精品解析：广东省广州市番禺区实验中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

2025-2026学年第一学期中段考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 第Ⅰ卷(共48分) 一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 广东省地处沿海，有着丰富的岭南文化，涵盖绘画、建筑、饮食、侨乡文化等众多内容，下列说法不正确的是 A. 广雕雕刻艺术历史悠久，栩栩如生，是物理变化 B. 绘画用的墨水是一种含有色素或染料的胶体 C. 广东茶文化里饮用的茶水，属于混合物 D. 广东剪纸技艺精湛，纸的成分水解后可转化为葡萄糖。葡萄糖是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．雕刻过程没有新物质生成，是物理变化，故A正确； B．墨水中含有色素或碳，是一种含有色素或染料的胶体，故B正确； C．茶水中含有多种物质，属于混合物，故C正确； D．葡萄糖不能电离，是非电解质，故D错误； 答案选D。 2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A CO2、Mn2O7、SO2 酸性氧化物 B 石墨、金刚石、C60 同素异形体 C Na2CO3、K2CO3、MgCO3 碳酸盐 D 钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧、碘的升华 化学变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、都能与碱反应只生成盐和水，均属于酸性氧化物，A正确； B．石墨、金刚石、都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．、、均由金属阳离子和碳酸根离子构成，都属于碳酸盐，C正确； D．钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧过程均有新物质生成，属于化学变化，但碘的升华只是碘由固态转变为气态，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选D。 3. 下列离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 无色澄清溶液中：K+、Fe3+、SO、Mg2+ B. 使石蕊变红色的溶液中：NO、Cl-、K+、SO C. 含有大量Ba2+的溶液：NH、Na+、CO、I- D. 加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Cu2+、NO、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+呈黄色，不能存在于无色溶液中，A不符合题意； B．使石蕊变红色的溶液呈酸性，H+与NO、Cl-、K+、SO都不能发生反应，NO、Cl-、K+、SO相互间也不能反应，能大量共存，B符合题意； C．Ba2+和CO能反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．Na2O加入溶液中，与水反应生成NaOH，和OH-能与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀而不能大量存在，D不符合题意； 故选B。 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag B. NaHCO3溶液与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O C. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++=CaCO3↓ D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确应为，B错误； C．石灰乳为悬浊液，其中的不能拆分为离子形式，离子方程式应保留化学式，C错误； D．碳酸钙为难溶物不可拆，与盐酸反应的离子方程式书写符合规则，D正确； 故选D。 5. 下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 具有漂白性 B 将加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质 C 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含Na元素 D 向某无色溶液中滴加定量的溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气和水反应能生成具有漂白性的次氯酸，鲜花中有水分，将干燥的 Cl2 充入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色，能说明HClO有漂白性，Cl2不具有漂白性，故A错误； B．将 Na2O2 加入无色酚酞溶液中，Na2O2和水反应生成NaOH和H2O2，NaOH溶液能使酚酞变红，H2O2有漂白性，能使溶液褪色，故B错误； C．钠的焰色是黄色，用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中含 Na 元素，故C正确； D．向某无色溶液中滴加定量的溶液生成白色沉淀，溶液中的碳酸根，硫酸根离子液可以和银离子反应生成沉淀，不一定存在，故D错误； 故选C。 6. 下图为钠的“价-类”二维图，下列相关说法正确的是 A. Na2O2中O元素的化合价为-2价 B. 由Na生成Na2O2的反应是氧化还原反应 C. A应密封保存且贴上标签： D. Na2CO3不易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为+1价，根据化合物中化合价代数和为0，可计算得元素化合价为-1价，A错误； B．转化为的过程中，元素化合价从0价升高为+1价，元素化合价从0价降低为-1价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，B正确； C．A为钠的+1价碱，即，属于强腐蚀性药品，应贴腐蚀品标识，题图标签为剧毒品标识，C错误； D．属于易溶于水的钠盐，D错误； 故选B。 7. 下列实验仪器或药品配置合理，并且能达到相应实验目的的是 A. 验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B. 验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C. 净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为dcbafe D. 滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，证明氯水中有H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．套管实验验证热稳定性时，热稳定性弱的应放置在温度更低的内管（小试管），放置在温度更高的外管，该装置药品放置相反，无法验证热稳定性强弱，A错误； B．打开活塞时，潮湿氯气直接接触干燥红纸，红纸褪色；关闭活塞时，氯气经浓硫酸干燥后接触干燥红纸，红纸不褪色，可对比验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性，B正确； C．净化氯气时，先通过饱和溶液除（长进短出，进出），再通过浓硫酸除水蒸气（长进短出，进出），最后用向上排空气法收集氯气（长进短出，进出），正确连接顺序为，C错误； D．氯水中含具有强氧化性的，可漂白酚酞使其褪色，也可因中和使溶液碱性减弱褪色，无法证明氯水中有，D错误； 故选B。 8. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS难溶于水)。下列说法正确的是 A. 过程①中，Cu2+起催化剂作用 B. 过程②中，发生反应为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+ C. 过程③中，氧气被还原 D. 回收S的总反应为H2S+O2=H2O+S↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①中，发生反应Cu2++H2S=CuS↓+2H+，Cu2+是反应物，故A错误； B．过程②中，发生反应为CuS+2Fe3+=S↓+2Fe2++ Cu2+，故B错误； C．过程③中，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，氧气被还原，故C正确； D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+S↓，故D错误； 选C。 9. 下列物质含有的O原子数与10.8 g H2O中含有的O原子数相同的是 A. 19.2 g SO2 B. 标准状况下，6.72 L H2O2 C. 常温常压下，4.48 L O3 D. 3.01×1023个CO分子 【答案】A 【解析】 【分析】首先计算中原子的物质的量：，每个含1个，故，对应原子数为。 【详解】A．的物质的量为，每个含2个，故，与题干原子数相同，A正确； B．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，的物质的量远大于0.3 mol，含有的原子数远大于，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于0.2 mol，含有的原子数小于，C错误； D．个分子的物质的量为，含有的原子数为，小于，D错误； 故答案选A。 10. 氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。下列说法正确的是 A. 1 mol N2含有28 mol电子 B. Al2O3的摩尔质量是102 C. 1 mol AlN的质量为41 g D. 1 mol CO中含有NA个原子(NA为阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个原子核外有7个电子，1个分子含14个电子，故1 mol N2含有电子，A错误； B．的摩尔质量是，缺少单位，B错误； C．的摩尔质量为，故的质量为，C正确； D．1个分子含有2个原子，中含有个原子，D错误； 故答案选C。 11. 有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是 A. 原粉末中一定有 B. 是否存在无法确定，需进一步实验确定 C. 白色沉淀乙可能是和的混合物 D. 原粉末中一定没有，可能有 【答案】A 【解析】 【分析】固体粉末加水溶解后过滤，有完全溶于稀的滤渣，该滤渣可能是或，即原粉末中一定含；滤液加稀硫酸生成的白色沉淀甲为，即原粉末中一定含，则一定无；滤液中加生成的白色沉淀乙应为，即原粉末中含。 【详解】A．由分析可知，原粉末中一定有，A正确； B．由分析可知，原粉末中一定有，B错误； C．滤液中含，则肯定没有，即白色沉淀乙是，不可能含，C错误； D．由分析可知，原粉末中一定没有，一定有，D错误； 答案选A。 12. 下列性质和用途不正确的是 选项 性质 用途 A NaHCO3可与盐酸反应 小苏打可用于治疗胃酸过多 B Na2CO3可与HCl反应 CO2中混有少量HCl杂质，可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去 C NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3 Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 D Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Na2O2可作供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与盐酸反应，方程式为：，胃酸含有盐酸，所以碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，A正确； B．中混有少量杂质，通入饱和溶液除去，虽然可以与碳酸钠反应，不带来新的杂质，但是二氧化碳也可以和碳酸钠反应，方程式为：，导致二者均被除去，B错误； C．溶液中混有少量杂质，可加入适量除去，方程式为：，并且不带来新的杂质，C正确； D．能和、反应生成，可以作潜水艇或者呼吸面具的供氧剂，方程式分别为：；，D正确； 故选B。 13. 将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如图探究实验。下列说法正确的是 A. 固体X可以是MnO2 B. a处花瓣褪色，Cl2与水反应离子方程式为：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ C. 加热b处，可见到苍白色火焰 D. d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．因该发生装置没有加热，固体X可以,不可以是MnO2，A错误； B．因HClO是弱酸，离子方程式不拆，B错误； C．加热b处，可见到有白烟生成，是由于Na与Cl2反应生成了NaCl小颗粒，看不到苍白色火焰，C错误； D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用，D正确； 故答案为D。 14. 如图为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是 A. a→d→e的转化均可以通过一步反应实现 B. b的稀溶液可制取a C. 新制a溶液只能使石蕊变红而不褪色 D. e在空气中久置酸性减弱 【答案】A 【解析】 【分析】c、d、f均为钠盐，则c、d、f分别为NaCl、NaClO、NaClO3，a为Cl2，b为HCl，e为HClO。 【详解】A．a(Cl2)→d(NaClO)：氯气与冷的NaOH溶液反应一步实现，d(NaClO)→e(HClO)：NaClO溶液与二氧化碳反应可一步实现，A正确； B．制备氯气需要用浓盐酸，B错误； C．氯气的水溶液具有漂白性，可以漂白酸碱指示剂，则石蕊会先变红，后褪色，C错误； D．e为次氯酸，在空气中久置分解为强酸盐酸，酸性增强，D错误； 故选A。 15. 以下是侯式制碱法的简单流程，下列说法不正确的是 A. 反应(2)的化学方程式为 B. 操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C. 侯式制碱法的主要原理是相同条件下的溶解度最小 D. 溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品 【答案】B 【解析】 【分析】饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，以吸收足量的二氧化碳生成碳酸氢钠晶体A，过滤将碳酸氢钠滤出，加热使其分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；溶液B加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品。 【详解】A．反应(2)为碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，A正确； B．过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误； C．侯式制碱法的主要原理是相同条件下的溶解度最小，反应中碳酸氢钠溶液达到饱和结晶析出碳酸氢钠晶体，C正确； D．氨气溶于水和水反应生成一水合氨，提高铵根离子浓度，且加入氯化钠提高氯离子浓度，均有利于析出氯化铵副产品，D正确； 故选B。 16. 已知转化Ⅰ：+Cl-+H+→Mn2++Cl2↑+H2O； 转化Ⅱ：PbO2+Mn2++→+PbSO4。 下列说法错误的是 A. 氧化性：PbO2>>Cl2 B. 转化Ⅰ、Ⅱ中消耗或生成等质量的，转移电子数相同 C. 转化Ⅰ中的Mn2+是氧化产物，转化Ⅱ中的Mn2+是还原剂 D. 转化Ⅰ中离子方程式配平后为：2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应规律：氧化剂氧化性大于氧化产物，转化I中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性；转化Ⅱ中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性，可得氧化性顺序，A正确； B．转化Ⅰ中每个被还原为，转移5个电子；转化Ⅱ中每个由氧化得到，转移5个电子，等质量的物质的量相同，故转移电子数相同，B正确； C．转化Ⅰ中元素化合价从+7降低到+2，是还原产物；转化Ⅱ中元素化合价从+2升高到+7，是还原剂，C错误； D．配平转化Ⅰ的离子方程式，得5e⁻，每生成1个失2e⁻，最小公倍数为10，故系数为2，系数为5，再结合电荷守恒、原子守恒配平得，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(共52分) 二、非选择题：本题共4个大题，共52分。 17. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题： （1）按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。 a．CO2+C2CO b． 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 c．CuO+COCu+CO2 d． NaOH+HCl=NaCl+H2O e．2H2+O22H2O 其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是___________（填字母）。 （2）亚硝酸钠（NaNO2）具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5NaNO3+3H2O，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 （3）新储氢材料-碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为： 2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X+8H2O+3CO2↑ ①该反应中，生成物X的化学式为___________。 ②该反应中，氧化剂为___________（填化学式），被氧化的元素为___________（填元素符号）。 ③该反应中，H2SO4表现出___________（填字母）。 A．酸性 B．还原性 C．氧化性 【答案】（1）c （2） （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的特征是存在元素化合价升降，首先排除无化合价变化的复分解反应d；四大基本反应类型为化合、分解、置换、复分解：a、e属于化合反应，b属于置换反应，均属于四大基本反应类型；c有化合价升降属于氧化还原反应，不符合四大基本反应类型的特征，故选c。 【小问2详解】 改写离子方程式时，将强酸、可溶性强电解质拆为离子，删去反应前后不参与反应的、、，得到配平的离子方程式，标注双线桥时，元素化合价从+7降低到+2，2个共得到；元素化合价从+3升高到+5，5个共失去，得失电子守恒，则为。 【小问3详解】 ① 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：左侧共4个、8个、46个，右侧已知产物含6个、38个，剩余4个、2个、8个存在于2个X中，故X为。 ② 氧化剂在反应中得电子化合价降低，中从+6价降低为+3价，作氧化剂；元素化合价升高被氧化，从0价升高为+4价，被氧化。 ③ 反应中所含元素化合价均未发生变化，生成硫酸盐和水，表现酸性，故选A。 18. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______填标号 A. B. C. D. （2）取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、____用离子符号表示。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： 试剂为_______写化学式；溶液所含溶质离子有、________。 “分离操作”的名称是______，需用到的玻璃仪器主要有______。 向“白色沉淀”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1）B （2）、 （3） ①. ②. 、 ③. 过滤 ④. 漏斗、烧杯、玻璃棒 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、，氢离子与氢氧根、碳酸氢根都要反应，氯离子与银离子反应生成氯化银，因此能大量存在于该废水中的是镁离子；故答案为：B。 【小问2详解】 取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，氢氧根先和氢离子反应，再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的是、、；故答案为：、。 【小问3详解】 ①废水中含有、、、、，加入过量氢氧化钠试剂沉淀铜离子，过滤，再向滤液中加入过量氯化钡溶液沉淀硫酸根，再加入过量碳酸钠溶液除掉钡离子，过滤后向滤液中加入适量盐酸，盐酸与氢氧化钠、碳酸钠溶液反应得到中性溶液，因此为；硝酸根始终未变，加入碳酸钠、氢氧化钠都会有钠离子，因此溶液所含溶质离子有、、；故答案为：；、。 ②“分离操作”得到固体和溶液，则其名称是过滤，需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒。 ③白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡沉淀，向“白色沉淀”中加入足量盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，其发生反应的离子方程式为；故答案为：。 19. Ⅰ.某化学兴趣小组尝试利用漂白液与硫酸溶液反应制取氯气，反应的化学方程式为NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下图所示的实验装置。 请回答下列问题： （1）在该实验中，制取氯气的装置是___________(填字母)。 （2）装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，原因可能是___________，请提出合理的改进方法：___________。 （3）写出E装置中氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。为验证E中尾气吸收后的溶液中存在Cl-，正确的操作方法是：取少量尾气吸收后的溶液于试管中，___________。 II．用Cl2和Ca(OH)2，制备的漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 （4）若池水碱性过强，消毒作用会___________(填“增强”或“减弱”)。 （5）若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是___________(填离子符号)。 （6）Cl2常用于饮用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO-三种微粒所占百分数与pH的关系图。则用Cl2处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是___________(填标号)。 A. 0~3.0 B. 3~5.5 C. 5.5~7.5 D. 7.5~10.0 【答案】（1）c （2） ①. 制取的氯气中含有水蒸气 ②. 在装置A和B之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置） （3） ①. ②. 加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明存在 （4） 减弱 （5） 、 （6）B 【解析】 【小问1详解】 该反应是“液体+液体加热型”的制气反应：a装置无加热，b是固体加热制气装置，只有c符合“分液漏斗加液体、圆底烧瓶承装反应物、酒精灯加热”的反应条件。 【小问2详解】  反应生成的氯气带有挥发的水蒸气，未干燥的氯气接触干燥红布条时，氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，导致B中布条褪色；只需要在发生装置A和B之间加装盛有浓硫酸的洗气瓶，除去氯气中的水蒸气，就可以排除水的干扰，对比干燥、湿润布条的现象。 【小问3详解】 氯气和NaOH发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，对应离子方程式为；由于溶液中存在会干扰检验，需要先加足量稀硝酸将溶液酸化，除去的同时营造酸性环境，再滴加溶液，若生成AgCl白色沉淀即可证明存在。 【小问4详解】  漂粉精的有效成分次氯酸钙需要转化为HClO才能发挥消毒作用，碱性过强时，HClO会和过量的OH⁻反应被消耗，体系中HClO浓度大幅降低，消毒作用减弱。 【小问5详解】 的​、的都可以和溶液中的反应，消耗过量氢离子，从而降低池水酸性。 【小问6详解】 题目说明HClO浓度越大杀菌能力越强，从微粒分布图可知：pH在3~5.5区间时，HClO的占比接近100%，同时几乎没有多余的溶解态，是消毒效果的最优区间，对应选项B。 20. I．可以从物质的类别和价态认识钠及其化合物，物质间转化线索如图甲。 （1）A的物质类别是___________；Na2CO3俗名___________；反应③所需试剂___________(填化学式)。 （2）图甲中反应②的化学方程式为___________。 （3）甲组同学为探究两种碳酸盐的性质，将盐酸分别逐滴滴入等量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中(如图乙)，②中立刻产生气泡，反应的离子方程式是___________。①中开始无明显现象，片刻后才产生气体的原因是___________。 II．实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 【查阅资料】pH越小，OH-浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验① 测量下述实验过程的温度变化 实验② 测量下述实验过程的pH变化 【分析与解释】 （4）实验①中，溶解时吸收热量的物质是___________。 (填化学式) （5）实验②中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________。OH-未参与该反应的实验证据是___________。 （6）实验②中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。 （7）工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO3，取质量为ag的纯碱样品，充分加热后，质量减少bg，此样品中Na2CO3的质量分数___________。 【答案】（1） ①. 碱 ②. 纯碱（或苏打） ③. （2） （3） ①. ②. 碳酸钠与盐酸反应分步进行，首先发生反应 ，无明显现象；当 完全转化为 后，再发生反应 ，此时才产生气体。 （4） （5） ①. ②. 滴加 溶液的烧杯中，溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线几乎重合（或pH基本不变）。 （6） 、、 （7） 【解析】 【小问1详解】  由图甲可知，A为NaOH，由金属阳离子和氢氧根离子构成，物质类别为碱；的俗名为纯碱或苏打；反应③是过氧化钠转化为碳酸钠，根据元素守恒，需要加入含有碳元素的物质，通常为气体（反应方程式为 ）。 【小问2详解】 反应②是过氧化钠（）转化为氢氧化钠（NaOH），即过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为 。 【小问3详解】 试管②中是碳酸氢钠与盐酸反应，直接生成二氧化碳气体，离子方程式为 ；试管①中滴加盐酸，首先发生 ，没有气体生成，待碳酸根全部转化为碳酸氢根后，继续滴加盐酸才会发生  ，产生气泡。 【小问4详解】  根据实验①的温度变化图像可知，加入固体的烧杯中，溶液温度随时间逐渐降低，说明溶解时吸收热量。 【小问5详解】  溶液与澄清石灰水（溶质为）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为 ；由实验②的pH变化图像可知，滴加溶液后，体系的pH与滴加蒸馏水引起的稀释效应几乎一致，维持在较高水平，说明溶液中的没有被消耗，未参与化学反应。 【小问6详解】 滴加溶液时，溶液的pH显著下降，说明溶液中的被大量消耗。其反应原理是碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根和水，生成的碳酸根再与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，总离子方程式为 。因此参与反应的离子有 、、。 【小问7详解】 加热时仅分解：，质量减少的bg是生成的和的总质量，根据差量法计算：每168g ​完全分解，固体质量减少62g，可列出比例式： ，解得： ，则原样品中  的质量为： ，所以此样品中  的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期中段考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 第Ⅰ卷(共48分) 一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 广东省地处沿海，有着丰富的岭南文化，涵盖绘画、建筑、饮食、侨乡文化等众多内容，下列说法不正确的是 A. 广雕雕刻艺术历史悠久，栩栩如生，是物理变化 B. 绘画用的墨水是一种含有色素或染料的胶体 C. 广东茶文化里饮用的茶水，属于混合物 D. 广东剪纸技艺精湛，纸的成分水解后可转化为葡萄糖。葡萄糖是电解质 2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A CO2、Mn2O7、SO2 酸性氧化物 B 石墨、金刚石、C60 同素异形体 C Na2CO3、K2CO3、MgCO3 碳酸盐 D 钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧、碘的升华 化学变化 A. A B. B C. C D. D 3. 下列离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 无色澄清溶液中：K+、Fe3+、SO、Mg2+ B. 使石蕊变红色的溶液中：NO、Cl-、K+、SO C. 含有大量Ba2+的溶液：NH、Na+、CO、I- D. 加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Cu2+、NO、Cl- 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag B. NaHCO3溶液与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O C. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++=CaCO3↓ D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 5. 下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 具有漂白性 B 将加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质 C 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含Na元素 D 向某无色溶液中滴加定量的溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定存在 A. A B. B C. C D. D 6. 下图为钠的“价-类”二维图，下列相关说法正确的是 A. Na2O2中O元素的化合价为-2价 B. 由Na生成Na2O2的反应是氧化还原反应 C. A应密封保存且贴上标签： D. Na2CO3不易溶于水 7. 下列实验仪器或药品配置合理，并且能达到相应实验目的的是 A. 验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B. 验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C. 净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为dcbafe D. 滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，证明氯水中有H+ 8. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS难溶于水)。下列说法正确的是 A. 过程①中，Cu2+起催化剂作用 B. 过程②中，发生反应为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+ C. 过程③中，氧气被还原 D. 回收S的总反应为H2S+O2=H2O+S↓ 9. 下列物质含有的O原子数与10.8 g H2O中含有的O原子数相同的是 A. 19.2 g SO2 B. 标准状况下，6.72 L H2O2 C. 常温常压下，4.48 L O3 D. 3.01×1023个CO分子 10. 氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。下列说法正确的是 A. 1 mol N2含有28 mol电子 B. Al2O3的摩尔质量是102 C. 1 mol AlN的质量为41 g D. 1 mol CO中含有NA个原子(NA为阿伏加德罗常数的值) 11. 有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是 A. 原粉末中一定有 B. 是否存在无法确定，需进一步实验确定 C. 白色沉淀乙可能是和的混合物 D. 原粉末中一定没有，可能有 12. 下列性质和用途不正确的是 选项 性质 用途 A NaHCO3可与盐酸反应 小苏打可用于治疗胃酸过多 B Na2CO3可与HCl反应 CO2中混有少量HCl杂质，可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去 C NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3 Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 D Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Na2O2可作供氧剂 A. A B. B C. C D. D 13. 将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如图探究实验。下列说法正确的是 A. 固体X可以是MnO2 B. a处花瓣褪色，Cl2与水反应离子方程式为：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ C. 加热b处，可见到苍白色火焰 D. d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用 14. 如图为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是 A. a→d→e的转化均可以通过一步反应实现 B. b的稀溶液可制取a C. 新制a溶液只能使石蕊变红而不褪色 D. e在空气中久置酸性减弱 15. 以下是侯式制碱法的简单流程，下列说法不正确的是 A. 反应(2)的化学方程式为 B. 操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C. 侯式制碱法的主要原理是相同条件下的溶解度最小 D. 溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品 16. 已知转化Ⅰ：+Cl-+H+→Mn2++Cl2↑+H2O； 转化Ⅱ：PbO2+Mn2++→+PbSO4。 下列说法错误的是 A. 氧化性：PbO2>>Cl2 B. 转化Ⅰ、Ⅱ中消耗或生成等质量的，转移电子数相同 C. 转化Ⅰ中的Mn2+是氧化产物，转化Ⅱ中的Mn2+是还原剂 D. 转化Ⅰ中离子方程式配平后为：2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 第Ⅱ卷(共52分) 二、非选择题：本题共4个大题，共52分。 17. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题： （1）按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。 a．CO2+C2CO b． 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 c．CuO+COCu+CO2 d． NaOH+HCl=NaCl+H2O e．2H2+O22H2O 其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是___________（填字母）。 （2）亚硝酸钠（NaNO2）具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5NaNO3+3H2O，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 （3）新储氢材料-碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为： 2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X+8H2O+3CO2↑ ①该反应中，生成物X的化学式为___________。 ②该反应中，氧化剂为___________（填化学式），被氧化的元素为___________（填元素符号）。 ③该反应中，H2SO4表现出___________（填字母）。 A．酸性 B．还原性 C．氧化性 18. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______填标号 A. B. C. D. （2）取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、____用离子符号表示。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： 试剂为_______写化学式；溶液所含溶质离子有、________。 “分离操作”的名称是______，需用到的玻璃仪器主要有______。 向“白色沉淀”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。 19. Ⅰ.某化学兴趣小组尝试利用漂白液与硫酸溶液反应制取氯气，反应的化学方程式为NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下图所示的实验装置。 请回答下列问题： （1）在该实验中，制取氯气的装置是___________(填字母)。 （2）装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，原因可能是___________，请提出合理的改进方法：___________。 （3）写出E装置中氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。为验证E中尾气吸收后的溶液中存在Cl-，正确的操作方法是：取少量尾气吸收后的溶液于试管中，___________。 II．用Cl2和Ca(OH)2，制备的漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 （4）若池水碱性过强，消毒作用会___________(填“增强”或“减弱”)。 （5）若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是___________(填离子符号)。 （6）Cl2常用于饮用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO-三种微粒所占百分数与pH的关系图。则用Cl2处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是___________(填标号)。 A. 0~3.0 B. 3~5.5 C. 5.5~7.5 D. 7.5~10.0 20. I．可以从物质的类别和价态认识钠及其化合物，物质间转化线索如图甲。 （1）A的物质类别是___________；Na2CO3俗名___________；反应③所需试剂___________(填化学式)。 （2）图甲中反应②的化学方程式为___________。 （3）甲组同学为探究两种碳酸盐的性质，将盐酸分别逐滴滴入等量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中(如图乙)，②中立刻产生气泡，反应的离子方程式是___________。①中开始无明显现象，片刻后才产生气体的原因是___________。 II．实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 【查阅资料】pH越小，OH-浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验① 测量下述实验过程的温度变化 实验② 测量下述实验过程的pH变化 【分析与解释】 （4）实验①中，溶解时吸收热量的物质是___________。 (填化学式) （5）实验②中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________。OH-未参与该反应的实验证据是___________。 （6）实验②中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。 （7）工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO3，取质量为ag的纯碱样品，充分加热后，质量减少bg，此样品中Na2CO3的质量分数___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $