四川广安市加德学校2025-2026学年高二上学期10月月考（领航班）化学试题

广安加德学校2025-2026学年度上期高2024级第一次月考 化学（领航班） 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列叙述中，不能用勒夏特列原理（化学平衡移动原理）解释的是 A.热的纯碱溶液去油污的能力更强 B.人体血液的pH稳定在7.4±0.05范围内 C.氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 D.合成氨时，选定温度为400-500°C,而不是常温 2.下列说法能证明HA是弱电解质的是 A.常温下测得NaA溶液呈碱性 B.常温下测得0.01molL-1HA溶液的pH=2 C.HA的导电性比醋酸弱 D.往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色 3.反应A→C分两步进行：①A→B,②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说 法错误的是 能 A.三种物质中B最不稳定 B.A→B反应的活化能为E1 C.B→C反应的△H=E4-E3 D.加入催化剂不能改变反应的焓变 反应过程 4.在25C、101kPa条件下，C(s)、H(g)、CH3C0OH①)的燃烧热分别为393.5 kJmol-1、285.8Jmol-1、870.3 kJmol-1, 则2C(s)十2H(g)+O(g)=CHC0OH(①)的反应热为 A.-488.3kJ-mol-1 B.+488.3kJ-mol-1 C.-191kJ-mol-1 D.+191kJ.mol-1 5.柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三元弱酸，与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠（用N3Y表示）。下列 说法正确的是 A.柠檬酸的电离方程式为：HY=3H+Y3 B.NaHY水溶液中：cHY)<cNa) C.Na3Y水溶液中：cNa+cH)=3c(Y3)+c(OH) D.Na3Y水溶液的pH值随着cNa3Y)的增大而减小 6.下列有关工业生产的叙述正确的是 A.合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 B.硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率 C.合成氨工业中，将H3及时液化分离有利于氨的生产 第1页共8页 D.硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 7.室温时，关于1mL1.0×102mol.L1盐酸的说法错误的是 A.此溶液的pH=2 B.此溶液中，由水电离出的c(H)=1.0×10-12molL1 C.将此溶液加水稀释到100mL,所得溶液pH=4 D.将此溶液与9mL1.0×l03mol.LNaOH溶液混合，所得溶液pH=3 8.实验小组用以下两种方法测定某盐酸的浓度。分别取20.00L待测盐酸进行实验。 方法一：以酚酞为指示剂，用0.1000molL1NaOH标准溶液滴定H。 方法二：以K2CrO4为指示剂，用0.1000moL-1AgNO3标准溶液滴定C。 已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，25C时Kp(Ag2CrO)=2.0×1012、Kp(AgC)=1.8×1010。下列说法错误的是 A.两种方法滴定原理分别是H十OH一HO、Ag+CI一AgC1 B.两种方法滴定终点的现象分别是溶液变粉红、产生砖红色沉淀，且半分钟内都不再变化 C.理论上两种方法消耗标准液的体积不同 D.两种方法均用到锥形瓶、滴定管 高温高压 9.工业上，合成氨反应N+3禁2N的微观历程如图所示。用○O、O-O、○分别表示N、、Ns, 下列说法错误的是 99992099g22000200」 0 ①\N 1② 催化剂 催化剂 催化剂 A.①→②催化剂在吸附N2、H时，未形成新的化学键 B.②→③形成N原子和H原子是放热过程 C.③→④形成了新的化学键 D.使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的速率 10.图I目的是精炼铜，图Ⅱ目的是保护钢闸门。下列说法正确的是 阴极 阳极 a b 钢闸门 海水 X QSO溶液 图I 图Ⅱ A.图I中a为纯铜 B.图I中SO向a极移动 C.图Ⅱ中若ā、b间连接电源，则a连接正极 D.图Ⅱ中若ā、b间用导线连接，则X可以是铜 第2页共8页 11.下列实验能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 向含有酚酞的NaCO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红 证明Na2C03溶液中存在水解平 A 色变浅 衡 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL-1 NaCIo溶液和 比较HCIO和CHCOOH的酸性 B 0.1molL-1CH,COONa溶液的pH 强弱 等体积pH=2的区和Y两种酸分别与足量的锌粒反 Q 证明X酸性比Y强 应，排水法收集气体，H区放出的氢气多且反应速率快 向10mL0.2molL-1NaOH溶液中滴加2滴0.1molL-1 证明在相同温度下Kp: D MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1molL-1 Mg(OH)2>Fe(OH)3 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 12.一定温度下，在3个1.0L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)=Z(g△H,达到平衡。相关数据如表。 下列说法错误的是 物质的起始浓度/molL1 物质的平衡浓度/mol·L1 容器 温度K cX) c() c(Z) c(Z) I 400 0.20 0.10 0 0.080 II 400 0.40 0.20 0 III 500 0.20 0.10 0 0.025 A.平衡时，X的转化率：Ⅱ>I B.平衡常数：KII)=K①) C.达到平衡所需时间：I<I D.a=0.16 13.炼油、石化等含S2工业废水可通过催化氧化法进行处理。将MO2嵌于聚苯胺（高温会分解）表面制成催化剂，碱 性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列说法正确的是 A.催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后可继续使用 02⌒ ◆0吸附态氧原子 -Mn--Mn- 口空位 B.反应I为：2Ht+S2+*0=H20+S 7777777777 C.反应过程中只有硫元素被氧化 -Mn-O-Mn- D.反应的△H>O 14.S02(g)、O2(g和N(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa不同压强 下发生反应：2S0(g)十0(g)A 化型2S0g,S0平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 第3页共8页 1.00 A.压强大小顺序p1>p2>P 0.950 B.该反应在常温常压下进行最有利于提高效益 0.900 0.850 C.恒容条件下，增加N2初始用量，增大 3 0.800 D.其它条件不变，若将SO2、O2初始用量调整为2：1，则a增大 4004500c55060 15.科研工作者设计了一种多功能的质子陶瓷燃料电池膜反应器（如图所示），在单一的膜反应器中实现了乙烯一电能 的联产和温室气体NO的降解。下列说法正确的是 A.电极a为正极，发生氧化反应 C2He C.Ha 电极a B.H+由电极a移向电极b C.电极b发生的电极反应为N,O+2e+H,O=N,+2OH C.H. N,O 电极b D.每生成11.2LC2H4,降解的N,O的物质的量为0.5mol N2OTCH6 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(10分)甲醚(CH3OCH)是重要的化工原料，可用C0和H制得，总反应的热化学方程式如为2C0(g)+4H(g)= CH3OCH(g)十HO(g)△H=一206.0 kJ.mol厂1..①。该过程可分为以下两步反应完成： i.甲醇合成反应： ii.甲醇脱水反应：2CH3OH(g)≠CH;OCH(g)+HO(g)△H=-24.0 kJ-mol1 (1)起始时向容器中投入2molC0和4molH2,测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ,此时C0的转化率 为 (2)请写出甲醇合成反应的热化学方程式： (3)在一定条件下，将C0和H按体积比1：2充入恒容密闭容器中，反应生成CH3OCH(g)和HO(g)。下列能说明 该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的总物质的量保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.CH3OCH3(g)和HO(g)的物质的量之比保持不变 D.每生成1 mol CH3OCH(g),同时生成2molC0 (4)生产甲醚的过程中还存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：CH3OH(g)十HO(g)≠CO(g)十3H(g)△H =十48.8kJol1,将反应物混合气按进料比(CO):H)=1:2通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和 压强下，测得甲醚的选择性分别如图1、图2所示。 第4页共8页 0.804 0.804 5MPa 265C 0.70 0.70 0.60 0.60 4.04.55.05.56.0 220230240250260 压力MPa 温度/℃ 图1 图2 资料：甲醚的选择性是指转化为甲醚的C0在全部CO反应物中所占的比例。 ①图1中，温度一定，压强增大，甲醚选择性增大的原因是 ②图2中，温度高于265C后，甲醚选择性降低的原因是 0 17.(15分)I能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。 (1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 (填字母)。 A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH-0 B.4NH(g)+302(g)=2N,(g)+6HO(I)△H<0 C.NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCl(aq)+HO(1)AH<0 D.CH,OH(g)+302(g)=2C02(g)+3HO(1)△H<0 若以稀硫酸为电解质溶液，则原电池的正极反应式为 IⅡ如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。 电极 电极 Fe 离子交换膜 饱和NaCl溶液 CuSO4溶液 CuCl2溶液 甲 丙 丁 (2)甲装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为K0OH溶液）的结构示意图，电极a上反应的电极反应式是 (3)在乙装置中，铁电极为 (填“正极”“负极”“阴极”“阳极”），总反应的离子方程式 是 (4)如果丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g,则甲装置中标准状况下消耗的CH4的体积为 (5)工作时，丁装置Y电极上反应的电极反应式是 第5页共8页 III.常温下，向10mL0.10nol/LCuCl22溶液中滴加0.10mol/LNaS溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如 图所示，己知Km(亿nS)>Km(CuS)。 -1gc(Cu2+)1 (6)下列说法错误的是 (填字母)。 A.a、b两点CuS的溶度积Ksp相等 17.7 6 B.常温下，CuS的溶度积K知的数量级为I0-36 C.c点溶液中：c(CI)>cNa+)>c(S2)>c(OH)>cH) 5101520VNa,S)/mL D.闪锌矿（亿nS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS 18.(16分)某实验小组探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验。 I.探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响 (1)写出NaS,O3与HS04反应的离子方程式 (2)该小组同学设计了如下表所示系列实验： NaS,O3溶液 稀HSO4溶液 H,O 实验序号 反应温度/C V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② t 巧 0.10 巧 0.50 g ③ t 0.10 Vs 0.50 实验①和②探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，专= (填“20C或“60C)、= ml. 实验①和③探究HS04浓度对该反应速率的影响，则实验③中，若%=5.0L,则V4=mL、Y,= nL。 Ⅱ.探究催化剂对H,O,分解速率的影响 (3)按下图进行定量实验研究。挤压注射器使FeCl溶液全部加入试管中，记录数据；用CuCl溶液代替FCl溶液 进行平行实验，比较催化剂对反应速率的影响。该实验需测定的实验数据是 1mL Imol-L 弹簧夹 FeCl,溶液 10mL 2mol-L H,O2溶液 第6页共8页 (4)用上图中的装置，探究MO,催化H,O,分解的最佳条件。此时注射器中应加入的试剂是 挤压注射 器使液体全部加入试管中开始至不再有气体产生，记录反应时间。反应物用量和反应时间如下表： MnO, 反应时间 0.1g 0.3g 0.8g H,02 10mL1.5% 223s 67s 56s 10mL3.0% 308s 109s 98s 10mL4.5% 395s 149s 116s 分析表中数据，从实验效果和绿色化学”的角度考虑，H,O2的浓度一定时，加入 g的MnO2为较佳选择。 19.（14分)醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题： (1)下列哪些措施能够使醋酸溶液中 c(H) 增大 (填字母)。 c(CHCOO) A.升温 B.通入HCl气体 C.加入NaOH固体 D.加入NaHSO4固体 (2)向100mL0.1molL~1的醋酸中加入VmL0.1molL1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则 V 100mL(填“>x6<”或=”。 (3)25C时，pH=8的NaOH溶液中，水电离产生的OH浓度c(OH)= ;pH=8的CH3COONa溶液中， 水电离产生的OH浓度c(OH)= (4)某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（住要是醋酸的水溶液），用实验室的标准NOH溶液对其进行 滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的H大致为9，该实验选用酚酞作指示剂。 ①如图表示50L滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL; 第7页共8页 ②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mol-L1, 三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液体积mL 26.02 25.35 25.30 从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 (填字母)。 A.实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积 B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液 C,盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗 D.锥形瓶预先用食用白醋润洗过 ③据②所得到的数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式c=olL(不必化简)。 第8页共8页 广安加德学校2025-2026学年度上期高2024级第一次月考 化学（领航班）参考答案 1 2 3 4 5 6 7 6 9 10 11 12 13 14 15 D A C A B C D B A A D D A B 16.(10分)(1)25%(2分) (2)C0(g)+2H(g±CHOH(g)△H=-91.0 kJ-mol1(2分) (3)AD(2分) (4)①增大压强，副反应CH;OH(g)+HO(g)=C0(g)十3H(g)逆向移动，被抑制；甲醇脱水反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)十HO(g)不受压强影响(2分) ②甲醇脱水反应2CH3OH(g)→CH30CH3(g)十HO(g)△H=一24.0 kJ-mol厂1正向为放热反应，升高温度平衡逆移， 甲醚选择性降低：副反应CH3OH(g)十HO(g)=CO(g)十3H(g)△H=十48.8kJol1正向为吸热反应，升高温度 平衡正移，副产物增加，甲醚选择性降低(2分) 17.(15分)(1)BD(2分) 02+4e+4H=2H,0(2分) (2)CH4+100H-8e=C0+7H0(2分) (3)阴极(1分) 2诅，0+20-通电q,个+20r+H,个(2分) (4)0.56L或560mL(2分)(5)Cu2++2e=C1(2分) (6)C(2分) 18.(16分)(1)S,0+2H*$0,↑+s+H,0(2分) (2)60℃(2分) 10.0(2分) 10.0(2分) 5.0(2分) (3)一定时间内产生气体的体积（或生成相同体积的气体所需要的时间）(2分) (4)H02溶液(2分) 0.3（2分) 19.(14分)(1)BD(2分) (2)<(2分) (3)108moL1(2分)106moL1(2分) (4)①25.40(2分)②BD(2分) ③25.35+25.30c(2分) 2V