精品解析：广东省广州市玉岩中学2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

广州市玉岩中学2025学年第一学期期中教学质量监测 高一化学试题 一、单选题：18小题，共52分。第1~10小题，每题2分；第11~18小题，每题4分。 1. 文物承载灿烂文明，传承历史文化，维系民族精神，下列文物的主要成分为金属的是 A．犀角杯 B．广彩开光人物花鸟纹海碗 C．雪梅双鹤图 D．平南王铁钟 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．犀角杯的主要成分是犀牛角，犀牛角的主要成分是角质蛋白，不是金属， A不符合题意； B．广彩开光人物花鸟纹海碗，“广彩”是一种瓷器，瓷器的主要成分是硅酸盐，不是金属， B不符合题意； C．雪梅双鹤图是一幅画作，其主要成分是纸张、颜料等，不是金属， C不符合题意； D．铁钟的主要成分是铁，属于金属，D符合题意； 故选D。 2. 广州国际灯光节于2024年11月9日晚盛大开幕。下列说法正确的是 A. 夜空下光束通过云雾会产生丁达尔效应 B. 干净的空气属于纯净物 C. 滤纸过滤可以分离NaCl溶液和Fe(OH)3胶体 D. Fe(OH)3胶体由饱和FeCl3溶液和NaOH溶液制成 【答案】A 【解析】 【详解】A．云雾属于气溶胶，是胶体的一种，光束通过胶体时会产生丁达尔效应，A正确； B．干净的空气中含有、、等多种物质，属于混合物，不属于纯净物，B错误； C．溶液和胶体的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙直径，都能透过滤纸，无法用滤纸过滤分离溶液和胶体，C错误； D．饱和溶液和溶液反应会生成沉淀，无法制得胶体，胶体应将饱和溶液滴入沸水中制备，D错误； 故选A。 3. 根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲图中纯净物分为单质和化合物，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐等，呈现层级递进的分类结构，属于树状分类法，A正确； B．由钠离子（）和硫酸根离子（）构成，按阳离子分类为钠盐，按阴离子分类为硫酸盐，B正确； C．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，部分金属氧化物如属于酸性氧化物，故酸性氧化物不一定是非金属氧化物，C错误； D．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，其组成元素均为金属和氧，一定是金属氧化物，D正确； 故答案选C。 4. NaCl在不同状态下的导电性实验微观示意图(X、Y均为石墨电极)。下列正确的是 A. NaCl在以上三种状态下均能导电 B. NaCl只有在通电条件下才能电离 C. 图c中通电时水合钠离子向X极移动 D. NaCl由Na+和Cl-构成，不存在NaCl分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥固体中离子被束缚无法自由移动，不能导电，仅熔融和水溶液状态能导电，A错误； B．在水溶液或熔融状态下即可发生电离，电离不需要通电，B错误； C．图c中X极连接电源正极作阳极，Y极连接电源负极作阴极，通电时阳离子向阴极移动，故水合钠离子向Y极移动，C错误； D．为离子化合物，由和构成，不存在分子，D正确； 故选D。 5. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 0.1mol/LHCl溶液中： B. 滴加无色酚酞试液显红色的溶液中： C. 0.1mol/LNaOH溶液中： D. 无色澄清透明的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液为酸性，酸性条件下具有强氧化性，可氧化、，不能大量共存，A不符合题意； B．滴加无色酚酞试液显红色的溶液呈碱性，含大量，、、、与均不反应，相互之间也不发生反应，能大量共存，B符合题意； C．溶液含大量，与反应生成弱电解质，与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与会结合生成弱电解质，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 6. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 用酸化的KMnO4溶液氧化双氧水： B. 用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉： C. 向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水： D. 将洁厕灵与“84”消毒液混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中从+7价降到+2价，中从-1价升到0价，电子守恒、电荷守恒、原子守恒均成立，符合反应事实，A正确； B．2 mol 与强碱反应失去6 mol电子，应生成3 mol ，正确的离子方程式为，B错误； C．澄清石灰水中的会与反应生成的结合生成沉淀，且反应物相对量不同产物有差异。澄清石灰水少量时发生：；澄清石灰水过量时发生：，C错误； D．二者混合为酸性环境，不会生成，且电荷不守恒，正确产物应为，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 7. 下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．和水反应生成NaOH和O2，该过程中既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂，A不选； B．过程中Fe元素化合价下降，Fe2O3被还原，需要加入还原剂才能实现，B选； C．Cl2和氢氧化钙溶液反应生成，该过程中Cl2既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂，C不选； D．和Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3，该过程中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，不需要加入还原剂才能实现，D不选； 故选B。 8. 下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ） A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B. 金属Na保存在煤油中 C. 漂白粉保存在敞口容器中 D. 过氧化钠应密封保存 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色瓶，A正确； B. 钠密度大于煤油，与煤油不反应少量的钠保存在煤油中可以隔绝空气中氧气和水，B正确； C. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，漂白粉要密闭保存，C错误； D. 过氧化钠能与空气中的水、二氧化碳反应，所以过氧化钠应密封保存，D正确；故答案为：C。 9. 下列除杂质的操作中正确的是 A. O2中混有CO2：将其通入装有碱石灰的干燥管 B. CO2中混有HCl：将其通入饱和NaCl溶液中 C. Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3往该溶液中通入过量CO2气体 D. Cl2中混有HCl：将其通入饱和NaHCO3溶液中 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱石灰的主要成分为和，可与酸性气体反应，且不与反应，能达到除杂目的，A正确； B．饱和溶液虽然能吸收，但仍会在溶液中溶解损失，除去中的应选用饱和溶液，B错误； C．通入过量时，会与、反应生成，将被提纯物质转化为杂质，不符合除杂要求，C错误； D．与饱和溶液反应会生成新杂质，且与水反应生成的也会与反应，消耗同时引入杂质，应选用饱和食盐水，D错误； 故答案选A。 10. 下列有关(Cl2制备、净化及尾气处理的实验过程中(“→”表示气流方向)，所需装置和试剂均正确的是 A．制备Cl2 B．干燥Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和浓盐酸反应制备需要加热，装置缺少酒精灯，无法发生反应，A错误； B．浓硫酸具有吸水性且不与反应，洗气装置采用长进短出的方式，可充分干燥，B正确； C．密度大于空气，应采用向上排空气法（长进短出）收集，该装置短进长出不能收集到纯净的，C错误； D．在水中溶解度较小，用水吸收尾气不充分，可选用溶液进行尾气处理，D错误； 故答案选B。 11. 某同学想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列装置连接顺序正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置Ⅲ中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，装置Ⅰ中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置Ⅱ中盛有的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，装置Ⅴ中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置Ⅳ为排水集气法收集反应生成的氧气，据此分析解题。 【详解】由分析可知，装置的连接顺序为，故选B。 12. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下图显示的是 A. 氯离子的浓度 B. 氧气的体积分数 C. 氯水的pH值 D. 氯水的导电能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中次氯酸见光分解：，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，A错误； B．次氯酸见光分解反应生成氧气，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，B错误； C．反应生成盐酸，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，C正确； D．反应生成盐酸，弱酸生成强酸，随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，与图像不符合，D错误； 故选C。 13. 2025年11月2日，十五运会火炬传递广州站成功举行。奥运会冠军杨景辉，手持象征“融”与“荣”的十五运火炬“绽放”，主火炬利用CO2与H2发生热催化反应合成甲醇CH3OH：。 下列说法不正确的是 A. CO2发生还原反应 B. 每生成1个H2O分子，转移2个电子 C. CH3OH既是氧化产物又是还原产物 D. 还原剂和氧化剂的分子个数之比为3：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+4价降低为中的-2价，得电子发生还原反应，A正确； B．该反应中，3个中6个0价全部失电子变为+1价，共转移6个电子，此时生成1个分子，即每生成1个分子转移6个电子，B错误； C．中来自的还原，部分来自的氧化，因此既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．反应中还原剂为，氧化剂为，二者分子个数之比为3:1，D正确； 故答案选B。 14. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一、“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。 下列说法不正确的是 A. 气体Y为CO2 B. 操作b为过滤 C. 分离回收滤液可得NH4Cl和NaHCO3 D. 氨盐水中通入气体Y后，溶液中Na+浓度不变 【答案】D 【解析】 【分析】氨气易溶于水，CO2在水中的溶解度较小，所以将氨气通入饱和食盐水中，得到氨盐水，再通入CO2，则X为NH3、Y为CO2，发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，得到的悬浊液a中含有NaHCO3、NH4Cl，分离难溶性的固体和溶液采用过滤的方法，所以b为过滤，将得到的滤渣，洗涤、低温干燥、加热分解得到Na2CO3、CO2、水，再将CO2通入氨盐水中，使CO2循环利用，向母液中添加氯化钠，使氯化铵析出，用做氮肥。 【详解】A．通过以上分析知，Y为CO2，故A正确； B．操作b为过滤，故B正确； C．滤液中有可溶的NH4Cl及溶解的NaHCO3，所以分离回收滤液可得NH4Cl和NaHCO3，故C正确； D．氨盐水中通入气体CO2后，发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3沉淀，溶液中Na+减少，故D错误； 故选：D。 15. 下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 A. 若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. 若c为Na2O2，可用作潜水艇的供氧剂 D. 若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A．a为钠的氢化物，钠元素化合价为+1，则氢元素化合价为-1，NaH符合，A正确； B．b为钠单质（Na），钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，B正确； C．c为钠的氧化物，Na2O2与CO2、H2O反应均生成O2，可用作潜水艇供氧剂，C正确； D．e为Na2CO3时，逐滴滴加盐酸，先发生反应（无气泡），后发生（产生气泡），不会立即产生气泡，D错误； 故选D。 16. 氢化钠()可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用Na与反应制备。下列说法正确的是 A. 实验开始时，先打开止水夹再点燃酒精灯 B. 装置a也可用于浓盐酸与制 C. 装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气 D. 反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应 【答案】A 【解析】 【分析】a制备氢气，b干燥氢气，c中钠和氢气反应生成NaH，d中碱石灰防止空气中的水、二氧化碳进入c中干扰实验。 【详解】A．先打开止水夹，装置a生成，氢气进入c装置中排尽空气，再点燃酒精灯，防止钠和氧气反应，故A正确； B．浓盐酸与制需加热，装置a也不能用于浓盐酸与制，故B错误； C．Na与反应会引入杂质NaOH，需用浓干燥，d中碱石灰主要防止空气中和进入装置c，故C错误； D．NaH与水反应也生成NaOH，c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红，不能证明Na已完全反应，故D错误； 选A。 17. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a与强碱溶液反应可生成c和d B. a能使鲜花褪色，说明a有漂白性 C. e在光照条件下可生成b D. 可存在b→a→e→d的转化关系 【答案】B 【解析】 【分析】a是氯元素组成的单质，a是Cl2；b是含-1价氯元素的酸，b是HCl；c是含-1价氯元素的盐，c可能是NaCl，d是含+1价氯元素的盐，d可能是NaClO，e是含+1价氯元素的酸，e是HClO。 【详解】A．Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl和NaClO，故A正确；         B．Cl2能使鲜花褪色，是因为Cl2能与鲜花中的水发生反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使鲜花褪色，Cl2无漂白性，故B错误； C．HClO在光照条件下可生成HCl和O2，故C正确； D． 盐酸可被氧化为Cl2，Cl2和水反应生成HClO，HClO和氢氧化钠反应生成NaClO，故D正确； 故选B。 18. 下列各组实验，实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用铂丝蘸取溶液，放在火焰上灼烧 未观察到火焰呈紫色 该溶液中不含有K+ B 向溶液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- C 向新制氯水中，滴加无色酚酞溶液 先变红后褪色 氯水中有漂白性物质 D 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 溶解度：NaHCO3＜Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验的焰色反应需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，未使用蓝色钴玻璃观察不到紫色，不能说明溶液不含，A错误； B．加入盐酸酸化的过程中引入了，无法证明生成白色沉淀的来自原溶液，B错误； C．酚酞在酸性条件下为无色，新制氯水呈酸性，滴加酚酞不会出现变红的现象，实验描述错误，C错误； D．饱和溶液中通入足量发生反应，溶液变浑浊说明析出，可证明溶解度，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共48分。 19. 用化学用语填空： Ⅰ．科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。下列物质：①稀盐酸；②KNO3溶液；③铜；④Na2O固体；⑤NaOH固体；⑥CO2；⑦熔融KHSO4；⑧氨气。 （1）能导电的是____________(填序号，下同)，属于电解质的是______________。 （2）写出⑧在水溶液中的电离方程式：_________________________________________________。 Ⅱ．按要求写出下列离子方程式： （3）NaHSO4与Ba(OH)2完全沉淀：________________________________________________。 （4）少量Ca(OH)2与NaHCO3：________________________________________________。 Ⅲ．配平下列离子方程式： （5）KMnO4和浓盐酸制Cl2：____________________。 （6）工业制高铁酸钠Na2FeO4，碱性NaClO溶液氧化Fe3+：____________________。 【答案】（1） ①. ①②③⑦ ②. ④⑤⑦ （2） （3） （4） （5）2、10、16、2、5、8 （6）3、2、10、2、3、5 【解析】 【小问1详解】 导电的前提是存在自由移动的带电粒子：①稀盐酸、②溶液有自由移动的离子；③铜有自由电子；⑦熔融电离出自由移动的离子，因此这四类物质可以导电。 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物（属于纯净物中的化合物）：④、⑤、⑦熔融​符合定义；①②是混合物、⑥⑧自身不能电离，均不属于电解质； 【小问2详解】 氨气自身不能电离，溶于水后和水结合生成弱碱，部分电离出和，因此电离过程用可逆符号表示，电离方程式为：； 【小问3详解】 要使硫酸根完全沉淀，需满足，此时与按反应，剩余不参与反应，产物为硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：； 【小问4详解】 少量完全反应， 电离出 和 ， 与 反应生成 和 ，其中 与结合为碳酸钙沉淀，离子方程式为：； 【小问5详解】 采用化合价升降法配平：元素从+7价降为+2价，每个得；元素从-1价升为0价，每生成 失，得失电子最小公倍数为10，故系数为2，系数为5，再根据电荷守恒、原子守恒配平其余微粒系数，最终系数分别为：2、10、16、2、5、8； 【小问6详解】 采用化合价升降法配平：Cl元素从+1价降为-1价，每个得；元素从+3价升为+6价，每个失，得失电子最小公倍数为6，故系数为3，系数为2，结合碱性环境，根据电荷守恒、原子守恒配平和的系数，最终系数分别为：3、2、10、2、3、5。 20. 某化学兴趣小组设计如下装置探究过氧化钠与水的反应。回答下列问题： Ⅰ．探究反应热效应 i．连接装置，检验气密性。 ii．加入0.78gNa2O2，打开传感器采集数据。 iii．打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂20 mL，固体完全消失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为65℃。 （1）过氧化钠中阴、阳离子的个数比为_______________。 （2）过氧化钠与水反应的离子方程式为________________________________。 （3）过氧化钠与水反应为_________反应(填“吸热”“放热”)。 计算实验所得溶液的物质的量浓度约为1mol/L Ⅱ．探究iii中溶液褪色原理 查阅资料 酚酞褪色可能与温度、碱浓度及H2O2有关。 提出假设 假设1氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色 假设2 体系温度过高使得酚酞褪色 假设3 反应体系中生成了H2O2，使得酚酞漂白褪色 实验验证按照下表设计四组探究实验。 （4）完成表格中的填空 序号 操作 现象 结论 1 ①取__________________________________，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色， 一段时间后褪色 假设1成立 2 取0.1mol/LNaOH溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色， 一段时间后不褪色 3 取0.1mol/LNaOH溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞，②__________________________________________。 溶液变红色， 一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取0.1mol/LNaOH溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞，再滴入H2O2溶液 溶液变红色，③___________________ 假设3成立 （5）根据假设3，生成H2O2的化学方程式是_______________________________________________ （6）提出异议某同学认为还可能存在(假设4)氧气使酚酞漂白的可能性。 序号 操作 现象 结论 5 取0.1mol/LNaOH溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞，①___________________________________________。 ②______________________ 假设4不成立 【答案】（1） 1:2 （2） （3） 放热 （4） ①. 的溶液 ②. 加热(或水浴加热)至 ③. 溶液变红色，一段时间后褪色 （5） （6） ①. 通入氧气(或) ②. 溶液变红色，一段时间后不褪色(或溶液不褪色) 【解析】 【分析】本实验旨在探究过氧化钠与水的反应及其热效应，并利用控制变量法探究反应后酚酞褪色的原因。通过分别改变氢氧化钠浓度、体系温度、是否加入过氧化氢或通入氧气等条件，设计对照实验，观察酚酞是否褪色，从而验证各项假设。 【小问1详解】 过氧化钠()是由钠离子()和过氧根离子()构成的离子化合物，其中阴离子为，阳离子为，故阴、阳离子的个数比为1:2； 【小问2详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的离子方程式为； 【小问3详解】 实验测得反应过程中溶液的最高温度为，体系温度升高，说明过氧化钠与水反应为放热反应； 【小问4详解】 ①实验1的目的是验证假设1（氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色），根据题干信息，原实验所得溶液的物质的量浓度约为，为模拟原实验环境，操作①应取的溶液进行实验； ②实验3的目的是验证假设2（体系温度过高使得酚酞褪色），原实验最高温度为，故操作②应将溶液加热至； ③实验4的目的是验证假设3（生成了使得酚酞褪色），若假设成立，则滴入溶液后，现象应与原实验一致，即现象③为溶液变红色，一段时间后褪色； 【小问5详解】 假设3认为反应体系中生成了，即过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠和过氧化氢，其化学方程式为； 【小问6详解】 ①假设4认为氧气使酚酞漂白，为验证该假设，应在滴有酚酞的稀溶液中通入氧气，观察溶液是否褪色。因此操作①为通入氧气； ②由于结论是假设4不成立，说明氧气不能使酚酞漂白，故现象②为溶液变红色，一段时间后不褪色。 21. 某小组模拟舍勒制备Cl2的实验并探究Cl2性质，选用如图所示仪器及药品： （1）上图Ⅰ中，管a的作用是____________________________，仪器b的名称是___________。 （2）图Ⅰ中制取氯气的离子方程式为__________________________________________ （3）将c中出来的气体通入装置Ⅱ中探究氯气的性质，请在表格中填空。 实验组别 溶液B Ⅲ中现象 结论 i ①(填试剂)___________ ②干燥红花___________ 干燥的Cl2不能漂白干燥红花 ii ③(填试剂)___________ 干燥红花褪色 ④_________________________ （4）有同学发现(3)中探究实验存在不足，请写出你的改进意见_____________________________________________________ （5）新型绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)可有效防止氯气消毒产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备ClO2，写出该反应的化学方程式_________________________________________________，由此得到此条件下的氧化性：Cl2_________ ClO2 (填“＞”“=”“＜”)。 【答案】（1） ①. 平衡气压，便于液体顺利滴下 ②. 分液漏斗 （2） （3） ①. 浓硫酸 ②. 不褪色 ③. 饱和食盐水 ④. 氯气与水反应的产物具有漂白性 （4） 在装置Ⅰ和Ⅱ之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶除去气体 （5） ①. ②. ＞ 【解析】 【小问1详解】 管a连通分液漏斗液面上分和圆底烧瓶内部，可平衡二者压强，消除烧瓶内气压对液体滴落的阻碍，让分液漏斗中液体顺利流下；仪器b为分液漏斗； 【小问2详解】 舍勒制氯气是加热条件下使MnO2和浓盐酸反应，其离子方程式为：； 【小问3详解】 ①实验i要验证干燥Cl2无漂白性，需要先除去Cl2中混有的水蒸气，因此溶液B选浓硫酸作干燥剂，②此时干燥红花不会褪色。实验ii要让Cl2接触水生成漂白性物质，因此溶液B可选饱和食盐水，含水蒸气的氯气能使干燥的红花褪色，可得到结论：Cl2本身无漂白性，Cl2与水反应生成的次氯酸（HClO）具有漂白性； 【小问4详解】 HCl易挥发，该实验没有排除HCl的干扰，故需要在通入浓硫酸之前增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl气体，即在装置Ⅰ和Ⅱ之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶除去气体； 【小问5详解】 Cl2和NaClO2反应生成ClO2，Cl2作为氧化剂被还原为Cl⁻（产物为NaCl），配平得到化学方程式：；根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性强于氧化产物”的规律，Cl2是氧化剂、ClO2是氧化产物，因此氧化性Cl2＞ClO2。 22. 亚氯酸钠（）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。制备无水晶体的其中一种生产工艺如下： 已知：①沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸； ②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。 （1）中氯元素的化合价是________。 （2）发生器发生反应：，该反应的氧化剂为________。通入的空气并不参与反应，其目的是________。 （3）工业上常选用试剂A加入吸收塔中。结合流程信息，试剂A是________。 a． b． c． d． （4）吸收塔工作时需控制温度在10℃以下，其目的是________。 （5）①溶解度曲线如下图。获得无水晶体的过程如下：将溶液减压加热到________（填字母序号），浓缩至出现晶膜，再在常压下冷却至________（填字母序号），过滤、洗涤、干燥获得晶体。 a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃ ②上述过程中加热时需要减压的原因是________。 （6）在温度高于60℃时发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）+5 （2） ①. ②. 稀释ClO2，防止爆炸 （3）b （4）使得液化、易被充分吸收；减少(或者防止)过氧化氢分解；防止分解生成和NaCl，影响产品纯度 （5） ①. c ②. b ③. 在较低温度下加快蒸发速率且能防止分解 （6） 【解析】 【分析】NaClO3固体中加入稀硫酸溶解，向溶液中通入SO2和空气混合气，NaClO3被SO2还原生成ClO2，ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，空气的作用是将ClO2稀释，防止发生爆炸，然后在碱性条件下用过氧化氢还原，得到NaClO2溶液，并从溶液得到NaClO2晶体。 【小问1详解】 中钠氧分别为+1、-2，结合化合物中元素化合价代数和为零，氯元素的化合价是+5； 【小问2详解】 反应中氯化合价由+5降低为+4，发生还原反应，则为氧化剂；已知，沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸，通入的空气并不参与反应，其目的是：稀释ClO2，防止爆炸； 【小问3详解】 “吸收塔” 中的作用是将产生的反应转化为，氯化合价从+4降低到+3被还原，则需加入还原剂，硝酸、臭氧、高锰酸钾均为常用氧化剂，过氧化氢中氧化合价可以升高，能做还原剂，故选b； 【小问4详解】 沸点为11℃，且过氧化氢不稳定受热易分解，另根据信息，在温度高于60℃时易分解生成和NaCl，则“吸收塔”中需要控制温度在10℃以下的原因是使得液化、易被充分吸收；减少(或者防止)过氧化氢分解；防止分解生成和NaCl，影响产品纯度； 【小问5详解】 ①由的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成NaClO2•3H2O，所以温度应控制在38℃以上，则从溶液中获得晶体的操作是：将溶液加热温度至略低于60℃蒸发浓缩、冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥获得晶体。故选c、b； ②在温度高于60℃时易分解，则蒸发过程中温度不能过高，而加热时进行减压可以在较低温度下加快蒸发速率且能防止分解； 【小问6详解】 在温度高于60℃时分解生成和NaCl，氯化合价部分升高为+5、部分降低为-1，结合电子守恒，发生反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市玉岩中学2025学年第一学期期中教学质量监测 高一化学试题 一、单选题：18小题，共52分。第1~10小题，每题2分；第11~18小题，每题4分。 1. 文物承载灿烂文明，传承历史文化，维系民族精神，下列文物的主要成分为金属的是 A．犀角杯 B．广彩开光人物花鸟纹海碗 C．雪梅双鹤图 D．平南王铁钟 A. A B. B C. C D. D 2. 广州国际灯光节于2024年11月9日晚盛大开幕。下列说法正确的是 A. 夜空下光束通过云雾会产生丁达尔效应 B. 干净的空气属于纯净物 C. 滤纸过滤可以分离NaCl溶液和Fe(OH)3胶体 D. Fe(OH)3胶体由饱和FeCl3溶液和NaOH溶液制成 3. 根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 4. NaCl在不同状态下的导电性实验微观示意图(X、Y均为石墨电极)。下列正确的是 A. NaCl在以上三种状态下均能导电 B. NaCl只有在通电条件下才能电离 C. 图c中通电时水合钠离子向X极移动 D. NaCl由Na+和Cl-构成，不存在NaCl分子 5. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 0.1mol/LHCl溶液中： B. 滴加无色酚酞试液显红色的溶液中： C. 0.1mol/LNaOH溶液中： D. 无色澄清透明的溶液中： 6. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 用酸化的KMnO4溶液氧化双氧水： B. 用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉： C. 向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水： D. 将洁厕灵与“84”消毒液混合： 7. 下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ） A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B. 金属Na保存在煤油中 C. 漂白粉保存在敞口容器中 D. 过氧化钠应密封保存 9. 下列除杂质的操作中正确的是 A. O2中混有CO2：将其通入装有碱石灰的干燥管 B. CO2中混有HCl：将其通入饱和NaCl溶液中 C. Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3往该溶液中通入过量CO2气体 D. Cl2中混有HCl：将其通入饱和NaHCO3溶液中 10. 下列有关(Cl2制备、净化及尾气处理的实验过程中(“→”表示气流方向)，所需装置和试剂均正确的是 A．制备Cl2 B．干燥Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 11. 某同学想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列装置连接顺序正确的是 A. B. C. D. 12. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下图显示的是 A. 氯离子的浓度 B. 氧气的体积分数 C. 氯水的pH值 D. 氯水的导电能力 13. 2025年11月2日，十五运会火炬传递广州站成功举行。奥运会冠军杨景辉，手持象征“融”与“荣”的十五运火炬“绽放”，主火炬利用CO2与H2发生热催化反应合成甲醇CH3OH：。 下列说法不正确的是 A. CO2发生还原反应 B. 每生成1个H2O分子，转移2个电子 C. CH3OH既是氧化产物又是还原产物 D. 还原剂和氧化剂的分子个数之比为3：1 14. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一、“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。 下列说法不正确的是 A. 气体Y为CO2 B. 操作b为过滤 C. 分离回收滤液可得NH4Cl和NaHCO3 D. 氨盐水中通入气体Y后，溶液中Na+浓度不变 15. 下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 A. 若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. 若c为Na2O2，可用作潜水艇的供氧剂 D. 若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 16. 氢化钠()可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用Na与反应制备。下列说法正确的是 A. 实验开始时，先打开止水夹再点燃酒精灯 B. 装置a也可用于浓盐酸与制 C. 装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气 D. 反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应 17. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a与强碱溶液反应可生成c和d B. a能使鲜花褪色，说明a有漂白性 C. e在光照条件下可生成b D. 可存在b→a→e→d的转化关系 18. 下列各组实验，实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用铂丝蘸取溶液，放在火焰上灼烧 未观察到火焰呈紫色 该溶液中不含有K+ B 向溶液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- C 向新制氯水中，滴加无色酚酞溶液 先变红后褪色 氯水中有漂白性物质 D 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 溶解度：NaHCO3＜Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共48分。 19. 用化学用语填空： Ⅰ．科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。下列物质：①稀盐酸；②KNO3溶液；③铜；④Na2O固体；⑤NaOH固体；⑥CO2；⑦熔融KHSO4；⑧氨气。 （1）能导电的是____________(填序号，下同)，属于电解质的是______________。 （2）写出⑧在水溶液中的电离方程式：_________________________________________________。 Ⅱ．按要求写出下列离子方程式： （3）NaHSO4与Ba(OH)2完全沉淀：________________________________________________。 （4）少量Ca(OH)2与NaHCO3：________________________________________________。 Ⅲ．配平下列离子方程式： （5）KMnO4和浓盐酸制Cl2：____________________。 （6）工业制高铁酸钠Na2FeO4，碱性NaClO溶液氧化Fe3+：____________________。 20. 某化学兴趣小组设计如下装置探究过氧化钠与水的反应。回答下列问题： Ⅰ．探究反应热效应 i．连接装置，检验气密性。 ii．加入0.78gNa2O2，打开传感器采集数据。 iii．打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂20 mL，固体完全消失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为65℃。 （1）过氧化钠中阴、阳离子的个数比为_______________。 （2）过氧化钠与水反应的离子方程式为________________________________。 （3）过氧化钠与水反应为_________反应(填“吸热”“放热”)。 计算实验所得溶液的物质的量浓度约为1mol/L Ⅱ．探究iii中溶液褪色原理 查阅资料 酚酞褪色可能与温度、碱浓度及H2O2有关。 提出假设 假设1氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色 假设2 体系温度过高使得酚酞褪色 假设3 反应体系中生成了H2O2，使得酚酞漂白褪色 实验验证按照下表设计四组探究实验。 （4）完成表格中的填空 序号 操作 现象 结论 1 ①取__________________________________，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色， 一段时间后褪色 假设1成立 2 取0.1mol/LNaOH溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色， 一段时间后不褪色 3 取0.1mol/LNaOH溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞，②__________________________________________。 溶液变红色， 一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取0.1mol/LNaOH溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞，再滴入H2O2溶液 溶液变红色，③___________________ 假设3成立 （5）根据假设3，生成H2O2的化学方程式是_______________________________________________ （6）提出异议某同学认为还可能存在(假设4)氧气使酚酞漂白的可能性。 序号 操作 现象 结论 5 取0.1mol/LNaOH溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞，①___________________________________________。 ②______________________ 假设4不成立 21. 某小组模拟舍勒制备Cl2的实验并探究Cl2性质，选用如图所示仪器及药品： （1）上图Ⅰ中，管a的作用是____________________________，仪器b的名称是___________。 （2）图Ⅰ中制取氯气的离子方程式为__________________________________________ （3）将c中出来的气体通入装置Ⅱ中探究氯气的性质，请在表格中填空。 实验组别 溶液B Ⅲ中现象 结论 i ①(填试剂)___________ ②干燥红花___________ 干燥的Cl2不能漂白干燥红花 ii ③(填试剂)___________ 干燥红花褪色 ④_________________________ （4）有同学发现(3)中探究实验存在不足，请写出你的改进意见_____________________________________________________ （5）新型绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)可有效防止氯气消毒产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备ClO2，写出该反应的化学方程式_________________________________________________，由此得到此条件下的氧化性：Cl2_________ ClO2 (填“＞”“=”“＜”)。 22. 亚氯酸钠（）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。制备无水晶体的其中一种生产工艺如下： 已知：①沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸； ②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。 （1）中氯元素的化合价是________。 （2）发生器发生反应：，该反应的氧化剂为________。通入的空气并不参与反应，其目的是________。 （3）工业上常选用试剂A加入吸收塔中。结合流程信息，试剂A是________。 a． b． c． d． （4）吸收塔工作时需控制温度在10℃以下，其目的是________。 （5）①溶解度曲线如下图。获得无水晶体的过程如下：将溶液减压加热到________（填字母序号），浓缩至出现晶膜，再在常压下冷却至________（填字母序号），过滤、洗涤、干燥获得晶体。 a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃ ②上述过程中加热时需要减压的原因是________。 （6）在温度高于60℃时发生反应的化学方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $