精品解析：广东省广州市2024-2025学年度高一上学期期中段考试（三校联考）化学试卷

2024—2025学年度第一学期中段考试（三校联考） 高一化学科试卷 （满分100分，考试用时60分钟） 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ni 59 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共20小题，共60分。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 2. 七水硫酸亚铁俗称绿矾，是一种无机化合物，化学式为FeSO4·7H2O，主要用于制造铁盐、墨水、磁性氧化铁、净水剂、消毒剂等，请问绿矾是一种 A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物 3. “神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入（ ） A. 过氧化钠 B. 碳酸钠 C. 氢氧化钠 D. 氧气瓶 4. 下列物质中，含有自由移动的的是 A. KClO3溶液 B. NaCl溶液 C. KCl晶体 D. 液态氯化氢 5. 适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是 A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氯化钠 D. 葡萄糖 6. 下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3可与酸反应 B 胶体具有丁达尔效应 用可见光束照射可区分胶体和溶液 C 高压钠灯发出透雾性强的黄光 金属钠具有强还原性 D 干燥的氯气能使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 7. 在溶液中能与反应产生气泡的离子是 A. K+ B. Ca2+ C. H+ D. Na+ 8. 除去混在碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是 A. 加热 B. 加适量氢氧化钠溶液 C. 加盐酸 D. 加溶液 9. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A. FeO+H2SO4=FeSO4+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 10. 下列离子方程式书写正确的是(　　) A. 碳酸钙与盐酸反应:CO32- +2H+=CO2↑+H2O B. 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳:2OH-+CO2= CO32- +H2O C. 澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D. 铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu 11. 《天工开物》记载：每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出，即倭铅也。该过程主反应：。下列说法错误的是 A. 还原产物是Zn和CO B. ZnCO3是氧化剂 C. 生成1个CO转移电子数为 D. 该反应是置换反应 12. 将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是 A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在煤油层中不发生反应 C. 钠在煤油中的液面上反应并四处游动 D. 钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动 13. 二氧化硫会造成酸雨，可以采用双碱法脱硫，过程如图所示，下列说法错误的是 A. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 B. 过程Ⅰ中，S元素表现氧化性，被还原 C. 过程Ⅱ中，1个O2可以氧化2个Na2SO3 D. 总反应为 14. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 无色溶液：、、、 C. 遇紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 D. 遇酚酞变红的溶液：、、、 15. 下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是 A. B. C. D. 16. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是 A. 图(1)说明强光照射下，氯水中H+浓度增加 B. 图(2)说明强光照射下，氯水中Cl-浓度增加。 C. 图(3)说明强光照射下，氯水中有氧气生成 D. 溶液中发生反应的离子方程式为2ClO- 2Cl-+O2↑ 17. 碳酸钠、碳酸氢钠是重要的工业原料，以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是 A. Na2CO3俗称小苏打，NaHCO3俗称苏打 B. 在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 C. 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D. 碳酸氢钠可用作糕点烘焙，可以用碳酸钠治疗胃酸过多 18. 在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的转化关系，下列叙述错误的是 A. a→b需要加氧化剂 B. 从氧化还原角度分析可知：a和f混合可以制得b，a和e混合也可以制得b C. d光照下会分解生成b D. c可以用于自来水的杀菌消毒 19. 元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系。下列判断正确的是 A. Cr2O3是碱性氧化物 B. 反应②KCrO2表现出氧化性 C. 反应②的离子方程式为 D. 反应③是氧化还原反应 20. 根据有关操作，现象、结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向滴有酚酞的饱和溶液中通入 红色变浅，且有白色晶体析出 同温度溶解度大于 B 向某溶液中加入溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 将纯净的点燃，然后把导气管伸入盛满的集气瓶中 纯净的在剧烈的燃烧，发生爆炸 燃烧不一定需要 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液中一定含不含 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 二、填空题（共40分） 21. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中作氧化剂的是______（填化学式，下同），氧化产物是______。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是______，其中H2S在该反应中______（填标号）。 A.作氧化剂　B.作还原剂　C.既是氧化剂又是还原剂　D.既不是氧化剂又不是还原剂 （3）按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是__________________________。 ②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为____________。 （4）已知Cl2可发生反应：。 ①KBrO3中Br的化合价是______，该反应中还原剂是______（填化学式，下同），还原产物是______。 ②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：______________________。 22. 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易升华且易溶于水。某小组同学欲制备FeCl3并对其性质进行研究。 Ⅰ制备FeCl3 某兴趣小组采用以下装置制备FeCl3。 （1）仪器X的名称是______，写出A中发生反应的化学方程式为__________________________。 （2）装置B中溶液为______，C的作用是__________________________。 （3）加热时，先点燃装置______（填A或D）的酒精灯，当________时，再点燃另一装置酒精灯。 （4）写出装置D制备FeCl3的化学方程式__________________________。 ⅡFeCl3性质探究 小组同学对无水FeCl3能否分解产生Cl2，进行了如图实验探究。 （5）甲同学认为装置B中湿润的淀粉-KI试纸变蓝即可证明无水FeCl3能分解产生Cl2，乙同学认为不能得出此结论，理由是__________________________（用离子方程式表示，答出一点即可）。 乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验： （6）装置F中饱和食盐水的作用是______________________________________； （7）加热一段时间后，装置G中__________________________（填现象），说明FeCl3已经开始分解了。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期中段考试（三校联考） 高一化学科试卷 （满分100分，考试用时60分钟） 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ni 59 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共20小题，共60分。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．石蜡燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生反应，属于置换反应，故B正确； C．焰色试验没有生成新物质，属于物理变化，故C错误； D．雾属于气溶胶，故D正确； 选C。 2. 七水硫酸亚铁俗称绿矾，是一种无机化合物，化学式为FeSO4·7H2O，主要用于制造铁盐、墨水、磁性氧化铁、净水剂、消毒剂等，请问绿矾是一种 A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．绿矾的化学式为，是含有结晶水的硫酸盐，属于盐类，A正确； B．酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物，绿矾电离出的阳离子为，不属于酸，B错误； C．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，绿矾电离出的阴离子为，不能电离出，不属于碱，C错误； D．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，绿矾含四种元素，不属于氧化物，D错误； 故选A。 3. “神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入（ ） A. 过氧化钠 B. 碳酸钠 C. 氢氧化钠 D. 氧气瓶 【答案】A 【解析】 【详解】氢氧化钠和碳酸钠不能和二氧化碳反应生成氧气，高压氧气瓶不能使二氧化碳浓度较低，而过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠氧气，产生氧气的同时能消除呼吸过程中产生的二氧化碳，可降低二氧化碳浓度，一举两得，故A正确。 故选A。 4. 下列物质中，含有自由移动的的是 A. KClO3溶液 B. NaCl溶液 C. KCl晶体 D. 液态氯化氢 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离产生和，不存在自由移动的，A错误； B．在水溶液中电离产生可自由移动的和，B正确； C．晶体中含有，但晶体中的离子不能自由移动，C错误； D．液态氯化氢中只存在分子，不发生电离，无自由移动的，D错误； 故选B。 5. 适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是 A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氯化钠 D. 葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于非金属氧化物，自身不能发生电离，属于非电解质，A错误； B．是单质，电解质的研究对象为化合物，因此既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．属于盐类，在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，且是人体内常见的电解质，C正确； D．葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质，D错误； 故选C。 6. 下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3可与酸反应 B 胶体具有丁达尔效应 用可见光束照射可区分胶体和溶液 C 高压钠灯发出透雾性强的黄光 金属钠具有强还原性 D 干燥的氯气能使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打为，作发泡剂烘焙面包是因为其受热易分解产生气体二氧化碳，陈述Ⅱ所述物质为，且二者无因果关系，A错误； B．胶体具有丁达尔效应而溶液不具有该性质，因此可用可见光束照射区分胶体和溶液，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，B正确； C．高压钠灯发出黄光是因为钠元素的焰色为黄色，为物理性质，与金属钠的还原性（化学性质）无关，二者无因果关系，C错误； D．干燥氯气与鲜花中的水反应生成具有漂白性的，从而使鲜花褪色，氯气本身不具有漂白性，陈述Ⅱ错误，D错误； 故选B。 7. 在溶液中能与反应产生气泡的离子是 A. K+ B. Ca2+ C. H+ D. Na+ 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸根酸性条件下会发生反应+2H+=CO2↑+H2O生成CO2，故本题选C。 8. 除去混在碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是 A. 加热 B. 加适量氢氧化钠溶液 C. 加盐酸 D. 加溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热碳酸氢钠固体分解生成碳酸钠，而碳酸钠受热不分解，故加热可除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，故A合理； B．加入适量的氢氧化钠溶液，发生NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，但是得到碳酸钠溶液，而不是碳酸钠固体，故B不合理； C．加盐酸二者都发生反应，故C不合理； D．加CaCl2溶液，碳酸钠生成碳酸钙沉淀，故D不合理； 故选A。 9. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A. FeO+H2SO4=FeSO4+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】有元素化合价改变的反应是氧化还原反应。 【详解】A. FeO+H2SO4=FeSO4+H2O反应前后没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应 ，故不选A； B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应前后氧元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故选B； C. CaO+H2O=Ca(OH)2反应前后没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故不选C； D. Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O反应前后没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故不选D； 10. 下列离子方程式书写正确的是(　　) A. 碳酸钙与盐酸反应:CO32- +2H+=CO2↑+H2O B. 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳:2OH-+CO2= CO32- +H2O C. 澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D. 铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A. 碳酸钙是沉淀，不能拆成离子，碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误； B. 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳的离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O，故B正确； C. 澄清石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故C错误； D. 铁钉放入硫酸铜溶液中，反应生成硫酸亚铁和铜，正确的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误； 故答案为B。 【点睛】注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。 11. 《天工开物》记载：每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出，即倭铅也。该过程主反应：。下列说法错误的是 A. 还原产物是Zn和CO B. ZnCO3是氧化剂 C. 生成1个CO转移电子数为 D. 该反应是置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价从+2降低到0，中元素化合价从+4降低到+2，对应生成的和部分为还原产物，因此还原产物是和，A正确； B．中、元素化合价均降低，在反应中作氧化剂，B正确； C．反应中2个单质共失去4个电子，生成3个，因此生成1个转移电子数为，不是，C错误； D．该反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义，D正确； 故选C。 12. 将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是 A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在煤油层中不发生反应 C. 钠在煤油中的液面上反应并四处游动 D. 钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动 【答案】D 【解析】 【详解】钠、煤油和水的密度大小：，并且Na与水反应生成氢气，因此钠会在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动，故D正确。 故选D。 13. 二氧化硫会造成酸雨，可以采用双碱法脱硫，过程如图所示，下列说法错误的是 A. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 B. 过程Ⅰ中，S元素表现氧化性，被还原 C. 过程Ⅱ中，1个O2可以氧化2个Na2SO3 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ消耗，过程Ⅱ生成，因此可以循环利用，A正确； B．过程Ⅰ发生反应，反应中元素化合价始终为，没有发生氧化还原反应，B错误； C．过程Ⅱ中作氧化剂，每个得到4个电子，每个被氧化为时，S元素化合价由+4价升高为+6价，失去2个电子，根据电子守恒，1个可以氧化2个，C正确； D．将过程Ⅰ和过程Ⅱ的反应加和，消去中间产物和可循环的，可得总反应为，D正确； 故选B。 14. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 无色溶液：、、、 C. 遇紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 D. 遇酚酞变红的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中显黄色，无色溶液中不能大量存在，A不符合； B．、、、均为无色离子，且相互之间不发生反应，在无色溶液中可以大量共存，B符合； C．遇紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，含有大量，会与反应生成和、与反应生成，不能大量共存，C不符合； D．遇酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量，会与反应生成、与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合； 故选B。 15. 下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应的双线桥为：，A符合题意； B．反应的双线桥为：　，B不符合题意； C．反应的双线桥为：　，C不符合题意； D．反应的双线桥为：，D不符合题意； 故选A； 16. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是 A. 图(1)说明强光照射下，氯水中H+浓度增加 B. 图(2)说明强光照射下，氯水中Cl-浓度增加。 C. 图(3)说明强光照射下，氯水中有氧气生成 D. 溶液中发生反应的离子方程式为2ClO- 2Cl-+O2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．图(1)显示氯水的pH随光照时间的加长而下降，说明强光照射下，氯水中H+浓度增加，A正确； B．图(2) 显示氯离子的浓度随光照时间的加长而增加，说明强光照射下，氯水中Cl-浓度增加，B正确； C．图(3) 显示氧气的体积分数随光照时间的加长而增大，说明强光照射下，氯水中有氧气生成，C正确； D．次氯酸是弱酸，离子方程式中不能拆写，溶液中发生反应的离子方程式为2HClO2H++2Cl-+O2↑，D错误； 故选D。 17. 碳酸钠、碳酸氢钠是重要的工业原料，以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是 A. Na2CO3俗称小苏打，NaHCO3俗称苏打 B. 在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 C. 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D. 碳酸氢钠可用作糕点烘焙，可以用碳酸钠治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．俗称苏打、纯碱，俗称小苏打，选项表述颠倒，A错误； B．相同温度下，在水中的溶解度大于，可通过向饱和溶液中通入析出的实验验证，B正确； C．与同浓度硫酸反应时，只需结合1个即可生成，需要先结合1个生成，再结合才能生成，因此放出气泡速率，C错误； D．受热易分解生成，可用作糕点烘焙膨松剂；但碱性较强，对消化道刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多应使用，D错误； 故选B。 18. 在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的转化关系，下列叙述错误的是 A. a→b需要加氧化剂 B. 从氧化还原角度分析可知：a和f混合可以制得b，a和e混合也可以制得b C. d光照下会分解生成b D. c可以用于自来水的杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【分析】a为，b为，c为，d为，f为次氯酸盐（为+1价）、e为氯酸盐（为+5价）。 【详解】A．a为，b为，元素化合价从-1升高到0，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现转化，A正确； B．a为，f为次氯酸盐（为+1价）、e为氯酸盐（为+5价），均可与发生归中反应生成，B正确； C．d为，光照下分解生成和，不能生成，C错误； D．c为，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确； 故选C。 19. 元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系。下列判断正确的是 A. Cr2O3是碱性氧化物 B. 反应②KCrO2表现出氧化性 C. 反应②的离子方程式为 D. 反应③是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．可与溶液反应生成盐和水，不符合碱性氧化物仅能与酸反应生成盐和水的定义，A错误； B．反应②中的元素化合价从+3价升高为中的+6价，失电子发生氧化反应，表现还原性，B错误； C．反应②为碱性环境下被氧化为，被还原为，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒配平，可得离子方程式，C正确； D．反应③中元素始终为+6价，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 20. 根据有关操作，现象、结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向滴有酚酞的饱和溶液中通入 红色变浅，且有白色晶体析出 同温度溶解度大于 B 向某溶液中加入溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 将纯净的点燃，然后把导气管伸入盛满的集气瓶中 纯净的在剧烈的燃烧，发生爆炸 燃烧不一定需要 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液中一定含不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液显碱性，滴入酚酞会显红色，饱和溶液中通入发生反应生成，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，会析出晶体，A正确； B．向未知溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银等中的一种，B错误； C．在空气中点燃纯净的，然后把导管缓慢伸入盛满的集气瓶中，纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，氢气和氯气在光照条件下剧烈反应甚至爆炸，说明燃烧不一定需要氧气参加，燃烧是剧烈的发光放热的化学反应，C错误； D．做焰色试验，通常钠的焰色黄色会对钾的紫色有遮盖，因此必须是透过蓝色的钴玻璃未观察到紫色，才能确定没有，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 二、填空题（共40分） 21. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中作氧化剂的是______（填化学式，下同），氧化产物是______。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是______，其中H2S在该反应中______（填标号）。 A.作氧化剂　B.作还原剂　C.既是氧化剂又是还原剂　D.既不是氧化剂又不是还原剂 （3）按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是__________________________。 ②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为____________。 （4）已知Cl2可发生反应：。 ①KBrO3中Br的化合价是______，该反应中还原剂是______（填化学式，下同），还原产物是______。 ②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：______________________。 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） ①. ②. D （3） ①. 铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色 ②. （4） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，元素化合价降低的反应物为氧化剂。该反应中中从价降至价，单质中从价降至价，二者为氧化剂；从价升至价，被氧化，对应产物为氧化产物。 【小问2详解】 根据质量守恒，反应前后原子种类和数目不变，推得为；中、元素化合价反应前后均无变化，因此既不是氧化剂也不是还原剂，选D。 【小问3详解】 ①Ⅱ中发生置换反应，生成银白色银单质和蓝色硝酸铜溶液，因此出现对应现象；②氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物，由Ⅰ中反应得氧化性，由Ⅱ中反应得氧化性，故排序为。 【小问4详解】 ①化合物中正负化合价代数和为0，计算得中为价；反应中中从价升至价，作还原剂；从价降至价被还原，还原产物为；②双线桥需标注变价元素的电子得失方向和总数，该反应共转移：。 22. 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易升华且易溶于水。某小组同学欲制备FeCl3并对其性质进行研究。 Ⅰ制备FeCl3 某兴趣小组采用以下装置制备FeCl3。 （1）仪器X的名称是______，写出A中发生反应的化学方程式为__________________________。 （2）装置B中溶液为______，C的作用是__________________________。 （3）加热时，先点燃装置______（填A或D）的酒精灯，当________时，再点燃另一装置酒精灯。 （4）写出装置D制备FeCl3的化学方程式__________________________。 ⅡFeCl3性质探究 小组同学对无水FeCl3能否分解产生Cl2，进行了如图实验探究。 （5）甲同学认为装置B中湿润的淀粉-KI试纸变蓝即可证明无水FeCl3能分解产生Cl2，乙同学认为不能得出此结论，理由是__________________________（用离子方程式表示，答出一点即可）。 乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验： （6）装置F中饱和食盐水的作用是______________________________________； （7）加热一段时间后，装置G中__________________________（填现象），说明FeCl3已经开始分解了。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气） （3） ①. A ②. 装置D的玻璃管内出现大量黄绿色气体 （4） （5） 或(答出一点即可) （6） 除去氯气中混有的 （7） 湿润的有色布条褪色 【解析】 【分析】本题考查无水氯化铁的制备及性质探究。 Ⅰ制备：装置A利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置B中盛放饱和食盐水除去氯化氢，装置C中盛放浓硫酸干燥氯气；装置D中铁粉与氯气在加热条件下反应生成氯化铁；氯化铁易升华，装置E用于收集氯化铁；氯气有毒，不能直接排放，装置F中碱石灰用于吸收未反应的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E使氯化铁潮解。 Ⅱ性质探究：探究无水能否分解产生。由于易升华，且具有氧化性，能将氧化为，同时装置内空气中的在酸性条件下也能氧化，因此不能直接用湿润的淀粉-试纸检验。改进后的装置中，先通入排尽装置内的空气，排除的干扰；加热分解后，混合气体经过装置F（饱和食盐水）除去升华的蒸气，再通入装置G中，若生成了，与水反应生成具有漂白性的，能使湿润的有色布条褪色。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器X为圆底烧瓶；装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，装置B中溶液为饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢；装置C中盛放浓硫酸，作用是干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）。 【小问3详解】 为防止铁粉与装置内的空气（氧气）反应，应先利用生成的氯气排尽装置内的空气，故先点燃装置A的酒精灯，当观察到硬质玻璃管（或装置D）中充满黄绿色气体时，说明空气已排尽，再点燃装置D的酒精灯。 【小问4详解】 装置D中铁粉与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，化学方程式为。 【小问5详解】 装置中含有空气，空气中的氧气在酸性条件下能将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为；此外，氯化铁易升华，氯化铁蒸气进入装置B中，铁离子也能将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为。因此，试纸变蓝不能证明一定生成了氯气。 【小问6详解】 氯化铁易升华，会对氯气的检验造成干扰，装置F中饱和食盐水的作用是除去混合气体中的蒸气。 【小问7详解】 若分解产生氯气，氯气进入装置G中与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，据此现象可说明已经开始分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $