精品解析：广东省东莞市五校联考2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

2025-2026学年第一学期五校联考高一化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.选择题请将答案写在答题卷内或者学校提供的机读卡上。每题选出答案后，使用机读卡的学校考生用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不使用机读卡的学校考生将选项答在答题卷上指定位置。 2.非选择题，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定这域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 第一部分 选择题(共44分) 一、单项选择题(本大题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选错或不答的得0分。请把正确的选项涂在答题卷上。) 1. 下列有关物质的分类正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl 冰水混合物 Fe2O3 CO2 B 浓硝酸 氨水 Na2O NO C H2SO4 胆矾(CuSO4·5H2O) Na2O2 SO2 D 蒸馏水 加碘食盐 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰水混合物是同一物质的不同状态，属于纯净物，A错误； B．浓硝酸是硝酸的水溶液，属于混合物，NO₂与碱反应生成两种盐，不是酸性氧化物，B错误； C．胆矾（CuSO4·5H2O）是结晶水合物，属于纯净物，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，C错误； D．蒸馏水是纯净物，加碘食盐含多种成分是混合物，CaO是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，D正确； 故选D。 2. 下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH与HCl发生中和反应即可生成NaCl和水，A不符合题意； B．CO2与澄清石灰水发生反应可转化为碳酸钙，B不符合题意； C．HCl与硝酸银发生复分解反应，可转化为AgCl，C不符合题意； D．CuO不溶于水，不能和水发生反应一步转化为Cu(OH)2，D符合题意； 故选D。 3. 化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如图： 下列说法正确的是 A. 澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 B. 云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙 C. 甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应 D. 纳米材料粒子直径在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体 【答案】B 【解析】 【分析】由分散质粒子直径大小可知，甲是溶液，乙是胶体，丙是浊液。 【详解】A．澄清石灰水分类属于溶液，即属于甲，故A错误； B．云、雾、有色玻璃属于胶体，分散质粒子直径范围在1~100nm之间，故B正确； C．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，故C错误； D．纳米材料粒子直径在1～100 nm，但纳米材料本身并不属于胶体，故D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 熔融的能导电，所以是电解质 C. 溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质 D. 在通电条件下，氯化钠才能在水中发生电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体中离子被束缚无法自由移动所以不导电，但其在水溶液中或熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，A错误； B．熔融的能电离出自由移动的和导电，且为化合物，符合电解质定义，B正确； C．溶于水形成的溶液导电，是因为与水反应生成的发生电离，自身不能电离，属于非电解质，C错误； D．氯化钠在水分子的作用下即可自发发生电离，不需要通电，D错误； 故答案选B。 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. NH4HCO3 = + D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．MgCl2易溶于水，在水中发生完全电离，则，A不正确； B．Al2O3难溶于水，在水中几乎不电离，熔融时发生电离：，B不正确； C．NH4HCO3 为弱酸的酸式盐，在水中发生完全电离，生成铵根离子和碳酸氢根离子，NH4HCO3 = + ，C正确； D．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中发生完全电离，生成Na+、H+和，，D不正确； 故选C。 6. 在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间互不反应，且都不与强碱性溶液中的大量发生反应，可大量共存，A正确； B．会与强碱性溶液中的反应生成沉淀，无法大量共存，B错误； C．一方面会与反应生成沉淀，另一方面与会发生络合反应，无法大量共存，C错误； D．会与强碱性溶液中的反应生成和，生成的还会与反应生成沉淀，无法大量共存，D错误； 故选A。 7. 化学与生活密切相关，下列事例与氧化还原反应无关的是 A. 钢铁大桥生锈 B. 用氯气制备漂白粉 C. 生石灰作食品干燥剂 D. 用溶液刻蚀电路板 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢铁大桥生锈是铁被空气中氧气氧化为铁的氧化物，与氧化还原反应有关，故A不符合题意； B．氯气制备漂白粉，氯气和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙，氯元素化合价改变，与氧化还原反应有关，故B不符合题意； C．生石灰作食品干燥剂是氧化钙和水生成氢氧化钙，没有元素化合价改变，与氧化还原反应无关，故C符合题意； D．溶液刻蚀电路板是铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，与氧化还原反应有关，故D不符合题意； 故选C。 8. 在下列反应中，H2O的作用与反应NaH + H2O=NaOH + H2↑中H2O的作用完全相同的是 A. 2H2O 2H2↑ + O2↑ B. Br2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HBr C. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D. 2F2 + 2H2O =4HF + O2 【答案】C 【解析】 【分析】反应物NaH中的氢元素为-1价，反应NaH + H2O=NaOH + H2↑中NaH中的氢元素由-1价变为0价、H2O中的H元素化合价由+1价变为0价，则H2O在反应中得电子作氧化剂。 【详解】A．该反应中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-2价变为0价，则水既是氧化剂又是还原剂，与“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用不完全相同，故A错误； B．该反应中H2O中各元素化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，与“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用不相同，故B错误； C．该反应中Fe元素化合价升高、H2O中H元素化合价由+1价变为0价，H2O作氧化剂，与“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用相同，故C正确； D．反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，则H2O失电子作还原剂，与“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用不同，故D错误； 故选：C。 9. 我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 1 mol CO2的质量为44 g·mol-1 B. 淀粉的摩尔质量为162 g·mol-1 C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6:10:5 D. 11 g CO2的物质的量为0.25 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol 的质量为44 g，而44 g·mol-1是二氧化碳的摩尔质量，A错误； B．淀粉的分子式为，其摩尔质量为162n g·mol-1， B错误； C．淀粉中C、H、O质量比为(6×12):(10×1):(5×16)=72:10:80=36:5:40，C错误； D．的摩尔质量为44 g·mol-1，11g CO2的物质的量为11g/44g·mol-1=0.25mol，D正确； 故答案选D。 10. 下列说法正确的是 A. ，俗称苏打，可用作胃酸中和剂 B. FeO是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁 C. 是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料等的红色颜料 D. ，俗称明矾，可用于净水 【答案】C 【解析】 【详解】A．俗称小苏打，苏打为，俗称描述错误，A错误； B．具有磁性的黑色晶体、俗称磁性氧化铁的是，是无磁性的黑色粉末，B错误； C．为红棕色粉末，俗称铁红，化学性质稳定、颜色鲜艳，常用作油漆、涂料的红色颜料，C正确； D．明矾是十二水合硫酸铝钾（），不是，俗称描述错误，D错误； 故答案选C。 11. 宏观辨识与微观探析是重要的核心素养。下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 溶液中加少量澄清石灰水： B. 中滴加水： C. 稀硫酸中滴加溶液： D. 醋酸除去水垢中的碳酸钙： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中加少量澄清石灰水时，完全反应，与物质的量之比为1:2，给出的离子方程式符合反应事实，守恒关系正确，A正确； B．给出的与水反应的离子方程式质量、得失电子均不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．稀硫酸和反应时，、的计量数应为2，给出的离子方程式配比错误，正确应为Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，应写化学式，给出的离子方程式拆分错误，正确应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D错误； 因此答案选A。 12. 已知(未配平)。则下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的个数比为1：8 C. 为氧化产物 D. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 【答案】C 【解析】 【分析】反应中锰化合价由+7变为+2、HCl中部分氯化合价由-1升高为0，结合电子守恒，反应为：； 【详解】A．该氧化还原反应中高锰酸钾是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：，A错误； B．16个HCl中10个体现还原性生成氯气，6个体现酸性生成氯化锰，故氧化剂高锰酸钾与还原剂浓盐酸的个数比为2:10=1:5，B错误； C．部分HCl是还原剂失电子化合价升高生成氯气，故为氧化产物，C正确； D．由B分析可知，该反应中盐酸体现了还原性和酸性，D错误； 故选C。 13. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．检验与反应有生成 C．观察纯碱的焰色试验 D．比较的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若与水反应放热，会使大试管内空气受热膨胀，U形管中红墨水出现左低右高的现象，该装置可验证反应是否放热，A不符合题意； B．具有助燃性，能使带火星的木条复燃，若试管口带火星的木条复燃，可证明与反应有生成，B不符合题意； C．光洁无锈的铁丝对焰色试验无干扰，用其蘸取纯碱溶液在酒精灯外焰灼烧，可观察纯碱的焰色，C不符合题意； D．热稳定性强于，应将置于直接加热、温度更高的外管，置于间接加热、温度更低的内管，才能证明稳定性差异，图示装置药品顺序放置错误，无法达到实验目的，D符合题意； 因此答案选D。 14. 下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化设计。下列叙述错误的是 A. 相较于舍勒制备氯气所用的 MnO2，KMnO4的氧化性更强 B. a处布条褪色，不能说明 Cl2具有漂白性 C. b 处溶液中出现白色沉淀，说明Cl2与水反应生成Cl- D. c处棉花变红，发生的反应之一为 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，右侧试管中高锰酸钾与浓盐酸混合反应制备氯气，湿润有色布条中水和氯气反应生成漂白性次氯酸使得布条褪色，氯气和水生成HCl，也可能是浓盐酸挥发的HCl使得银离子出现沉淀，氯气氧化亚铁离子为铁离子使得KSCN溶液变红色，尾气使用气球收集防止污染； 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰反应需要加热制取氯气，而高锰酸钾和浓盐酸反应不需加热，说明KMnO4的氧化性更强，A正确； B．湿润有色布条中水和氯气反应生成漂白性次氯酸使得布条褪色，而不是氯气，布条褪色，不能说明 Cl2具有漂白性，B正确； C．氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，b 处溶液中出现白色沉淀，也可能是浓盐酸挥发的HCl使得银离子出现沉淀，不能说明Cl2与水反应生成Cl-，C错误； D．氯气氧化亚铁离子为铁离子使得KSCN溶液变红色，故c处棉花变红，发生的反应之一为 ，D正确； 故选C。 15. 侯氏制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，11.2 L NH3含有的原子数目为2 NA B. 常温常压下，18 g H2O含有的原子数目为3 NA C. 1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NA D. 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.2 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，11.2 L NH3的物质的量小于0.5 mol，原子数目小于0.5NA×4=2NA，故A错误； B．18 g H2O的物质的量为1 mol，每个水分子含3个原子，总原子数为3NA，故B正确； C．根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol CO2，分子数为0.5 NA，故C错误； D．未提供溶液体积，无法计算Cl−的物质的量，故D错误； 选B。 16. 部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是 A. a可与g反应生成f B. e在潮湿的空气中容易被氧化生成d C. b分别与水、盐酸反应对应生成e、f D. 物质c可以用于制备油漆的成分 【答案】C 【解析】 【详解】首先根据价类二维图确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为，f为亚铁盐，g为铁盐。 A．a为单质，g为含的铁盐，二者发生反应生成含的亚铁盐f，A正确； B．e为，在潮湿空气中易被氧气氧化，发生反应，生成d，B正确； C．b为，其难溶于水，不能与水反应生成，仅能与盐酸反应生成亚铁盐f，该说法错误，C错误； D．c为（俗称铁红），为红棕色粉末，是常用的油漆红色颜料，D正确； 因此答案选C。 第二部分 非选择题(共56分) 17. I．课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。(填序号) A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）根据质量守恒定律，写出制备胶体的化学反应方程式___________。 （3）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是___________。(填序号) A. 用明矾净化饮用水 B. 在溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C. 在河流入海处易形成沙洲 D. 用石膏或盐卤点制豆腐 （4）将(1)用正确方法制得的氢氧化铁胶体，放入半透膜制成的袋内，如下图所示，放置后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到___________(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为___________。 Ⅱ．请完成下列填空 （5）个氯气分子，的物质的量是___________。 （6）含有，则的摩尔质量为___________。 （7）与足量反应，产生的气体在标准状况下的体积为___________。 【答案】（1）B （2） （3）B （4） ①. 无 ②. 有白色沉淀生成 （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当液体变为红褐色时立即停止加热，即得到氢氧化铁胶体，饱和溶液直接加入NaOH浓溶液得到氢氧化铁沉淀，滴入其他物质液不能形成胶体，故答案选B； 【小问2详解】 根据以上分析可知制备胶体的化学反应方程式为； 【小问3详解】 A．明矾溶于水生成胶体，胶体吸附水中悬浮杂质实现净水，和胶体性质有关，A不符合题意； B．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体，B符合题意； C．河水属于胶体，海水含有电解质，胶体遇电解质发生聚沉，日积月累形成沙洲，利用了胶体聚沉性质，C不符合题意； D．豆浆是胶体，石膏、盐卤中的电解质使豆浆胶体聚沉，从而凝固成豆腐，属于胶体聚沉的应用，D不符合题意； 所以答案选B。 【小问4详解】 由于胶体不能透过半透膜，所以取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察不到丁达尔现象；氢氧化铁胶体中的杂质离子是氯离子，可以透过半透膜，所以再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀生成。 【小问5详解】 3.01×1023个氯气分子的物质的量=3.01×1023÷(6.02×1023mol-1)=0.5mol； 【小问6详解】 一个Na2X中含有2个Na+，含有Na+0.1mol的Na2X的物质的量为0.05mol，其质量为3.1g，则Na2X的摩尔质量为3.1g÷0.05mol=62g/mol； 【小问7详解】 23gNa与足量H2O反应，生成0.5mol的氢气，则在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。 18. I．利用“价类二维图”研究物质的性质，是一种有效的学习方法。以下是铁元素及其化合物的二维图的部分信息。 （1）X、Y的化学式分别为___________、___________。 （2）图中只具有还原性的物质是___________(写化学式)。 Ⅱ．已知A、B、C三种物质均含铁元素，其中A为红棕色粉末。它们之间有如下所示的转化关系(部分产物未标出) （3）A的化学式是___________。 （4）向B溶液滴加KSCN溶液，溶液呈___________色。 （5）写出的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：___________。 （6）高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：。写出并配平该反应的离子方程式___________；若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4）血红（或红） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据“价类二维图”可知， 属于氧化物且铁元素化合价为 价，故 的化学式为 ； 属于碱且铁元素化合价为 价，故 的化学式为 。 【小问2详解】 元素处于最低价态时只具有还原性。图中铁元素的化合价有 、、 价，最低价态为 价，对应的物质为铁单质，化学式为 。 【小问3详解】 、、 均含铁元素，为红棕色粉末，则为氧化铁，化学式为 。 【小问4详解】 （）与稀盐酸反应生成 ，则 为 。向 溶液中滴加 溶液，会生成络合物 ，使溶液呈(血)红色。 【小问5详解】 （）与 粉反应生成 （），该反应的离子方程式为 。反应中单质化合价由升高到，失去个电子， 得到电子。单线桥表示电子转移时，箭头应从还原剂（）指向氧化剂（），并标明转移的电子总数 ，即。 【小问6详解】 在该反应中， 中 元素从 价升高到 价，失去 个电子； 中 元素从 价降低到 价，得到 个电子。根据得失电子守恒， 的系数为 ， 的系数为 。再结合电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为 。反应中 被还原为 ，即还原产物为 。根据化合价变化，每生成 需要转移 电子；因此当反应过程中转移了 电子时，生成还原产物 的物质的量为 。 19. 实验Ⅰ：某小组同学在实验室研究和的性质，如下图所示，将气球内固体药品同时加入锥形瓶中： （1）产生气体的总体积A_______B(填“>”、“<”或“=”)。 （2）若该同学在实验室中不小心将少量的溶液混入溶液中，应如何除杂_______(用离子方程式表示)。 实验Ⅱ：化学与生活的联系十分紧密，膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。该同学研究某膨松剂在加热情况下放出气体的质量(该膨松剂主要成分为碳酸氢钠)； （3）碳酸氢钠可以用来做膨松剂的原因_______(用化学方程式表示)。 （4）按如下图所示装置测定膨松剂中的质量分数(假设膨松剂其他成分受热不分解，装置气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量)。将31.5g膨松剂样品装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。 ①若没有装置A或E，则测定结果会_______(填“偏大“不变”或“偏小”)。 ②停止加热后，应再缓缓鼓入空气一段时间，目的是_______。测定实验前后装置_______(填字母序号)的质量，其质量差即为样品产生的_______(填化学式)气体的质量，若该装置实验后增重6.6g，则样品中的质量分数为_______(结保留2位有效数字)。 【答案】（1）= （2） （3） （4） ①. 偏大 ②. 将产生的气体全部排到装置D中充分吸收 ③. D ④. ⑤. 80% 【解析】 【分析】实验Ⅰ中通过观察气球膨胀的速度来比较碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的速度快慢； 实验Ⅱ根据碳酸氢钠受热分解产生的二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠的质量，为了避免空气中的二氧化碳和水蒸气对实验结果的影响，利用装置A、E来吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，最后根据D装置中反应前后质量差为二氧化碳质量来计算碳酸氢钠的质量分数。 【小问1详解】 根据题目信息：的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，发生的反应分别为：、；根据反应的量可知和都完全反应，由碳守恒得出和与硫酸反应产生的物质的量都为。 故答案为：=。 【小问2详解】 如少量的溶液混入溶液中，可以通入过量的将转化为，反应方程式为：，则离子方程式为：。 故答案为：。 【小问3详解】 碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，在面团中形成大量气泡，使得面团变得疏松多孔，反应方程式为：。 故答案为：。 【小问4详解】 ①若没有装置A或E，根据分析，由于空气中含有，如果在加热前不除去，则会使装置D测出的质量增大，使最终的测定结果偏大； ②停止加热后，应再缓缓鼓入空气一段时间，目的是将产生的气体全部排到装置D中充分吸收，测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的气体的质量，若该装置实验后增重6.6g，设样品中的质量为mg，列关系式，解得，最后得膨松剂中的质量分数为。 故答案为：偏大；将产生的气体全部排到装置D中充分吸收；D；；80%。 20. 实验室制备并收集干燥氯气的实验装置如下所示，完成下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）装置①制备的离子反应方程式是___________。 （3）装置②中饱和NaCl溶液的作用是___________。 （4）在图中将气体收集装置④补充完整___________。 （5）装置⑤的作用：___________，反应的离子方程式是___________。 （6）若将湿润的紫色石蕊试纸放进装置④中，可观察到的现象为___________。 （7）为推断溶于水的产物并验证其光照分解的产物，利用数字传感器监测光照过程中某氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、装置中氧气的体积分数这三者随时间的变化，实验结果如下图所示： 表示氯水中氯离子浓度变化的图是___________(填“图a”或“图b”)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）除去中混有的杂质，同时降低​在水中的溶解度 （4） （5） ①. 吸收尾气中的氯气，防止污染空气 ②. （6）试纸先变红，之后红色褪去 （7）图a 【解析】 【分析】装置①是二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有，装置②中的饱和溶液用于吸收氯化氢，接着用浓硫酸干燥氯气，装置④用于收集氯气，最后的溶液可以和多余的​反应而将其吸收。 【小问1详解】 仪器A带有活塞可控制液体滴加速度，是实验室常用的分液漏斗，用于向反应容器中添加浓盐酸； 【小问2详解】 装置①是二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，配平得到对应离子方程式：； 【小问3详解】 浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有；极易溶于水，而氯气在饱和溶液中因同离子效应溶解度很小，因此用饱和食盐水除杂； 【小问4详解】 氯气密度大于空气，收集干燥氯气需用向上排空气法，气体从长导管通入瓶底，将空气从短导管排出，装置图为； 【小问5详解】 氯气有毒，不能直接排放到空气中，溶液可以和​反应将其吸收，对应离子方程式为氯气和氢氧根反应生成氯离子、次氯酸根和水，离子方程式为：； 【小问6详解】 湿润的石蕊试纸上有水，进入的氯气和水反应生成酸性的和具有漂白性的，酸性使紫色石蕊试纸先变红，后续的漂白作用使红色褪去； 【小问7详解】 氯水光照时发生反应，随着反应进行，氯离子浓度随时间逐渐增大；图b为逐渐减小的pH变化（氢离子浓度增大，pH降低），图c为逐渐升高的氧气体积分数，因此氯离子浓度对应上升趋势的图a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期五校联考高一化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.选择题请将答案写在答题卷内或者学校提供的机读卡上。每题选出答案后，使用机读卡的学校考生用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不使用机读卡的学校考生将选项答在答题卷上指定位置。 2.非选择题，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定这域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 第一部分 选择题(共44分) 一、单项选择题(本大题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选错或不答的得0分。请把正确的选项涂在答题卷上。) 1. 下列有关物质的分类正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl 冰水混合物 Fe2O3 CO2 B 浓硝酸 氨水 Na2O NO C H2SO4 胆矾(CuSO4·5H2O) Na2O2 SO2 D 蒸馏水 加碘食盐 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 3. 化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如图： 下列说法正确的是 A. 澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 B. 云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙 C. 甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应 D. 纳米材料粒子直径在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体 4. 下列说法正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 熔融的能导电，所以是电解质 C. 溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质 D. 在通电条件下，氯化钠才能在水中发生电离 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. NH4HCO3 = + D. 6. 在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是 A. B. C. D. 7. 化学与生活密切相关，下列事例与氧化还原反应无关的是 A. 钢铁大桥生锈 B. 用氯气制备漂白粉 C. 生石灰作食品干燥剂 D. 用溶液刻蚀电路板 8. 在下列反应中，H2O的作用与反应NaH + H2O=NaOH + H2↑中H2O的作用完全相同的是 A. 2H2O 2H2↑ + O2↑ B. Br2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HBr C. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D. 2F2 + 2H2O =4HF + O2 9. 我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 1 mol CO2的质量为44 g·mol-1 B. 淀粉的摩尔质量为162 g·mol-1 C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6:10:5 D. 11 g CO2的物质的量为0.25 mol 10. 下列说法正确的是 A. ，俗称苏打，可用作胃酸中和剂 B. FeO是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁 C. 是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料等的红色颜料 D. ，俗称明矾，可用于净水 11. 宏观辨识与微观探析是重要的核心素养。下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 溶液中加少量澄清石灰水： B. 中滴加水： C. 稀硫酸中滴加溶液： D. 醋酸除去水垢中的碳酸钙： 12. 已知(未配平)。则下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的个数比为1：8 C. 为氧化产物 D. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 13. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．检验与反应有生成 C．观察纯碱的焰色试验 D．比较的稳定性 A. A B. B C. C D. D 14. 下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化设计。下列叙述错误的是 A. 相较于舍勒制备氯气所用的 MnO2，KMnO4的氧化性更强 B. a处布条褪色，不能说明 Cl2具有漂白性 C. b 处溶液中出现白色沉淀，说明Cl2与水反应生成Cl- D. c处棉花变红，发生的反应之一为 15. 侯氏制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，11.2 L NH3含有的原子数目为2 NA B. 常温常压下，18 g H2O含有的原子数目为3 NA C. 1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NA D. 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.2 NA 16. 部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是 A. a可与g反应生成f B. e在潮湿的空气中容易被氧化生成d C. b分别与水、盐酸反应对应生成e、f D. 物质c可以用于制备油漆的成分 第二部分 非选择题(共56分) 17. I．课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。(填序号) A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）根据质量守恒定律，写出制备胶体的化学反应方程式___________。 （3）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是___________。(填序号) A. 用明矾净化饮用水 B. 在溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C. 在河流入海处易形成沙洲 D. 用石膏或盐卤点制豆腐 （4）将(1)用正确方法制得的氢氧化铁胶体，放入半透膜制成的袋内，如下图所示，放置后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到___________(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为___________。 Ⅱ．请完成下列填空 （5）个氯气分子，的物质的量是___________。 （6）含有，则的摩尔质量为___________。 （7）与足量反应，产生的气体在标准状况下的体积为___________。 18. I．利用“价类二维图”研究物质的性质，是一种有效的学习方法。以下是铁元素及其化合物的二维图的部分信息。 （1）X、Y的化学式分别为___________、___________。 （2）图中只具有还原性的物质是___________(写化学式)。 Ⅱ．已知A、B、C三种物质均含铁元素，其中A为红棕色粉末。它们之间有如下所示的转化关系(部分产物未标出) （3）A的化学式是___________。 （4）向B溶液滴加KSCN溶液，溶液呈___________色。 （5）写出的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：___________。 （6）高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：。写出并配平该反应的离子方程式___________；若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为___________。 19. 实验Ⅰ：某小组同学在实验室研究和的性质，如下图所示，将气球内固体药品同时加入锥形瓶中： （1）产生气体的总体积A_______B(填“>”、“<”或“=”)。 （2）若该同学在实验室中不小心将少量的溶液混入溶液中，应如何除杂_______(用离子方程式表示)。 实验Ⅱ：化学与生活的联系十分紧密，膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。该同学研究某膨松剂在加热情况下放出气体的质量(该膨松剂主要成分为碳酸氢钠)； （3）碳酸氢钠可以用来做膨松剂的原因_______(用化学方程式表示)。 （4）按如下图所示装置测定膨松剂中的质量分数(假设膨松剂其他成分受热不分解，装置气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量)。将31.5g膨松剂样品装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。 ①若没有装置A或E，则测定结果会_______(填“偏大“不变”或“偏小”)。 ②停止加热后，应再缓缓鼓入空气一段时间，目的是_______。测定实验前后装置_______(填字母序号)的质量，其质量差即为样品产生的_______(填化学式)气体的质量，若该装置实验后增重6.6g，则样品中的质量分数为_______(结保留2位有效数字)。 20. 实验室制备并收集干燥氯气的实验装置如下所示，完成下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）装置①制备的离子反应方程式是___________。 （3）装置②中饱和NaCl溶液的作用是___________。 （4）在图中将气体收集装置④补充完整___________。 （5）装置⑤的作用：___________，反应的离子方程式是___________。 （6）若将湿润的紫色石蕊试纸放进装置④中，可观察到的现象为___________。 （7）为推断溶于水的产物并验证其光照分解的产物，利用数字传感器监测光照过程中某氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、装置中氧气的体积分数这三者随时间的变化，实验结果如下图所示： 表示氯水中氯离子浓度变化的图是___________(填“图a”或“图b”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $