福建省福州第八中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

福州八中2024—2025学年第一学期期中考试 高一化学 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 2024.11.14 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、单项选择题(每题2分) 1. 北宋柳永的《煮盐歌》中写道“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”。该过程涉及的物质分离操作为 A. 萃取分液 B. 浓缩结晶 C. 蒸馏 D. 趁热过滤 2. 从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装氢氧化钠的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 A. B. C. D. 3. 工业酒精是含水4%的液态乙醇，加入生石灰将工业酒精转化为无水酒精，下列做法中最恰当的是 A. 加入过量的生石灰后过滤 B. 加入过量的生石灰后蒸馏 C. 加入过量的生石灰后分液 D. 加入过量的生石灰后结晶 4. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 检验表面的是否洗净，一般取第一次的洗涤液加入硝酸酸化的硝酸银查看是否有白色沉淀 B. 因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期盛装苹果醋这样的美味饮品 C. 明矾可以使海水淡化，从而解决“淡水供应危机” D. 我们能看到烟花的绚丽多彩，其中一个原因就是金属元素的“焰色反应”，而焰色反应属于物理变化 5. 化学是一门严谨的实验科学，配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 配制1 L 的Na2CO3溶液时，用托盘天平称量1.06 g Na2CO3固体 6. “84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，是一种高效消毒剂，洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：，下列说法不正确的是 A. 反应物盐酸体现了酸性和还原性 B. 用双线桥法分析上述反应如图所示： C. “84”消毒液中的NaClO在常温下比HClO稳定 D. “84”消毒液可以用于白色衣物的漂白 7. 下列溶液中氯离子的物质的量浓度与氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 A. 的NaCl溶液 B. 的溶液 C. 的KCl溶液 D. 的溶液 8. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是 操作 现象 结论 A 加入四氯化碳，振荡、静置 分层，上层溶液显橙红色 原溶液中一定有溴单质 B 加入浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中一定无 C 滴加氯化钡溶液，再加盐酸 白色沉淀产生 一定有 D 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液一定含钠盐 A. A B. B C. C D. D 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含1mol NaCl的溶液中含有个NaCl分子 B. 中含有个分子、个氧原子 C. 个乙醇分子在标准状况下的体积约为22.4L D. 质量为4.0gNaOH中的的数目为0.1 10. 向体积为100mL的的溶液中滴加溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ab段中滴加溶液时无明显的实验现象 B. bc段发生反应的方程式是： C. c点溶液中电导率最低是因为恰好反应使溶液中不含电解质 D. d点对应溶液中的存在守恒：(不考虑水电离产生的极少量) 11. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 12. 配制80 mL 1.00 mol/L NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是 A. 操作1前称取NaOH的质量为4.0 g且动作要快 B. 操作2前NaOH溶液不需恢复至室温 C. 操作3和操作4分别为洗涤和定容，没有操作3会导致浓度偏低 D. 操作5后液面下降，不需要补充水至刻度线 13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 工业制氯气的方法称为氯碱工业： B. 氯气与水反应： C. 过量溶液与澄清石灰水混合： D. 溶液与少量溶液反应： 14. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. CO → CO2 B. Cu → Cu2+ C. SO3 → H2SO4 D. FeO → Fe 15. 下列实验操作或叙述中不正确的是 A. 在萃取操作中，萃取剂必须满足三个条件：与原溶剂不相溶、不与溶质反应、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 B. 蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的下口进，上口出 C. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体 D. 过滤操作中洗涤沉淀时，当加蒸馏水淹没沉淀后，为了加速过滤，常用玻璃棒轻轻搅拌 16. 250mL溶液中含5.4g、则该溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 17. 把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是 A. 盐酸 B. 氯水 C. 烧碱溶液 D. 食盐水 18. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法正确的是 A. 分散系1中只有两种离子 B. 分散系2为电解质 C. 可用丁达尔效应区分两个分散系 D. 两个分散系中分散质粒子直径相同 19. 下列实验操作与微粒直径大小无关的是 A. 渗析 B. 升华 C. 过滤 D. 验证丁达尔效应 20. 从 KNO3和少量 NaCl 杂质的混合物中提纯 KNO3，涉及的操作依次有：①溶解 ②过滤 ③结晶 ④冷却 ⑤蒸发浓缩。其中合理的是（　　） A. ①②③④⑤ B. ①⑤④③② C. ①③⑤④② D. ①②⑤③④ 二、填空题(共60分) 21. 化学计量不仅在理论上揭示了化学反应的本质关系，还在实际应用中发挥了重要的预测和控制作用，推动了化学实验和工业生产的进步。在中学阶段，我们要培养严谨的计算方法和计量思维。请回答以下问题： （1）______克NH3分子中所含氢原子数与个水分子中所含氢原子数相等。 （2）已知O2和CO2的混合气体，标准状况下体积为11.2 L，质量为18 g，则该混合气体与相同状况下的CO的密度之比为______。 （3）常温下，质量分数为36.5%的盐酸溶液的密度为，该盐酸的物质的量浓度为多少______。 （4）标况下，11.2 L CO、N2的混合气体中含有的分子数为______，含有的质子数为______。 22. 氯化钾广泛用于玻璃、化肥、燃料等工业领域。氯化钡主要用于金属热处理、钡盐制造以及电子、仪表、冶金等行业，还可用作杀虫剂、脱水剂。现有一部分含氯化钾和氯化钡的工业废料，某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题： 供选试剂：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、盐酸。 （1）操作①的名称是______，操作②的名称是______。 （2）试剂a是______，固体B是______。(填化学式)。 （3）生成沉淀A的离子反应方程式为__________________________；加入试剂b发生反应的离子方程式为__________________________。 （4）该方案能否达到实验目的______。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)______________。 23. 氯气的发现是化学史上的重要里程碑，舍勒首次制备，戴维确认其为独立元素。氯气在医药、农业等领域广泛应用，推动社会进步。 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）B装置的名称为______。 （2）B中发生反应的化学方程式为__________________________。 （3）装置C中盛装的溶液是______，D中试剂的作用是____________。 （4）E中的红色布条是否褪色？______。(填“是”或“否”)写出F中反应的现象为__________________________。 （5）氯水中存在多种微粒，其中使有色布条褪色的微粒、与碳酸钠粉末产生气泡的微粒、与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的微粒分别是(填序号)______。 a．Cl2、、 b．HClO、Cl2、HCl c．HClO、、 （6）H中的试剂为______，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为：__________________________。 24. 硫酸铜溶液是一种重要且应用广泛的农药与杀菌剂，并且在电镀、印染、水处理领域都有重要应用。 实验室欲配制480 mL CuSO4溶液，据此回答下列问题： （1）配制该溶液应选用的容量瓶的规格为______，需称量胆矾______g。 （2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。 （3）如图所示的实验操作的先后顺序为______。 （4）从配制好的CuSO4溶液中取出100 mL，将这100 mL的CuSO4溶液稀释至500 mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为______。 （5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是______。 A. 称量所需的质量时，砝码生锈 B. 洗涤液未转入容量瓶中 C. 容量瓶内原来存有少量的水 D. 定容时俯视刻度线 （6）从硫酸铜饱和溶液中获得晶体的操作主要包括：______、______、______、洗涤、干燥。粗产品不能用大量水洗，而要少量多次用冰水洗涤，原因是______。 福州八中2024—2025学年第一学期期中考试 高一化学 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 2024.11.14 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、单项选择题(每题2分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】B 二、填空题(共60分) 【21题答案】 【答案】（1） 3.4 （2） （3） （4） ①. （或） ②. （或） 【22题答案】 【答案】（1） ①. 溶解 ②. 过滤 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. 不能 ②. 向操作②所得滤液中加入过量盐酸，除去过量的后，再进行蒸发结晶、干燥 【23题答案】 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3） ①. 饱和食盐水（或饱和溶液） ②. 干燥氯气（或吸收水分） （4） ①. 否 ②. 产生棕黄色的烟 （5）c （6） ①. 氢氧化钠溶液（或溶液） ②. 【24题答案】 【答案】（1） ①. 500 mL ②. 25.0 （2） ①. AC ②. 烧杯、玻璃棒 （3） ④⑥②⑤③① （4） （5）AD （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 过滤 ④. 冰水温度低，硫酸铜在低温下溶解度小，可减少洗涤过程中晶体的溶解损失 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $