精品解析：广东省松莞和深大附中联考2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

2025-2026学年度第一学期第二次检测 高一年级 化学试题 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.本卷共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 5.考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分，共44分) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. “煮豆持作羹，漉之以为汁”的“漉”涉及的基本操作是过滤 B. 成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均涉及了氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 古壁画颜料中所用的铁红，常用作油漆、油墨和橡胶的颜料，其成分为 2. 下列实验设计中能达到实验目的的是 A．制备 B．检验低钠食盐中所含的钾元素 C．验证和水反应放热 D．配制的NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 3. 下列离子方程式中正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量 B. 将铁片插入溶液中： C. 氨水与稀盐酸发生中和反应： D. 向溶液中加入少量 4. 氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。氮化铝可通过如下反应合成：。下列说法错误的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 碳元素失去电子被氧化 C. 氮元素的化合价降低 D. 是氧化剂 5. 下列现象、事实或解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 气体缓缓通入包裹有粉末的棉花，棉花很快燃烧起来 与反应生成并放出热量 B 将、分别溶于水，再往其中滴入酚酞，最终溶液均变红色 、都是碱性氧化物 C 投入水中会熔成光亮的小球 与水反应放热且钠的熔点低 D 工业上常用钠冶炼金属钛： Na具有强还原性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关氯元素的单质及其化合物的说法正确的是 A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和 CaCl2， 应密封保存 B. 氢气可以在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口有白雾 C. 氯气中含有水蒸气时，可通过浓硫酸来干燥Cl2 D. 常温下，液氯贮存在钢瓶中易生成FeCl3 7. 下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 能使石蕊呈蓝色的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 强酸性溶液中：、、、、 8. 配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解 B. 步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒各2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 9. 下列关于、的说法错误的是 A. 用该装置制备沉淀的操作为先关闭处止水夹，一段时间后再打开处止水夹 B. 若用如上图装置制备沉淀，使用未经煮沸的纯净水进行相关溶液配制，则实验可能会失败 C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象可确定溶液中含有 D. 向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 配制某溶液，俯视定容 液面高于刻度线 配制溶液浓度偏小 B 向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液 试管内溶液颜色无明显变化 不能氧化 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花变色 干燥氯气有漂白性 D 先向待测液中滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 先无现象，再生成白色沉淀 溶液存在Cl- A. A B. B C. C D. D 11. 按图所示装置进行实验。将浓盐酸全部加入具支试管后，点燃酒精灯。下列说法正确的是 A. 具支试管内的反应，体现了浓盐酸的氧化性 B. ①处和③处均褪色，说明具有漂白性 C. ②处变蓝，说明还原性： D. 将④处NaOH溶液换成水，也可进行尾气处理 12. 某工业废液中主要含有、、、，实验室从废液中回收某些物质的流程如下：(已知氧化性：)，下列说法正确的是 A. “还原”过程中，溶液中可能存在的金属阳离子只有、 B. “溶解”过程中反应的离子方程式： C. 滤液1、滤液2合并后通入过量的，重新获得溶液 D. 滤渣的成分为和 13. “价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类二维图”如图所示。下列说法正确的是 A. 将标准状况下体积为的b溶于水配成溶液，溶液中a的浓度为 B. 从类别的角度分析：a与f反应可生成d C. d的水溶液性质不稳定，其溶液久置后酸性减弱 D. b、c、d、f都具有强氧化性，可用于杀菌消毒 14. 从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液a、b、c依次为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B. 操作Ⅱ需要使用漏斗 C. 配制450mL1.0mol/LNaCl溶液时需要用托盘天平称量26.3g精盐 D. 精盐是重要的化工原料，侯氏制碱法第一步需向饱和食盐水中依次通入二氧化碳、氨气 15. 硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应 B. 100 mL0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液中，Na+个数为0.02NA C. 反应①中，每消耗3.4 gH2S，则获得0.3 mol产物S D. 反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为NA 16. 一种制备的原理为(红色粉末)(白色粉末)。某化学小组用如图装置制备(夹持装置已省略)。下列说法错误的是 已知：①的熔点为、沸点为，易溶于水；的沸点为。 ②高浓度的不稳定、易爆炸，与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。 A. 装置①中的现象是红色粉末逐渐变为白色 B. 装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止与橡胶接触发生反应 C. 通入干燥空气的目的是将生成的稀释，防止发生爆炸 D. 从装置②逸出气体的主要成分是 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(本题共4小题，共56分) 17. 铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）工业上制备高铁酸钠()的化学原理可用离子方程式表示 ①氧化性：__________(填“>”或“<”)。 ②还原产物为__________(填离子符号)。 ③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：__________。 （2）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用溶液作处理剂，已知具有氧化性，酸性环境下其还原产物为。 ①写出处理过程对应的离子方程式：__________。 ②该反应中，每消耗3.36g，此时生成的质量为__________g。 （3）黄铜矿()是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为。 已知：中铁元素为+3价，铜元素为+1价。 ①中硫元素的化合价为__________价。 ②该反应中a=__________。 18. 制取氯气的途径多种多样，根据所学知识回答问题。 Ⅰ.实验室制备并收集干燥纯净的氯气常用如图所示的装置。 （1）上述仪器的正确连接顺序为__________(填字母)。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为__________，若用装置E收集产生的，则应从__________(填“a”或“b”)口通入。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是__________。 （4）用离子方程式表示装置D中NaOH溶液的作用：__________。 （5）将与足量浓盐酸混合加热完全反应，则被氧化的的物质的量是__________。 Ⅱ.“地康法”制取氯气的反应原理如下图所示。 （6）在的条件下，反应Ⅱ的化学方程式为__________。 （7）工业生产中常用氨气()检查输送的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量白烟(固体)生成，同时会生成一种空气中体积分数最多的气体，写出该反应的化学方程式：__________。 19. 已知的熔点为，沸点为，易升华且易溶于水。某小组同学欲制备并对其性质进行研究，同时该小组还探究氢氧化亚铁的性质。 （1）小组同学先用与反应得到，该反应的方程式为__________。 （2）小组同学又对无水能否分解产生。进行了如图实验探究。 甲同学认为装置B中湿润的淀粉-KI试纸(浸泡在盐酸中)变蓝即可证明无水能分解产生，乙同学认为不能得出此结论，理由是__________(用离子方程式表示)。 （3）乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验(实验过程保持氮气氛围)： ①加热一段时间后，装置中的试纸__________(填现象)，说明已经开始分解了。 ②实验结束后，将装置D中残留固体完全溶于稀盐酸，取少量反应后溶液加入__________(填化学式)溶液，若观察到溶液变红，说明未分解完全。 （4）该小组成员使用下图装置制备氢氧化亚铁 制得沉淀后，取下层的悬浊液放在空气中静置，观察到的现象是__________，该过程发生的反应的化学方程式为__________，将静置后的沉淀置于坩埚中加热，最终得到的固体是__________(填化学式)。 20. 某种清洁剂具有超强洁净力，可去除油污、杀菌漂白，其主要成分为过碳酸钠()。联合法制备过碳酸钠的工业流程如图所示。 （1）在“热解”中发生反应的化学方程式为__________，该流程中可循环利用的物质是__________。 （2）过碳酸钠具有和的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠失效的是__________。(填字母，下同)。 A. B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 溶液 （3）鉴别同浓度溶液和溶液的试剂可用__________。 A. 氨水 B. 澄清石灰水 C. 酚酞 D. 溶液 （4）某学习小组欲测定过碳酸钠样品中的含量，其反应原理如下： ①补全并配平其离子方程式__________。 __________ ②配制溶液时，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________和__________。 ③以下操作会导致所配溶液浓度偏低的有__________。 A．使用的容量瓶清洗干净后未烘干 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．定容时加水使液面超过刻度线，立刻用胶头滴管吸出 D．摇匀后，液面下降再加水至刻度线 ④测定过碳酸钠样品中的含量：取过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液，该过碳酸钠样品中的质量分数为__________。(样品中杂质不与反应，结果保留小数点后一位) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期第二次检测 高一年级 化学试题 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.本卷共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 5.考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分，共44分) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. “煮豆持作羹，漉之以为汁”的“漉”涉及的基本操作是过滤 B. 成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均涉及了氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 古壁画颜料中所用的铁红，常用作油漆、油墨和橡胶的颜料，其成分为 【答案】D 【解析】 【详解】A．“漉汁”是将液体和固体分开，即采用了过滤的方法，A正确； B．百炼成钢是将生铁中过量的碳除去，生铁中的碳和氧气反应，碳元素和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，“蜡炬成灰”是蜡烛燃烧，均是氧化还原反应，B正确； C．“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”是水蒸气扩散到空气中形成的气溶胶，所以“青雾”属于胶体，C正确； D．是黑色的，古壁画颜料中所用铁红的成分为，D错误； 故选D。 2. 下列实验设计中能达到实验目的的是 A．制备 B．检验低钠食盐中所含的钾元素 C．验证和水反应放热 D．配制的NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的密度介于煤油和水之间，与水反应生成，与反应生成，煤油可隔绝空气防止被氧化，可达到实验目的，A正确； B．检验钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，无法检验钾元素，B错误； C．与水反应生成也会使装置内压强增大，导致红墨水左低右高，无法证明反应放热，C错误； D．容量瓶为定容仪器，不能用于溶解固体溶质，应在烧杯中溶解并冷却后再转移至容量瓶，D错误； 故答案为A。 3. 下列离子方程式中正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量 B. 将铁片插入溶液中： C. 氨水与稀盐酸发生中和反应： D. 向溶液中加入少量 【答案】D 【解析】 【详解】A．向NaOH溶液中通入过量二氧化碳会产生碳酸氢钠，离子反应方程式为：，故A错误； B．铁的金属性比银的强，因此将铁片插入溶液中会产生银单质，离子反应方程式为：，故B错误； C．氨水与稀盐酸发生反应产生氯化铵和水，一水合氨为弱电解质不能拆开，离子反应为：，故C错误； D．向溶液中加入少量氢氧化钡产生硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应为：，故D正确； 故答案选D。 4. 氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。氮化铝可通过如下反应合成：。下列说法错误的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 碳元素失去电子被氧化 C. 氮元素的化合价降低 D. 是氧化剂 【答案】D 【解析】 【分析】，反应前后铝元素、氧元素化合价未变。 氮元素化合价由0价降低到-3价，得到电子，被还原；碳元素化合价由0价升高到+2价，失去电子，被氧化，反应中有元素化合价的升降，该反应是氧化还原反应。 【详解】A．该反应中氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，有元素化合价的升降，所以该反应是氧化还原反应，A项正确； B．碳元素化合价由0价升高到+2价，失去电子，被氧化，B项正确； C．氮元素化合价由0价降低到-3价，化合价降低，C项正确； D．反应前后铝元素、氧元素化合价未变，所以既不是氧化剂也不是还原剂，D项错误； 答案选D。 5. 下列现象、事实或解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 气体缓缓通入包裹有粉末的棉花，棉花很快燃烧起来 与反应生成并放出热量 B 将、分别溶于水，再往其中滴入酚酞，最终溶液均变红色 、都是碱性氧化物 C 投入水中会熔成光亮的小球 与水反应放热且钠的熔点低 D 工业上常用钠冶炼金属钛： Na具有强还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成助燃的，同时放出大量热量使温度达到棉花的着火点，棉花燃烧，A正确； B．溶于水生成，滴入酚酞后溶液最终变红；但与水反应除了生成外，本身具有漂白性，会使变红的溶液最终褪色，且碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应还生成，不属于碱性氧化物，B错误； C．的熔点低于100℃，与水反应放出大量热量，使熔化为光亮的小球，C正确； D．反应中的化合价从0价升高为+1价，作还原剂，将还原为，体现的强还原性，D正确； 故答案为B。 6. 下列有关氯元素的单质及其化合物的说法正确的是 A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和 CaCl2， 应密封保存 B. 氢气可以在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口有白雾 C. 氯气中含有水蒸气时，可通过浓硫酸来干燥Cl2 D. 常温下，液氯贮存在钢瓶中易生成FeCl3 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和 CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，A错误； B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，B错误； C．浓硫酸具有吸水性且不和氯气反应，故氯气中含有水蒸气时，可通过浓硫酸来干燥Cl2，C正确； D．常温下液氯和铁不反应，D错误； 故选C。 7. 下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 能使石蕊呈蓝色的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 强酸性溶液中：、、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使石蕊呈蓝色的溶液为碱性，Mg2+会与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误； B．K+、Cu2+、Cl-、在澄清透明溶液中互不反应，可大量共存，B正确； C．Fe3+与OH-会生成Fe(OH)3沉淀，无法大量共存，C错误； D．强酸性溶液中H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 故选B。 8. 配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解 B. 步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒各2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤1为溶解NaOH固体，用玻璃棒搅拌可加速溶解，A正确； B．步骤2为转移溶液后洗涤烧杯和玻璃棒，目的是将残留溶质全部转移至容量瓶，避免溶质损失，B正确； C．步骤3为定容操作，当液面接近刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，C正确； D．步骤4摇匀后液面下降是因为少量溶液残留在容量瓶瓶颈，此时溶液体积已准确，若加水会导致体积偏大、浓度偏低，D错误； 故选D。 9. 下列关于、的说法错误的是 A. 用该装置制备沉淀的操作为先关闭处止水夹，一段时间后再打开处止水夹 B. 若用如上图装置制备沉淀，使用未经煮沸的纯净水进行相关溶液配制，则实验可能会失败 C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象可确定溶液中含有 D. 向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备的正确操作是先打开C处止水夹，利用A中反应生成的排尽装置内空气，防止被氧化，再关闭C处止水夹，使A中压强增大将溶液压入B中反应生成沉淀，选项操作顺序错误，A错误； B．未经煮沸的纯净水中溶解有，会将氧化为，导致实验失败，B正确； C．滴加溶液不变色说明原溶液不含，滴加氯水后溶液显红色，说明氯水将氧化为，可确定溶液中含有，C正确； D．易被氧化为，加入铁粉可发生反应，防止被氧化，D正确； 故答案为A。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 配制某溶液，俯视定容 液面高于刻度线 配制溶液浓度偏小 B 向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液 试管内溶液颜色无明显变化 不能氧化 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花变色 干燥氯气有漂白性 D 先向待测液中滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 先无现象，再生成白色沉淀 溶液存在Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．俯视定容时，实际液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，A错误； B．向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，的紫红色会褪去，溶液颜色会由浅绿色变为黄色（高锰酸钾少量，此现象可能不够明显），现象描述错误。该反应证明能氧化（反应：），结论也错误，B错误； C．干燥Cl2无本身无漂白性，有色鲜花含水分，氯气与水反应生成次氯酸（HClO），次氯酸使鲜花褪色，C错误； D．先加稀硝酸可排除等干扰，再加AgNO3生成白色沉淀，说明溶液中含Cl-，操作、现象与结论均正确，D正确； 故答案选D。 11. 按图所示装置进行实验。将浓盐酸全部加入具支试管后，点燃酒精灯。下列说法正确的是 A. 具支试管内的反应，体现了浓盐酸的氧化性 B. ①处和③处均褪色，说明具有漂白性 C. ②处变蓝，说明还原性： D. 将④处NaOH溶液换成水，也可进行尾气处理 【答案】C 【解析】 【分析】具支试管中MnO2与浓盐酸发生反应生成氯气，产生的氯气在③处与干燥的红色纸团相遇，现象是褪色，②处和KI反应生成I2，现象是变蓝，①处的湿润的pH试纸变红后褪色，④装置试剂NaOH尾气吸收，据此分析； 【详解】A．具支试管内的反应，生成了黄绿色气体氯气、氯化锰、水，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性，A错误； B．不具有漂白性，①处和③处均褪色是因为产生HClO而具有漂白性，B错误； C．②处变蓝，说明与KI反应生成I2，还原性：，C正确； D．将④处NaOH溶液换成水，氯气在水中溶解度不大，不可进行尾气处理，D错误； 故选C。 12. 某工业废液中主要含有、、、，实验室从废液中回收某些物质的流程如下：(已知氧化性：)，下列说法正确的是 A. “还原”过程中，溶液中可能存在的金属阳离子只有、 B. “溶解”过程中反应的离子方程式： C. 滤液1、滤液2合并后通入过量的，重新获得溶液 D. 滤渣的成分为和 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，废液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-，加入过量Fe发生2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤I分离出滤渣为Cu、Fe，滤液1含FeCl2溶液，滤渣中加盐酸时与Fe发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，过滤Ⅱ分离出滤渣为Cu，滤液2含FeCl2溶液，滤液1、滤液2合并后通入过量的Cl2发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，重新获得FeCl3溶液； 【详解】A．还原过程加入过量粉，、均被完全还原，溶液中金属阳离子只有，不存在，A错误； B．溶解过程为和盐酸反应，生成和，离子方程式为，B错误； C．滤液1、滤液2的溶质均以为主，通入过量时发生反应，可重新获得溶液，C正确； D．溶解过程加入过量盐酸，滤渣中过量的完全反应，最终滤渣只有，D错误； 故选C。 13. “价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类二维图”如图所示。下列说法正确的是 A. 将标准状况下体积为的b溶于水配成溶液，溶液中a的浓度为 B. 从类别的角度分析：a与f反应可生成d C. d的水溶液性质不稳定，其溶液久置后酸性减弱 D. b、c、d、f都具有强氧化性，可用于杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【分析】首先确定各对应物质：a为（-1价氢化物），b为（0价单质），c为（+4价氧化物），d为（+1价酸），f为次氯酸盐（+1价盐），e为氯酸盐（+5价盐）。 【详解】A．标准状况下物质的量为，与水的反应为可逆反应，仅部分反应生成，故溶液中浓度小于，A错误； B．HCl与次氯酸盐反应，应该为归中反应，最终生成Cl2，而不是HClO，B错误； C．不稳定，久置会发生分解反应，生成强酸，溶液酸性增强，C错误； D．b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、f为次氯酸盐，四种物质中氯元素均处于较高价态，都具有强氧化性，可使微生物蛋白质变性，均能用于杀菌消毒，D正确； 故答案选D。 14. 从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液a、b、c依次为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B. 操作Ⅱ需要使用漏斗 C. 配制450mL1.0mol/LNaCl溶液时需要用托盘天平称量26.3g精盐 D. 精盐是重要的化工原料，侯氏制碱法第一步需向饱和食盐水中依次通入二氧化碳、氨气 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐中含有可溶性杂质，主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和不溶性杂质(泥沙等)，将其溶解，加入过量的BaCl2溶液，除去，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，最后加入过量的Na2CO3溶液，除去钙离子和钡离子，过滤，得到沉淀和滤液，滤液中含有过量的NaOH和Na2CO3溶液，再加入过量的盐酸，中和NaOH和Na2CO3溶液，将溶液蒸发结晶、烘干，得到氯化钠晶体，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，溶液a、b、c依次为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸，A正确； B．由分析可知，操作Ⅱ为蒸发结晶、烘干，故不需要使用漏斗，B错误； C．配制450mL1.0mol/LNaCl溶液时需选用500mL的容量瓶，故需要用托盘天平称量0.5L×1.0mol/L×58.5g/mol=29.3g精盐，C错误； D．精盐是重要的化工原料，由于NH3易溶于水，CO2难溶于水但易溶于氨化后的溶液中，故侯氏制碱法第一步需向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳，D错误； 故答案为：A。 15. 硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应 B. 100 mL0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液中，Na+个数为0.02NA C. 反应①中，每消耗3.4 gH2S，则获得0.3 mol产物S D. 反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为NA 【答案】B 【解析】 【分析】根据转化关系图可以写出，反应①和反应②都有化合价的升降，所以两个反应都是氧化还原反应，可以写出两个反应的离子方程式：、； 【详解】A．根据分析中的两个反应的离子方程式，可知两个反应都有化合价的升降，所以两个反应都是氧化还原反应，A错误； B．根据物质的量，代入数据，所以，Na+个数为0.02NA，B正确； C．分析中给出的方程式：，可知消耗3.4 gH2S的物质的量为0.1 mol，则获得0.15 mol产物S，C错误； D．根据方程式：，可以看出还原产物为，每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA，D错误； 故答案选B。 16. 一种制备的原理为(红色粉末)(白色粉末)。某化学小组用如图装置制备(夹持装置已省略)。下列说法错误的是 已知：①的熔点为、沸点为，易溶于水；的沸点为。 ②高浓度的不稳定、易爆炸，与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。 A. 装置①中的现象是红色粉末逐渐变为白色 B. 装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止与橡胶接触发生反应 C. 通入干燥空气的目的是将生成的稀释，防止发生爆炸 D. 从装置②逸出气体的主要成分是 【答案】D 【解析】 【分析】氯气进入装置①中与HgO反应生成Cl2O气体，由沸点可知②中冷凝得到Cl2O液体，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，高浓度的Cl2O易爆炸，干燥空气可将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸。 【详解】A．装置①中发生反应，故红色粉末逐渐变为白色，A正确； B．与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，故装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止与橡胶塞反应，B正确； C．高浓度的不稳定、易爆炸，故通入干燥空气的目的是将生成的稀释，防止发生爆炸，C正确； D．对比和的沸点可知，在②中冷凝液化，最后出来的气体为空气及过量的，D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(本题共4小题，共56分) 17. 铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）工业上制备高铁酸钠()的化学原理可用离子方程式表示 ①氧化性：__________(填“>”或“<”)。 ②还原产物为__________(填离子符号)。 ③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：__________。 （2）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用溶液作处理剂，已知具有氧化性，酸性环境下其还原产物为。 ①写出处理过程对应的离子方程式：__________。 ②该反应中，每消耗3.36g，此时生成的质量为__________g。 （3）黄铜矿()是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为。 已知：中铁元素为+3价，铜元素为+1价。 ①中硫元素的化合价为__________价。 ②该反应中a=__________。 【答案】（1） ①. > ②. ③. （2） ①. ②. 1.04 （3） ①. -2 ②. 8 【解析】 【小问1详解】 ① 氧化还原反应规律：氧化剂氧化性大于氧化产物。反应中中化合价从+1价降为中的-1价，作氧化剂；中化合价从+3价升为中的+6价，为氧化产物，故氧化性； ② 还原产物是氧化剂被还原得到的产物，被还原为，故还原产物为； ③ 单线桥法箭头由失电子的还原剂指向得电子的氧化剂，标注总转移电子数：2个共失6，被3个得到，故转移电子总数为，因此单线桥法标注为； 【小问2详解】 ① 酸性条件下，中从+6价降为中的+3价，每个得6个电子；中从+2价升为中的+3价，每个失1个电子，根据得失电子守恒得系数为6、系数为1，再结合电荷守恒、原子守恒配平和系数即得离子方程式为； ② ，由反应关系式，得，故； 【小问3详解】 ① 化合物中正负化合价代数和为0，已知为+1价、为+3价，设化合价为，则，解得； ② 根据元素守恒，反应右侧系数为8，每个含1个，故。 18. 制取氯气的途径多种多样，根据所学知识回答问题。 Ⅰ.实验室制备并收集干燥纯净的氯气常用如图所示的装置。 （1）上述仪器的正确连接顺序为__________(填字母)。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为__________，若用装置E收集产生的，则应从__________(填“a”或“b”)口通入。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是__________。 （4）用离子方程式表示装置D中NaOH溶液的作用：__________。 （5）将与足量浓盐酸混合加热完全反应，则被氧化的的物质的量是__________。 Ⅱ.“地康法”制取氯气的反应原理如下图所示。 （6）在的条件下，反应Ⅱ的化学方程式为__________。 （7）工业生产中常用氨气()检查输送的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量白烟(固体)生成，同时会生成一种空气中体积分数最多的气体，写出该反应的化学方程式：__________。 【答案】（1）CBAED （2） ①. (浓) ②. （3）除去氯气中的氯化氢 （4） （5）0.2mol （6） （7） 【解析】 【分析】实验室制备纯净干燥的氯气，首先在装置C中利用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气；由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，需先通过装置B（饱和食盐水）除去氯化氢，再通过装置A（浓硫酸）除去水蒸气；氯气密度比空气大，采用向上排空气法通过装置E收集；氯气有毒，最后需用装置D（氢氧化钠溶液）进行尾气吸收，防止污染环境。据此进行解答。 【小问1详解】 根据分析，制气装置为C，除杂装置为B，干燥装置为A，收集装置为E，尾气处理装置为D，故正确连接顺序为CBAED。 【小问2详解】 装置C中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为；氯气的密度大于空气，用装置E收集时应采用向上排空气法，即“长管进短管出”，故应从a口通入。 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，因此装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体。 【小问4详解】 氯气有毒，不能直接排放到空气中，装置D中NaOH溶液用于吸收多余的氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。 【小问5详解】 的物质的量为。根据反应方程式可知，每消耗，有参与反应，其中作还原剂被氧化生成。因此，当完全反应时，被氧化的的物质的量为。 【小问6详解】 根据“地康法”反应原理图可知，反应Ⅱ是和在条件下反应生成和，根据原子守恒配平，化学方程式为。 【小问7详解】 空气中体积分数最多的气体是氮气（）。氨气与泄漏的氯气反应生成大量白烟（固体）和氮气，根据氧化还原反应规律和原子守恒，反应的化学方程式为。 19. 已知的熔点为，沸点为，易升华且易溶于水。某小组同学欲制备并对其性质进行研究，同时该小组还探究氢氧化亚铁的性质。 （1）小组同学先用与反应得到，该反应的方程式为__________。 （2）小组同学又对无水能否分解产生。进行了如图实验探究。 甲同学认为装置B中湿润的淀粉-KI试纸(浸泡在盐酸中)变蓝即可证明无水能分解产生，乙同学认为不能得出此结论，理由是__________(用离子方程式表示)。 （3）乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验(实验过程保持氮气氛围)： ①加热一段时间后，装置中的试纸__________(填现象)，说明已经开始分解了。 ②实验结束后，将装置D中残留固体完全溶于稀盐酸，取少量反应后溶液加入__________(填化学式)溶液，若观察到溶液变红，说明未分解完全。 （4）该小组成员使用下图装置制备氢氧化亚铁 制得沉淀后，取下层的悬浊液放在空气中静置，观察到的现象是__________，该过程发生的反应的化学方程式为__________，将静置后的沉淀置于坩埚中加热，最终得到的固体是__________(填化学式)。 【答案】（1） （2）或 （3） ①. 先变红后褪色 ②. KSCN （4） ①. 白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 ②. ③. 【解析】 【分析】氯化铁受热易升华，且可能发生分解生成氯气。氯气具有强氧化性，能使淀粉碘化钾试纸变蓝。但要注意除氯气氧化碘化钾外，空气中氧气以及升华的氯化铁都能氧化碘离子，改进后装置先用氮气排尽装置中的空气排除氧气的干扰，再连接安全瓶，然后用饱和食盐水除去氯化铁蒸气后，再将氯气通入湿润的蓝色石蕊试纸，瓶中观察现象（先变红后褪色），最后过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收，据此分析； 【小问1详解】 铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 装置中含有空气，空气中的氧气在酸性条件下能将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为；此外，氯化铁易升华，挥发出的氯化铁蒸气进入B装置中，也能将碘离子氧化，离子方程式为。因此不能仅凭试纸变蓝就得出氯化铁分解产生氯气的结论； 【小问3详解】 ①若氯化铁分解产生氯气，氯气进入装置G中与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的试纸褪色，故现象为先变红后褪色； ②检验残留固体中是否含有未分解的氯化铁，即检验铁离子，通常使用硫氰化钾溶液，化学式为，铁离子遇溶液会使溶液变红； 【小问4详解】 氢氧化亚铁是具有强还原性的白色沉淀，在空气中极易被氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，观察到的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；该过程发生的反应的化学方程式为；将氢氧化铁沉淀置于坩埚中高温加热，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，最终得到的固体是。 20. 某种清洁剂具有超强洁净力，可去除油污、杀菌漂白，其主要成分为过碳酸钠()。联合法制备过碳酸钠的工业流程如图所示。 （1）在“热解”中发生反应的化学方程式为__________，该流程中可循环利用的物质是__________。 （2）过碳酸钠具有和的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠失效的是__________。(填字母，下同)。 A. B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 溶液 （3）鉴别同浓度溶液和溶液的试剂可用__________。 A. 氨水 B. 澄清石灰水 C. 酚酞 D. 溶液 （4）某学习小组欲测定过碳酸钠样品中的含量，其反应原理如下： ①补全并配平其离子方程式__________。 __________ ②配制溶液时，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________和__________。 ③以下操作会导致所配溶液浓度偏低的有__________。 A．使用的容量瓶清洗干净后未烘干 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．定容时加水使液面超过刻度线，立刻用胶头滴管吸出 D．摇匀后，液面下降再加水至刻度线 ④测定过碳酸钠样品中的含量：取过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液，该过碳酸钠样品中的质量分数为__________。(样品中杂质不与反应，结果保留小数点后一位) 【答案】（1） ①. ②. 或二氧化碳 （2）D （3）C （4） ①. ②. 100 mL容量瓶 ③. 胶头滴管 ④. CD ⑤. 21.3% 【解析】 【分析】由题给流程可知，向饱和食盐水中先通入氨气氨化，再通入二氧化碳反应，二氧化碳与氨气、饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳可以循环使用；碳酸钠固体溶于过氧化氢溶液后，经结晶、过滤得到过碳酸钠。 【小问1详解】 由分析可知，“热解”发生的反应为碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，反应生成的二氧化碳可以循环使用； 【小问2详解】 A．二氧化锰作催化剂条件下过氧化氢会发生分解反应生成氧气和水，则二氧化锰会使过碳酸钠失效，A不符合题意； B．稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则稀盐酸会使过碳酸钠失效，B不符合题意； C．具有还原性的硫酸亚铁溶液会与过氧化氢发生氧化还原反应使得过碳酸钠失效，C不符合题意； D．硫酸钾溶液不与过氧化氢反应，也不与碳酸钠反应，不会使过碳酸钠失效，D符合题意； 故选D； 【小问3详解】 A．氨水不与碳酸钠溶液反应，能与碳酸氢钠溶液反应，但无明显现象，所以氨水不能鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，A不符合题意； B．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水反应都会有白色沉淀生成，所以澄清石灰水不能鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，B不符合题意； C．碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，向同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液都会变为红色，但碳酸钠溶液的红色较深，所以酚酞溶液能鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，C符合题意； D．氢氧化钠溶液不与碳酸钠溶液反应，能与碳酸氢钠溶液反应，但无明显现象，所以氢氧化钠溶液不能鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，D不符合题意； 故选C； 【小问4详解】 ①由未配平的方程式可知，酸性条件下过氧化氢溶液与高锰酸根离子反应生成锰离子、氧气和水，反应的离子方程式为：； ②配制100 mL0.5 mol/L高锰酸钾溶液用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶和胶头滴管； ③A．使用的容量瓶清洗干净后未烘干不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液浓度无影响，A不符合题意； B．定容时俯视容量瓶的刻度线会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，B不符合题意； C．定容时加水使液面超过刻度线，立刻用胶头滴管吸出会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，C符合题意； D．摇匀后，液面下降再加水至刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，D符合题意； 故选CD； ④由题意可知，反应消耗40.00 mL0.5 mol/L高锰酸钾溶液，则由方程式可知，过碳酸钠样品中过氧化氢的质量分数为：≈21.3%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $