精品解析：上海市同济大学附属澄衷中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

同济大学附属澄衷中学 2025学年度第一学期高三期中考试 化学试卷 2025.11 请考生注意：选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、氮元素 氮元素是大气中的主要组成部分，也是生物体内蛋白质、各种酶的重要组成部分。 1. 基态原子的价电子排布式为____________。 2. 氮原子核外有______________种不同运动状态的电子。 3. 基态氮原子的电子占据的最高能级电子云轮廓图为_____________形。 4. 元素周期表中与其同一周期相邻元素的第一电离能从小到大的顺序为________。(填元素符号) 5. 运用价层电子对互斥理论预测的空间结构及其中心原子杂化轨道类型_________。 A. 平面三角形 杂化 B. 正四面体形 杂化 C. 三角锥形 杂化 D. 直线形 杂化 6. 汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，和完全反应生成，会________(填“A.吸收”或“B.放出”)________能量。的电子式为________。 氨气溶于水可以制得氨水，工业生产尾气中的捕获常用氨水吸收。已知：的，的，。 7. 写出正好完全反应生成正盐时，吸收反应的化学方程式_____________________________。 8. (1)所得的正盐溶液显_______________________。 A.酸性　　　　B.碱性　　　　　C.中性 (2)请结合相关数据，写出你的判断依据：______________________________ 9. 若某次吸收后恢复到室温，形成的正盐与酸式盐的混合溶液，恰好呈中性，根据所给信息计算与的比值为_______________。(结果保留两位小数)，写出计算过程。 二、二氧化碳的综合利用 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。 Ⅰ．以和为原料合成尿素 10. 有利于提高平衡转化率的措施是______________。(不定项) A. 高温 B. 低压 C. 低温 D. 高压 11. 研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示。 第一步： 第二步： 反应速率较快的是_____________反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是_____________。 Ⅱ．以和催化重整制备合成气。在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的和，在一定条件下发生上述反应，的平衡转化率随温度、压强的变化如图乙中曲线所示。 12. 若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_____________。(不定项) A. 容器中混合气体的密度保持不变 B. 容器内混合气体的压强保持不变 C. 反应速率： D. 同时断裂2 mol C-H键和1 mol H-H键 13. 由图乙可知，压强_____(填“>”“<”或“=”，下同)；Y点速率_____。 14. 若容器体积2L，计算X点对应温度下的____________。 Ⅲ．通过电催化可生成多种燃料，实现回收利用，其原理如图： 15. 请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式_____________________。 16. 如果Cu电极上只生成和，则Pt电极上产生的在标准状况下的体积为_____________L。 17. 含碳的微粒种类繁多，结构各异。其中的立体构型为________ A. 平面正三角形 B. 正四面体型 C. 三角锥型 D. 直线型 硅元素在地壳中含量很丰富，为半导体核心材料，广泛应用于芯片、太阳能板及建材领域。 18. 下列有关硅元素及其化合物的说法中，正确的是________。 A. 酸性： B. 第一电离能：Si>P C. 热稳定性： D. 电负性：C<Si 19. 已知：Si、H、Cl的电负性分别为1.9、2.2、3.2，则中硅元素的化合价为_______。 三、高强度钢材——高锰钢 高锰钢是一种硬度大、韧性好的合金，被广泛用于制造钢磨、滚珠轴承、铁轨等。 20. 铁、锰是高锰钢的组分金属，基态原子的价电子排布式为______________。铁元素位于元素周期表的位置______________。 21. 下列有关铁的性质和用途正确的是________。 A. 利用铁的导热性，可作炊具 B. 利用铁的导电性，可作氯碱工业中电解槽的阳极 C. 利用铁的“钝化”，可用铁槽车运输浓硫酸 D. 利用铁的还原性，可作铝热剂冶炼单质铝 软锰矿是一种常见的含锰矿物，其主要成分是，还含有、、等杂质。除杂是“以软锰矿为原料生产锰”的关键步骤。 22. 利用稀可溶解杂质，写出该反应的化学方程式：_____________________________________。通入后会还原，配平下列离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____________________________________。 23. 若反应平衡常数大于，通常认为该反应可以进行得较完全。去除杂质钙元素的反应为：。已知：常温下，通过计算说明为什么生产过程中加入能较为完全地将转化为沉淀__________________________________________。 四、维生素C含量的测定 维生素C简称Vc(结构如图所示)，是一种重要的营养素，它能增加人体对疾病的抵抗能力。Vc遇碘单质可发生反应，转化为DHA： 24. Vc分子中含有手性碳原子数目为_____。 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 25. 上述转化过程说明Vc具有_____性。(填“A.氧化”或“B.还原”)。 新鲜果蔬含有丰富的Vc。利用碘与Vc的反应可以比较果蔬中Vc含量，实验操作如下： 步骤一：称取果蔬，与一定量蒸馏水混合后进行粉碎，分离出提取液； 步骤二：向提取液中加入少量指示剂，用稀盐酸酸化，再逐滴滴加碘水直至反应完全，记录消耗碘水的体积。 步骤三：取一片Vc药片(含 Vc)，用一定量蒸馏水溶解后加入指示剂逐滴滴加碘水直至反应完全，记录消耗碘水的体积。 26. 加入的指示剂是_____溶液，滴加碘水过程中，滴定终点的现象是_______。 27. 步骤二中对果蔬提取液进行酸化操作，若省略该步骤，当提取液过大时，无法用碘水进行测定，原因是_____________________。 实验结果如下表所示： 种类 苹果 杨桃 橙子 葡萄 番茄 Vc药片 平均消耗碘水体积/ 2.3 2.9 2.1 3.2 2.4 4.2 28. 上述各类果蔬中，Vc含量最高的是_________。 29. 估算每橙子所得提取液中含Vc约为____________mg。 五、香兰素的合成 30. 香兰素()具有极浓郁的香气，广泛用于化妆品、食品等行业，是全球产量最大的合成香料之一，还是合成药物的重要中间体。一种合成香兰素的路线如下： （1）香兰素分子中不含有的官能团是______。 A. 羟基 B. 醛基 C. 羧基 D. 醚键 （2）由乙烯三步反应合成A的路线中涉及的反应类型有______。(不定项) A. 消除反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 （3）不能鉴别A和B的是______。 A. NaOH溶液 B. 紫色石蕊试液 C. 红外光谱 D. 核磁共振氢谱 （4）下列有关的说法正确的是______。 A. 俗称氯仿 B. 常温下为液体 C. 与互为同系物 D. 可由甲烷和氯气反应后分离提纯制得 （5）将的反应方程式补充完整。 ______。 （6）有机物、、中，含有不对称碳原子的是______(用字母、、回答)。 （7）F的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式______。 ①属于芳香族化合物 ②1mol最多可与含4molNaOH的溶液反应 ③不能与金属钠反应 ④有4种不同化学环境的氢原子 香兰素与2，4-戊二酮()反应可以合成姜黄素： （8）2，4-戊二酮的分子式为______，1个分子中含有______个σ键。 （9）参照上述流程，设计以和CH3CHO为原料合成的合成路线______。(无机试剂任选) (合成路线可表示为：甲乙……反目标产物) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 同济大学附属澄衷中学 2025学年度第一学期高三期中考试 化学试卷 2025.11 请考生注意：选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、氮元素 氮元素是大气中的主要组成部分，也是生物体内蛋白质、各种酶的重要组成部分。 1. 基态原子的价电子排布式为____________。 2. 氮原子核外有______________种不同运动状态的电子。 3. 基态氮原子的电子占据的最高能级电子云轮廓图为_____________形。 4. 元素周期表中与其同一周期相邻元素的第一电离能从小到大的顺序为________。(填元素符号) 5. 运用价层电子对互斥理论预测的空间结构及其中心原子杂化轨道类型_________。 A. 平面三角形 杂化 B. 正四面体形 杂化 C. 三角锥形 杂化 D. 直线形 杂化 6. 汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，和完全反应生成，会________(填“A.吸收”或“B.放出”)________能量。的电子式为________。 氨气溶于水可以制得氨水，工业生产尾气中的捕获常用氨水吸收。已知：的，的，。 7. 写出正好完全反应生成正盐时，吸收反应的化学方程式_____________________________。 8. (1)所得的正盐溶液显_______________________。 A.酸性　　　　B.碱性　　　　　C.中性 (2)请结合相关数据，写出你的判断依据：______________________________ 9. 若某次吸收后恢复到室温，形成的正盐与酸式盐的混合溶液，恰好呈中性，根据所给信息计算与的比值为_______________。(结果保留两位小数)，写出计算过程。 【答案】1. 2s22p3 2. 3. 哑铃形 4. 5. B 6. ①. A ②. ③. 7. 8. ①. B ②. ，，阴离子的水解程度更大，溶液显碱性 9. 【解析】 【1题详解】 原子序数为7，基态电子排布式为1s22s22p3，其中价电子排布式为2s22p3； 【2题详解】 同一原子中不存在运动状态完全相同的电子；氮原子核外共有7个电子，所以有7种不同运动状态的电子； 【3题详解】 基态氮原子中电子占据的最高能级为能级，轨道的电子云轮廓图为哑铃形； 【4题详解】 同一周期第一电离能总体随原子序数增大而增大；原子的处于半充满稳定状态，第一电离能高于O，因此从小到大的顺序为； 【5题详解】 中中心原子周围有4个成键电子对、没有孤电子对，价层电子对空间构型和离子空间结构均为正四面体形，中心原子采用杂化。 A．中心原子周围有4个电子域，不是平面三角形和杂化，A错误； B．4个成键电子对互斥后呈正四面体形，中心原子采用杂化，B正确； C．中中心原子没有孤电子对，不呈三角锥形，C错误； D．中心原子有4个电子域，不是直线形和杂化，D错误； 故选B； 【6题详解】 由图可知，断裂和中的化学键共吸收，形成共放出，净能量变化为，故吸收能量，应填A。每个原子有5个价电子，中形成3对共用电子对，两个原子各保留1对孤电子对，电子式为； 【7题详解】 氨水足量并与正好完全反应生成正盐亚硫酸铵，化学方程式为； 【8题详解】 正盐溶液中存在水解：，。由题给数据可得，而。阴离子水解常数更大，水解程度大于铵根离子的水解程度，故溶液显碱性，选B； 【9题详解】 混合溶液呈中性时，。由亚硫酸的第二级电离平衡，可得，所以。 二、二氧化碳的综合利用 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。 Ⅰ．以和为原料合成尿素 10. 有利于提高平衡转化率的措施是______________。(不定项) A. 高温 B. 低压 C. 低温 D. 高压 11. 研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示。 第一步： 第二步： 反应速率较快的是_____________反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是_____________。 Ⅱ．以和催化重整制备合成气。在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的和，在一定条件下发生上述反应，的平衡转化率随温度、压强的变化如图乙中曲线所示。 12. 若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_____________。(不定项) A. 容器中混合气体的密度保持不变 B. 容器内混合气体的压强保持不变 C. 反应速率： D. 同时断裂2 mol C-H键和1 mol H-H键 13. 由图乙可知，压强_____(填“>”“<”或“=”，下同)；Y点速率_____。 14. 若容器体积2L，计算X点对应温度下的____________。 Ⅲ．通过电催化可生成多种燃料，实现回收利用，其原理如图： 15. 请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式_____________________。 16. 如果Cu电极上只生成和，则Pt电极上产生的在标准状况下的体积为_____________L。 17. 含碳的微粒种类繁多，结构各异。其中的立体构型为________ A. 平面正三角形 B. 正四面体型 C. 三角锥型 D. 直线型 硅元素在地壳中含量很丰富，为半导体核心材料，广泛应用于芯片、太阳能板及建材领域。 18. 下列有关硅元素及其化合物的说法中，正确的是________。 A. 酸性： B. 第一电离能：Si>P C. 热稳定性： D. 电负性：C<Si 19. 已知：Si、H、Cl的电负性分别为1.9、2.2、3.2，则中硅元素的化合价为_______。 【答案】10. CD 11. ①. 第一步 ②. 第一步反应的活化能比第二步小 12. BD 13. ①. ②. 14. 15. 16. 17. A 18. A 19. 【解析】 【10题详解】 该合成尿素的反应中，正反应是一个气体分子数减少且放热（）的反应。要提高 的平衡转化率，即使化学平衡向正反应方向移动。根据勒夏特列原理，降低温度和增大压强均有利于平衡正向移动，故选低温和高压。 【11题详解】 由图甲的能量变化可知，第一步反应的活化能显著低于第二步反应的活化能。在相同的条件下，化学反应的活化能越小，反应速率越快，因此反应速率较快的是第一步反应。 【12题详解】 A项：由于反应均在气相中进行，气体总质量守恒，恒容条件下体积不变，因此混合气体的密度始终不变，不能说明是否达到平衡状态，错误。 B项：该反应的正向是气体分子总数增加的反应，恒温恒容条件下，压强随反应物转化的进行而改变，当压强保持不变时，说明各物质的量不再变化，反应已达平衡，正确。 C项： 是由化学计量数决定的正反应速率关系，在反应的任何时刻都成立，不能说明是否达到平衡状态，错误。 D项：断裂 键代表有 发生正反应，对应正向生成 ；同时断裂 键代表有 发生逆反应被消耗。二者相等说明正、逆反应速率相等，达到了平衡状态，正确。 【13题详解】 相同温度下，由图乙可知，压强为 时甲烷的转化率大于 时。因为该反应正向气体分子数增加，减小压强能使平衡正向移动以增大转化率，故压强 。Y点位于 曲线的下方，说明当前状态的甲烷转化率还未达到该温度和压强下的平衡转化率，反应正在向正反应方向进行，故此时 。 【14题详解】 反应初始浓度：。 X点时，甲烷转化率为 ，故反应消耗的 浓度为 。 列三段式（单位均为 ）： 初始： 转化： 平衡： 平衡常数 。 【15题详解】 观察原理图，Cu电极通入 且生成含有较低化合价碳元素的有机物，作为阴极发生还原反应。在稀硫酸酸性环境中， 得到电子并结合 生成 （碳由价降为价），电极反应式为：。 【16题详解】 生成 （碳为价）的反应转移 个电子，生成 （碳为价）转移 个电子。当生成 和 时，阴极转移的总电子数为 。阳极Pt电极上的水发生氧化反应：，根据电子得失守恒，生成 的物质的量为 ，其在标准状况下的体积为 。 【17题详解】 碳酸根离子 的中心C原子价层电子对数为 ，无孤电子对，中心原子采取 杂化，其空间立体构型为平面正三角形。 【18题详解】 A项：同主族自上而下非金属性减弱，非金属性C Si，故最高价含氧酸的酸性 ，正确。 B项：同周期元素自左向右第一电离能呈增大趋势，且P的最外层3p轨道处于半充满稳定状态，第一电离能P Si，错误。 C项：非金属性越强其气态氢化物越稳定，非金属性P Si，故热稳定性 ，错误。 D项：同主族元素自上而下电负性递减，故电负性C Si，错误。 【19题详解】 根据电负性数据规律可知，各元素的吸电子能力强弱为：。在分子 中，硅元素的电负性最小，共用电子对偏离硅元素，因此氢显价，氯显价。由化合物分子电中性规律设硅元素的化合价为 ，则有 ，解得 。 三、高强度钢材——高锰钢 高锰钢是一种硬度大、韧性好的合金，被广泛用于制造钢磨、滚珠轴承、铁轨等。 20. 铁、锰是高锰钢的组分金属，基态原子的价电子排布式为______________。铁元素位于元素周期表的位置______________。 21. 下列有关铁的性质和用途正确的是________。 A. 利用铁的导热性，可作炊具 B. 利用铁的导电性，可作氯碱工业中电解槽的阳极 C. 利用铁的“钝化”，可用铁槽车运输浓硫酸 D. 利用铁的还原性，可作铝热剂冶炼单质铝 软锰矿是一种常见的含锰矿物，其主要成分是，还含有、、等杂质。除杂是“以软锰矿为原料生产锰”的关键步骤。 22. 利用稀可溶解杂质，写出该反应的化学方程式：_____________________________________。通入后会还原，配平下列离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____________________________________。 23. 若反应平衡常数大于，通常认为该反应可以进行得较完全。去除杂质钙元素的反应为：。已知：常温下，通过计算说明为什么生产过程中加入能较为完全地将转化为沉淀__________________________________________。 【答案】20. ①. ②. 第四周期第Ⅷ族 21. AC 22. ①. ②. 23. 反应的平衡常数 ，由于 ，所以加入 能较为完全地将 转化为 沉淀。 【解析】 【20题详解】 Fe的原子序数为26，基态Fe原子的核外电子排布为，故价电子排布式为。最高能层为第四能层，且Fe属于第Ⅷ族，所以Fe位于第四周期第Ⅷ族； 【21题详解】 A．铁具有良好的导热性，可将热量传给食物，因此可用于制作炊具，A正确； B．氯碱工业的阳极发生氧化反应并生成氯气，铁作阳极会被氧化或受到腐蚀，不能利用其导电性直接作电解槽阳极，B错误； C．常温下铁遇浓硫酸会在表面形成致密的保护膜而钝化，因此可用铁槽车运输浓硫酸，C正确； D．铝的还原性强于铁，铝热反应利用Al还原活泼性弱于Al的金属氧化物，铁不能还原制取Al，D错误； 【22题详解】 是碱性氧化物，与稀硫酸反应的化学方程式为。中S元素的化合价由+4价升高到+6价，1个S原子失去2个电子；中的Fe元素由+3价降低到+2价，每个得到1个电子。按原子守恒和电荷守恒配平以及电子转移的方向和数目：； 【23题详解】 对沉淀转化反应，其平衡常数为。由于，该沉淀转化反应可进行得较完全，因此加入能较为完全地将转化为沉淀。 四、维生素C含量的测定 维生素C简称Vc(结构如图所示)，是一种重要的营养素，它能增加人体对疾病的抵抗能力。Vc遇碘单质可发生反应，转化为DHA： 24. Vc分子中含有手性碳原子数目为_____。 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 25. 上述转化过程说明Vc具有_____性。(填“A.氧化”或“B.还原”)。 新鲜果蔬含有丰富的Vc。利用碘与Vc的反应可以比较果蔬中Vc含量，实验操作如下： 步骤一：称取果蔬，与一定量蒸馏水混合后进行粉碎，分离出提取液； 步骤二：向提取液中加入少量指示剂，用稀盐酸酸化，再逐滴滴加碘水直至反应完全，记录消耗碘水的体积。 步骤三：取一片Vc药片(含 Vc)，用一定量蒸馏水溶解后加入指示剂逐滴滴加碘水直至反应完全，记录消耗碘水的体积。 26. 加入的指示剂是_____溶液，滴加碘水过程中，滴定终点的现象是_______。 27. 步骤二中对果蔬提取液进行酸化操作，若省略该步骤，当提取液过大时，无法用碘水进行测定，原因是_____________________。 实验结果如下表所示： 种类 苹果 杨桃 橙子 葡萄 番茄 Vc药片 平均消耗碘水体积/ 2.3 2.9 2.1 3.2 2.4 4.2 28. 上述各类果蔬中，Vc含量最高的是_________。 29. 估算每橙子所得提取液中含Vc约为____________mg。 【答案】24. C 25. B 26. ①. 淀粉 ②. 滴入最后一滴碘水时，溶液变为蓝色，且内不褪色 27. 会与提取液中的发生反应而被额外消耗 28. 葡萄 29. 【解析】 【分析】维生素C能与定量反应。在其他条件相同且维生素C完全反应时，消耗碘水的体积与维生素C的物质的量成正比；维生素C反应完全后，稍过量的碘与淀粉显蓝色。提取液需保持酸性，以避免碘在碱性条件下发生副反应。 【24题详解】 由结构图可见，环上连接侧链的饱和碳原子和侧链中连接羟基的饱和碳原子均与四个不同的原子或原子团相连，其余碳原子不满足手性碳原子的条件，因此共有2个手性碳原子。 A．结构中实际有2个手性碳原子，不是0个，A错误； B．结构中实际有2个手性碳原子，不是1个，B错误； C．两个饱和碳原子分别连接四个不同的原子或原子团，手性碳原子数为2，C正确； D．结构中只有2个手性碳原子，不是3个，D错误； 故选C； 【25题详解】 Vc转化为DHA时被氧化，同时使还原，因此Vc是还原剂，具有还原性，应填B； 【26题详解】 淀粉遇碘显蓝色。终点前加入的碘被Vc消耗；当滴入最后一滴碘水后出现蓝色，且内不褪色，说明Vc已经反应完全； 【27题详解】 提取液碱性过强时，碘会发生歧化反应：。此时碘水的消耗量不再只由Vc决定，故无法据此测定Vc； 【28题详解】 各果蔬的取样质量均为，消耗碘水越多，Vc含量越高。葡萄消耗碘水，在各类果蔬中最大，所以Vc含量最高的是葡萄； 【29题详解】 相同碘水条件下，Vc的质量与消耗碘水体积成正比。折算到每橙子：。 五、香兰素的合成 30. 香兰素()具有极浓郁的香气，广泛用于化妆品、食品等行业，是全球产量最大的合成香料之一，还是合成药物的重要中间体。一种合成香兰素的路线如下： （1）香兰素分子中不含有的官能团是______。 A. 羟基 B. 醛基 C. 羧基 D. 醚键 （2）由乙烯三步反应合成A的路线中涉及的反应类型有______。(不定项) A. 消除反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 （3）不能鉴别A和B的是______。 A. NaOH溶液 B. 紫色石蕊试液 C. 红外光谱 D. 核磁共振氢谱 （4）下列有关的说法正确的是______。 A. 俗称氯仿 B. 常温下为液体 C. 与互为同系物 D. 可由甲烷和氯气反应后分离提纯制得 （5）将的反应方程式补充完整。 ______。 （6）有机物、、中，含有不对称碳原子的是______(用字母、、回答)。 （7）F的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式______。 ①属于芳香族化合物 ②1mol最多可与含4molNaOH的溶液反应 ③不能与金属钠反应 ④有4种不同化学环境的氢原子 香兰素与2，4-戊二酮()反应可以合成姜黄素： （8）2，4-戊二酮的分子式为______，1个分子中含有______个σ键。 （9）参照上述流程，设计以和CH3CHO为原料合成的合成路线______。(无机试剂任选) (合成路线可表示为：甲乙……反目标产物) 【答案】（1）C （2）BC （3）A （4）D （5） （6）E （7）或 （8） ①. C5H8O2 ②. 14 （9） 【解析】 【分析】根据E和B的结构简式可知，C→D发生取代反应，故D的结构简式为。 【小问1详解】 香兰素()中含有醛基、酚羟基、醚键，不含羧基，故答案为C。 【小问2详解】 乙烯生成乙二醛的流程为，故答案为BC。 【小问3详解】 A中含有醛基，B中含有醛基、羧基，NaOH溶液与羧基反应无现象，无法实现鉴别；羧基显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液呈红色，能实现鉴别；红外光谱能实现鉴别官能团；A为对称结构，只含一种化学环境H原子，B为非对称结构，含有两种化学环境H原子，核磁共振氢谱能实现鉴别；故答案为A。 【小问4详解】 A．为一氯甲烷，氯仿为，故A错误； B．沸点为-24.2℃，常温下为气体，故B错误； C．同系物是指结构相似、分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机化合物，中含有碳碳双键、碳氯键，与不互为同系物，故C错误； D．甲烷与氯气光照反应生成、、、和HCl，然后分离提纯制得，故D正确； 综上所述，答案为D。 【小问5详解】 由上述分析可知，C→D发生取代反应，反应方程式为。 【小问6详解】 不对称碳原子：连有4个不同基团的C原子，仅有E中含有不对称碳原子(与羟基、羧基相连的碳原子)。 【小问7详解】 F的同分异构体中，①属于芳香族化合物，说明含有苯环，②1mol最多可与含4molNaOH的溶液反应，说明含有羧基或酯基或酚羟基，③不能与金属钠反应，说明不含羟基、羧基，由此可知该结构中含有酯基，结合1mol最多可与含4molNaOH的溶液反应，说明含有2mol酚酯，消耗2个不饱和度，说明其它取代基不再含有不饱和键或环状结构，④有4种不同化学环境的氢原子，说明该结构具有对称性，结合取代基中含有3个C原子可知同分异构体的结构简式为或 【小问8详解】 根据2，4-戊二酮()结构简式可知其分子式为C5H8O2；1个分子中含有4个C-C、8个C-H、2个C=O，共14个σ键。 【小问9详解】 以和CH3CHO为原料合成，需要增长碳链，可参照B→E的步骤，因此该流程为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $