福建师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

福建师大附中2025-2026学年上学期期中考试 高一化学试卷 时间： 90分钟 满分： 100分 试卷说明： (1) 本卷共两大部分，共23题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。 (2) 考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备 (3) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12-140-16Na-23s-32C1-35.5Ca-40 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。招其水熬之则成胆矾，烹胆矾 则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列有关叙述错误的是()。 A胆矾的化学式为CSO4 B.胆矾可作为湿法治铜的原料 C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜是发生了置换反应 2.下列各组物质的分类正确的是 A.空气、氨水、胶体均属于混合物 B.C02、C0、SO3均属于酸性氧化物 C.NaHSO4、HCl、NO3均属于一元酸D.MgCO3、AgCl、NO3均属于可溶性盐 3.反应CL2+NaSO3+H,0=Na,SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是 A.中子数为18的氯原子：Cl B.H,O在该反应中作氧化剂 C.02-的结构示意图： D.上述反应中，Na,SO4是氧化产物 4.下列说法中正确的有 高一化学试卷第1页，共10页 (1)焰色试验是化学变化： ②利用焰色试验不能区分NaC与Na2CO,固体； ⑧电解质本身一定能够导电，非电解质一定不导电： ④胶体的微粒直径在10°~10m之间； ⑨胶体区别于其他分散系的本质特征是能够产生丁达尔效应： ⑥F(OD3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的。 A.②④⑥ B.①④⑥ C.②④⑤ D.①③⑥ 5.1909年，科学家卢瑟福用带正电荷的，粒子轰击金箔，发现绝大多数α粒子穿过金箔后 仍沿原来的方向前进，少数α粒子发生了较大的偏转，极少数心粒子的偏转超过90°，有 的甚至几乎达到180而被反弹回来。依据上述实验现象可以得出的推论是 A.金原子内的质量是均匀分布的 B.金原子内的正电荷和负电荷是均匀分布的 C.金原子内有体积很小，质量远大于粒子的核 D.金原子核内含有质子和中子 6.国产航母001A等舰艇的船底都涂有含C20的防污涂料，制备C20的一种方法为Zn +2CuS04+2Na0H=Cu20+ZnS04十Na2S04十H20。该反应的下列说法正确的是 A.Zn得到电子 B.CSO4被氧化 C.NaOH是还原剂 D.CSO4是氧化剂 7.为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法不正确的是 物质 试剂 分离方法 A 淀粉溶液NaC) 水 渗析（半透膜） B CaCO:(NaCD 水 过滤 C KCl溶液() 酒精 萃取 D H20(C0) 氢氧化钠溶液 洗气 8.做化学实验时，必须十分重视实验安全。下列有关实验操作不符合上述要求的是 A.在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度 高一化学试卷第2页，共10页 B.加热灼烧后的坩锅放置在实验桌上冷却至室温 C.若不小心打翻酒精灯使酒精着火时，应用湿抹布盖灭 D.蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石 9.下列实验装置及操作都正确的是 A.图甲：萃取中后分液装置 B.图乙：蒸干溶液制碳酸铵固体 C.图丙：过滤Ca(O)2悬浊液 D.图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水 10.已知0和：O的半衰期很短，不能稳定存在。可通过人工合成反应短暂观察： 0+H®发0+X,0+®→O+Y(已配平，反应前后总的质子数、中子数不变)， 下列说法正确的是 A.X的中子数为2 B.X、Y为同种元素 C.0和g0可用作示踪原子研究化学反应历程 D.02和502互为同位素 11.Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（) A.标准状况下，2.24L四氯化碳含分子数为0.1NA B.由H280与D260组成的4.0g混合物含中子数为2NA C.由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NA D.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA 12.标准状况下，①6.72LN旺3（②1.204x10个HS35.6gC4④0.5 mol HCI,下列关系不 正确的是 A.体积大小：④③>①>② B.质量大小：④>③>②>① C.密度大小：④>②>①>③ D.原子数目：③>①>④>② 高一化学试卷第3页，共10页 13.下列关于物质的量浓度表述正确的是 A.0.3 mol-L-Na2S04溶液中含有Na*和SO总物质的量为0.9mol B.将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为lmoL C.用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1moL D.5g98%的硫酸（密度为1.84gcm3)与8mL18.4moL的硫酸浓度相等 14.下列实验操作得出实验结论不正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激 淡蓝色液体属于 A 光笔照射，有光亮的通路 胶体 氯气的氧化性比 湿润淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝 碘强 向某溶液中加入盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaC2溶液， 该溶液中一定含 产生白色沉淀 有$02 用洁净铂丝蘸取某样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃 D 样品一定为钾盐 观察，火焰显紫色 15.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 邑浓HC 气体 NaHCO MnO. 饱和 溶液 甲 丙 A.用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O 16.以下实验操作是从2的CC4溶液中回收2的一种方式： ①加浓NaOH溶液 ①加稀硫酸溶液 I2的CCL4溶液 含I和IO的水溶液 粗碘 ②分离 ②过滤 下列说法正确的是 高一化学试卷第4页，共10页 A.该操作流程的实验原理和萃取的实验原理相同 B.“②分离”主要是通过过滤将水溶液与CCL4分离 C.使用蒸馏的方式，无法从h的CC4溶液中分离2 D.回收的粗碘可通过升华进行纯化 17.现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、KSO4、NH4C1三种溶质，实验测得部 分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得NH的浓度（©随溶液体积）的 变化如图乙所示。下列有关判断错误的是 Ac/(mol-L') 9.0 4.0 名 1.6…T KXC离子种类 00.2 1 V/L 甲 A.图甲中X是S0? B.营养液中K2S04与NHC1的物质的量之比为1：2 C.图乙中c为8.0 D.营养液中KCl的物质的量浓度是5.0moL 18.高温下，将磷灰石与石英砂混合，在石墨电极电炉中发生反应。将生成的白磷蒸气和 CO通过冷水，便可得到固体白磷，反应方程式为： 高温 2Ca3(P04)2+6Si02+10C=6CaSi03+P4+10C0。下列说法不正确的是 A.上述反应中，Si02既不是氧化剂又不是还原剂 B.上述反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：1 C.上述反应中，每失去5mol电子可生成1molP4 D.生成的白磷在热的KOH溶液中有可能发生反应生成磷化氢PH和磷的含氧酸盐 19.有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaS04、K2C03、KOH、AgNQ和无水硫酸铜中的一 种或几种组成。为了探究它的组成，进行了如下实验： ①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B; ②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C; 高一化学试卷第5页，共10页 ③将气体C通入溶液B中产生沉淀D。 下列判断不正确的是 A.滤渣A和沉淀D的成分相同 B.白色粉末中一定有KOH C.取少量溶液B,加入足量稀盐酸，有气泡产生 :D③中若继续通入过量气体C,最终无固体剩余 20.C20是黄棕色有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，熔点为-116℃，沸点为 3.8℃，易溶于水且与水反应生成次氯酸，高浓度的C20与有机物、还原剂等接触或受热 时会发生燃烧甚至爆炸。已知Hg0+2C2=HgCl2+CL20,C2的沸点为-34.6℃，NH3的沸点 为-33.5℃；制取并收集C120的装置如图所示。 浓盐酸 气体 KMnO ① ② 个液氨 干燥空气 出每HgO隔热层 水浴④ ⑤ 18℃-20℃ 下列说法不正确的是 A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸 B.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O C,通入干燥空气的目的是将生成的ChO稀释，减少爆炸风险 D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管遇C20燃烧和爆炸 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、填空题：本题共3个小题，共60分。 21.（24分)按要求回答问题 I.分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。 现有以下物质：①NaHCO,固体②Fe③Fe(O,胶体④熔融的NaOH⑤干冰 高一化学试卷第6页，共10页 ⑥稀盐酸 ⑦乙醇 ⑧K,0固体 (1)以上物质属于电解质的是 。(填序号) (2)写出NaHCO,在水中的电离方程式 (3)SOz属于酸性氧化物，则SiO2与足冠NaOH溶液反应的化学方程式 (4)Fe(OH),胶体的实验室制备方案：向沸水中滴加儿滴饱和FeCl,溶液，加热至液体 呈红褐色，停止加热。写出该反应的化学方程式 Ⅱ.物质的量是高中化学学习中一个重要概念，是联系宏观和微观的个桥梁。 (1)标准状况下，I.4gN,的体积是 L。 (2)同温同压下，同体积的CH:气体和C0气体质量之比为·质子数之比为 (3)从100mL0.1mol.LA1,(S0,),浴液中取出10mL,则10mL浴液中A12物质的量 为 。SO的物质的量浓度是 molL。 (4)12.75g某金属硝酸盐MNO,含有0.15moNO,',则该金屈原子的摩尔质量为 g/mol, Ⅲ.利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯。图甲、图乙所示为一·些物质的溶解度随温 度变化的曲线。 160 50 34 40 120 亟 30 80 20 40 r旺 10 0 20406080 20406080100 温度℃ 温度℃ 图甲 图乙 (1)KNO,固体中含少避NaC.提纯KNO]固体的操作方法是加水溶解、 过滤、洗涤、干燥。 (2)图乙所示为Na2SO]的溶解度随温度的变化曲线.常温下由NaSO,稀溶液获Na2SO! 固体的方法是：加热浓缩溶液至有大量品体析出， 岛一化学试卷第7页，共10页 22.(20分)我国将力争2060年前实现碳中和，C02的捕捉是减少碳排放的措施之一，资 源化利用C02是实现“碳中和的重要途径。 (1)一种利用NaOH溶液捕捉回收C02的过程如图所示。 NaOH溶液 C02 含量高的气体 捕捉室 反应、 分离+ 高温反应炉 →C02(储存利用) Cao C02 含量低的气体 ①“高温反应炉”坏节用到的装置是 A B C D ②整个过程中可以循环利用的物质是 (写化学式)。 (2)实验室模拟捕捉回收C0,需要用480mL1.00mol·L NaOH溶液，现进行配制。 ①配制溶液常要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒 。根据计算用电子天平（准碗度0.01g) 称量NaOH固体g。 ②配制NaOH溶液的基本步骤如图所示.按实验过程先后顺序排列（不重复） C-→B→ →E。 D 高一化学试卷第8页，共10页 ③配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是 A未冷却至室温就转移定容 B转移前，容量瓶内有蒸馏水 C定容时水加多用胶头滴管吸出 D.定容时仰视刻度线 (3)Ca0固体可以捕捉回收C02。研究表明CaC,04·H,0热分解制得的Ca0疏松多孔， 具有良好的C02捕捉性能。取1.46gCaC204·H,0(相对分子质量为146)进行加热 (曲线中共涉及到三步分解反应)，固体质量随温度变化如图所示： 固体的1.46 质量g 1.28 1.00 0.56 0 200400 600 8001000 温度℃ ①写出400℃~600℃范围内分解反应的化学方程式 ②据图分析，Ca0固体捕捉CO2的反应温度应 (填“高于”或“低于)800℃。 (4)Au@Ti0,蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO2封存和能量储存双重效果，其原理 如图所示。制得的甲烷(CH4)通过两步法可制取H2,原理如图所示。 CH4、H20 CH4(g) CO(g)、H(g) 紫外线 NiFe204 高能NiO、FeO H20 Au@TiO, 空心球催化剂 H2(g) H20(g) ①已知CH4中H为+1价，则空心球催化剂技术中获得的n(CH4):n(O2)= 高一化学试卷第9页，共10页 ②写出两步法的步骤ⅱ的化学方程式 23.(16分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 I.实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KCIO3和NaCIo。 忌浓盐酸 MnO2 KOH 粉末 溶液 NaOH 溶液 冰水 b 已知：i.CC14难溶于水且密度比水大，2在CC4中显紫色。 ⅱ.氯气与碱反应时温度不同产物不同，3C2十6K0H兰KC103+5KC1十3H20。 (1)烧瓶内发生的化学反应方程式是 (2)装置a中的试剂是 作用是 (3)装置d的作用是 (4)写出装置c中发生的化学方程式，并用双线桥注明电子转移方向和数目 (5)装置c中采用冰水浴冷却的目的是 (6)取少量KCIO3和NaC10溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试 管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CC4振荡，静置后CC4层显紫色，可知该 条件下KCIO3的氧化能力比NaCIo (填“强”或“弱”)。 Ⅱ.CI监测排放 已知：含氯消毒剂在消毒时均被还原为C1,高浓度的C1会影响植被和农作物生长，对水 生生物造成毒性作用。我国规定废水中C的含量不得超过250mgL。 (7)某化学兴趣小组用如下实验方法测定某水样中C含量：准确量取25.00mL待测水 样于锥形瓶中，滴加0.005 mol-L-AgNO3溶液，恰好完全反应时，消耗AgNO3溶液20.00 mL。通过计算判断该水样中CI的含量是否达标 (请写出计算过程。 高一化学试卷第10页，共10页