精品解析：福建师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

福建师大附中2025-2026学年上学期期中考试 高一化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 试卷说明： (1)本卷共两大部分，共23题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。 (2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备 (3)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A. 胆矾的化学式为CuSO4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO45H2O，A说法错误； B．湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确； C．加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确； D．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。 综上所述，相关说法错误的是A，故选A。 2. 下列各组物质的分类正确的是 A. 空气、氨水、胶体均属于混合物 B. 、CO、均属于酸性氧化物 C. 、HCl、均属于一元酸 D. 、AgCl、均属于可溶性盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．空气由多种气体组成，氨水是的水溶液，胶体是由分散质和分散剂构成的分散系，三者均属于混合物，A正确； B．、能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，但不能与碱反应生成对应盐，属于不成盐氧化物，B错误； C．、电离出的阳离子全部为，属于一元酸，但电离出的阳离子包含，属于酸式盐，不属于酸，C错误； D．属于可溶性盐，是微溶性盐，是难溶性盐，三者不都属于可溶性盐，D错误； 故答案选A。 3. 反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 在该反应中作氧化剂 C. 的结构示意图： D. 上述反应中，是氧化产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯原子质子数为17，中子数为18时质量数为，对应核素应为，A错误； B．该反应中的、元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．的质子数为8，结构示意图的核电荷数应为+8，题图核电荷数为+10，是的原子结构示意图，C错误； D．反应中中元素化合价从+4价升高到+6价，被氧化得到，故是氧化产物，D正确； 故选D。 4. 下列说法中正确的有 ①焰色试验是化学变化； ②利用焰色试验不能区分NaCl与固体； ③电解质本身一定能够导电，非电解质一定不导电； ④胶体的微粒直径在之间； ⑤胶体区别于其他分散系的本质特征是能够产生丁达尔效应； ⑥胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的。 A. ②④⑥ B. ①④⑥ C. ②④⑤ D. ①③⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①焰色试验是电子跃迁产生的物理变化，不属于化学变化，故错误； ③电解质本身不一定导电（如固体为电解质，但无自由移动的离子，不导电），非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，部分由非电解质构成的物质（如石墨）可导电，故错误； ⑤胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是胶体的特有性质而非本质特征，故错误；②④⑥正确； 故选A。 5. 1909年，科学家卢瑟福用带正电荷的α粒子轰击金箔，发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，少数α粒子发生了较大的偏转，极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°而被反弹回来。依据上述实验现象可以得出的推论是 A. 金原子内的质量是均匀分布的 B. 金原子内的正电荷和负电荷是均匀分布的 C. 金原子内有体积很小，质量远大于α粒子的核 D. 金原子核内含有质子和中子 【答案】C 【解析】 【详解】A．绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，故A错误； B．若原子内的正电荷和负电荷是均匀分布的，则不只是少数α粒子发生偏转，而是大多数发生偏转，故B错误； C．少数α粒子发生了较大的偏转，原因是α粒子在运动中途径原子核附近时，受到斥力，能说明金原子内有体积很小，质量远大于α粒子的核，故C正确； D．通过上述实验，能说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，但不能说明金原子核内含有质子和中子，故D错误； 答案选C。 6. 国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOH=Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是（ ） A. Zn得到电子 B. CuSO4被氧化 C. NaOH是还原剂 D. CuSO4是氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A.该反应过程中，Zn从0价升高到＋2价，Cu从＋2价降低到＋1价。锌元素化合价升高，失去电子，A错误； B和D.CuSO4中铜元素化合价降低，CuSO4是该反应的氧化剂，被还原生成Cu2O，B错误，D正确； C.参加反应的NaOH中Na、O、H各元素化合价都没有发生变化，所以NaOH既不是该反应的氧化剂，也不是该反应的还原剂，C错误。 故选D。 7. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法不正确的是 物质 试剂 分离方法 A 淀粉溶液(NaCl) 水 渗析(半透膜) B 水 过滤 C KCl溶液 酒精 萃取 D 氢氧化钠溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉溶液属于胶体，电离出的离子可透过半透膜，胶体粒子不能，可用渗析法除去杂质，A正确； B．难溶于水，易溶于水，加水溶解后过滤可分离得到，B正确； C．萃取剂需要与原溶剂不互溶，酒精与水任意比互溶，不能作为萃取剂提取溶液中的，C错误； D．可与氢氧化钠溶液反应，H2不反应，洗气可除去杂质，D正确； 故答案选C。 8. 做化学实验时，必须十分重视实验安全。下列有关实验操作不符合上述要求的是 A. 在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度 B. 加热灼烧后的坩埚放置在实验桌上冷却至室温 C. 若不小心打翻酒精灯使酒精着火时，应用湿抹布盖灭 D. 蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气和氧气混合受热发生爆炸，点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度，A正确； B．加热灼烧后的坩埚放置在实验桌上，会烫伤台面；B错误； C．若不小心打翻酒精灯使酒精着火时，应用湿抹布盖灭，使其与氧气隔绝，C正确； D．蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再补加，D正确； 答案选B。 9. 下列实验装置及操作都正确的是 A. 图甲：萃取中的分液过程 B. 图乙：蒸干溶液制碳酸铵固体 C. 图丙：过滤Ca(OH)2悬浊液 D. 图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水 【答案】A 【解析】 【详解】A．萃取分液应在分液漏斗中进行，充分振荡摇匀后置于铁架台上静置，分层后分液，故A正确； B．碳酸铵溶液蒸干会导致碳酸铵分解，故B错误； C．过滤需用玻璃棒引流，故C错误； D．蒸馏时温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，且冷凝管应下口进水，上口出水，故D错误； 故选：A。 10. 已知和的半衰期很短，不能稳定存在。可通过人工合成反应短暂观察：，（已配平，反应前后总的质子数、中子数不变），下列说法正确的是 A. X的中子数为2 B. X、Y为同种元素 C. 和可用作示踪原子研究化学反应历程 D. 和互为同位素 【答案】B 【解析】 【分析】，，反应遵循质量守恒，反应前后总的质子数、中子数不变，得到a=6，b=2，n=2，m=4，据此解答。 【详解】A．X微粒为，X的中子数=6-2=4，故A错误； B．X微粒为，Y微粒为，质子数相同，为同种元素，故B正确； C．已知和的半衰期很短，不能稳定存在，不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，故C错误； D．和是氧气单质，不能互为同位素，故D错误； 故选B。 11. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L四氯化碳含分子数为 B. 由与组成的4.0 g混合物含中子数为 C. 由与组成的4.6 g混合气体含氮原子数为 D. 0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，含分子数不为，A错误； B．和的摩尔质量均为，且每个分子所含中子数均为10，混合物总物质的量为，含中子数为，B正确； C．和的最简式均为，混合气体等效于，含氮原子数为，C错误； D．铁与盐酸反应生成，铁完全反应失去电子，失电子数为，D错误； 故答案选B。 12. 标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③5.6gCH4④0.5molHCl，下列关系不正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 质量大小：④>③>②>① C. 密度大小：④>②>①>③ D. 原子数目：③>①>④>② 【答案】B 【解析】 【分析】①6.72LNH3的物质的量为=0.3mol，质量为0.3mol×17g/mol=5.1g，原子数目为0.3NA×4=1.2NA，NH3的摩尔质量为17g/mol； ②1.204×1023个H2S的物质的量为=0.2mol，质量为0.2mol×34g/mol=6.8g，原子数目为0.2NA×3=0.6NA，H2S的摩尔质量为34g/mol； ③5.6gCH4的物质的量为=0.35mol，质量为0.33mol×16g/mol=5.6g，原子数目为0.35NA×5=1.75NA，CH4的摩尔质量为16g/mol； ④0.5molHCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，原子数目为0.5NA×2=1NA，HCl的摩尔质量为36.5g/mol； 【详解】A．根据阿伏伽德罗定律，在其它条件不变的情况下，体积之比等于物质的量之比，根据分析，物质的量④>③>①>②，A正确； B．根据分析，质量的大小关系为④>②>③>①，B错误； C．根据pM=RT可得，在其它条件不变的情况下，密度与摩尔质量成正比，则密度的大小关系为④>②>①>③，C正确； D．根据分析，原子数目的大小关系为③>①>④>②，D正确； 故选B。 13. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 0.3mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.9mol B. 将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol•L-1 C. 用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol•L-1 D. 5g98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)与8mL18.4mol•L-1的硫酸浓度相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据，由已知浓度求溶质等粒子的物质的量，需要溶液体积，A错误； B．62g溶于水生成2mol，所得溶液的物质的量浓度为：，B错误； C．计算物质的量浓度时，要用溶液体积进行计算，不能用水的体积计算，C错误； D．5g98%的硫酸溶液中含有溶质硫酸的物质的量为：，溶液体积为：，其物质的量浓度为：，两溶液浓度相等，D正确； 故选D。 14. 下列实验操作得出实验结论不正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路 淡蓝色液体属于胶体 B 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝 氯气的氧化性比碘强 C 向某溶液中加入盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 用洁净铂丝蘸取某样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色 样品一定为钾盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，该液体有丁达尔效应，说明为胶体，A正确； B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝，说明生成了碘单质，即氯气的氧化性比碘强，B正确； C．向某溶液中加入盐酸酸化，无明显现象，说明没有银离子、碳酸根、磷酸根、亚硫酸根等离子，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有，C正确； D．用洁净铂丝蘸取某样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色，说明一定含有钾元素，但是不一定是钾盐，D错误； 故选D。 15. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确； B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确； C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确； D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备MnCl2·4H2O，应该在氯化氢的气氛中进行，D不正确。 答案选C。 16. 以下实验操作是从I2的CCl4溶液中回收I2的一种方式： 下列说法正确的是 A. 该操作流程的实验原理和萃取的实验原理相同 B. “②分离”主要是通过过滤将水溶液与CCl4分离 C. 使用蒸馏的方式，无法从I2的CCl4溶液中分离I2 D. 回收的粗碘可通过升华进行纯化 【答案】D 【解析】 【分析】向碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液，发生反应3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，反应液经过振荡、静置、分液后，水层中含有I－和，加入稀硫酸后，I－和发生归中反应生成单质碘，反应的离子方程式为5I−++6H＋＝3I2+3H2O，得到含有I2的悬浊液，过滤后得到固态粗碘，以此分析解答。 【详解】A．由分析可知，该操作流程的实验原理是利用氧化还原反应将碘富集分离，萃取原理利用碘在不同溶剂中的溶解度不同进行富集分离，故A错误； B．水溶液与CCl4互不相溶，应采取分液分离，故B错误； C．I2与CCl4的沸点相差比较大，可通过蒸馏方式分离I2与CCl4，故C错误； D．碘易升华，可通过升华对回收的粗碘进行纯化，故D正确； 故选D。 17. 现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列有关判断错误的是 A. 图甲中X是SO B. 图乙中c1为8.0 C. 营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1：2 D. 营养液中KCl的物质的量浓度是 5.0mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】根据图乙，200mL样品加水稀释到1L时，NH的浓度为1.6mol/L，则原溶液中NH的浓度为8.0mol/L，营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，离子主要有NH、SO、K+、Cl-，则图甲中X是SO； A．根据分析，图甲中X是SO，A正确； B．原溶液中NH的浓度为8.0mol/L，图乙中c1为8.0，B正确； C．营养液中K2SO4浓度等于SO浓度为4.0mol/L，KCl浓度为(9.0-4.0×2)mol/L=1.0 mol/L，NH4Cl浓度为(9.0-1.0)mol/L=8.0mol/L，则营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1：2，C正确； D．根据C中解析，营养液中KCl的物质的量浓度是1.0mol/L，D错误； 故选D。 18. 高温下，将磷灰石与石英砂混合，在石墨电极电炉中发生反应。将生成的白磷蒸气和CO通过冷水，便可得到固体白磷，反应方程式为：。下列说法不正确的是 A. 上述反应中，既不是氧化剂又不是还原剂 B. 上述反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：1 C. 上述反应中，每失去5mol电子可生成1mol D. 生成的白磷在热的KOH溶液中有可能发生反应生成磷化氢PH₃和磷的含氧酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中元素和元素化合价均未发生变化，故既不是氧化剂又不是还原剂，A正确； B．反应中，碳元素化合价升高，为氧化产物，磷元素化合价降低，为还原产物，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：1，B正确； C．反应中，磷元素由价降低到价，每生成1mol，转移电子，C错误； D．白磷在热的KOH溶液中有可能发生歧化反应，并生成磷化氢PH₃和磷的含氧酸盐，D正确； 故选C。 19. 有一包白色粉末，可能由BaCl2、Na2SO4、K2CO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成。为了探究它的组成，进行了如下实验： ①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B； ②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C； ③将气体C通入溶液B中产生沉淀D。 下列判断不正确的是 A. 滤渣A和沉淀D的成分相同 B. 白色粉末中一定有KOH C. 取少量溶液B，加入足量稀盐酸，有气泡产生 D. ③中若继续通入过量气体C，最终无固体剩余 【答案】C 【解析】 【分析】由将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B，在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C可知，滤渣A中一定含有碳酸钡，一定不含有硫酸钡、氯化银、氢氧化铜，则气体C为二氧化碳，白色粉末中一定含有氯化钡、碳酸钾，不含有硫酸钠、硝酸银、无水硫酸铜，可能含有氢氧化钾；将气体C通入溶液B中产生沉淀D说明溶液B中一定含有氯化钡和氢氧化钾，不含有碳酸钾，沉淀D为碳酸钡沉淀，所以白色粉末中一定含有氯化钡、碳酸钾、氢氧化钾，一定不含有硫酸钡、氯化银、氢氧化铜，滤渣A和沉淀D都是碳酸钡，溶液B中一定含有氯化钡和氢氧化钾，气体C为二氧化碳。 【详解】A．由分析可知，滤渣A和沉淀D的成分相同，都是碳酸钡，故A正确； B．由分析可知，白色粉末中一定含有氯化钡、碳酸钾、氢氧化钾，故B正确； C．由分析可知，溶液B中一定含有氯化钡和氢氧化钾，则取少量溶液B，加入足量稀盐酸，无气泡产生，故C正确； D．由分析可知，溶液B中一定含有氯化钡和氢氧化钾，气体C为二氧化碳，则中若继续通入过量二氧化碳，二氧化碳与溶液中碳酸钡反应生成可溶的碳酸氢钡，最终无固体剩余，故D正确； 故选C。 20. 是黄棕色有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，熔点为 ，沸点为 ，易溶于水且与水反应生成次氯酸，高浓度的 与有机物、还原剂等接触或受热时会发生燃烧甚至爆炸。已知 的沸点为 的沸点为 ；制取并收集 的装置如图所示。 下列说法不正确的是 A. 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸 B. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是 C. 通入干燥空气的目的是将生成的 稀释，减少爆炸风险 D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管遇 燃烧和爆炸 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题中制备装置可知，①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，②中盛有饱和食盐水，可除去氯气中的HCl，③中盛装的试剂是浓硫酸，用于干燥Cl2，防止Cl2O与水反应生成次氯酸，A正确； B．由题给各物质沸点可知，Cl2O在⑤中转化为液态，从⑤中逸出的气体中不含ClO2，B错误； C．高浓度的Cl2O与有机物、还原剂等接触或受热时会发生燃烧甚至爆炸，通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减少爆炸危险，C正确； D．因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④、⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸，D正确； 答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、填空题：本题共3个小题，共60分。 21. Ⅰ．分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。 现有以下物质：①固体 ② ③胶体 ④熔融的NaOH ⑤干冰 ⑥稀盐酸 ⑦乙醇 ⑧固体 （1）以上物质属于电解质的是___________。(填序号) （2）写出在水中的电离方程式___________。 （3）属于酸性氧化物，则与足量溶液反应的化学方程式___________。 （4）胶体的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。写出该反应的化学方程式___________。 Ⅱ．物质的量是高中化学学习中一个重要概念，是联系宏观和微观的一个桥梁。 （5）标准状况下，1.4 g 的体积是___________L。 （6）同温同压下，同体积的气体和CO气体质量之比为___________，质子数之比为___________。 （7）从溶液中取出10 mL，则10 mL溶液中物质的量为___________。的物质的量浓度是___________。 （8）12.75 g某金属硝酸盐中含有，则该金属原子的摩尔质量为___________g/mol。 Ⅲ．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯。图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。 （9）固体中含少量，提纯固体的操作方法是加水溶解、___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （10）图乙所示为的溶解度随温度的变化曲线。常温下由稀溶液获固体的方法是：加热浓缩溶液至有大量晶体析出，___________。 【答案】（1）①④⑧ （2） （3） （4） （5）1.12 （6） ①. ②. （7） ①. 0.002mol ②. （8）23 （9） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶（或降温结晶） （10）趁热过滤、洗涤、干燥 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物不属于电解质。①为盐、④熔融为强碱、⑧为活泼金属氧化物，均属于电解质；②为单质，③胶体、⑥稀盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤干冰、⑦乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。 【小问2详解】 是强电解质，完全电离，为弱酸的酸式酸根，在第一步电离中不能拆分，故为。 【小问3详解】 酸性氧化物与足量强碱反应生成对应盐和水，与反应生成硅酸钠和水，故为。 【小问4详解】 沸水中饱和溶液发生水解反应生成氢氧化铁胶体，需标注“胶体”，不写沉淀符号，为。 【小问5详解】 的物质的量，标准状况下体积V=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。 【小问6详解】 同温同压下，同体积的气体物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，；1个分子含10个质子，1个分子含14个质子，相同物质的量时质子数之比为。 【小问7详解】 溶液具有均一性，取出的10mL溶液浓度与原溶液相同，原溶液中c(Al3+)=0.2mol/L，故n(Al3+)=0.2mol/L×0.01L=0.002mol；同理c(SO)=0.3mol/L。 【小问8详解】 n(MNO3)= n(NO)=0.15mol，则M(MNO3)= ，金属原子的摩尔质量为85g/mol-62g/mol=23g/mol。 【小问9详解】 的溶解度随温度升高显著增大，的溶解度受温度影响很小，故加水溶解后先蒸发浓缩，再冷却（降温）结晶，会大量析出，实现提纯。 【小问10详解】 由溶解度曲线可知，温度高于时的溶解度随温度升高而减小，加热浓缩析出晶体后需趁热过滤，避免温度降低导致溶解度增大、晶体溶解，同时防止析出结晶水合物，后续经洗涤、干燥得到产品。 22. 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。 （1）一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①“高温反应炉”环节用到的装置是___________。 A B C D ②整个过程中可以循环利用的物质是___________(写化学式)。 （2）实验室模拟捕捉回收，需要用溶液，现进行配制。 ①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒___________。根据计算用电子天平(准确度0.01 g)称量NaOH固体___________g。 ②配制NaOH溶液的基本步骤如图所示。按实验过程先后顺序排列___________。(不重复) C→B→___→___→___→E。 ③配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是___________。 A．未冷却至室温就转移定容 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．定容时水加多用胶头滴管吸出 D．定容时仰视刻度线 （3）CaO固体可以捕捉回收。研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取1.46 g (相对分子质量为146)进行加热(曲线中共涉及到三步分解反应)，固体质量随温度变化如图所示： ①写出400℃~600℃范围内分解反应的化学方程式___________。 ②据图分析，CaO固体捕捉的反应温度应___________(填“高于”或“低于”)800℃。 （4）蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷()通过两步法可制取，原理如图所示。 ①已知中H为价，则空心球催化剂技术中获得的___________。 ②写出两步法的步骤ⅱ的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. D ②. 、 （2） ①. 500mL容量瓶、胶头滴管 ②. ③. D、F、A ④. A （3） ①. CaC2O4CaCO3+CO↑ ②. 低于 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 高温反应炉中进行碳酸钙高温分解，属于固体高温灼烧操作，A为蒸馏装置、B为分液装置、C为过滤装置、D为坩埚灼烧装置，故选D。 ② 流程中在捕捉室投入，反应分离环节又生成可循环使用；在反应分离环节投入，高温反应炉中碳酸钙分解又生成可循环使用，故循环物质为、。 【小问2详解】 ①实验室无480mL容量瓶，需配制500mL溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶、胶头滴管；称量质量为0.5L×1.00mol/L×40g/mol=20.00g。 ② 配制溶液步骤为：溶解（C）→转移溶液（B）→洗涤烧杯并转移洗涤液（D）→加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm（F）→胶头滴管定容（A）→颠倒摇匀（E），故依次填入D、F、A。 ③ A．未冷却转移定容，溶液冷却后体积偏小，所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大，A符合题意； B．容量瓶内原有蒸馏水对结果无影响，B不符合题意； C．吸出过量水时带出溶质，所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小，C不符合题意； D．定容仰视刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，D不符合题意； 故选A。 【小问3详解】 ①1.46gCaC2O4·H2O物质的量为0.01mol，200℃左右失去结晶水得到0.01mol CaC2O4（质量1.28g）；400~600℃固体质量减少0.28g，则减少的恰好是0.01molCO，结合元素守恒得产物为和，故可写出对应方程式CaC2O4CaCO3+CO↑。 ② 高于800℃时分解生成和，无法实现捕捉，故捕捉温度应低于800℃。 【小问4详解】 ① 总反应为和催化生成和，反应过程中，碳元素化合价：+4→-4，每生成一个得到8个电子，而每生成一个失去4个电子，结合电子守恒得。 ② 步骤ii反应物为、、，生成物为和，配平后得到对应化学方程式。 23. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 Ⅰ．实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。 已知：ⅰ．难溶于水且密度比水大，在中显紫色。 ⅱ．氯气与碱反应时温度不同产物不同，。 （1）烧瓶内发生的化学反应方程式是___________。 （2）装置a中的试剂是___________；作用是___________。 （3）装置d的作用是___________。 （4）写出装置c中发生的化学方程式，并用双线桥注明电子转移方向和数目___________。 （5）装置c中采用冰水浴冷却的目的是___________。 （6）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色，可知该条件下的氧化能力比___________(填“强”或“弱”)。 Ⅱ．监测排放 已知：含氯消毒剂在消毒时均被还原为Cl-，高浓度的Cl-会影响植被和农作物生长，对水生生物造成毒性作用。我国规定废水中Cl-的含量不得超过250mg。 （7）某化学兴趣小组用如下实验方法测定某水样中含量：准确量取25.00 mL待测水样于锥形瓶中，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液20.00 mL。通过计算判断该水样中的含量是否达标___________(请写出计算过程)。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去中混有的气体 （3）吸收多余的氯气，防止污染空气 （4） （5）防止温度过高导致氯气与氢氧化钠反应生成 （6）弱 （7）达标；计算过程：，水样中的含量为 。因为 ，故该水样中的含量达标 【解析】 【分析】本实验是一道典型的氯气制备及其化合物性质探究的综合实验题。最左侧装置利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气；由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，因此装置a中盛放饱和食盐水以除去氯化氢；装置b中，氯气与热的KOH溶液反应制备；装置c中，氯气与冷的NaOH溶液反应制备，采用冰水浴是为了防止温度过高生成副产物；氯气有毒，不能直接排放，装置d用于吸收尾气，防止污染环境，据此分析： 【小问1详解】 烧瓶内发生的是实验室制备氯气的反应，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为。 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，导致制得的氯气中含有HCl杂质。HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，故装置a中的试剂是饱和食盐水，其作用是除去中的气体。 【小问3详解】 氯气有毒，直接排放会污染空气，装置d中通常盛放NaOH溶液，其作用是吸收多余的氯气，进行尾气处理，防止污染空气。 【小问4详解】 装置c中氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为。该反应中既是氧化剂又是还原剂，氯元素化合价由0价升高到中的+1价，失去；同时氯元素由0价降低到中的-1价，得到，用双线表示为：。 【小问5详解】 根据题干已知信息“氯气与碱反应时温度不同产物不同”，温度较高时氯气与碱反应易生成氯酸盐，故装置c采用冰水浴冷却的目的是防止温度过高生成副产物。 【小问6详解】 1号试管中加入KI溶液颜色不变，说明未能将氧化；2号试管中加入KI溶液变棕色，且加入萃取后下层显紫色，说明将氧化成了单质。由此可知，在该实验条件下的氧化能力比弱。 【小问7详解】 滴定过程中发生的反应为。根据反应的定量关系可知，。则该水样中的含量为 。由于 ，故该水样中的含量符合国家规定，已经达标。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建师大附中2025-2026学年上学期期中考试 高一化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 试卷说明： (1)本卷共两大部分，共23题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。 (2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备 (3)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A. 胆矾的化学式为CuSO4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 2. 下列各组物质的分类正确的是 A. 空气、氨水、胶体均属于混合物 B. 、CO、均属于酸性氧化物 C. 、HCl、均属于一元酸 D. 、AgCl、均属于可溶性盐 3. 反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 在该反应中作氧化剂 C. 的结构示意图： D. 上述反应中，是氧化产物 4. 下列说法中正确的有 ①焰色试验是化学变化； ②利用焰色试验不能区分NaCl与固体； ③电解质本身一定能够导电，非电解质一定不导电； ④胶体的微粒直径在之间； ⑤胶体区别于其他分散系的本质特征是能够产生丁达尔效应； ⑥胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的。 A. ②④⑥ B. ①④⑥ C. ②④⑤ D. ①③⑥ 5. 1909年，科学家卢瑟福用带正电荷的α粒子轰击金箔，发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，少数α粒子发生了较大的偏转，极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°而被反弹回来。依据上述实验现象可以得出的推论是 A. 金原子内的质量是均匀分布的 B. 金原子内的正电荷和负电荷是均匀分布的 C. 金原子内有体积很小，质量远大于α粒子的核 D. 金原子核内含有质子和中子 6. 国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOH=Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是（ ） A. Zn得到电子 B. CuSO4被氧化 C. NaOH是还原剂 D. CuSO4是氧化剂 7. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法不正确的是 物质 试剂 分离方法 A 淀粉溶液(NaCl) 水 渗析(半透膜) B 水 过滤 C KCl溶液 酒精 萃取 D 氢氧化钠溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 8. 做化学实验时，必须十分重视实验安全。下列有关实验操作不符合上述要求的是 A. 在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度 B. 加热灼烧后的坩埚放置在实验桌上冷却至室温 C. 若不小心打翻酒精灯使酒精着火时，应用湿抹布盖灭 D. 蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石 9. 下列实验装置及操作都正确的是 A. 图甲：萃取中的分液过程 B. 图乙：蒸干溶液制碳酸铵固体 C. 图丙：过滤Ca(OH)2悬浊液 D. 图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水 10. 已知和的半衰期很短，不能稳定存在。可通过人工合成反应短暂观察：，（已配平，反应前后总的质子数、中子数不变），下列说法正确的是 A. X的中子数为2 B. X、Y为同种元素 C. 和可用作示踪原子研究化学反应历程 D. 和互为同位素 11. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L四氯化碳含分子数为 B. 由与组成的4.0 g混合物含中子数为 C. 由与组成的4.6 g混合气体含氮原子数为 D. 0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为 12. 标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③5.6gCH4④0.5molHCl，下列关系不正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 质量大小：④>③>②>① C. 密度大小：④>②>①>③ D. 原子数目：③>①>④>② 13. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 0.3mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.9mol B. 将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol•L-1 C. 用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol•L-1 D. 5g98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)与8mL18.4mol•L-1的硫酸浓度相等 14. 下列实验操作得出实验结论不正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路 淡蓝色液体属于胶体 B 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝 氯气的氧化性比碘强 C 向某溶液中加入盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 用洁净铂丝蘸取某样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色 样品一定为钾盐 A. A B. B C. C D. D 15. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 16. 以下实验操作是从I2的CCl4溶液中回收I2的一种方式： 下列说法正确的是 A. 该操作流程的实验原理和萃取的实验原理相同 B. “②分离”主要是通过过滤将水溶液与CCl4分离 C. 使用蒸馏的方式，无法从I2的CCl4溶液中分离I2 D. 回收的粗碘可通过升华进行纯化 17. 现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列有关判断错误的是 A. 图甲中X是SO B. 图乙中c1为8.0 C. 营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1：2 D. 营养液中KCl的物质的量浓度是 5.0mol/L 18. 高温下，将磷灰石与石英砂混合，在石墨电极电炉中发生反应。将生成的白磷蒸气和CO通过冷水，便可得到固体白磷，反应方程式为：。下列说法不正确的是 A. 上述反应中，既不是氧化剂又不是还原剂 B. 上述反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：1 C. 上述反应中，每失去5mol电子可生成1mol D. 生成的白磷在热的KOH溶液中有可能发生反应生成磷化氢PH₃和磷的含氧酸盐 19. 有一包白色粉末，可能由BaCl2、Na2SO4、K2CO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成。为了探究它的组成，进行了如下实验： ①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B； ②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C； ③将气体C通入溶液B中产生沉淀D。 下列判断不正确的是 A. 滤渣A和沉淀D的成分相同 B. 白色粉末中一定有KOH C. 取少量溶液B，加入足量稀盐酸，有气泡产生 D. ③中若继续通入过量气体C，最终无固体剩余 20. 是黄棕色有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，熔点为 ，沸点为 ，易溶于水且与水反应生成次氯酸，高浓度的 与有机物、还原剂等接触或受热时会发生燃烧甚至爆炸。已知 的沸点为 的沸点为 ；制取并收集 的装置如图所示。 下列说法不正确的是 A. 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸 B. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是 C. 通入干燥空气的目的是将生成的 稀释，减少爆炸风险 D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管遇 燃烧和爆炸 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、填空题：本题共3个小题，共60分。 21. Ⅰ．分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。 现有以下物质：①固体 ② ③胶体 ④熔融的NaOH ⑤干冰 ⑥稀盐酸 ⑦乙醇 ⑧固体 （1）以上物质属于电解质的是___________。(填序号) （2）写出在水中的电离方程式___________。 （3）属于酸性氧化物，则与足量溶液反应的化学方程式___________。 （4）胶体的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。写出该反应的化学方程式___________。 Ⅱ．物质的量是高中化学学习中一个重要概念，是联系宏观和微观的一个桥梁。 （5）标准状况下，1.4 g 的体积是___________L。 （6）同温同压下，同体积的气体和CO气体质量之比为___________，质子数之比为___________。 （7）从溶液中取出10 mL，则10 mL溶液中物质的量为___________。的物质的量浓度是___________。 （8）12.75 g某金属硝酸盐中含有，则该金属原子的摩尔质量为___________g/mol。 Ⅲ．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯。图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。 （9）固体中含少量，提纯固体的操作方法是加水溶解、___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （10）图乙所示为的溶解度随温度的变化曲线。常温下由稀溶液获固体的方法是：加热浓缩溶液至有大量晶体析出，___________。 22. 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。 （1）一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①“高温反应炉”环节用到的装置是___________。 A B C D ②整个过程中可以循环利用的物质是___________(写化学式)。 （2）实验室模拟捕捉回收，需要用溶液，现进行配制。 ①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒___________。根据计算用电子天平(准确度0.01 g)称量NaOH固体___________g。 ②配制NaOH溶液的基本步骤如图所示。按实验过程先后顺序排列___________。(不重复) C→B→___→___→___→E。 ③配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是___________。 A．未冷却至室温就转移定容 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．定容时水加多用胶头滴管吸出 D．定容时仰视刻度线 （3）CaO固体可以捕捉回收。研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取1.46 g (相对分子质量为146)进行加热(曲线中共涉及到三步分解反应)，固体质量随温度变化如图所示： ①写出400℃~600℃范围内分解反应的化学方程式___________。 ②据图分析，CaO固体捕捉的反应温度应___________(填“高于”或“低于”)800℃。 （4）蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷()通过两步法可制取，原理如图所示。 ①已知中H为价，则空心球催化剂技术中获得的___________。 ②写出两步法的步骤ⅱ的化学方程式___________。 23. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 Ⅰ．实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。 已知：ⅰ．难溶于水且密度比水大，在中显紫色。 ⅱ．氯气与碱反应时温度不同产物不同，。 （1）烧瓶内发生的化学反应方程式是___________。 （2）装置a中的试剂是___________；作用是___________。 （3）装置d的作用是___________。 （4）写出装置c中发生的化学方程式，并用双线桥注明电子转移方向和数目___________。 （5）装置c中采用冰水浴冷却的目的是___________。 （6）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色，可知该条件下的氧化能力比___________(填“强”或“弱”)。 Ⅱ．监测排放 已知：含氯消毒剂在消毒时均被还原为Cl-，高浓度的Cl-会影响植被和农作物生长，对水生生物造成毒性作用。我国规定废水中Cl-的含量不得超过250mg。 （7）某化学兴趣小组用如下实验方法测定某水样中含量：准确量取25.00 mL待测水样于锥形瓶中，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液20.00 mL。通过计算判断该水样中的含量是否达标___________(请写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $