≡CCH2OH，HOCH2C≡CCH2OH被K2Cr2O7氧化为A（HOOCC≡CCOOH），A与CH3OH发生酯化反应生成；乙炔在催化剂、加热条件下发生加成反应生成B（CH2=CH-C≡CH），B与H2在Ni作催化剂下发生加成反应生成CH3CH2CH2CH3，B与H2在催化剂作用下发生加成反应反应生成，CH3CH2CH2CH3经多步反应生成，与发生双烯合成生成C（），C在Pt作催化剂下与H2发生加成反应生成D（），D与发生双烯合成生成E（），E被酸性KMnO4氧化为M()。 【小问1详解】 由分析知，反应1、2的反应类型分别是加成反应、取代反应，故选C； 【小问2详解】 反应2为HOOCC≡CCOOH与CH3OH发生酯化反应生成，其化学方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 C的结构简式为，其中含氧官能团的名称为醚键、酯基，故答案为：醚键、酯基； 【小问4详解】 在HOCH2C≡CCH2OH被K2Cr2O7氧化为A（HOOCC≡CCOOH）的反应中，仅醇羟基被氧化，碳碳三键并没有受影响，说明K2Cr2O7的氧化性较弱；KMnO4具有较强的氧化性，能将碳碳双键、羟基、碳碳三键等易被氧化的基团全部氧化，所以其选择性较差，故选D； 【小问5详解】 由分析知，D的结构简式为，故答案为；； 【小问6详解】 在E→M的反应体系中加入冠醚X，由于冠醚X的空腔大小与直径相匹配，可以识别，冠醚X通过与K+结合将带入有机物中，可以增大KMnO4在有机物中的溶解度，提高酸性高锰酸钾的氧化效率，故答案为：冠醚X通过与K+结合将带入有机物中，增大酸性高锰酸钾在有机物中的溶解度。 五、噻萘普汀钠的合成 噻萘普汀钠是一种具有新型神经化学特征的药剂，能改善认知功能，且对治疗哮喘有明显作用。该药剂的一种合成路线如下图所示： 16. B中官能团名称为____________________。 17. 能鉴别物质A和B的是__________。(不定项) A. 茚三酮 B. 浓溴水 C. 希夫试剂 D. 红外光谱 18. (1)反应⑤是__________反应； (2)反应⑥是__________反应。 A．取代 B．消去 C．氧化 D．还原 19. 反应③采用三乙胺作为溶剂可以促进反应正向进行，推测M的结构简式为__________。 20. 上述方法最终得到的J是两种物质的混合物，这两种物质互为__________异构。 A．官能团 B．位置 C．碳链 D．顺反 E．对映 21. (1)补全反应⑦的化学方程式：__________。 (2)从环保的角度来看，最好选用____________替代。 A．HCl B． 22. 科研工作者曾利用7-氨基庚酸()进行反应⑧，然而反应很长一段时间后却没有产物生成，可能的原因是____________________________________________________________。 23. (1)对的一种同分异构体K进行结构分析，得到下列谱图，此谱图的类型为_______。 A．核磁共振氢谱 B．红外光谱 C．质谱 D．原子光谱 (2)写出一种同时满足(1)和下列条件的K的结构简式：____________。 ①分子结构中含有； ②遇溶液显紫色。 24. 结合上述流程，设计以和为原料制备的合成路线____________________。(其他无机试剂任选) 【答案】16. 碳氯键、酯基、氨基 17. D 18. ①. A ②. D 19. 20. E 21. ①. 和 ②. A 22. 氨基庚酸结构中同时含有氨基和羧基，两者可以相互作用形成内盐，从而导致无法参与反应，而将羧基变为酯基后，将氨基游离出来，有利于和氯代物发生取代反应 23. ①. A ②. 或 24. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，A在作用下与甲醇反应生成B，B发生取代反应生成C，C与发生取代反应生成D，D中酯基水解生成E，E在一定条件下发生取代反应成环生成F，F中酮羰基发生还原反应生成G，G中羟基发生取代反应生成H，H与H2N(CH2)6COOCH2CH3发生取代反应生成I，I中酯基水解生成J。 【16题详解】 B中官能团名称为碳氯键、酯基、氨基； 【17题详解】 由结构简式可知，分子中含有羧基，不含有酯基，而分子中含有酯基，不含有羧基，即二者含有不同的官能团； A. 茚三酮可以检验氨基酸等物质，错误； B. 浓溴水可以检验酚羟基，错误； C. 希夫试剂可以检验醛基，错误； D. 红外光谱可以检验官能团，正确； 故选D； 【18题详解】 由分析可知，反应⑤为一定条件下发生取代反应生成和水，故选A；反应⑥为与硼氢化钠发生还原反应生成，故选D； 【19题详解】 由分析可知，M的结构简式为，故答案为：； 【20题详解】 由题意可知，J是两种物质的混合物，由结构简式可知，J分子中含有如图*所示的手性碳原子：，则两种物质互为对映异构，故选E； 【21题详解】 由题意可知，反应⑦为与SOCl2发生取代反应生成、二氧化硫和氯化氢，二氧化硫有毒，会污染环境，所以从环保的角度来看，最好选用氯化氢代替SOCl2，故选A，故答案为：SO2和HCl；A； 【22题详解】 由结构简式可知，7−氨基庚酸结构中同时含有氨基和羧基，两者可以相互作用形成内盐，从而导致无法参与反应，而将羧基变为酯基后，将氨基游离出来，有利于和氯代物发生取代反应，所以利用7−氨基庚酸进行反应⑧时，会出现反应很长一段时间后却没有产物生成的问题，故答案为：7−氨基庚酸结构中同时含有氨基和羧基，两者可以相互作用形成内盐，从而导致无法参与反应，而将羧基变为酯基后，将氨基游离出来，有利于和氯代物发生取代反应； 【23题详解】 由图可知，题给谱图是K的核磁共振氢谱，故选A；由谱图可知，K分子中含有4类氢原子，遇氯化铁溶液显紫色说明K分子中含有酚羟基，则含有磺酸基的结构简式为、，故答案为：或； 【24题详解】 由有机物的转化关系可知，以和为原料制备的合成步骤为：与四氢合硼酸钠发生还原反应生成，与SOCl2发生取代反应生成；在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成，与氯化氢共热反应生成，与氢氧化钠反应生成，与发生取代反应生成，合成路线为。 六、抗阿尔茨海默病药物中间体的合成 阿尔茨海默病是一种中枢神经系统的退行性病变，主要发生在老年或老年前期。某抗阿尔茨海默病药物的中间体(M)的一种合成路线如下图所示： 已知傅克反应：(或R-Cl)(或) 25. M的含氧官能团名称是___________________。 26. 反应③的反应类型为________。 A. 取代 B. 酯化 C. 加成 D. 氧化 27. 单糖A的分子式为____________。 28. 反应①的反应式为__________________________________________________________。 29. 反应②为取代反应，除H外的另一产物的结构简式为____________。 30. 关于F与H说法正确的是_________。(不定项) A. 互为同系物 B. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 可用溶液进行鉴别 D. F的熔点高于H 31. 有人用化合物J()与E进行傅克反应，想要直接制备H，结果得到的却是H的一种属于酯类的同分异构体K。写出K的结构简式：___________。 32. 写出符合下列要求的D的一种同分异构体的结构简式__________(不需要注明立体构型)。 i．能发生银镜反应 ii．属于链状分子 iii．存在对映异构体 33. 已知与碳碳双键相连的氯原子()无法发生傅克反应。设计以乙烯和苯为有机原料合成苯乙烯()的合成路线______________________(其他无机试剂与有机溶剂任选)。 【答案】25. 醚键、羰基 26. C 27. C5H10O5 28. +3H2 29. CH3I 30. BC 31. 32. CH2=CHCH(CH3)CHO 33. H2C=CH2ClCH2-CH2Cl 【解析】 【分析】据B分子结构，可知B的分子式为C5H4O2，根据A→B转化关系，结合原子守恒可知，A的分子式为C5H10O5， C比B的分子多6个H原子，则B分子中碳碳双键和醛基都发生了加成反应而被还原为化合物C，故C分子结构简式为，C脱水重排得到D，D发生反应产生化合物E，根据E与发生傅克反应得到F，根据E的分子式及F的结构简式知，E为，F和HI发生取代反应生成H，H发生加成反应生成M。 【25题详解】 根据M的结构简式，M所含官能团有醚键、羰基、碳溴键，其中含氧官能团有醚键、羰基； 【26题详解】 根据分析，反应③的反应类型为加成反应； 【27题详解】 单糖A的分子式为C5H10O5 ； 【28题详解】 C比B的分子多6个H原子，则B分子中碳碳双键和醛基都发生了加成反应，反应式为 +3H2 ； 【29题详解】 反应②为取代反应，根据质量守恒定律，除H外的另一产物的结构简式为CH3I； 【30题详解】 关于F()与H()说法 A.化合物F、H结构不相似，因此二者不属于同系物，A错误； B.化合物F、H中都含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性KMnO4溶液氧化，因此它们都能够使酸性KMnO4溶液紫色褪去，B正确； C.化合物H分子中含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，而化合物F分子中无酚羟基，遇FeCl3溶液不变色，故可以用FeCl3溶液鉴别二者，C正确； D.两种化合物在固态时都属于分子晶体，化合物H分子中含有酚羟基，分子之间会形成氢键，增大了分子之间的吸引作用，导致其熔沸点比分子之间无氢键作用的化合物F高，D错误； 【31题详解】 有人用化合物J()与E进行傅克反应，想要直接制备H，结果得到的却是H的一种属于酯类的同分异构体K，说明K分子中含有酯基，即-COCl与J的酚羟基发生了取代反应，则K的结构简式：； 【32题详解】 化合物D的一种同分异构体符合下列要求：i ．能发生银镜反应，说明物质分子中含有醛基；ⅱ．属于链状分子；ⅲ．存在对映异构体，说明该同分异构体的分子中含有手性碳原子。化合物D的不饱和度是2，醛基的不饱和度是1，且其分子中没有环，所以该同分异构体分子中还存在一个碳碳双键，则符合条件的D的同分异构体K的结构简式为CH2=CHCH(CH3)CHO； 【33题详解】 CH2=CH2与Cl2发生烯烃的加成反应产生CH2Cl-CH2Cl，CH2Cl-CH2Cl与苯在AlCl3催化下发生傅克反应生成，与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生苯乙烯，故由乙烯与苯合成苯乙烯的合成路线为：H2C=CH2ClCH2-CH2Cl 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期高三化学阶段性调研 姓名___________ 高三(_______)班等级(_______)班 预计完成时间1h 说明：1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、铁及其化合物 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 1. 关于铁元素的认识，正确的是______。(不定项) A. 能存在于人体的血红蛋白中 B. 是地壳中含量最多的金属元素 C. 单质是人类最早使用的金属 D. 生铁和钢都属于铁合金 2. Fe在元素周期表中位置________________________。基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为________。 3. 尿素分子()与形成配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 (1)元素C、N、O中，第一电离能最大的是________，电负性最大的是________。 (2)1 mol尿素分子中，含有______个键。 (3)的空间结构是________________________。 (4)八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是______。 A．氮原子 B．氧原子 C．碳原子 D．氢原子 4. Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点最高的是______。 A．FeO B．CoO C．NiO 二、最硬的金属——铬 铬是自然界中硬度最大的金属。 5. 在元素周期表中，铬元素位于___________。 A. s区 B. p区 C. d区 D. f区 6. 图中的“52.00”指的是___________。 A. 铬原子的质量数 B. 铬原子的相对原子质量 C. 铬元素的质量数 D. 铬元素的相对原子质量 7. 基态铬原子的价电子的轨道表示式为___________。其价电子有________种不同的运动状态。 8. 离子的一种配合物结构如图所示： (1)该配合物外界的空间构型为___________，配位体为___________。 (2)该物质正离子中存在的化学键有___________(不定项)。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 9. 二苯铬的能量变化如图所示(图像中的微粒均为气态) 结合图中数据，计算基态铬原子的第一电离能___________。 三、三元锂电池成分分析 三元锂离子电池广泛应用于新能源汽车。镍锰钴酸锂是三元锂离子电池的一种正极材料。 10. 基态Ni原子的价电子排布式为__________。 11. 比较第三电离能并分析原因：Mn__________Co。 A．＞ B．＜ 原因是____________________________________________________________。 三元锂离子电池的电解液一般由锂盐(如LiPF6)、溶剂和添加剂(如)组成。 12. 中的中心原子的价层电子对数为__________。 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 13. 的键角①__________键角②。 A．＞ B．＜ C．＝ 判断的理由是__________________________________________________。 14. 中所含元素的电负性由小到大排列顺序为__________。 A. H＜C＜O＜F B. H＜O＜C＜F C. F＜C＜O＜H D. H＜F＜C＜O 四、有机工业 15. 有机工业产品M是以乙炔为基础原料合成M，其中包含2步双烯合成，路线如下： （1）反应1、2的反应类型分别是_______。 A. 取代取代 B. 加成加成 C. 加成取代 D. 取代加成 （2）写出反应2的化学方程式_______。 （3）C分子中的含氧官能团名称_______。 （4）结合上述流程推测与的氧化性相比，正确的是_______。 A. 氧化性较强 选择性较好 B. 氧化性较弱 选择性较差 C. 氧化性较强 选择性较差 D. 氧化性较弱 选择性较好 （5）D分子的结构简式_______。 （6）为了提高酸性高锰酸钾的氧化效率，通常在E→M的反应体系中加入冠醚X，从溶解性的角度分析加入冠醚的作用_______。 已知：冠醚X为二苯并18-冠-6，由于空腔大小与直径相匹配，可以识别 五、噻萘普汀钠的合成 噻萘普汀钠是一种具有新型神经化学特征的药剂，能改善认知功能，且对治疗哮喘有明显作用。该药剂的一种合成路线如下图所示： 16. B中官能团名称为____________________。 17. 能鉴别物质A和B的是__________。(不定项) A. 茚三酮 B. 浓溴水 C. 希夫试剂 D. 红外光谱 18. (1)反应⑤是__________反应； (2)反应⑥是__________反应。 A．取代 B．消去 C．氧化 D．还原 19. 反应③采用三乙胺作为溶剂可以促进反应正向进行，推测M的结构简式为__________。 20. 上述方法最终得到的J是两种物质的混合物，这两种物质互为__________异构。 A．官能团 B．位置 C．碳链 D．顺反 E．对映 21. (1)补全反应⑦的化学方程式：__________。 (2)从环保的角度来看，最好选用____________替代。 A．HCl B． 22. 科研工作者曾利用7-氨基庚酸()进行反应⑧，然而反应很长一段时间后却没有产物生成，可能的原因是____________________________________________________________。 23. (1)对的一种同分异构体K进行结构分析，得到下列谱图，此谱图的类型为_______。 A．核磁共振氢谱 B．红外光谱 C．质谱 D．原子光谱 (2)写出一种同时满足(1)和下列条件的K的结构简式：____________。 ①分子结构中含有； ②遇溶液显紫色。 24. 结合上述流程，设计以和为原料制备的合成路线____________________。(其他无机试剂任选) 六、抗阿尔茨海默病药物中间体的合成 阿尔茨海默病是一种中枢神经系统的退行性病变，主要发生在老年或老年前期。某抗阿尔茨海默病药物的中间体(M)的一种合成路线如下图所示： 已知傅克反应：(或R-Cl)(或) 25. M的含氧官能团名称是___________________。 26. 反应③的反应类型为________。 A. 取代 B. 酯化 C. 加成 D. 氧化 27. 单糖A的分子式为____________。 28. 反应①的反应式为__________________________________________________________。 29. 反应②为取代反应，除H外的另一产物的结构简式为____________。 30. 关于F与H说法正确的是_________。(不定项) A. 互为同系物 B. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 可用溶液进行鉴别 D. F的熔点高于H 31. 有人用化合物J()与E进行傅克反应，想要直接制备H，结果得到的却是H的一种属于酯类的同分异构体K。写出K的结构简式：___________。 32. 写出符合下列要求的D的一种同分异构体的结构简式__________(不需要注明立体构型)。 i．能发生银镜反应 ii．属于链状分子 iii．存在对映异构体 33. 已知与碳碳双键相连的氯原子()无法发生傅克反应。设计以乙烯和苯为有机原料合成苯乙烯()的合成路线______________________(其他无机试剂与有机溶剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $